Нитрозилперхлорат
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| ИЮПАК имена Перхлорилнитрит Нитрозония перхлорат | |
| Другие имена Нитрозилперхлорат Перхлорный азотистый ангидрид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NOClO 4 | |
| Молярная масса | 129.46 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 2,169 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 100 ° C (212 ° F, 373 К) (разлагается) |
| Реагирует | |
| Структура | |
| ромбический [1] | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -154,0 кДж/моль [1] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрозилперхлорат — неорганическое соединение формулы NO(ClO 4 ) . Гигроскопичное анионом белое твердое вещество, представляющее собой соль катиона нитрозония с перхлорат- . Это окислитель и сильный электрофил , но он вышел из употребления из-за доступности близкородственной соли тетрафторбората нитрозония. НЕТ(БФ 4 ) .
Подготовка
[ редактировать ]Нитрозилперхлорат был впервые получен в 1909 году путем пропускания газообразного триоксида азота в концентрированную хлорную кислоту : [1] [2]
- N 2 O 3 + 2 HClO 4 → 2 NOClO 4 + H 2 O
Его также можно получить, пропуская газообразный триоксид азота в смесь перхлората натрия и серной кислоты . Гораздо более чистый продукт можно получить путем взаимодействия гептоксида дихлора с безводной азотной кислотой . [1]
Структура
[ редактировать ]Строение NOClO 4 не выяснено методом рентгеновской кристаллографии . Однако данные рамановской спектроскопии NOClO 4 позволяют предположить, что нитрозилперхлорат состоит из отдельных NO + и ClO 4 – ионы. [3]
Характеристики
[ редактировать ]Нитрозилперхлорат разлагается при 100 °C до перхлората нитрония , который затем впоследствии разлагается на оксиды хлора и азота. [4] [5]
Это соединение гидролизуется в воде с образованием азотистой и хлорной кислот: [4]
- NOClO 4 + H 2 O → HNO 2 + HClO 4
С сильным основанием, таким как гидроксид натрия , он производит перхлорат , нитрит , нитрат , оксид азота и воду . Эту реакцию использовали для расчета теплоты образования нитрозилперхлората. Как сильный окислитель, нитрозилперхлорат реагирует взрывоопасно с различными органическими соединениями, такими как этанол , ацетон , эфир и анилин . [2] [4]
Использование
[ редактировать ]Нитрозилперхлорат используется в лаборатории в качестве перхлорирующего агента. [6] [7] Хотя его исследовали как потенциальное ракетное топливо, оно не было коммерциализировано. [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и ж «Перхлораты: обзор их термического разложения и горения с приложением о хлорной кислоте» (PDF) . Технический отчет РПЭ . 68 (11). 1968 год . Проверено 28 декабря 2023 г.
- ^ Jump up to: а б К.А. Гофманн; Граф Армин Цедвиц (1909). «Нитрозилперхлорат: ангидрид азотистой кислоты с хлорной кислотой» [Нитрозилперхлорат: ангидрид азотистой кислоты с хлорной кислотой]. Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 42 (2): 2031–2034. дои : 10.1002/cber.19090420285 .
- ^ Уильям Роги Ангус; Алан Х. Леки (1935). «Исследование спектров комбинационного рассеяния света II - спектры комбинационного рассеяния хлорной кислоты и нитрозилперхлората». Труды Лондонского королевского общества. Серия А – Математические и физические науки . 150 (871): 615–618. дои : 10.1098/rspa.1935.0125 .
- ^ Jump up to: а б с Марковиц, Мейер М.; Риччи, Джон Э.; Голдман, Ричард Дж.; Винтерниц, Пол Ф. (1 июля 1957 г.). «Химические свойства нитрозилперхлората: эквивалент нейтрализации» . Дж. Ам. хим. Соц . 79 (14): 3659–3661. дои : 10.1021/ja01571a013 . Проверено 31 октября 2023 г.
- ^ Гласнер, А.; Пелли, И.; Стейнберг, М. (4 февраля 1969 г.). «Термическое разложение нитрозилперхлората и нитрилперхлората - I: Механизм разложения» . Дж. Неорг. Нукл. Хим . 31 : 3395–3404. дои : 10.1016/0022-1902(69)80322-2 . Проверено 31 октября 2023 г.
- ^ Томас Дж. Виренга; Дж. Иван Легг (1982). «Синтез и характеристика комплексов кобальта (III) никотиновой кислоты». Неорганическая химия . 21 (7): 2881–2885. дои : 10.1021/ic00137a071 .
- ^ М.М. Марковиц; Дж. Э. Риччи; Р. Дж. Голдман; П. Ф. Винтерниц (1960). «Новый метод превращения неорганических солей в соответствующие перхлораты». Журнал неорганической и ядерной химии . 16 (1–2): 159–161. дои : 10.1016/0022-1902(60)80104-2 .