Перхлорат кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перхлорат кальция | |
| Другие имена Тетрагидрат перхлората кальция, диперхлорат кальция, кальциевая соль хлорной кислоты (2:1), перхлорат кальция гидратированный | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.411 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Са(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 238.9792 g/mol |
| Появление | Кристаллическое твердое вещество от белого до желтого цвета |
| Плотность | 2,651 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 270 ° С (518 ° F; 543 К) [1] |
| 188.7 g/100 g [1] | |
| Растворимость в ацетоне | 61.76 g/100 g |
| Растворимость в этилацетате | 113.5 g/100 g |
| Растворимость в этаноле | 166.2 g/100 g |
| Растворимость в этиловом эфире | 0.26 g/100 g |
| Растворимость в метаноле | 237.4 g/100 g [2] |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
| СГС Маркировка : | |
 | |
| Опасность | |
| H271 | |
| P210 , P220 , P221 , P280 , P283 , P306+P360 , P370+P378 , P371+P380+P375 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат кальция классифицируется как соль перхлората металла с молекулярной формулой Са(ClO 4 ) 2 . Это неорганическое соединение, которое по внешнему виду представляет собой желто-белое кристаллическое твердое вещество. Будучи сильным окислителем , он реагирует с восстановителями при нагревании с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (что приводит к повышению давления в закрытых контейнерах). Перхлорат кальция классифицируется как обладающий взрывоопасной реактивностью . Ca(ClO 4 ) 2 — распространенное химическое вещество в почве планеты Марс , составляющее почти 1% марсианской пыли по весу.
Характеристики
[ редактировать ]Перхлорат кальция является сильным неорганическим окислителем, усиливающим горение других веществ, что потенциально может привести к взрыву. Перхлорат-ион, ClO - 4 имеет высокосимметричную тетраэдрическую структуру, которая сильно стабилизируется в растворе благодаря своей низкой электронодонорной способности принимать протоны и относительно низкой поляризуемости .
Эвтектическая система
[ редактировать ]Раствор перхлората кальция образует простую эвтектическую систему . Эвтектический состав раствора перхлората кальция составляет 4,2 моль/1000 г. H 2 O , очень похож по составу на близкородственные металлокатионные перхлораты стронция и бария . [3] [4]
События
[ редактировать ]Электролитная проводимость
[ редактировать ]Электролитная проводимость Ca(ClO 4 ) 2 и двухзарядные катионы металлов в органическом растворителе ацетонитриле . Испытаны [5] Интерес к взаимодействиям перхлоратов катионов металлов с фоточувствительными лигандами возрос в связи с разработкой высокоспецифичных флуоресцентных индикаторов.
Производство
[ редактировать ]Перхлоратные соли представляют собой продукт соединения основания и хлорной кислоты . Перхлорат кальция можно получить путем нагревания смеси карбоната кальция и перхлората аммония . Карбонат аммония образуется в газообразном состоянии, оставляя после себя твердый перхлорат кальция. [6] [7]
Реакции
[ редактировать ]Вода
[ редактировать ]Будучи очень гигроскопичным , перхлорат кальция обычно встречается в присутствии четырех молекул воды и называется тетрагидратом перхлората кальция. Са(ClO 4 ) 2 ·4H 2 O . [1]
Циклические гидрофосфонаты
[ редактировать ]Гибридная органо-неорганическая молекула образуется с использованием диоксазафосфоканов, восьмичленных циклических гидрофосфонатов и кальция. Кальций из перхлората кальция способствует структурной целостности олигомерной молекулы; четыре иона кальция связаны между четырьмя диоксазафосфокановыми фрагментами . [8]
Токсичность для человека
[ редактировать ]Перхлорат кальция слегка токсичен для человека при проглатывании или вдыхании частиц пыли или (в меньшей степени) при попадании на кожу. [9]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с д «Физические константы неорганических соединений» , Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.), Группа Тейлора и Фрэнсиса , стр. 4–54, 2016 г. , получено 4 июня 2023 г.
- ^ AMCP 706-187 Пиротехника военная. Свойства материалов . Командование материальной частью армии США . Октябрь 1963 г. с. 78.
- ^ Мэрион, генеральный менеджер; Кэтлинг, округ Колумбия; Занле, К.Дж.; Клэр, MW (июнь 2010 г.). «Моделирование химического состава водных перхлоратов с применением на Марсе» (PDF) . Икар . 207 (2): 675–685. дои : 10.1016/j.icarus.2009.12.003 . Проверено 5 ноября 2022 г.
- ^ Пестова, ОН; Мюнд, Луизиана; Хрипун, МК; Пригаро, А.В. (2005), «Политермическое исследование систем M(ClO 4 ) 2 –H 2 O (M 2+ = Мг 2+ , Как 2+ , сэр 2+ , Нет 2+ )", Российский журнал прикладной химии , 78 (3): 409–413, doi : 10.1007/s11167-005-0306-z , S2CID 95464181
- ^ Калугин Олег Н.; Агеенко Вера Н.; Отрошко, Наталья А. (январь 2012 г.), «Ассоциация и сольватация ионов в растворах Mg 2+ , Как 2+ , сэр 2+ , Нет 2+ и Ни 2+ перхлораты в ацетонитриле: кондуктометрическое исследование», Journal of Molecular Liquids , 165 : 78–86, doi : 10.1016/j.molliq.2011.10.012.
- ^ «Перхлорат кальция» , ChemicalBook , получено 25 октября 2012 г.
- ^ «Перхлораты» , Метод изготовления перхлоратов с помощью мании величия , Спорная химическая лаборатория мании величия, заархивировано из оригинала 12 марта 2005 г. , получено 4 июня 2023 г.
- ^ Сутра, Эльза; Ламанде, Лидия; Горницка, Хайнц; Беллан, Жак (2002), «Новый олигомерный комплекс циклических гидрофосфонатов с перхлоратом кальция», Европейский журнал неорганической химии , 2002 (10): 2727–2729, doi : 10.1002/1099-0682 (200210) 2002: 10 <2727 ::AID-EJIC2727>3.0.CO;2-D
- ^ «Перхлорат кальция» , Cameo Chemicals , Управление реагирования и восстановления , Национальная океаническая служба , получено 25 октября 2012 г.