Гипохлорит кальция
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЕМБЛ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.007 |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1748 2208 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Са(OCl) 2 | |
| Молярная масса | 142.98 g·mol −1 |
| Появление | белый/серый порошок |
| Плотность | 2,35 г/см 3 (20 °С) |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F; 373 К) |
| Точка кипения | 175 ° C (347 ° F; 448 К) разлагается. |
| 21 г/(100 мл) при 25 °C | |
| Растворимость | реагирует на алкоголь |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
    | |
| Опасность | |
| Х272 , Х302 , Х314 , Х400 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P303+P361+P353 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P310 , П321 , П330 , П363 , П370+П378 , П391 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 850 мг/кг (перорально, крыса) |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0638 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
Родственные соединения | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гипохлорит кальция — неорганическое соединение с химической формулой Ca ( Cl O ) 2 , также записываемый как Са(OCl) 2 . Это белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы кажутся желтыми. Он сильно пахнет хлором из-за его медленного разложения во влажном воздухе. Это соединение относительно стабильно в твердом состоянии и растворе и содержит больше доступного хлора, чем гипохлорит натрия . [1] «Чистые» образцы содержат 99,2% активного хлора . При обычной промышленной чистоте типично содержание активного хлора 65-70%. [2] Это основной активный ингредиент коммерческих продуктов, называемых отбеливающим порошком . [а] используется для очистки воды и как отбеливатель . [3]
История
[ редактировать ]Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош в конце 18 века разработали промышленный процесс производства хлорида извести и запатентовали его в 1799 году. [4] Процесс Теннанта, по сути, используется до сих пор. [4] [3] и приобрел военное значение во время Первой мировой войны , поскольку гипохлорит кальция был активным ингредиентом дезинфицирующего средства для траншей . [4]
Использование
[ редактировать ]Санитария
[ редактировать ]Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и дезинфекции питьевой воды . Обычно коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% и содержат другие химические вещества, такие как хлорид кальция и карбонат кальция, образующиеся в процессе производства. В растворе гипохлорит кальция можно использовать в качестве дезинфицирующего средства общего назначения. [5] но из-за остатков кальция (которые делают воду более жесткой ) гипохлорит натрия обычно предпочтительнее использовать (отбеливатель).
Органическая химия
[ редактировать ]Гипохлорит кальция является окислителем общего назначения и поэтому находит применение в органической химии . [6] Например, это соединение используется для расщепления гликолей , α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот с образованием фрагментированных альдегидов или карбоновых кислот . [7] Гипохлорит кальция также можно использовать в галоформной реакции для производства хлороформа . [8] Гипохлорит кальция можно использовать для окисления тиоловых и сульфидных побочных продуктов органического синтеза и тем самым уменьшить их запах и сделать их безопасными для утилизации. [9] Реагент, используемый в органической химии, аналогичен дезинфицирующему средству с чистотой ~ 70%. [10]
Производство
[ редактировать ]Гипохлорит кальция получают в промышленных масштабах путем обработки влажной гашеной извести ( Ca(OH) 2 ) с хлором . Одностадийная реакция показана ниже: [3]
- 2 Cl 2 + 2 Ca(OH) 2 → CaCl 2 + Ca(OCl) 2 + 2 H 2 O
Промышленные установки позволяют проводить реакцию поэтапно с получением различных составов, каждый из которых дает разные соотношения гипохлорита кальция, непревращенной извести и хлорида кальция . [3] В одном процессе богатая хлоридами вода первой стадии отбрасывается, а твердый осадок растворяется в смеси воды и щелочи для следующего цикла хлорирования для достижения заданной чистоты. [2] Технический гипохлорит кальция состоит из безводного Ca(OCl) 2 , двухосновный гипохлорит кальция Ca 3 (OCl) 2 (OH) 4 (также пишется как Ca(OCl) 2 ·2Ca(OH) 2 ) и двухосновный хлорид кальция Ca 3 Cl 2 (OH) 4 (также пишется как CaCl 2 ·2Ca(OH) 2 ). [11] [12]
Реакции
[ редактировать ]Гипохлорит кальция быстро реагирует с кислотами с образованием хлорида кальция , газообразного хлора и воды: [ нужна ссылка ]
- Ca(ClO) 2 + 4 HCl → CaCl 2 + 2 Cl 2 + 2 H 2 O
Безопасность
[ редактировать ]Это сильный окислитель , так как он содержит ион гипохлорита с валентностью +1 (окислительно-восстановительное состояние: Cl+1). [ нужна ссылка ]
Гипохлорит кальция не следует хранить влажным и горячим, а также рядом с кислотами, органическими материалами или металлами. Негидратированная форма безопаснее в обращении. [ нужна ссылка ]
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ также хлорный порошок , хлорная известь , хлорная известь , «сухой хлор»
- ^ Джеральд Ф. Коннелл. «Ключевые стратегии эксплуатации систем дезинфекции хлором» (PDF) . Проверено 19 октября 2014 г.
- ^ Jump up to: а б «Гипохлорит кальция – 3В Тех» . www.3v-tech.com .
- ^ Jump up to: а б с д Фогт, Х.; Балей, Дж; Беннетт, Дж. Э.; Винтцер, П.; Шейх, ЮАР; Галлоне, П.; Васудеван, С.; Пелин, К. (2010). «Оксиды хлора и хлоркислородные кислоты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайли-ВЧ. дои : 10.1002/14356007.a06_483.pub2 . ISBN 978-3527306732 . S2CID 96905077 .
- ^ Jump up to: а б с «Гипохлорит кальция» . Химический мир.
- ^ Краткое описание химической продукции: Гипохлорит кальция (Технический отчет). Асбуи-Парк, Нью-Джерси: Mannsvile Chemical Products. 1987.
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филип (1982). «Окисление альдегидов до кислот гипохлоритом кальция [Ca(ClO) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3131–3134. дои : 10.1016/S0040-4039(00)88577-9 .
- ^ Нвауква, Стивен; Кин, Филип (1982). «Окислительное расщепление α-диолов, α-дионов, α-гидроксикетонов и α-гидрокси- и α-кетокислот гипохлоритом кальция [Ca(ClO) 2 ]». Буквы тетраэдра . 23 (31): 3135–3138. дои : 10.1016/S0040-4039(00)88578-0 .
- ^ Коэн, Юлиус (1900). Практическая органическая химия для студентов старших курсов . Нью-Йорк: Macmillan & Co. 63.
- ^ Национальный исследовательский совет (1995). Разумная практика в лаборатории: обращение с химикатами и их утилизация . Вашингтон, округ Колумбия: Издательство национальных академий. п. 161. дои : 10.17226/4911 . ISBN 978-0-309-05229-0 .
- ^ «8.41799 Гипохлорит кальция для синтеза» . Сигма-Олдрич .
Анализ (йодометрический): 67,0 - 75,0 %
- ^ WL Smith, Неорганические отбеливатели, Производство гипохлорита в Справочнике по моющим средствам, Часть F , (2009) Ed. У Золлер и Пол Сосис, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ Александрова, М.М.; Дмитриев Г.А.; Авоян, Р.Л. (1968). «Вероятная модель кристаллической структуры двухосновного гипохлорита кальция». Армянский химический журнал . 21 : 380–386.
{{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )