Нитрид кальция
 Элементарная ячейка, содержащая 31 ион нитрида (красный) и 48 ионов кальция (белый). Каждый нитрид окружен шестью ионами кальция, а каждый кальций — четырьмя нитрид-ионами.
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Нитрид кальция
| |
| Другие имена
трикальций динитрид
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| Информационная карта ECHA | 100.031.435 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Ca3NCa3N2 | |
| Молярная масса | 148.248 g·mol −1 |
| Появление | красно-коричневое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,670 г/см 3 2,63 г/см 3 (17 °С) |
| Температура плавления | 1195 ° C (2183 ° F; 1468 К) |
| разлагается | |
| Структура | |
| Кубический , cI80 | |
| Я-3, нет. 206 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
|
Другие катионы
|
Нитрид бериллия Нитрид магния Нитрид стронция Нитрид бария Нитрид радия Нитрид цинка Нитрид алюминия Нитрид лития Нитрид натрия Нитрид калия |
Родственные соединения
|
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Нитрид кальция – неорганическое соединение с химической формулой Ca 3 N 2 . [1] Он существует в различных формах ( изоморфах ), чаще встречается α-нитрид кальция.
Структура
[ редактировать ]α-Нитрид кальция имеет антибиксбитовую структуру , аналогичную Mn 2 O 3 , за исключением того, что положения ионов обратные: кальций (Ca 2+ ) возьмем оксид (O 2− ) позиции и нитрид-ионы (N 3− ) марганец (Mn 3+ ). В этой структуре Ca 2+ занимает тетраэдрические позиции, а нитридные центры занимают октаэдрические позиции двух разных типов. [2]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Нитрид кальция образуется вместе с оксидом СаО при горении кальция на воздухе. Его можно получить путем прямой реакции элементов: [3]
- 3 Са + N 2 → Са 3 N 2
Он реагирует с водой или даже с влагой воздуха с образованием аммиака и гидроксида кальция : [4]
- Ca 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Ca(OH) 2 + 2 NH 3
Как и оксид натрия , нитрид кальция поглощает водород при температуре выше 350 °C:
- Ca 3 N 2 + 2 H 2 → 2 CaNH + CaH 2
Общие ссылки
[ редактировать ]- Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Иглсон, М. (1994). Краткая энциклопедия химии . Вальтер де Грюйтер. п. 160 . ISBN 3-11-011451-8 .
Нитрид кальция.
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ П. Эрлих «Нитриды кальция, стронция, бария Ca 3 N 2 , Sr 3 N 2 , Ba 3 N 2 » в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 940-1.
- ^ Хейнс, А. (1998). «Колебательные спектры и разложение α-нитрида кальция (α-Ca 3 N 2 ) и нитрида магния (Mg 3 N 2 )». Журнал химии твердого тела . 137 (1): 33–41. Бибкод : 1998JSSCh.137...33H . дои : 10.1006/jssc.1997.7672 .
Внешние ссылки
[ редактировать ] | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |