Нитрид бериллия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрид бериллия | |
| Другие имена динитрид трибериллия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.757 |
| Номер ЕС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Характеристики | |
| Be3NBe3N2 | |
| Молярная масса | 55.051 g·mol −1 |
| Появление | желтый или белый порошок |
| Плотность | 2,71 г/см 3 |
| Температура плавления | 2200 ° C (3990 ° F; 2470 К) |
| Точка кипения | 2240 ° C (4060 ° F; 2510 К) (разлагается) |
| разлагается | |
| Растворимость | разлагается в растворах кислот и оснований |
| Структура | |
| Кубический , cI80 , SpaceGroup = Ia-3, № 206 (α-форма) | |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [1] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Нитрид кальция Нитрид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрид бериллия Be 3 N 2 представляет нитрид бериллия собой . Его можно приготовить из элементов при высокой температуре (1100–1500 °С); [2] в отличие от азида бериллия или BeN 6 , в вакууме разлагается на бериллий и азот. [2] Он легко гидролизуется с образованием гидроксида бериллия и аммиака . [2] Имеет две полиморфные формы: кубическую α-Be 3 N 2 с дефектной антифлюоритовой структурой и гексагональную β-Be 3 N 2 . [2] Реагирует с нитридом кремния Si 3 N 4 в токе аммиака при 1800–1900 °С с образованием BeSiN 2 . [2]
Подготовка
[ редактировать ]Нитрид бериллия получают путем нагревания порошка металлического бериллия с сухим азотом в бескислородной атмосфере при температуре от 700 до 1400 °C.
- 3Be + N 2 → Be 3 N 2
Использование
[ редактировать ]Используется в огнеупорной керамике. [3] а также в ядерных реакторах .
Он используется для производства радиоактивного углерода-14 для использования в качестве индикаторов. 14
7 Н + Н → 14
6 С +р реакция. Его предпочитают из-за его стабильности, высокого содержания азота (50%) и очень низкого сечения бериллия для нейтронов. [4]
Реакции
[ редактировать ]Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием аммиака и соответствующих солей кислот:
- Be 3 N 2 + 6 HCl → 3 BeCl 2 + 2 NH 3
В растворах сильных щелочей образуется бериллат с выделением аммиака:
- Be 3 N 2 + 6 NaOH → 3 Na 2 BeO 2 + 2 NH 3
И кислотная, и щелочная реакции протекают быстро и энергично. Однако реакция с водой протекает очень медленно:
- Be 3 N 2 + 6 H 2 O → 3 Be(OH) 2 + 2 NH 3
Реакции с окислителями могут быть бурными. Окисляется при нагревании при температуре 600°С на воздухе.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Jump up to: а б с д и Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Хью О. Пирсон, 1996, Справочник тугоплавких карбидов и нитридов: свойства, характеристики, обработка и применение, William Andrew Inc., ISBN 0-8155-1392-5
- ^ Шилдс, Р.П. (1 февраля 1956 г.). ПОЛУЧЕНИЕ C$sup 14$ ПРОЦЕССОМ Be$sub 3$N$sub 2$ (Отчет). Национальная лаборатория Ок-Риджа. (ORNL), Ок-Ридж, Теннесси (США).
 | Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |