Бериллия бромид
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бериллия бромид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.196 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Будь Бр 2 | |
| Молярная масса | 168.820 g/mol |
| Появление | бесцветные белые кристаллы |
| Плотность | 3,465 г/см 3 (20 °С) |
| Температура плавления | 508 ° C (946 ° F; 781 К) сублимируется при 473 ° C (883 ° F; 746 К) |
| Точка кипения | 520 ° C (968 ° F; 793 К) [1] |
| Высоко [1] | |
| Растворимость | растворим в этаноле , диэтиловом эфире , пиридине нерастворим в бензоле |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 0,4111 Дж/г К |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 9,5395 Дж/К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -2,094 кДж/г |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | см . Бериллиоз |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х315 , Х317 , Х319 , Х330 , Х335 , Х350и , Х372 , Х411 | |
| P260 , P301+P310 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P320 , P330 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо) | СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [2] |
РЕЛ (рекомендуется) | Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Бериллий фторид Бериллий хлорид Йодид бериллия |
Другие катионы | Бромид магния Бромид кальция Бромид стронция Бромид бария Бромид радия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
бериллия – химическое соединение формулы Бромид BeBr 2 . Он очень гигроскопичен и хорошо растворяется в воде . Соединение представляет собой полимер с тетраэдрически координированными центрами Be. [3]
Препарат и реакции
[ редактировать ]Его можно получить путем реакции металлического бериллия с элементарным бромом при температуре от 500 до 700 °C: [1]
- Be + Br 2 → BeBr 2
Бромид бериллия образуется также при обработке оксида бериллия кислотой бромистоводородной :
- BeO + 2 HBr → BeBr 2 + H 2 O
В воде медленно гидролизуется: BeBr 2 + 2 H 2 O → 2 HBr + Be(OH) 2.
Структура
[ редактировать ]две формы ( полиморфы ) BeBr 2 Известны . Обе структуры состоят из тетраэдрического Be 2+ центры соединены между собой двойными мостиковыми бромидными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров с общими ребрами. Другая форма напоминает йодид цинка со связанными между собой адамантановыми клетками. [4]
Безопасность
[ редактировать ]Соединения бериллия токсичны при вдыхании или проглатывании.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений , CRC Press, стр. 61–62, ISBN 0-8493-8671-3 , получено 10 декабря 2007 г.
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Crystal modifications of Beryllium dihalides BeCl2, BeBr2, and BeI2 Troyanov, S. I. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii (2000), 45(10), 1619-1624.
- ^ Бюхнер, Магнус Р.; Данкерт, Фабиан; Спанг, Нильс; Пильнхофер, Флориан; Ханиш, Карстен (2020). «Вторая модификация бромида бериллия: β- BeBr2 » . Неорганическая химия . 59 (23): 16783–16788. doi : 10.1021/acs.inorgchem.0c02832 . ПМИД 33185106 . S2CID 226850424 .