Карбонат бериллия

Карбонат бериллия
Идентификаторы
Номер CAS	13106-47-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	55490 ;
Информационная карта ECHA	100.032.740
Номер ЕС	236-030-8 ;
ПабХим CID	61577 ;
номер РТЭКС	ДС2350000 ;
Число	1566
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID90884573 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	БеСО 3
Молярная масса	69.020 g·mol −1
Температура плавления	54 ° С (129 ° F; 327 К)
Точка кипения	100 ° С (212 ° F; 373 К) ; разлагается
Растворимость в воде	0,36 г/100 мл
Термохимия
Теплоемкость ( С )	65 Дж/моль·К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	52 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	-1025 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	-948 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Токсичный ( Т ) ; Раздражать ( Си ) ; Опасно для окружающей среды ( N )
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х301 , Х315 , Х317 , Х319 , Х330 , Х335 , Х350и , Х372 , Х411
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	150 мг/кг (морская свинка)
	NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
ПЭЛ (допустимо)	СВВ 0,002 мг/м 3 ; С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ)
РЕЛ (рекомендуется)	Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ)
IDLH (Непосредственная опасность)	Са [4 мг/м 3 (как Бэ)]
Родственные соединения
Другие катионы	Карбонат магния ; Карбонат кальция ; Карбонат стронция ; Карбонат бария ; Карбонат радия
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Карбонат бериллия представляет собой химическое соединение с химической формулой БеСО ₃ .

Структуры

Сообщается о трех формах: безводной , тетрагидрате и основном карбонате бериллия . Сообщается, что безводная форма нестабильна, разлагается на BeO и диоксид углерода и требует хранения при СО ₂ . ^[4] Говорят, что тетрагидрат образуется, когда CO ₂ барботируется через раствор Be(OH) ₂ также сообщается, что он столь же нестабилен. ^[5]

Подготовка

Основной карбонат бериллия представляет собой смешанную соль , которая может быть получена реакцией сульфата бериллия и карбоната аммония и содержит как карбонатные, так и гидроксид-ионы, с формулой Быть ₂ CO ₃ (OH) ₂ . ^[6] Считается, что в древней литературе это, вероятно, называлось карбонатом бериллия. ^[6]

Безопасность

Это может вызвать раздражение. Токсично. С ним следует обращаться осторожно, поскольку некоторые родственные соединения бериллия являются известными канцерогенами.

Естественное явление

В природе не известно никаких образований чистого карбоната бериллия. Единственный известный в настоящее время карбонатный минерал, богатый бериллием, — это нивеоланит. ^[7]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д «карбонат бериллия» .
^ Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ СГС: ГЕСТИС 082790.
^ Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
^ Дэвид Энтони Эверест, 1964, Химия бериллия, паб Elsevier. Ко.
^ Jump up to: ^а ^б Дж. Э. Макинтайр, Словарь неорганических соединений , 1992 CRC Press. ISBN 0-412-30120-2
^ «Нивеоланит» .

[chemister-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д «карбонат бериллия» .

[PGCH-2] Jump up to: ^а ^б ^с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] СГС: ГЕСТИС 082790.

[Wiberg&Holleman-4] Эгон Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман (2001) Неорганическая химия , Elsevier ISBN 0-12-352651-5

[5] Дэвид Энтони Эверест, 1964, Химия бериллия, паб Elsevier. Ко.

[MacIntyre-6] Jump up to: ^а ^б Дж. Э. Макинтайр, Словарь неорганических соединений , 1992 CRC Press. ISBN 0-412-30120-2

[7] «Нивеоланит» .

[1]

[3]

[2]

[4]

[5]

[6]

[7]