Карбонат серебра

Карбонат серебра
Имена
	Название ИЮПАК Карбонат серебра(I)
	Другие имена Серебристый карбонат
Идентификаторы
Номер CAS	534-16-7 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	83768 ;
Информационная карта ECHA	100.007.811
Номер ЕС	208-590-3 ;
МеШ	серебро+карбонат
ПабХим CID	92796 ;
НЕКОТОРЫЙ	V9WU3IKN4Q ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID9042384 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Ag2COAg2CO3
Молярная масса	275.75 g/mol
Появление	Бледно-желтые кристаллы
Запах	Без запаха
Плотность	6,077 г/см 3
Температура плавления	218 ° С (424 ° F; 491 К) ; разлагается при температуре 120 °C
Растворимость в воде	0,031 г/л (15 °С) ; 0,032 г/л (25 °С) ; 0,5 г/л (100 °С)
Произведение растворимости ( K sp )	8.46·10 −12
Растворимость	Нерастворим в этаноле , жидком аммиаке , ацетатах , ацетоне.
Магнитная восприимчивость (χ)	−80.9·10 −6 см 3 /моль
Структура
Кристаллическая структура	Моноклиника , мП12 (295 К) ; Тригональный , hP36 (β-форма, 453 К) ; Гексагональный , hP18 (α-форма, 476 К)
Космическая группа	Р2 1 /м, № 11 (295 К) ; P31c, нет. 159 (β-форма, 453 К) ; Р6 2м , нет. 189 (α-форма, 476 К)
Группа точек	2/м (295 К) ; 3м (β-форма, 453 К) ; 6 м2 (α-форма, 476 К)
Постоянная решетки	а = 4,8521(2) Å, b = 9,5489(4) Å, c = 3,2536(1) Å (295 К) α = 90°, β = 91,9713(3)°, γ = 90°
Термохимия
Теплоемкость ( С )	112,3 Дж/моль·К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	167,4 Дж/моль·К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−505,8 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )	−436,8 кДж/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Опасности при вдыхании	Раздражающий
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х315 , Х319 , Х335
Меры предосторожности	П261 , П305+П351+П338
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 0 0
	Летальная доза или концентрация (LD, LC):
ЛД 50 ( средняя доза )	3,73 г/кг (мыши, перорально)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Карбонат серебра химическое соединение формулы 2 Ag _CO – ₃ . Эта соль желтого цвета, но типичные образцы имеют сероватый цвет из-за присутствия элементарного серебра . Он плохо растворим в воде, как и большинство переходных металлов карбонатов .

Препарат и реакции

Карбонат серебра можно получить соединением водных растворов карбоната натрия с недостатком нитрата серебра . ^[8]

{\ce {2 AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) -> Ag2CO3(s) + 2 NaNO3(aq)}}

Свежеприготовленный карбонат серебра бесцветен, но твердое вещество быстро желтеет. ^[9]

Карбонат серебра реагирует с аммиаком с образованием диамминсеребра(I) ([Ag(NH ₃ ) ₂ ] ⁺) сложный ион . Как и в случае с другими растворами диамминсеребра(I), включая реактив Толлена , существует вероятность того, что взрывоопасный нитрид серебра может выпасть в осадок из раствора. Нитрид серебра ранее был известен как гремучее серебро , но из-за путаницы с гремучим серебром прекратил его выпуск IUPAC . ^[10]

С плавиковой кислотой дает фторид серебра .

Термическое превращение карбоната серебра в металлическое серебро протекает через образование оксида серебра: ^[11]

{\ce {Ag2CO3 -> Ag2O + CO2}}

{\ce {2 Ag2O ->4 Ag + O2}}

Использование

Основное применение карбоната серебра — производство серебряного порошка для использования в микроэлектронике. Восстанавливается формальдегидом с образованием серебра, свободного от щелочных металлов: ^[9]

{\ce {Ag2CO3 + CH2O -> 2 Ag + 2 CO2 + H2}}

Органический синтез

Карбонат серебра используется как реагент в органическом синтезе . ^[12] При окислении Фетизона карбонат серебра на целите. ^[13] служит окислителем, образуя

альдегиды первичных спиртов

кетоны вторичных спиртов

кетоспирты из диолов

кетоны из гидроксиметильных соединений

В реакции Кенигса-Кнорра он используется для превращения алкилбромидов в метиловые эфиры. Он также используется для превращения алкилбромидов в спирты . ^[8] В качестве основания он использовался в реакции Виттига . ^[14] и при активации связи CH. ^[15]

Ссылки

^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .
^ Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранда. п. 605.
^ Коми, Артур Мессингер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п. 203.
^ Jump up to: ^а ^б Анатольевич, Кипер Руслан. «нитрат серебра» . chemister.ru . Проверено 21 июля 2014 г.
^ Jump up to: ^а ^б ^с ^д Норби, П.; Диннебье, Р.; Фитч, АН (2002). «Разложение карбоната серебра. Кристаллическая структура двух высокотемпературных модификаций Ag ₂ CO ₃ ». Неорганическая химия . 41 (14): 3628–3637. дои : 10.1021/ic0111177 . ПМИД 12099865 .
^ Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности карбоната серебра» . saltlakemetals.com . Солт-Лейк-Сити , Юта: Salt Lake Metals . Проверено 5 августа 2021 г.
^ Sigma-Aldrich Co. , Карбонат серебра . Проверено 05 августа 2021 г.
^ Jump up to: ^а ^б Макклоски CM; Коулман, GH (1955). «β-d-Глюкоза-2,3,4,6-Тетраацетат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 3, с. 434 .
^ Jump up to: ^а ^б Андреас Брамби и др. «Серебро, соединения серебра и сплавы серебра» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2008. два : 10.1002/14356007.a24_107.pub2
^ Брамби, Андреас; Брауманн, Питер; Циммерманн, Клаус; Бродек, Фрэнсис; Вандевельде, Тьерри; Гойя, Дэн; Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Циммерманн, Клаус; Вайзе, Вольфганг; Тьюс, Питер; Дерманн, Клаус; Нодлер, Альфонс; Шредер, Карл-Хайнц; Кемпф, Бернд; Лушоу, Ганс; Питер, Картрин; Шиле, Райнер (2008). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . п. 49. дои : 10.1002/14356007.a24_107.pub2 . ISBN 9783527306732 . Проверено 24 декабря 2020 г.
^ Кога, Нобуёси; Шуто Ямада; Томоясу Кимура (2013). «Термическое разложение карбоната серебра: феноменология и физико-геометрическая кинетика». Журнал физической химии C. 117 : 326–336. дои : 10.1021/jp309655s .
^ Лэдд, Кэролин Л. (2001). «Карбонат серебра (I)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . стр. 1–10. дои : 10.1002/047084289X.rn01865 . ISBN 978-0-470-84289-8 .
^ Фетизон, Марсель; Ли, Имин; Цзян, Сюэфэн (2017). «Карбонат серебра (I) на целите». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . стр. 1–19. дои : 10.1002/047084289X.rs014.pub2 . ISBN 978-0-470-84289-8 .
^ Джединак, Лукас и др. «Использование карбоната серебра в реакции Виттига». Журнал органической химии 78.23 (2013): 12224–12228 https://doi.org/10.1021/jo401972a .
^ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 https://doi.org/10.1021/acs.joc.8b01284 .

Внешние ссылки

[crc-1] Jump up to: ^а ^б ^с ^д ^и ^ж ^г ^час Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0 .

[sioc-2] Зейделл, Атертон; Линке, Уильям Ф. (1919). Растворимость неорганических и органических соединений (2-е изд.). Нью-Йорк : Компания Д. Ван Ностранда. п. 605.

[doc00-3] Коми, Артур Мессингер; Хан, Дороти А. (февраль 1921 г.). Словарь химической растворимости: неорганические вещества (2-е изд.). Нью-Йорк: Компания MacMillan. п. 203.

[chemister-4] Jump up to: ^а ^б Анатольевич, Кипер Руслан. «нитрат серебра» . chemister.ru . Проверено 21 июля 2014 г.

[rsc-5] Jump up to: ^а ^б ^с ^д Норби, П.; Диннебье, Р.; Фитч, АН (2002). «Разложение карбоната серебра. Кристаллическая структура двух высокотемпературных модификаций Ag ₂ CO ₃ ». Неорганическая химия . 41 (14): 3628–3637. дои : 10.1021/ic0111177 . ПМИД 12099865 .

[slm-6] Jump up to: ^а ^б «Паспорт безопасности карбоната серебра» . saltlakemetals.com . Солт-Лейк-Сити , Юта: Salt Lake Metals . Проверено 5 августа 2021 г.

[sigma-7] Sigma-Aldrich Co. , Карбонат серебра . Проверено 05 августа 2021 г.

[OS-8] Jump up to: ^а ^б Макклоски CM; Коулман, GH (1955). «β-d-Глюкоза-2,3,4,6-Тетраацетат» . Органические синтезы ; Сборник томов , т. 3, с. 434 .

[Ull-9] Jump up to: ^а ^б Андреас Брамби и др. «Серебро, соединения серебра и сплавы серебра» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм, 2008. два : 10.1002/14356007.a24_107.pub2

[10] Брамби, Андреас; Брауманн, Питер; Циммерманн, Клаус; Бродек, Фрэнсис; Вандевельде, Тьерри; Гойя, Дэн; Реннер, Герман; Шламп, Гюнтер; Циммерманн, Клаус; Вайзе, Вольфганг; Тьюс, Питер; Дерманн, Клаус; Нодлер, Альфонс; Шредер, Карл-Хайнц; Кемпф, Бернд; Лушоу, Ганс; Питер, Картрин; Шиле, Райнер (2008). Энциклопедия промышленной химии Ульмана . п. 49. дои : 10.1002/14356007.a24_107.pub2 . ISBN 9783527306732 . Проверено 24 декабря 2020 г.

[11] Кога, Нобуёси; Шуто Ямада; Томоясу Кимура (2013). «Термическое разложение карбоната серебра: феноменология и физико-геометрическая кинетика». Журнал физической химии C. 117 : 326–336. дои : 10.1021/jp309655s .

[12] Лэдд, Кэролин Л. (2001). «Карбонат серебра (I)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . стр. 1–10. дои : 10.1002/047084289X.rn01865 . ISBN 978-0-470-84289-8 .

[13] Фетизон, Марсель; Ли, Имин; Цзян, Сюэфэн (2017). «Карбонат серебра (I) на целите». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . стр. 1–19. дои : 10.1002/047084289X.rs014.pub2 . ISBN 978-0-470-84289-8 .

[14] Джединак, Лукас и др. «Использование карбоната серебра в реакции Виттига». Журнал органической химии 78.23 (2013): 12224–12228 https://doi.org/10.1021/jo401972a .

[15] J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 https://doi.org/10.1021/acs.joc.8b01284 .

[1]

[4]

[2]

[3]

[5]

[7]

[6]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]