✖


Jump to content

Карбонат кальция

Карбонат кальция

  Кальций , Са
  Углерод , С
  Кислород , О
Имена
Название ИЮПАК
Карбонат кальция
Другие имена
Идентификаторы
3D model ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЕМБЛ
ХимическийПаук
Лекарственный Банк
Информационная карта ECHA 100.006.765 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 207-439-9
номер Е E170 (цвета)
КЕГГ
номер РТЭКС
  • ФФ9335000
НЕКОТОРЫЙ
Характеристики
СаСО 3
Молярная масса 100.0869 g/mol
Появление Мелкий белый порошок или бесцветные кристаллы; меловой вкус
Запах без запаха
Плотность 2,711 г/см 3 ( кальцит )
2,83 г/см 3 ( арагонит )
Температура плавления 1339 ° C (2442 ° F; 1612 К) (кальцит)
825 ° C (1517 ° F; 1098 К) (арагонит) [4] [5]
Точка кипения разлагается
0,013 г/л (25 °С) [1] [2]
3.3 × 10 −9 [3]
Растворимость в разбавленных кислотах растворимый
Кислотность ( pKa ​ ) 9.0
−3.82 × 10 −5 см 3 /моль
1.59
Структура
Треугольный
3 2/м
Термохимия
93 Дж/(моль·К) [6]
−1207 кДж/моль [6]
Фармакология
A02AC01 ( ВОЗ ) A12AA04 ( ВОЗ )
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
0
0
0
Летальная доза или концентрация (LD, LC):
6450 мг/кг (перорально, крыса)
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
МЕХ (Допускается)
СВВ 15 мг/м 3 (всего) TWA 5 мг/м 3 (соответственно) [7]
Паспорт безопасности (SDS) КМГС 1193
Родственные соединения
Другие анионы
Бикарбонат кальция
Другие катионы
Родственные соединения
Сульфат кальция
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Кристаллическая структура кальцита

Карбонат кальция представляет собой химическое соединение с химической формулой Са СО 3 . Это обычное вещество, встречающееся в горных породах в виде минералов кальцита и арагонита , особенно в меле и известняке , яичной скорлупе , панцирях брюхоногих моллюсков , моллюсков скелетах и жемчуге . Материалы, содержащие много карбоната кальция или напоминающие его, называются известковыми . Карбонат кальция является активным ингредиентом сельскохозяйственной извести и образуется, когда ионы кальция в жесткой воде реагируют с ионами карбоната, образуя известковый налет . Он используется в медицинских целях в качестве добавки кальция или антацида , но чрезмерное употребление может быть опасным и вызвать гиперкальциемию и проблемы с пищеварением. [8]

Химия

[ редактировать ]

Карбонат кальция разделяет типичные свойства других карбонатов . Примечательно, что

СаСО 3 (ы) + 2 Н + (водный) → Ca 2+ (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(ж)
CaCO 3 (тв) → CaO(тв) + CO 2 (г)
  • реагирует с газообразным водородом с образованием метана и водяного пара, а также твердого оксида или гидроксида кальция в зависимости от температуры и состава газообразного продукта. Катализаторами реакции являются различные металлы, включая палладий и никель.

Карбонат кальция реагирует с водой, насыщенной углекислым газом, с образованием растворимого бикарбоната кальция .

CaCO 3 (т.в.) + CO 2 (г) + H 2 O(ж) → Ca(HCO 3 ) 2 (водн.)

Эта реакция важна при эрозии карбонатных пород , образуя каверны , и приводит к образованию жесткой воды во многих регионах.

Необычной формой карбоната кальция является гексагидрат икаит . СаСО 3 · 2 О. 6Н Икаит стабилен только при температуре ниже 8 °C.

Подготовка

[ редактировать ]

Подавляющее большинство карбоната кальция, используемого в промышленности, добывается в горнодобывающей промышленности или карьерах. Чистый карбонат кальция (например, для пищевых или фармацевтических целей) можно производить из чистого карьерного источника (обычно мрамора ).

Альтернативно карбонат кальция получают из оксида кальция . Добавляют воду, чтобы получить гидроксид кальция , затем углекислый газ через этот раствор пропускают для осаждения желаемого карбоната кальция, называемого в промышленности осажденным карбонатом кальция (PCC). Этот процесс называется карбонатацией : [9]

СаО + Н 2 О → Са(ОН) 2
Са(ОН) 2 + СО 2 → СаСО 3 + Н 2 О

В лаборатории карбонат кальция легко кристаллизовать из хлорида кальция ( CaCl 2 ), помещая водный раствор CaCl 2 в эксикаторе рядом с карбонатом аммония [NH 4 ] 2 CO 3 . [10] В эксикаторе карбонат аммония подвергается воздействию воздуха и разлагается на аммиак , углекислый газ и воду . Затем диоксид углерода диффундирует в водный раствор хлорида кальция, реагирует с ионами кальция и водой и образует карбонат кальция.

Структура

[ редактировать ]

Термодинамически стабильная форма CaCO 3 в нормальных условиях представляет собой гексагональный β- CaCO 3 (минерал кальцит ). Можно приготовить и другие формы, более плотные (2,83 г/см). 3 ) ромбический λ- CaCO 3 (минерал арагонит ) и гексагональная ц- CaCO 3 , встречается в виде минерала ватерита . Форму арагонита можно получить осаждением при температуре выше 85 °С; форму ватерита можно получить осаждением при 60 °C. Кальцит содержит атомы кальция, координированные шестью атомами кислорода; в арагоните они координированы девятью атомами кислорода. [ нужна ссылка ] Структура ватерита до конца не изучена. [11] Карбонат магния ( MgCO 3 ) имеет структуру кальцита, тогда как карбонат стронция ( SrCO 3 ) и карбонат бария ( BaCO 3 ) принимают структуру арагонита, что отражает их больший ионный радиус . [ нужна ссылка ]

Полиморфы

[ редактировать ]

Карбонат кальция кристаллизуется в трех безводных полиморфных модификациях : [12] [13] из них кальцит термодинамически наиболее стабилен при комнатной температуре, арагонит лишь немного менее стабилен, а ватерит наименее стабилен. [14]

Кристаллическая структура

[ редактировать ]

Кристаллическая кальцита структура тригональная , с пространственной группой R 3 c (№ 167 в Международных таблицах кристаллографии). [15] ) и символ Пирсона hR10. [16] Арагонит ромбический , с пространственной группой Pmcn (№ 62 ) и символом Пирсона oP20. [17] Ватерит состоит как минимум из двух различных сосуществующих кристаллографических структур. Основная структура демонстрирует гексагональную симметрию в пространственной группе P6 3 /mmc, минорная структура пока неизвестна. [18]

Кристаллизация

[ редактировать ]
Кристаллическая структура кальцита и арагонита

Все три полиморфные модификации кристаллизуются одновременно из водных растворов в условиях окружающей среды. [14] В водных растворах без добавок кальцит легко образуется в качестве основного продукта, тогда как арагонит появляется лишь в качестве второстепенного продукта.

При высоком насыщении ватерит обычно выделяется первой фазой, за которой следует превращение ватерита в кальцит. [19] Такое поведение, по-видимому, соответствует правилу Оствальда , согласно которому сначала кристаллизуется наименее стабильная полиморфная модификация, за которой следует кристаллизация различных полиморфных модификаций через последовательность все более стабильных фаз. [20] Однако арагонит, стабильность которого находится между стабильностью ватерита и кальцита, по-видимому, является исключением из этого правила, поскольку арагонит не образует предшественника кальцита в условиях окружающей среды. [14]

Микроскопический кальцит и ватерит

Арагонит возникает в большинстве случаев, когда условия реакции препятствуют образованию кальцита и/или способствуют зародышеобразованию арагонита. Например, образованию арагонита способствует присутствие ионов магния, [21] или с использованием белков и пептидов, полученных из биологического карбоната кальция. [22] Было показано, что некоторые полиамины, такие как кадаверин и поли(этиленимин), способствуют образованию арагонита на кальците. [14]

Отбор организмами

[ редактировать ]

Организмы, такие как моллюски и членистоногие , продемонстрировали способность выращивать все три кристаллические полиморфы карбоната кальция, главным образом, в качестве защиты (оболочки) и прикрепления мышц. [23] Более того, они демонстрируют замечательную способность выбирать фазу по сравнению с кальцитом и арагонитом, и некоторые организмы могут переключаться между двумя полиморфами. Способность выбора фазы обычно объясняется использованием такими организмами специфических макромолекул или комбинаций макромолекул. [24] [25] [26]

возникновение

[ редактировать ]
Кальцит — наиболее стабильная полиморфная модификация карбоната кальция. Он от прозрачного до непрозрачного. Прозрачная разновидность исландского шпата (показана здесь) использовалась для создания поляризованного света в 19 веке. [27]

Геологические источники

[ редактировать ]

Кальцит , арагонит и ватерит представляют собой чистые минералы карбоната кальция. Промышленно важные материнские породы, состоящие преимущественно из карбоната кальция, включают известняк , мел , мрамор и травертин .

Биологические источники

[ редактировать ]
Кусочки карбоната кальция из ракушки

Яичная скорлупа , раковины улиток и большинство морских ракушек состоят преимущественно из карбоната кальция и могут использоваться в качестве промышленных источников этого химического вещества. [28] Раковины устриц в последнее время получили признание как источник пищевого кальция, но также являются практическим промышленным источником. [29] [30] Темно -зеленые овощи, такие как брокколи и капуста, содержат значительное количество карбоната кальция с точки зрения диеты, но они непрактичны в качестве промышленного источника. [31]

Аннелиды семейства Lumbricidae , дождевые черви, обладают региональной структурой пищеварительного тракта, называемой известковыми железами , Kalkdrüsen, или железами Моррена, которые перерабатывают кальций и CO 2 превращается в карбонат кальция, который позже выводится в грязь. [32] Функция этих желез неизвестна, но считается, что они служат Механизм регуляции CO 2 в тканях животных. [33] Этот процесс является экологически значимым, поскольку стабилизирует pH кислых почв . [34]

Инопланетянин

[ редактировать ]

За пределами Земли убедительные данные свидетельствуют о присутствии карбоната кальция на Марсе . Признаки карбоната кальция были обнаружены более чем в одном месте (особенно в кратерах Гусева и Гюйгенса ). Это дает некоторые доказательства присутствия жидкой воды в прошлом. [35] [36]

Геология

[ редактировать ]
Поверхностные осадки CaCO 3 в виде камня в Рубаксе , Эфиопия.

Карбонат часто встречается в геологических условиях и представляет собой огромный резервуар углерода . Карбонат кальция встречается в виде арагонита , кальцита и доломита и является важными компонентами кальциевого цикла . Карбонатные минералы образуют породы: известняк , мел , мрамор , травертин , туф и другие.

Туф в Хуанлуне , Сычуань

В теплых и чистых тропических водах кораллов больше, чем на полюсах, где вода холодная. Вкладчики карбоната кальция, в том числе планктон (например, кокколиты и планктонные фораминиферы ), кораллиновые водоросли , губки , брахиоподы , иглокожие , мшанки и моллюски , обычно встречаются на мелководье, где больше солнечного света и фильтруемой пищи. Холодноводные карбонаты действительно существуют в более высоких широтах, но имеют очень медленную скорость роста. Процессы кальцификации сменяются закислением океана .

Там, где океаническая кора погружается осадки под континентальную плиту, будут переноситься в более теплые зоны астеносферы и литосферы . В этих условиях карбонат кальция разлагается с образованием углекислого газа , который вместе с другими газами вызывает взрывные извержения вулканов .

Глубина компенсации карбонатов

[ редактировать ]

Глубина компенсации карбоната (CCD) — это точка в океане, где скорость осаждения карбоната кальция уравновешивается скоростью растворения в зависимости от существующих условий. Глубоко в океане температура падает, а давление увеличивается. Повышение давления также увеличивает растворимость карбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается с понижением температуры. [37] Глубина компенсации карбонатов в современных океанах колеблется от 4000 до 6000 метров ниже уровня моря, а различные полиморфы (кальцит, арагонит) имеют разные глубины компенсации в зависимости от их стабильности. [38]

Роль в тафономии

[ редактировать ]

Карбонат кальция может сохранять окаменелости посредством перминерализации . Большинство окаменелостей позвоночных формации Ту Медисин — геологической формации , известной своими яйцами утконосых динозавров — сохранились CaCO 3 . Перминерализация [39] Этот тип консервации сохраняет высокий уровень детализации, вплоть до микроскопического уровня. Однако это также делает образцы уязвимыми для атмосферных воздействий при воздействии на поверхность. [39]

Когда-то считалось, что популяции трилобитов составляли большую часть водной жизни в кембрийском периоде из-за того, что их богатые карбонатом кальция панцири легче сохранялись, чем раковины других видов. [40] имевшие чисто хитиновый панцирь.

Использование

[ редактировать ]

Строительство

[ редактировать ]

Карбонат кальция в основном используется в строительной промышленности, либо в качестве строительного материала, либо в качестве заполнителя известняка для дорожного строительства, в качестве ингредиента цемента или в качестве исходного материала для приготовления строительной извести путем обжига в печи . Однако из-за выветривания, вызванного главным образом кислотными дождями , [41] карбонат кальция (в форме известняка) больше не используется в строительных целях сам по себе, а только как сырьевое сырье для строительных материалов.

Карбонат кальция применяется также при очистке железа из железной руды в доменной печи . Карбонат прокаливают на месте с получением оксида кальция , который образует шлак с различными примесями и отделяется от очищенного железа. [42]

В нефтяной промышленности карбонат кальция добавляют в буровые растворы в качестве агента, закупоривающего пласт и фильтрационной корки; это также утяжелитель, который увеличивает плотность буровых растворов для контроля забойного давления. Карбонат кальция добавляется в бассейны в качестве корректора pH для поддержания щелочности и компенсации кислотных свойств дезинфицирующего средства. [43]

Он также используется в качестве сырья при рафинировании сахара из сахарной свеклы ; его прокаливают в печи с антрацитом для получения оксида кальция и углекислого газа. Эту жженую известь затем гасят в пресной воде для получения суспензии гидроксида кальция для осаждения примесей в сыром соке во время карбонизации . [44]

Карбонат кальция в виде мела традиционно был основным компонентом мела для школьных досок . Однако современный мел представляет собой в основном гипс и гидрат сульфата кальция. CaSO 4 ·2H 2 O . Карбонат кальция является основным источником для выращивания биокамней . Осажденный карбонат кальция (PCC), предварительно диспергированный в форме суспензии , является распространенным наполнителем для латексных перчаток с целью достижения максимальной экономии материалов и производственных затрат. [45]

Мелкоизмельченный карбонат кальция (GCC) является важным ингредиентом микропористой пленки, используемой в подгузниках и некоторых строительных пленках, поскольку поры образуются вокруг частиц карбоната кальция во время изготовления пленки путем двухосного растяжения. GCC и PCC используются в качестве наполнителя бумаги , поскольку они дешевле древесного волокна . Бумага для печати и письма может содержать 10–20% карбоната кальция. В Северной Америке карбонат кальция начал заменять каолин при производстве глянцевой бумаги . В Европе уже несколько десятилетий практикуется производство щелочной . или бескислотной бумаги PCC, используемый для наполнения бумаги и покрытия бумаги, осаждается и приготавливается различных форм и размеров с характерным узким распределением частиц по размерам и эквивалентным сферическим диаметром от 0,4 до 3 микрометров. [ нужна ссылка ]

Карбонат кальция широко используется в качестве наполнителя в красках . [46] в частности, матовая эмульсионная краска , где обычно 30% по весу краски составляет мел или мрамор. Это также популярный наполнитель пластмасс. [46] Некоторые типичные примеры включают около 15–20% загрузки мела в из непластифицированного поливинилхлорида (НПВХ) водосточные трубы , 5–15% загрузки мела или мрамора, покрытого стеаратом, в оконный профиль ПВХ. В кабелях из ПВХ можно использовать карбонат кальция при нагрузке до 70 частей на сто частей смолы для улучшения механических свойств (прочность на разрыв и удлинение) и электрических свойств (объемное сопротивление). [ нужна ссылка ] Полипропиленовые компаунды часто наполняются карбонатом кальция для повышения жесткости — требование, которое становится важным при высоких температурах использования. [47] Здесь процент зачастую составляет 20–40%. Он также обычно используется в качестве наполнителя в термореактивных смолах (листовых и объемных формовочных массах). [47] а также смешивался с АБС-пластиком и другими ингредиентами для получения некоторых типов «глиняных» покерных фишек, полученных прессованием . [48] Осажденный карбонат кальция, полученный путем добавления оксида кальция в воду, используется сам по себе или с добавками в качестве белой краски, известной как побелка . [49] [50]

Карбонат кальция добавляется во многие своими руками . клеи, герметики и отделочные шпатлевки [46] Клеи для керамической плитки обычно содержат от 70% до 80% известняка. Заполнители для декоративных трещин содержат аналогичные уровни мрамора или доломита. Его также смешивают с замазкой при установке витражей и в качестве резиста, чтобы предотвратить прилипание стекла к полкам печи при обжиге глазурей и красок при высоких температурах. [51] [52] [53] [54]

При производстве керамической глазури карбонат кальция известен как белила . [46] и является обычным ингредиентом для многих глазурей в форме белого порошка. Когда глазурь, содержащую этот материал, обжигают в печи, белила действуют как флюс в глазури. Молотый карбонат кальция представляет собой абразив (как в качестве чистящего порошка, так и в качестве ингредиента бытовых чистящих кремов), особенно в его кальцитовой форме, которая имеет относительно низкий уровень твердости (3 по шкале Мооса ) и поэтому не царапает стекло и большинство другая керамика , эмаль , бронза , железо и сталь , а также оказывают умеренное воздействие на более мягкие металлы, такие как алюминий и медь . пасту из карбоната кальция и деионизированной воды можно использовать потускнения Для очистки серебра от . [55]

Здоровье и диета

[ редактировать ]
500-миллиграммовые добавки кальция, изготовленные из карбоната кальция.

Карбонат кальция широко используется в медицине как недорогая пищевая добавка кальция для желудочного антацида. [56] (например, Тамс и Ино ). Его можно использовать в качестве фосфатсвязывающего средства для лечения гиперфосфатемии (прежде всего у пациентов с хронической почечной недостаточностью ). Его используют в фармацевтической промышленности в качестве инертного наполнителя для таблеток и других фармацевтических препаратов . [57]

Карбонат кальция используется в производстве оксида кальция, а также зубной пасты, и вновь стал использоваться в качестве пищевого консерванта и фиксатора цвета при использовании в таких продуктах, как органические яблоки, или вместе с ними. [58]

Карбонат кальция применяется в терапевтических целях в качестве фосфатсвязывающего средства у пациентов, находящихся на поддерживающем гемодиализе . Это наиболее распространенная форма фосфатсвязывающего препарата, особенно при недиализной хронической болезни почек. Карбонат кальция является наиболее часто используемым фосфатсвязывающим средством, но врачи все чаще назначают более дорогие фосфатсвязывающие средства, не содержащие кальция, особенно севеламер .

Избыток кальция в пищевых добавках, обогащенных продуктах и ​​диетах с высоким содержанием кальция может вызвать молочно-щелочной синдром , который имеет серьезную токсичность и может привести к летальному исходу. В 1915 году Бертрам Сиппи ввел «режим Сиппи», заключающийся в ежечасном приеме молока и сливок и постепенном добавлении яиц и вареных хлопьев в течение 10 дней в сочетании со щелочными порошками, что обеспечивало симптоматическое облегчение язвенной болезни. В течение следующих нескольких десятилетий режим Сиппи приводил к почечной недостаточности , алкалозу и гиперкальциемии , в основном у мужчин с язвенной болезнью. Эти побочные эффекты были устранены после прекращения приема препарата, но у некоторых пациентов с длительной рвотой это привело к летальному исходу. Молочно-щелочной синдром уменьшился у мужчин после появления эффективных методов лечения язвенной болезни. С 1990-х годов об этом чаще всего сообщалось у женщин, принимающих добавки кальция в дозах, превышающих рекомендуемый диапазон от 1,2 до 1,5 граммов в день, для профилактики и лечения остеопороза. [59] [60] и усугубляется обезвоживанием . Кальций добавляется в безрецептурные продукты, что способствует непреднамеренному его чрезмерному потреблению. Чрезмерное потребление кальция может привести к гиперкальциемии, осложнениями которой являются рвота, боли в животе и изменение психического статуса. [61]

В качестве пищевой добавки обозначается Е170 . [62] и имеет номер INS 170. Используется в качестве регулятора кислотности , противослеживающего агента , стабилизатора или красителя. Он одобрен для использования в ЕС. [63] НАС [64] и Австралия и Новая Зеландия . [65] Он «добавляется по закону во всю муку из молотого хлеба в Великобритании, кроме цельнозерновой». [66] [67] Он используется в некоторых соевых и миндальных молочных продуктах в качестве источника пищевого кальция; по крайней мере, одно исследование предполагает, что карбонат кальция может быть таким же биодоступным, как и кальций в коровьем молоке . [68] Карбонат кальция также используется в качестве укрепляющего агента во многих консервированных и бутилированных овощных продуктах.

Было документально подтверждено, что несколько составов добавок кальция содержат химический элемент свинец . [69] создавая проблему общественного здравоохранения . [70] Свинец обычно содержится в природных источниках кальция. [69]

Сельское хозяйство и аквакультура

[ редактировать ]

Сельскохозяйственная известь , порошкообразный мел или известняк используются как дешевый метод нейтрализации кислой почвы , что делает ее пригодной для посадки, а также используется в аквакультуре для регулирования pH почвы пруда перед началом выращивания. [71] Существует интерес к пониманию того, может ли это повлиять на адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве. [72]

Бытовая уборка

[ редактировать ]

Карбонат кальция является ключевым ингредиентом многих бытовых чистящих порошков, таких как Comet , и используется в качестве чистящего средства.

Смягчение загрязнения

[ редактировать ]

В 1989 году исследователь Кен Симмонс представил CaCO 3 в ручей Уэтстоун в Массачусетсе . [73] Он надеялся, что карбонат кальция нейтрализует кислоту в ручье от кислотных дождей и спасет форель, которая перестала нереститься. Хотя его эксперимент оказался успешным, он увеличил количество ионов алюминия в той части ручья, которая не была обработана известняком. Это показывает, что CaCO 3 может быть добавлен для нейтрализации воздействия кислотных дождей на речные экосистемы. В настоящее время карбонат кальция используется для нейтрализации кислой среды как в почве, так и в воде. [74] [75] [76] С 1970-х годов такое известкование широко практикуется в Швеции для смягчения последствий закисления, и несколько тысяч озер и ручьев известковываются неоднократно. [77]

Карбонат кальция также используется в процессах десульфурации дымовых газов, устраняя вредные вещества. SO 2 и Выбросы NO 2 от угля и других видов ископаемого топлива, сжигаемых на крупных электростанциях, работающих на ископаемом топливе. [74]

Пластмассы

[ редактировать ]

Карбонат кальция обычно используется в промышленности пластмасс в качестве наполнителя. Когда он включен в пластиковый материал, он может улучшить твердость, жесткость, стабильность размеров и технологичность материала. [78]

Равновесие прокаливания

[ редактировать ]

Обжиг известняка практиковался с использованием древесного угля для получения негашеной извести с древних времен в культурах всего мира. Температура, при которой известняк образует оксид кальция, обычно составляет 825 ° C, но указание абсолютного порога вводит в заблуждение. Карбонат кальция существует в равновесии с оксидом кальция и углекислым газом при любой температуре. При каждой температуре существует парциальное давление углекислого газа, находящееся в равновесии с карбонатом кальция. При комнатной температуре равновесие в подавляющем большинстве благоприятствует карбонату кальция, поскольку равновесие Давление CO 2 составляет лишь малую часть парциального давления. Давление CO 2 в воздухе, составляющее около 0,035 кПа.

При температуре выше 550 °С равновесие Давление CO 2 начинает превышать Давление CO 2 в воздухе. Таким образом, при температуре выше 550 °C карбонат кальция начинает выделять газы. CO 2 в воздух. Однако в угольной печи концентрация CO 2 будет намного выше, чем в воздухе. Действительно, если весь кислород в печи израсходуется при пожаре, то парциальное давление Уровень CO 2 в печи может достигать 20 кПа. [79]

Из таблицы видно, что это парциальное давление не достигается до тех пор, пока температура не достигнет почти 800 °C. Для дегазации Чтобы CO 2 из карбоната кальция выделялся с экономически выгодной скоростью, равновесное давление должно значительно превышать давление окружающей среды. СО 2 . И чтобы это произошло быстро, равновесное давление должно превысить общее атмосферное давление в 101 кПа, что происходит при 898 °C.

Равновесное давление CO 2 более CaCO 3 ( P ) в зависимости от температуры ( T ). [80]
Р (кПа) 0.055 0.13 0.31 1.80 5.9 9.3 14 24 34 51 72 80 91 101 179 901 3961
Т (°С) 550 587 605 680 727 748 777 800 830 852 871 881 891 898 937 1082 1241

Растворимость

[ редактировать ]

С переменным СО 2 Давление

[ редактировать ]
Травертиновые отложения карбоната кальция из горячего источника

Карбонат кальция плохо растворяется в чистой воде (47 мг/л при нормальных атмосферных условиях). CO 2, Парциальное давление как показано ниже).

Равновесие его раствора задается уравнением (с растворенным карбонатом кальция справа):

СаСО 3 ⇌ Са 2+ + СО 2− 3 К сп = 3,7 × 10 −9 до 8,7 × 10 −9 при 25 °С

где растворимости произведение [Что 2+ ][CO 2− 3 ] определяется как любое из K sp = 3,7 × 10 −9 до К сп = 8,7 × 10 −9 при 25 °C, в зависимости от источника данных. [80] [81] Уравнение означает, что произведение молярной концентрации ионов кальция ( моль растворенного Что 2+ на литр раствора) при молярной концентрации растворенного CO 2− 3 не может превышать значения K sp . Это, казалось бы, простое уравнение растворимости, однако, следует рассматривать наряду с более сложным уравнением равновесия углекислого газа с водой (см. Угольная кислота ). Некоторые из CO 2− 3 соединяется с ЧАС + в растворе по

HCO − 3 ⇌ H + + СО 2− 3   К а2 = 5,61 × 10 −11 при 25 °С

HCO - 3 известен как ион бикарбоната . Бикарбонат кальция во много раз более растворим в воде, чем карбонат кальция, и действительно существует только в растворе.

Некоторые из HCO − 3 сочетается с ЧАС + в растворе по

Н 2 СО 3 ⇌ Н + + ОХС − 3 К а1 = 2,5 × 10 −4 при 25 °С

Некоторые из H 2 CO 3 распадается на воду и растворенный углекислый газ по

H 2 O + CO 2 ( водн .) ⇌ H 2 CO 3 К ч = 1,70 × 10 −3 при 25 °С

А растворенный углекислый газ находится в равновесии с углекислым газом атмосферы согласно

⁠ P СО 2 / [CO 2 ] ⁠ = k H где k H = 29,76 атм/(моль/л) при 25 °C ( константа Генри ), а P СО 2 – это Парциальное давление CO 2 .

Для окружающего воздуха P CO 2 составляет около 3,5 × 10. −4 атм (или эквивалентно 35 Па ). Последнее уравнение выше фиксирует концентрацию растворенных CO 2 как функция P CO 2 , независимо от концентрации растворенного СаСО 3 . При атмосферном парциальном давлении СО 2 , растворенный CO 2 Концентрация составляет 1,2 × 10. −5 моль на литр. Уравнение перед этим фиксирует концентрацию H 2 CO 3 как функция Концентрация СО 2 . Для [ СО 2 ] = 1,2 × 10 −5 , это приводит к [H 2 CO 3 ] = 2,0 х 10 −8 моль на литр. Когда [H 2 CO 3 ] известен, остальные три уравнения вместе с

Растворимость ионов кальция в зависимости от CO 2 Парциальное давление при 25 °C ( K sp = 4,47 × 10 −9 )
П СО 2 (атм) рН [Что 2+ ] (моль/л)
10 −12 12.0 5.19 × 10 −3
10 −10 11.3 1.12 × 10 −3
10 −8 10.7 2.55 × 10 −4
10 −6 9.83 1.20 × 10 −4
10 −4 8.62 3.16 × 10 −4
3.5 × 10 −4 8.27 4.70 × 10 −4
10 −3 7.96 6.62 × 10 −4
10 −2 7.30 1.42 × 10 −3
10 −1 6.63 3.05 × 10 −3
1 5.96 6.58 × 10 −3
10 5.30 1.42 × 10 −2
Н 2 О ⇌ Ч + + ОН − К = 10 −14 при 25 °С

(что справедливо для всех водных растворов), а также ограничение, заключающееся в том, что раствор должен быть электрически нейтральным, т. е. общий заряд растворенных положительных ионов [Что 2+ ] + 2 [Ч + ] должен быть компенсирован общим зарядом растворенных отрицательных ионов [HCO − 3 ] + [CO 2− 3 ] + [OH − ] , позволяют одновременно решить оставшиеся пять неизвестных концентраций (упомянутая ранее форма нейтральности справедлива только в том случае, если карбонат кальция контактировал с чистой водой или с раствором с нейтральным pH; в случае, когда исходная вода рН растворителя не является нейтральным, баланс не является нейтральным).

В соседней таблице показаны результаты для [Что 2+ ] и [ЧАС + ] (в виде pH) как функция парциального давления окружающей среды CO 2 ( К уд = 4,47 × 10 −9 был принят для расчета).

  • На атмосферном уровне окружающей среды CO 2 в таблице указано, что раствор будет слабощелочным с максимумом CaCO 3 47 мг/л. Растворимость
  • Как окружающий Парциальное давление СО 2 снижается ниже атмосферного, раствор становится все более щелочным. При чрезвычайно низком P СО 2 , растворенный CO 2 , бикарбонат-ион и карбонат-ион в значительной степени испаряются из раствора, оставляя сильнощелочной раствор гидроксида кальция , который более растворим, чем СаСО 3 . Для П СО 2 = 10 −12 банкомат, [Что 2+ ][ОЙ − ] 2 продукта по-прежнему ниже произведения растворимости Са(ОН) 2 ( 8 × 10 −6 ). Для еще более низкого СО 2 , Давление Выпадение Ca(OH) 2 произойдет раньше CaCO 3 . Осадки
  • Как окружающий Парциальное давление CO 2 увеличивается до уровня выше атмосферного, pH падает, и большая часть карбонат-иона превращается в бикарбонат-ион, что приводит к более высокой растворимости CO 2 . Что 2+ .

Эффект последнего особенно заметен в повседневной жизни людей, имеющих жесткую воду. Вода в подземных водоносных горизонтах может подвергаться воздействию CO 2 значительно выше атмосферного. Поскольку такая вода просачивается через карбонат кальция, CaCO 3 растворяется по одной из вышеуказанных закономерностей. Когда та же самая вода затем выходит из крана, со временем она приходит в равновесие с Уровень CO 2 в воздухе за счет дегазации его избытка СО 2 . В результате карбонат кальция становится менее растворимым, а его избыток выпадает в осадок в виде известкового налета. Этот же процесс ответственен за образование сталактитов и сталагмитов в известняковых пещерах.

Две гидратированные фазы карбоната кальция, моногидрокальцит. CaCO 3 ·H 2 O и икаит CaCO 3 ·6H 2 O может осаждаться из воды в условиях окружающей среды и сохраняться в виде метастабильных фаз.

При изменении pH, температуры и солености: Отложения CaCO 3 в бассейнах

[ редактировать ]
Влияние солености и pH на максимальный уровень ионов кальция до появления накипи ожидается при температуре 25 °C и концентрации бикарбоната 1 ммоль/л (например, в плавательных бассейнах).
Влияние температуры и концентрации бикарбоната на максимальный уровень ионов кальция до образования накипи ожидается при pH 7 и солености 5000 ppm (например, в плавательных бассейнах).

В отличие от описанного выше сценария открытого равновесия, многие плавательные бассейны управляются путем добавления бикарбоната натрия ( NaHCO 3 ) до концентрации около 2 ммоль/л в качестве буфера, затем контроль pH с помощью HCl, NaHSO 4 , Составы Na 2 CO 3 , NaOH или хлора, кислые или основные. В этой ситуации растворенный неорганический углерод ( общий неорганический углерод ) далек от равновесия с атмосферным. СО 2 . Прогресс к равновесию за счет дегазации CO 2 замедляется

  1. медленная реакция
    H 2 CO 3 ⇌ CO 2 ( водный ) + H 2 O ; [82]
  2. ограниченная аэрация в глубоководной толще; и
  3. периодическое пополнение бикарбоната для поддержания буферной емкости (часто оцениваемой путем измерения общей щелочности ).

В этой ситуации константы диссоциации для гораздо более быстрых реакций

Н 2 СО 3 ⇌ Н + + HCO − 3 ⇌ 2 H + + СО 2− 3

позволяют прогнозировать концентрации каждого растворенного вида неорганического углерода в растворе на основе добавленной концентрации HCO − 3 (что составляет более 90% видов участка Бьеррум с pH от 7 до pH 8 при 25 ° C в пресной воде). [83] Добавление HCO − 3 увеличится Концентрация CO 2− 3 при любом pH. Переставляя приведенные выше уравнения, мы видим, что [Что 2+ ] = ⁠ K sp / [ CO 2− 3 ] ⁠ и [ СО 2− 3 ] = ⁠ K a2 [ HCO − 3 ] / [ ЧАС + ] ⁠ . Поэтому, когда Концентрация HCO − 3 известна, максимальная концентрация Что 2+ ионы перед масштабированием Выпадение CaCO 3 можно прогнозировать по формуле:

[ Что 2+ ] Макс = ⁠ K sp / K a2 ⁠ × ⁠ [ ЧАС + ] / [ HCO - 3 ] ⁠

Произведение растворимости для CaCO 3 ( K sp ) и константы диссоциации растворенных неорганических частиц углерода (включая K a2 ) существенно зависят от температуры и солености . [83] с общим эффектом, который [ Что 2+ ] max увеличивается при переходе от пресной к морской воде и уменьшается с повышением температуры, pH или уровня добавленного бикарбоната, как показано на прилагаемых графиках.

Тенденции иллюстрируют управление пулом, но произойдет ли масштабирование, также зависит от других факторов, включая взаимодействие с мг 2+ , [Б(ОН) 4 ] − и других ионов в бассейне, а также эффекты пересыщения. [84] [85] Образование накипи обычно наблюдается в электролитических генераторах хлора, где вблизи поверхности катода наблюдается высокий уровень pH, а отложение накипи еще больше повышает температуру. Это одна из причин, по которой некоторые операторы бассейнов предпочитают борат бикарбонату в качестве основного буфера pH и избегают использования химикатов для бассейнов, содержащих кальций. [86]

Растворимость в растворе сильной или слабой кислоты.

[ редактировать ]

растворы сильной ( HCl ), умеренно сильной ( сульфаминовой ) или слабой ( уксусной , лимонной , сорбиновой , молочной , фосфорной В продаже имеются ) кислот. Их обычно используют в качестве средств для удаления накипи . Максимальная сумма CaCO 3 , который можно «растворить» в одном литре раствора кислоты, можно рассчитать, используя приведенные выше уравнения равновесия.

  • В случае сильной монокислоты с уменьшающейся концентрацией кислоты [А] = [ А − ], получаем (при CaCO 3 = 100 г/моль): Молярная масса
[А] (моль/л) 1 10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный pH 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 6.79 7.00
Конечный pH 6.75 7.25 7.75 8.14 8.25 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворенный CaCO 3 (г/л кислоты) 50.0 5.00 0.514 0.0849 0.0504 0.0474 0.0471 0.0470 0.0470
где исходным состоянием является раствор кислоты без Что 2+ (не учитывая возможное растворение CO 2 ) и конечное состояние – раствор с насыщенным Что 2+ . При сильных концентрациях кислоты все виды имеют пренебрежимо малую концентрацию в конечном состоянии по отношению к Что 2+ и А − так что уравнение нейтральности сводится примерно к 2[ Что 2+ ] = [ А − ] приносящий [ Что 2+ ] ≈ 0.5 [ А − ]. Когда концентрация уменьшается, [ HCO − 3 ] становится существенным, так что предыдущее выражение больше не является действительным. Для исчезающих концентраций кислоты можно восстановить конечный pH и растворимость СаСО 3 в чистой воде.
  • В случае слабой монокислоты (здесь мы берем уксусную кислоту с р К а = 4,76) при уменьшении общей концентрации кислоты [А] = [ А − ] + [AH], получаем:
[А] (моль/л) [ Что 2+ ] ≈ 0.5 [ А − ]
[ нужны разъяснения ] 		10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный pH 2.38 2.88 3.39 3.91 4.47 5.15 6.02 6.79 7.00
Конечный pH 6.75 7.25 7.75 8.14 8.25 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворенный CaCO 3 (г/л кислоты) 49.5 4.99 0.513 0.0848 0.0504 0.0474 0.0471 0.0470 0.0470
При одинаковой общей концентрации кислоты начальный pH слабой кислоты меньше, чем pH сильной кислоты; однако максимальное количество CaCO 3 Растворяемый примерно такой же. Это связано с тем, что в конечном состоянии pH больше, чем pKa , так что слабая кислота почти полностью диссоциирует, образуя в конечном итоге столько же ЧАС + ионы как сильная кислота, «растворяющая» карбонат кальция.
  • Расчет в случае фосфорной кислоты (наиболее широко используемой в быту) более сложен, поскольку концентрации четырех состояний диссоциации, соответствующих этой кислоте, необходимо рассчитывать вместе с [ HCO - 3 ], [ СО 2- 3 ], [ Что 2+ ], [ ЧАС + ] и [ ОЙ − ]. Систему можно свести к уравнению седьмой степени для [ ЧАС + ] численное решение которой дает
[А] (моль/л) 1 10 −1 10 −2 10 −3 10 −4 10 −5 10 −6 10 −7 10 −10
Начальный pH 1.08 1.62 2.25 3.05 4.01 5.00 5.97 6.74 7.00
Конечный pH 6.71 7.17 7.63 8.06 8.24 8.26 8.26 8.26 8.27
Растворенный CaCO 3 (г/л кислоты) 62.0 7.39 0.874 0.123 0.0536 0.0477 0.0471 0.0471 0.0470
где [А] = [H 3 PO 4 ] + [H 2 PO − 4 ] + [HPO 2− 4 ] + [PO 3− 4 ] — общая концентрация кислоты. Таким образом, фосфорная кислота более эффективна, чем монокислота, поскольку при конечном почти нейтральном pH концентрация второго диссоциированного состояния [ HPO 2− 4 ] не является незначительным (см. фосфорная кислота ).

См. также

[ редактировать ]
Электронная микрофотография игольчатых кристаллов карбоната кальция, образовавшихся в виде известкового налета в чайнике.
Около 2 г карбоната кальция-48.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Эйлуорд, Гордон; Финдли, Тристан (2008). Книга химических данных SI (4-е изд.). Джон Уайли и сыновья Австралия. ISBN  978-0-470-81638-7 .
  2. ^ Роледер, Дж.; Крокер, Э. (2001). Карбонат кальция: от мелового периода до XXI века . Springer Science & Business Media. ISBN  978-3-7643-6425-0 .
  3. ^ Бенджамин, Марк М. (2002). Химия воды . МакГроу-Хилл. ISBN  978-0-07-238390-4 .
  4. ^ «Руководство по охране труда для карбоната кальция» (PDF) . Министерство здравоохранения и социальных служб США. Архивировано (PDF) из оригинала 30 апреля 2011 г. Проверено 31 марта 2011 г.
  5. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 29 октября 2018 года . Проверено 29 октября 2018 г. {{cite web}}: CS1 maint: архивная копия в заголовке ( ссылка )
  6. ^ Jump up to: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. п. А21. ISBN  978-0-618-94690-7 .
  7. ^ Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0090» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  8. ^ Струминская-Парульская, Д.И. (2015). «Определение 210 Po в добавках кальция и возможная оценка дозы для потребителей». Журнал «Радиоактивность окружающей среды » . 150 : 121–125. doi : 10.1016/j.jenvrad.2015.08.006 . PMID   26318774 .
  9. ^ «Осажденный карбонат кальция» . Архивировано из оригинала 11 января 2014 года . Проверено 11 января 2014 г.
  10. ^ Ким, И-Ён; Шенк, Анна С.; Ихли, Йоханнес; Кулак, Алексей Н.; Хетерингтон, Никола Б.Дж.; Тан, Чиу К.; Шмаль, Вольфганг В.; Грисшабер, Эрика; Хайетт, Джеффри; Мелдрам, Фиона К. (сентябрь 2014 г.). «Критический анализ мезокристаллов карбоната кальция» . Природные коммуникации . 5 (1): 4341. Бибкод : 2014NatCo...5.4341K . дои : 10.1038/ncomms5341 . ISSN   2041-1723 . ПМК   4104461 . ПМИД   25014563 .
  11. ^ Демикелис, Рафаэлла; Райтери, Паоло; Гейл, Джулиан Д.; Довеси, Роберто (2013). «Множественные структуры ватерита». Рост и дизайн кристаллов . 13 (6): 2247–2251. дои : 10.1021/cg4002972 . ISSN   1528-7483 .
  12. ^ Морс, Джон В.; Арвидсон, Рольф С.; Люттге, Андреас (1 февраля 2007 г.). «Образование и растворение карбоната кальция» . Химические обзоры . 107 (2): 342–381. дои : 10.1021/cr050358j . ISSN   0009-2665 . ПМИД   17261071 . Архивировано из оригинала 1 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  13. ^ Геолог., Липпманн, Фридрих (1973). Осадочные карбонатные минералы . Спрингер. ISBN  3-540-06011-1 . OCLC   715109304 . {{cite book}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ Jump up to: а б с д Нахи, Уассеф; Кулак, Александр Н.; Чжан, Шухэн; Он, Сюэфэн; Аслам, Забеада; Илетт, Марта А.; Форд, Ян Дж.; Даркинс, Роберт; Мелдрам, Фиона К. (20 ноября 2022 г.). «Полиамины способствуют зародышеобразованию арагонита и создают биомиметические структуры» . Передовая наука . 10 (1): 2203759. doi : 10.1002/advs.202203759 . ISSN   2198-3844 . ПМЦ   9811428 . ПМИД   36403251 . S2CID   253707446 .
  15. ^ Велберри, Т.Р., изд. (2006). Международные таблицы для кристаллографии . Честер, Англия: Международный союз кристаллографии. дои : 10.1107/97809553602060000001 . ISBN  978-0-7923-6590-7 . OCLC   166325528 . S2CID   146060934 .
  16. ^ Чессен, Х.; Гамильтон, WC; Пост, Б. (1 апреля 1965 г.). «Положение и тепловые параметры атомов кислорода в кальците» . Акта Кристаллографика . 18 (4): 689–693. Бибкод : 1965AcCry..18..689C . дои : 10.1107/S0365110X65001585 . ISSN   0365-110X . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  17. ^ Негр, AD (1971). «Уточнение кристаллической структуры арагонита» (PDF) . Американский минералог: Журнал Земли и планетарных материалов . 56 : 768–772. Архивировано (PDF) из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г. - через GeoScienceWorld.
  18. ^ Кабала-Амитай, Ли; Майзель, Боаз; Кауфманн, Ярон; Фитч, Эндрю Н.; Блох, Леонид; Гилберт, Пупа УПА; Покрой, Вооз (26 апреля 2013 г.). «Кристаллы ватерита содержат две вкрапленные кристаллические структуры». Наука . 340 (6131): 454–457. Бибкод : 2013Sci...340..454K . дои : 10.1126/science.1232139 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   23620047 . S2CID   206546317 .
  19. ^ Боты, Питер; Беннинг, Лиана Г.; Родригес-Бланко, Хуан-Диего; Ронкаль-Эрреро, Тереза; Шоу, Сэмюэл (3 июля 2012 г.). «Механистический взгляд на кристаллизацию аморфного карбоната кальция (ACC)» . Рост и дизайн кристаллов . 12 (7): 3806–3814. дои : 10.1021/cg300676b . ISSN   1528-7483 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  20. ^ Кардью, Питер Т.; Дэйви, Роджер Дж. (2 октября 2019 г.). «Отношение Оствальда, кинетические фазовые диаграммы и полиморфные карты» . Рост и дизайн кристаллов . 19 (10): 5798–5810. дои : 10.1021/acs.cgd.9b00815 . ISSN   1528-7483 . S2CID   202885778 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  21. ^ Чжан, Шухэн; Нахи, Уассеф; Чен, Ли; Аслам, Забеада; Капур, Никил; Ким, И-Ён; Мелдрам, Фиона К. (июнь 2022 г.). «Ионы магния направляют твердофазное превращение тонких пленок аморфного карбоната кальция в арагонит, магний-кальцит или доломит» . Передовые функциональные материалы . 32 (25): 2201394. doi : 10.1002/adfm.202201394 . ISSN   1616-301X . S2CID   247587883 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  22. ^ Мецлер, Ребекка А.; Эванс, Джон Спенсер; Киллиан, Кристофер Э.; Чжоу, Донг; Черчилль, Тайлер Х.; Аппатурай, Нараяна П.; Копперсмит, Сьюзен Н.; Гилберт, PUPA (12 мая 2010 г.). «Шаблоны фрагментов белка перламутра. Рост ламеллярного арагонита» . Журнал Американского химического общества . 132 (18): 6329–6334. дои : 10.1021/ja909735y . ISSN   0002-7863 . ПМИД   20397648 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  23. ^ Лоуэнстам, штат Ха; Вайнер, С. (1989). О биоминерализации . Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-504977-0 .
  24. ^ Белчер, AM; Ву, XH; Кристенсен, Р.Дж.; Хансма, ПК; Стаки, Грузия; Морс, Делавэр (май 1996 г.). «Контроль переключения кристаллических фаз и ориентации растворимыми белками раковины моллюсков» . Природа . 381 (6577): 56–58. Бибкод : 1996Natur.381...56B . дои : 10.1038/381056a0 . ISSN   1476-4687 . S2CID   4285912 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  25. ^ Фалини, Джузеппе; Альбек, Шира; Вайнер, Стив; Аддади, Лия (5 января 1996 г.). «Контроль полиморфизма арагонита или кальцита макромолекулами раковины моллюска» . Наука . 271 (5245): 67–69. Бибкод : 1996Sci...271...67F . дои : 10.1126/science.271.5245.67 . ISSN   0036-8075 . S2CID   95357556 . Архивировано из оригинала 15 декабря 2022 года . Проверено 15 декабря 2022 г.
  26. ^ Марин, Фредерик (октябрь 2020 г.). «Шелломы моллюсков: прошлое, настоящее и будущее» . Журнал структурной биологии . 212 (1): 107583. doi : 10.1016/j.jsb.2020.107583 . ПМИД   32721585 . S2CID   220850117 .
  27. ^ Рассел, Дэниел Э. 17 февраля 2008 г. Проверено 31 декабря 2010 г. « Исландский рудник Хельгустадир. Архивировано 8 мая 2019 г. на Wayback Machine » Mindat.org
  28. ^ Хорн, Фрэнсис (23 октября 2006 г.). «Как создаются ракушки?» . Научный американец . Архивировано из оригинала 19 марта 2011 года . Проверено 25 апреля 2012 г.
  29. ^ «Кальций из раковин устриц» . ВебМД . Проверено 25 апреля 2012 г.
  30. ^ «Карбонат кальция из ракушек устриц» . Caltron Глины и химикаты. Архивировано из оригинала 10 сентября 2013 года . Проверено 25 апреля 2012 г.
  31. ^ Мангелс, Энн Рид (4 июня 2014 г.). «Питательные вещества для костей для вегетарианцев» . Американский журнал клинического питания . 100 (1): 469С–475С. дои : 10.3945/ajcn.113.071423 . ПМИД   24898231 .
  32. ^ «Функция известковых желез дождевых червей» . Компания биологов . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  33. ^ Брионес, Мария Хесус Иглесиас; Остле, Николас Дж.; Пирс, Тревор Г. (2008). «Стабильные изотопы показывают, что известковая железа дождевых червей является органом, фиксирующим CO2» . Биология и биохимия почвы . 40 (2): 554–557. doi : 10.1016/j.soilbio.2007.09.012 . Архивировано из оригинала 29 января 2012 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  34. ^ «Экологические функции дождевых червей в почве» . eDepot . Архивировано из оригинала 5 февраля 2024 года . Проверено 5 февраля 2024 г.
  35. ^ Бойнтон, Западная Вирджиния; Мин, Д.В.; Кунавес, СП; и др. (2009). «Доказательства наличия карбоната кальция на месте посадки Марса Феникса» (PDF) . Наука . 325 (5936): 61–64. Бибкод : 2009Sci...325...61B . дои : 10.1126/science.1172768 . ПМИД   19574384 . S2CID   26740165 . Архивировано (PDF) из оригинала 5 марта 2016 года . Проверено 7 января 2015 г.
  36. ^ Кларк, Британская Колумбия III; Арвидсон, Р.Э.; Геллерт, Р.; Моррис, Р.В.; Мин, Д.В.; Рихтер, Л.; Рафф, Юго-Запад; Михальски-младший; Фарранд, Вашингтон; Йен, А.; Херкенхофф, Кентукки; Ли, Р.; Сквайрс, Юго-Запад; Шредер, К.; Клингельхёфер, Г.; Белл, Дж. Ф. (2007). «Доказательства существования монтмориллонита или его композиционного эквивалента в Колумбийских холмах, Марс» (PDF) . Журнал геофизических исследований . 112 (Е6): E06S01. Бибкод : 2007JGRE..112.6S01C . дои : 10.1029/2006JE002756 . hdl : 1893/17119 . Архивировано (PDF) из оригинала 29 июля 2018 года . Проверено 20 апреля 2018 г.
  37. ^ Вейль, ПК (1959). «Изменение растворимости карбоната кальция в зависимости от температуры и содержания углекислого газа». Geochimica et Cosmochimica Acta . 17 (3–4): 214–225. Бибкод : 1959GeCoA..17..214W . дои : 10.1016/0016-7037(59)90096-1 .
  38. ^ Бертон, Элизабет (1990). «Глубина компенсации карбонатов и карбонатов» . Глубина компенсации карбонатов . п. 73. дои : 10.1007/1-4020-4496-8_46 . ISBN  978-1-4020-4496-0 . Архивировано из оригинала 22 декабря 2023 года . Проверено 22 декабря 2023 г. - через Elsevier. {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  39. ^ Jump up to: а б Трекслер, Д. (2001). «Два Медицина Формирования, Монтана: геология и фауна» . В Танке, DH; Карпентер, К. (ред.). Жизнь мезозойских позвоночных . Издательство Университета Индианы. стр. 298–309 . ISBN  978-0-253-33907-2 .
  40. ^ Уорд, Питер (2006). Из воздуха: динозавры, птицы и древняя атмосфера Земли . дои : 10.17226/11630 . ISBN  978-0-309-66612-1 . Архивировано из оригинала 1 января 2018 года . Проверено 31 декабря 2017 г.
  41. ^ «Последствия кислотных дождей» . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала 2 марта 2015 года . Проверено 14 марта 2015 г.
  42. ^ «Доменная печь» . Научная помощь. Архивировано из оригинала 17 декабря 2007 года . Проверено 30 декабря 2007 г.
  43. ^ Сфетку, Николае (2 мая 2014 г.). Здоровье и лекарства: болезни, рецепты и лекарства . Николае Шфетку.
  44. ^ МакГиннис, Р. А. Технология свекловичного сахара (2-е изд.). Фонд развития свекловичного сахара. п. 178.
  45. ^ «Использование осажденного карбоната кальция» . Архивировано из оригинала 25 июля 2014 года.
  46. ^ Jump up to: а б с д «Порошок карбоната кальция» . Прочтите дополнительные материалы. 4 февраля 2006 г. Архивировано из оригинала 22 февраля 2008 г. Проверено 30 декабря 2007 г.
  47. ^ Jump up to: а б «Карбонат кальция в пластике» . Имерис Перформанс Минерал. Архивировано из оригинала 4 августа 2008 года . Проверено 1 августа 2008 г.
  48. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности» . www.xintuchemical.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2018 года . Проверено 7 октября 2018 г.
  49. ^ «цена на товар осажденного карбоната кальция» . www.dgci.be. ​Архивировано из оригинала 7 октября 2018 года . Проверено 7 октября 2018 г.
  50. ^ Джимо, ОА; и др. (2017). «Понимание механизма производства осажденного карбоната кальция (PCC) и его характеристик в системе жидкость-газ с использованием суспензии известкового молока (MOL)» (PDF) . Южноафриканский химический журнал . 70 : 1–7. дои : 10.17159/0379-4350/2017/v70a1 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 сентября 2018 г. Проверено 7 октября 2018 г.
  51. ^ «Тема: Re: Можно ли использовать наши «отходы» карбоната кальция в других отраслях промышленности, чтобы мы могли убрать их со свалок?» . www.chemicalprocessing.com . 4 марта 2010 г. Архивировано из оригинала 23 марта 2017 г. . Проверено 3 февраля 2021 г.
  52. ^ «Почему карбонат кальция играет важную роль в промышленности?» . www.xintuchemical.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2018 года . Проверено 3 февраля 2021 г.
  53. ^ «Карбонаты кальция / Кальцит / Известняк. CaCO3 | Rajasthan Minerals & Chemicals» . www.rmcl.co.in. ​Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 3 февраля 2021 г.
  54. ^ «Карбонат кальция» . kamceramics.com . Архивировано из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 3 февраля 2021 г.
  55. ^ «Блог Исторического общества Огайо: заставь его сиять» . Историческое общество Огайо. Архивировано из оригинала 23 марта 2012 года . Проверено 2 июня 2011 г.
  56. ^ «Карбонат кальция» . Медлайн Плюс . Национальные институты здравоохранения . 1 октября 2005 г. Архивировано из оригинала 17 октября 2007 г. Проверено 30 декабря 2007 г.
  57. ^ Либерман, Герберт А.; Лахман, Леон; Шварц, Джозеф Б. (1990). Фармацевтические лекарственные формы: Таблетки . Нью-Йорк: Деккер. п. 153 . ISBN  978-0-8247-8044-9 .
  58. ^ «Пищевые добавки – названия, начинающиеся на букву С» . Химия.about.com . 10 апреля 2012 года. Архивировано из оригинала 16 октября 2006 года . Проверено 24 мая 2012 г.
  59. ^ Карузо Дж.Б., Патель Р.М., Джулка К., Пэриш, округ Колумбия (июль 2007 г.). «Заболевания, индуцированные поведением здоровья: возвращение молочно-щелочного синдрома» . J Gen Стажер Мед . 22 (7): 1053–5. дои : 10.1007/s11606-007-0226-0 . ПМК   2219730 . ПМИД   17483976 .
  60. ^ Билл Д.П., Хенсли Х.Б., Уэбб Х.Р., Скофилд Р.Х. (май 2006 г.). «Молочно-щелочной синдром: исторический обзор и описание современной версии синдрома». Являюсь. Дж. Мед. Наука . 331 (5): 233–42. дои : 10.1097/00000441-200605000-00001 . ПМИД   16702792 . S2CID   45802184 .
  61. ^ Габриэли, Илан; Леу, Джеймс П.; Барзель, Уриэль С. (2008). «Решение клинических проблем, назад к основам». Медицинский журнал Новой Англии . 358 (18): 1952–6. doi : 10.1056/NEJMcps0706188 . ПМИД   18450607 .
  62. ^ «Е-номера: E170 Карбонат кальция» . Food-Info.net . Архивировано из оригинала 14 октября 2022 года . Проверено 19 апреля 2008 г. 080419 food-info.net
  63. ^ «Текущие одобренные ЕС добавки и их номера E» . Агентство по пищевым стандартам Великобритании. Архивировано из оригинала 7 октября 2010 года . Проверено 27 октября 2011 г.
  64. ^ «Список статуса пищевых добавок, часть I» . США Управление по контролю за продуктами и лекарствами . Архивировано из оригинала 14 марта 2013 года . Проверено 27 октября 2011 г.
  65. ^ «Стандарт 1.2.4 – Маркировка ингредиентов» . Кодекс пищевых стандартов Австралии и Новой Зеландии. 8 сентября 2011 г. Архивировано из оригинала 2 сентября 2013 г. . Проверено 27 октября 2011 г.
  66. ^ Холдсток, Ли. «Зачем идти на органику?» . Акция «Настоящий хлеб». Soil Association Certification Limited. Архивировано из оригинала 14 октября 2022 года . Проверено 3 апреля 2021 г.
  67. ^ «Правила 1998 года о хлебе и муке. Краткое изложение ответов на консультации и ответ правительства» (PDF) . Департамент окружающей среды, продовольствия и сельского хозяйства. Август 2013 г. Архивировано (PDF) из оригинала 19 сентября 2021 г. Проверено 9 апреля 2021 г.
  68. ^ Чжао, Ю.; Мартин, БР; Уивер, CM (2005). «Биодоступность кальция в соевом молоке, обогащенном карбонатом кальция, эквивалентна коровьему молоку у молодых женщин» . Журнал питания . 135 (10): 2379–2382. дои : 10.1093/jn/135.10.2379 . ПМИД   16177199 .
  69. ^ Jump up to: а б Кауфман, Джон Ф.; Вестенбергер, Бенджамин Дж.; Робертсон, Дж. Дэвид; Гатри, Джеймс; Джейкобс, Эбигейл; Камминс, Сьюзен К. (1 июля 2007 г.). «Лидер фармацевтической продукции и пищевых добавок» . Нормативная токсикология и фармакология . 48 (2): 128–134. дои : 10.1016/j.yrtph.2007.03.001 . ISSN   0273-2300 . ПМИД   17467129 . Архивировано из оригинала 11 июля 2021 года . Проверено 11 июля 2021 г.
  70. ^ Росс, Эдвард А.; Сабо, Нью-Джерси; Теббетт, ИК (2000). «Содержание свинца в добавках кальция». ДЖАМА . 284 (11): 1425–1429. дои : 10.1001/jama.284.11.1425 . ПМИД   10989406 .
  71. ^ Оутс, JAH (11 июля 2008 г.). Известь и известняк: химия и технология, производство и применение . Джон Уайли и сыновья. стр. 111–113. ISBN  978-3-527-61201-7 .
  72. ^ Эль-Асвад, Ахмед Ф.; Фуад, Мохамед Р.; Бадави, Мохамед Э.И.; Али, Махер И. (31 мая 2023 г.). «Влияние содержания карбоната кальция на потенциальную адсорбцию и десорбцию пестицидов в известковой почве» . Сообщения в области почвоведения и анализа растений . 54 (10): 1379–1387. Бибкод : 2023CSSPA..54.1379E . дои : 10.1080/00103624.2022.2146131 . ISSN   0010-3624 . S2CID   253559627 . Архивировано из оригинала 18 августа 2023 года . Проверено 18 августа 2023 г.
  73. ^ «Дозатор известняка борется с кислотными дождями в ручье» . Нью-Йорк Таймс . Ассошиэйтед Пресс . 13 июня 1989 года. Архивировано из оригинала 28 июля 2018 года . Проверено 27 июля 2018 г.
  74. ^ Jump up to: а б «Экологическое использование карбоната кальция» . Конгкал. 6 сентября 2012 года. Архивировано из оригинала 4 января 2014 года . Проверено 5 августа 2013 г.
  75. ^ Шрайбер, РК (1988). «Совместное федеральное исследование известкования поверхностных вод, подвергшихся воздействию кислотных отложений» . Загрязнение воды, воздуха и почвы . 41 (1): 53–73. Бибкод : 1988WASP...41...53S . дои : 10.1007/BF00160344 . S2CID   98404326 . Архивировано из оригинала 10 января 2018 года . Проверено 28 августа 2017 г.
  76. ^ Кирчейс, Дэн; Дилл, Ричард (2006). «Влияние низкого pH и высокого содержания алюминия на смолтов атлантического лосося в восточном штате Мэн и технико-экономическое обоснование проекта известкования» (перепечатано в Downeast Salmon Federation) . Национальная служба морского рыболовства и Комиссия по атлантическому лососю штата Мэн. [ постоянная мертвая ссылка ]
  77. ^ Гурен, М.; Биглер, К.; Ренберг, И. (2006). «Известкование в долгосрочной перспективе: палеолимнологическое исследование 12 озер в шведской программе известкования». Журнал палеолимнологии . 37 (2): 247–258. Бибкод : 2007JPall..37..247G . дои : 10.1007/s10933-006-9014-9 . S2CID   129439066 .
  78. ^ «Почему карбонат кальция используется в пластмассовой промышленности» . ЕвроПлас . Проверено 12 июля 2024 г.
  79. ^ «Сольвей осажденный карбонат кальция: производство» . Сольвей. 9 марта 2007 г. Архивировано из оригинала 19 октября 2007 г. Проверено 30 декабря 2007 г.
  80. ^ Jump up to: а б Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  81. ^ «Отдельные продукты растворимости и константы образования при 25 ° C» . Калифорнийский государственный университет, Домингес-Хиллз . Архивировано из оригинала 25 мая 2006 года . Проверено 7 июня 2007 г.
  82. ^ Ван, X.; Конвей, В.; Бернс, Р.; Макканн, Н.; Медер, М. (2010). «Комплексное исследование реакций гидратации и дегидратации углекислого газа в водном растворе». Журнал физической химии А. 114 (4): 1734–40. Бибкод : 2010JPCA..114.1734W . дои : 10.1021/jp909019u . ПМИД   20039712 .
  83. ^ Jump up to: а б Мук, В. (2000). «Химия угольной кислоты в воде». Экологические изотопы в гидрологическом цикле: принципы и применение (PDF) . Париж: ИНЕА/ЮНЕСКО. стр. 143–165. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  84. ^ Войтович, Ю.А. (1998). «Факторы, влияющие на осаждение карбоната кальция» (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 18–23. Архивировано из оригинала (PDF) 18 марта 2014 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  85. ^ Войтович, Ю.А. (1998). «Исправления, потенциальные ошибки и значение индекса насыщения» (PDF) . Журнал индустрии плавательных бассейнов и спа . 3 (1): 37–40. Архивировано из оригинала (PDF) 24 августа 2012 года . Проверено 18 марта 2014 г.
  86. ^ Береза, Р.Г. (2013). «BABES: лучший метод, чем «BBB», для бассейнов с генератором хлора в соленой воде» (PDF) . scithings.id.au . Архивировано (PDF) из оригинала 15 апреля 2021 года . Проверено 11 октября 2020 г.
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Calcium_carbonate&oldid=1234086819"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 04b415084de4b401d5dfeb964fca8756__1720783500
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/04/56/04b415084de4b401d5dfeb964fca8756.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Calcium carbonate - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)