Карбонат железа(II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена карбонат железа | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.008.418 |
| номер Е | Е505 (регуляторы кислотности,...) |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ФеСО 3 | |
| Молярная масса | 115.854 g/mol |
| Появление | белый порошок или кристаллы |
| Плотность | 3,9 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | разлагается |
| 0,0067 г/л; [2] К сп = 1,28 × 10 −11 [3] | |
Произведение растворимости ( K sp ) | 3.13 × 10 −11 [4] |
| +11,300·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Шестиугольный скаленоэдрический / Тригональный ( 3 2/м) Пространственная группа : R 3 c, a = 4,6916 Å , c = 15,3796 Å. | |
| 6 | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | сульфат железа(II) |
Другие катионы | карбонат меди(II) , карбонат цинка |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Карбонат железа(II) , или карбонат железа , представляет собой химическое соединение формулы FeCO.
3 , который встречается в природе в виде минерала сидерита . При обычных температурах окружающей среды это зелено-коричневое ионное твердое вещество, состоящее из железа (II) катионов Fe. 2+
и карбонат- анионы CO 2−
3 . [5]
Подготовка
[ редактировать ]Карбонат железа (II) можно получить путем взаимодействия раствора двух ионов, таких как хлорид железа (II) и карбонат натрия : [5]
- FeCl
2 + Это
2 СО
3 → FeCO
3 + 2 NaCl
Карбонат железа можно получить также из растворов соли железа(II), например перхлората железа(II) , с бикарбонатом натрия , выделяющим углекислый газ : [6]
- Fe ( ClO
4 ) 2 + 2 NaHCO
3 → FeCO
3 + 2 NaClO
4 + СО
2 + Ч
22О
Сел и другие использовали эту реакцию (но с FeCl
2 вместо Fe ( ClO
4 ) 2 ) при 0,2 М для получения аморфного FeCO.
3 . [7]
Необходимо соблюдать осторожность, чтобы исключить кислород O
2 из решений, поскольку Fe 2+
ион легко окисляется до Fe 3+
, особенно при pH выше 6,0. [6]
Карбонат железа также образуется непосредственно на стальных или железных поверхностях, подвергающихся воздействию растворов углекислого газа, образуя накипь «карбоната железа»: [3]
- Fe + CO
2 + Ч
2 О → FeCO
3 + Ч
2
Характеристики
[ редактировать ]Зависимость растворимости в воде от температуры была определена Вэй Сунем и другими как
где T — абсолютная температура в Кельвинах , а I — ионная сила жидкости. [3]
Карбонат железа разлагается при температуре около 500–600 ° C (773–873 К). [8]
Использование
[ редактировать ]Карбонат железа использовался в качестве пищевой добавки железа для лечения анемии . [9] Отмечено, что он имеет очень низкую биодоступность у кошек и собак. [10]
Токсичность
[ редактировать ]Карбонат железа слабо токсичен; вероятная смертельная доза при пероральном приеме составляет от 0,5 до 5 г/кг (от 35 до 350 г для человека массой 70 кг). [11]
Карбонат железа(III)
[ редактировать ]В отличие от карбоната железа(II), карбонат железа(III) не выделен. Попытки получить карбонат железа(III) путем реакции водных ионов железа и карбонат-ионов приводят к образованию оксида железа(III) с выделением диоксида углерода или бикарбоната . [12]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Д. Р. Лиде, редактор (2000): «Справочник CRC по химии и физике». 81-е издание. Страницы 4–65.
- ^ Пэтти, Ф., изд. (1963): «Промышленная гигиена и токсикология»; том II: «Токсикология». 2-е изд. Interscience. Страница 1053.
- ^ Jump up to: а б с Вэй Сунь (2009): «Кинетика образования накипи карбоната и сульфида железа при коррозии CO2/H2S». Докторская диссертация, Университет Огайо.
- ^ Джон Рамбл (18 июня 2018 г.). Справочник CRC по химии и физике (99 изд.). ЦРК Пресс. стр. 5–188. ISBN 1138561630 .
- ^ Jump up to: а б (1995): «Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера». 4-е изд. Том 1.
- ^ Jump up to: а б Филип К. Сингер и Вернер Штумм (1970): «Растворимость двухвалентного железа в карбонатных водах». Журнал Американской ассоциации водопроводных предприятий, том 62, выпуск 3, страницы 198–202. https://www.jstor.org/stable/41266171
- ^ Озлем Сел, А. В. Радха, Кнуд Дидериксен и Александра Навроцкая (2012): «Аморфный карбонат железа (II): энергетика кристаллизации и сравнение с другими карбонатными минералами, связанными с секвестрацией CO2». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 87, выпуск 15, страницы 61–68. дои : 10.1016/j.gca.2012.03.011
- ^ «Кинетика термического разложения карбоната железа» . Египетский химический журнал . 53 (6): 871–884. 31 декабря 2010 г. дои : 10.21608/ejchem.2010.1268 . ISSN 2357-0245 .
- ^ А.Осол, Дж.Э. Гувер и др., ред. (1975): «Фармацевтические науки Ремингтона». 15-е изд. Мак Паблишинг. Страница 775
- ^ «Методы AAFCO для обоснования пищевой адекватности кормов для собак и кошек (предложено для публикации в 2014 г.)» (PDF) . ААФКО. 2013.
- ^ Госселин, Р.Э., Х.К. Ходж, Р.П. Смит и М.Н. Глисон. Клиническая токсикология коммерческих продуктов. 4-е изд. Балтимор: Уильямс и Уилкинс, 1976., с. ИИ-97
- ^ Рональд Рич (2007). «8 железа через хассий». Неорганические реакции в воде (1-е изд.). Шпрингер Берлин, Гейдельберг. п. 178. ИСБН 9783540739616 .