Оксид железа(II)
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид железа(II) | |
| Другие имена Оксид железа, оксид железа | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.014.292 |
| 13590 | |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| FeO | |
| Молярная масса | 71.844 g/mol |
| Появление | черные кристаллы |
| Плотность | 5,745 г/см 3 |
| Температура плавления | 1377 ° C (2511 ° F; 1650 К) [1] |
| Точка кипения | 3414 ° C (6177 ° F; 3687 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | нерастворим в щелочах , спирте растворяется в кислоте |
| +7200·10 −6 см 3 /моль | |
Показатель преломления ( n D ) | 2.23 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | может быть горючим при определенных условиях [2] |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| 200 ° С (392 ° F, 473 К) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 0793 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид железа(II) Селенид железа(II) Теллурид железа(II) |
Другие катионы | Оксид марганца(II) Оксид кобальта(II) |
| Оксид железа(II,III) Оксид железа(III) | |
Родственные соединения | Фторид железа(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид железа(II) или оксид железа представляет собой неорганическое соединение формулы FeO. Его минеральная форма известна как вюстит . [3] [4] Один из нескольких оксидов железа , это порошок черного цвета, который иногда путают с ржавчиной , последняя состоит из гидратированного оксида железа(III) (оксида железа). Оксид железа(II) также относится к семейству родственных нестехиометрических соединений , которые обычно имеют дефицит железа и имеют состав от Fe 0,84 O до Fe 0,95 O. [5]
Подготовка
[ редактировать ]FeO можно получить термическим разложением оксалата железа (II) .
- FeC 2 O 4 → FeO + CO 2 + CO
Процедуру проводят в инертной атмосфере во избежание образования оксида железа(III) (Fe 2 O 3 ). Подобную процедуру можно также использовать для синтеза оксида марганца и оксида олова . [6] [7]
Стехиометрический FeO можно получить нагреванием Fe 0,95 O с металлическим железом при 770 ° C и 36 кбар. [8]
Реакции
[ редактировать ]FeO термодинамически нестабилен при температуре ниже 575 °C, имеет тенденцию к диспропорции к металлу и Fe 3 O 4 : [5]
- 4FeO → Fe + Fe 3 O 4
Структура
[ редактировать ]Оксид железа (II) имеет кубическую структуру каменной соли , в которой атомы железа октаэдрически координированы атомами кислорода, а атомы кислорода октаэдрически координированы атомами железа. Нестехиометрия возникает из-за легкости окисления Fe. II в Фе III эффективно заменяя небольшую часть Fe II с двумя третями их количества Fe III , которые занимают тетраэдрические позиции в плотноупакованной решетке оксида. [8]
В отличие от кристаллического твердого тела, в расплавленном состоянии атомы железа координированы преимущественно 4 или 5 атомами кислорода. [9]
Ниже 200 К в структуре происходят незначительные изменения, которые меняют симметрию на ромбоэдрическую и образцы становятся антиферромагнитными . [8] [10]
Встречаемость в природе
[ редактировать ]Земли Оксид железа(II) составляет примерно 9% мантии . Внутри мантии он может быть электропроводным, что является возможным объяснением возмущений вращения Земли, не учитываемых общепринятыми моделями свойств мантии. [11]
Использование
[ редактировать ]Оксид железа(II) используется в качестве пигмента . Он одобрен FDA для использования в косметике и используется в некоторых красках для татуировок . Его также можно использовать в качестве средства для удаления фосфатов из домашних аквариумов.
См. также
[ редактировать ]Ссылки
[ редактировать ]- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ «Оксид железа (наш) черный» (PDF) . art.illinois.edu . Архивировано из оригинала (PDF) 11 мая 2019 года.
- ^ «Вюстит» . www.mindat.org .
- ^ «Список минералов» . www.ima-mineralogy.org . 21 марта 2011 г.
- ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Х. Люкс «Оксид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 1497.
- ^ Практическая химия для продвинутых студентов, Артур Сатклифф, 1930 (изд. 1949 г.), Джон Мюррей - Лондон
- ^ Jump up to: а б с Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
- ^ Ши, Кайцзюань; Олдерман, Оливер; Тамалонис, Энтони; Вебер, Ричард; Ты, Цзинлинь; Бенмор, Крис (2020). «Окислительно-восстановительная зависимость расплавленных оксидов железа от структуры» . Коммуникационные материалы . 1 (1): 80. Бибкод : 2020CoMat...1...80S . дои : 10.1038/s43246-020-00080-4 .
- ^ Материалы 5-й конференции по технологиям нетрадиционных ресурсов . Талса, штат Оклахома, США: Американская ассоциация геологов-нефтяников. 2017. doi : 10.15530/urtec-2017-2670073 . ISBN 978-0-9912144-4-0 .
- ^ « Наука январь 2012» . Архивировано из оригинала 24 января 2012 года.
