✖


Jump to content

Цезий

Edit links
Послушайте эту статью
Не следует путать с церием .

Цезий, 55 Cs
Какой-то бледно-золотистый металл с жидкой текстурой и блеском, запечатанный в стеклянную ампулу.
Цезий
Произношение / ˈ s iː z i ə m / ( СЭЭ -зи-ам )
Альтернативное название цезий (США)
Появление бледное золото
Стандартный атомный вес А р °(Cs)
Цезий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
руб.
↑
Cs
↓
Пт
ксенон → цезий → барий
Атомный номер ( Z ) 55
Группа группа 1: водород и щелочные металлы
Период период 6
Блокировать   S-блок
Электронная конфигурация [ Х ] 6 с 1
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 18, 8, 1
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 301,7 К (28,5 °С, 83,3 °F)
Точка кипения 944 К (671 °С, 1240 °F)
Плотность (при 20°С) 1,886 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 1,843 г/см 3
Критическая точка 1938 К, 9,4 МПа [4]
Теплота плавления 2,09 кДж/моль
Теплота испарения 63,9 кДж/моль
Молярная теплоемкость 32 210 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 418 469 534 623 750 940
Атомные свойства
Стадии окисления −1, +1 [5] (сильноосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 0,79.
Энергии ионизации
  • 1-й: 375,7 кДж/моль
  • 2-й: 2234,3 кДж/моль
  • 3-й: 3400 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 265 вечера
Ковалентный радиус 244±23:00
Радиус Ван-дер-Ваальса 15:43
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии цезия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемноцентрированная кубическая кристаллическая структура цезия
а = 616,2 пм (при 20 °С) [3]
Тепловое расширение 92.6 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 35,9 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 205 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [6]
Модуль Юнга 1,7 ГПа
Объемный модуль 1,6 ГПа
Твердость по шкале Мооса 0.2
Твердость по Бринеллю 0,14 МПа
Номер CAS 7440-46-2
История
Мы от латинского caesius «голубовато-серый», из-за его спектральных цветов.
Открытие Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф (1860)
Первая изоляция Карл Сеттерберг (1882)
Изотопы цезия
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
131 Cs синтезатор 9,7 д. е 131 Машина
133 Cs 100% стабильный
134 Cs синтезатор 2,0648 и е 134 Машина
б − 134 Нет
135 Cs след 1.33 × 10 6 и б − 135 Нет
137 Cs синтезатор 30.17 и [8] б − 137 Нет
 Категория: Цезий
| ссылки

Цезий ( ИЮПАК ; написание [9] цезий в американском английском ) [примечание 1] является химическим элементом ; он имеет символ Cs и атомный номер 55. Это мягкий серебристо-золотистый щелочной металл с температурой плавления 28,5 ° C (83,3 ° F; 301,6 К), что делает его одним из пяти элементарных металлов , которые являются жидкими при температуре или около комнатной температуры . [примечание 2] Цезий имеет физические и химические свойства, подобные свойствам рубидия и калия . Он пирофорен и реагирует с водой даже при температуре -116 ° C (-177 ° F). Это наименее электроотрицательный элемент со значением 0,79 по шкале Полинга . Он имеет только один стабильный изотоп — цезий-133 . Цезий добывается в основном из поллуцита . Цезий-137 , продукт деления , добывается из отходов ядерных реакторов . Он имеет самый большой атомный радиус среди всех элементов, радиусы которых были измерены или рассчитаны, — около 260 пикометров .

Немецкий химик Роберт Бунзен и физик Густав Кирхгоф открыли цезий в 1860 году с помощью недавно разработанного метода пламенной спектроскопии . Первые небольшие применения цезия были в качестве « поглотителя » в электронных лампах и фотоэлектрических элементах . Цезий широко используется в высокоточных атомных часах . В 1967 году Международная система единиц начала использовать особый сверхтонкий переход нейтральных атомов цезия-133 для определения основной единицы времени — секунды .

С 1990-х годов наибольшее применение этого элемента было в качестве формиата цезия для буровых растворов , но он имеет ряд применений в производстве электроэнергии, в электронике и химии. Радиоактивный изотоп цезий-137 имеет период полураспада около 30 лет и используется в медицине, промышленных датчиках и гидрологии. Нерадиоактивные соединения цезия лишь слегка токсичны , но склонность чистого металла к взрывной реакции с водой означает, что цезий считается опасным материалом, а радиоизотопы представляют значительную опасность для здоровья и окружающей среды.

Характеристики [ править ]

Физические свойства [ править ]

Y-образный желтоватый кристалл в стеклянной ампуле, похожий на ветку сосны.
Цезий-133 высокой чистоты хранится в аргоне .

Из всех элементов, твердых при комнатной температуре, цезий самый мягкий: его твердость составляет 0,2 Мооса. Это очень пластичный , бледный металл, темнеющий в присутствии следовых количеств кислорода . [14] [15] [16] В присутствии минерального масла (где его лучше всего хранить при транспортировке) оно теряет металлический блеск и приобретает более тусклый, серый вид. Его температура плавления составляет 28,5 °C (83,3 °F), что делает его одним из немногих элементарных металлов, которые находятся в жидком состоянии при температуре, близкой к комнатной . Ртуть — единственный стабильный элементный металл с известной температурой плавления ниже, чем у цезия. [примечание 3] [18] Кроме того, металл имеет довольно низкую температуру кипения — 641 °C (1186 °F), самую низкую из всех металлов, кроме ртути. [19] Его соединения горят синим цветом. [20] [21] или фиолетовый [21] цвет.

Кристаллы цезия (золотые) в сравнении с кристаллами рубидия (серебристые)

Цезий образует сплавы с другими щелочными металлами, золотом и ртутью ( амальгамы ). При температуре ниже 650 °C (1202 °F) он не сплавляется с кобальтом , железом , молибденом , никелем , платиной , танталом или вольфрамом . Он образует четко определенные интерметаллические соединения с сурьмой , галлием , индием и торием , которые являются светочувствительными . [14] Он смешивается со всеми другими щелочными металлами (кроме лития); сплав с молярным распределением 41% цезия, 47% калия и 12% натрия имеет самую низкую температуру плавления среди всех известных металлических сплавов - -78 ° C (-108 ° F). [18] [22] Было изучено несколько амальгам: CsHg.
2 — черный с фиолетовым металлическим блеском , а CsHg — золотистый, также с металлическим блеском. [23]

Золотой цвет цезия обусловлен уменьшением частоты света, необходимого для возбуждения электронов щелочных металлов по мере нисхождения группы. Для лития через рубидий эта частота находится в ультрафиолете, а для цезия она попадает в сине-фиолетовый конец спектра; другими словами, плазмонная частота щелочных металлов становится ниже от лития к цезию. Таким образом, цезий преимущественно пропускает и частично поглощает фиолетовый свет, в то время как другие цвета (имеющие более низкую частоту) отражаются; поэтому он кажется желтоватым. [24]

Аллотропы [ править ]

Цезий существует в виде различных аллотропов , один из них — димер, называемый дицезием. [25]

Химические свойства [ править ]

Продолжительность: 15 секунд.
Добавление небольшого количества цезия в холодную воду взрывоопасно.

Металлический цезий обладает высокой реакционной способностью и пирофорностью . Он самовозгорается на воздухе и взрывоопасно реагирует с водой даже при низких температурах, в большей степени, чем другие щелочные металлы . [14] Он реагирует со льдом при температуре до -116 ° C (-177 ° F). [18] Из-за своей высокой реакционной способности металлический цезий классифицируется как опасный материал . Его хранят и отправляют в сухих насыщенных углеводородах, таких как минеральное масло . С ним можно работать только в среде инертного газа , например аргона . Однако взрыв воды цезия часто менее мощный, чем взрыв воды натрия с аналогичным количеством натрия. Это связано с тем, что цезий мгновенно взрывается при контакте с водой, оставляя мало времени для водорода . накопления [26] Цезий можно хранить в из боросиликатного стекла, ампулах запаянных под вакуумом . В количествах более 100 граммов (3,5 унции) цезий поставляется в герметично закрытых контейнерах из нержавеющей стали. [14]

Химический состав цезия аналогичен химическому составу других щелочных металлов, в частности рубидия , элемента, расположенного выше цезия в периодической таблице. [27] Как и ожидалось для щелочного металла, единственная общая степень окисления — +1. [примечание 4] Некоторые небольшие различия возникают из-за того, что он имеет более высокую атомную массу и более электроположителен , чем другие (нерадиоактивные) щелочные металлы. [30] Цезий – самый электроположительный химический элемент. [примечание 5] [18] Ион цезия также крупнее и менее «твердый», чем ионы более легких щелочных металлов .

Соединения [ править ]

27 маленьких серых сфер в 3 равномерно расположенных слоях по девять штук. 8 сфер образуют правильный куб, а 8 из этих кубов образуют куб большего размера. Серые сферы представляют собой атомы цезия. В центре каждого маленького куба находится маленькая зеленая сфера, изображающая атом хлора. Таким образом, каждый хлор находится в середине куба, образованного атомами цезия, а каждый цезий находится в середине куба, образованного хлором.
Шаровидная модель кубической координации Cs и Cl в CsCl.

Большинство соединений цезия содержат этот элемент в виде катиона Cs. +
, который ионно связывается с широким спектром анионов . Заслуживающим внимания исключением является цезид- анион ( Cs −
), [28] и другие представляют собой несколько субоксидов (см. раздел об оксидах ниже). Совсем недавно было предсказано, что цезий будет вести себя как элемент p-блока и способен образовывать высшие фториды с более высокими степенями окисления (т.е. CsF n с n > 1) под высоким давлением. [32] Это предсказание нуждается в подтверждении дальнейшими экспериментами. [33]

Соли Cs + обычно бесцветны, если только сам анион не окрашен. Многие простые соли гигроскопичны , но в меньшей степени, чем соответствующие соли более легких щелочных металлов. Фосфат ​ , [34] Соли ацетата , карбоната , галогенидов , оксида , нитрата и сульфата растворимы в воде. Его двойные соли часто менее растворимы, и низкая растворимость сульфата алюминия-цезия используется при очистке Cs из руд. Двойные соли сурьмы (например, CsSbCl
4 ), висмут , кадмий , медь , железо и свинец также плохо растворимы . [14]

Гидроксид цезия (CsOH) гигроскопичен и сильноосновен . [27] Он быстро травит поверхность полупроводников, таких как кремний . [35] CsOH ранее считался химиками «самым сильным основанием», что отражает относительно слабое притяжение между большими Cs + ион и ОН − ; [20] это действительно сильнейшая база Аррениуса ; однако ряд соединений, таких как н -бутиллитий , амид натрия , гидрид натрия , гидрид цезия и т. д., которые не растворяются в воде, поскольку бурно с ней реагируют, а скорее используются только в некоторых безводных полярных апротонных растворителях , являются гораздо более основными. на основе кислотно-основной теории Брёнстеда-Лоури . [27]

Стехиометрическая ( смесь цезия и золота вступит в реакцию с образованием желтого аурида цезия Cs + В − ) при нагреве. Аурид-анион здесь ведет себя как псевдогалоген . Соединение бурно реагирует с водой, образуя гидроксид цезия , металлическое золото и газообразный водород; в жидком аммиаке он может вступать в реакцию со специфичной для цезия ионообменной смолой с образованием аурида тетраметиламмония . Аналогичное соединение платины , красный платинид цезия ( Cs2Pt ), содержит ион платинида, который ведет себя как псевдохалькоген . [36]

Комплексы [ править ]

Как и все катионы металлов, Cs + В растворе образует комплексы с основаниями Льюиса . Из-за большого размера Cs + обычно принимает координационные числа больше 6, числа, типичного для меньших катионов щелочных металлов. Это различие проявляется в 8-координации CsCl. Это высокое координационное число и мягкость (склонность к образованию ковалентных связей) являются свойствами, используемыми при разделении Cs. + от других катионов при утилизации ядерных отходов, где 137 Cs + необходимо отделять от больших количеств нерадиоактивного K + . [37]

Галогениды [ править ]

Проволоки из одноатомного галогенида цезия, выращенные внутри углеродных нанотрубок с двойными стенками ( изображение ПЭМ ). [38]

Фторид цезия (CsF) — гигроскопичное белое твердое вещество, широко используемое во фторорганической химии в качестве источника фторид- анионов. [39] Фторид цезия имеет структуру галита, что означает, что Cs + и Ф − упаковать в кубический наиболее плотно упакованный массив, как это делает Na + и Cl − в хлориде натрия . [27] Примечательно, что цезий и фтор имеют самую низкую и самую высокую электроотрицательность соответственно среди всех известных элементов.

Хлорид цезия (CsCl) кристаллизуется в простой кубической кристаллической системе . Также называется «структурой хлорида цезия». [30] этот структурный мотив состоит из примитивной кубической решетки с двухатомной основой, каждый из которых имеет восьмеричную координацию ; атомы хлорида лежат в узлах решетки на краях куба, а атомы цезия лежат в отверстиях в центре кубов. Эта структура является общей с CsBr и CsI , а также многими другими соединениями, не содержащими Cs. Напротив, большинство других щелочных галогенидов имеют структуру хлорида натрия (NaCl). [30] Структура CsCl предпочтительна, поскольку Cs + имеет ионный радиус 174 пм и Cl −
181 вечера. [40]

Оксиды [ править ]

На диаграмме «палка и шар» изображены три правильных октаэдра, которые соединены со следующим одной поверхностью и последний имеет общую поверхность с первым. Все три имеют одно общее преимущество. Все одиннадцать вершин представляют собой фиолетовые сферы, представляющие цезий, а в центре каждого октаэдра находится маленькая красная сфера, представляющая кислород.
Cs
11 О
3 кластера

В большей степени, чем другие щелочные металлы, цезий образует с кислородом многочисленные бинарные соединения . При горении цезия на воздухе образуется супероксид CsO.
2 – основной продукт. [41] «Обычный» оксид цезия ( Cs
2 O ) образует желто-оранжевые шестиугольные кристаллы, [42] и является единственным оксидом анти- CdCl.
2 тип. [43] Он испаряется при 250 ° C (482 ° F) и разлагается на металлический цезий и пероксид Cs.
22О
2 при температуре выше 400 °C (752 °F). Помимо супероксида и озонида CsO
3 , [44] [45] несколько ярко окрашенных субоксидов . также было изучено [46] К ним относятся Cs
7 О , Cs
4 О , Чт
11 О
3 , Сс
3 О (темно-зеленый [47] ), CsO, Cs
33О
2 , [48] а также Cs
77О
2 . [49] [50] Последний можно нагревать в вакууме для получения Cs.
2О . [43] бинарные соединения с серой , селеном и теллуром . Также существуют [14]

Изотопы [ править ]

Основная статья: Изотопы цезия

Цезий имеет 41 известный изотоп в ядре) варьируется , массовое число (т. е. число нуклонов от 112 до 152. Некоторые из них синтезируются из более легких элементов с помощью медленного процесса захвата нейтронов ( S-процесса ) внутри старых звезд. [51] и R-процессом при взрывах сверхновых . [52] Единственным стабильным изотопом цезия является 133 Cs, с 78 нейтронами . Хотя он имеет большой ядерный спин ( 7 / 2 +), исследования ядерного магнитного резонанса позволяют использовать этот изотоп на резонансной частоте 11,7 МГц . [53]

График, показывающий энергетику распада цезия-137 (спин ядра: I = 7/2+, период полураспада около 30 лет). С вероятностью 94,6% он распадается бета-излучением с энергией 512 кэВ на барий-137m (I=11/2-, t=2,55мин); далее он распадается с помощью гамма-излучения с энергией 662 кэВ с вероятностью 85,1% на барий-137 (I = 3/2+). Альтернативно, цезий-137 может распасться непосредственно на барий-137 с вероятностью бета-излучения 0,4%.
Распад цезия-137

Радиоактивный 135 Cs имеет очень длительный период полураспада — около 2,3 миллиона лет — самый длинный из всех радиоактивных изотопов цезия. 137 Cs и 134 Cs составляют 30 и два года соответственно. Периоды полураспада 137 Cs разлагается до короткоживущих 137 м Ba путем бета-распада , а затем в нерадиоактивный барий, при этом 134 Cs превращается в 134 Ба прямо. Изотопы с массовыми числами 129, 131, 132 и 136 имеют период полураспада от одного дня до двух недель, в то время как у большинства других изотопов период полураспада составляет от нескольких секунд до долей секунды. Существует по крайней мере 21 метастабильный ядерный изомер . Кроме 134 м Cs (с периодом полураспада чуть менее 3 часов) очень нестабильны и распадаются с периодом полураспада несколько минут или меньше. [54] [55]

Изотоп 135 Cs — один из долгоживущих продуктов деления урана, производимого в ядерных реакторах . [56] Однако выход продуктов деления в большинстве реакторов снижается, поскольку предшественник, 135 Xe — мощный нейтронный яд , часто преобразующийся в стабильные 136 Xe, прежде чем он сможет распасться на 135 Кс. [57] [58]

Бета -распад от 137 Cs к 137 м Ba приводит к гамма-излучению, поскольку 137 м Ба расслабляется до основного состояния 137 Ba, при этом излучаемые фотоны имеют энергию 0,6617 МэВ. [59] 137 Cs и 90 Sr является основным среднеживущим продуктом ядерного деления и основным источником радиоактивности отработавшего ядерного топлива после нескольких лет охлаждения, продолжающегося несколько сотен лет. [60] Эти два изотопа являются крупнейшим источником остаточной радиоактивности в районе чернобыльской катастрофы . [61] Из-за низкой скорости улавливания утилизация 137 Cs путем захвата нейтронов невозможен, и единственное нынешнее решение — позволить ему распасться с течением времени. [62]

Почти весь цезий, образующийся в результате ядерного деления, происходит в результате бета-распада изначально более богатых нейтронами продуктов деления, проходящих через различные изотопы йода и ксенона . [63] Поскольку йод и ксенон летучи и могут диффундировать через ядерное топливо или воздух, радиоактивный цезий часто образуется далеко от исходного места деления. [64] Испытания ядерного оружия в 1950-1980-е гг. 137 Cs был выброшен в атмосферу и вернулся на поверхность земли в составе радиоактивных осадков . Это готовый маркер движения почвы и отложений того времени. [14]

Происшествие [ править ]

Белый минерал, из которого торчат белые и бледно-розовые кристаллы.
Поллутит, минерал цезия
Смотрите также: Минералы цезия

Цезий — относительно редкий элемент, содержание которого оценивается в среднем в 3 части на миллион в земной коре . [65] Это 45-й по распространенности элемент и 36-е место среди металлов. [66] Цезия в 30 раз меньше, чем рубидия , с которым он тесно связан химически. [14]

Из-за большого ионного радиуса цезий относится к числу « несовместимых элементов ». [67] При кристаллизации магмы цезий концентрируется в жидкой фазе и кристаллизуется последним. Поэтому крупнейшими месторождениями цезия являются зональные пегматитовые рудные тела, образовавшиеся в результате этого процесса обогащения. Поскольку цезий не заменяет калий так легко, как рубидий, минералы щелочного эвапорита сильвин (KCl) и карналлит ( KMgCl
3 6Ч
2 O ) может содержать всего 0,002% цезия. Следовательно, цезий содержится в немногих минералах. Процентное количество цезия можно найти в берилле ( Be
3 Ал
2 (SiO
3 )
6 ) и авогадрит ( (K,Cs)BF
4 ), до 15 мас.% Cs 2 O в близкородственном минерале пеццоттаите ( Cs(Be
2 Ли)Ал
2 Си
6 Ох
18 ), до 8,4 мас.% Cs 2 O в редком минерале лондоните ( (Cs,K)Al
4 Будь
4 (Б,Бе)
12 О
28 ), и в меньшей степени — в более распространенном родизите . [14] Единственной экономически важной рудой для получения цезия является поллуцит Cs(AlSi
22О
6 ) , который встречается в нескольких местах по всему миру в зональных пегматитах, связанных с более важными с коммерческой точки зрения минералами лития , лепидолитом и петалитом . Большой размер зерен и сильное разделение минералов в пегматитах приводят к получению высококачественной руды для добычи полезных ископаемых. [68]

Самым значительным и богатым известным источником цезия в мире является шахта Танко на озере Берник в Манитобе , Канада, которая, по оценкам, содержит 350 000 метрических тонн поллуцитовой руды, что составляет более двух третей мировых запасов. [68] [69] Хотя стехиометрическое содержание цезия в поллуците составляет 42,6%, чистые образцы поллуцита этого месторождения содержат лишь около 34% цезия при среднем содержании 24 мас.%. [69] Коммерческий поллуцит содержит более 19% цезия. [70] Месторождение пегматита Бикита в Зимбабве добывается из-за петалита, но оно также содержит значительное количество поллуцита. Другой известный источник поллуцита находится в пустыне Карибиб , Намибия . [69] При нынешних темпах мировой добычи полезных ископаемых от 5 до 10 метрических тонн в год запасов хватит на тысячи лет. [14]

Производство [ править ]

Добыча и переработка поллуцитовой руды является селективным процессом и осуществляется в меньших масштабах, чем добыча большинства других металлов. Руду измельчают, сортируют вручную, но обычно не концентрируют, а затем измельчают. Затем цезий извлекается из поллуцита в основном тремя методами: кислотным разложением, щелочным разложением и прямым восстановлением. [14] [71]

При кислотном разложении силикатная поллуцитовая порода растворяется сильными кислотами, такими как соляная (HCl), серная ( H
2 ТАК
4 ), бромистоводородной (HBr) или плавиковой (HF) кислот. С соляной кислотой образуется смесь растворимых хлоридов, а нерастворимые хлоридные двойные соли цезия осаждаются в виде хлорида цезия и сурьмы ( Cs
4 СбСл
7 ), хлорид цезия иода ( Cs
2 ICl ), или гексахлорцерат цезия ( Cs
2 (ЦеСл
6 ) ). После разделения чистая выпавшая в осадок двойная соль разлагается, а чистый CsCl осаждается выпариванием воды.

Метод серной кислоты дает нерастворимую двойную соль непосредственно в виде цезиевых квасцов ( CsAl(SO
4 )
2 · 12 ч.
2 О ). Компонент сульфата алюминия преобразуется в нерастворимый оксид алюминия путем обжига квасцов углем , а полученный продукт выщелачивается водой с получением Cs.
2 ТАК
4 решение. [14]

Обжиг поллуцита с карбонатом кальция и хлоридом кальция дает нерастворимые силикаты кальция и растворимый хлорид цезия. Выщелачивание водой или разбавленным аммиаком ( NH
4 OH ) дает разбавленный раствор хлорида (CsCl). Этот раствор можно выпарить для получения хлорида цезия или превратить в цезиевые квасцы или карбонат цезия. Хотя это коммерчески неосуществимо, руду можно напрямую восстановить калием, натрием или кальцием в вакууме для непосредственного получения металлического цезия. [14]

Большая часть добытого цезия (в виде солей) напрямую преобразуется в формиат цезия (HCOO − Cs + ) для таких применений, как бурение нефтяных скважин . Для снабжения развивающегося рынка корпорация Cabot в 1997 году построила производственный завод на руднике Танко недалеко от озера Берник в Манитобе мощностью 12 000 баррелей (1900 м3). 3 ) в год раствора формиата кальция. [72] Основными мелкомасштабными коммерческими соединениями цезия являются хлорид и нитрат цезия . [73]

Альтернативно, металлический цезий может быть получен из очищенных соединений, полученных из руды. Хлорид цезия и другие галогениды цезия можно восстановить при температуре от 700 до 800 ° C (от 1292 до 1472 ° F) с помощью кальция или бария , а из полученного продукта перегнать металлический цезий. Таким же образом алюминат, карбонат или гидроксид можно восстановить магнием . [14]

Металл также можно выделить электролизом плавленого цианида цезия (CsCN). Исключительно чистый и безгазовый цезий может быть получен термическим разложением азида цезия CsN при температуре 390 °C (734 °F).
3 , который можно получить из водного раствора сульфата цезия и азида бария . [71] В вакууме дихромат цезия может взаимодействовать с цирконием с образованием чистого металлического цезия без других газообразных продуктов. [73]

Cs
2 Кр
22О
7 + 2 Zr → 2 Cs + 2 ZrO
2 + Кр
22О
3

Цена цезия с чистотой 99,8% (в металлической основе) в 2009 году составляла около 10 долларов за грамм (280 долларов за унцию), но эти соединения значительно дешевле. [69]

История [ править ]

Трое мужчин средних лет, один посередине сидит. Все носят длинные куртки, а у невысокого мужчины слева борода.
Густав Кирхгоф (слева) и Роберт Бунзен (в центре) открыли цезий с помощью своего недавно изобретенного спектроскопа.

В 1860 году Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф обнаружили цезий в минеральной воде из Дюркгейма , Германия. Из-за ярких синих линий в спектре излучения они получили название от латинского слова caesius , что означает « голубовато-серый » . [примечание 6] [74] [75] [76] Цезий был первым элементом, открытым с помощью спектроскопа , изобретенного Бунзеном и Кирхгофом всего год назад. [18]

Чтобы получить чистый образец цезия, необходимо было выпарить 44 000 литров (9 700 имп галлонов; 12 000 галлонов США) минеральной воды, чтобы получить 240 килограммов (530 фунтов) концентрированного раствора соли. Щелочноземельные металлы осаждаются в виде сульфатов или оксалатов , оставляя щелочной металл в растворе. После перевода в нитраты и экстракции этанолом получали смесь, не содержащую натрия. Из этой смеси литий осаждали карбонатом аммония . Калий, рубидий и цезий образуют с платинохлористоводородной кислотой нерастворимые соли , но эти соли обнаруживают небольшую разницу в растворимости в горячей воде, а менее растворимые гексахлорплатинат цезия и рубидия ( (Cs,Rb) 2 PtCl 6 ) получали фракционной кристаллизацией . После восстановления гексахлорплатината водородом цезий и рубидий разделились за счет разницы растворимости их карбонатов в спирте. В результате процесса было получено 9,2 грамма (0,32 унции) хлорида рубидия и 7,3 грамма (0,26 унции) хлорида цезия. из первоначальных 44 000 литров минеральной воды [75]

По хлориду цезия двое ученых оценили атомный вес нового элемента в 123,35 (по сравнению с принятым в настоящее время значением в 132,9). [75] Они попытались получить элементарный цезий электролизом расплавленного хлорида цезия, но вместо металла получили синее однородное вещество, которое «ни невооруженным глазом, ни под микроскопом не показало ни малейшего следа металлического вещества»; в результате они отнесли его к субхлориду ( Cs
2 Кл ). На самом деле продукт, вероятно, представлял собой коллоидную смесь металла и хлорида цезия. [77] При электролизе водного раствора хлорида ртутным катодом образуется амальгама цезия, которая легко разлагается в водных условиях. [75] Чистый металл в конечном итоге был выделен шведским химиком Карлом Сеттербергом, когда он работал над докторской диссертацией вместе с Кекуле и Бунзеном. [76] В 1882 году он получил металлический цезий путем электролиза цианида цезия , избежав проблем с хлоридом. [78]

Исторически сложилось так, что наиболее важным применением цезия были исследования и разработки, прежде всего в химической и электротехнической областях. Для цезия существовало очень мало применений до 1920-х годов, когда он начал использоваться в радиовакуумных лампах , где у него было две функции; в качестве геттера он удалял лишний кислород после изготовления, а в качестве покрытия на нагретом катоде увеличивал электропроводность . Цезий не был признан высокопроизводительным промышленным металлом до 1950-х годов. [79] Нерадиоактивный цезий применялся в фотоэлектрических элементах , фотоумножителях , оптических компонентах инфракрасных спектрофотометров , катализаторах некоторых органических реакций, кристаллах для сцинтилляционных счетчиков и в магнитогидродинамических генераторах энергии . [14] Цезий также используется в качестве источника положительных ионов во вторичной ионной масс-спектрометрии (ВИМС).

С 1967 года Международная система измерений основывает основную единицу времени, вторую, на свойствах цезия. Международная система единиц (СИ) определяет секунду как продолжительность 9 192 631 770 циклов на микроволновой частоте соответствующей спектральной линии, переходу между двумя уровнями сверхтонкой энергии основного состояния цезия -133 . [80] 13-я Генеральная конференция по мерам и весам 1967 года определила секунду как «продолжительность 9 192 631 770 циклов микроволнового света, поглощаемого или излучаемого в результате сверхтонкого перехода атомов цезия-133 в их основном состоянии, не подвергающегося воздействию внешних полей».

Приложения [ править ]

Разведка нефти [ править ]

Наибольшее использование нерадиоактивного цезия в настоящее время приходится на на основе формиата цезия буровые растворы для добывающей нефтяной промышленности . [14] Водные растворы формиата цезия (HCOO − Cs + ) — полученные путем реакции гидроксида цезия с муравьиной кислотой — были разработаны в середине 1990-х годов для использования в качестве жидкостей для бурения нефтяных скважин и заканчивания скважин . Функция бурового раствора заключается в смазке буровых долот, выведении шлама на поверхность и поддержании давления на пласт во время бурения скважины. Жидкости для заканчивания способствуют установке контрольного оборудования после бурения, но до начала добычи, поддерживая давление. [14]

Высокая плотность рассола формиата цезия (до 2,3 г/см3). 3 , или 19,2 фунта на галлон), [81] в сочетании с относительно безвредной природой большинства соединений цезия снижает потребность в токсичных взвешенных веществах высокой плотности в буровом растворе, что является значительным технологическим, инженерным и экологическим преимуществом. В отличие от компонентов многих других тяжелых жидкостей, формиат цезия относительно безопасен для окружающей среды. [81] Рассол формиата цезия можно смешать с формиатами калия и натрия, чтобы снизить плотность жидкостей до плотности воды (1,0 г/см3). 3 или 8,3 фунта на галлон). Кроме того, он биоразлагаем и может быть переработан, что немаловажно ввиду его высокой стоимости (около 4000 долларов за баррель в 2001 году). [82] Формиаты щелочи безопасны в обращении и не повреждают продуктивный пласт или скважинные металлы, как коррозионная альтернатива рассолам высокой плотности (таким как бромид цинка ZnBr).
2 решения) иногда делают; они также требуют меньше очистки и снижают затраты на утилизацию. [14]

Атомные часы [ править ]

Комната с черным ящиком на переднем плане и шестью шкафами управления по пять-шесть стоек в каждом. Большинство, но не все шкафы заполнены белыми коробками.
Ансамбль атомных часов в Военно-морской обсерватории США.

на основе цезия Атомные часы используют электромагнитные переходы в сверхтонкой структуре в качестве точки отсчета атомов цезия-133. Первые точные цезиевые часы были построены Луисом Эссеном в 1955 году в Национальной физической лаборатории Великобритании. [83] Цезиевые часы усовершенствовались за последние полвека и считаются «наиболее точной реализацией устройства, которого когда-либо достигло человечество». [80] Эти часы измеряют частоту с погрешностью от 2 до 3 частей из 10. 14 , что соответствует точности 2 наносекунды в день или одной секунды за 1,4 миллиона лет. Последние версии точнее, чем 1 часть из 10. 15 , примерно 1 секунда за 20 миллионов лет. [14] Цезиевый стандарт является основным стандартом для соответствующих стандартам измерений времени и частоты. [84] Цезиевые часы регулируют время работы сетей сотовой связи и Интернета. [85]

Определение второго [ править ]

Второй символ s — единица времени в системе СИ. МБМВ подтвердил свое определение на своей 26 - й конференции в 2018 году: «[Второе] определяется путем принятия фиксированного численного значения частоты цезия Δ ν Cs , невозмущенной частоты сверхтонкого перехода в основное состояние атома цезия-133, как 9 192 631 770 в единицах измерения Гц , что равно с. −1 ." [86]

Электроэнергетика и электроника [ править ]

на парах цезия Термоэмиссионные генераторы представляют собой устройства малой мощности, преобразующие тепловую энергию в электрическую. В двухэлектродном ламповом преобразователе цезий нейтрализует пространственный заряд вблизи катода и усиливает ток. [87]

Цезий также важен своими фотоэмиссионными свойствами, преобразующими свет в поток электронов. Он используется в фотоэлектрических элементах , поскольку катоды на основе цезия, такие как интерметаллическое соединение K
2 CsSb , имеют низкое пороговое напряжение эмиссии электронов . [88] В число фотоэмиссионных устройств, использующих цезий, входят оптического распознавания символов устройства , фотоумножители и трубки видеокамер . [89] [90] Тем не менее, германий , рубидий, селен, кремний, теллур и некоторые другие элементы могут заменить цезий в светочувствительных материалах. [14]

Кристаллы йодида цезия (CsI), бромида (CsBr) и фторида (CsF) используются в качестве сцинтилляторов в сцинтилляционных счетчиках, широко используемых в разведке полезных ископаемых и исследованиях в области физики элементарных частиц для обнаружения гамма- и рентгеновского излучения. Будучи тяжелым элементом, цезий обеспечивает хорошую останавливающую способность и лучшее обнаружение. Соединения цезия могут обеспечивать более быстрый отклик (CsF) и быть менее гигроскопичными (CsI).

Пары цезия используются во многих распространенных магнитометрах . [91]

Этот элемент используется в качестве внутреннего стандарта в спектрофотометрии . [92] Как и другие щелочные металлы , цезий имеет большое сродство к кислороду и используется в качестве « поглотителя » в электронных лампах . [93] Другие области применения металла включают высокоэнергетические лазеры , паровые лампы накаливания и выпрямители пара . [14]

Жидкости для центрифугирования [ править ]

Высокая плотность иона цезия делает растворы хлорида цезия, сульфата цезия и трифторацетата цезия ( Cs(O)
2 ККФ
3 ) в градиенте плотности ) полезен в молекулярной биологии для ультрацентрифугирования . [94] Эта технология используется в первую очередь для выделения вирусных частиц , субклеточных органелл и фракций, а также нуклеиновых кислот из биологических образцов. [95]

и использование медицинское Химическое

Немного мелкого белого порошка на стекле лабораторных часов.
Порошок хлорида цезия

Относительно немногие химические приложения используют цезий. [96] Легирование соединениями цезия повышает эффективность некоторых металл-ионных катализаторов химического синтеза, таких как акриловая кислота , антрахинон , оксид этилена , метанол , фталевый ангидрид , стирол , мономеры метилметакрилата и различные олефины . Он также используется при каталитической конверсии диоксида серы в триоксид серы при производстве серной кислоты . [14]

Фторид цезия занимает нишу применения в органической химии в качестве основания. [27] и в качестве безводного источника фторид- ионов. [97] Соли цезия иногда заменяют соли калия или натрия в органическом синтезе , например при циклизации , этерификации и полимеризации . Цезий также использовался в дозиметрии термолюминесцентного излучения (ТЛД) : при воздействии радиации он приобретает кристаллические дефекты, которые при нагревании возвращаются с испусканием света, пропорционального полученной дозе. Таким образом, измерение светового импульса с помощью фотоумножителя может позволить количественно оценить накопленную дозу радиации.

и изотопные применения Ядерные

Цезий-137 — радиоизотоп, обычно используемый в качестве гамма -излучателя в промышленности. Его преимущества включают период полураспада около 30 лет, его доступность из ядерного топливного цикла и наличие 137 Ба как стабильный конечный продукт. Высокая растворимость в воде является недостатком, который делает его несовместимым с облучателями больших бассейнов для пищевых продуктов и медикаментов. [98] Его использовали в сельском хозяйстве, лечении рака, стерилизации продуктов питания, осадка сточных вод и хирургического оборудования. [14] [99] Радиоактивные изотопы цезия в радиационных устройствах использовались в медицинской сфере для лечения некоторых видов рака. [100] но появление лучших альтернатив и использование водорастворимого хлорида цезия в источниках, которое могло вызвать широкомасштабное загрязнение, постепенно вывело некоторые из этих источников цезия из употребления. [101] [102] Цезий-137 использовался в различных промышленных измерительных приборах, включая измерители влажности, плотности, нивелирования и толщиномеры. [103] Он также использовался в устройствах каротажа скважин для измерения электронной плотности горных пород, которая аналогична объемной плотности пород. [104]

Цезий-137 использовался в гидрологических исследованиях, аналогичных исследованиям трития . В качестве дочернего продукта испытаний бомбы деления в период с 1950-х по середину 1980-х годов цезий-137 был выброшен в атмосферу, где он легко абсорбировался в раствор. Известные межгодовые колебания в течение этого периода позволяют провести корреляцию со слоями почвы и отложений. Цезий-134 и, в меньшей степени, цезий-135 также использовался в гидрологии для измерения выхода цезия в атомной энергетике. Хотя они менее распространены, чем цезий-133 или цезий-137, эти изотопы-лидеры производятся исключительно из антропогенных источников. [105]

Другое использование [ править ]

Электроны, выпущенные из электронной пушки, поражают и ионизируют нейтральные атомы топлива; в камере, окруженной магнитами, положительные ионы направляются к отрицательной сетке, которая их ускоряет. Сила двигателя создается за счет выбрасывания ионов сзади на высокой скорости. На выходе положительные ионы нейтрализуются из другой электронной пушки, гарантируя, что ни корабль, ни выхлопные газы не будут электрически заряжены и не притянутся.
Схема электростатического ионного двигателя, разработанного для использования с цезиевым или ртутным топливом.

Цезий и ртуть использовались в качестве топлива в первых ионных двигателях, предназначенных для движения космических кораблей в очень длительных межпланетных или внепланетных полетах. Ионизация топлива осуществлялась контактом с заряженным вольфрамовым электродом. Но коррозия компонентов космического корабля цезием подтолкнула разработку в направлении использования топлива из инертного газа, такого как ксенон , с которым легче обращаться при наземных испытаниях и которое наносит меньший потенциальный ущерб космическому кораблю. [14] Ксенон использовался в экспериментальном космическом корабле Deep Space 1, запущенном в 1998 году. [106] [107] Тем не менее, автоэмиссионные электрические двигательные установки, которые ускоряют ионы жидких металлов, таких как цезий. были созданы [108]

Нитрат цезия используется в качестве окислителя и пиротехнического красителя для сжигания кремния в инфракрасных вспышках . [109] такие как вспышка ЛУУ-19, [110] потому что он излучает большую часть своего света в ближнем инфракрасном спектре. [111] Соединения цезия, возможно, использовались в качестве добавок к топливу для уменьшения заметности радиолокационной выхлопных газов самолета Lockheed A-12 -разведчика ЦРУ . [112] Цезий и рубидий добавляются в стекло в виде карбоната , поскольку они уменьшают электропроводность и улучшают стабильность и долговечность оптоволокна и приборов ночного видения . Фторид цезия или фторид цезия-алюминия используются во флюсах, предназначенных для пайки алюминиевых сплавов, содержащих магний . [14]

Магнитогидродинамические (МГД) энергогенерирующие системы были исследованы, но не получили широкого распространения. [113] Металлический цезий также рассматривался в качестве рабочего тела в высокотемпературных с циклом Ренкина . турбоэлектрических генераторах [114]

Соли цезия были оценены как противошоковые реагенты после применения препаратов мышьяка . Однако из-за их влияния на сердечный ритм их используют реже, чем соли калия или рубидия. Их также использовали для лечения эпилепсии . [14]

Цезий-133 можно охладить лазером и использовать для исследования фундаментальных и технологических проблем квантовой физики . Он имеет особенно удобный спектр Фешбаха , позволяющий изучать ультрахолодные атомы, требующие настраиваемых взаимодействий. [115]

Опасности для здоровья и безопасности [ править ]

Цезий
Опасности
СГС Маркировка : [116]
GHS02: Легковоспламеняющиеся GHS05: Коррозионное вещество
Опасность
Х260 , Х314
П223 , П231+П232 , П280 , П305+П351+П338 , П370+П378 , П422
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 3: Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или остаточным травмам. Например, газообразный хлорВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 3: Способен к детонации или взрывному разложению, но требует сильного инициирующего источника, перед инициированием должен быть нагрет в замкнутом пространстве, вступает в взрывную реакцию с водой или детонирует при сильном ударе. Например, перекись водородаОсобая опасность W: Реагирует с водой необычным или опасным образом. Например, натрий, серная кислота
3
4
3
В
График процента радиоактивного выхода каждого нуклида, образующегося после выпадения ядерных осадков, в зависимости от логарифма времени после инцидента. На кривых разного цвета изображены преобладающие источники радиации в следующем порядке: Те-132/И-132 в течение первых пяти или около того дней; I-131 на следующие пять; Ба-140/Ла-140 кратко; Zr-95/Nb-95 с 10-го дня примерно до 200-го дня; и, наконец, Cs-137. Другими нуклидами, производящими радиоактивность, но не достигающими пика в качестве основного компонента, являются Ru, пик которого приходится примерно на 50 дней, и Cs-134 примерно на 600 дней.
Доля общей дозы радиации (в воздухе), полученная каждым изотопом, построена в зависимости от времени после чернобыльской катастрофы . Цезий-137 стал основным источником радиации примерно через 200 дней после аварии. [117]

Нерадиоактивные соединения цезия умеренно токсичны, а нерадиоактивный цезий не представляет значительной опасности для окружающей среды. Поскольку биохимические процессы могут сбить с толку и заменить цезий калием , избыток цезия может привести к гипокалиемии , аритмии и острой остановке сердца , но такие количества обычно не встречаются в природных источниках. [118] [119]

Средняя смертельная доза (LD 50 ) хлорида цезия для мышей составляет 2,3 г на килограмм, что сопоставимо со LD 50 значениями хлорида калия и хлорида натрия . [120] Нерадиоактивный цезий в основном используется в качестве формиата цезия в нефтяных буровых растворах, поскольку он гораздо менее токсичен, чем альтернативы, хотя и более дорог. [81]

Металлический цезий является одним из наиболее реакционноспособных элементов и очень взрывоопасен в присутствии воды. Газообразный водород, образующийся в результате реакции, нагревается за счет выделяющейся при этом тепловой энергии, вызывая возгорание и сильный взрыв. Это может происходить и с другими щелочными металлами, но цезий настолько силен, что эту взрывную реакцию может вызвать даже холодная вода. [14]

Он очень пирофорен : температура самовоспламенения цезия составляет -116 ° C (-177 ° F), и он взрывоопасно воспламеняется на воздухе с образованием гидроксида цезия и различных оксидов. Гидроксид цезия является очень сильным основанием и быстро разъедает стекло. [19]

Изотопы биосфере 134 и 137 присутствуют в в небольших количествах в результате деятельности человека и различаются в зависимости от местоположения. Радиоцезий не накапливается в организме так быстро, как другие продукты деления (такие как радиойод и радиостронций). Около 10% поглощенного радиоцезия относительно быстро вымывается из организма с потом и мочой. Остальные 90% имеют биологический период полураспада от 50 до 150 дней. [121] Радиоцезий следует за калием и имеет тенденцию накапливаться в тканях растений, включая фрукты и овощи. [122] [123] [124] Растения сильно различаются по поглощению цезия, иногда проявляя к нему большую устойчивость. Также хорошо известно, что грибы из загрязненных лесов накапливают радиоцезий (цезий-137) в спорокарпиях грибов . [125] Накопление цезия-137 в озерах стало серьезной проблемой после чернобыльской катастрофы . [126] [127] Эксперименты на собаках показали, что разовая доза 3,8 милликюри (140 МБк , 4,1 мкг цезия-137) на килограмм летальна в течение трех недель; [128] меньшие количества могут вызвать бесплодие и рак. [129] Международное агентство по атомной энергии и другие источники предупреждают, что радиоактивные материалы, такие как цезий-137, могут использоваться в устройствах радиологического рассеивания или « грязных бомбах ». [130]

См. также [ править ]

Примечания [ править ]

  1. ^ Цезий — это написание, рекомендованное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC). [10] Американское химическое общество (ACS) использует написание цезий с 1921 года. [11] [12] следуя Новому международному словарю Вебстера . Элемент был назван в честь латинского слова caesius , что означает «голубовато-серый». [13] В средневековых и ранних современных сочинениях цезий писался с лигатурой æ как цезиус ; следовательно, альтернативной, но теперь старомодной орфографией является цезий . Дополнительные объяснения правописания можно найти на сайте ae/oe vs e .
  2. ^ Наряду с рубидием (39 ° C [102 ° F]), францием (оценка 27 ° C [81 ° F]), ртутью (-39 ° C [-38 ° F]) и галлием (30 ° C [ 86 °F]); бром также является жидким при комнатной температуре (плавится при -7,2 ° C [19,0 ° F]), но это галоген , а не металл. Предварительные работы с коперницием и флеровием позволяют предположить, что при комнатной температуре они являются газообразными металлами.
  3. ^ Радиоактивный элемент франций также может иметь более низкую температуру плавления, но его радиоактивность не позволяет выделить достаточное его количество для прямого тестирования. [17] Коперниций и флеровий также могут иметь более низкие температуры плавления.
  4. ^ Оно отличается от этого значения у цезидов, содержащих Cs. − анион и, таким образом, имеют цезий в степени окисления -1. [28] Кроме того, расчеты Мао-шэн Мяо в 2013 году показывают, что в условиях экстремального давления (более 30 ГПа ) внутренние 5p-электроны могут образовывать химические связи, в которых цезий будет вести себя как седьмой 5p-элемент. Это открытие указывает на то, что в таких условиях могут существовать высшие фториды цезия со степенью окисления цезия от +2 до +6. [29]
  5. ^ Электроположительность франция не измерялась экспериментально из-за его высокой радиоактивности. Измерения первой энергии ионизации франция предполагают, что его релятивистские эффекты могут снизить его реакционную способность и повысить его электроотрицательность выше, чем ожидалось из периодических тенденций . [31]
  6. ↑ Бунзен цитирует Авла Геллия Ноктеса Аттика II, 26 Нигидия Фигула : Но нашим древним говорят, что цезия, которая для греков, как говорит Нигид, по цвету неба подобна небу.

Ссылки [ править ]

  1. ^ «Стандартные атомные массы: цезий» . ЦИАВ . 2013.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.121. ISBN  1-4398-5511-0 .
  5. ^ Дай, Дж.Л. (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie, международное издание . 18 (8): 587–598. дои : 10.1002/anie.197905871 .
  6. ^ «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник по химии и физике (PDF) (87-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  0-8493-0487-3 . Проверено 26 сентября 2010 г.
  7. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ «Измерения периода полураспада радионуклидов НИСТ» . НИСТ . Проверено 13 марта 2011 г.
  9. ^ «Периодическая таблица элементов ИЮПАК» . Международный союз теоретической и прикладной химии. Архивировано из оригинала 10 апреля 2016 года . Проверено 2 февраля 2018 г.
  10. ^ Международный союз теоретической и прикладной химии (2005). Номенклатура неорганической химии (Рекомендации ИЮПАК 2005 г.). Кембридж (Великобритания): RSC – IUPAC . ISBN   0-85404-438-8 . стр. 248–49. Электронная версия. .
  11. ^ Когхилл, Энн М.; Гарсон, Лоррин Р., ред. (2006). Руководство по стилю ACS: эффективная передача научной информации (3-е изд.). Вашингтон, округ Колумбия: Американское химическое общество. п. 127 . ISBN  978-0-8412-3999-9 .
  12. ^ Коплен, ТБ; Пейзер, HS (1998). «История рекомендуемых значений атомного веса с 1882 по 1997 год: сравнение различий от текущих значений с предполагаемыми неопределенностями более ранних значений» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 70 (1): 237–257. дои : 10.1351/pac199870010237 . S2CID   96729044 . Архивировано (PDF) из оригинала 21 мая 2011 года.
  13. ↑ Запись в OED для «цезия». Архивировано 5 марта 2024 года в Wayback Machine . Второе издание, 1989 г.; онлайн-версия, июнь 2012 г. Проверено 7 сентября 2012 г. Более ранняя версия впервые опубликована в New English Dictionary , 1888 г.
  14. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и ж г час я дж к л м н тот п д р с т в v В х и С аа Баттерман, Уильям К.; Брукс, Уильям Э.; Риз, Роберт Дж. младший (2004). «Профиль минерального сырья: цезий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано из оригинала (PDF) 7 февраля 2007 года . Проверено 27 декабря 2009 г.
  15. ^ Хейзерман, Дэвид Л. (1992). Изучение химических элементов и их соединений . МакГроу-Хилл. стр. 201–203 . ISBN  978-0-8306-3015-8 .
  16. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Уайли. ISBN  978-0-471-90508-0 . Архивировано из оригинала 8 сентября 2021 года . Проверено 28 сентября 2012 г.
  17. ^ «Франциум» . Periodic.lanl.gov. Архивировано из оригинала 28 ноября 2016 года . Проверено 23 февраля 2010 г.
  18. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Канер, Ричард (2003). «C&EN: Это элементарно: Таблица Менделеева - Цезий» . Американское химическое общество. Архивировано из оригинала 18 июня 2015 года . Проверено 25 февраля 2010 г.
  19. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Химические данные – Цезий – Cs» . Королевское химическое общество. Архивировано из оригинала 23 ноября 2021 года . Проверено 27 сентября 2010 г.
  20. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Линч, Чарльз Т. (1974). Справочник CRC по материаловедению . ЦРК Пресс. п. 13. ISBN  978-0-8493-2321-8 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  21. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Кларк, Джим (2005). «Испытания пламенем» . химгид . Архивировано из оригинала 4 декабря 2017 года . Проверено 29 января 2012 г.
  22. ^ Таова, ТМ; и др. (22 июня 2003 г.). Плотность расплавов щелочных металлов и их тройных систем Na-K-Cs и Na-K-Rb (PDF) . Пятнадцатый симпозиум по теплофизическим свойствам, Боулдер, Колорадо, США. Архивировано из оригинала (PDF) 9 октября 2006 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  23. ^ Дейсерот, HJ (1997). «Амальгамы щелочных металлов, группа необычных сплавов». Прогресс в химии твердого тела . 25 (1–2): 73–123. дои : 10.1016/S0079-6786(97)81004-7 .
  24. ^ Аддисон, CC (1984). Химия жидких щелочных металлов . Уайли. п. 7. ISBN  9780471905080 .
  25. ^ Калифорния, Онате (18 марта 2021 г.). «Ровно-колебательные энергии димера цезия и димера лития с молекулярным потенциалом притяжения» . Научные отчеты . 11 (1): 6198. doi : 10.1038/s41598-021-85761-x . ПМЦ   7973739 . ПМИД   33737625 .
  26. ^ Грей, Теодор (2012) Элементы , Black Dog & Leventhal Publishers, стр. 131, ISBN   1-57912-895-5 .
  27. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Гринвуд, штат Нью-Йорк; Эрншоу, А. (1984). Химия элементов . Оксфорд, Великобритания: Pergamon Press. ISBN  978-0-08-022057-4 .
  28. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Дай, Дж.Л. (1979). «Соединения анионов щелочных металлов». Angewandte Chemie, международное издание . 18 (8): 587–598. дои : 10.1002/anie.197905871 .
  29. ^ Московиц, Клара. «Основное правило химии можно нарушить, как показывают расчеты» . Научный американец . Архивировано из оригинала 22 ноября 2013 года . Проверено 22 ноября 2013 г.
  30. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Сравнительный обзор группы щелочных металлов». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 953–955. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  31. ^ Андреев С.В.; Летохов В.С.; Мишин, В.И. (1987). «Лазерная резонансная фотоионизационная спектроскопия ридберговских уровней во Fr». Письма о физических отзывах . 59 (12): 1274–76. Бибкод : 1987PhRvL..59.1274A . дои : 10.1103/PhysRevLett.59.1274 . ПМИД   10035190 .
  32. ^ Мяо, Мао-шэн (2013). «Цезий в высоких степенях окисления и как элемент p-блока» . Природная химия . 5 (10): 846–852. arXiv : 1212.6290 . Бибкод : 2013НатЧ...5..846М . дои : 10.1038/nchem.1754 . ISSN   1755-4349 . ПМИД   24056341 . S2CID   38839337 . Архивировано из оригинала 9 июля 2023 года . Проверено 29 июля 2022 г.
  33. ^ Снид, Д.; Правица, М.; Ким, Э.; Чен, Н.; Парк, К.; Уайт, М. (1 октября 2017 г.). «Принуждение цезия к состояниям более высокого окисления с использованием полезной химии, индуцированной жестким рентгеновским излучением, под высоким давлением» . Физический журнал: серия конференций . 950 (11, 2017): 042055. Бибкод : 2017JPhCS.950d2055S . дои : 10.1088/1742-6596/950/4/042055 . ISSN   1742-6588 . ОСТИ   1409108 . S2CID   102912809 .
  34. ^ Хоган, CM (2011). «Фосфат» . Архивировано из оригинала 25 октября 2012 года . Проверено 17 июня 2012 г. в Энциклопедии Земли . Йоргенсен А. и Кливленд С.Дж. (ред.). Национальный совет по науке и окружающей среде. Вашингтон, округ Колумбия
  35. ^ Кёлер, Майкл Дж. (1999). Травление в микросистемной технике . Вайли-ВЧ. п. 90. ИСБН  978-3-527-29561-6 . [ постоянная мертвая ссылка ]
  36. ^ Янсен, Мартин (30 ноября 2005 г.). «Влияние релятивистского движения электронов на химию золота и платины» . Науки о твердом теле . 7 (12): 1464–1474. Бибкод : 2005SSSci...7.1464J . doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
  37. ^ Мойер, Брюс А.; Бердвелл, Джозеф Ф.; Боннесен, Питер В.; Дельмау, Летиция Х. (2005). Использование макроциклов при очистке ядерных отходов: реальное применение каликскрауна в технологии разделения цезия . стр. 383–405. дои : 10.1007/1-4020-3687-6_24 . ISBN  978-1-4020-3364-3 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помощь ) .
  38. ^ Сенга, Рёске; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов» . Природные коммуникации . 6 : 7943. Бибкод : 2015NatCo...6.7943S . дои : 10.1038/ncomms8943 . ПМЦ   4532884 . ПМИД   26228378 .
  39. ^ Эванс, ФРВ; Литт, Миннесота; Вейдлер-Кубанек, AM; Авонда, ФП (1968). «Реакции, катализируемые фторидом калия. 111. Реакция Кнёвенагеля». Журнал органической химии . 33 (5): 1837–1839. дои : 10.1021/jo01269a028 .
  40. ^ Уэллс, А. Ф. (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфордские научные публикации. ISBN  978-0-19-855370-0 .
  41. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Г. (1962). Продвинутая неорганическая химия . John Wiley & Sons, Inc. с. 318. ИСБН  978-0-471-84997-1 .
  42. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . стр. 451, 514. ISBN.  0-8493-0487-3 .
  43. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Цай, Хи-Руэй; Харрис, премьер-министр; Лассеттр, EN (1956). «Кристаллическая структура монооксида цезия» . Журнал физической химии . 60 (3): 338–344. дои : 10.1021/j150537a022 . Архивировано из оригинала 24 сентября 2017 года.
  44. ^ Вольнов, И.И.; Матвеев, В.В. (1963). «Синтез озонида цезия через супероксид цезия». Вестник Отделения химических наук Академии наук СССР . 12 (6): 1040–1043. дои : 10.1007/BF00845494 .
  45. ^ Токарева С.А. (1971). «Озониды щелочных и щелочноземельных металлов». Российское химическое обозрение . 40 (2): 165–174. Бибкод : 1971RuCRv..40..165T . дои : 10.1070/RC1971v040n02ABEH001903 . S2CID   250883291 .
  46. ^ Саймон, А. (1997). «Субоксиды и субнитриды групп 1 и 2 — металлы с отверстиями и туннелями атомного размера». Обзоры координационной химии . 163 : 253–270. дои : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .
  47. ^ Цай, Хи-Руэй; Харрис, премьер-министр; Лассеттр, EN (1956). «Кристаллическая структура монооксида трицезия». Журнал физической химии . 60 (3): 345–347. дои : 10.1021/j150537a023 .
  48. ^ Окамото, Х. (2009). «Cs-O (Цезий-Кислород)». Журнал фазового равновесия и диффузии . 31 : 86–87. дои : 10.1007/s11669-009-9636-5 . S2CID   96084147 .
  49. ^ Банд, А.; Альбу-Ярон, А.; Ливне, Т.; Коэн, Х.; Фельдман, Ю.; Шимон, Л.; Поповиц-Биро, Р.; Ляховицкая В.; Тенне, Р. (2004). «Характеристика оксидов цезия». Журнал физической химии Б. 108 (33): 12360–12367. дои : 10.1021/jp036432o .
  50. ^ Брауэр, Г. (1947). «Исследования системы ций-кислород». Журнал неорганической химии . 255 (1–3): 101–124. дои : 10.1002/zaac.19472550110 .
  51. ^ Буссо, М.; Галлино, Р.; Вассербург, Дж.Дж. (1999). «Нуклеосинтез в асимптотических звездах ветви гигантов: актуальность для обогащения галактики и формирования Солнечной системы» (PDF) . Ежегодный обзор астрономии и астрофизики . 37 : 239–309. Бибкод : 1999ARA&A..37..239B . дои : 10.1146/annurev.astro.37.1.239 . Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 года . Проверено 20 февраля 2010 г.
  52. ^ Арнетт, Дэвид (1996). Сверхновые и нуклеосинтез: исследование истории материи от Большого взрыва до наших дней . Издательство Принстонского университета. п. 527. ИСБН  978-0-691-01147-9 .
  53. ^ Гофф, К.; Матчетт, Майкл А.; Шабестары, Нахид; Хазаэли, Садег (1996). «Комплексообразование катионов цезия и рубидия с краун-эфирами в N,N-диметилформамиде». Многогранник . 15 (21): 3897–3903. дои : 10.1016/0277-5387(96)00018-6 .
  54. ^ Браун, Ф.; Холл, Греция; Уолтер, Эй Джей (1955). «Период полураспада Cs137». Журнал неорганической и ядерной химии . 1 (4–5): 241–247. Бибкод : 1955PhRv...99..188W . дои : 10.1016/0022-1902(55)80027-9 .
  55. ^ Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 22 мая 2008 года . Проверено 6 июня 2008 г.
  56. ^ Оки, Шигео; Такаки, ​​Наоюки (14–16 октября 2002 г.). Трансмутация цезия-135 с помощью быстрых реакторов (PDF) . Седьмое совещание по обмену информацией по разделению и трансмутации актинидов и продуктов деления. Чеджу, Корея. Архивировано из оригинала (PDF) 28 сентября 2011 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  57. ^ «20 Ксенон: яд продуктов деления» (PDF) . Основы CANDU (Отчет). CANDU Owners Group Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 23 июля 2011 года . Проверено 15 сентября 2010 г.
  58. ^ Тейлор, В.Ф.; Эванс, РД; Корнетт, Р.Дж. (2008). «Предварительная оценка 135 Cs/ 137 Cs как судебно-медицинский инструмент для выявления источника радиоактивного загрязнения». Журнал «Радиоактивность окружающей среды » . 99 (1): 109–118. doi : 10.1016/j.jenvrad.2007.07.006 . PMID   17869392 .
  59. ^ «Цезий | Радиационная защита» . Агентство по охране окружающей среды США. 28 июня 2006 г. Архивировано из оригинала 15 марта 2011 г. Проверено 15 февраля 2010 г.
  60. ^ Зерриффи, Хишам (24 мая 2000 г.). Отчет IEER: Трансмутация – игра в ядерную алхимию (Отчет). Институт энергетических и экологических исследований. Архивировано из оригинала 30 мая 2011 года . Проверено 15 февраля 2010 г.
  61. ^ Наследие Чернобыля: последствия для здоровья, окружающей среды и социально-экономической ситуации и рекомендации правительствам Беларуси, Российской Федерации и Украины (PDF) (Отчет). Международное агентство по атомной энергии. Архивировано из оригинала (PDF) 15 февраля 2010 года . Проверено 18 февраля 2010 г.
  62. ^ Касе, Такеши; Конаши, Кенджи; Такахаши, Хироши; Хирао, Ясуо (1993). «Трансмутация цезия-137 с помощью протонного ускорителя» . Журнал ядерной науки и технологий . 30 (9): 911–918. дои : 10.3327/jnst.30.911 .
  63. ^ Книф, Рональд Аллен (1992). «Осколки деления» . Атомная энергетика: теория и технология коммерческой атомной энергетики . Тейлор и Фрэнсис. п. 42. ИСБН  978-1-56032-088-3 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  64. ^ Ишиватари, Н.; Нагай, Х. «Высвобождение ксенона-137 и йода-137 из гранул UO2 в результате импульсного нейтронного облучения в NSRR». Ниппон Геншироку Гаккаиси . 23 (11): 843–850. ОСТИ   5714707 .
  65. ^ Турекян, К.К.; Ведеполь, К.Х. (1961). «Распределение элементов в некоторых основных подразделениях земной коры» . Бюллетень Геологического общества Америки . 72 (2): 175–192. Бибкод : 1961GSAB...72..175T . doi : 10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 . ISSN   0016-7606 .
  66. ^ Клопрогге, Дж. Тео; Понсе, Консепсьон П.; Лумис, Том (18 ноября 2020 г.). Таблица Менделеева: Строительные блоки природы: введение в встречающиеся в природе элементы, их происхождение и использование . Эльзевир. ISBN  978-0-12-821538-8 . Архивировано из оригинала 16 мая 2024 года . Проверено 16 мая 2024 г.
  67. ^ Роуленд, Саймон (4 июля 1998 г.). «Цезий как сырье: возникновение и использование» . Международное общество Артемиды. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 года . Проверено 15 февраля 2010 г.
  68. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Черный, Петр ; Симпсон, FM (1978). «Пегматит Танко на озере Берник, Манитоба: X. Поллуцит» (PDF) . Канадский минералог . 16 : 325–333. Архивировано (PDF) из оригинала 10 октября 2022 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  69. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Поляк, Дезире Э. «Цезий» (PDF) . Геологическая служба США. Архивировано (PDF) из оригинала 8 мая 2009 г. . Проверено 17 октября 2009 г.
  70. ^ Нортон, Джей-Джей (1973). «Литий, цезий и рубидий — редкие щелочные металлы» . В Бробсте, Д.А.; Пратт, В.П. (ред.). Минеральные ресурсы США . Том. Документ 820. Специалист геологической службы США. стр. 365–378. Архивировано из оригинала 21 июля 2010 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  71. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Берт, Р.О. (1993). «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 749–764. ISBN  978-0-471-48494-3 .
  72. ^ Бентон, Уильям; Тернер, Джим (2000). «Формиат цезия успешно прошел полевые испытания HPHT в Северном море» (PDF) . Буровой подрядчик (май/июнь): 38–41. Архивировано (PDF) из оригинала 6 июля 2001 г. Проверено 26 сентября 2010 г.
  73. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Иглсон, Мэри, изд. (1994). Краткая энциклопедия по химии . Иглсон, Мэри. Берлин: де Грюйтер. п. 198. ИСБН  978-3-11-011451-5 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  74. ^ Оксфордский словарь английского языка , 2-е издание
  75. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д Кирхгоф, Г .; Бунзен, Р. (1861). «Химический анализ методом спектральных наблюдений» (PDF) . Анналы физики и химии . 189 (7): 337–381. Бибкод : 1861АнП...189..337К . дои : 10.1002/andp.18611890702 . hdl : 2027/hvd.32044080591324 . Архивировано (PDF) из оригинала 2 марта 2016 г.
  76. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XIII. Некоторые спектроскопические открытия». Журнал химического образования . 9 (8): 1413–1434. Бибкод : 1932JChEd...9.1413W . дои : 10.1021/ed009p1413 .
  77. ^ Жигмонди, Ричард (2007). Коллоиды и ультрамикроскоп . Читайте книги. п. 69. ИСБН  978-1-4067-5938-9 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 11 октября 2015 г.
  78. ^ Сеттерберг, Карл (1882). «О получении соединений рубидия и цезия и об извлечении самих металлов» . «Анналы химии» Юстуса Либиха . 211 : 100–116. дои : 10.1002/jlac.18822110105 . Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 года . Проверено 25 августа 2019 г.
  79. ^ Строд, Эй Джей (1957). «Цезий — новый промышленный металл». Американский керамический бюллетень . 36 (6): 212–213.
  80. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б «Атомы цезия за работой» . Департамент службы времени — Военно-морская обсерватория США — Департамент военно-морского флота. Архивировано из оригинала 23 февраля 2015 года . Проверено 20 декабря 2009 г.
  81. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Даунс, Джей Ди; Блащинский, М.; Тернер, Дж.; Харрис, М. (февраль 2006 г.). Бурение и заканчивание сложных скважин высокого/высокого давления с помощью рассолов формиата цезия – обзор эффективности . Конференция IADC/SPE по бурению. Майами, Флорида, США. Общество инженеров-нефтяников. дои : 10.2118/99068-MS . Архивировано из оригинала 12 октября 2007 года.
  82. ^ Флатерн, Рик (2001). «Сохранение хладнокровия в среде HPHT». Морской инженер (февраль): 33–37.
  83. ^ Эссен, Л.; Парри, JVL (1955). «Атомный стандарт частоты и временного интервала: цезиевый резонатор». Природа . 176 (4476): 280–282. Бибкод : 1955Natur.176..280E . дои : 10.1038/176280a0 . S2CID   4191481 .
  84. ^ Марковиц, В.; Холл, Р.; Эссен, Л.; Парри, Дж. (1958). «Частота цезия в эфемеридном времени». Письма о физических отзывах . 1 (3): 105–107. Бибкод : 1958PhRvL...1..105M . дои : 10.1103/PhysRevLett.1.105 .
  85. ^ Рил, Монте (22 июля 2003 г.). «Где время действительно решает все» . Вашингтон Пост . п. Б1. Архивировано из оригинала 29 апреля 2013 года . Проверено 26 января 2010 г.
  86. ^ «Резолюция 1 26-й ГКМВ» (на французском и английском языках). Париж: Международное бюро мер и веса. 2018. стр. 472 официального французского издания. Архивировано из оригинала 4 февраля 2021 года . Проверено 29 декабря 2019 г.
  87. ^ Расор, Нед С.; Уорнер, Чарльз (сентябрь 1964 г.). «Корреляция эмиссионных процессов пленок адсорбированных щелочей на металлических поверхностях». Журнал прикладной физики . 35 (9): 2589–2600. Бибкод : 1964JAP....35.2589R . дои : 10.1063/1.1713806 .
  88. ^ «Поставщик цезия и техническая информация» . Американские элементы. Архивировано из оригинала 7 октября 2023 года . Проверено 25 января 2010 г.
  89. ^ Смедли, Джон; Рао, Тривени; Ван, Эрдонг (2009). «Разработка катода K 2 CsSb». Материалы конференции AIP . 1149 (1): 1062–1066. Бибкод : 2009AIPC.1149.1062S . дои : 10.1063/1.3215593 .
  90. ^ Гёрлих, П. (1936). «О композитных прозрачных фотокатодах». Журнал физики . 101 (5–6): 335–342. Бибкод : 1936ZPhy..101..335G . дои : 10.1007/BF01342330 . S2CID   121613539 .
  91. ^ Грегер, С.; Пазгалев А.С.; Вайс, А. (2005). «Сравнение цезиевых магнитометров с газоразрядной лампой и лазерной накачкой». Прикладная физика Б. 80 (6): 645–654. arXiv : физика/0412011 . Бибкод : 2005ApPhB..80..645G . дои : 10.1007/s00340-005-1773-x . S2CID   36065775 .
  92. ^ Хейвен, Мэри К.; Тетро, ​​Грегори А.; Шенкен, Джеральд Р. (1994). «Внутренние стандарты» . Лабораторное оборудование . Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 108. ИСБН  978-0-471-28572-4 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  93. ^ МакГи, Джеймс Д. (1969). Фотоэлектронные устройства изображения: материалы четвертого симпозиума, состоявшегося в Имперском колледже в Лондоне, 16–20 сентября 1968 г. Том. 1. Академическая пресса. п. 391. ИСБН  978-0-12-014528-7 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  94. ^ Манфред Бик, Хорст Принц, «Цезий и соединения цезия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2005, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a06_153 .
  95. ^ Десаи, Мохамед А., изд. (2000). «Градиентные материалы» . Последующие методы обработки . Тотова, Нью-Джерси: Humana Press. стр. 61–62. ISBN  978-0-89603-564-5 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  96. ^ Берт, Р.О. (1993). «Цезий и соединения цезия». Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера . Том. 5 (4-е изд.). Нью-Йорк: Джон Уайли и сыновья. п. 759. ИСБН  978-0-471-15158-6 .
  97. ^ Фристад, Грегори К.; Браншо, Брюс П.; Наваррини, Уолтер и Сансотера, Маурицио (2007) «Фторид цезия» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза , John Wiley & Sons. дои : 10.1002/047084289X.rc050.pub2
  98. ^ Окумура, Такеши (21 октября 2003 г.). «Материальный поток радиоактивного цезия-137 в США в 2000 году» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала (PDF) 20 июля 2011 года . Проверено 20 декабря 2009 г.
  99. ^ Дженсен, Нидерланды (1985). «Цезий». Минеральные факты и проблемы . Том. Бюллетень 675. Горное бюро США. стр. 133–138.
  100. ^ «Медицинский изотоп цезия-131 компании IsoRay, используемый в важной процедуре лечения рака глаз в Медицинском центре Тафтс-Новая Англия» . Медицинские новости сегодня . 17 декабря 2007 г. Архивировано из оригинала 29 апреля 2021 г. Проверено 15 февраля 2010 г.
  101. ^ Бентель, Гунилла Карлесон (1996). «Машины с цезием-137» . Планирование лучевой терапии . МакГроу-Хилл Профессионал. стр. 22–23. ISBN  978-0-07-005115-7 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  102. ^ Национальный исследовательский совет (США). Комитет по использованию и замене источников радиации (2008 г.). Использование и замена источников излучения: сокращенная версия . Пресса национальных академий. ISBN  978-0-309-11014-3 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 11 октября 2015 г.
  103. ^ Локстон, Р.; Поуп, П., ред. (1995). «Измерение уровня и плотности бесконтактными ядерными датчиками» . Инструментарий: Читатель . Лондон: Чепмен и Холл. стр. 82–85. ISBN  978-0-412-53400-3 . Архивировано из оригинала 5 марта 2024 года . Проверено 8 мая 2021 г.
  104. ^ Тимур А.; Токсоз, Миннесота (1985). «Скважинный геофизический каротаж». Ежегодный обзор наук о Земле и планетах . 13 : 315–344. Бибкод : 1985AREPS..13..315T . doi : 10.1146/annurev.ea.13.050185.001531 .
  105. ^ Кендалл, Кэрол . «Проект изотопных трассеров - Ресурсы по изотопам - цезию» . Национальная исследовательская программа – Геологическая служба США. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 года . Проверено 25 января 2010 г.
  106. ^ Маркуччи, МГ; Полк, Дж. Э. (2000). «Ксеноново-ионный двигатель NSTAR в глубоком космосе 1: наземные и летные испытания (приглашены)». Обзор научных инструментов . 71 (3): 1389–1400. Бибкод : 2000RScI...71.1389M . дои : 10.1063/1.1150468 .
  107. ^ Сови, Джеймс С.; Роулин, Винсент К.; Паттерсон, Майкл Дж. «Краткий обзор проектов развития ионного движения в Соединенных Штатах: от SERT I до Deep Space I» (PDF) . НАСА. Архивировано из оригинала (PDF) 29 июня 2009 года . Проверено 12 декабря 2009 г.
  108. ^ Маррезе, К.; Полк, Дж.; Мюллер, Дж.; Оуэнс, А.; Таймар, М.; Финк Р. и Спиндт К. (октябрь 2001 г.). Ионно-лучевая нейтрализация двигателя In-FEEP с помощью термоэмиссионных и автоэмиссионных катодов . 27-я Международная конференция по электродвижению. Пасадена, Калифорния. стр. 1–15. Архивировано из оригинала (PDF) 27 мая 2010 года . Проверено 25 января 2010 г.
  109. ^ «Инфракрасные осветительные композиции и изделия, содержащие их» . Патент США 6230628 . Freepatentsonline.com. Архивировано из оригинала 8 июля 2021 года . Проверено 25 января 2010 г.
  110. ^ «Вспышка ЛУУ-19» . Федерация американских ученых. 23 апреля 2000 г. Архивировано из оригинала 6 августа 2010 г. Проверено 12 декабря 2009 г.
  111. ^ Чарриер, Э.; Чарсли, Эл.; Лэй, П.Г.; Маркхэм, HM; Бергер, Б.; Гриффитс, Т.Т. (2006). «Определение температуры и энтальпии фазового перехода твердое тело-твердое тело нитрата цезия методом дифференциальной сканирующей калориметрии». Термохимика Акта . 445 : 36–39. дои : 10.1016/j.tca.2006.04.002 .
  112. ^ Крикмор, Пол Ф. (2000). Lockheed SR-71: раскрыты секретные миссии . Скопа. п. 47. ИСБН  978-1-84176-098-8 .
  113. ^ Национальный исследовательский совет (США) (2001). Энергетические исследования в Министерстве энергетики. Стоило ли оно того? . Национальная Академия Пресс. стр. 190–194. дои : 10.17226/10165 . ISBN  978-0-309-07448-3 . Архивировано из оригинала 23 марта 2016 года . Проверено 26 сентября 2010 г.
  114. ^ Информационные службы Роскилла (1984). Экономика цезия и рубидия (Отчеты о металлах и минералах) . Лондон, Великобритания: Информационные службы Roskill. п. 51. ИСБН  978-0-86214-250-6 .
  115. ^ Чин, Ченг; Гримм, Рудольф; Жюльен, Поль; Тиесинга, Эйте (29 апреля 2010 г.). «Резонансы Фешбаха в ультрахолодных газах». Обзоры современной физики . 82 (2): 1225–1286. arXiv : 0812.1496 . Бибкод : 2010РвМП...82.1225С . дои : 10.1103/RevModPhys.82.1225 . S2CID   118340314 .
  116. ^ «Цезий 239240» . Сигма-Олдрич. 26 сентября 2021 г. Архивировано из оригинала 30 октября 2020 г. Проверено 21 декабря 2021 г.
  117. ^ Данные из Радиохимического руководства и Уилсона, Б.Дж. (1966) Радиохимического руководства (2-е изд.).
  118. ^ Мельников П.; Занони, LZ (июнь 2010 г.). «Клинические эффекты приема цезия». Исследование биологических микроэлементов . 135 (1–3): 1–9. дои : 10.1007/s12011-009-8486-7 . ПМИД   19655100 . S2CID   19186683 .
  119. ^ Пинский, Карл; Бозе, Ранджан; Тейлор, младший; Макки, Джаспер; Лапуант, Клод; Бирчалл, Джеймс (1981). «Цезий у млекопитающих: острая токсичность, изменения органов и накопление в тканях». Журнал экологических наук и здоровья, часть A. 16 (5): 549–567. Бибкод : 1981JESHA..16..549P . дои : 10.1080/10934528109375003 .
  120. ^ Джонсон, Гарланд Т.; Льюис, Трент Р.; Вагнер, Д. Вагнер (1975). «Острая токсичность соединений цезия и рубидия». Токсикология и прикладная фармакология . 32 (2): 239–245. дои : 10.1016/0041-008X(75)90216-1 . ПМИД   1154391 .
  121. ^ Рундо, Дж. (1964). «Обзор метаболизма цезия у человека». Британский журнал радиологии . 37 (434): 108–114. дои : 10.1259/0007-1285-37-434-108 . ПМИД   14120787 .
  122. ^ Нишита, Х.; Диксон, Д.; Ларсон, К.Х. (1962). «Накопление Cs и K и рост растений фасоли в питательном растворе и почве». Растение и почва . 17 (2): 221–242. Бибкод : 1962PlSoi..17..221N . дои : 10.1007/BF01376226 . S2CID   10293954 .
  123. ^ Эйвери, С. (1996). «Судьба цезия в окружающей среде: Распределение между абиотическими и биотическими компонентами водных и наземных экосистем». Журнал радиоактивности окружающей среды . 30 (2): 139–171. Бибкод : 1996JEnvR..30..139A . дои : 10.1016/0265-931X(96)89276-9 .
  124. ^ Сальбу, Британия; Остби, Георг; Гармо, Торстейн Х.; Хоув, Кнут (1992). «Наличие изотопов цезия в растительности оценено на основе экспериментов по инкубации и экстракции». Аналитик . 117 (3): 487–491. Бибкод : 1992Ана...117..487С . дои : 10.1039/AN9921700487 . ПМИД   1580386 .
  125. ^ Виничук, М. (2010). «Накопление калия, рубидия и цезия ( 133 Cs и 137 Cs) в различных фракциях почвы и грибах шведского леса» . Science of the Total Environment . 408 (12): 2543–2548. Бибкод : 2010ScTEn.408.2543V . doi : 10.1016/j.scitotenv.2010.02.024 . PMID   20334900. . Архивировано 4 апреля 2023 года Проверено 30 октября 2017 года .
  126. ^ Смит, Джим Т.; Бересфорд, Николас А. (2005). Чернобыль: катастрофа и последствия . Берлин: Шпрингер. ISBN  978-3-540-23866-9 .
  127. ^ Еремеев В.Н.; Чудиновских, ТВ; Батраков Г.Ф.; Иванова, ТМ (1991). «Радиоактивные изотопы цезия в водах и приводном слое атмосферы Черного моря». Физическая океанография . 2 (1): 57–64. дои : 10.1007/BF02197418 . S2CID   127482742 .
  128. ^ Редман, ХК; Макклеллан, Род-Айленд; Джонс, РК; Бекер, Б.Б.; Чиффель, ТЛ; Пикрелл, Дж.А.; Рыпка, EW (1972). «Токсичность 137-CsCl у бигля. Ранние биологические эффекты». Радиационные исследования . 50 (3): 629–648. Бибкод : 1972РадР...50..629Р . дои : 10.2307/3573559 . JSTOR   3573559 . ПМИД   5030090 .
  129. ^ «Китайцы «нашли» радиоактивный шар» . Новости Би-би-си. 27 марта 2009 г. Архивировано из оригинала 10 октября 2021 г. Проверено 25 января 2010 г.
  130. ^ Шарбонно, Луи (12 марта 2003 г.). «Директор МАГАТЭ предупреждает о риске появления «грязной бомбы»» . Вашингтон Пост . Рейтер. п. А15. Архивировано из оригинала 5 декабря 2008 года . Проверено 28 апреля 2010 г.

Внешние ссылки [ править ]

Послушать эту статью ( 3 часа 27 минут )
Продолжительность: 3 часа 26 минут 48 секунд.
Разговорная иконка Википедии
Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 29 ноября 2010 г. ( 29 ноября 2010 г. ) и не отражает последующие изменения.
( Аудио помощь · Больше устных статей )
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Caesium&oldid=1227130257"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: dec7256a8c561357c379a367f3e1310e__1717441560
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/de/0e/dec7256a8c561357c379a367f3e1310e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Caesium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)