Перманганат цезия
 | |
 | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.151.587 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| Характеристики | |
| CsMnO 4 | |
| Молярная масса | 251.8406 |
| Появление | фиолетовые кристаллы [1] |
| Плотность | 3.6 [1] |
| Температура плавления | 200-300 °С (разлагается) |
| 2,3 г·л −1 (19 °С) [2] | |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Пнма (№62) | |
а = 23:06, b = 580,1 вечера, c = 794,4 вечера | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | перхлорат цезия периодат цезия пертехнетат цезия |
Другие катионы | перманганат лития перманганат натрия перманганат калия перманганат рубидия перманганат аммония |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перманганат цезия представляет собой перманганатную соль цезия с химической формулой CsMnO 4 .
Подготовка
[ редактировать ]Перманганат цезия может образоваться в результате реакции перманганата калия и нитрата цезия :
- CsNO 3 + KMnO 4 → KNO 3 + CsMnO 4 ↓
Характеристики
[ редактировать ]Физический
[ редактировать ]Перманганат цезия растворим в воде с растворимостью 0,97 г/л при 1 °C. [2] 2,3 г/л при 19 °C и 12,5 г/л при 59 °C. [3] Его кристаллическая структура орторомбическая . [4] то же, что перманганат рубидия , перманганат аммония и перманганат калия .
Химическая
[ редактировать ]Подобно перманганату калия, двухстадийное разложение перманганата цезия приводит к образованию промежуточных продуктов манганата цезия . Он распадается на диоксид марганца , оксид цезия и кислород . [5] Температура разложения составляет от 200 до 300 °C. [6] Унос кислорода привел к потере массы продукта на 8%. [6]
- 10CsMnO 4 → 3Cs 2 MnO 4 + 7MnO 2 + 2Cs 2 O + 6O 2 ↑
- 2Cs 2 MnO 4 → 2MnO 2 + 2Cs 2 O + O 2 ↑
Общая реакция:
- 4CsMnO 4 → 4MnO 2 + 2Cs 2 O + 3O 2 ↑
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Р. Хоппе, Д. Фишер, Дж. Шнайдер (1999), «О знаниях оксидов A[MO 4 ]: О LiMnO 4 , KMnO 4 , RbMnO 4 , CsMnO 4 , а также RbIO 4 и CsIO 4 . (– Что это на самом деле означает? «Кристаллическая структура...» –)», Журнал неорганической и общей химии , том. 625, № 7, стр. 1521–3749, doi : 10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L
{{citation}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ) - ^ Jump up to: а б Атертон Зейделл (1940), [ Vollltext Растворимость органических соединений ], вып. 1, с. 1438
{{citation}}: Проверять|url=ценность ( помощь ) - ^ Остин М. Паттерсон (1906), «Растворимость перманганатов щелочных металлов» , Журнал Американского химического общества , том. 28, нет. 12, стр. 1734–1736, doi : 10.1021/ja01978a009.
- ^ Грот, П. (Пол) (1877). Журнал кристаллографии и минералогии . Нью-Йоркская публичная библиотека. Лейпциг: Вильгельм Энгельманн.
- ^ Бек, Майкл В.; Браун, Майкл Э. (июль 1983 г.). «Термический анализ сурьмяно-перманганатных пиротехнических составов» . Термохимика Акта . 65 (2–3): 197–212. дои : 10.1016/0040-6031(83)80022-7 .
- ^ Jump up to: а б З. Гонтарц, Б. Писарска (сентябрь 1990 г.), «Стадии термического разложения перманганатов калия, рубидия и цезия», Журнал термического анализа и калориметрии , том. 36, нет. 6, стр. 2113–2117, номер документа : 10.1007/BF01914135 , S2CID 95763664 .