Гептоксид марганца
| |
| |
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Оксид марганца(VII)
| |
| Другие имена
Оксид марганца
гептоксид димарганца Пермангановый ангидрид Перманганцовый оксид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.829 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Mn2OMn2O7 | |
| Молярная масса | 221.87 g/mol |
| Появление | темно-красное масло (комнатная температура), зеленое при контакте с серной кислотой |
| Плотность | 2,79 г/см 3 |
| Температура плавления | 5,9 ° C (42,6 ° F; 279,0 К) |
| Точка кипения | взрывается при нагревании |
| разлагается до марганцовой кислоты , HMnO4 | |
| Структура | |
| моноклинический | |
| биттетраэдрический | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
взрывоопасный, сильный окислитель, очень коррозионный |
| СГС Маркировка : | |
   
| |
| Опасность | |
| Х201 , Х271 , Х314 , Х330 | |
| П260 , П284 , П283 , П221 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения
|
Re2ORe2O7 КМnO 4 Tc2OTc2O7 Cl2OCl2O7 |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
VII) (гептоксид марганца) представляет собой неорганическое соединение формулы Оксид марганца ( Mn 2 O 7 . Гептоксид марганца представляет собой летучую жидкость маслянистой консистенции. Это высокореактивный и мощный окислитель , который вступает в реакцию со взрывом практически с любым органическим соединением . Впервые он был описан в 1860 году. [ 1 ] Это кислотный ангидрид кислоты марганцевой .
Характеристики
[ редактировать ]Кристаллическая . форма этого химического соединения темно-зеленого цвета Жидкость имеет зеленый цвет в отраженном свете и красный в проходящем свете. [ 2 ] Он растворим в четыреххлористом углероде и разлагается при контакте с водой.
Структура
[ редактировать ]Его свойства растворимости указывают на неполярную молекулярную разновидность, что подтверждается его структурой. Молекулы состоят из пары тетраэдров , имеющих общую вершину. Вершины заняты атомами кислорода, а в центрах тетраэдров расположены центры Mn(VII). Связность обозначается формулой O 3 Mn-O-MnO 3 . Концевые расстояния Mn-O составляют 1,585 Å, а мостиковый кислород находится на расстоянии 1,77 Å от двух атомов Mn. Угол Mn-O-Mn составляет 120,7°. [ 3 ]
Пиросульфат , пирофосфат и дихромат принимают структуру, аналогичную структуре Mn 2 O 7 . Вероятно, наиболее близким видом основной группы является Cl 2 O 7 . Сосредоточив внимание на сравнениях внутри ряда переходных металлов, Tc 2 O 7 и Mn 2 O 7 структурно схожи, но угол Tc-O-Tc составляет 180°. Твердый Re 2 O 7 не является молекулярным, а состоит из сшитых Re-центров как с тетраэдрическими, так и с октаэдрическими узлами; [ 4 ] в паровой фазе он молекулярный и имеет структуру, аналогичную Tc 2 O 7 . [ 5 ]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Mn 2 O 7 получается в виде темно-зеленого масла при добавлении холодной концентрированной H 2 SO 4 к твердому KMnO 4 . [ 2 ] В результате реакции первоначально образуется пермангановая кислота HMnO 4 (структурно HOMnO 3 ), которая дегидратируется холодной серной кислотой с образованием ее ангидрида Mn 2 O 7 .
- 2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4
Mn 2 O 7 может далее реагировать с серной кислотой с образованием замечательного катиона марганила (VII) MnO. +
3 который изоэлектронен CrO , 3
- Mn 2 O 7 + 2 H 2 SO 4 → 2 [MnO
3 ] +
[HSO
4 ] −
+ Н 2 О
Mn 2 O 7 разлагается при комнатной температуре, взрывоопасно при температуре выше 55 °C. Взрыв может быть инициирован ударом по образцу или воздействием на него окисляющихся органических соединений. Продукты: MnO 2 и O 2 . [ 6 ] Также выделяется озон , придающий веществу резкий запах. Озон может самопроизвольно воспламенить лист бумаги, пропитанный спиртовым раствором. [ нужна ссылка ]
Гептоксид марганца реагирует с перекисью водорода в присутствии серной кислоты с выделением кислорода и озона :
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Ашофф, Х. Энн. Физ. хим. Сер. 2 том 111 (1860), стр. 217 и стр. 224.
- ^ Jump up to: а б Х. Люкс (1963). «Оксид марганца(VII)». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 1. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. стр. 1459–1460.
- ^ Саймон, А.; Дронсковский Р.; Кребс, Б.; Хеттих, Б. (1987). «Кристаллическая структура Mn 2 O 7 ». Энджью. хим. Межд. Эд. англ. 26 (2): 139–140. дои : 10.1002/anie.198701391 .
- ^ Кребс, Б.; Мюллер, А.; Бейер, Х.Х. (1969). «Кристаллическая структура оксида рения (VII)». Неорганическая химия . 8 (3): 436–443. дои : 10.1021/ic50073a006 .
- ^ Уэллс А.Ф. (1962) Структурная неорганическая химия, 3-е издание Oxford University Press
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .