Оксид рубидия
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксид рубидия | |
| Другие имена Оксид рубидия(I) Оксид дирубидия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.038.161 |
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Рб 2 О | |
| Молярная масса | 186.94 g/moL |
| Появление | Желтое твердое вещество |
| Плотность | 4 г/см 3 |
| Температура плавления | >500 °С |
| Реагирует с образованием RbOH | |
| +1527.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| Антифлюорит (кубический), cF12 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Тетраэдрический (Rb + ); кубический (О 2− ) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Коррозионный, бурно реагирует с водой |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфид рубидия Селенид рубидия Теллурид рубидия Полонид рубидия |
Другие катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид калия оксид цезия |
| Суоксид рубидия Пероксид рубидия полуторный оксид рубидия Супероксид рубидия Озонид рубидия | |
Родственные соединения | Гидроксид рубидия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
рубидия – соединение формулы 2 Rb химическое O. Оксид Оксид рубидия очень реакционноспособен по отношению к воде, поэтому нельзя ожидать, что он появится в природе. Содержание рубидия в минералах указывают в единицах Rb 2 O. часто рассчитывают и В действительности рубидий обычно присутствует как компонент (фактически, примесь) силиката или алюмосиликата . Основным источником рубидия является лепидолит Al KLi 2 (Al,Si) 3 O 10 (F,OH) 2 , в котором Rb иногда заменяет K.
Rb 2 O представляет собой твердое вещество желтого цвета. Родственные виды Na 2 O, K 2 O и Cs 2 O бесцветны, бледно-желтые и оранжевые соответственно.
Оксиды щелочных металлов M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) кристаллизуются в структуре антифлюорита. В антифлюоритовом мотиве положения анионов и катионов обратные относительно их положений в CaF 2 , при этом ионы рубидия имеют 4-координационную (тетраэдрическую) и ионы оксида 8-координационную (кубическую). [1]
Характеристики
[ редактировать ]Как и другие оксиды щелочных металлов, Rb 2 O является сильным основанием . Так, Rb 2 O экзотермически реагирует с водой с образованием гидроксида рубидия .
- Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH
Rb 2 O настолько активен по отношению к воде, что его считают гигроскопичным . При нагревании Rb 2 O реагирует с водородом с образованием гидроксида рубидия и гидрида рубидия : [2]
- Rb 2 O + H 2 → RbOH + RbH
Синтез
[ редактировать ]Для лабораторного использования вместо оксида обычно используют RbOH. RbOH можно приобрести по цене ок. 5 долларов США за г (2006 г.). Гидроксид более полезен, менее реагирует на атмосферную влагу и дешевле, чем оксид.
Что касается большинства оксидов щелочных металлов, [3] лучший синтез Rb 2 O влечет за собой не окисление металла, а восстановление безводной нитрата:
- 10 Rb + 2 RbNO 3 → 6 Rb 2 O + N 2
RbOH, типичный для гидроксидов щелочных металлов, не может быть дегидратирован до оксида. Вместо этого гидроксид можно разложить до оксида (путем восстановления иона водорода) с использованием металлического Rb:
- 2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb 2 O + H 2
Металлический Rb реагирует с O 2 , о чем свидетельствует его склонность к быстрому потускнению на воздухе. Процесс потускнения относительно красочный, поскольку он протекает через Rb 6 медного цвета O бронзового цвета и Rb 9 O 2 . [4] рубидия К субоксидам , охарактеризованным методом рентгеновской кристаллографии , относятся Rb 9 O 2 и Rb 6 O, а также смешанные субоксиды Cs -Rb Cs 11 O 3 Rb n ( n = 1, 2, 3). [5]
Конечным продуктом оксигенации Rb является главным образом RbO 2 , супероксид рубидия :
- Rb + O 2 → RbO 2
Этот супероксид затем можно восстановить до Rb 2 O, используя избыток металлического рубидия:
- 3 Rb + RbO 2 → 2 Rb 2 О
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Уэллс, Александр Франк (1984). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфорд: Кларендон Пресс. ISBN 978-0-19-855370-0 .
- ^ Нечамкин, Ховард (1968). Химия элементов . Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. п. 34 .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э., ред. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э., ред. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Академическая пресса. ISBN 978-0-12-352651-9 .
- ^ Саймон, А. (1997). «Субоксиды и субнитриды групп 1 и 2 — металлы с отверстиями и туннелями атомного размера». Обзоры координационной химии . 163 : 253–270. дои : 10.1016/S0010-8545(97)00013-1 .
Дальнейшее чтение
[ редактировать ]- «Оксид Рубидия» . DiracDelta.co.uk — научно-техническая энциклопедия . Консультанты Дирак Дельта. Архивировано из оригинала 11 декабря 2011 года . Проверено 16 ноября 2011 г.
- «Соединения рубидия: оксид дирубидия» . WebElements: периодическая таблица в Интернете . ВебЭлементы . Проверено 16 ноября 2011 г.
- «Оксид Рубидия» . fishersci.com . Термо Фишер Сайентифик. Архивировано из оригинала 18 апреля 2012 года . Проверено 16 ноября 2011 г.
