✖


Jump to content

Неодим

Edit links
Неодим, 60 Nd
Неодим
Произношение / ˌ n iː oʊ ˈ d ɪ m i ə m / ( НЭЭ -о- ДИМ -ее-əм )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Нд)
Неодим в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Нд
↓
В
празеодим ← неодим → прометий
Атомный номер ( Z ) 60
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 4 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 22, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1295 К (1022 °С, 1872 °F) [3]
Точка кипения 3347 К (3074 °С, 5565 °F)
Плотность (при 20°С) 7,007 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 6,89 г/см 3
Теплота плавления 7,14 кДж/моль
Теплота испарения 289 кДж/моль
Молярная теплоемкость 27,45 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1595 1774 1998 (2296) (2715) (3336)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +2, +3 , +4 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,14.
Энергии ионизации
  • 1-й: 533,1 кДж/моль
  • 2-й: 1040 кДж/моль
  • 3-й: 2130 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 181 вечера
Ковалентный радиус 201±18:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии неодима
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура двойной шестиугольный плотноупакованный (dhcp) ( hP4 )
Константы решетки
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура неодима.
а = 0,36583 нм
c = 1,17968 нм (при 20 °C) [3]
Тепловое расширение 6.7 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3] [а]
Теплопроводность 16,5 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 643 нОм⋅м
Магнитный заказ парамагнетик , антиферромагнетик ниже 20 К [5]
Молярная магнитная восприимчивость +5 628 .0 × 10 −6 см 3 /моль (287,7 К) [6]
Модуль Юнга 41,4 ГПа
Модуль сдвига 16,3 ГПа
Объемный модуль 31,8 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2330 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.281
Твердость по Виккерсу 345–745 МПа
Твердость по Бринеллю 265–700 МПа
Номер CAS 7440-00-8
История
Открытие Карл Густав Мосандер (1841)
Первая изоляция Карл Ауэр фон Вельсбах (1885)
Названо Карл Ауэр фон Вельсбах (1885)
Изотопы неодима
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
142 Нд 27.2% стабильный
143 Нд 12.2% стабильный
144 Нд 23.8% 2.29 × 10 15 и а 140 Этот
145 Нд 8.3% стабильный
146 Нд 17.2% стабильный
148 Нд 5.80% стабильный
150 Нд 5.60% 9.3 × 10 18 и [7] б − б − 150 см
 Категория: Неодим
| ссылки

Неодим — химический элемент ; он имеет символ Nd и атомный номер 60. Это четвертый член ряда лантаноидов и считается одним из редкоземельных металлов . Это твердый , слегка податливый серебристый металл, который быстро тускнеет на воздухе и влаге. При окислении неодим быстро реагирует с образованием розовых, пурпурных/синих и желтых соединений в степенях окисления +2, +3 и +4 . Обычно считается, что он имеет один из самых сложных спектров элементов. [8] Неодим был открыт в 1885 году австрийским химиком Карлом Ауэром фон Вельсбахом , открывшим также празеодим . В значительных количествах он присутствует в минералах монаците и бастнезите . Неодим не встречается в природе в металлической форме или в несмешанном виде с другими лантанидами, и его обычно очищают для общего использования. Неодим довольно распространен — примерно так же распространен, как кобальт , никель или медь — и широко распространен в земной коре . [9] Большая часть коммерческого неодима в мире добывается в Китае, как и многие другие редкоземельные металлы.

неодима Соединения впервые были коммерчески использованы в качестве красителей для стекла в 1927 году и остаются популярной добавкой. Цвет соединений неодима происходит от Nd. 3+ ион часто имеет красновато-фиолетовый цвет. Этот цвет меняется в зависимости от типа освещения из-за взаимодействия резких полос светопоглощения неодима с окружающим светом, обогащенным резкими видимыми полосами излучения ртути , трехвалентного европия или тербия . Стекла, легированные неодимом , используются в лазерах, излучающих инфракрасное излучение с длиной волны от 1047 до 1062 нанометров. Эти лазеры использовались в приложениях чрезвычайно высокой мощности, таких как термоядерный синтез с инерционным ограничением . Неодим также используется с различными другими кристаллами- подложками , такими как иттрий-алюминиевый гранат в лазере Nd:YAG .

неодима Сплавы используются для изготовления высокопрочных неодимовых магнитов , которые являются мощными постоянными магнитами . [10] Эти магниты широко используются в таких продуктах, как микрофоны, профессиональные громкоговорители, наушники-вкладыши, высокопроизводительные электродвигатели постоянного тока для хобби и жесткие диски компьютеров, где требуется малая масса (или объем) магнита или сильные магнитные поля. Неодимовые магниты большего размера используются в электродвигателях с высоким удельным весом (например, в гибридных автомобилях ) и генераторах (например, в самолетах и ветряных турбин ​​электрогенераторах ). [11]

Физические свойства

[ редактировать ]

Металлический неодим имеет яркий серебристый металлический блеск. [12] Неодим обычно существует в двух аллотропных формах, при этом преобразование из двойной гексагональной структуры в объемноцентрированную кубическую структуру происходит при температуре около 863 ° C. [13] Неодим, как и большинство лантаноидов, парамагнитен при комнатной температуре. Он становится антиферромагнетиком при охлаждении ниже 20 К (-253,2 ° C). [14] Ниже этой температуры перехода он демонстрирует набор сложных магнитных фаз. [15] [16] которые имеют большие времена спиновой релаксации и спинового стекла . поведение [17] Неодим — редкоземельный металл , который присутствовал в классическом мишметалле в концентрации около 18%. Для изготовления неодимовых магнитов его легируют железом , которое является ферромагнетиком . [18]

Электронная конфигурация

[ редактировать ]

Неодим — четвертый представитель ряда лантаноидов . В периодической таблице он находится между лантанидами празеодимом слева и радиоактивным элементом прометием справа и над актинидом урана . Его 60 электронов расположены в конфигурации [Xe]4f 4 6 с 2 , из которых шесть 4f- и 6s-электронов являются валентными . Как и большинство других металлов ряда лантаноидов, неодим обычно использует только три электрона в качестве валентных электронов, поскольку впоследствии оставшиеся 4f-электроны прочно связаны: это связано с тем, что 4f-орбитали больше всего проникают через инертное ксеноновое ядро ​​электронов к ядру, а затем на 5d и 6s, и это увеличивается с увеличением заряда иона. Неодим все еще может потерять четвертый электрон, потому что он рано появляется в лантаноидах, где заряд ядра все еще достаточно мал, а энергия подоболочки 4f достаточно высока, чтобы позволить удалить дальнейшие валентные электроны. [19]

Химические свойства

[ редактировать ]

Неодим имеет температуру плавления 1024 °C (1875 °F) и температуру кипения 3074 °C (5565 °F). Как и другие лантаноиды, он обычно имеет степень окисления +3, но может образовываться и в степенях окисления +2 и +4 и даже, в очень редких условиях, +0. [4] Металлический неодим быстро окисляется в условиях окружающей среды, [13] образование оксидного слоя, подобного железной ржавчине, который может отслаиваться и подвергать металл дальнейшему окислению; Образец неодима размером в сантиметр полностью корродирует примерно за год. Нд 3+ обычно растворим в воде. Как и его сосед празеодим , он легко горит при температуре около 150 ° C с образованием оксида неодима (III) ; затем оксид отслаивается, подвергая основной объем металла дальнейшему окислению: [13]

4Nd + 3O 2 → 2Nd 2 O 3

Неодим является электроположительным элементом и медленно реагирует с холодной водой или быстро с горячей водой с образованием гидроксида неодима (III) : [20]

2Nd(тв) + 6H 2 O (ж) → 2Nd(OH) 3 (водн.) + 3H 2 (г)

Металлический неодим бурно реагирует со всеми стабильными галогенами : [20]

2Nd(s) + 3F 2 (г) → 2NdF 3 (s) [фиолетовое вещество]
2Nd(s) + 3Cl 2 (г) → 2NdCl 3 (s) [лиловое вещество]
2Nd(s) + 3Br 2 (г) → 2NdBr 3 (s) [фиолетовое вещество]
2Nd(s) + 3I 2 (г) → 2NdI 3 (s) [зеленое вещество]

Неодим легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих сиреневый ион Nd(III) . Они существуют в виде [Nd(OH 2 ) 9 ] 3+ комплексы: [21]

2Nd(тв) + 3H 2 SO 4 (водн.) → 2Nd 3+ (водный) + 3SO 2− 4 (водный) + 3H 2 (г)

Соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Соединения неодима
Сульфат неодима(III)
Порошок ацетата неодима
Порошок гидроксида неодима(III)

Некоторые из наиболее важных соединений неодима включают:

Некоторые соединения неодима меняют цвет при разных типах освещения. [22]

Неодиморганические соединения

[ редактировать ]
Смотрите также: Химия лантанидов

Органонеодимовые соединения – это соединения, имеющие связь неодим-углерод. Эти соединения подобны соединениям других лантаноидов , характеризующихся неспособностью образовывать π-связи . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью, некоторые из которых могут быть полимерными . [23]

изотопы

[ редактировать ]
Изотопы неодима ​  ( 60 Нд)
Основные изотопы [7] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
142 Нд 27.2% стабильный
143 Нд 12.2% стабильный
144 Нд 23.8% 2.29 × 10 15 и а 140 Этот
145 Нд 8.3% стабильный
146 Нд 17.2% стабильный
148 Нд 5.80% стабильный
150 Нд 5.60% 9.3 × 10 18 и [7] б − б − 150 см
Стандартный атомный вес А р °(Нд)
Основная статья: Изотопы неодима

Встречающийся в природе неодим ( 60 Nd) состоит из пяти стабильных изотопов — 142 Нд, 143 Нд, 145 Нд, 146 Нд и 148 Нд, с 142 Nd является наиболее распространенным (27,2% от естественного содержания ) и двумя радиоизотопами с чрезвычайно длительным периодом полураспада. 144 Nd ( альфа-распад с периодом полураспада ( t 1/2 ) 2,29×10 15 лет) и 150 Nd ( двойной бета-распад , t 1/2 ≈ 7×10 18 годы). Всего по состоянию на 2022 год обнаружено 33 радиоизотопа неодима. , причем наиболее стабильными радиоизотопами являются те, которые встречаются в природе: 144 Нд и 150 Нд. Период полураспада всех остальных радиоактивных изотопов составляет менее двенадцати дней, а период полураспада большинства из них составляет менее 70 секунд; Самый стабильный искусственный изотоп — 147 Nd с периодом полураспада 10,98 дней.

Неодим также имеет 13 известных метастабильных изотопов , наиболее стабильным из которых является 139 м Nd ( t 1/2 = 5,5 часов), 135 м Nd ( t 1/2 = 5,5 минут) и 133м1 Nd ( t 1/2 ~70 секунд). Первичные режимы распада до наиболее распространенного стабильного изотопа, 142 Nd — это захват электрона и распад позитрона , а основной режим после него — бета минус распад . Первичные продукты распада до 142 Nd — это изотопы элемента Pr ( празеодима ), а первичные продукты после 142 Nd — изотопы элемента Pm ( прометия ). [25] Четыре из пяти стабильных изотопов стабильны только наблюдательно, а это означает, что они, как ожидается, претерпят радиоактивный распад. [26] некоторые наблюдаемые стабильные изотопы самария распадутся на изотопы неодима. Кроме того, прогнозируется, что [26]

Изотопы неодима используются в различных научных приложениях. 142 Nd использовался для производства короткоживущих изотопов Tm и Yb . 146 Nd был предложен для производства 147 Pm , который является источником радиоактивной энергии. Несколько изотопов неодима использовались для производства других изотопов прометия. Распад от 147 См ( t 1/2 = 1,06 × 10 11 y ) в конюшню 143 Nd позволяет датировать самарий-неодим . [27] 150 Nd также использовался для изучения двойного бета-распада . [28]

История

[ редактировать ]
Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929), открывший неодим в 1885 году. [29]

В 1751 году шведский минералог Аксель Фредрик Кронстедт обнаружил на руднике в Бастнесе тяжелый минерал , позже названный церитом . Тридцать лет спустя пятнадцатилетний Вильгельм Хизингер , член семьи, владевшей рудником, отправил образец Карлу Шееле , который не обнаружил внутри никаких новых элементов. В 1803 году, после того как Хисингер стал мастером железа, он вернулся к минералу вместе с Йенсом Якобом Берцелиусом и выделил новый оксид, который они назвали церием в честь карликовой планеты Церера , открытой двумя годами ранее. [30] Церия была одновременно и независимо выделена в Германии Мартином Генрихом Клапротом . [31] показал, что церий представляет собой смесь оксидов Между 1839 и 1843 годами шведский хирург и химик Карл Густав Мосандер , живший в одном доме с Берцелиусом, ; он выделил два других оксида, которые назвал лантаном и дидимием . [32] [33] [34] Он частично разложил образец нитрата церия , обжарив его на воздухе, а затем обработав полученный оксид разбавленной азотной кислотой . Металлы, образующие эти оксиды, были названы лантаном и дидимием . [35] официально открыт в Вене в 1885 году Карлом Густавом Мосандером. [36] [37] Фон Вельсбах подтвердил разделение спектроскопическим анализом, но продукты имели относительно низкую чистоту. Дидимий был открыт Карлом Густавом Мосандером в 1841 году, а чистый неодим был выделен из него в 1925 году. Название неодим происходит от греческих слов neos (νέος), новый, и Didymos (διδύμος), близнец. [13] [38] [39]

Двойная кристаллизация нитрата была средством коммерческой очистки неодима до 1950-х годов. Подразделение Lindsay Chemical было первым, кто начал коммерциализировать крупномасштабную ионообменную очистку неодима. Начиная с 1950-х годов неодим высокой чистоты (>99%) получали в основном путем ионного обмена из монацита , минерала, богатого редкоземельными элементами. [13] Металл получают электролизом его галогенидных солей . В настоящее время большая часть неодима извлекается из бастнезита и очищается экстракцией растворителем. Ионообменная очистка используется для достижения максимальной чистоты (обычно >99,99%). С тех пор технология производства стекла улучшилась благодаря повышению чистоты коммерчески доступного оксида неодима и развитию технологии производства стекла в целом. Ранние методы разделения лантаноидов зависели от фракционной кристаллизации, которая не позволяла выделить неодим высокой чистоты до тех пор, пока после Второй мировой войны не были разработаны вышеупомянутые методы ионного обмена. [40]

Возникновение и производство

[ редактировать ]

возникновение

[ редактировать ]
Бастнесит

Неодим редко встречается в природе в виде свободного элемента, вместо этого он встречается в таких рудах, как монацит и бастнезит (которые представляют собой минеральные группы , а не отдельные минералы), которые содержат небольшие количества всех редкоземельных элементов. Неодим редко доминирует в этих минералах, за исключением таких, как монацит (Nd) и козоит (Nd). [41] Основные районы добычи находятся в Китае, США, Бразилии, Индии, Шри-Ланке и Австралии.

Нд 3+ Ион по размерам подобен ионам ранних лантаноидов группы церия (от лантана до самария и европия ). В результате он имеет тенденцию встречаться вместе с ними в фосфатных , силикатных и карбонатных минералах, таких как монацит (М III PO 4 ) и бастнесит (M III CO 3 F), где М относится ко всем редкоземельным металлам, кроме скандия и радиоактивного прометия (в основном Ce, La и Y, несколько меньше Pr и Nd). [42] В бастнезите обычно отсутствует торий и тяжелые лантаноиды, и очистка от него легких лантаноидов требует меньше усилий, чем от монацита. Руда после дробления и измельчения сначала обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой, в результате которой выделяются углекислый газ, фтористый водород и тетрафторид кремния . Затем продукт сушат и выщелачивают водой, оставляя ранние ионы лантаноидов, включая лантан, в растворе. [42] [ не удалось пройти проверку ]

Изобилие Солнечной системы [43]
Атомный
число 		Элемент Родственник
количество
42 Молибден 2.771
47 Серебро 0.590
50 Полагать 4.699
58 Церий 1.205
59 Празеодим 0.205
60 Неодим 1
74 вольфрам 0.054
90 Торий 0.054
92 Уран 0.022

В космосе

[ редактировать ]

Содержание неодима на частицу в Солнечной системе составляет 0,083 частей на миллиард (частей на миллиард). [43] [б] Этот показатель составляет примерно две трети от показателя платины , но в два с половиной раза больше, чем у ртути, и почти в пять раз больше, чем у золота. [43] Лантаниды обычно не встречаются в космосе, их гораздо больше в земной коре . [43] [44]

В земной коре

[ редактировать ]
Линейный график, обычно склоняющийся вправо
Неодим — довольно распространенный элемент в земной коре , являющийся редкоземельным металлом. Большинство редкоземельных металлов менее распространены.

Неодим классифицируется как литофил по классификации Гольдшмидта , что означает, что он обычно встречается в сочетании с кислородом. Хотя неодим и относится к редкоземельным металлам, он вовсе не является редким. Его содержание в земной коре составляет около 41 мг/кг. [44] По количеству он похож на лантан .

Производство

[ редактировать ]

В 2004 году мировое производство неодима составило около 7000 тонн. [38] Основная часть текущего производства приходится на Китай. Исторически сложилось так, что китайское правительство ввело стратегический материальный контроль над этим элементом, вызывая большие колебания цен. [45] Неопределенность цен и доступности заставила компании (особенно японские) создавать постоянные магниты и связанные с ними электродвигатели с меньшим количеством редкоземельных металлов; однако до сих пор им не удалось устранить необходимость в неодиме. [46] [47] По данным Геологической службы США , Гренландия обладает крупнейшими запасами неразработанных месторождений редкоземельных металлов, особенно неодима. Интересы горнодобывающей промышленности на этих участках сталкиваются с интересами коренного населения из-за выброса радиоактивных веществ, в основном тория , в процессе добычи полезных ископаемых. [48]

Неодим обычно составляет 10–18% от содержания редкоземельных элементов в промышленных месторождениях легких редкоземельных минералов бастнезита и монацита. [13] Поскольку соединения неодима являются наиболее ярко окрашенными среди трехвалентных лантаноидов, они могут иногда доминировать в окраске редкоземельных минералов, когда конкурирующие хромофоры отсутствуют. Обычно он дает розовую окраску. Выдающиеся примеры этого включают кристаллы монацита из оловянных месторождений в Льяльягуа , Боливия ; анкилит из Мон-Сен-Илер , Квебек , Канада ; или лантанит из Лоуэр-Саукон-Тауншип, штат Пенсильвания . Как и неодимовые стекла, такие минералы меняют свой цвет в зависимости от условий освещения. Полосы поглощения неодима взаимодействуют с видимым спектром излучения , паров ртути с нефильтрованным коротковолновым ультрафиолетовым светом, в результате чего минералы, содержащие неодим, отражают характерный зеленый цвет. Это можно наблюдать на монацитсодержащих песках или бастнезитосодержащей руде. [49]

Спрос на минеральные ресурсы, такие как редкоземельные элементы (включая неодим) и другие критически важные материалы, быстро растет из-за роста населения и промышленного развития. В последнее время потребность в низкоуглеродном обществе привела к значительному спросу на энергосберегающие технологии, такие как батареи, высокоэффективные двигатели, возобновляемые источники энергии и топливные элементы. Среди этих технологий постоянные магниты часто используются для изготовления высокоэффективных двигателей, при этом неодим-железо-борные магниты (спеченные и связанные магниты Nd 2 Fe 14 B; в дальнейшем называемые магнитами NdFeB ) являются основным типом постоянных магнитов в рынке с момента их изобретения. [50] Магниты NdFeB используются в гибридных электромобилях , гибридных электромобилях с подключаемым модулем , электромобилях , транспортных средствах на топливных элементах , ветряных турбинах , бытовой технике , компьютерах и многих небольших бытовых электронных устройствах. [51] Кроме того, они незаменимы для экономии энергии. что для достижения целей Парижского соглашения спрос на магниты NdFeB в будущем значительно увеличится. Ожидается, [51]

Приложения

[ редактировать ]

Магниты

[ редактировать ]
Дополнительная информация: Неодимовый магнит.
Неодимовый магнит на мю-металлической скобе от жесткого диска

Неодимовые магниты (сплав Nd 2 Fe 14 B) являются самыми сильными из известных постоянных магнитов . Неодимовый магнит массой в несколько десятков граммов может поднять вес, в тысячу раз превышающий его собственный, и может сцепиться с такой силой, что сломает кости. Эти магниты дешевле, легче и прочнее самарий-кобальтовых магнитов . Однако они не превосходят их во всех аспектах, поскольку магниты на основе неодима теряют магнетизм при более низких температурах. [52] и склонны к коррозии, [53] а самариево-кобальтовые магниты этого не делают. [54]

Неодимовые магниты используются в таких продуктах, как микрофоны , профессиональные громкоговорители , наушники , для гитар и бас-гитар звукосниматели компьютеров , а также жесткие диски , где требуются малая масса, небольшой объем или сильные магнитные поля. Неодим используется в электродвигателях гибридных и электромобилей, а также в генераторах электроэнергии некоторых конструкций коммерческих ветряных турбин (неодим используется только в ветряных турбинах с генераторами с «постоянными магнитами»). Например, для приводных электродвигателей каждой Toyota Prius требуется один килограмм (2,2 фунта) неодима на автомобиль. [11]

Стекло

[ редактировать ]
из неодимового стекла Лампа со снятыми цоколем и внутренним покрытием под двумя разными типами света: люминесцентным слева и лампой накаливания справа.
Два стакана

Неодимовое стекло (Nd:glass) производят путем включения оксида неодима (Nd 2 O 3 ) в расплав стекла. При дневном свете или свете ламп накаливания оно кажется бледно-голубым неодимовое стекло выглядит лавандовым, но при флуоресцентном освещении . Неодим можно использовать для окраски стекла в оттенки от чистого фиолетового до винно-красного и теплого серого. [55]

Первое коммерческое использование очищенного неодима было связано с окраской стекла, начиная с экспериментов Лео Мозера в ноябре 1927 года. Полученное «александритовое» стекло по сей день остается фирменным цветом стекольного завода Moser. Неодимовому стеклу широко подражали в начале 1930-х годов американские теплицы, в первую очередь Хейси, Фостория («глициния»), Кембридж («вереск») и Штойбен («глициния»), а также в других местах (например, Лалик во Франции или Мурано). ). «Сумерки» Тиффин производились примерно с 1950 по 1980 год. [56] Текущие источники включают производителей стекла в Чехии, США и Китае. [57]

Резкие полосы поглощения неодима вызывают изменение цвета стекла при различных условиях освещения: красновато-фиолетовый при дневном свете или желтом свете ламп накаливания , синий при белом флуоресцентном освещении и зеленоватый при трехцветном освещении. В сочетании с золотом или селеном получаются красные цвета. Поскольку окраска неодима зависит от « запрещенных » переходов глубоко внутри атома, химическая среда относительно мало влияет на цвет, поэтому цвет невосприимчив к термической истории стекла. Однако для достижения наилучшего цвета необходимо свести к минимуму содержание железосодержащих примесей в кремнеземе, используемом для изготовления стекла. Та же запрещенная природа ff-переходов делает редкоземельные красители менее интенсивными, чем красители, обеспечиваемые большинством элементов d-перехода, поэтому для достижения желаемой интенсивности цвета в стекле необходимо использовать больше красителей. В оригинальном рецепте Мозера в расплаве стекла использовалось около 5% оксида неодима - достаточное количество, поэтому Мозер называл их стеклами, легированными редкоземельными элементами. Поскольку неодим является сильным основанием, такой уровень содержания неодима мог бы повлиять на свойства плавления стекла, а также на содержание извести в стекле могло потребовать корректировки. [58]

Свет, проходящий через неодимовые очки, демонстрирует необычайно резкие полосы поглощения ; стекло используется в астрономических работах для получения резких полос, по которым спектральные линии . можно калибровать [13] Другое применение - создание селективных астрономических фильтров для уменьшения эффекта светового загрязнения от натриевого и флуоресцентного освещения при пропускании других цветов, особенно темно-красного альфа-водородного излучения туманностей. [59] Неодим также используется для удаления зеленого цвета стекла, вызванного примесями железа. [60]

Лазерный стержень Nd:YAG

Неодим — компонент « дидима » (имеется в виду смесь солей неодима и празеодима ), используемый для окраски стекла для изготовления очков сварщиков и стеклодувов; резкие полосы поглощения затмевают сильное излучение натрия при 589 нм. Подобное поглощение желтой эмиссионной линии ртути на длине волны 578 нм является основной причиной синего цвета, наблюдаемого для неодимового стекла при традиционном белом флуоресцентном освещении. Неодимовое и дидимовое стекло используются в фильтрах, улучшающих цвет, при фотографии в помещении, особенно для фильтрации желтых оттенков при освещении лампами накаливания. Точно так же неодимовое стекло все чаще используется непосредственно в лампах накаливания . Эти лампы содержат неодим в стекле, который фильтрует желтый свет, в результате чего получается более белый свет, больше похожий на солнечный свет. [61] Сообщается, что во время Первой мировой войны дидимиевые зеркала использовались для передачи азбуки Морзе на полях сражений. [62] Подобно использованию в стекле, соли неодима используются в качестве красителя для эмалей . [13]

Лазеры

[ редактировать ]

Некоторые прозрачные материалы с небольшой концентрацией ионов неодима могут использоваться в лазерах в качестве усиливающей среды для инфракрасных волн (1054–1064 нм), например Nd:YAG (алюмоиттриевый гранат), Nd:YAP (алюмоиттриевый перовскит ), [63] Nd:YLF (фторид лития иттрия), Nd:YVO 4 (ортованадат иттрия) и Nd:стекло. Кристаллы, легированные неодимом (обычно Nd:YVO 4 ), генерируют мощные инфракрасные лазерные лучи, которые преобразуются в зеленый лазерный свет в коммерческих DPSS ручных лазерах и лазерных указках . [64]

Пластины из легированного неодимом стекла, используемые в чрезвычайно мощных лазерах для термоядерного синтеза с инерционным ограничением .

Ион трехвалентного неодима Nd 3+ был первым лантаноидом из редкоземельных элементов, использованным для генерации лазерного излучения. Лазер Nd:CaWO 4 был разработан в 1961 году. [65] Исторически в эксплуатацию был запущен третий лазер (первый – рубиновый, второй – У 3+ :CaF-лазер). С течением времени неодимовый лазер стал одним из наиболее часто используемых лазеров в прикладных целях. Успех Nd 3+ Ион заключается в структуре его энергетических уровней и спектроскопических свойствах, пригодных для генерации лазерного излучения. В 1964 году Гейсик и др. [66] продемонстрировали работу иона неодима в матрице YAG Y 3 Al 5 O 12 . Это четырехуровневый лазер с низким порогом и отличными механическими и температурными свойствами. Для оптической накачки этого материала можно использовать некогерентное излучение лампы-вспышки или когерентный диодный пучок. [67]

Ионы неодима в различных типах ионных кристаллов, а также в стеклах действуют как усиливающая лазерная среда, обычно излучая свет с длиной волны 1064 нм от определенного атомного перехода в ионе неодима после «накачки» в возбуждение от внешнего источника.

Нынешний лазер в Британском учреждении по атомному оружию (AWE), HELEN (High Energy Laser Embodying Neodymium) мощностью 1 тераватт на неодимовом стекле, может получать доступ к средним точкам областей давления и температуры и используется для сбора данных для моделирования того, как плотность , температура и давление взаимодействуют внутри боеголовок. HELEN может создать плазму примерно из 10 6 K , по которому измеряются непрозрачность и пропускание излучения. [68]

на неодимовом стекле Твердотельные лазеры используются в чрезвычайно высокой мощности ( тераваттный масштаб) и высокой энергии ( мегаджоули многолучевых системах ) для термоядерного синтеза с инерционным ограничением . лазеров на неодимовом стекле обычно Частота утрояется до третьей гармоники при 351 нм в устройствах лазерного синтеза. [69]

Другой

[ редактировать ]

Другие применения неодима включают:

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]
Неодим
Опасности
СГС Маркировка :
GHS07: Восклицательный знак
Предупреждение
Х315 , Х319 , Х335
П261 , П305+П351+П338 [78]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Уровень здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможной остаточной травме. Например, хлороформВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
2
0
0

Было обнаружено, что ранние лантаноиды, включая неодим, а также лантан, церий и празеодим, необходимы некоторым метанотрофным бактериям, живущим в вулканических грязевых котлах , таким как Mmethylacidiphilum fumariolicum . [79] [80] О биологической роли неодима в каких-либо других организмах не известно. [81]

Металлическая пыль неодима горюча и поэтому представляет опасность взрыва. Соединения неодима, как и все редкоземельные металлы, обладают низкой и умеренной токсичностью; однако его токсичность не была тщательно исследована. Проглатываемые соли неодима считаются более токсичными, если они растворимы, чем если они нерастворимы. [82] Неодимовая пыль и соли сильно раздражают глаза и слизистые оболочки и умеренно раздражают кожу. Вдыхание пыли может вызвать легочную эмболию , а накопленное воздействие повреждает печень. Неодим также действует как антикоагулянт , особенно при внутривенном введении. [38]

Неодимовые магниты были протестированы для медицинских целей, таких как магнитные брекеты и восстановление костей, но проблемы биосовместимости помешали их широкому применению. [83] Имеющиеся в продаже магниты из неодима исключительно сильны и могут притягивать друг друга на больших расстояниях. При неосторожном обращении они очень быстро и сильно сближаются, вызывая травмы. Есть по крайней мере один задокументированный случай, когда человек потерял кончик пальца, когда два магнита, которые он использовал, сомкнулись на расстоянии 50 см. [84]

Еще один риск, связанный с этими мощными магнитами, заключается в том, что если проглотить более одного магнита, они могут защемить мягкие ткани желудочно -кишечного тракта . Это привело к примерно 1700 обращениям в отделения неотложной помощи. [85] и потребовал отзыва линейки игрушек Buckyballs , которые представляли собой конструкторы из небольших неодимовых магнитов. [85] [86]

См. также

[ редактировать ]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 4,8 × 10. −6 /К, α с = 10,5 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 6,7 × 10. −6 /К. [3]
  2. ^ Обилие в источнике указано относительно кремния, а не в почастичной нотации. Сумма всех элементов на 10 6 частей кремния составляет 2,6682 × 10 10 части; свинец состоит из 3,258 частей.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: неодим» . ЦИАВ . 2005.
  2. ^ Перейти обратно: а б Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с д и Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Перейти обратно: а б Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, обнаружены в степени окисления 0 в бис(1,3,5-три-т-бутилбензольных) комплексах, см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Гшнейднер, К.А.; Айринг, Л. (1978). Справочник по физике и химии редких земель . Амстердам: Северная Голландия. ISBN  0444850228 .
  6. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  7. ^ Перейти обратно: а б с д Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  8. ^ Вербови, С., Виндхольц, Л. Исследования gJ-факторов Ланде однократно ионизированных изотопов неодима (142, 143 и 145) в относительно небольших магнитных полях до 334 Гс методом коллинеарной лазерной ионно-лучевой спектроскопии. Евро. Физ. JD 71 , 16 (2017). https://doi.org/10.1140/epjd/e2016-70641-3
  9. ^ См . «Обилие элементов» (страница данных) .
  10. ^ Хербст, Дж. Ф.; Хорват, JJ (ноябрь 1991 г.). «Постоянные магниты неодим-железо-бор» . Журнал магнетизма и магнитных материалов . 100 (1–3): 57–78. Бибкод : 1991JMMM..100...57H . дои : 10.1016/0304-8853(91)90812-о . ISSN   0304-8853 .
  11. ^ Перейти обратно: а б Горман, Стив (31 августа 2009 г.) Поскольку гибридные автомобили поглощают редкие металлы, надвигается дефицит , Reuters .
  12. ^ Манучер-Данаи, Мохсен, изд. (2009), «Неодим» , Словарь драгоценных камней и геммологии , Берлин, Гейдельберг: Springer, стр. 598, номер домена : 10.1007/978-3-540-72816-0_15124 , ISBN  978-3-540-72816-0 , получено 9 июня 2023 г.
  13. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г час Хейнс, Уильям М., изд. (2016). «Неодим. Элементы». Справочник CRC по химии и физике (97-е изд.). ЦРК Пресс . п. 4.23. ISBN  9781498754293 .
  14. ^ Андрей Шитула; Януш Лецеевич (8 марта 1994 г.). Справочник по кристаллическим структурам и магнитным свойствам редкоземельных интерметаллидов . ЦРК Пресс. п. 1. ISBN  978-0-8493-4261-5 .
  15. ^ Зоховский, SW; МакИвен, Калифорния; Фосетт, Э. (1991). «Магнитные фазовые диаграммы неодима». Физический журнал: конденсированное вещество . 3 (41): 8079–8094. Бибкод : 1991JPCM....3.8079Z . дои : 10.1088/0953-8984/3/41/007 . ISSN   0953-8984 .
  16. ^ Лебех, Б; Волни, Дж; Мун, РМ (1994). «Магнитные фазовые переходы в двойном гексагональном плотноупакованном металлическом неодиме, соизмеримом в двух измерениях». Физический журнал: конденсированное вещество . 6 (27): 5201–5222. Бибкод : 1994JPCM....6.5201L . дои : 10.1088/0953-8984/27.06.029 . ISSN   0953-8984 .
  17. ^ Камбер, Умут; Бергман, Андерс; Эйх, Андреас; Юшан, Диана; Штайнбрехер, Мануэль; Капитан Надин; Нордстрем, Ларс; Кацнельсон Михаил I; Вегнер, Дэниел; Эрикссон, Олле; Хаджетурян, Александр А. (2020). «Самоиндуцированное состояние спинового стекла в элементарном и кристаллическом неодиме». Наука . 368 (6494). arXiv : 1907.02295 . дои : 10.1126/science.aay6757 . ISSN   0036-8075 . ПМИД   32467362 .
  18. ^ Стаменов, Пламен (2021), Кои, JMD; Паркин, Стюарт С.П. (ред.), «Магнетизм элементов» , Справочник по магнетизму и магнитным материалам , Cham: Springer International Publishing, стр. 659–692, doi : 10.1007/978-3-030-63210-6_15 , ISBN  978-3-030-63210-6 , получено 7 июня 2023 г.
  19. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 1235–8.
  20. ^ Перейти обратно: а б Неодим: реакции элементов. Архивировано 1 мая 2009 г. в Wayback Machine . ВебЭлементы. [2017-4-10]
  21. ^ «Химические реакции неодима» . Веб-элементы . Проверено 16 августа 2012 г.
  22. ^ Берк М.В. (1996) Освещение II: Источники. В: Получение изображения. Спрингер, Дордрехт. https://doi.org/10.1007/978-94-009-0069-1_2
  23. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 1248–9.
  24. ^ «Стандартные атомные массы: неодим» . ЦИАВ . 2005.
  25. ^ Карлевски, Т.; Хильдебранд, Н.; Херрманн, Г.; Каффрелл, Н.; Траутманн, Н.; Брюггер, М. (1985). «Распад самого тяжелого изотопа неодима: 154Nd». Журнал физики атомов и ядер . 322 (1): 177–178. дои : 10.1007/BF01412035 . ISSN   0340-2193 .
  26. ^ Перейти обратно: а б Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; Инчичитти, А.; Третьяк, В.И. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (140): 4–6. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . S2CID   254103706 .
  27. ^ Депаоло, диджей; Вассербург, Дж.Дж. (1976). «Изотопные вариации Nd и петрогенетические модели» (PDF) . Письма о геофизических исследованиях . 3 (5): 249. Бибкод : 1976GeoRL...3..249D . дои : 10.1029/GL003i005p00249 .
  28. ^ Барабаш А.С., Хьюберт Ф., Хьюберт П. и др. Двойной бета-распад 150 Без даты к первому 0 + возбужденное состояние 150 См. Джетп Летт. 79 , 10–12 (2004). https://doi.org/10.1134/1.1675911
  29. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – последний член» (PDF) . Шестиугольник : 4–9 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  30. ^ Эмсли 2011 , с. 100.
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1424.
  32. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .
  33. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  35. ^ См.:
    • Академия наук (Франция) (1839 г.). Известия Академии наук 0008 (на французском языке). Из стр. 356: «Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, содержит примерно две пятых своего веса оксида нового металла, который лишь слегка изменяет свойства церия и который остается, так сказать, скрытым. Это Причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан . (Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, почти две пятых своей массы содержит в оксиде нового металла, мало отличающемся от свойств церия и держащемся в нем, так сказать, «скрытым» ". Эта причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан ).
    • Философский журнал . Тейлор и Фрэнсис. 1839.
  36. ^ в. Вельсбах, Карл Ауэр (1885). «Разложение Дидима на элементы». Ежемесячные журналы по химии и смежным разделам других наук . 6 (1): 477–491. дои : 10.1007/BF01554643 . S2CID   95838770 .
  37. ^ Кришнамурти, Н.; Гупта, СК (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 6. ISBN  978-0-203-41302-9 .
  38. ^ Перейти обратно: а б с Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета. стр. 268–270 . ISBN  0-19-850340-7 .
  39. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов. XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W . дои : 10.1021/ed009p1751 .
  40. ^ Коттон, Саймон А. (2021), Джунта, Кармен Дж.; Майнц, Вера В.; Джиролами, Грегори С. (ред.), «Редкие земли, вызов Менделееву, не меньше сегодня» , 150 лет периодической таблицы: памятный симпозиум , Перспективы истории химии, Чам: Springer International Publishing, стр. . 259–301, номер домена : 10.1007/978-3-030-67910-1_11 , ISBN.  978-3-030-67910-1 , S2CID   238942033 , получено 7 июня 2023 г.
  41. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» .
  42. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 1229–32.
  43. ^ Перейти обратно: а б с д Лоддерс 2003 , стр. 1222–1223.
  44. ^ Перейти обратно: а б Распространенность элементов в земной коре и в море, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  45. ^ «Статистика и информация о редких землях | Геологическая служба США» (PDF) . Minerals.usgs.gov . Архивировано из оригинала (PDF) 6 мая 2016 г. Проверено 7 июня 2023 г.
  46. ^ «Honda совместно разрабатывает первый гибридный автомобильный двигатель, не содержащий тяжелых редкоземельных металлов» . Рейтер . 12 июля 2016 г.
  47. ^ «Тяжелые безредкоземельные гибридные двигатели Honda обходят Китай» . Bloomberg.com . 12 июля 2016 г.
  48. ^ «Гренландия проведет выборы, за которыми будет внимательно следить мировая горнодобывающая промышленность» . Рейтер . 31 марта 2021 г. Проверено 7 июня 2023 г.
  49. ^ Бужинский И.М.; Мамонов, С.К.; Михайлова, Л.И. (1971-08-01). «Влияние особых полос поглощения неодимового стекла на выработку энергии» . Журнал прикладной спектроскопии . 15 (2): 1002–1005. Бибкод : 1971JApSp..15.1002B . дои : 10.1007/BF00607297 . ISSN   1573-8647 . S2CID   95996476 .
  50. ^ Сагава М, Фудзимура С, Тогава Н, Ямамото Х, Мацуура Ю (1984) Новый материал для постоянных магнитов на основе Nd и Fe. J Appl Phys 55(6):2083–2087. https://doi.org/10.1063/1.333572
  51. ^ Перейти обратно: а б Ян, Юнсян; Уолтон, Аллан; Шеридан, Ричард; Гут, Конрад; Гаусс, Роланд; Гутфляйш, Оливер; Бухерт, Матиас; Стинари, Бритт-Мари; Ван Гервен, Том; Джонс, Питер Том; Биннеманс, Коэн (01 марта 2017 г.). «Восстановление РЗЭ из отходов постоянных магнитов NdFeB с истекшим сроком эксплуатации: критический обзор» . Журнал устойчивой металлургии . 3 (1): 122–149. Бибкод : 2017JSusM...3..122Y . дои : 10.1007/s40831-016-0090-4 . ISSN   2199-3831 .
  52. ^ Чжан В., Лю Г. и Хань К. Система Fe-Nd (железо-неодим). JPE 13, 645–648 (1992). https://doi.org/10.1007/BF02667216
  53. ^ Бала, Х.; Шимура, С.; Павловская, Г.; Рабинович, Ю. М. (01.10.1993). «Влияние примесей на коррозионное поведение неодима» . Журнал прикладной электрохимии . 23 (10): 1017–1024. дои : 10.1007/BF00266123 . ISSN   1572-8838 . S2CID   95479959 .
  54. ^ Хопп, М.; Рогашевский, С.; Грот, Т. (01 апреля 2003 г.). «Испытание цитотоксичности металлических сплавов, используемых в качестве магнитных протезов» . Журнал материаловедения: Материалы в медицине . 14 (4): 335–345. дои : 10.1023/А:1022931915709 . ISSN   1573-4838 . ПМИД   15348458 . S2CID   36896100 .
  55. ^ Кондрукевич А.А.; Власов А.С.; Платов, Ю. Т.; Русович-Югай, Н.С.; Горбатов, Е.П. (01.05.2008). «Цвет фарфора, содержащего оксид неодима» . Стекло и керамика . 65 (5): 203–207. дои : 10.1007/s10717-008-9039-9 . ISSN   1573-8515 . S2CID   137474301 .
  56. ^ «Стекло-хамелеон меняет цвет» . Архивировано из оригинала 3 апреля 2008 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  57. ^ Brown DC (1981) Источники оптической накачки для Nd: стеклянные лазеры. В: Nd: Лазерные системы на стекле высокой пиковой мощности. Серия Springer по оптическим наукам, том 25. Springer, Берлин, Гейдельберг. https://doi.org/10.1007/978-3-540-38508-0_3
  58. ^ Брей, Чарльз (2001). Словарь по стеклу: материалы и технологии . Издательство Пенсильванского университета. п. 102 . ISBN  0-8122-3619-Х .
  59. ^ Неодимовый фильтр Baader , First Light Optics.
  60. ^ Пилман, С.; Ситсма, Дж.; Ян, Ю. (01.06.2018). «Извлечение неодима в виде (Na, Nd)(SO4)2 из черной фракции общего потока измельчителя WEEE» . Журнал устойчивой металлургии . 4 (2): 276–287. Бибкод : 2018JSusM...4..276P . дои : 10.1007/s40831-018-0165-5 . ISSN   2199-3831 .
  61. ^ Чжан, Лицян; Лин, Ханг; Ченг, Яо; Сюй, Цзюй; Сян, Сяоцян; Ван, Конгён; Линь, Шишэн; Ван, Юаньшэн (август 2019 г.). «Люминофор в стекле с цветной фильтрацией для ЖК-дисплея со светодиодной подсветкой и широкой цветовой гаммой». Керамика Интернешнл . 45 (11): 14432–14438. doi : 10.1016/j.ceramint.2019.04.164 . S2CID   149699364 .
  62. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Мэри Вирджиния (2015). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. стр. 172–173. ISBN  978-0-19-938334-4 .
  63. ^ Сульк, Ян; Елинкова, Елена; Ябчинский, Ян К.; Зендзиан, Вальдемар; Квятковский, Яцек; Нежежлеб, Карел; Шкода, Вацлав (27 апреля 2005 г.). «Сравнение треугольного лазера Nd: YAG и Nd: YAP с диодной накачкой» (PDF) . В Хоффмане, Ханна Дж; Шори, Рамеш К. (ред.). Твердотельные лазеры XIV: Технологии и устройства . Том. 5707. с. 325. дои : 10.1117/12.588233 . S2CID   121802212 . Проверено 16 февраля 2022 г.
  64. ^ Танджиб Атик Хан (27 июня 2012 г.). «Твердотельный лазер и полупроводниковый лазер» (PDF) .
  65. ^ Джонсон, ЛФ; Бойд, Джорджия; Нассау, К.; Соден, Р.Р. (1962). «Непрерывная работа твердотельного оптического мазера». Физический обзор . 126 (4): 1406. Бибкод : 1962PhRv..126.1406J . дои : 10.1103/PhysRev.126.1406 .
  66. ^ Гейсик, Дж. Э.; Маркос, HM; Ван Уитерт, LG (1964). «Лазерные колебания в алюминиево-иттриевых, иттрий-галлиевых и гадолиниевых гранатах, легированных nd». Письма по прикладной физике . 4 (10): 182. Бибкод : 1964АпФЛ...4..182Г . дои : 10.1063/1.1753928 .
  67. ^ Кехнер, 1999; Пауэлл, 1998 г.; Свелто, 1998 г.; Зигман, 1986 г.
  68. ^ Норман, MJ; Эндрю, Дж. Э.; Бетт, TH; Клиффорд, РК; и др. (2002). «Многопроходная реконфигурация лазера HELEN Nd: Glass в Учреждении по производству атомного оружия». Прикладная оптика . 41 (18): 3497–505. Бибкод : 2002ApOpt..41.3497N . дои : 10.1364/AO.41.003497 . ПМИД   12078672 .
  69. ^ Ван, В.; Ван, Дж.; Ван, Ф.; Фэн, Б.; Ли, К.; Цзя, Х.; Хан, В.; Сян, Ю.; Ли, Ф.; Ван, Л.; Чжун, В.; Чжан, X.; Чжао, С. (01 октября 2010 г.). «Генерация третьей гармоники лазера на неодимовом стекле с новыми композитными дейтерированными кристаллами KDP» . Лазерная физика . 20 (10): 1923–1926. Бибкод : 2010LaPhy..20.1923W . дои : 10.1134/S1054660X10190175 . ISSN   1555-6611 . S2CID   123703318 .
  70. ^ Осборн, Миннесота; Андерсон, IE; Гшнейднер, К.А.; Гайу, MJ; Эллис, Т.В. (1994), Рид, Ричард П.; Фикетт, Фред Р.; Саммерс, Леонард Т.; Стиг, М. (ред.), «Центробежное распыление неодима и частиц регенератора Er3Ni» , « Достижения в области криогенных инженерных материалов: том 40, часть A» , публикация Международной конференции по криогенным материалам, Бостон, Массачусетс: Springer US, стр. 631– 638, номер домена : 10.1007/978-1-4757-9053-5_80 , ISBN  978-1-4757-9053-5 , получено 7 июня 2023 г.
  71. ^ Кейперс, Йерун; Гипманс, Бен Н.Г. (01 апреля 2020 г.). «Неодим как альтернативный контраст урану в электронной микроскопии» . Гистохимия и клеточная биология . 153 (4): 271–277. дои : 10.1007/s00418-020-01846-0 . ISSN   1432-119Х . ПМК   7160090 . ПМИД   32008069 .
  72. ^ Вэй Ю. и Чжоу Х. (1999). «Эффект неодима (Nd 3+ ) о некоторых физиологических действиях рапса при содержании кальция (Ca 2+ ) Голод» . 10-й Международный рапсовый конгресс . 2 :399. {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  73. ^ Томмази, Франка; Томас, Филипп Дж.; Пагано, Джованни; Пероно, Женевьева А.; Орал, Рахиме; Лайонс, Дэниел М.; Тосканези, Мария; Трифуоджи, Марко (01 ноября 2021 г.). «Обзор редкоземельных элементов в качестве удобрений и кормовых добавок: анализ пробелов в знаниях» . Архив загрязнения окружающей среды и токсикологии . 81 (4): 531–540. Бибкод : 2021ArECT..81..531T . дои : 10.1007/s00244-020-00773-4 . ISSN   1432-0703 . ПМЦ   8558174 . ПМИД   33141264 .
  74. ^ «Команда находит «древнейшие камни Земли» » . Новости Би-би-си . Лондон. 26 сентября 2008 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  75. ^ Карлсон, Ричард В. (2013), «Sm – Nd Dating» , в Ринк, В. Джек; Томпсон, Джерун (ред.), Энциклопедия методов научного датирования , Дордрехт: Springer Нидерланды, стр. 1–20, doi : 10.1007/978-94-007-6326-5_84-1 , ISBN  978-94-007-6326-5 , получено 7 июня 2023 г.
  76. ^ Тачикава, К. (2003). «Бюджет неодима в современном океане и палеоокеанографические последствия» . Журнал геофизических исследований . 108 (C8): 3254. Бибкод : 2003JGRC..108.3254T . дои : 10.1029/1999JC000285 .
  77. ^ ван де Флирдт, Тина; Гриффитс, Александр М.; Ламбелет, Мириам; Литтл, Сьюзен Х.; Штихель, Торбен; Уилсон, Дэвид Дж. (28 ноября 2016 г.). «Неодим в океанах: глобальная база данных, региональные сравнения и значение для палеоокеанографических исследований» . Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 374 (2081): 20150293. Бибкод : 2016RSPTA.37450293V . дои : 10.1098/rsta.2015.0293 . ПМК   5069528 . ПМИД   29035258 .
  78. ^ «Неодим 261157» . Сигма-Олдрич .
  79. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД   24034209 .
  80. ^ Канг, Лин; Шен, Чжицян; Цзинь, Чэнчжи (01 апреля 2000 г.). «Катионы неодима Nd3+ были перенесены внутрь Euglena gracilis 277» . Китайский научный бюллетень . 45 (7): 585–592. Бибкод : 2000ЧСБу..45..585К . дои : 10.1007/BF02886032 . ISSN   1861-9541 . S2CID   95983365 .
  81. ^ Вайс, Владимир; Ли, Чуньшэн; Корнетт, Джек (1 сентября 2003 г.). «Реакция конденсации в полосовой реакционной ячейке повышает чувствительность измерений урана, тория, неодима и празеодима» . Аналитическая и биоаналитическая химия . 377 (1): 85–88. дои : 10.1007/s00216-003-2084-x . ISSN   1618-2650 . ПМИД   12856100 . S2CID   11330034 .
  82. ^ «Неодим (Nd) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду» .
  83. ^ Донохью, Вирджиния; Макдональд, Фрейзер; Эванс, Р. (март 1995 г.). «Испытание цитотоксичности in vitro магнитов неодим-железо-бор» . Журнал прикладных биоматериалов . 6 (1): 69–74. дои : 10.1002/jab.770060110 . ISSN   1045-4861 . ПМИД   7703540 .
  84. ^ Суэйн, Фрэнк (6 марта 2009 г.). «Как вытащить палец двумя супермагнитами» . ООО «Сид Медиа Групп» . Проверено 31 марта 2013 г.
  85. ^ Перейти обратно: а б Абрамс, Рэйчел (17 июля 2014 г.). «После двухлетней борьбы Агентство по защите прав потребителей приказало отозвать бакиболлы» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 21 июля 2014 г.
  86. ^ Балистрери, Уильям Ф. (2014). «Неодимовые магниты: слишком привлекательно?» . Медскейп Гастроэнтерология .

Библиография

[ редактировать ]
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме неодима .
Найдите неодим в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Neodymium&oldid=1228392276"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 1738656011839d2af31ef96ebfa12f45__1718054520
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/17/45/1738656011839d2af31ef96ebfa12f45.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Neodymium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)