Период (таблица Менделеева)

Точка – в таблице Менделеева это ряд химических элементов . Все элементы подряд имеют одинаковое количество электронных оболочек . Каждый следующий элемент в периоде имеет на один протон больше и менее металличен , чем его предшественник. Расположенные таким образом элементы одной группы (столбца) имеют схожие химические и физические свойства , отражающие периодический закон . Например, галогены относятся к предпоследней группе ( группа 17 ) и имеют схожие свойства, такие как высокая реакционная способность и склонность присоединять один электрон для достижения электронной конфигурации благородного газа. По состоянию на 2022 год ^[update]Всего было обнаружено и подтверждено 118 элементов.

Современная квантовая механика объясняет эти периодические тенденции в свойствах с точки зрения электронных оболочек . По мере увеличения атомного номера оболочки заполняются электронами примерно в том порядке, который показан на диаграмме правил упорядочения. Заполнению каждой оболочки соответствует строка таблицы.

В s-блоке и р-блоке таблицы Менделеева элементы внутри одного периода, как правило, не проявляют тенденций и сходства свойств (более значительны вертикальные тенденции вниз по группам). Однако в d-блоке тенденции между периодами становятся значимыми, а в f-блоке элементы демонстрируют высокую степень сходства между периодами.

Периоды [ править ]

В настоящее время в таблице Менделеева имеется семь полных периодов, включающих 118 известных элементов. Любые новые элементы будут помещены в восьмой период; см. расширенную таблицу Менделеева . Элементы имеют цветовую кодировку ниже в зависимости от их блока : красный для s-блока, желтый для p-блока, синий для d-блока и зеленый для f-блока.

Период 1 [ править ]

Группа	1	18
Атомный номер Имя	1 ЧАС	2 Он

Первый период содержит меньше элементов, чем любой другой, всего два: водород и гелий . Поэтому они следуют не правилу октетов , а скорее правилу дуплетов . С химической точки зрения гелий ведет себя как благородный газ и поэтому считается частью 18-й группы элементов . Однако по своей ядерной структуре он принадлежит к s-блоку и поэтому иногда классифицируется как элемент группы 2 или одновременно как 2, так и 18. Водород легко теряет и приобретает электрон и поэтому химически ведет себя как группа 1 и элемент группы 17 .

Водород (H) — самый распространенный из химических элементов, составляющий примерно 75% элементарной массы Вселенной. ^[1] Ионизированный водород — это всего лишь протон . Звезды главной последовательности в основном состоят из водорода в плазменном состоянии. Элементарный водород относительно редок на Земле и промышленно производится из углеводородов, таких как метан . Водород может образовывать соединения с большинством элементов и присутствует в воде и большинстве органических соединений . ^[2]
Гелий (He) существует только в виде газа, за исключением экстремальных условий. ^[3] Это второй по легкости элемент и второй по распространенности во Вселенной. ^[4] Большая часть гелия образовалась во время Большого взрыва , но новый гелий создается в результате ядерного синтеза водорода в звездах. ^[5] На Земле гелий встречается относительно редко и встречается только как побочный продукт естественного распада некоторых радиоактивных элементов. ^[6] Такой «радиогенный» гелий содержится в природном газе в концентрациях до семи процентов по объему. ^[7]

Период 2 [ править ]

Группа	1	2	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	3 Что	4 Быть	5 Б	6 С	7 Н	8 ТО	9 Ф	10 Ne

Элементы периода 2 включают 2s и 2p орбитали . Помимо водорода, в их состав входят наиболее важные с биологической точки зрения элементы: углерод, азот и кислород.

Литий (Li) — самый легкий металл и наименее плотный твердый элемент. ^[8] В неионизированном состоянии это один из наиболее реакционноспособных элементов, поэтому в природе он встречается только в соединениях . Это самый тяжелый изначальный элемент , выкованный в больших количествах во время Большого взрыва .
Бериллий (Be) имеет одну из самых высоких температур плавления среди всех легких металлов . Небольшое количество бериллия было синтезировано во время Большого взрыва, хотя большая его часть распалась или вступила в реакцию внутри звезд с образованием более крупных ядер, таких как углерод, азот или кислород. Бериллий отнесен Международным агентством по изучению рака к канцерогенам первой группы . ^[9] От 1% до 15% людей чувствительны к бериллию, и у них может развиться воспалительная реакция в дыхательной системе и коже , называемая хронической бериллиевой болезнью. ^[10]
Бор (B) не встречается в природе в виде свободного элемента, а встречается в таких соединениях, как бораты . Это важный микроэлемент для растений , необходимый для прочности и развития клеточных стенок, деления клеток, развития семян и плодов, транспорта сахара и выработки гормонов. ^[11]^[12] хотя высокие уровни токсичны.
Углерод (C) является четвертым по массе элементом во Вселенной после водорода , гелия и кислорода. ^[13] и является вторым по распространенности элементом в организме человека по массе после кислорода, ^[14] третий по количеству атомов. ^[15] Существует почти бесконечное количество соединений, содержащих углерод из-за способности углерода образовывать длинные стабильные цепи связей C—C. ^[16]^[17] Все органические соединения , необходимые для жизни, содержат хотя бы один атом углерода; ^[16]^[17] В сочетании с водородом, кислородом, азотом, серой и фосфором углерод является основой каждого важного биологического соединения. ^[17]
Азот (N) встречается в основном в виде инертного двухатомного газа N ₂ , который составляет 78% объема земной атмосферы. Это важный компонент белков и, следовательно, жизни.
Кислород (O) составляет 21% объема атмосферы и необходим для дыхания всех (или почти всех) животных, а также является основным компонентом воды . Кислород является третьим по распространенности элементом во Вселенной, а его соединения преобладают в земной коре.
Фтор (F) является наиболее реакционноспособным элементом в неионизированном состоянии и поэтому никогда не встречается в природе в таком виде.
Неон (Ne) — благородный газ, используемый в неоновом освещении .

Период 3 [ править ]

Группа	1	2	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	11 Уже	12 мг	13 Ал	14 И	15 П	16 С	17 кл.	18 С

Все элементы трех периодов встречаются в природе и имеют по крайней мере один стабильный изотоп . Все, кроме благородного газа аргона , необходимы для фундаментальной геологии и биологии.

Натрий (Na) — щелочной металл . Он присутствует в океанах Земли в больших количествах в виде хлорида натрия (поваренной соли).
Магний (Mg) — щелочноземельный металл . магния Ионы содержатся в хлорофилле .
Алюминий (Al) — постпереходный металл . Это самый распространенный металл в земной коре .
Кремний (Si) представляет собой металлоид . Это полупроводник , что делает его основным компонентом многих интегральных схем . Диоксид кремния является основным компонентом песка . Как углерод для биологии , так и кремний для геологии .
Фосфор (P) — неметалл, необходимый для ДНК . Он обладает высокой реакционной способностью и поэтому никогда не встречается в природе в виде свободного элемента.
Сера (S) – неметалл . Он содержится в двух аминокислотах : цистеине и метионине .
Хлор (Cl) представляет собой галоген . Поскольку это один из наиболее реакционноспособных элементов, он часто встречается на поверхности Земли в виде хлорида натрия. Его соединения используются в качестве дезинфицирующего средства, особенно в бассейнах .
Аргон (Ar) — благородный газ , что делает его почти полностью инерционным. Лампы накаливания часто заполняются благородными газами, такими как аргон, чтобы сохранить нити накаливания при высоких температурах.

Период 4 [ править ]

Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	19 К	20 Что	21 наук	22 Из	23 V	24 Кр	25 Мин.	26 Фе	27 Ко	28 В	29 С	30 Зн	31 Здесь	32 Ге	33 Как	34 Се	35 Бр	36 НОК

Слева направо водные растворы: Co(NO ₃ ) ₂ (красный); K ₂ Cr ₂ O ₇ (оранжевый); К ₂ CrO ₄ (желтый); NiCl ₂ (зеленый); CuSO ₄ (синий); KMnO ₄ (фиолетовый).

Период 4 включает биологически важные элементы калий и кальций и является первым периодом d-блока с более легкими переходными металлами . К ним относятся железо , самый тяжелый элемент, образующийся в звездах главной последовательности и основной компонент Земли, а также другие важные металлы, такие как кобальт , никель и медь . Почти все имеют биологическую роль.

Завершают четвертый период шесть элементов p-блока: галлий , германий , мышьяк , селен , бром и криптон .

Период 5 [ править ]

Группа	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	37 руб.	38 старший	39 И	40 Зр	41 Нб	42 Мо	43 Тс	44 Ру	45 резус	46 ПД	47 В	48 компакт-диск	49 В	50 Сн	51 Сб	52 Te	53 я	54 Машина

Период 5 имеет то же количество элементов, что и период 4, и имеет ту же общую структуру, но с одним большим количеством постпереходных металлов и одним меньшим количеством неметаллов. Из трех самых тяжелых элементов, играющих биологическую роль, два ( молибден и йод ) находятся в этот период; вольфрам в шестом периоде тяжелее, как и несколько ранних лантаноидов . В пятый период также входит технеций , самый легкий исключительно радиоактивный элемент.

Период 6 [ править ]

Группа	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	55 Cs	56 Нет	57 La	58 Этот	59 Пр	60 Нд	61 вечера	62 см	63 Евросоюз	64 Б-г	65 Тб	66 Те	67 К	68 Является	69 Тм	70 Ыб	71 Лу	72 хф	73 Облицовка	74 В	75 Ре	76 Ты	77 И	78 Пт	79 В	80 ртуть	81 Тл	82 Pb	83 С	84 Po	85 В	86 Рн

Период 6 — это первый период, включающий f-блок с лантанидами (также известными как редкоземельные элементы ) и включает самые тяжелые стабильные элементы. Многие из этих тяжелых металлов токсичны, а некоторые радиоактивны, но платина и золото в значительной степени инертны.

Период 7 [ править ]

Группа	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атомный номер Имя	87 Пт	88 Солнце	89 И	90 че	91 Хорошо	92 В	93 Например	94 Мог	95 Являюсь	96 См	97 Бк	98 См.	99 Является	100 Фм	101 Мэриленд	102 Нет	103 лр	104 РФ	105 ДБ	106 Сг	107 Бх	108 Хс	109 гора	110 Дс	111 Рг	112 Сп	113 Нх	114 В	115 Мак	116 Лев	117 Ц	118 И

Все элементы 7-го периода радиоактивны . Этот период содержит самый тяжелый элемент, который встречается на Земле в природе, плутоний . Все последующие элементы того периода были синтезированы искусственно. Хотя пять из них (от америция до эйнштейния ) сейчас доступны в макроскопических количествах, большинство из них чрезвычайно редки, поскольку их получают только в микрограммовых количествах или меньше. Некоторые из более поздних элементов были идентифицированы в лабораториях только в количествах в несколько атомов одновременно.

Хотя редкость многих из этих элементов означает, что экспериментальные результаты не очень обширны, периодические и групповые тенденции в поведении, по-видимому, менее четко определены для периода 7, чем для других периодов. Хотя франций и радий действительно демонстрируют типичные свойства групп 1 и 2 соответственно, актиниды демонстрируют гораздо большее разнообразие поведения и степеней окисления, чем лантаноиды . Эти особенности периода 7 могут быть обусловлены множеством факторов, включая большую степень спин-орбитального взаимодействия и релятивистские эффекты, в конечном итоге вызванные очень высоким положительным электрическим зарядом их массивных атомных ядер .

Период 8 [ править ]

Ни один элемент восьмого периода пока не синтезирован. g -блок Прогнозируется . Неясно, действительно ли все элементы, предсказанные для восьмого периода, физически возможны. Поэтому девятого периода может не быть.

См. также [ править ]

Группа (таблица Менделеева)

Ссылки [ править ]

^ Палмер, Дэвид (13 ноября 1997 г.). «Водород во Вселенной» . НАСА . Проверено 5 февраля 2008 г.
^ Джолли, Уильям Ли (9 августа 2019 г.). «водород» . Британская энциклопедия .
^ «Гелий: физические свойства» . ВебЭлементы . Проверено 15 июля 2008 г.
^ «Гелий: геологическая информация» . ВебЭлементы . Проверено 15 июля 2008 г.
^ Кокс, Тони (3 февраля 1990 г.). «Происхождение химических элементов» . Новый учёный . Проверено 15 июля 2008 г.
^ «Запасы гелия упали: из-за нехватки производства некоторые отрасли промышленности и любители вечеринок вынуждены скрываться». Хьюстонские хроники . 05.11.2006.
^ Браун, Дэвид (2 февраля 2008 г.). «Гелий — новая мишень в Нью-Мексико» . Американская ассоциация геологов-нефтяников . Проверено 15 июля 2008 г.
^ Литий в WebElements.
^ «Монография МАИР, том 58» . Международное агентство по исследованию рака. 1993 год . Проверено 18 сентября 2008 г.
^ Информация о хронической бериллиевой болезни.
^ «Функции бора в питании растений» (PDF) . www.borax.com/agricultural . US Borax Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 20 марта 2009 г.
^ Блевинс, Дейл Г.; Лукашевский, Кристина М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. дои : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . ПМИД 15012243 .
↑ Десять самых распространенных элементов во Вселенной, взято из книги «10 лучших всего» , 2006, Рассел Эш, стр. 10. Получено 15 октября 2008 г. Архивировано 10 февраля 2010 г. в Wayback Machine.
^ Чанг, Раймонд (2007). Химия, девятое издание . МакГроу-Хилл. п. 52. ИСБН 0-07-110595-6 .
^ Фрейтас-младший, Роберт А. (1999). Наномедицина . Ландес Бионаука. Таблицы 3-1 и 3-2. ISBN 1-57059-680-8 .
^ Jump up to: Перейти обратно: ^а ^б «Структура и номенклатура углеводородов» . Университет Пердью . Проверено 23 марта 2008 г.
^ Jump up to: Перейти обратно: ^а ^б ^с Альбертс, Брюс; Александр Джонсон; Джулиан Льюис; Мартин Рафф; Кейт Робертс; Питер Уолтер. Молекулярная биология клетки . Гирляндная наука.

[1] Палмер, Дэвид (13 ноября 1997 г.). «Водород во Вселенной» . НАСА . Проверено 5 февраля 2008 г.

[2] Джолли, Уильям Ли (9 августа 2019 г.). «водород» . Британская энциклопедия .

[3] «Гелий: физические свойства» . ВебЭлементы . Проверено 15 июля 2008 г.

[4] «Гелий: геологическая информация» . ВебЭлементы . Проверено 15 июля 2008 г.

[5] Кокс, Тони (3 февраля 1990 г.). «Происхождение химических элементов» . Новый учёный . Проверено 15 июля 2008 г.

[6] «Запасы гелия упали: из-за нехватки производства некоторые отрасли промышленности и любители вечеринок вынуждены скрываться». Хьюстонские хроники . 05.11.2006.

[7] Браун, Дэвид (2 февраля 2008 г.). «Гелий — новая мишень в Нью-Мексико» . Американская ассоциация геологов-нефтяников . Проверено 15 июля 2008 г.

[weli-8] Литий в WebElements.

[9] «Монография МАИР, том 58» . Международное агентство по исследованию рака. 1993 год . Проверено 18 сентября 2008 г.

[10] Информация о хронической бериллиевой болезни.

[11] «Функции бора в питании растений» (PDF) . www.borax.com/agricultural . US Borax Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 20 марта 2009 г.

[12] Блевинс, Дейл Г.; Лукашевский, Кристина М. (1998). «Функции бора в питании растений». Ежегодный обзор физиологии растений и молекулярной биологии растений . 49 : 481–500. дои : 10.1146/annurev.arplant.49.1.481 . ПМИД 15012243 .

[13] Десять самых распространенных элементов во Вселенной, взято из книги «10 лучших всего» , 2006, Рассел Эш, стр. 10. Получено 15 октября 2008 г. Архивировано 10 февраля 2010 г. в Wayback Machine.

[14] Чанг, Раймонд (2007). Химия, девятое издание . МакГроу-Хилл. п. 52. ИСБН 0-07-110595-6 .

[Freitas-15] Фрейтас-младший, Роберт А. (1999). Наномедицина . Ландес Бионаука. Таблицы 3-1 и 3-2. ISBN 1-57059-680-8 .

[hydrocarbon-16] Jump up to: Перейти обратно: ^а ^б «Структура и номенклатура углеводородов» . Университет Пердью . Проверено 23 марта 2008 г.

[acell-17] Jump up to: Перейти обратно: ^а ^б ^с Альбертс, Брюс; Александр Джонсон; Джулиан Льюис; Мартин Рафф; Кейт Робертс; Питер Уолтер. Молекулярная биология клетки . Гирляндная наука.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]