✖


Jump to content

Марганец

Edit links
Не путать с магнием (Mg) .
Чтобы узнать о других значениях, см. Марганец (значения) .

Марганец, 25 Мн
Грубый фрагмент блестящего серебристого металла
Кубик чистого марганца и чипсы окисленного марганца.
Марганец
Произношение / ˈ m æ ŋ ɡ n ə iː z / ( МАН -ге-низ )
Появление серебристый металлик
Стандартный атомный вес А р °(Мн)
Марганец в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Мин.
↓
Тс
хром ← марганец → железо
Атомный номер ( Z ) 25
Группа группа 7
Период период 4
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Ар ] 3d 5 4 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 13, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1519 К (1246 °С, 2275 °F)
Точка кипения 2334 К (2061 °С, 3742 °F)
Плотность (при 20°С) 7,476 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 5,95 г/см 3
Теплота плавления 12,91 кДж/моль
Теплота испарения 221 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,32 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1228 1347 1493 1691 1955 2333
Атомные свойства
Стадии окисления −3, −1, 0, +1, +2 , +3 , +4 , +5, +6 , +7 (в зависимости от степени окисления кислотный, основной или амфотерный оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,55.
Энергии ионизации
  • 1-й: 717,3 кДж/моль
  • 2-й: 1509,0 кДж/моль
  • 3-й: 3248 кДж/моль
  • ( более )
Атомный радиус эмпирический: 127 вечера
Ковалентный радиус Низкое вращение: 139 ± 17:00.
Высокое вращение: 161±8 часов вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии марганца
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура α-Mn: объемноцентрированная кубическая (ОЦК) ( cI58 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура α-Mn: марганец.
а = 891,16 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение 23.61 × 10 −6 /К (при 20 °С) [3]
Теплопроводность 7,81 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 1,44 мкОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость (а) +529,0 × 10 −6 см 3 /моль (293 К) [4]
Модуль Юнга 198 ГПа
Объемный модуль 120 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 5150 м/с (при 20 °C)
Твердость по шкале Мооса 6.0
Твердость по Бринеллю 196 МПа
Номер CAS 7439-96-5
История
Открытие Карл Вильгельм Шееле (1774)
Первая изоляция Иоганн Готлиб Ган (1774)
Изотопы марганца
Основные изотопы [5] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
52 Мин. синтезатор 5,591 д б + 52 Кр
53 Мин. след 3.7 × 10 6 и е 53 Кр
54 Мин. синтезатор 312,081 д е 54 Кр
б − 54 Фе
б + 54 Кр
55 Мин. 100% стабильный
 Категория: Марганец
| ссылки

Марганец — химический элемент ; он имеет символ Mn и атомный номер 25. Это твердый, хрупкий, серебристый металл, часто встречающийся в минералах в сочетании с железом . Марганец был впервые выделен в 1770-х годах. Марганец — это переходный металл , который широко используется в промышленных сплавах , особенно в нержавеющих сталях . Повышает прочность, работоспособность и устойчивость к износу. В качестве окислителя используется оксид марганца; в качестве резиновой добавки; а также в производстве стекла, удобрений и керамики. Сульфат марганца можно использовать в качестве фунгицида.

Марганец также является важным элементом питания человека, играющим важную роль в метаболизме макронутриентов, формировании костей и от свободных радикалов системах защиты . Это важнейший компонент десятков белков и ферментов. [6] Он содержится в основном в костях, а также в печени, почках и мозге. [7] В человеческом мозге марганец связан с металлопротеинами марганца , особенно с глутаминсинтетазой в астроцитах .

В лаборатории он известен в виде темно-фиолетовой соли перманганата калия . Это происходит в активных центрах некоторых ферментов . [8] Особый интерес представляет использование кластера Mn-O — кислородвыделяющего комплекса — в производстве кислорода растениями.

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Марганец — серебристо-серый металл , напоминающий железо. Он тверд и очень хрупок, его трудно плавить, но легко окислить. [9] Металлический марганец и его общие ионы парамагнитны . [10] Марганец медленно тускнеет на воздухе и окисляется («ржавеет»), как железо в воде, содержащей растворенный кислород. [11]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы марганца

Встречающийся в природе марганец состоит из одного стабильного изотопа . 55 Мн. несколько радиоизотопов Было выделено и описано с атомной массой от 46 ед . 46 Мн) до 72 ед ( 72 Мн). Наиболее стабильными являются 53 Mn с периодом полураспада 3,7 млн ​​лет, 54 Mn с периодом полураспада 312,2 дня и 52 Mn с периодом полураспада 5,591 дней. Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее трёх часов, а большинство — менее одной минуты. Первичный режим распада изотопов, более легких, чем наиболее распространенный стабильный изотоп, 55 Mn — это захват электронов , а основной модой более тяжелых изотопов является бета-распад . [12] Марганец также имеет три метасостояния . [12]

Марганец входит в группу элементов железа , которые, как полагают, синтезируются в крупных звездах незадолго до взрыва сверхновой . [13] 53 Mn распадается на 53 Cr с периодом полураспада 3,7 миллиона лет. Из-за относительно короткого периода полураспада 53 Mn сравнительно редок, образуется в результате воздействия космических лучей на железо . [14] Содержание изотопов марганца обычно сочетается с содержанием изотопов хрома и нашло применение в изотопной геологии и радиометрическом датировании . Изотопные отношения Mn–Cr подтверждают данные 26 Эл и 107 Pd по ранней истории Солнечной системы . Вариации в 53 Кр/ 52 Соотношения Cr и Mn/Cr в нескольких метеоритах предполагают первоначальное 53 Мн/ 55 Отношение Mn, которое указывает на то, что изотопный состав Mn–Cr должен быть результатом in situ распада 53 Mn в дифференцированных планетных телах. Следовательно, 53 Mn является дополнительным свидетельством нуклеосинтетических процессов непосредственно перед слиянием Солнечной системы. [15] [16] [17] [18]

Аллотропы

[ редактировать ]
Элементарная ячейка кристалла α-Mn
Элементарная ячейка кристалла β-Mn

четыре аллотропа Известны (структурные формы) твердого марганца, обозначенные α, β, γ и δ и встречающиеся при последовательно более высоких температурах. Все они металлические, стабильны при стандартном давлении и имеют кубическую кристаллическую решетку, но их атомная структура сильно различается. [19] [20] [21]

Альфа-марганец (α-Mn) является равновесной фазой при комнатной температуре. Он имеет объемно-центрированную кубическую решетку и необычен среди элементарных металлов тем, что имеет очень сложную элементарную ячейку с 58 атомами на ячейку (29 атомов на примитивную элементарную ячейку) в четырех различных типах узлов. [22] [19] Он парамагнитен при комнатной температуре и антиферромагнитен при температуре ниже 95 К (-178 ° C). [23]

Фазовая диаграмма марганца [19]

Бета-марганец (β-Mn) образуется при нагревании выше температуры перехода 973 К (700 ° C; 1290 ° F). Он имеет примитивную кубическую структуру с 20 атомами на элементарную ячейку в двух типах узлов, которая столь же сложна, как и структура любого другого элементарного металла. [24] Его легко получить в виде метастабильной фазы при комнатной температуре путем быстрой закалки. Он не демонстрирует магнитного упорядочения и остается парамагнитным вплоть до самой низкой измеренной температуры (1,1 К). [24] [25] [26]

Гамма-марганец (γ-Mn) образуется при нагревании выше 1370 К (1100 ° C; 2010 ° F). Он имеет простую гранецентрированную кубическую структуру (четыре атома на элементарную ячейку). При закалке до комнатной температуры он превращается в β-Mn, но его можно стабилизировать при комнатной температуре, легируя его не менее чем с 5 процентами других элементов (таких как C, Fe, Ni, Cu, Pd или Au), и эти растворенные вещества -стабилизированные сплавы искажаются, образуя гранецентрированную тетрагональную структуру. [27] [26]

Дельта-марганец (δ-Mn) образуется при нагревании выше 1406 К (1130 °C; 2070 °F) и стабилен до температуры плавления марганца 1519 К (1250 °C; 2270 °F). Он имеет объемноцентрированную кубическую структуру (два атома на кубическую элементарную ячейку). [20] [26]

Химические соединения

[ редактировать ]
Кристаллы хлорида марганца (II) - бледно-розовый цвет солей Mn (II) обусловлен спин-запрещенным 3d-переходом. [28]

Обычные степени окисления марганца +2, +3, +4, +6 и +7, хотя наблюдались все степени окисления от -3 до +7, кроме -2. Марганец в степени окисления +7 представлен солями перманганат-аниона интенсивно фиолетового цвета. МnО - 4 . Перманганат калия является широко используемым лабораторным реагентом из-за его окислительных свойств; применяется как местное лекарственное средство (например, при лечении болезней рыб). Растворы перманганата калия были одними из первых красителей и фиксаторов, которые стали использовать при подготовке биологических клеток и тканей к электронной микроскопии. [29]

Помимо различных перманганатных солей, Mn(VII) представлен нестабильным летучим производным Mn 2 O 7 . Оксигалогениды (MnO 3 F и MnO 3 Cl) являются мощными окислителями . [9] Наиболее ярким примером Mn в степени окисления +6 является зеленый анион- манганат [MnO 4 ]. 2− . Манганатные соли являются полупродуктами при извлечении марганца из руд. Соединения со степенью окисления +5 несколько неуловимы, и их часто обнаруживают в сочетании с оксидом ( O 2− ) или нитрид (N 3− ) лиганд. [30] [31] Одним из примеров является синий анион гипоманганат [MnO 4 ]. 3− .

Mn(IV) несколько загадочный, поскольку он широко распространен в природе, но гораздо реже встречается в синтетической химии. Самая распространенная марганцевая руда — пиролюзит — MnO2 . Это темно-коричневый пигмент многих наскальных рисунков , но он также является распространенным ингредиентом сухих батарей. Комплексы Mn(IV) хорошо известны, но они требуют сложных лигандов. Комплексы Mn(IV)-OH являются промежуточными соединениями в некоторых ферментах , включая центр выделения кислорода (OEC) в растениях. [32]

Простые производные Mn 3+ встречаются редко, но могут быть стабилизированы подходящим основным лигандом. Ацетат марганца(III) — окислитель, используемый в органическом синтезе . Твердые соединения марганца (III) характеризуются сильным пурпурно-красным цветом и предпочтением искаженной октаэдрической координации в результате эффекта Яна-Теллера . [ нужна ссылка ]

Водный раствор KMnO 4 , иллюстрирующий темно-фиолетовый цвет Mn(VII), как он встречается в перманганате.

Наиболее распространенная степень окисления марганца в водном растворе составляет +2, который имеет бледно-розовый цвет. Известны многие соединения марганца(II), такие как аквакомплексы, полученные из сульфата марганца(II) (MnSO 4 ) и хлорида марганца(II) (MnCl 2 ). Эта степень окисления также наблюдается в минерале родохрозите ( карбонате марганца (II) ). Марганец (II) обычно существует с высоким спином, основным состоянием S = 5/2 из-за высокой энергии спаривания марганца (II). В марганце (II) нет разрешенных по спину d – d-переходов, что объясняет его слабый цвет. [33]

Степени окисления марганца [34]
−3 Mn(CO)(NO)
3
−1 HMn(CO)
5
0 Мин.
2 (КО)
10
+1 МНК
55Ч
16:00 ​
3 (КО)
3
+2 MnCl
2 , МнСО
3 , МnО
+3 МнФ
3 , Мн(ОАс)
3 , Мн
22О
3
+4 MnO
2
+5 К
33MnO
4
+6 К
2 МnО
4
+7 КМнО
4 , Мн
22О
7
Общие степени окисления выделены жирным шрифтом.

Марганцевоорганические соединения

[ редактировать ]
Основная статья: Марганцевоорганическая химия

Марганец образует большое разнообразие металлоорганических производных, т. е. соединений со связями Mn-C. Металлоорганические производные включают многочисленные примеры Mn в его низших степенях окисления, т.е. от Mn(-III) до Mn(I). Эта область металлоорганической химии привлекательна тем, что марганец недорог и относительно малотоксичен. [35]

Наибольший коммерческий интерес представляет «ММТ», метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца , который в некоторых странах используется в качестве антидетонационного соединения, добавляемого в бензин (бензин). Он содержит Mn(I). В соответствии с другими аспектами химии Mn (II), манганоцен ( Mn(C 5 H 5 ) 2 ) является высокоспиновым. Напротив, соседнее с ним металлическое железо образует устойчивое на воздухе низкоспиновое производное в форме ферроцена ( Fe(C 5 H 5 ) 2 ). в атмосфере монооксида углерода Восстановление солей Mn(II) дает декакарбонил димарганца. Mn 2 (CO) 10 , летучее твердое вещество оранжевого цвета. Устойчивость этого соединения Mn(0) (и его многих производных) на воздухе отражает мощные электроноакцепторные свойства монооксида углерода. Многие алкеновые и алкиновые комплексы образуются из Мн 2 (СО) 10 . [ нужна ссылка ]

В Mn(CH 3 ) 2 (dmpe) 2 Mn(II) имеет низкий спин, что контрастирует с высокоспиновым характером его предшественника MnBr 2 (dmpe) 2 ( dmpe = (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (СН 3 ) 2 ). [36] Полиалкильные и полиарильные производные марганца часто существуют в более высоких степенях окисления, что отражает свойства высвобождения электронов алкильных и арильных лигандов. Одним из примеров является [Mn(CH 3 ) 6 ] 2− . [ нужна ссылка ]

История

[ редактировать ]

Происхождение названия марганец сложное. В древние времена в регионах Магнетес были идентифицированы два черных минерала ( либо Магнезия , расположенная на территории современной Греции, либо Магнезия-ад-Сипилум , расположенная на территории современной Турции). [37] их обоих называли магнами По месту происхождения , но считалось, что они различаются по полу. Мужские магнесы притягивали железо и представляли собой железную руду, теперь известную как магнит или магнетит , которая, вероятно, и дала нам термин «магнит» . Женская магнетическая руда не притягивала железо, но использовалась для обесцвечивания стекла. Этот женский магнез позже был назван магнезией , а в наше время известен как пиролюзит или диоксид марганца . [38] Ни этот минерал, ни элементарный марганец не являются магнитными. В 16 веке стеклодувы называли диоксид марганца марганцем (обратите внимание на две буквы N вместо одной), возможно, как искажение и объединение двух слов, поскольку алхимикам и стекольщикам в конечном итоге пришлось отличать магнезию черную (черную руду) от магнезии. alba (белая руда, также из магнезии, также используемая в производстве стекла). Микеле Меркати назвал магнезию нигра марганцем , а наконец выделенный из нее металл стал называться марганцем ( нем . Mangan ). Название «магнезия» в конечном итоге стало использоваться только для обозначения белой магнезии (оксида магния), что дало название «магний» свободному элементу, когда он был выделен гораздо позже. [39]

Рисунок быка, обращенного влево, черного цвета, на стене пещеры.
В некоторых наскальных рисунках в Ласко , Франция , используются пигменты на основе марганца. [40]

Диоксид марганца, которого много в природе, издавна использовался в качестве пигмента. Наскальные рисунки в Гаргасе возрастом от 30 000 до 24 000 лет выполнены из минеральной формы пигментов MnO 2 . [41]

Соединения марганца использовались египетскими и римскими стеклодувами для придания или удаления цвета стекла. [42] Использование его в качестве «мыла для стеклоделов» продолжалось в Средние века до наших дней, и это заметно по стеклу 14-го века из Венеции . [43]

Заслугу первого выделения марганца обычно приписывают Йохану Готлибу Гану .

Поскольку диоксид марганца использовался в производстве стекла, он был доступен для экспериментов алхимикам, первым химикам. Игнатий Готфрид Каим (1770 г.) и Иоганн Глаубер (17 век) обнаружили, что диоксид марганца можно превратить в перманганат — полезный лабораторный реагент. [44] Каим также мог восстановить диоксид марганца, чтобы изолировать металл, но это сомнительно. [45] К середине 18 века шведский химик Карл Вильгельм Шееле использовал диоксид марганца для производства хлора . Сначала соляная кислота или смесь разбавленной серной кислоты и хлорида натрия подвергалась реакции с диоксидом марганца, а позже была использована соляная кислота из процесса Леблана , а диоксид марганца был переработан по процессу Уэлдона . производство хлорных и гипохлоритных отбеливателей . Крупным потребителем марганцевых руд было [ нужна ссылка ]

Шееле и другие знали, что пиролюзит (минеральная форма диоксида марганца) содержит новый элемент. Йохан Готлиб Ган в 1774 году выделил нечистый образец металлического марганца, восстановив его диоксид углеродом . [46]

Содержание марганца в некоторых железных рудах, используемых в Греции, привело к предположениям, что сталь, произведенная из этой руды, содержит дополнительный марганец, что делает спартанскую сталь исключительно твердой. [47] Примерно в начале 19 века марганец использовался в производстве стали, и на него было получено несколько патентов. В 1816 году было документально подтверждено, что железо, легированное марганцем, тверже, но не более хрупко. В 1837 году британский академик Джеймс Купер отметил связь между тяжелым воздействием марганца на шахтеров и формой болезни Паркинсона . [48] В 1912 году в США были выданы патенты на защиту огнестрельного оружия от ржавчины и коррозии с помощью электрохимических конверсионных покрытий из фосфата марганца, и с тех пор этот процесс получил широкое распространение. [49]

Изобретение элемента Лекланше в 1866 году и последующее усовершенствование батарей, содержащих диоксид марганца в качестве катодного деполяризатора, увеличили спрос на диоксид марганца. До разработки никель-кадмиевых и литиевых батарей большинство батарей содержало марганец. В цинк -углеродных батареях и щелочных батареях обычно используется диоксид марганца промышленного производства, поскольку природный диоксид марганца содержит примеси. В XX веке диоксид марганца широко использовался в качестве катода для коммерческих одноразовых сухих батарей как стандартного (цинко-угольного), так и щелочного типа. [50]

Марганец необходим для производства железа и стали благодаря своим серофиксирующим , раскисляющим и легирующим свойствам. [51] Это применение было впервые признано британским металлургом Робертом Форестером Мушетом (1811–1891), который в 1856 году представил этот элемент в форме Spiegeleisen .

возникновение

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Минералы марганца.

Марганец составляет около 1000 ppm (0,1%) земной коры и является 12-м по распространенности элементом. [7] Почва содержит 7–9000 частей на миллион марганца, в среднем 440 частей на миллион. [7] В атмосфере содержится 0,01 мкг/м 3 . [7] Manganese occurs principally as pyrolusite ( MnO 2 ), braunite (Mn 2+ Мин. 3+ 6 )SiO 12 ), [52] псиломелан (Ba,H 2 O) 2 Mn 5 O 10 и в меньшей степени родохрозит ( MnCO 3 ).

Марганцевая руда Псиломелан (марганцевая руда) Spiegeleisen — это сплав железа с содержанием марганца около 15%. Дендриты оксида марганца на известняке из Зольнхофена , Германия — разновидность псевдоископаемого . Масштаб в мм Минерал родохрозит ( карбонат марганца(II) )
Процент производства марганца в 2006 г. по странам [51]

Наиболее важной марганцевой рудой является пиролюзит ( MnO 2 ). Другие экономически важные марганцевые руды обычно имеют близкое пространственное отношение к железным рудам, например сфалерит . [9] [53] Ресурсы суши велики, но распределены неравномерно. Около 80% известных мировых ресурсов марганца находятся в Южной Африке; другие важные месторождения марганца находятся в Украине, Австралии, Индии, Китае, Габоне и Бразилии. [51] По оценкам 1978 года, на дне океана находится 500 миллиардов тонн марганцевых конкреций . [54] Попытки найти экономически выгодные методы добычи марганцевых конкреций были прекращены в 1970-х годах. [55]

В Южной Африке большинство выявленных месторождений расположены недалеко от Хотазеля в Северо-Капской провинции ( марганцевые месторождения Калахари ), их запасы на 2011 год оцениваются в 15 миллиардов тонн. В 2011 году Южная Африка произвела 3,4 миллиона тонн, превзойдя все другие страны. [56]

Марганец в основном добывают в Южной Африке, Австралии, Китае, Габоне, Бразилии, Индии, Казахстане, Гане, Украине и Малайзии. [57]

Производство

[ редактировать ]
См. Также: Производство марганца по странам.

Для производства ферромарганца марганцевую руду смешивают с железной рудой и углеродом, а затем восстанавливают либо в доменной печи, либо в электродуговой печи. [58] Полученный ферромарганец имеет содержание марганца 30–80%. [9] Чистый марганец, используемый для производства безжелезистых сплавов, получают путем выщелачивания марганцевой руды серной кислотой и последующего процесса электровыделения . [59]

Содержит реакции и температуры, а также показывает сложные процессы, такие как теплообменник и процесс измельчения.
Технологическая схема контура рафинирования марганца

Более прогрессивный процесс добычи включает прямое восстановление (низкосортной) марганцевой руды путем кучного выщелачивания . Это делается путем просачивания природного газа через дно кучи; природный газ обеспечивает тепло (должно быть не менее 850 °C) и восстановитель (окись углерода). Это превращает всю марганцевую руду в оксид марганца (MnO), который является выщелачиваемой формой. Затем руда проходит через контур измельчения , чтобы уменьшить размер частиц руды до 150–250 мкм, увеличивая площадь поверхности и способствуя выщелачиванию. Затем руду добавляют в резервуар для выщелачивания серной кислоты и двухвалентного железа (Fe 2+ ) в соотношении 1,6:1. Железо реагирует с диоксидом марганца (MnO 2 ) с образованием гидроксида железа (FeO(OH)) и элементарного марганца (Mn). [ нужна ссылка ]

Этот процесс дает около 92% извлечения марганца. Для дальнейшей очистки марганец затем можно отправить на установку электролиза . [60]

Океаническая среда

[ редактировать ]

В 1972 году ЦРУ « проект Азориан » через миллиардера Говарда Хьюза заказал судно «Хьюз Гломар Эксплорер» под предлогом добычи марганцевых конкреций со дна моря. [61] Это вызвало всплеск активности по сбору марганцевых конкреций, что на самом деле было непрактично. Настоящая миссия Hughes Glomar Explorer заключалась в подъеме затонувшей советской подводной лодки К-129 с целью восстановления советских кодовых книг. [62]

Богатый ресурс марганца в виде марганцевых конкреций, обнаруженных на дне океана. [63] Эти узелки, состоящие на 29% из марганца, [64] расположены вдоль дна океана . на окружающую среду . Представляет интерес воздействие сбора конкреций [65] [66]

Растворенный марганец (dMn) встречается во всем Мировом океане, 90% которого поступает из гидротермальных источников. [67] Частицы Mn образуются в виде плавучих шлейфов над активным источником жерла, в то время как dMn ведет себя консервативно. [68] Концентрации Mn варьируются в зависимости от толщи воды океана. На поверхности уровень dMn повышается из-за поступления внешних источников, таких как реки, пыль и шельфовые отложения. Прибрежные отложения обычно имеют более низкие концентрации Mn, но могут увеличиваться из-за антропогенных выбросов таких отраслей, как горнодобывающая и сталелитейная промышленность, которые попадают в океан с речными стоками. Концентрации dMn на поверхности также могут повышаться биологически за счет фотосинтеза и физически за счет прибрежного апвеллинга и ветровых поверхностных течений. Внутренний цикл, такой как фотовосстановление от УФ-излучения, также может повысить уровни за счет ускорения растворения оксидов Mn и окислительного удаления, предотвращая попадание Mn в более глубокие воды. [69] Повышенные уровни на средних глубинах могут возникать вблизи срединно-океанических хребтов и гидротермальных жерл. Гидротермальные источники выбрасывают в воду жидкость, обогащенную dMn. Затем dMn может путешествовать на расстояние до 4000 км благодаря присутствующим микробным капсулам, предотвращающим обмен частицами и снижающим скорость погружения. Концентрации растворенного Mn еще выше при низком уровне кислорода. В целом, концентрации dMn обычно выше в прибрежных регионах и снижаются при перемещении к морю. [69]

Почвы

[ редактировать ]

Марганец встречается в почвах в трех степенях окисления: двухвалентный катион Mn. 2+ а также коричневато-черные оксиды и гидроксиды, содержащие Mn (III,IV), такие как MnOOH и MnO 2 . рН почвы и окислительно-восстановительные условия влияют на то, какая из этих трех форм Mn является доминирующей в данной почве. При значениях рН менее 6 или в анаэробных условиях преобладает Mn(II), а в более щелочных и аэробных условиях преобладают оксиды и гидроксиды Mn(III,IV). Это влияние кислотности почвы и состояния аэрации на форму Mn можно модифицировать или контролировать с помощью микробной активности. Микробное дыхание может вызывать как окисление Mn, так и окисление Mn. 2+ к оксидам, и это может привести к восстановлению оксидов до двухвалентного катиона. [70]

Оксиды Mn(III,IV) присутствуют в виде коричневато-черных пятен и мелких узелков на частицах песка, ила и глины. Эти поверхностные покрытия на других частицах почвы имеют большую площадь поверхности и несут отрицательный заряд. Заряженные центры способны адсорбировать и удерживать различные катионы, особенно тяжелые металлы (например, Cr 3+ , С 2+ , Зн 2+ и Pb 2+ ). Кроме того, оксиды способны адсорбировать органические кислоты и другие соединения. Адсорбция металлов и органических соединений может затем привести к их окислению, в то время как оксиды Mn(III,IV) восстанавливаются до Mn. 2+ (например, Кр 3+ до Cr(VI) и от бесцветного гидрохинона полимеров чайного цвета до хиноновых ). [71]

Приложения

[ редактировать ]

Сталь

[ редактировать ]
США M1917 Боевой шлем , вариант шлема Броди , изготовленный из стального марганцевого сплава Хэдфилда.

Марганец необходим для производства железа и стали благодаря своим серофиксирующим , раскисляющим и легирующим свойствам. Марганец не имеет удовлетворительной замены в металлургии. [51] Сталелитейное производство , [72] включая компонент производства железа, на него приходится большая часть спроса на марганец, который в настоящее время составляет от 85% до 90% от общего спроса. [59] Марганец является ключевым компонентом недорогой нержавеющей стали . [73] [74] Часто ферромарганец (обычно около 80% марганца) является промежуточным продуктом в современных процессах.

Небольшие количества марганца улучшают обрабатываемость стали при высоких температурах за счет образования тугоплавкого сульфида и предотвращения образования жидкого сульфида железа на границах зерен. Если содержание марганца достигает 4 %, охрупчивание стали становится доминирующим признаком. Охрупчивание уменьшается при более высоких концентрациях марганца и достигает приемлемого уровня при 8%. Сталь, содержащая от 8 до 15% марганца, имеет высокую прочность на разрыв — до 863 МПа. [75] [76] Сталь с 12% марганца была открыта в 1882 году Робертом Хэдфилдом и до сих пор известна как сталь Гадфилда (мангаллой) . Он использовался для стальных шлемов британской армии , а затем и в армии США. [77]

Алюминиевые сплавы

[ редактировать ]
Основная статья: Алюминиевый сплав

Марганец используется при производстве сплавов с алюминием. Алюминий с содержанием марганца примерно 1,5% обладает повышенной устойчивостью к коррозии благодаря зернам, которые поглощают примеси, которые могут привести к гальванической коррозии . [78] коррозионностойкие алюминиевые сплавы используются Для изготовления большинства банок для напитков 3004 и 3104 (содержание марганца от 0,8 до 1,5%) . [79] До 2000 года было использовано более 1,6 миллиона тонн этих сплавов; при 1% марганца на это было потрачено 16 000 тонн марганца. [ не удалось пройти проверку ] [79]

Батареи

[ редактировать ]

Оксид марганца (IV) использовался в оригинальном типе сухих батарей в качестве акцептора электронов от цинка и является черноватым материалом в элементах фонарика углеродно-цинкового типа. Диоксид марганца при разрядке восстанавливается до оксида-гидроксида марганца MnO(OH), предотвращая образование водорода на аноде аккумулятора. [80]

MnO 2 + H 2 O + е − → MnO(OH) + OH −

Тот же материал действует и в новых щелочных батареях (обычно в аккумуляторных элементах), в которых используется та же основная реакция, но другая смесь электролитов. В 2002 году для этой цели было использовано более 230 тысяч тонн диоксида марганца. [50] [80]

Монета достоинством 5 центов времен Второй мировой войны (1942–1945 гг. Обозначается знаком монетного двора P, D или S над куполом), изготовленная из сплава, состоящего из 56% меди, 35% серебра и 9% марганца.

Резисторы

[ редактировать ]

Медные сплавы марганца, такие как марганин , обычно встречаются в шунтирующих резисторах с металлическими элементами , используемых для измерения относительно больших величин тока. Эти сплавы имеют очень низкий температурный коэффициент сопротивления и устойчивы к сере. Это делает сплавы особенно полезными в суровых автомобильных и промышленных условиях. [81]

Удобрения и кормовые добавки

[ редактировать ]

Оксид и сульфат марганца входят в состав удобрений. В 2000 году только в США в удобрениях было использовано около 20 000 тонн этих соединений. Сопоставимое количество соединений Mn также использовалось в кормах для животных. [82]

Ниша

[ редактировать ]

Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца является добавкой в ​​некоторые неэтилированные бензины для повышения октанового числа и уменьшения детонации двигателя . [83]

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца, MnO 2 ) применяется в качестве реагента в органической химии для окисления бензиловых спиртов (где гидроксильная группа соседствует с ароматическим кольцом ). Диоксид марганца использовался с древности для окисления и нейтрализации зеленоватого оттенка стекла из-за следовых количеств загрязнения железом. [43] MnO 2 также используется при производстве кислорода и хлора и при сушке черных красок. В некоторых препаратах это коричневый пигмент для красок , входящий в состав натуральной умбры . [84]

Четырехвалентный марганец используется в качестве активатора красного свечения в люминофорах . Хотя известно множество соединений, которые проявляют люминесценцию , [85] большинство из них не используются в коммерческом применении из-за низкой эффективности или темно-красного излучения. [86] [87] Однако несколько Mn 4+ Сообщалось, что активированные фториды являются потенциальными люминофорами красного свечения для светодиодов теплого белого цвета. [88] [89] Но по сей день только K 2 SiF 6 :Mn 4+ коммерчески доступен для использования в светодиодах теплого белого цвета . [90]

Металл иногда используется в монетах; до 2000 года единственной монетой США, в которой использовался марганец, был никель «военного времени» с 1942 по 1945 год. [91] Для производства никелевых монет традиционно использовался сплав 75% меди и 25% никеля. Однако из-за нехватки металлического никеля во время войны он был заменен более доступными серебром и марганцем, в результате чего получился сплав, состоящий из 56% меди, 35% серебра и 9% марганца. С 2000 года долларовые монеты , например доллар Сакагавеа и президентские монеты достоинством 1 доллар , изготавливаются из латуни, содержащей 7% марганца, с сердечником из чистой меди. [92] Как в случае с никелем, так и в случае с долларом, использование марганца в монете должно было дублировать электромагнитные свойства предыдущей монеты идентичного размера и стоимости в механизмах торговых автоматов. В случае более поздних долларовых монет США марганцевый сплав должен был дублировать свойства медно-никелевого сплава, использованного в предыдущем долларе Сьюзан Б. Энтони .

Соединения марганца использовались в качестве пигментов и для окраски керамики и стекла. Коричневый цвет керамики иногда является результатом соединений марганца. [93] В стекольной промышленности соединения марганца используются для достижения двух эффектов. Марганец(III) реагирует с железом(II), уменьшая ярко-зеленый цвет стекла, образуя менее окрашенное железо(III) и слегка розовый марганец(II), компенсируя остаточный цвет железа(III). [43] Большие количества марганца используются для производства стекла розового цвета. В 2009 году Мас Субраманиан и его коллеги из Университета штата Орегон обнаружили, что марганец можно объединить с иттрием и индием с образованием интенсивно синего , нетоксичного, инертного, устойчивого к выцветанию пигмента YInMn Blue . [94] первый новый синий пигмент, открытый за 200 лет. [95]

Биохимия

[ редактировать ]
Реактивный центр аргиназы с ингибитором бороновой кислоты – атомы марганца показаны желтым цветом.
Основная статья: Марганец в биологии

Многие классы ферментов содержат кофакторы марганца, включая оксидоредуктазы , трансферазы , гидролазы , лиазы , изомеразы и лигазы . Другими ферментами, содержащими марганец, являются аргиназа и Mn-содержащая супероксиддисмутаза ( Mn-SOD ). Некоторые обратные транскриптазы многих ретровирусов (но не лентивирусов, таких как ВИЧ ) содержат марганец. Марганецсодержащие полипептиды — это дифтерийный токсин , лектины и интегрины . [96]

Кислородвыделяющий комплекс (ОКЭ), содержащий четыре атома марганца, входит в состав фотосистемы II, содержащейся в тилакоидных мембранах хлоропластов. ОЭК отвечает за терминальное фотоокисление воды во время реакций фотосинтеза световых , т. е. является катализатором выработки О 2 растениями. [97] [98]

Здоровье и питание человека

[ редактировать ]

Марганец является важным элементом питания человека и присутствует в качестве кофермента в нескольких биологических процессах, включая метаболизм макронутриентов, формирование костей и системы защиты от свободных радикалов . Марганец является важным компонентом десятков белков и ферментов. [6] В организме человека содержится около 12 мг марганца, преимущественно в костях. Остальная часть мягких тканей сосредоточена в печени и почках. [7] В человеческом мозге марганец связан с металлопротеинами марганца , особенно с глутаминсинтетазой в астроцитах . [99]

Текущие значения AI Mn по возрастным группам и полу [100]
Мужчины Женщины
Возраст ИИ (мг/день) Возраст ИИ (мг/день)
1–3 1.2 1–3 1.2
4–8 1.5 4–8 1.5
9–13 1.9 9–13 1.6
14–18 2.2 14–18 1.6
19+ 2.3 19+ 1.8
беременна: 2
кормящие: 2,6

Регулирование

[ редактировать ]

Институт медицины США (МОМ) обновил расчетные средние потребности (EAR) и рекомендуемые диетические нормы (RDA) для минералов в 2001 году. По марганцу не было достаточной информации для установления EAR и RDA, поэтому потребности описываются как оценки адекватного потребления ( ИИ). Что касается безопасности, МОМ устанавливает допустимые верхние уровни потребления (UL) для витаминов и минералов, когда есть достаточные доказательства. В случае марганца допустимая норма для взрослых установлена ​​на уровне 11 мг/день. В совокупности EAR, RDA, AI и UL называются эталонными диетическими нормами потребления (DRI). [100] Дефицит марганца встречается редко. [101]

Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет совокупный набор информации эталонными диетическими значениями, с эталонным потреблением для населения (PRI) вместо RDA и средней потребностью вместо EAR. AI и UL определены так же, как и в США. Для людей в возрасте 15 лет и старше ИИ устанавливается на уровне 3,0 мг/день. ИИ при беременности и лактации составляет 3,0 мг/день. Для детей в возрасте 1–14 лет доза ИА увеличивается с возрастом от 0,5 до 2,0 мг/день. ИИ для взрослых выше, чем RDA в США. [102] EFSA рассмотрело тот же вопрос безопасности и решило, что информации недостаточно для установления UL. [103]

Для целей маркировки пищевых продуктов и пищевых добавок в США количество в порции выражается в процентах от дневной нормы (% ДВ). Для целей маркировки марганца 100% дневной нормы составляло 2,0 мг, но по состоянию на 27 мая 2016 года она была пересмотрена до 2,3 мг, чтобы привести ее в соответствие с RDA. [104] [105] Таблица старых и новых дневных норм для взрослых представлена ​​в разделе «Справочная суточная норма» .

Чрезмерное воздействие или потребление может привести к состоянию, известному как марганизм , нейродегенеративному заболеванию, которое вызывает гибель дофаминергических нейронов и симптомы, похожие на болезнь Паркинсона . [7] [106]

Дефицит

[ редактировать ]
Основная статья: Дефицит марганца

Дефицит марганца у человека, который встречается редко, приводит к ряду медицинских проблем. Дефицит марганца вызывает деформацию скелета у животных и подавляет выработку коллагена при заживлении ран. [107]

Контакт

[ редактировать ]

В воде

[ редактировать ]

Переносимый водой марганец имеет большую биодоступность , чем пищевой марганец. По результатам исследования 2010 года, [108] более высокие уровни воздействия марганца в питьевой воде связаны с увеличением умственных нарушений и снижением коэффициентов интеллекта у детей школьного возраста. Предполагается, что долгосрочное воздействие из-за вдыхания марганца, встречающегося в природе в воде для душа, подвергает риску до 8,7 миллионов американцев. [109] Однако данные показывают, что организм человека может оправиться от некоторых неблагоприятных последствий чрезмерного воздействия марганца, если прекратить воздействие и очистить организм от излишков. [110]

Уровни Mn могут повышаться в морской воде при возникновении периодов гипоксии. [111] С 1990 года поступали сообщения о накоплении Mn в морских организмах, включая рыб, ракообразных, моллюсков и иглокожих. У разных видов мишенью являются определенные ткани, включая жабры, мозг, кровь, почки и печень/ гепатопанкреас . Сообщалось о физиологических эффектах у этих видов. Марганец может влиять на обновление иммуноцитов и их функциональность, например, на фагоцитоз и активацию профенолоксидазы , подавляя иммунную систему организма. Это делает микроорганизмы более восприимчивыми к инфекциям. По мере изменения климата распространение патогенов увеличивается, и для того, чтобы организмы могли выжить и защитить себя от этих патогенов, им необходима здоровая и сильная иммунная система. Если их системы будут нарушены из-за высокого уровня Mn, они не смогут бороться с этими патогенами и умрут. [67]

Бензин

[ редактировать ]
Молекулярная модель метилциклопентадиенилтрикарбонила марганца (ММТ)

Метилциклопентадиенилтрикарбонил марганца (ММТ) — присадка, разработанная для замены соединений свинца в бензинах с целью повышения октанового числа . ММТ используется лишь в нескольких странах. Топливо, содержащее марганец, имеет тенденцию образовывать карбиды марганца, которые повреждают выпускные клапаны .

Воздух

[ редактировать ]

По сравнению с 1953 годом уровень марганца в воздухе снизился. [112] Как правило, воздействие концентраций окружающего воздуха Mn, превышающих 5 мкг Mn/м 3 может привести к симптомам, вызванным Mn. Повышенная экспрессия белка ферропортина в клетках эмбриональной почки человека (HEK293) связана со снижением внутриклеточной концентрации Mn и ослаблением цитотоксичности , характеризующейся обратным снижением поглощения глутамата с помощью Mn и уменьшением утечки лактатдегидрогеназы . [113]

Регулирование

[ редактировать ]

Воздействие марганца в США регулируется Управлением по охране труда (OSHA). [114] Люди могут подвергнуться воздействию марганца на рабочем месте, вдыхая его или проглатывая. OSHA установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия марганца на рабочем месте на уровне 5 мг/м. 3 более 8-часового рабочего дня. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 1 мг/м. 3 в течение 8-часового рабочего дня и краткосрочного ограничения 3 мг/м 3 . На уровне 500 мг/м 3 , марганец сразу опасен для жизни и здоровья . [115]

Здоровье и безопасность

[ редактировать ]

Марганец необходим для здоровья человека, хотя и в миллиграммовых количествах.

Текущая максимальная безопасная концентрация согласно правилам Агентства по охране окружающей среды США составляет 50 мкг Mn/л. [116]

Марганец

[ редактировать ]

Чрезмерное воздействие марганца чаще всего связано с марганцем — редким неврологическим расстройством, связанным с чрезмерным употреблением или вдыханием марганца. Исторически сложилось так, что лица, занятые в производстве или переработке марганцевых сплавов [117] [118] подвергались риску развития манганизма; однако правила охраны труда и техники безопасности защищают работников в развитых странах. [114] Заболевание было впервые описано в 1837 году британским академиком Джоном Купером, который изучал двух пациентов, которые измельчали ​​марганец. [48]

Манганизм – это двухфазное заболевание. На ранних стадиях опьяненный человек может испытывать депрессию, перепады настроения, компульсивное поведение и психоз. Ранние неврологические симптомы сменяются поздней стадией манганизма, напоминающей болезнь Паркинсона . Симптомы включают слабость, монотонность и замедленность речи, невыразительное лицо, тремор, походку с наклоном вперед, неспособность идти назад, не падая, ригидность и общие проблемы с ловкостью, походкой и равновесием. [48] [119] В отличие от болезни Паркинсона , манганизм не связан с потерей обоняния, и пациенты обычно не реагируют на лечение L-ДОФА . [120] Симптомы поздней стадии марганца со временем становятся более серьезными, даже если источник воздействия удален и уровень марганца в мозге возвращается к норме. [119]

Было показано, что хроническое воздействие марганца приводит к заболеванию, подобному паркинсонизму, характеризующемуся нарушениями движений. [121] Это состояние не реагирует на типичные методы лечения, используемые при лечении БП , что указывает на альтернативный путь, отличный от типичной потери дофаминергических веществ в черной субстанции . [121] Марганец может накапливаться в базальных ганглиях , что приводит к аномальным движениям. [122] Мутация гена SLC30A10, переносчика оттока марганца, необходимого для снижения внутриклеточного Mn, была связана с развитием этого заболевания, подобного паркинсонизму. [123] Тельца Леви, типичные для БП, не наблюдаются при Mn-индуцированном паркинсонизме. [122]

Эксперименты на животных дали возможность изучить последствия чрезмерного воздействия марганца в контролируемых условиях. У (неагрессивных) крыс марганец вызывает поведение, убивающее мышей. [124]

Токсичность

[ редактировать ]
Марганец
Опасности
СГС Маркировка :
H401
П273 , П501 [125]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 0: Не горит. Например, водаНестабильность 0: Обычно стабилен, даже в условиях пожара, не вступает в реакцию с водой. Например, жидкий азотОсобые опасности (белый): нет кода.
0
0
0

Соединения марганца менее токсичны, чем соединения других распространенных металлов, таких как никель и медь . [126] Однако воздействие марганцевой пыли и паров не должно превышать предельное значение в 5 мг/м. 3 даже на короткие периоды времени из-за уровня его токсичности. [127] Отравление марганцем связано с нарушением двигательных навыков и когнитивными расстройствами . [128]

Нейродегенеративные заболевания

[ редактировать ]

Белок под названием DMT1 является основным транспортером при всасывании марганца из кишечника и может быть основным переносчиком марганца через гематоэнцефалический барьер . DMT1 также переносит вдыхаемый марганец через носовой эпителий . Предполагаемый механизм токсичности марганца заключается в том, что нарушение регуляции приводит к окислительному стрессу , митохондриальной дисфункции , глутамат-опосредованной эксайтотоксичности и агрегации белков. [129]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: марганец» . ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  6. ^ Перейти обратно: а б Эриксон, Кейт М.; Ашер, Майкл (2019). «Глава 10. Марганец: его роль в заболеваниях и здоровье». В Сигеле, Астрид; Фрейзингер, Ева; Сигел, Роланд, нокаут; Карвер, Пегги Л. (ред.). Незаменимые металлы в медицине: терапевтическое использование и токсичность ионов металлов в клинике . Том. 19. Берлин: де Грюйтер ГмбХ. стр. 253–266. дои : 10.1515/9783110527872-016 . ISBN  978-3-11-052691-2 . ПМИД   30855111 . S2CID   73725546 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  7. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли, Джон (2001). «Марганец» . Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 249–253 . ISBN  978-0-19-850340-8 .
  8. ^ Рот, Джером; Понцони, Сильвия; Ашнер, Майкл (2013). «Гомеостаз и транспорт марганца». В Банки, Люсия (ред.). Металломика и клетка . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 12. Спрингер. стр. 169–201. дои : 10.1007/978-94-007-5561-1_6 . ISBN  978-94-007-5560-4 . ПМК   6542352 . ПМИД   23595673 . Электронная книга ISBN   978-94-007-5561-1 .
  9. ^ Перейти обратно: а б с д Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Марганец». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грютер. стр. 1110–1117. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  10. ^ Лиде, Дэвид Р. (2004). Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений, в Справочнике по химии и физике . ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 . Архивировано из оригинала 17 декабря 2019 года . Проверено 7 сентября 2019 г.
  11. ^ Марганец в Британской энциклопедии
  12. ^ Перейти обратно: а б Ауди, Г.; Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С. (2017). «Оценка ядерных свойств NUBASE2016» (PDF) . Китайская физика C . 41 (3): 030001. Бибкод : 2017ChPhC..41c0001A . дои : 10.1088/1674-1137/41/3/030001 .
  13. ^ Клери, Дэниел (4 июня 2020 г.). «Самые яркие взрывы в галактике становятся ядерными с неожиданным поводом: парами мертвых звезд» . Наука . Проверено 26 июля 2021 г.
  14. ^ Шефер, Йорг; Фастерманн, Томас; Херцог, Грегори Ф.; Кни, Клаус; Коршинек, Гюнтер; Масарик, Йозеф; Мейер, Астрид; Путивцев Михаил; Ругель, Георг; Шлюхтер, Кристиан; Серифиддин, Фериде; Винклер, Гизела (2006). «Земной марганец-53 – новый монитор процессов на поверхности Земли». Письма о Земле и планетологии . 251 (3–4): 334–345. Бибкод : 2006E&PSL.251..334S . дои : 10.1016/j.epsl.2006.09.016 .
  15. ^ Бирк, Дж.; Ротару, М.; Аллегре, К. (1999). «Эволюция 53Mn-53Cr ранней Солнечной системы». Geochimica et Cosmochimica Acta . 63 (23–24): 4111–4117. Бибкод : 1999GeCoA..63.4111B . дои : 10.1016/S0016-7037(99)00312-9 .
  16. ^ Лугмайр, Г.; Шуколюков, А. (1998). «Временные шкалы ранней Солнечной системы согласно систематике 53Mn-53Cr». Geochimica et Cosmochimica Acta . 62 (16): 2863–2886. Бибкод : 1998GeCoA..62.2863L . дои : 10.1016/S0016-7037(98)00189-6 .
  17. ^ Шуколюков Александр; Лугмайр, Гюнтер В. (2000). «О неоднородности 53Mn в ранней Солнечной системе». Обзоры космической науки . 92 : 225–236. Бибкод : 2000ССРв...92..225С . дои : 10.1023/А:1005243228503 .
  18. ^ Тринкье, А.; Бирк, Дж.; Аллегре, К.; Гепель, К.; Ульфбек, Д. (2008). «Возвращение к систематике 53Mn – 53Cr ранней Солнечной системы». Geochimica et Cosmochimica Acta . 72 (20): 5146–5163. Бибкод : 2008GeCoA..72.5146T . дои : 10.1016/j.gca.2008.03.023 .
  19. ^ Перейти обратно: а б с Янг, Д.А. (1975). «Фазовые диаграммы элементов» . Международная система ядерной информации . ЛНЛ: 15 . Проверено 30 января 2023 г.
  20. ^ Перейти обратно: а б Дхананджаян, Н.; Банерджи, Т. (1969). Кристаллографические модификации марганца и особенности их превращения. Глава 1: Структура электроосажденного марганца . ЦСИР-НМЛ. стр. 3–28.
  21. ^ Кеммитт, RDW; Пикок, РД (1973). Химия марганца, технеция и рения. Пергамские тексты в неорганической химии . Сент-Луис: Elsevier Science. п. 778. ИСБН  978-1-4831-3806-0 . OCLC   961064866 .
  22. ^ Брэдли, Эй Джей; Тьюлис, Дж. (1927). «Кристаллическая структура α-марганца» . Труды Лондонского королевского общества, серия A. 115 (771): 456–471. Бибкод : 1927RSPSA.115..456B . дои : 10.1098/rspa.1927.0103 . ISSN   0950-1207 .
  23. ^ Лоусон, AC; Ларсон, Аллен С.; Аронсон, MC; и др. (1994). «Магнитный и кристаллографический порядок в α-марганце». Дж. Прил. Физ . 76 (10): 7049–7051. Бибкод : 1994JAP....76.7049L . дои : 10.1063/1.358024 . ISSN   0021-8979 .
  24. ^ Перейти обратно: а б Прайор, Тимоти Дж; Нгуен-Ман, Дык; Купер, Виктория Дж; Битва, Питер Д. (2004). «Ферромагнетизм в структуре бета-марганца: Fe 1,5 Pd 0,5 Mo 3 N». Физический журнал: конденсированное вещество . 16 (13): 2273–2281. Бибкод : 2004JPCM...16.2273P . дои : 10.1088/0953-8984/16/13/008 . ISSN   0953-8984 . S2CID   250784683 .
  25. ^ Фунахаси, С.; Кохара, Т. (1984). «Диффузионное рассеяние нейтронов в β-марганце». Дж. Прил. Физ . 55 (6): 2048–2050. Бибкод : 1984JAP....55.2048F . дои : 10.1063/1.333561 . ISSN   0021-8979 .
  26. ^ Перейти обратно: а б с Душанек, Х.; Мон, П.; Шварц, К. (1989). «Антиферромагнитное и ферромагнитное гамма-марганцевое обобщение метода фиксированного спинового момента». Физика Б: Конденсированное вещество . 161 (1–3): 139–142. дои : 10.1016/0921-4526(89)90120-8 . ISSN   0921-4526 .
  27. ^ Бэкон, GE; Коулэм, Н. (1970). «Исследование некоторых сплавов гамма-марганца методом нейтронографии». Журнал физики C: Физика твердого тела . 3 (3): 675–686. Бибкод : 1970JPhC....3..675B . дои : 10.1088/0022-3719/3/3/023 . ISSN   0022-3719 .
  28. ^ «Гл. 20». Неорганическая химия Шрайвера и Аткинса . Издательство Оксфордского университета. 2010. ISBN  978-0-19-923617-6 .
  29. ^ Люфт, Дж. Х. (1956). «Перманганат – новый фиксатор для электронной микроскопии» . Журнал биофизической и биохимической цитологии . 2 (6): 799–802. дои : 10.1083/jcb.2.6.799 . ПМК   2224005 . ПМИД   13398447 .
  30. ^ Ман, Вай-Лунь; Лам, Уильям, Вайоминг; Лау, Тай-Чу (2014). «Реакционная способность нитридных комплексов рутения (VI), осмия (VI) и марганца (V), несущих основание Шиффа и простые анионные лиганды». Отчеты о химических исследованиях . 47 (2): 427–439. дои : 10.1021/ar400147y . ПМИД   24047467 .
  31. ^ Голдберг, Дэвид П. (2007). «Корролазины: новые рубежи стабильности и реакционной способности высоковалентных металлопорфириноидов». Отчеты о химических исследованиях . 40 (7): 626–634. дои : 10.1021/ar700039y . ПМИД   17580977 .
  32. ^ Яно, Джунко; Ячандра, Виттал (2014). «Кластер Mn4Ca в фотосинтезе: где и как вода окисляется до дикислорода» . Химические обзоры . 114 (8): 4175–4205. дои : 10.1021/cr4004874 . ПМК   4002066 . ПМИД   24684576 .
  33. ^ Рейнер-Кэнэм, Джеффри и Овертон, Тина (2003) Описательная неорганическая химия , Macmillan, стр. 491, ISBN   0-7167-4620-4 .
  34. ^ Шмидт, Макс (1968). «VII. Подгруппа». Неорганическая химия II (на немецком языке). Научное издательство. стр. 100–109.
  35. ^ Кадассери, Картика Дж.; Макмиллан, Саманта Н.; Лейси, Дэвид С. (2019). «Возрождение химии марганца (I). Бидентатные фосфин-фенол (ат) комплексы марганца (I)». Неорганическая химия . 58 (16): 10527–10535. doi : 10.1021/acs.inorgchem.9b00941 . ПМИД   31247867 .
  36. ^ Джиролами, Грегори С.; Уилкинсон, Джеффри; Торнтон-Петт, Марк; Херстхаус, Майкл Б. (1983). «Гидридо-, алкил- и этилен-1,2-бис(диметилфосфино)этановые комплексы марганца и кристаллические структуры MnBr2(dmpe)2, [Mn(AlH4)(dmpe)2]2 и MnMe2(dmpe)2». Журнал Американского химического общества . 105 (22): 6752–6753. дои : 10.1021/ja00360a054 .
  37. ^ LanguageHat (28 мая 2005 г.). «МАГНИТ» . LanguageHat.com . Проверено 18 июня 2020 г.
  38. ^ Плиний Старший . «Глава 25 — МАГНИТ: ТРИ СРЕДСТВА». Естественная история Плиния. КНИГА XXXVI. ЕСТЕСТВЕННАЯ ИСТОРИЯ КАМНЕЙ .
  39. ^ Калверт, Дж. Б. (24 января 2003 г.). «Хром и марганец» . Архивировано из оригинала 31 декабря 2016 года . Проверено 10 декабря 2022 г.
  40. ^ Чалмин, Эмили; Меню, Мишель; Виньо, Колетт (2003). «Анализ наскальной живописи и техники палеолитических художников». Измерительная наука и технология . 14 (9): 1590–1597. дои : 10.1088/0957-0233/14/9/310 . S2CID   250842390 .
  41. ^ Чалмин, Э.; Виньо, К.; Саломон, Х.; Фарж, Ф.; Сузини, Дж.; Меню, М. (2006). «Минералы, обнаруженные в палеолитических черных пигментах с помощью просвечивающей электронной микроскопии и микрорентгеновской абсорбционной прикраевой структуры» (PDF) . Прикладная физика А. 83 (12): 213–218. Бибкод : 2006ApPhA..83..213C . дои : 10.1007/s00339-006-3510-7 . hdl : 2268/67458 . S2CID   9221234 .
  42. ^ Сейр, EV; Смит, RW (1961). «Композиционные категории древнего стекла». Наука . 133 (3467): 1824–1826. Бибкод : 1961Sci...133.1824S . дои : 10.1126/science.133.3467.1824 . ПМИД   17818999 . S2CID   25198686 .
  43. ^ Перейти обратно: а б с Маккрей, В. Патрик (1998). «Стеклопроизводство в Италии эпохи Возрождения: инновация венецианского кристалло». ДЖОМ . 50 (5): 14–19. Бибкод : 1998JOM....50e..14M . дои : 10.1007/s11837-998-0024-0 . S2CID   111314824 .
  44. ^ Ранке-Мадсен, Э. (1975). «Открытие элемента». Центавр . 19 (4): 299–313. Бибкод : 1975Cent...19..299R . дои : 10.1111/j.1600-0498.1975.tb00329.x .
  45. ^ Мишковец, Павел (2022). «Игра в имена: история наименования химических элементов — часть 1 — от древности до конца XVIII века» . Основы химии . 25 : 29–51. дои : 10.1007/s10698-022-09448-5 .
  46. ^ Хэдфилд, Роберт (1927). «Металлический марганец и его свойства: также руды, производство ферромарганца и его история» . Журнал Института железа и стали . 115 (1): 251–252.
  47. ^ Алессио, Л.; Кампанья, М.; Луккини, Р. (2007). «От свинца к марганцу через ртуть: мифология, наука и уроки профилактики». Американский журнал промышленной медицины . 50 (11): 779–787. дои : 10.1002/ajim.20524 . ПМИД   17918211 .
  48. ^ Перейти обратно: а б с Купер, Джон (1837). «О влиянии черной оксида марганца при вдыхании на легкие». Бр. Энн. Мед. Фарм. Жизненно важный. Стат. Общие науки . 1 : 41–42.
  49. ^ Олсен, Сверре Э.; Тангстад, Мерете; Линдстад, Тор (2007). «История омарганца». Производство марганцевых ферросплавов . Тапир Академик Пресс. стр. 11–12. ISBN  978-82-519-2191-6 .
  50. ^ Перейти обратно: а б Прейслер, Эберхард (1980). «Современные процессы в большой химии: Браунштейн». Химия в наше время (на немецком языке). 14 (5): 137–148. дои : 10.1002/ciuz.19800140502 .
  51. ^ Перейти обратно: а б с д Обзор минеральных ресурсов Геологической службы США за 2009 г.
  52. ^ Бхаттачарья, ПК; Дасгупта, Сомнатх; Фукуока, М.; Рой Суприя (1984). «Геохимия браунита и связанных с ним фаз в метаморфизованных неизвестковых марганцевых рудах Индии». Вклад в минералогию и петрологию . 87 (1): 65–71. Бибкод : 1984CoMP...87...65B . дои : 10.1007/BF00371403 . S2CID   129495326 .
  53. ^ Кук, Найджел Дж.; Чобану, Кристиана Л.; Принг, Аллан; Скиннер, Уильям; Симидзу, Масааки; Данюшевский Леонид; Сайни-Эйдукат, Бернхардт; Мельчер, Фрэнк (2009). «Следы и второстепенные элементы в сфалерите: исследование LA-ICPMS» . Geochimica et Cosmochimica Acta . 73 (16): 4761–4791. Бибкод : 2009GeCoA..73.4761C . дои : 10.1016/j.gca.2009.05.045 .
  54. ^ Ван, X; Шредер, ХК; Винс, М; Шлоссмахер, У; Мюллер, WEG (2009). «Марганцевые/полиметаллические конкреции: микроструктурная характеристика экзолитобионтических и эндолитобионтических микробных биопленок с помощью сканирующей электронной микроскопии». Микрон . 40 (3): 350–358. дои : 10.1016/j.micron.2008.10.005 . ПМИД   19027306 .
  55. ^ Организация Объединенных Наций (1978). Марганцевые конкреции: размеры и перспективы . Библиотека Форума природных ресурсов. Том. 41. Спрингер. п. 343. Бибкод : 1981МГеол..41..343С . дои : 10.1016/0025-3227(81)90092-X . ISBN  978-90-277-0500-6 . ОСЛК   4515098 . {{cite book}}: |journal= игнорируется ( помогите )
  56. ^ «Добыча марганца в Южной Африке – обзор» . Информационные службы МБенди. Архивировано из оригинала 5 февраля 2016 года . Проверено 10 декабря 2022 г.
  57. ^ Эллиотт, Р.; Коли, К; Мостагель, С; Барати, М (2018). «Обзор обработки марганца для производства сталей TRIP/TWIP, Часть 1: Текущая практика и основы обработки». ДЖОМ . 70 (5): 680–690. Бибкод : 2018JOM....70e.680E . дои : 10.1007/s11837-018-2769-4 . S2CID   139950857 .
  58. ^ Коратерс, Луизиана; Мачамер, Дж. Ф. (2006). «Марганец» . Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование (7-е изд.). МСП. стр. 631–636. ISBN  978-0-87335-233-8 .
  59. ^ Перейти обратно: а б Чжан, Вэньшэн; Ченг, Чу Юн (2007). «Обзор металлургии марганца. Часть I: Выщелачивание руд/вторичных материалов и извлечение электролитического/химического диоксида марганца». Гидрометаллургия . 89 (3–4): 137–159. Бибкод : 2007HydMe..89..137Z . doi : 10.1016/j.гидромет.2007.08.010 .
  60. ^ Чоу, Норман; Наку, Анка; Варкентин, Дуг; Аксенов, Игорь и Тех, Мотыга (2010). «Извлечение марганца из низкосортных ресурсов: завершена программа стендовых металлургических испытаний» (PDF) . Kemetco Research Inc. Архивировано из оригинала (PDF) 2 февраля 2012 года.
  61. ^ «Тайна ЦРУ на дне океана» . Новости Би-би-си . 19 февраля 2018 года . Проверено 3 мая 2018 г.
  62. ^ «Проект Азориан: рассекреченная ЦРУ история Glomar Explorer» . Архив национальной безопасности Университета Джорджа Вашингтона. 12 февраля 2010 г. Проверено 18 сентября 2013 г.
  63. ^ Хейн, Джеймс Р. (январь 2016 г.). Энциклопедия морских геолого-геофизических наук — Марганцевые конкреции . Спрингер. стр. 408–412 . Проверено 2 февраля 2021 г.
  64. ^ Международный орган по морскому дну. «Полиметаллические конкреции» (PDF) . isa.org . Международный орган по морскому дну. Архивировано из оригинала (PDF) 23 октября 2021 года . Проверено 2 февраля 2021 г.
  65. ^ Обиус, Хорст У; Беккер, Герман Дж; Ролински, Сюзанна; Янковский, Яцек А. (январь 2001 г.). «Параметризация и оценка воздействия на морскую окружающую среду глубоководной добычи марганцевых конкреций» . Глубоководные исследования, часть II: Актуальные исследования в океанографии . 48 (17–18): 3453–3467. Бибкод : 2001DSRII..48.3453O . дои : 10.1016/s0967-0645(01)00052-2 . ISSN   0967-0645 .
  66. ^ Томпсон, Кирстен Ф.; Миллер, Кэтрин А.; Карри, Дункан; Джонстон, Пол; Сантильо, Дэвид (2018). «Добыча полезных ископаемых на морском дне и подходы к управлению глубоководными участками морского дна» . Границы морской науки . 5 . дои : 10.3389/fmars.2018.00480 . hdl : 10871/130176 . S2CID   54465407 .
  67. ^ Перейти обратно: а б Хернрот, Бодил; Тассидис, Хелена; Баден, Сюзанна П. (март 2020 г.). «Иммуносупрессия водных организмов, подвергшихся воздействию повышенного уровня марганца: от глобальной к молекулярной перспективе» . Развивающая и сравнительная иммунология . 104 : 103536. doi : 10.1016/j.dci.2019.103536 . ISSN   0145-305X . ПМИД   31705914 . S2CID   207935992 .
  68. ^ Рэй, Дурбар; Бабу, ЕВССК; Сурья Пракаш, Л. (1 января 2017 г.). «Природа взвешенных частиц в гидротермальном шлейфе на 3 ° 40' с.ш. Карлсбергского хребта: сравнение с глубоководной океанической взвесью» . Современная наука . 112 (1): 139. doi : 10.18520/cs/v112/i01/139-146 . ISSN   0011-3891 .
  69. ^ Перейти обратно: а б Сим, Нари; Орианс, Кристин Дж. (октябрь 2019 г.). «Годовая изменчивость растворенного марганца в северо-восточной части Тихого океана вдоль линии P: 2010–2013 гг.» . Морская химия . 216 : 103702. Бибкод : 2019MarCh.21603702S . дои : 10.1016/j.marchem.2019.103702 . ISSN   0304-4203 . S2CID   203151735 .
  70. ^ Бартлетт, Ричмонд; Росс, Дональд (2005). «Химия окислительно-восстановительных процессов в почвах». В Табатабае, Массачусетс; Спаркс, Д.Л. (ред.). Химические процессы в почвах . Книжная серия SSSA, вып. 8. Мэдисон, Висконсин: Американское общество почвоведения. стр. 461–487. LCCN   2005924447 .
  71. ^ Диксон, Джо Б.; Уайт, Дж. Норман (2002). «Оксиды марганца». В Диксоне, Дж. Б.; Шульце, Д.Г. (ред.). Минералогия почвы с экологическими приложениями . Серия книг SSSA №. 7. Мэдисон, Висконсин: Американское общество почвоведения. стр. 367–386. LCCN   2002100258 .
  72. ^ Верховен, Джон Д. (2007). Металлургия стали для неметаллурга . Парк материалов, Огайо: ASM International. стр. 56–57. ISBN  978-0-87170-858-8 .
  73. ^ Марганец Геологической службы США, 2006 г.
  74. ^ Дастур, Ю.Н.; Лесли, WC (1981). «Механизм наклепа марганцевой стали Гадфилда». Металлургические операции А . 12 (5): 749–759. Бибкод : 1981MTA....12..749D . дои : 10.1007/BF02648339 . S2CID   136550117 .
  75. ^ Стэнсби, Джон Генри (2007). Железо и сталь . Читайте книги. стр. 351–352. ISBN  978-1-4086-2616-0 .
  76. ^ Брэди, Джордж С.; Клаузер, Генри Р.; Ваккари. Джон А. (2002). Справочник материалов: энциклопедия для менеджеров, технических специалистов, менеджеров по закупкам и производству, техников и руководителей . Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: МакГроу-Хилл. стр. 585–587. ISBN  978-0-07-136076-0 .
  77. ^ Твидейл, Джеффри (1985). «Сэр Роберт Эбботт Хэдфилд FRS (1858–1940) и открытие марганцевой стали Джеффри Твидейлом». Заметки и отчеты Лондонского королевского общества . 40 (1): 63–74. дои : 10.1098/rsnr.1985.0004 . JSTOR   531536 . S2CID   73176861 .
  78. ^ «Химические свойства алюминия 2024 позволяют» . Поставщики металлов онлайн, ООО . Проверено 30 апреля 2009 г.
  79. ^ Перейти обратно: а б Кауфман, Джон Гилберт (2000). «Применение алюминиевых сплавов и закалок» . Знакомство с алюминиевыми сплавами и состояниями . АСМ Интернешнл. стр. 93–94. ISBN  978-0-87170-689-8 .
  80. ^ Перейти обратно: а б Делл, РМ (2000). «Батареи пятьдесят лет развития материалов». Ионика твердого тела . 134 (1–2): 139–158. дои : 10.1016/S0167-2738(00)00722-0 .
  81. ^ «WSK1216» (PDF) . вишай . Вишай Интертехнология . Проверено 30 апреля 2022 г.
  82. ^ Рейдис, Арно Х. (2000). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . дои : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN  9783527303854 .
  83. ^ «Комментарии Агентства по охране окружающей среды по поводу присадки к бензину ММТ» . epa.gov . Агентство по охране окружающей среды. 5 октября 2015 года . Проверено 25 июня 2023 г.
  84. ^ Краткий Оксфордский словарь английского языка (5-е изд.). Издательство Оксфордского университета. 2002. ISBN  978-0-19-860457-0 . Красно-коричневая земля, содержащая оксиды железа и марганца, более темная, чем охра и сиена, используемая для изготовления различных пигментов.
  85. ^ Чен, Дакин; Чжун, Цзясун (2016); 4+ Активаторы в твердых веществах для светодиодов теплого белого цвета». RSC Advances . 6 (89): 86285–86296. Bibcode : 2016RSCAd...686285C . doi : 10.1039/C6RA19584A .
  86. ^ Баур, Флориан; Юстель, Томас (2016). «Зависимость оптических свойств Mn 4+ активированный A 2 Ge 4 O 9 (A=K,Rb) от температуры и химического окружения». Журнал Люминесценции . 177 : 354–360. Bibcode : 2016JLum..177..354B . doi : 10.1016/j.jlumin.2016.04 .046 .
  87. ^ Янсен, Т.; Горобез Ж.; Кирм, М.; Брик, М.Г.; Вильхауэр, С.; Оджа, М.; Хайдуков, Н.М.; Махов В.Н.; Юстель, Т. (1 января 2018 г.). «Узкополосная темно-красная фотолюминесценция Y 2 Mg 3 Ge 3 O 12 :Mn». 4+ , Что + Инверсный гранат для светодиодов с преобразованием люминофора высокой мощности» . ECS Journal of Solid State Science and Technology . 7 (1): R3086–R3092. doi : 10.1149/2.0121801jss . S2CID   103724310 .
  88. ^ Янсен, Томас; Баур, Флориан; Юстель, Томас (2017). «Красное излучение K 2 NbF 7 :Mn 4+ и K 2 TaF 7 :Mn 4+ для светодиодов теплого белого цвета». Journal of Luminescent . 192 : 644–652. Bibcode : 2017JLum..192..644J . doi : 10.1016/j.jlumin.2017.07.061 .
  89. ^ Чжоу, Чжи; Чжоу, Нань; Ся, Мао; Ёкояма, Мейсо; Хинтцен, Х.Т. (Берт) (6 октября 2016 г.). «Ход исследования и перспективы применения переходного металла Mn 4+ -активированные люминесцентные материалы». Journal of Materials Chemistry C. 4 ( 39): 9143–9161. doi : 10.1039/c6tc02496c .
  90. ^ «Светодиодная люминофорная система TriGain с использованием красного Mn 4+ -легированные сложные фториды» (PDF) . GE Global Research . Получено 10 декабря 2022 г. .
  91. ^ Кувахара, Раймонд Т.; Скиннер III, Роберт Б.; Скиннер-младший, Роберт Б. (2001). «Никелевая чеканка в США» . Западный медицинский журнал . 175 (2): 112–114. дои : 10.1136/ewjm.175.2.112 . ПМК   1071501 . ПМИД   11483555 .
  92. ^ «Дизайн доллара Сакагавеа» . Монетный двор США. Архивировано из оригинала 22 апреля 2021 года . Проверено 4 мая 2009 г.
  93. ^ Шепард, Анна Ослер (1956). «Марганцевые и железо-марганцевые краски». Керамика для археолога . Институт Карнеги в Вашингтоне. стр. 40–42. ISBN  978-0-87279-620-1 .
  94. ^ Ли, Цзюнь; Лоргер, Саймон; Сталик, Джудит К.; Слейт, Артур В.; Субраманиан, Массачусетс (3 октября 2016 г.). «От интуиции к рациональному дизайну: настройка синего тригонально-бипирамидального хромофора Mn 3+ на фиолетовый и фиолетовый посредством применения химического давления» . Неорганическая химия . 55 (19): 9798–9804. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b01639 . ISSN   0020-1669 . ПМИД   27622607 .
  95. ^ Сильверман, Элиан (28 июня 2018 г.). «Как же вам удалось обнаружить совершенно новый синий пигмент? Случайно» . Идеи ТЭД . Проверено 26 июня 2024 г.
  96. ^ Райс, Дерек Б.; Мэсси, Аллисса А.; Джексон, Тимоти А. (2017). «Марганец-кислородные интермедиаты в активации связи O – O и реакциях переноса атома водорода». Отчеты о химических исследованиях . 50 (11): 2706–2717. doi : 10.1021/acs.accounts.7b00343 . ПМИД   29064667 .
  97. ^ Умена, Ясуфуми; Каваками, Кейсуке; Шен, Цзянь-Рен; Камия, Нобуо (май 2011 г.). «Кристаллическая структура фотосистемы II, выделяющей кислород, с разрешением 1,9 Å» (PDF) . Природа . 473 (7345): 55–60. Бибкод : 2011Природа.473...55У . дои : 10.1038/nature09913 . ПМИД   21499260 . S2CID   205224374 .
  98. ^ Дисмукс, Г. Чарльз; Виллиген, Рогир Т. ван (2006). «Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород». Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород, частично основан на статье Марганец: комплекс и модели, выделяющие кислород, написанной Ларсом-Эриком Андреассоном и Торе Ваннгордом, которая появилась в Энциклопедии неорганической химии, первое издание, первое издание . Энциклопедия неорганической химии . дои : 10.1002/0470862106.ia128 . ISBN  978-0470860786 .
  99. ^ Такеда, А. (2003). «Действие марганца на функцию мозга». Обзоры исследований мозга . 41 (1): 79–87. дои : 10.1016/S0165-0173(02)00234-5 . ПМИД   12505649 . S2CID   1922613 .
  100. ^ Перейти обратно: а б Группа экспертов Института медицины (США) по микроэлементам (2001 г.). «Марганец» . Рекомендуемая диетическая норма потребления витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, хрома, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и хрома . Национальная Академия Пресс. стр. 394–419. ISBN  978-0-309-07279-3 . ПМИД   25057538 .
  101. ^ См. «Марганец» . Информационный центр микроэлементов . при Университете штата Орегон Институт Лайнуса Полинга . 23 апреля 2014 г.
  102. ^ «Обзор диетических эталонных значений для населения ЕС, составленный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017.
  103. ^ Допустимые верхние уровни потребления витаминов и минералов (PDF) , Европейское управление по безопасности пищевых продуктов, 2006 г.
  104. ^ «Федеральный реестр, 27 мая 2016 г. Маркировка пищевых продуктов: пересмотренная версия этикеток с информацией о пищевой ценности и пищевых добавках. Страница FR 33982» (PDF) .
  105. ^ «Справочник по дневной норме базы данных этикеток пищевых добавок (DSLD)» . База данных этикеток пищевых добавок (DSLD) . Архивировано из оригинала 7 апреля 2020 года . Проверено 16 мая 2020 г.
  106. ^ Сильва Авила, Дайана; Луис Пунтель, Робсон; Ашнер, Майкл (2013). «Марганец в здоровье и болезнях». В Астрид Сигел; Хельмут Сигель; Роланд К.О. Сигел (ред.). Взаимосвязь между ионами незаменимых металлов и заболеваниями человека . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 13. Спрингер. стр. 199–227. дои : 10.1007/978-94-007-7500-8_7 . ISBN  978-94-007-7499-5 . ПМК   6589086 . ПМИД   24470093 .
  107. ^ Ван, Цуй-Юэ; Ся, Вэй-Хао; Ван, Линь; Ван, Чжэнь-Юн (1 ноября 2021 г.). «Дефицит марганца вызывает у птиц дисхондроплазию большеберцовой кости, подавляя пролиферацию и дифференцировку хондроцитов» . Исследования в области ветеринарии . 140 : 164–170. дои : 10.1016/j.rvsc.2021.08.018 . ПМИД   34481207 .
  108. ^ Бушар, MF; Сове, С; Барбо, Б; Легран, М; Буффар, Т; Лимож, Э; Беллинджер, округ Колумбия; Мерглер, Д. (2011). «Интеллектуальные нарушения у детей школьного возраста, подвергшихся воздействию марганца из питьевой воды» . Перспективы гигиены окружающей среды . 119 (1): 138–143. дои : 10.1289/ehp.1002321 . ПМК   3018493 . ПМИД   20855239 .
  109. ^ Барселу, Дональд; Барселу, Дональд (1999). «Марганец». Клиническая токсикология . 37 (2): 293–307. дои : 10.1081/CLT-100102427 . ПМИД   10382563 .
  110. ^ Девеньи, А.Г.; Бэррон, Т.Ф; Мамурян, AC (1994). «Дистония, гиперинтенсивность базальных ганглиев и высокий уровень марганца в цельной крови при синдроме Алажилля». Гастроэнтерология . 106 (4): 1068–71. дои : 10.1016/0016-5085(94)90769-2 . ПМИД   8143974 . S2CID   2711273 .
  111. ^ Хернрот, Бодил; Кронг, Анна-Сара; Баден, Сюзанна (февраль 2015 г.). «Бактериостатическое подавление у норвежского лобстера (Nephrops norvegicus), подвергшегося воздействию марганца или гипоксии под давлением закисления океана» . Водная токсикология . 159 : 217–224. Бибкод : 2015AqTox.159..217H . дои : 10.1016/j.aquatox.2014.11.025 . ISSN   0166-445X . ПМИД   25553539 .
  112. ^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (2012) 6. Потенциал воздействия на человека , в Токсикологическом профиле марганца , Атланта, Джорджия: Министерство здравоохранения и социальных служб США.
  113. ^ Инь, З.; Цзян, Х.; Ли, ES; Ни, М.; Эриксон, К.М.; Милатович, Д.; Боуман, AB; Ашнер, М. (2010). «Ферропортин представляет собой белок, чувствительный к марганцу, который снижает цитотоксичность и накопление марганца» (PDF) . Журнал нейрохимии . 112 (5): 1190–8. дои : 10.1111/j.1471-4159.2009.06534.x . ПМК   2819584 . ПМИД   20002294 .
  114. ^ Перейти обратно: а б «Темы безопасности и здоровья: соединения марганца (в виде Mn)» . США Управление по безопасности и гигиене труда .
  115. ^ «Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – соединения марганца и дым (в виде Mn)» . Центры по контролю заболеваний . Проверено 19 ноября 2015 г.
  116. ^ «Загрязнения питьевой воды» . Агентство по охране окружающей среды США . Проверено 2 февраля 2015 г.
  117. ^ Базелт, Р. (2008) Утилизация токсичных лекарств и химических веществ в организме человека , 8-е издание, Biomedical Publications, Фостер-Сити, Калифорния, стр. 883–886, ISBN   0-9626523-7-7 .
  118. ^ Нормандин, Луиза; Хейзелл, А.С. (2002). «Нейротоксичность марганца: обновление патофизиологических механизмов». Метаболические заболевания головного мозга . 17 (4): 375–87. дои : 10.1023/А:1021970120965 . ПМИД   12602514 . S2CID   23679769 .
  119. ^ Перейти обратно: а б Серсосимо, Миннесота; Коллер, WC (2007). «Диагноз марганцевого паркинсонизма». Нейротоксикология . 27 (3): 340–346. дои : 10.1016/j.neuro.2005.10.006 . ПМИД   16325915 .
  120. ^ Лу, CS; Хуанг, CC; Чу, Н.С.; Кальн, Д.Б. (1994). «Неэффективность леводопы при хроническом манганизме». Неврология . 44 (9): 1600–1602. дои : 10.1212/WNL.44.9.1600 . ПМИД   7936281 . S2CID   38040913 .
  121. ^ Перейти обратно: а б Гиларте Т.Р., Гонсалес К.К. (август 2015 г.). «Вызванный марганцем паркинсонизм не является идиопатической болезнью Паркинсона: экологические и генетические данные» . Токсикологические науки (Обзор). 146 (2): 204–12. doi : 10.1093/toxsci/kfv099 . ПМК   4607750 . ПМИД   26220508 .
  122. ^ Перейти обратно: а б Квакье Г.Ф., Паолиелло М.М., Мухопадьяй С., Боуман А.Б., Ашнер М. (июль 2015 г.). «Марганцево-индуцированный паркинсонизм и болезнь Паркинсона: общие и отличительные черты» . Int J Environ Res Public Health (обзор). 12 (7): 7519–40. дои : 10.3390/ijerph120707519 . ПМЦ   4515672 . ПМИД   26154659 .
  123. ^ Перес Т.В., Шеттингер М.Р., Чен П., Карвалью Ф., Авила Д.С., Боуман А.Б., Ашнер М. (ноябрь 2016 г.). «Нейротоксичность, вызванная марганцем: обзор ее поведенческих последствий и нейропротекторных стратегий» . BMC Фармакология и токсикология (обзор). 17 (1): 57. дои : 10.1186/s40360-016-0099-0 . ПМК   5097420 . ПМИД   27814772 .
  124. ^ Лазришвили И.; и др. (2016). «Загрузка марганца вызывает у неагрессивных крыс поведение, убивающее мышей». Журнал биологической физики и химии . 16 (3): 137–141. дои : 10.4024/31LA14L.jbpc.16.03 .
  125. ^ «Паспорт безопасности» . Сигма-Олдрич . Проверено 26 июля 2021 г.
  126. ^ Хасан, Хизер (2008). Марганец . Издательская группа Розен. п. 31. ISBN  978-1-4042-1408-8 .
  127. ^ «Химическая основа марганца» . Институт морской и экологической отчетности Меткалфа, Университет Род-Айленда. Апрель 2006 г. Архивировано из оригинала 28 августа 2006 г. Проверено 30 апреля 2008 г.
  128. ^ «Краткая информация о токсичности информационной системы оценки рисков для марганца» . Окриджская национальная лаборатория . Проверено 23 апреля 2008 г.
  129. ^ Прабхакаран, К.; Гош, Д.; Чепмен, Джорджия; Гунасекар, ПГ (2008). «Молекулярный механизм дофаминергической токсичности, вызванной воздействием марганца». Бюллетень исследований мозга . 76 (4): 361–367. дои : 10.1016/j.brainresbull.2008.03.004 . ISSN   0361-9230 . ПМИД   18502311 . S2CID   206339744 .
[ редактировать ]
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Manganese&oldid=1231115988"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 172cb4cde939d12ca107baaea719bb2c__1719414780
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/17/2c/172cb4cde939d12ca107baaea719bb2c.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Manganese - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)