✖


Jump to content

Гольмий

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Гольмий, 67 Хо
Гольмий
Произношение / ˈ h oʊ l m i ə m / ( ХОЛ -ми-ам )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Хо)
Гольмий в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
К
↓
Является
диспрозий ← гольмий → эрбий
Атомный номер ( Z ) 67
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 11 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 29, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1734 К (1461 °С, 2662 °F)
Точка кипения 2873 К (2600 °С, 4712 °F)
Плотность (при 20°С) 8,795 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 8,34 г/см 3
Теплота плавления 17,0 кДж/моль
Теплота испарения 251 кДж/моль
Молярная теплоемкость 27,15 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, +2, +3 ( основной оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,23.
Энергии ионизации
  • 1-й: 581,0 кДж/моль
  • 2-й: 1140 кДж/моль
  • 3-й: 2204 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 176 вечера
Ковалентный радиус 192±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии гольмия
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура гольмия
а = 157,80 вечера
с = 561,77 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение поли: 11,2 мкм/(м⋅К) (при комнатной температуре )
Теплопроводность 16,2 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 814 нОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный
Модуль Юнга 64,8 ГПа
Модуль сдвига 26,3 ГПа
Объемный модуль 40,2 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2760 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.231
Твердость по Виккерсу 410–600 МПа
Твердость по Бринеллю 500–1250 МПа
Номер CAS 7440-60-0
История
Открытие По Теодору Клеву , Жаку-Луи Соре и Марку Делафонтену (1878)
Изотопы гольмия
Основные изотопы [5] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
163 К синтезатор 4570 и е 163 Те
164 К синтезатор 28,8 мин. е 164 Те
б − 164 Является
165 К 100% стабильный
166 К синтезатор 26.812 ч. б − 166 Является
166м1 К синтезатор 1 132,6 и б − 166 Является
167 К синтезатор 3,1 ч. б − 167 Является
 Категория: Гольмий
| ссылки

Гольмий — химический элемент ; он имеет символ Ho и атомный номер 67. Это редкоземельный элемент и одиннадцатый член ряда лантаноидов . Это сравнительно мягкий, серебристый, довольно устойчивый к коррозии и ковкий металл. Как и многие другие лантаноиды, гольмий слишком реакционноспособен, чтобы его можно было найти в естественной форме, поскольку чистый гольмий медленно образует желтоватое оксидное покрытие при воздействии воздуха. В изолированном виде гольмий относительно стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре. Однако он вступает в реакцию с водой и легко корродирует, а также горит на воздухе при нагревании.

В природе гольмий встречается вместе с другими редкоземельными металлами (например, тулием ). Это относительно редкий лантанид, составляющий 1,4 части на миллион земной коры , что по содержанию аналогично вольфраму . Гольмий был открыт путем выделения шведским химиком Пером Теодором Клеве . Он также был независимо открыт Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном , которые вместе наблюдали его спектроскопически в 1878 году. Его оксид был впервые выделен из редкоземельных руд Клевом в 1878 году. Название элемента происходит от Holmia , латинского названия города. Стокгольма ​ . [6] [7] [8]

Как и многие другие лантаноиды , гольмий содержится в минералах монаците и гадолините и обычно извлекается из монацита в промышленных масштабах с использованием методов ионного обмена . Его соединения в природе и почти во всей лабораторной химии являются трехвалентно окисленными и содержат ионы Ho (III) . Ионы трехвалентного гольмия обладают флуоресцентными свойствами, аналогичными свойствам многих других редкоземельных ионов (при этом создавая собственный набор уникальных эмиссионных световых линий ), и поэтому используются так же, как и некоторые другие редкоземельные элементы, в некоторых лазерах и при окраске стекла.

Гольмий обладает самой высокой магнитной проницаемостью и магнитным насыщением среди всех элементов и поэтому используется для изготовления полюсных наконечников самых сильных статических магнитов . Поскольку гольмий сильно поглощает нейтроны , его также используют в качестве горючего яда в ядерных реакторах .

Характеристики

[ редактировать ]

Гольмий — одиннадцатый представитель ряда лантаноидов . В периодической таблице он появляется в шестом периоде , между лантанидами диспрозия слева и эрбием справа, а также над актинидом эйнштейнием .

Физические свойства

[ редактировать ]

С температурой кипения 3000 К (2730 °С) гольмий является шестым по летучести лантаноидом после иттербия , европия , самария , тулия и диспрозия . При стандартных температуре и давлении гольмий, как и многие представители второй половины лантаноидов, обычно принимает гексагонально плотноупакованную (ГПУ) структуру. [9] Его 67 электронов расположены в конфигурации [Xe] 4f 11 6 с 2 , так что у него есть тринадцать валентных электронов, заполняющих подоболочки 4f и 6s. [10]

Гольмий, как и все лантаноиды, парамагнитен при стандартных температуре и давлении. [11] Однако гольмий ферромагнитен при температуре ниже 19 К (-254,2 ° C; -425,5 ° F). [12] Он имеет самый высокий магнитный момент ( 10,6 мкБ ) среди всех встречающихся в природе элементов. [13] и обладает другими необычными магнитными свойствами. В сочетании с иттрием он образует высокомагнитные соединения . [14]

Химические свойства

[ редактировать ]

Металлический гольмий медленно тускнеет на воздухе, образуя желтоватый оксидный слой, по внешнему виду напоминающий ржавчину железа . Он легко горит с образованием оксида гольмия (III) : [15]

4 Но + 3 О 2 → 2 Но 2 О 3

Это относительно мягкий и податливый элемент, который достаточно устойчив к коррозии и химически стабилен в сухом воздухе при стандартных температуре и давлении . Однако во влажном воздухе и при более высоких температурах он быстро окисляется , образуя желтоватый оксид. [16] В чистом виде гольмий обладает металлическим ярким серебристым блеском.

Гольмий весьма электроположителен: по шкале электроотрицательности Полинга его электроотрицательность составляет 1,23. [17] Обычно он трехвалентен. Он медленно реагирует с холодной водой и быстро с горячей водой с образованием гидроксида гольмия (III): [18]

2 Ho(тв) + 6 H 2 O (ж) → 2 Ho(OH) 3 (водн.) + 3 H 2 (г)

Металлический гольмий реагирует со всеми стабильными галогенами : [19]

2 Ho(s) + 3 F 2 (г) → 2 HoF 3 (s) [розовый]
2 Ho(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 HoCl 3 (т) [желтый]
2 Ho(s) + 3 Br 2 (г) → 2 HoBr 3 (s) [жёлтый]
2 Ho(s) + 3 I 2 (g) → 2 HoI 3 (s) [желтый]

Гольмий легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих желтые ионы Ho(III), которые существуют в виде [Ho(OH 2 ) 9 ] 3+ комплексы: [19]

2 Ho(тв) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Ho 3+ (вод) + 3 СО 2−
4 (водн.) + 3 H 2 (г)

Стадии окисления

[ редактировать ]

Как и многие лантаноиды, гольмий обычно находится в степени окисления +3 , образуя такие соединения, как фторид гольмия (III) (HoF 3 ) и хлорид гольмия (III) (HoCl 3 ). Гольмий в растворе находится в форме Ho. 3+ окружен девятью молекулами воды. Гольмий растворяется в кислотах . [13] Однако обнаружено также, что гольмий существует в степенях окисления +2, +1 и 0. [20] [10]

изотопы

[ редактировать ]
Дополнительная информация: Изотопы гольмия.

Изотопы гольмия варьируются от 140 Хо бы 175 Хо. Первичный режим распада до наиболее распространенного стабильного изотопа , 165 Ho — это испускание позитронов , а основной режим после него — бета минус распад . Первичные продукты распада до 165 Ho — изотопы тербия и диспрозия , а первичные продукты после них — изотопы эрбия . [21]

Природный гольмий состоит из одного первичного изотопа гольмия-165; [13] это единственный изотоп гольмия, который считается стабильным, хотя прогнозируется, что он претерпевает альфа-распад до тербия-161 с очень длительным периодом полураспада. [22] Из 35 синтетических радиоактивных изотопов наиболее стабильным является гольмий-163 ( известных 163 Хо), с периодом полураспада 4570 лет. [23] Все остальные радиоизотопы имеют период полураспада в основном состоянии не более 1,117 дней, причем самый длинный из них - гольмий-166 ( 166 Ho), имеющий период полураспада 26,83 часа, [24] и у большинства из них период полураспада составляет менее 3 часов.

166м1 Период полураспада Хо составляет около 1200 лет. [25] Высокая энергия возбуждения, приводящая к особенно богатому спектру гамма-лучей распада , образующихся при снятии возбуждения метастабильного состояния, делает этот изотоп полезным в качестве средства для калибровки спектрометров гамма-излучения . [26]

Соединения

[ редактировать ]

Оксиды и халькогениды

[ редактировать ]
Ho 2 O 3 , слева: естественный свет, справа: под с холодным катодом. люминесцентной лампой

Оксид гольмия(III) — единственный оксид гольмия. Меняет свой цвет в зависимости от условий освещения. При дневном свете имеет желтоватый цвет. В трехцветном свете он выглядит оранжево-красным, почти неотличимым от внешнего вида оксида эрбия при тех же условиях освещения. [27] Изменение цвета связано с резкими эмиссионными линиями трехвалентных ионов гольмия, действующих как красные люминофоры. [28] Оксид гольмия (III) кажется розовым под люминесцентной лампой с холодным катодом.

и другие халькогениды Известны гольмия. Сульфид гольмия (III) имеет оранжево-желтые кристаллы в моноклинной кристаллической системе . [21] с пространственной группой P 2 1 / m (№ 11). [29] Под высоким давлением сульфид гольмия (III) может образовываться в кубической и ромбической кристаллических системах . [30] Его можно получить реакцией оксида гольмия (III) и сероводорода при 1598 К (1325 ° C; 2417 ° F). [31] Известен также селенид гольмия(III). Он антиферромагнитен при температуре ниже 6 К. [32]

Галогениды

[ редактировать ]

Известны все четыре тригалогенида гольмия. Фторид гольмия(III) представляет собой желтоватый порошок, который можно получить путем взаимодействия оксида гольмия(III) и фторида аммония аммония, с последующей кристаллизацией его из соли образовавшейся в растворе. [33] Хлорид гольмия (III) можно получить аналогичным способом, используя хлорид аммония вместо фторида аммония. [34] он имеет слоистую структуру YCl 3 . В твердом состоянии [35] Эти соединения, а также бромид гольмия(III) и иодид гольмия(III) можно получить прямой реакцией элементов: [19]

2 Но + 3 Х 2 → 2 НоХ 3

гольмия(III) можно получить прямой реакцией йодида гольмия и ртути(II) с последующим удалением ртути перегонкой Кроме того, йодид . [36]

Гольмиорганические соединения

[ редактировать ]
Смотрите также: Химия лантанидов

Гольмиорганические соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами ( изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью , некоторые из которых могут быть полимерными . [37]

История

[ редактировать ]

Гольмий ( Holmia , латинское название Стокгольма ) был открыт швейцарскими химиками Жаком-Луи Соре и Марком Делафонтеном в 1878 году, которые заметили аберрантный спектрографический спектр излучения неизвестного тогда элемента (они назвали его «Элементом X»). [38] [39]

Шведский химик Пер Теодор Клев также независимо открыл этот элемент, когда работал над эрбией ( оксидом эрбия ). Он был первым, кто выделил новый элемент. [7] [6] [40] Используя метод, разработанный шведским химиком Карлом Густавом Мосандером , Клив первым удалил из эрбии все известные загрязнения. Результатом этих усилий стали два новых материала: коричневый и зеленый. Он назвал коричневое вещество holmia (по латинскому названию родного города Клива, Стокгольма), а зеленое — thulia . гольмия Позже было обнаружено, что представляет собой оксид гольмия , а тулия — оксид тулия . [41]

английского физика Генри Мозли В классической статье об атомных номерах гольмию было присвоено значение 66. Препарат гольмия, который ему дали исследовать, был нечистым, в нем преобладал соседний (в то время еще не открытый) диспрозий. Он мог бы увидеть рентгеновские эмиссионные линии обоих элементов, но предположил, что доминирующие из них принадлежат гольмию, а не примеси диспрозия. [42]

Возникновение и производство

[ редактировать ]
Образец гадолинита - гольмий является его черной частью.

Как и все другие редкоземельные элементы , гольмий в природе не встречается в свободном виде . Он встречается в сочетании с другими элементами в гадолините, монаците и других редкоземельных минералах. Минерал с преобладанием гольмия пока не обнаружен. Основными районами добычи являются Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия, запасы гольмия оцениваются в 400 000 тонн. [41] Годовое производство металлического гольмия составляет около 10 тонн в год. [43]

Гольмий составляет 1,3 части на миллион земной коры по массе. [44] Гольмий составляет 1 часть на миллион почв , 400 частей на квадрильон морской воды и почти не содержится в земной атмосфере , что очень редко для лантаноидов. [41] По массе он составляет 500 частей на триллион Вселенной. [45]

Гольмий в промышленных масштабах добывается путем ионного обмена из монацитового песка (0,05% гольмия), но его все еще трудно отделить от других редкоземельных элементов. Элемент был выделен восстановлением его безводного хлорида или фторида металлическим кальцием . [21] Его предполагаемое содержание в земной коре составляет 1,3 мг/кг. Гольмий подчиняется правилу Оддо-Харкинса : как элемент с нечетным номером, он менее распространен, чем диспрозий и эрбий. Однако это самый распространенный из нечетных тяжелых лантаноидов . Из лантаноидов только прометий , тулий менее распространены на Земле , лютеций и тербий. Основным источником тока являются некоторые ионно-адсорбционные глины южного Китая. Некоторые из них имеют редкоземельный состав, аналогичный составу ксенотима или гадолинита. Иттрий составляет около двух третей от общего количества по массе; гольмий составляет около 1,5%. [46] Гольмий относительно недорог для редкоземельного металла, его цена составляет около 1000 долларов США за кг. [47]

Приложения

[ редактировать ]
Раствор 4% оксида гольмия в 10% хлорной кислоте, постоянно вплавленный в кварцевую кювету в качестве оптического калибровочного стандарта.

Стекло, содержащее оксид гольмия, и растворы оксида гольмия (обычно в хлорной кислоте ) имеют резкие пики оптического поглощения в спектральном диапазоне от 200 до 900 нм. Поэтому они используются в качестве калибровочного стандарта для оптических спектрофотометров . [48] [49] [50] Радиоактивный, но долгоживущий 166м1 Но используется при калибровке спектрометров гамма-излучения . [51]

Гольмий используется для создания сильнейших искусственно генерируемых магнитных полей , когда его помещают в высокопрочные магниты в качестве магнитного полюса (также называемого концентратором магнитного потока ). [52] Гольмий также используется при производстве некоторых постоянных магнитов .

легированный гольмием Железо- иттриевый гранат, (YIG) и фторид лития иттрия находят применение в твердотельных лазерах , а Ho-YIG находит применение в оптических изоляторах и микроволновом оборудовании (например, сферах YIG ). Гольмиевые лазеры излучают на длине волны 2,1 микрометра. [53] Они используются в медицине, стоматологии и оптоволокне . [14] рассматривают для использования при энуклеации простаты Его также . [54]

Поскольку гольмий может поглощать нейтроны, образующиеся при ядерном делении , его используют в качестве горючего яда для регулирования ядерных реакторов. [41] Используется в качестве красителя для фианита , придающего розовую окраску. [55] и для стекла , обеспечивающего желто-оранжевую окраску. [56] В марте 2017 года IBM объявила, что разработала метод хранения одного бита данных на одном атоме гольмия, помещенном на слой оксида магния . [57] При наличии достаточных квантовых и классических методов управления гольмий может стать хорошим кандидатом для создания квантовых компьютеров . [58]

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]

Гольмий не играет биологической роли в организме человека , но его соли способны стимулировать обмен веществ . [21] Люди обычно потребляют около миллиграмма гольмия в год. Растения с трудом поглощают гольмий из почвы. В некоторых овощах измеряли содержание гольмия, и оно составило 100 частей на триллион. [59] Гольмий и его растворимые соли слегка токсичны при проглатывании, но нерастворимые соли гольмия нетоксичны . Металлический гольмий в виде пыли представляет опасность пожара и взрыва. [60] [61] [62] Большие количества солей гольмия могут вызвать серьезные повреждения при вдыхании , пероральном употреблении или инъекции . Биологические эффекты гольмия в течение длительного периода времени неизвестны. Гольмий имеет низкий уровень острой токсичности . [63]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: гольмий» . ЦИАВ . 2021.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  6. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  7. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Гольмий» . Королевское химическое общество . 2020 . Проверено 4 января 2020 г.
  8. ^ Ствертка, Альберт (1998). Путеводитель по стихиям (2-е изд.). п. 161.
  9. ^ Страндбург, ДЛ; Легволд, С.; Спеддинг, FH (15 сентября 1962 г.). «Электрические и магнитные свойства монокристаллов гольмия» . Физический обзор . 127 (6): 2046–2051. Бибкод : 1962PhRv..127.2046S . дои : 10.1103/PhysRev.127.2046 .
  10. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б «Гольмий (Ho) — Таблица Менделеева» . www. periodictable.one . Проверено 2 июня 2024 г.
  11. ^ Каллити, Б.Д.; Грэм, компакт-диск (2005). Введение в магнитные материалы . п. 172.
  12. ^ Джайлс, Дэвид (1998). Введение в магнетизм и магнитные материалы . п. 228.
  13. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 226.
  14. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б С. К. Гупта; Нагайяр Кришнамурти (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 30. ISBN  0-415-33340-7 .
  15. ^ Вахьюди, Татанг (2015). «Обзор свойств минералов, содержащих редкоземельные элементы, редкоземельных элементов и соединений оксида церия» . Индонезийский горный журнал . 18 (2): 92–108. doi : 10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (неактивен 31 января 2024 г.). ISSN   2527-8797 . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на январь 2024 г. ( ссылка )
  16. ^ Филлипс, WL (1 августа 1964 г.). «Окисление некоторых элементов лантаноидов» . Журнал менее распространенных металлов . 7 (2): 139–143. дои : 10.1016/0022-5088(64)90056-6 . ISSN   0022-5088 .
  17. ^ Винтер, Марк Дж. «Гольмий - 67Ho: электроотрицательность» . ВебЭлементы . Университет Шеффилда . Проверено 4 августа 2023 г.
  18. ^ Ан, Тао; Доу, Чуньюэ; Цзюй, Цзиньнин; Вэй, Вэньлун; Цзи, Цюаньцзэн (01.06.2019). «Микроструктура, морфология, смачиваемость и механические свойства пленок Ho 2 O 3 , полученных осаждением под скользящим углом» . Вакуум . 164 : 405–410. Бибкод : 2019Вакуу.164..405А . дои : 10.1016/j.vacuum.2019.03.057 . ISSN   0042-207X . S2CID   133466738 .
  19. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с «Химические реакции гольмия» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  20. ^ «Периодическая таблица элементов: Национальная лаборатория Лос-Аламоса» . period.lanl.gov . Проверено 2 июня 2024 г.
  21. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Ч.Р. Хаммонд (2000). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  0-8493-0481-4 .
  22. ^ Белли, П.; Бернабей, Р.; Даневич, Ф.А.; и др. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал А. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv : 1908.11458 . Бибкод : 2019EPJA...55..140B . дои : 10.1140/epja/i2019-12823-2 . ISSN   1434-601X . S2CID   201664098 .
  23. ^ Науманн, РА; Мишель, MC; Пауэр, Дж. Л. (сентябрь 1960 г.). «Получение долгоживущего гольмия-163». Журнал неорганической и ядерной химии . 15 (1–2): 195–196. дои : 10.1016/0022-1902(60)80035-8 . ОСТИ   4120223 .
  24. ^ Сузуки, Юка С (1998). «Биораспределение и кинетика комплекса гольмий-166-хитозан (DW-166HC) у крыс и мышей» (PDF) . Журнал ядерной медицины . 39 (12): 2161–2166. ПМИД   9867162 .
  25. ^ Клаассен, Нинке Дж. М.; Арнц, Марк Дж.; Гил Арранха, Александра; Рузен, Джоуи; Нейсен, Дж. Франк В. (5 августа 2019 г.). «Различные терапевтические применения медицинского изотопа гольмия-166: обзор повествования» . EJNMMI Радиофармация и химия . 4 (1): 19. дои : 10.1186/s41181-019-0066-3 . ISSN   2365-421X . ПМК   6682843 . ПМИД   31659560 .
  26. ^ Оливейра, Бернардеш, Эстела Мария де (1 января 2001 г.). «Гольмий-166м: мультигамма-стандарт для определения активности радионуклидов в полупроводниковых детекторах» (на португальском языке). {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  27. ^ Гянджали, Мохаммад Реза; Гупта, Винод Кумар; Фаридбод, Фарнуш; Норузи, Парвиз (25 февраля 2016 г.). Определение ряда лантаноидов различными аналитическими методами . п. 27.
  28. ^ Су, Ли, Гуанше; Чен, Лю, Цзюньцзе Ли, Липин (2008 . ) 3+ Наностержни с новым излучением белого света». Chemistry Letters . 37 (7): 762–763. doi : 10.1246/cl.2008.762 .
  29. ^ «Ho 2 S 3 : кристаллическая структура, физические свойства» . Бинарные соединения без тетраэдрической связи II . Ландольт-Бёрнштейн - Конденсированные вещества III группы. Том. 41Д. 2000. стр. 1–3. дои : 10.1007/10681735_623 . ISBN  3-540-64966-2 . Архивировано из оригинала 01 сентября 2018 г. Проверено 22 июня 2021 г.
  30. ^ Тонков, Е. Ю (1998). Соединения и сплавы под высоким давлением. Справочник . п. 272.
  31. ^ Г. Мейер; Лестер Р. Морсс, ред. (1991). Синтез соединений лантаноидов и актинидов . п. 329.
  32. ^ Беспятов, М.А.; Мусихин А.Е.; Наумов В.Н.; Зеленина Л.Н.; Чусова, Т.П.; Николаев, РЭ; Наумов Н.Г. (01.03.2018). «Низкотемпературные термодинамические свойства селенида гольмия (2:3)» . Журнал химической термодинамики . 118 : 21–25. дои : 10.1016/j.jct.2017.10.013 . ISSN   0021-9614 .
  33. ^ Ридель, современная органическая химия . Эрвин Ридель, Кристоф Яниак, Ханс-Юрген Мейер. Де Грюйтер. 2012. {{cite book}}: CS1 maint: другие ( ссылка )
  34. ^ «Гольмий хлорид | 10138-62-2» . Химическая книга . Проверено 9 августа 2023 г.
  35. ^ Уэллс А. Ф. Структурная неорганическая химия . п. 421.
  36. ^ Эспри, LB; Кинан, ТК; Крузе, Ф.Х. (1964). «Приготовление и кристаллические данные трииодидов лантаноидов и актинидов» . Неорганическая химия . 3 (8): 1137–1141. дои : 10.1021/ic50018a015 .
  37. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–1249.
  38. ^ Жак-Луи Соре (1878). «О спектрах ультрафиолетового поглощения гадолинитовых земель» . Известия Академии наук . 87 :1062.
  39. ^ Жак-Луи Соре (1879). «О спектре земель, принадлежащих к иттриевой группе» . Известия Академии наук . 89 :521.
  40. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов . Журнал химического образования. п. 710.
  41. ^ Jump up to: Перейти обратно: а б с д Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 225.
  42. ^ Мозли, HGJ (1913). «Высокочастотные спектры элементов» . Философский журнал . 6-я серия. 26 : 1024–1034.
  43. ^ «Хо-Гольмий» . ММТА . Проверено 5 декабря 2022 г.
  44. ^ ОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТОВ В ЗЕМНОЙ КОРЕ И В МОРЕ, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), с. 14-17
  45. ^ Ltd, Марк Винтер, Университет Шеффилда и WebElements. «Таблица Менделеева WebElements » Периодичность » Изобилие во Вселенной » периодичность» . www.webelements.com . Архивировано из оригинала 29 сентября 2017 г. Проверено 27 марта 2018 г. {{cite web}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  46. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 338–339. ISBN  0-07-049439-8 . Архивировано из оригинала 14 июня 2023 г. Проверено 6 июня 2009 г.
  47. ^ Джеймс Б. Хедрик. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  48. ^ Аллен, Дэвид В. (2007). «Стандарты длины волны гольмиевого стекла» . Журнал исследований Национального института стандартов и технологий . 112 (6): 303–306. дои : 10.6028/jres.112.024 . ISSN   1044-677X . ПМЦ   4655923 . ПМИД   27110474 .
  49. ^ Трэвис, Джон К.; Цвинкельс, Джоан К.; Меркадер, Флора; и др. (05.06.2002). «Международная оценка эталонных материалов растворов оксида гольмия для калибровки длины волны в молекулярной абсорбционной спектрофотометрии». Аналитическая химия . 74 (14): 3408–3415. дои : 10.1021/ac0255680 . ISSN   0003-2700 . ПМИД   12139047 .
  50. ^ Р.П. Макдональд (1964). «Использование фильтра из оксида гольмия в спектрофотометрии» (PDF) . Клиническая химия . 10 (12): 1117–20. дои : 10.1093/клинчем/10.12.1117 . ПМИД   14240747 .
  51. ^ Мин-Чен Юань; Дженг-Хунг Ли и Вен-Сон Хван (2002). «Абсолютный подсчет 166 м к, 58 Ко и 88 Y». Applied Radiation and Isotopes . 56 (1–2): 429–434. doi : 10.1016/S0969-8043(01)00226-3 . PMID   11839051 .
  52. ^ РВ Хоард; СК Манс; Р.Л. Лебер; Э. Н. Дальдер; г-н Чаплин; К. Блэр; и др. (1985). «Усиление поля магнита 12,5 Тл с использованием гольмиевых полюсов» . Транзакции IEEE по магнетизму . 21 (2): 448–450. Бибкод : 1985ITM....21..448H . дои : 10.1109/tmag.1985.1063692 . S2CID   121828376 .
  53. ^ Воллин, штат Техас; Денстедт, доктор медицинских наук (февраль 1998 г.). «Гольмиевый лазер в урологии». Журнал клинической лазерной медицины и хирургии . 16 (1): 13–20. дои : 10.1089/clm.1998.16.13 . ПМИД   9728125 .
  54. ^ Гиллинг, Питер Дж.; Ахо, Тевита Ф.; Фрэмптон, Кристофер М.; Кинг, Коллин Дж.; Фраундорфер, Марк Р. (1 апреля 2008 г.). «Гольмиевая лазерная энуклеация простаты: результаты через 6 лет» . Европейская урология . 53 (4): 744–749. дои : 10.1016/j.eururo.2007.04.052 . ISSN   0302-2838 . ПМИД   17475395 .
  55. ^ Нассау, Курт (весна 1981 г.). «Кубический цирконий: обновление» (PDF) . Драгоценные камни и геммология . 1 :9–19. дои : 10.5741/GEMS.17.1.9 .
  56. ^ Эль-Баталь, Хатем А.; Азуз, Моенис А.; Эзз-Эль-Дин, Фати М.; Эль-Алайли, Нагия А. (20 декабря 2004 г.). «Взаимодействие гамма-лучей с кальциево-алюмоборатными стеклами, содержащими гольмий или эрбий» . Журнал Американского керамического общества . 84 (9): 2065–2072. дои : 10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x .
  57. ^ Колдевэй, Девин (9 марта 2017 г.). «Исследователи IBM доказали возможность хранения данных в одном атоме» . ТехКранч . Проверено 10 марта 2017 г.
  58. ^ Форрестер, Патрик Роберт; Патти, Франсуа; Фернандес, Эдгар; Сблендорио, Данте Филипп; Брюн, Харальд; Наттерер, Фабиан Донат (19 ноября 2019 г.). «Манипулирование квантовым состоянием одноатомных магнитов с использованием сверхтонкого взаимодействия» . Физический обзор B . 100 (18): 180405. arXiv : 1903.00242 . Бибкод : 2019PhRvB.100r0405F . дои : 10.1103/PhysRevB.100.180405 . ISSN   2469-9950 .
  59. ^ Эмсли, Джон (2011). Строительные блоки природы . п. 224.
  60. ^ Хейли, Ти Джей; Косте, Л.; Комесу, Н.; Эфрос, М.; Апхэм, ХК (1966). «Фармакология и токсикология хлоридов диспрозия, гольмия и эрбия». Токсикология и прикладная фармакология . 8 (1): 37–43. дои : 10.1016/0041-008x(66)90098-6 . ПМИД   5921895 .
  61. ^ Хейли, Ти Джей (1965). «Фармакология и токсикология редкоземельных элементов». Журнал фармацевтических наук . 54 (5): 663–70. дои : 10.1002/jps.2600540502 . ПМИД   5321124 .
  62. ^ Брюс, Д.В.; Хитбринк, Бельгия; Дюбуа, КП (1963). «Острая токсичность нитратов и оксидов редкоземельных элементов для млекопитающих». Токсикология и прикладная фармакология . 5 (6): 750–9. дои : 10.1016/0041-008X(63)90067-X . ПМИД   14082480 .
  63. ^ «Гольмий: биологическое действие» . 15 апреля 2011 г. Архивировано из оригинала 15 апреля 2011 г. Проверено 5 марта 2023 г.

Библиография

[ редактировать ]

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Р. Дж. Кэллоу, Промышленная химия лантанонов, иттрия, тория и урана , Pergamon Press, 1967.
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме гольмия .
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Holmium&oldid=1234269415"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 924014001a81a22210da3f1d9bbf2153__1720877400
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/92/53/924014001a81a22210da3f1d9bbf2153.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Holmium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)