✖


Jump to content

вольфрам

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Страница полузащищенная

Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Вольфрам (значения) .
Вольфрам, 74 Вт
вольфрам
Произношение / ˈ t ʌ ŋ s t ən / ( ТУНГА из )
Альтернативное название Вольфрам, произносится: / ˈ w ʊ l f r əm / ( WUUL -frəm )
Аллотропы α-вольфрам (обычный), β-вольфрам
Появление Серовато-белый, блестящий
Стандартный атомный вес А р °(Вт)
Вольфрам в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Мо
↑
В
↓
Сг
тантал ← вольфрам → рений
Атомный номер ( Z ) 74
Группа группа 6
Период период 6
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 4 6 с 2 [3]
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 12, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 3695 К (3422 °С, 6192 °F)
Точка кипения 6203 К (5930 °С, 10706 °F)
Плотность (при 20°С) 19,254 г/см 3  [4]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 17,6 г/см 3
Теплота плавления 52,31 кДж/моль [5] [6]
Теплота испарения 774 кДж/моль
Молярная теплоемкость 24,27 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 3477 3773 4137 4579 5127 5823
Атомные свойства
Стадии окисления , −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4 , +5, +6 (слабокислотный −4 оксид)
Электроотрицательность Шкала Полинга: 2,36.
Энергии ионизации
  • 1-й: 770 кДж/моль
  • 2-й: 1700 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 139 вечера
Ковалентный радиус 162±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии вольфрама
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура объемно-центрированная кубическая (bcc) ( cI2 )
Постоянная решетки
Объемно-центрированная кубическая кристаллическая структура вольфрама
а = 156,52 вечера (при 20 °С) [4]
Тепловое расширение 4.42 × 10 −6 /К (при 20 °С) [4]
Теплопроводность 173 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление 52,8 нОм⋅м (при 20 °C)
Магнитный заказ парамагнитный [7]
Молярная магнитная восприимчивость +59.0 × 10 −6 см 3 /моль (298 К) [8]
Модуль Юнга 411 ГПа
Модуль сдвига 161 ГПа
Объемный модуль 310 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 4620 м/с (при комнатной температуре ) (отожженный)
коэффициент Пуассона 0.28
Твердость по шкале Мооса 7.5
Твердость по Виккерсу 3430–4600 МПа
Твердость по Бринеллю 2000–4000 МПа
Номер CAS 7440-33-7
История
Открытие и первая изоляция Джон Хосе Эльхуяр и Фаусто Эльхуяр [9] (1783)
Назван Торберн Бергман (1781)
Символ «W»: от Wolfram , первоначально от средневерхненемецкого wolf-rahm «волчья пена», описывающего минерал вольфрамит. [10]
Изотопы вольфрама
Основные изотопы Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
180 В 0.120% 1.8 × 10 18 и а 176 хф
181 В синтезатор 121,2 д е 181 Облицовка
182 В 26.5% стабильный
183 В 14.3% стабильный
184 В 30.6% стабильный
185 В синтезатор 75,1 д б − 185 Ре
186 В 28.4% стабильный
188 В синтезатор 69,78 д б − 188 Ре
 Категория: Вольфрам
| ссылки

Вольфрам (также называемый вольфрамом ) [11] [12] является химическим элементом ; он имеет символ W и атомный номер 74. Вольфрам — редкий металл, который в природе встречается на Земле почти исключительно в виде соединений с другими элементами. Он был идентифицирован как новый элемент в 1781 году и впервые выделен как металл в 1783 году. Его важные руды включают шеелит и вольфрамит , последний дал элементу альтернативное название.

Свободный элемент примечателен своей прочностью, особенно тем, что он имеет самую высокую температуру плавления среди всех известных элементов: температуру плавления 3422 ° C (6192 ° F; 3695 К). Он также имеет самую высокую температуру кипения - 5930 ° C (10 706 ° F; 6 203 К). [13] Его плотность 19,254 г/см. 3 , [4] сопоставима с таковой у урана и золота и значительно выше (около 1,7 раза), чем у свинца . [14] Поликристаллический вольфрам по своей природе хрупкий материал. [15] [16] [17] и твердый материал (в стандартных условиях, в несмешанном виде), что затрудняет обработку металла . Однако чистый монокристаллический вольфрам более пластичен и его можно резать ножовкой из твердой стали . [18]

Вольфрам встречается во многих сплавах, которые имеют множество применений, включая нити ламп накаливания , рентгеновские трубки , электроды для газовой вольфрамовой дуговой сварки , суперсплавы и радиационную защиту . вольфрама Твердость и высокая плотность делают его пригодным для военного применения в проникающих снарядах . Соединения вольфрама часто используются в качестве промышленных катализаторов .

Вольфрам — единственный металл третьего переходного ряда, который, как известно, встречается в биомолекулах и встречается у некоторых видов бактерий и архей . Однако вольфрам нарушает метаболизм молибдена и меди и в некоторой степени токсичен для большинства форм жизни животных. [19] [20]

Характеристики

Физические свойства

В необработанном виде вольфрам представляет собой твердый стально-серый металл , который часто бывает хрупким и трудным в обработке . Очищенный монокристаллический вольфрам сохраняет свою твердость (которая превышает твердость многих сталей) и становится достаточно податливым , чтобы с ним можно было легко работать. [18] Его обрабатывают ковкой , волочением или экструзией , но чаще всего его формируют путем спекания .

Из всех металлов в чистом виде вольфрам имеет самую высокую температуру плавления (3422 °C, 6192 °F), самое низкое давление пара (при температуре выше 1650 °C, 3000 °F) и самую высокую прочность на разрыв . [21] Хотя углерод остается твердым при более высоких температурах, чем вольфрам, он сублимируется при атмосферном давлении , а не плавится, поэтому у него нет точки плавления. вольфрама Более того, наиболее стабильная кристаллическая фаза не демонстрирует никаких структурных превращений, вызванных высоким давлением, по крайней мере, до 364 гигапаскалей. [22] Вольфрам имеет самый низкий коэффициент теплового расширения среди всех чистых металлов. Низкое тепловое расширение, высокая температура плавления и прочность на разрыв вольфрама обусловлены прочными ковалентными связями, образованными между атомами вольфрама 5d-электронами. [23] небольшими количествами вольфрама Легирование стали значительно увеличивает ее прочность . [14]

Вольфрам существует в двух основных кристаллических формах: α и β. Первый имеет объемноцентрированную кубическую структуру и является более стабильной формой. Структура β-фазы называется кубической А15 ; он метастабилен , но может сосуществовать с α-фазой в условиях окружающей среды вследствие неравновесного синтеза или стабилизации примесями. В отличие от α-фазы, которая кристаллизуется в изометрических зернах, β-форма имеет столбчатую форму . Альфа-фаза имеет одну треть удельного электрического сопротивления. [24] и гораздо более низкая температура сверхпроводящего перехода TC . по сравнению с β-фазой: ок 0,015 К против 1–4 К; смешивание двух фаз позволяет получить промежуточные значения TC . [25] [26] Значение T C также можно повысить путем легирования вольфрама другим металлом (например, 7,9 К для W- Tc ). [27] Такие вольфрамовые сплавы иногда используются в цепях низкотемпературных сверхпроводников. [28] [29] [30]

изотопы

Основная статья: Изотопы вольфрама

Встречающийся в природе вольфрам состоит из четырех стабильных изотопов ( 182 В, 183 В, 184 В и 186 W) и один очень долгоживущий радиоизотоп, 180 У. Теоретически все пять могут распасться на изотопы элемента 72 ( гафния ) путем альфа-излучения , но только 180 Было замечено, что W делает это с периодом полураспада (1,8 ± 0,2) × 10 18 годы; [31] [32] в среднем это дает около двух альфа-распадов 180 Вт на грамм природного вольфрама в год. [33] Эта скорость эквивалентна удельной активности примерно 63 микробеккереля на килограмм. Эта скорость распада на несколько порядков ниже, чем наблюдаемая у углерода или калия, обнаруженных на Земле, которые также содержат небольшое количество долгоживущих радиоактивных изотопов. Долгое время считалось, что висмут нерадиоактивен, но 209
Bi (его самый долгоживущий изотоп) фактически распадается с периодом полураспада 2,01 × 10. 19 лет или примерно в 10 раз медленнее, чем 180
В. ​Однако из-за того, что висмут природного происхождения на 100% состоит из 209
Bi , его удельная активность на самом деле выше, чем у природного вольфрама, и составляет 3 миллибеккереля на килограмм. Распад других встречающихся в природе изотопов вольфрама не наблюдался, поэтому период их полураспада составляет не менее 4 × 10. 21 годы .

еще 34 искусственных радиоизотопа вольфрама, наиболее стабильными из которых являются Охарактеризовано 181 W с периодом полураспада 121,2 дня, 185 W с периодом полураспада 75,1 суток, 188 W с периодом полураспада 69,4 дня, 178 W с периодом полураспада 21,6 дня и 187 W с периодом полураспада 23,72 часа. [33] Все остальные радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 3 часов, а у большинства из них период полураспада менее 8 минут. [33] Вольфрам также имеет 11 метасостояний , наиболее стабильным из которых является 179 м W ( t 1/2 6,4 минуты).

Химические свойства

Вольфрам — в основном инерционный элемент: он не реагирует с водой, невосприимчив к воздействию большинства кислот и оснований, не реагирует с кислородом или воздухом при комнатной температуре. При повышенных температурах (т.е. при раскалении докрасна) он реагирует с кислородом с образованием триоксида вольфрама(VI) WO 3 . Однако он будет вступать в прямую реакцию с фтором (F 2 ) при комнатной температуре с образованием фторида вольфрама (VI) (WF 6 ), бесцветного газа. При температуре около 250 °C он вступает в реакцию с хлором или бромом, а при определенных условиях высокой температуры — с йодом. Мелкодисперсный вольфрам пирофорен . [34] [35]

Наиболее распространенная формальная степень окисления вольфрама — +6, но он проявляет все степени окисления от —2 до +6. [35] [36] Вольфрам обычно соединяется с кислородом, образуя желтый оксид вольфрама WO 3 , который растворяется в водных щелочных растворах с образованием ионов вольфрамата WO. 2−
4 .

Карбиды вольфрама (W 2 C и WC) получают путем нагревания порошкообразного вольфрама с углеродом. W 2 C устойчив к химическому воздействию, хотя сильно реагирует с хлором с образованием гексахлорида вольфрама (WCl 6 ). [14]

В водном растворе вольфрамат дает гетерополикислоты и полиоксометаллат- анионы в нейтральных и кислых условиях. По мере постепенной обработки вольфрамата кислотой сначала образуется растворимый метастабильный » анион W. «паравольфрамат А
77О 6−
24 , который со временем превращается в менее растворимый анион «паравольфрамата B», H
22 Вт
12 О 10−
42 . [37] Дальнейшее подкисление приводит к образованию хорошо растворимого метавольфраматного аниона H.
22 Вт
12 О 6−
40 , после чего достигается равновесие. Ион метавольфрамата существует в виде симметричного кластера из двенадцати вольфрам- кислородных октаэдров, известного как анион Кеггина . Многие другие полиоксометаллатные анионы существуют в виде метастабильных частиц. Включение другого атома, например фосфора, вместо двух центральных атомов водорода в метавольфрамат дает большое разнообразие гетерополикислот, таких как фосфорновольфрамовая кислота H 3 PW 12 O 40 .

Триоксид вольфрама может образовывать интеркаляционные соединения с щелочными металлами. Они известны как бронзы ; примером является натриевольфрамовая бронза .

В газообразной форме вольфрам образует двухатомную разновидность W 2 . Эти молекулы имеют шестикратную связь между атомами вольфрама — самый высокий известный порядок связи среди стабильных атомов. [38] [39]

История

В 1781 году Карл Вильгельм Шееле новую кислоту , вольфрамовую . можно получить обнаружил, что из шеелита (в то время называвшегося вольфрамом) [40] [41] Шееле и Торберн Бергман предположили, что восстановлением этой кислоты можно получить новый металл. [42] В 1783 году Хосе и Фаусто Эльхуяр обнаружили кислоту из вольфрамита , идентичную вольфрамовой кислоте. Позже в том же году в Королевском баскском обществе в городе Бергара , Испания, братьям удалось выделить вольфрам путем восстановления этой кислоты древесным углем , и им приписывают открытие этого элемента (они назвали его «вольфрам» или «вольфрам»). вольфрам»). [43] [44] [45] [46] [47]

Стратегическая ценность вольфрама стала известна в начале 20 века. В 1912 году британские власти предприняли действия по освобождению рудника Кэррок от немецкой компании Cumbrian Mining Company, а во время Первой мировой войны ограничили доступ Германии в другие места. [48] Во время Второй мировой войны вольфрам играл более значительную роль в фоновых политических отношениях. Португалия, как главный европейский источник элемента, находилась под давлением с обеих сторон из-за ее месторождений вольфрамитовой руды в Панаскейре . Желательные свойства вольфрама, такие как устойчивость к высоким температурам, его твердость и плотность, а также упрочнение сплавов, сделали его важным сырьем для оружейной промышленности. [49] [50] как в составе вооружения и техники, так и применяемый в самом производстве, например, в твердосплавных режущих инструментах для обработки стали.Теперь вольфрам используется во многих других областях, таких как балластные грузы для самолетов и автоспорта, дартс, антивибрационные инструменты и спортивное оборудование.

Вольфрам уникален среди элементов, поскольку он был предметом патентных разбирательств. В 1928 году суд США отклонил попытку General Electric запатентовать его, отменив патент США № 1 082 933, выданный в 1913 году Уильяму Д. Кулиджу . [51] [52] [53]

Этимология

Название вольфрам означает « тяжелый камень » (что на шведском языке и было старым шведским названием минерала шеелита и других минералов аналогичной плотности) используется в английском, французском и многих других языках в качестве названия элемента, но вольфрам ( или вольфрам ) используется в большинстве европейских (особенно германских, испанских и славянских) языков и происходит от минерала вольфрамита который является источником химического символа W. , [18] Название вольфрамит происходит от немецкого wolf rahm ( « волчья сажа, волчьи сливки » ), названия, данного вольфраму Йоханом Готшальком Валлериусом в 1747 году. Оно, в свою очередь, происходит от латинского lupi spuma , имени Георга Агриколы, использованного для минерала. в 1546 году, что переводится на английский как « волчья пена » и является отсылкой к большому количеству олова , потребляемого минералом во время его добычи, как если бы минерал пожирал его, как волк. [10] Это наименование следует традиции красочных названий, которые горняки из Рудных гор давали различным минералам из-за суеверия, что некоторые из них, которые выглядели так, как будто они содержали известные на тот момент ценные металлы, но при добыче были каким-то образом «заколдованы». Кобальт (ср. Кобольд ), настуран (ср. немецкое blenden означает « ослеплять, обманывать » ) и никель (ср. «Старый Ник») получили свои названия от одной и той же шахтерской идиомы.

возникновение

Минерал вольфрамит, масштаб в см.

Вольфрам до сих пор не обнаружен в природе в чистом виде. [54] Вместо этого вольфрам встречается в основном в минералах вольфрамите и шеелите . [54] Вольфрамит железа – и марганца. вольфрамат (Fe,Mn)WO 4 , твердый раствор двух минералов ферберита (FeWO 4 ) и гюбнерита (MnWO 4 ), а шеелит представляет собой кальция вольфрамат (CaWO 4 ). Уровень распространенности других вольфрамовых минералов варьируется от умеренного до очень редкого и почти не имеет экономической ценности.

Химические соединения

См. Также: Категория: Соединения вольфрама
Строение W 6 Cl 18 («трихлорид вольфрама»)

Вольфрам образует химические соединения в степенях окисления от -II до VI. Высшие степени окисления, всегда в виде оксидов, имеют отношение к его земному распространению и его биологической роли, степени окисления среднего уровня часто связаны с металлическими кластерами , а очень низкие степени окисления обычно связаны с комплексами CO . Химический состав вольфрама и молибдена демонстрирует большое сходство друг с другом, а также контрасты с их более легким родственником, хромом . Например, относительная редкость вольфрама(III) контрастирует с распространённостью соединений хрома(III). Самая высокая степень окисления наблюдается у оксида вольфрама(VI) (WO 3 ). [55] Оксид вольфрама(VI) растворим в водном основании , образуя вольфрамат (WO 4 2− ). Этот оксианион конденсируется при более низких значениях pH , образуя полиоксовольфраматы . [56]

Широкий диапазон степеней окисления вольфрама отражен в его различных хлоридах: [55]

Вольфраморганические соединения многочисленны и имеют различные степени окисления. Яркие примеры включают тригонально-призматические. W(CH 3 ) 6 и октаэдрический W(CO) 6 .

Производство

Добыча вольфрама в Руанде составляет важную часть экономики страны. [ нужна ссылка ]
Производство вольфрамового концентрата, 1946 г.

Резервы

Мировые запасы вольфрама составляют 3 200 000 тонн; в основном они расположены в Китае (1 800 000 т), Канаде (290 000 т), [57] Россия (160 000 т), Вьетнам (95 000 т) и Боливия . По состоянию на 2017 год ведущими поставщиками являются Китай, Вьетнам и Россия с 79 000, 7 200 и 3 100 тонн соответственно. Канада прекратила производство в конце 2015 года из-за закрытия своего единственного вольфрамового рудника. Между тем, Вьетнам значительно увеличил добычу в 2010-е годы благодаря значительной оптимизации внутренних нефтеперерабатывающих операций и обогнал Россию и Боливию. [58]

Китай остается мировым лидером не только по производству, но и по экспорту и потреблению вольфрамовой продукции. Производство вольфрама постепенно увеличивается за пределами Китая из-за растущего спроса. Между тем, его поставки из Китая строго регулируются правительством Китая, которое борется с незаконной добычей полезных ископаемых и чрезмерным загрязнением, возникающим в результате процессов добычи и переработки. [59]

На окраине Дартмура в Соединенном Королевстве имеется большое месторождение вольфрамовой руды , которое эксплуатировалось во время Первой и Второй мировых войн как рудник Хемердон . После роста цен на вольфрам этот рудник был возобновлен в 2014 году. [60] но прекратил деятельность в 2018 году. [61]

В ЕС австрийское месторождение шеелита Фельберталь является одним из немногих вольфрамовых рудников. [62] Португалия является одним из основных производителей вольфрама в Европе: с 1910 по 2020 год в минеральных концентратах содержалось 121 тыс. тонн вольфрама, что составляет примерно 3,3% мирового производства. [63]

Вольфрам считается конфликтным минералом из-за неэтичной практики добычи, наблюдаемой в Демократической Республике Конго . [64] [65]

Добыча

Вольфрам добывается из руд в несколько стадий. Руда в конечном итоге превращается в оксид вольфрама(VI) (WO 3 ), который нагревается с водородом или углеродом для получения порошкообразного вольфрама. [42] коммерчески нецелесообразна Из-за высокой температуры плавления вольфрама отливка вольфрамовых слитков . Вместо этого порошкообразный вольфрам смешивается с небольшим количеством порошкообразного никеля или других металлов и спекается . В процессе спекания никель диффундирует в вольфрам, образуя сплав.

Вольфрам также можно извлечь водородным восстановлением WF 6 :

ВФ 6 + 3 Ч 2 → Ж + 6 ВЧ

или пиролитическое разложение : [66]

WF 6 → W + 3 F 2 ( Δ H r = +)

Вольфрам не торгуется как фьючерсный контракт, и его нельзя отслеживать на таких биржах, как Лондонская биржа металлов . Вольфрамовая промышленность часто использует независимые ссылки на цены, такие как Argus Media или Metal Bulletin, в качестве основы для контрактов. [67] Цены обычно указаны за вольфрамовый концентрат или WO 3 . [58]

Приложения

Крупный план вольфрамовой нити внутри галогенной лампы.
из карбида вольфрама Ювелирные изделия

Примерно половина вольфрама расходуется на производство твердых материалов, а именно карбида вольфрама , а остальная часть вольфрама используется в сплавах и сталях. Менее 10% используется в других химических соединениях . [68] Из-за высокой температуры пластично-хрупкого перехода вольфрама его изделия обычно производятся методами порошковой металлургии , искрово-плазменного спекания , химического осаждения из паровой фазы , горячего изостатического прессования и термопластических методов. Более гибкая альтернатива производству — селективное лазерное плавление , которое представляет собой разновидность 3D-печати и позволяет создавать сложные трехмерные формы. [69]

Промышленный

Вольфрам в основном используется при производстве твердых материалов на основе карбида вольфрама (WC), одного из самых твердых карбидов . WC является эффективным электрическим проводником , а W 2 C — в меньшей степени. WC используется для изготовления износостойких абразивов и «твердосплавных» режущих инструментов, таких как ножи, сверла, циркулярные пилы , штампы , фрезерные и токарные инструменты, используемые в металлообрабатывающей, деревообрабатывающей, горнодобывающей , нефтяной и строительной промышленности. [14] Твердосплавный инструмент на самом деле представляет собой композит керамики и металла, где металлический кобальт действует как связующий (матричный) материал, удерживающий частицы WC на ​​месте. На этот вид промышленного использования приходится около 60% текущего потребления вольфрама. [70]

Ювелирная , композитов промышленность производит кольца из спеченного карбида вольфрама карбид вольфрама/металла, а также металлического вольфрама. [71] В композитных кольцах из WC/металла в качестве металлической матрицы используется никель вместо кобальта , поскольку при полировке он приобретает более высокий блеск. Иногда производители или розничные продавцы называют карбид вольфрама металлом, но это керамика . [72] Из-за твердости карбида вольфрама кольца из этого материала чрезвычайно устойчивы к истиранию и сохраняют полированную поверхность дольше, чем кольца из металлического вольфрама. Однако кольца из карбида вольфрама хрупкие и могут треснуть при резком ударе. [73]

Сплавы

Дополнительная информация: Сплавы тантала и вольфрама.

Твердость и термостойкость вольфрама могут способствовать созданию полезных сплавов . Хорошим примером является быстрорежущая сталь , которая может содержать до 18% вольфрама. [74] Высокая температура плавления вольфрама делает его хорошим материалом для таких применений, как сопла ракет , например, в UGM-27 Polaris баллистической ракете подводного базирования . [75] Вольфрамовые сплавы используются в широком спектре применений, включая аэрокосмическую и автомобильную промышленность, а также для защиты от радиации. [76] Суперсплавы , содержащие вольфрам, такие как Hastelloy и Stellite , используются в лопатках турбин , а также в износостойких деталях и покрытиях.

Теплостойкость вольфрама делает его полезным при дуговой сварке в сочетании с другим металлом с высокой проводимостью, например серебром или медью. Серебро или медь обеспечивают необходимую проводимость, а вольфрам позволяет сварочному стержню выдерживать высокие температуры среды дуговой сварки. [77]

Постоянные магниты

Закаленная (мартенситная) вольфрамовая сталь (приблизительно от 5,5% до 7,0% W и от 0,5% до 0,7% C) использовалась для изготовления твердых постоянных магнитов из-за ее высокой остаточной намагниченности и коэрцитивной силы , как отмечал Джон Хопкинсон (1849–1898) как еще в 1886 году. Магнитные свойства металла или сплава очень чувствительны к микроструктуре. Например, хотя элемент вольфрам не является ферромагнетиком (а железо есть), когда он присутствует в стали в этих пропорциях, он стабилизирует мартенситную фазу, которая имеет больший ферромагнетизм, чем ферритная (железная) фаза, из-за большей устойчивости к магнитным полям. движение доменной стенки .

Военный

Вольфрам, обычно сплавленный с никелем , железом или кобальтом для образования тяжелых сплавов, используется в пенетраторах кинетической энергии в качестве альтернативы обедненному урану урана , в приложениях, где радиоактивность проблематична даже в обедненной форме, или где дополнительные пирофорные свойства урана нежелательны. (например, в обычном стрелковом оружии пули, предназначенные для пробития бронежилетов). Точно так же вольфрамовые сплавы также использовались в снарядах , гранатах и ​​ракетах для создания сверхзвуковой шрапнели. Германия использовала вольфрам во время Второй мировой войны для производства снарядов для противотанковых орудий, используя принцип сжатия ствола Герлиха для достижения очень высокой начальной скорости и повышенной бронепробиваемости сравнительно небольшого калибра и легкой полевой артиллерии. Оружие было очень эффективным, но нехватка вольфрама, используемого в сердечнике снаряда, частично вызванная Вольфрамовым кризисом , ограничивала его использование. [ нужна ссылка ]

Вольфрам также использовался в плотных инертных металлических взрывчатых веществах , в которых он используется в виде плотного порошка для уменьшения побочного ущерба и одновременного увеличения летальности взрывчатых веществ в небольшом радиусе. [78]

Химические применения

Сульфид вольфрама(IV) является высокотемпературной смазкой и входит в состав катализаторов гидрообессеривания . [79] MoS 2 чаще используется для таких приложений. [80]

вольфрама Оксиды используются в керамических глазурях, а вольфраматы кальция / магния широко используются во флуоресцентном освещении . Кристаллы вольфраматов используются в качестве сцинтилляционных детекторов в ядерной физике и ядерной медицине . Другие соли, содержащие вольфрам, используются в химической и кожевенной промышленности. [21] Оксид вольфрама (WO 3 ) включен в катализаторы селективного каталитического восстановления (SCR), используемые на угольных электростанциях. Эти катализаторы преобразуют оксиды азота ( NO x ) в азот (N 2 ) и воду (H 2 O) с использованием аммиака (NH 3 ). Оксид вольфрама повышает физическую прочность катализатора и продлевает срок его службы. [81] Вольфрамсодержащие катализаторы перспективны для эпоксидирования. [82] окисление, [83] и реакции гидрогенолиза. [84] Вольфрамовые гетерополикислоты являются ключевым компонентом многофункциональных катализаторов. [85] Вольфраматы могут использоваться в качестве фотокатализаторов. [86] в то время как сульфид вольфрама в качестве электрокатализатора. [87]

Нишевое использование

Приложения, требующие его высокой плотности, включают грузы, противовесы , балластные кили для яхт, хвостовой балласт для коммерческих самолетов, грузы роторов для гражданских и военных вертолетов, а также в качестве балласта в гоночных автомобилях NASCAR и Формулы-1 . [88] Будучи чуть менее чем в два раза большей плотностью, вольфрам рассматривается как альтернатива (хотя и более дорогая) свинцовым рыболовным грузилам . обедненный уран Для этих целей также используется из-за столь же высокой плотности. Семьдесят пять кг вольфрамовых блоков использовались в качестве «устройств балансировки массы» на стартовой части космического корабля Марсианской научной лаборатории 2012 года . Это идеальный материал для использования в качестве опоры для клепки , где масса, необходимая для достижения хороших результатов, может быть достигнута в компактном стержне. Сплавы вольфрама высокой плотности с никелем, медью или железом используются в высококачественных дротиках. [89] (чтобы обеспечить меньший диаметр и, следовательно, более плотную группировку) или для искусственных мух (вольфрамовые шарики позволяют мухе быстро тонуть). Вольфрам также используется в качестве тяжелого затвора для снижения скорострельности пистолета -пулемета SWD M11/9 с 1300 до 700 выстр/мин. Вольфрам недавно нашел применение в соплах для 3D-печати ; Высокая износостойкость и теплопроводность карбида вольфрама улучшают печать абразивными нитями. [90] Струны некоторых струнных инструментов содержат вольфрам. [91] [92] Вольфрам используется в качестве поглотителя в электронном телескопе системы космических лучей двух космических кораблей «Вояджер» . [93]

Замена золота

Его плотность, аналогичная плотности золота, позволяет использовать вольфрам в ювелирных изделиях в качестве альтернативы золоту или платине . [18] [94] Металлический вольфрам гипоаллергенен и тверже золотых сплавов (хотя и не такой твердый, как карбид вольфрама), что делает его полезным для изготовления колец , устойчивых к царапинам, особенно в изделиях с матовой отделкой .

Поскольку плотность очень похожа на плотность золота (вольфрам менее плотен всего на 0,36%), а его цена составляет порядка одной тысячной, вольфрам также можно использовать для подделки золотых слитков , например, путем покрытия вольфрамового слитка слоем золото, [95] [96] [97] что наблюдается с 1980-х годов, [98] или взять существующий золотой слиток, просверлить отверстия и заменить удаленное золото вольфрамовыми стержнями. [99] Плотность не совсем одинакова, и другие свойства золота и вольфрама различаются, но позолоченный вольфрам выдержит поверхностные испытания. [95]

Позолоченный вольфрам коммерчески доступен в Китае (основной источник вольфрама) как в ювелирных изделиях, так и в виде слитков. [100]

Электроника

Поскольку элементарный вольфрам сохраняет свою прочность при высоких температурах и имеет высокую температуру плавления , он используется во многих высокотемпературных приложениях. [101] такие как лампы накаливания , электронно-лучевые трубки и нити накаливания электронных ламп , нагревательные элементы и сопла ракетных двигателей . [18] Его высокая температура плавления также делает вольфрам пригодным для использования в аэрокосмической и высокотемпературной сферах, таких как электротехника, отопление и сварка, особенно в процессе газовой вольфрамовой дуговой сварки (также называемой сваркой вольфрамовым инертным газом (TIG)). [102]

Вольфрамовый электрод, используемый в газовой вольфрамовой сварочной горелке.
Вольфрамовая нить используется в лампах накаливания, где ее нагревают до тех пор, пока она не начнет светиться.

Из-за своих проводящих свойств и относительной химической инертности вольфрам также используется в электродах и в наконечниках эмиттера в электронно-лучевых приборах, в которых используются автоэмиссионные пушки , например в электронных микроскопах . В электронике вольфрам используется в качестве межкомпонентного материала в интегральных схемах между материалом из диоксида кремния диэлектрическим и транзисторами. Он используется в металлических пленках, которые заменяют проводку, используемую в обычной электронике, с покрытием из вольфрама (или молибдена ) на кремнии . [66]

Электронная структура вольфрама делает его одним из основных источников рентгеновских мишеней. [103] [104] высоких энергий а также для защиты от излучений (например, в радиофармацевтической промышленности для защиты радиоактивных образцов ФДГ ). Он также используется в гамма-визуализации в качестве материала для изготовления кодовых апертур из-за его превосходных экранирующих свойств. Вольфрамовый порошок используется в качестве наполнителя в пластиковых композитах, которые используются в качестве нетоксичного заменителя свинца в пулях , дробях и радиационной защите. Поскольку тепловое расширение этого элемента аналогично боросиликатному стеклу , его используют для изготовления уплотнений стекло-металл. [21] Помимо высокой температуры плавления, легирование вольфрама калием приводит к повышенной стабильности формы (по сравнению с нелегированным вольфрамом). Это гарантирует, что нить не провиснет и не произойдет нежелательных изменений. [105]

Нанопровода

С помощью нисходящих процессов нанопроизводства вольфрамовые нанопроволоки изготавливаются и изучаются с 2002 года. [106] Из-за особенно высокого отношения поверхности к объему, образования поверхностного оксидного слоя и монокристаллической природы такого материала механические свойства принципиально отличаются от свойств объемного вольфрама. [107] Такие вольфрамовые нанопроволоки потенциально могут найти применение в наноэлектронике и, что немаловажно, в качестве датчиков pH и газовых сенсоров. [108] Подобно кремниевым нанопроволокам , вольфрамовые нанопроволоки часто производятся из объемного вольфрамового предшественника с последующей стадией термического окисления для контроля морфологии с точки зрения длины и соотношения сторон. [109] Используя модель Дила-Гроува, можно предсказать кинетику окисления нанопроволок, изготовленных с помощью такой термической окислительной обработки. [110]

Сила термоядерного синтеза

Благодаря своей высокой температуре плавления и хорошей эрозионной стойкости вольфрам является главным кандидатом для наиболее незащищенных участков внутренней стенки термоядерного реактора, обращенной к плазме . Он будет использоваться в качестве плазме материала дивертора обращенного к реактора ИТЭР . [111] и в настоящее время используется в испытательном реакторе JET .

Биологическая роль

Вольфрам с атомным номером Z = 74 является самым тяжелым биологически функциональным элементом. Его используют некоторые бактерии и археи . [112] но не у эукариот . Например, ферменты , называемые оксидоредуктазами, используют вольфрам аналогично молибдену , используя его в комплексе вольфрам -птерина с молибдоптерином (молибдоптерин, несмотря на свое название, не содержит молибдена, но может образовывать комплексы как с молибденом, так и с вольфрамом при использовании живыми организмами). Ферменты, использующие вольфрам, обычно восстанавливают карбоновые кислоты до альдегидов. [113] Вольфрамовые оксидоредуктазы также могут катализировать окисление. Первый открытый фермент, нуждающийся в вольфраме, также требует селена, и в этом случае пара вольфрам-селен может функционировать аналогично паре молибден-сера некоторых ферментов, нуждающихся в молибдоптерине. [114] Известно, что один из ферментов семейства оксидоредуктаз, в которых иногда используется вольфрам (бактериальная формиатдегидрогеназа H), использует селен-молибденовую версию молибдоптерина. [115] Ацетиленгидратаза — необычный металлофермент , катализирующий реакцию гидратации. Предложены два механизма реакции, в одном из которых происходит прямое взаимодействие атома вольфрама с тройной связью C≡C. [116] Хотя было обнаружено, что вольфрамсодержащая ксантиндегидрогеназа бактерий содержит вольфрам-молидоптерин, а также не связанный с белками селен, комплекс вольфрам-селен-молибдоптерин не был окончательно описан. [117]

В почве металлический вольфрам окисляется до вольфрамат- аниона. Он может избирательно или неселективно импортироваться некоторыми прокариотическими организмами и может заменять молибдат в некоторых ферментах . Его влияние на действие этих ферментов в одних случаях тормозящее, а в других положительное. [118] Химический состав почвы определяет, как полимеризуется вольфрам; щелочные почвы вызывают мономерные вольфраматы; кислые почвы вызывают полимерные вольфраматы. [119]

Вольфрамат натрия и свинец были изучены на предмет их воздействия на дождевых червей . Было обнаружено, что свинец в низких концентрациях смертелен, а вольфрамат натрия гораздо менее токсичен, но вольфрамат полностью подавляет их репродуктивную способность . [120]

Вольфрам изучался как биологический антагонист метаболизма меди , действуя аналогично молибдену. Было обнаружено, что соли тетратиовольфрамата [ zh ] можно использовать в качестве биологических химикатов хелатирования меди , подобно тетратиомолибдатам . [121]

В архее

Вольфрам необходим некоторым архей. Известны следующие вольфрамутилизирующие ферменты:

архей : Известно, что система wtp избирательно транспортирует вольфрам в

Факторы здоровья

Потому что вольфрам — редкий металл [123] и его соединения, как правило, инертны, воздействие вольфрама на окружающую среду ограничено. [124] Считается, что содержание вольфрама в земной коре составляет около 1,5 частей на миллион. Это один из самых редких элементов.

Поначалу считалось, что он является относительно инертным и лишь слегка токсичным металлом, но начиная с 2000 года риск, связанный с вольфрамовыми сплавами, его пылью и частицами, вызывающими рак и некоторые другие побочные эффекты у животных, а также людей, был очевиден. выделено из экспериментов in vitro и in vivo. [125] [126] Средняя смертельная доза ЛД 50 сильно зависит от животного и способа введения и варьируется в пределах 59 мг/кг (внутривенно, кроликам). [127] [128] и 5000 мг/кг (порошок металлического вольфрама, внутрибрюшинно , крысам). [129] [130]

Люди могут подвергнуться воздействию вольфрама на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) 5 мг/м. 3 в течение 8-часового рабочего дня и краткосрочного ограничения 10 мг/м 3 . [131]

В популярной культуре

Вольфрам и вольфрамовые сплавы завоевали популярность благодаря вольфрамовым кубикам и сферам. Эта популярность началась в октябре 2021 года и снова выросла в январе 2023 года благодаря социальным сетям. [132]

Основная причина того, что вольфрамовые кубики, сферы и другие формы стали популярными, заключается в их новизне как предмета из-за их плотности. Ни один другой элемент не может сравниться с такой плотностью с точки зрения стоимости и доступности, а некоторые из них также являются радиоактивными.

См. также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: вольфрам» . ЦИАВ . 1991.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Бергер, Дэн. «Почему вольфрам не «выбрасывает» электрон с s-подуровня?» . Блаффтон Колледж, США.
  4. ^ Jump up to: а б с д Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). Справочник CRC по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 6-134. ISBN  978-1-4200-9084-0 .
  6. ^ Толяс П. (2017). «Аналитические выражения для теплофизических свойств твердого и жидкого вольфрама, актуальных для термоядерных технологий». Ядерные материалы и энергетика . 13 : 42–57. arXiv : 1703.06302 . Бибкод : 2017arXiv170306302T . дои : 10.1016/j.nme.2017.08.002 . S2CID   99610871 .
  7. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений» (PDF) . Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  978-0-8493-0486-6 . Архивировано из оригинала (PDF) 3 марта 2011 г.
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. п. Е110. ISBN  978-0-8493-0464-4 .
  9. ^ «Вольфрам» . Королевское химическое общество . Королевское химическое общество . Проверено 2 мая 2020 г.
  10. ^ Jump up to: а б Ван дер Крогт, Питер. «Вольфрам Вольфрам Вольфрам» . Элементимология и элементы Multidict. Архивировано из оригинала 23 января 2010 г. Проверено 11 марта 2010 г.
  11. ^ «Вольфрам» на сайте Merriam-Webster.
  12. ^ «Вольфрам» в Оксфордских словарях.
  13. ^ Чжан Ю; Эванс JRG и Чжан С. (январь 2011 г.). «Исправленные значения температур кипения и энтальпии испарения элементов в справочниках» . Дж. Хим. англ. Данные . 56 (2): 328–337. дои : 10.1021/je1011086 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  14. ^ Jump up to: а б с д Дэйнтит, Джон (2005). Факты о файловом словаре по химии (4-е изд.). Нью-Йорк: Книги с галочками. ISBN  978-0-8160-5649-1 .
  15. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). «низкотемпературная хрупкость» . Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. стр. 20–21. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  16. ^ Пракаш, К.; Ли, Х.; Алукозаи, М.; Томар, В. (2016). «Анализ влияния прочности границ зерен на разрушение, зависящее от микроструктуры поликристаллического вольфрама» . Международный журнал переломов . 199 : 1–20. дои : 10.1007/s10704-016-0083-0 . S2CID   137928096 .
  17. ^ Глудовац, Б.; Вурстер, С.; Вайнгертнер, Т.; Хоффманн, А.; Пиппан, Р. (2011). «Влияние примесей на поведение вольфрама при разрушении» . Философский журнал (Представлена ​​рукопись). 91 (22): 3006–3020. Бибкод : 2011PMag...91.3006G . дои : 10.1080/14786435.2011.558861 . S2CID   137145004 .
  18. ^ Jump up to: а б с д и Ствертка, Альберт (2002). Путеводитель по стихиям (2-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-515026-1 .
  19. ^ Макмастер Дж. и Энемарк Джон Х. (1998). «Активные центры молибден- и вольфрамсодержащих ферментов». Современное мнение в области химической биологии . 2 (2): 201–207. дои : 10.1016/S1367-5931(98)80061-6 . ПМИД   9667924 .
  20. ^ Хилле, Расс (2002). «Молибден и вольфрам в биологии». Тенденции биохимических наук . 27 (7): 360–367. дои : 10.1016/S0968-0004(02)02107-2 . ПМИД   12114025 .
  21. ^ Jump up to: а б с Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс. ISBN  978-0-8493-0485-9 .
  22. ^ МакМахон, Малкольм И.; Нельмс, Ричард Дж. (2006). «Структуры высокого давления и фазовые превращения в элементарных металлах» . Обзоры химического общества . 35 (10): 943–963. дои : 10.1039/b517777b . ISSN   0306-0012 . ПМИД   17003900 .
  23. ^ Ласснер, Эрик; Шуберт, Вольф-Дитер (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. п. 9. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  24. ↑ Бин, Хизер (19 октября 1998 г.). Свойства материалов и методы анализа тонких пленок вольфрама . frii.com
  25. ^ Лита, А.Э.; Розенберг, Д.; Нам, С.; Миллер, А.; Бальзар, Д.; Каатц, Л.М.; Швалль, Р.Э. (2005). «Настройка температуры перехода тонкой пленки вольфрама в сверхпроводимость для изготовления детекторов с разрешением числа фотонов» (PDF) . Транзакции IEEE по прикладной сверхпроводимости . 15 (2): 3528–3531. Бибкод : 2005ITAS...15.3528L . дои : 10.1109/TASC.2005.849033 . S2CID   5804011 . Архивировано (PDF) из оригинала 13 мая 2013 г.
  26. ^ Джонсон, RT; О.Э. Вильчес; Джей Си Уитли; Сусо Гайгакс (1966). «Сверхпроводимость вольфрама». Письма о физических отзывах . 16 (3): 101–104. Бибкод : 1966PhRvL..16..101J . дои : 10.1103/PhysRevLett.16.101 .
  27. ^ Аутлер, Ш.; Дж. К. Халм; Р. С. Кемпер (1965). «Сверхпроводящие сплавы технеций-вольфрам». Физический обзор . 140 (4А): А1177–А1180. Бибкод : 1965PhRv..140.1177A . дои : 10.1103/PhysRev.140.A1177 .
  28. ^ Шайлос, А.; W Нативель; Касумов А; С Колле; М. Ферье; С Герон; Р Деблокировать; Х. Бушиа (2007). «Эффект близости и множественные андреевские отражения в многослойном графене». Письма по еврофизике (EPL) . 79 (5): 57008. arXiv : cond-mat/0612058 . Бибкод : 2007EL.....7957008S . дои : 10.1209/0295-5075/79/57008 . S2CID   119351442 .
  29. ^ Касумов А. Ю.; К. Цукагоши; М. Кавамура; Т. Кобаяши; Ю. Аояги; К. Сенба; Т. Кодама; Х. Нисикава; И. Икемото; К. Кикучи; В.Т. Волков; Ю. А. Касумов; Р. Деблок; С. Герон; Х. Бушиа (2005). «Эффект близости в молекулярном соединении сверхпроводник-металлофуллерен-сверхпроводник». Физический обзор B . 72 (3): 033414. arXiv : cond-mat/0402312 . Бибкод : 2005PhRvB..72c3414K . дои : 10.1103/PhysRevB.72.033414 . S2CID   54624704 .
  30. ^ Кирк, доктор медицины; ДПЭ Смит; Д.Б. Митци; Джей Зи Сан; диджей Уэбб; К. Чар; г-н Хан; М. Найто; Б. Ох; г-н Бизли; ТД Гебалле; Р. Х. Хаммонд; А. Капитульник; CF Quate (1987). «Точеконтактное туннелирование электронов в высокотемпературный сверхпроводник Y-Ba-Cu-O». Физический обзор B . 35 (16): 8850–8852. Бибкод : 1987PhRvB..35.8850K . дои : 10.1103/PhysRevB.35.8850 . ПМИД   9941272 .
  31. ^ Даневич, Ф.А.; и др. (2003). «А-активность природных изотопов вольфрама». Физ. Преподобный С. 67 (1): 014310. arXiv : nucl-ex/0211013 . Бибкод : 2003PhRvC..67a4310D . дои : 10.1103/PhysRevC.67.014310 . S2CID   6733875 .
  32. ^ Коццини, К.; и др. (2004). «Обнаружение естественного α-распада вольфрама». Физ. Преподобный С. 70 (6): 064606. arXiv : nucl-ex/0408006 . Бибкод : 2004PhRvC..70f4606C . doi : 10.1103/PhysRevC.70.064606 . S2CID   118891861 .
  33. ^ Jump up to: а б с Сонцогни, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов» . Национальный центр ядерных данных: Брукхейвенская национальная лаборатория. Архивировано из оригинала 22 мая 2008 г. Проверено 6 июня 2008 г.
  34. ^ «Вольфрам: реакции элементов» .
  35. ^ Jump up to: а б Эмсли, Джон Э. (1991). Элементы (2-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Оксфордского университета. ISBN  978-0-19-855569-8 .
  36. ^ Морс, премьер-министр; Шелби, QD; Ким, ДЮ; Джиролами, GS (2008). «Этиленовые комплексы ранних переходных металлов: кристаллические структуры [HfEt 4 (C 2 H 4 )» 2− ] и виды в отрицательном состоянии окисления [TaHEt(C 2 H 4 ) 3 3− ] и [WH(C 2 H 4 ) 4 3− ]». Металлоорганические соединения . 27 (5): 984–993. doi : 10.1021/om701189e .
  37. ^ Смит, Брэдли Дж.; Патрик, Винсент А. (2000). «Количественное определение образования метавольфрамата натрия методом ЯМР-спектроскопии 183 Вт». Австралийский химический журнал . 53 (12): 965. дои : 10.1071/CH00140 .
  38. ^ Борин, Антонио Карлос; Гоббо, Жуан-Паулу; Роос, Бьорн О. (январь 2008 г.). «Теоретическое исследование связывания и электронного спектра молекулы Мо2». Химическая физика . 343 (2–3): 210–216. Бибкод : 2008CP....343..210B . doi : 10.1016/j.chemphys.2007.05.028 . ISSN   0301-0104 .
  39. ^ Роос, Бьорн О.; Борин, Антонио К.; Лаура Гальярди (2007). «Достижение максимальной кратности ковалентной химической связи» . Энджью. хим. Межд. Эд. 46 (9): 1469–72. дои : 10.1002/anie.200603600 . ПМИД   17225237 .
  40. ^ Шееле, Карл Вильгельм (1781) «Компоненты вольфрама» , Новые труды Королевской научной академии , 2 : 89–95 (на шведском языке).
  41. ^ Английский перевод на стр. 4–13 книги: де Люярт, Джон Джозеф и Фаусто, с Чарльзом Калленом, пер., « Химический анализ вольфрама и исследование нового металла, который входит в его состав» (Лондон, Англия, Дж. Никол , 1785).
  42. ^ Jump up to: а б Сондерс, Найджел (2004). Вольфрам и элементы групп 3–7 (таблица Менделеева) . Чикаго, Иллинойс : Библиотека Хайнемана. ISBN  978-1-4034-3518-7 .
  43. ^ «Информационный бюллетень ITIA» (PDF) . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности. Июнь 2005. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 18 июня 2008 г. {{cite news}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  44. ^ «Информационный бюллетень ITIA» (PDF) . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности. Декабрь 2005. Архивировано из оригинала 21 июля 2011 года . Проверено 18 июня 2008 г. {{cite news}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  45. ^ де Люйарт, Дж. Дж. и Ф. (сентябрь 1783 г.) «Химический анализ вольфрамита и исследование нового металла, входящего в его состав», Выдержки из общих собраний, проводимых Королевским баскским обществом друзей страны в город Витория в сентябре 1783 года , с. 46–88.
  46. ^ де Люярт, Джон Джозеф и Фаусто, с Чарльзом Калленом, пер., Химический анализ вольфрама и исследование нового металла, входящего в его состав (Лондон, Англия, Дж. Никол, 1785).
  47. ^ Касвелл, Лайман Р. и Стоун Дейли, Ребекка В. (1999) «Братья Делхуяр, вольфрам и испанское серебро», Бюллетень истории химии , 23 : 11–19. Доступно: Университет Иллинойса (США). Архивировано 30 декабря 2015 г. в Wayback Machine.
  48. ^ Уотсон, Грейг (6 июня 2014 г.). «Жизненно важный металл Первой мировой войны «в руках врага» » . Новости Би-би-си . Проверено 10 февраля 2018 г.
  49. ^ Стивенс, Дональд Г. (1999). «Экономическая война Второй мировой войны: Соединенные Штаты, Великобритания и португальский Вольфрам». Историк . 61 (3): 539. doi : 10.1111/j.1540-6563.1999.tb01036.x .
  50. ^ Уиллер, Л. Дуглас (лето 1986 г.). «Цена нейтралитета: Португалия, вопрос Вольфрама и Вторая мировая война». Лузо-бразильский обзор . 23 (1): 107–127. JSTOR   3513391 .
  51. ^ General Electric Co. против De Forest Radio Co., 28 F.2d 641, 643 (3-й округ 1928 г.)
  52. ^ Гурусвами, Лакшман Д.; Макнили, Джеффри А. (1998). Защита глобального биоразнообразия: конвергентные стратегии . Издательство Университета Дьюка. стр. 333–. ISBN  978-0-8223-2188-0 .
  53. ^ General Electric Co. против De Forest Radio Co. , 28 F.2d 641 (3-й округ 1928 г.).
  54. ^ Jump up to: а б «Вольфрам, W, атомный номер 74» . Институт редкоземельных элементов и стратегических металлов .
  55. ^ Jump up to: а б Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). «Марганец». Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1110–1117. ISBN  978-3-11-007511-3 .
  56. ^ Поуп, Майкл Т.; Мюллер, Ахим (1997). «Химия полиоксометаллатов: старая область с новыми измерениями в нескольких дисциплинах». Angewandte Chemie, международное издание . 30 : 34–48. дои : 10.1002/anie.199100341 .
  57. ^ Вольфрам . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США (2017)
  58. ^ Jump up to: а б Шедд, Ким Б. (декабрь 2018 г.) Вольфрам . Ежегодник полезных ископаемых за 2016 год . Геологическая служба США
  59. ^ Вольфрам . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США (2018)
  60. ^ «Начинаются работы на вольфрамовом руднике в Девоне стоимостью 130 миллионов фунтов стерлингов» . Новости Би-би-си . 9 июня 2014 г. Архивировано из оригинала 05 декабря 2014 г.
  61. ^ «Как шахта Хемердон потеряла 100 миллионов фунтов стерлингов всего за три года» . Плимут Геральд. 12 октября 2018 года . Проверено 24 января 2019 г.
  62. ^ Альтенбергер, Флориан; Райт, Иоганн Г.; Вейлболд, Джулия; Ауэр, Кристиан; Нолл, Таня; Паулик, Хольгер; Шедль, Альберт; Ауперс, Карстен; Шмидт, Штеффен; Нейнавайе, Хасан (07 мая 2021 г.). «Проливая новый свет на вольфрамовые месторождения в Восточных Альпах» . Журнал Немецкого общества наук о Земле . 172 :63-72. дои : 10.1127/zdgg/2021/0262 . S2CID   233912162 .
  63. ^ Матеус, Антониу; Лопес, Катарина; Мартинс, Луис; Гонсалвес, Марио Абель (июнь 2021 г.). «Текущее и прогнозируемое производство вольфрама в Португалии и необходимость защиты доступа к соответствующим известным ресурсам» . Ресурсы . 10 (6): 64. doi : 10.3390/resources10060064 . hdl : 10451/53675 . ISSN   2079-9276 .
  64. ^ Кристоф, Николас Д. (27 июня 2010 г.). «Смерть от гаджета» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 31 августа 2016 г.
  65. ^ «Геноцид за вашим смартфоном» . Ежедневный зверь . 16 июля 2010 г. Архивировано из оригинала 17 ноября 2011 г.
  66. ^ Jump up to: а б Шей, Джон А. (1987). Введение в производственные процессы (2-е изд.). МакГроу-Хилл, Инк.
  67. ^ «Цены на вольфрам» . Международная ассоциация вольфрамовой промышленности . Проверено 18 июня 2020 г.
  68. ^ Эрик Ласснер, Вольф-Дитер Шуберт, Эберхард Людериц, Ханс Уве Вольф, «Вольфрам, вольфрамовые сплавы и вольфрамовые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a27_229 .
  69. ^ Тан, К. (2018). «Селективное лазерное плавление высокопроизводительного чистого вольфрама: расчет параметров, поведение при уплотнении и механические свойства» . наук. Технол. Адв. Мэтр . 19 (1): 370–380. Бибкод : 2018STAdM..19..370T . дои : 10.1080/14686996.2018.1455154 . ПМК   5917440 . ПМИД   29707073 .
  70. ^ Дон Лоу-Уэст; Луи Перрон. «Вольфрам» . Канадская энциклопедия . Проверено 18 июля 2020 г.
  71. ^ Вольфрам: элемент, история, использование и обручальные кольца .tungstenworld.com
  72. ^ де Лаубенфельс, Блэр; Вебер, Кристи; Бамберг, Ким (2009). Умение планировать свадьбу: пошаговое руководство по созданию идеального дня . Глобус Пекот. стр. 35–. ISBN  978-1-59921-397-2 .
  73. ^ Шульц, Кен (2009). Основы рыбалки Кена Шульца: единственное руководство, необходимое для ловли пресноводной и морской рыбы . Джон Уайли и сыновья. стр. 138–. ISBN  978-0-470-44431-3 .
  74. ^ «Применение вольфрама – сталь» . Азом . 2000–2008 гг. Архивировано из оригинала 15 августа 2008 г. Проверено 18 июня 2008 г.
  75. ^ Рамакришнан, П. (2007). «Порошковая металлургия для аэрокосмической отрасли» . Порошковая металлургия: обработка для автомобильной, электротехнической/электронной и машиностроительной промышленности . Нью Эйдж Интернэшнл. п. 38. ISBN  978-81-224-2030-2 .
  76. ^ «Применение вольфрама» . wolfmet.com . Архивировано из оригинала 1 сентября 2013 г.
  77. ^ «Горелки TIG и детали горелок TIG» . AES Industrial Supplies Limited . Проверено 06 мая 2021 г.
  78. ^ Плотное инертное металлическое взрывчатое вещество (DIME) . Defense-update.com. Проверено 7 августа 2011 г.
  79. ^ Дельмон, Бернар и Фромант, Гилберт Ф. (1999). Гидроочистка и гидрокрекинг нефтяных фракций: материалы 2-го международного симпозиума, 7-го Европейского семинара, Антверпен, Бельгия, 14–17 ноября 1999 г. Эльзевир. стр. 351–. ISBN  978-0-444-50214-8 . Проверено 18 декабря 2011 г.
  80. ^ Манг, Тео и Дрезель, Уилфрид (2007). Смазочные материалы и смазка . Джон Уайли и сыновья. стр. 695–. ISBN  978-3-527-61033-4 .
  81. ^ Спайви, Джеймс Дж. (2002). Катализ . Королевское химическое общество. стр. 239–. ISBN  978-0-85404-224-1 . Проверено 18 декабря 2011 г.
  82. ^ Левандовски, Гжегож; Куйбида, Марцин; Врублевская, Агнешка (1 апреля 2021 г.). «Эпоксидирование 1,5,9-циклододекатриена пероксидом водорода в условиях межфазного катализа: влияние выбранных параметров на ход эпоксидирования» . Кинетика, механизмы и катализ реакций . 132 (2): 983–1001. дои : 10.1007/s11144-021-01960-7 . ISSN   1878-5204 .
  83. ^ Кинетические исследования окисления пропана на смешанных оксидных катализаторах на основе молибдена и ванадия . 2011. стр. 165–170.
  84. ^ Лю, Люджи; Асано, Такехиро; Накагава, Ёсинао; Гу, Миньян; Ли, Конгконг; Тамура, Масадзуми; Томисиге, Кейичи (5 сентября 2021 г.). «Структура и взаимосвязь характеристик платино-вольфрамовых катализаторов на кремнеземе в селективном CO-гидрогенолизе глицерина и 1,4-ангидроэритрита». Прикладной катализ Б: Экология . 292 : 120164. Бибкод : 2021AppCB.29220164L . дои : 10.1016/j.apcatb.2021.120164 .
  85. ^ Корнас, А.; Слива, М.; Руджеро-Миколайчик, М.; Самсон, К.; Подобинский Ю.; Карц, Р.; Дурачиньска, Д.; Рутковска-Збик, Д.; Грабовски, Р. (1 июня 2020 г.). «Прямое гидрирование CO2 в диметиловый эфир (ДМЭ) на гибридных катализаторах, содержащих CuO/ZrO2 в качестве металлической функции и гетерополикислоты в качестве кислотной функции» . Кинетика, механизмы и катализ реакций . 130 (1): 179–194. дои : 10.1007/s11144-020-01778-9 . ISSN   1878-5204 .
  86. ^ Кампос, Уиллисон Э.О.; Лопес, Анна СК; Монтейро, Валдиней Р.; Фильо, Джеральдо Н.Р.; Нобре, Франсиско X.; Луз, Патрисия Т.С.; Насименто, Луис А.С.; Коста, Карлос Э.Ф.; Монтейро, Уэсли Ф.; Виейра, Мишель О.; Замиан, Хосе Р. (1 октября 2020 г.). «Слоистые двойные гидроксиды как гетероструктура LDH@Bi2WO6, ориентированная на применение в видимом свете: синтез, характеристика и ее фотокаталитические свойства» . Кинетика, механизмы и катализ реакций . 131 (1): 505–524. дои : 10.1007/s11144-020-01830-8 . ISSN   1878-5204 . S2CID   220948033 .
  87. ^ Маслана, К.; Венельска, К.; Биган, М.; Миёвска, Э. (5 июня 2020 г.). «Высокая каталитическая эффективность стержней дисульфида вольфрама в реакциях выделения кислорода в щелочных растворах». Прикладной катализ Б: Экология . 266 : 118575. Бибкод : 2020AppCB.26618575M . дои : 10.1016/j.apcatb.2019.118575 . S2CID   213246090 .
  88. ^ «Техника Формулы-1: секреты балласта в машине Формулы-1» . Auto123.com . 25 декабря 2013 г. Проверено 3 февраля 2019 г.
  89. ^ Террелл, Керри (2004). Вольфрам . Маршалл Кавендиш. п. 24. ISBN  978-0-7614-1548-0 .
  90. ^ Дюшен, Саймон (09 марта 2018 г.). «Сопло из карбида вольфрама обеспечивает баланс между износостойкостью и высокой производительностью» . 3dprint.com . Проверено 23 октября 2018 г.
  91. ^ Прието, Карлос (01 февраля 2011 г.). Приключения виолончели . Остин: Издательство Техасского университета. п. 10. ISBN  978-0-292-72393-1 .
  92. ^ Пикеринг, Северная Каролина (1991). Смычковая струна: наблюдения за конструкцией, производством, тестированием и работой струн для скрипок, альтов и виолончелей . Амереон, Мэттитак, Нью-Йорк. стр. 5–6, 17. {{cite book}}: CS1 maint: отсутствует местоположение издателя ( ссылка )
  93. ^ «CRS Инструменты» . НАСА. Архивировано из оригинала 01 февраля 2017 г.
  94. ^ Гессен, Рейнер В. (2007). «вольфрам» . Ювелирное дело через историю: энциклопедия . Вестпорт, Коннектикут: Greenwood Press. стр. 190–192. ISBN  978-0-313-33507-5 .
  95. ^ Jump up to: а б Грей, Тео (14 марта 2008 г.). «Как сделать убедительные слитки фальшивого золота» . Популярная наука . Архивировано из оригинала 29 декабря 2014 года . Проверено 18 июня 2008 г.
  96. ^ « Цинковые десятицентовые монеты, вольфрамовое золото и утраченное уважение. Архивировано 8 октября 2011 г. в Wayback Machine », Джим Вилли, 18 ноября 2009 г.
  97. ^ «Крупнейший частный нефтеперерабатывающий завод обнаружил позолоченный вольфрамовый слиток – обновление монет» . news.coinupdate.com .
  98. ^ «Австрийцы конфисковали фальшивое золото, связанное с кражей слитков в Лондоне» . Нью-Йорк Таймс . Рейтер. 22 декабря 1983 г. Архивировано из оригинала 27 марта 2012 г. Проверено 25 марта 2012 г.
  99. ↑ Золотые слитки, наполненные вольфрамом . Архивировано 26 марта 2012 г. в Wayback Machine , ABC Bullion, четверг, 22 марта 2012 г.
  100. ^ Вольфрамовый сплав для замены золота. Архивировано 22 марта 2012 г. в Wayback Machine , Китай. Вольфрам.
  101. ^ ДеГармо, Э. Пол (1979). Материалы и процессы в производстве (5-е изд.). Нью-Йорк: Издательство MacMillan.
  102. ^ Кэри, Ховард Б.; Хельцер, Скотт (2005). Современные сварочные технологии . 978-0-13-113029-6.: Река Верхняя Седла. ISBN  978-0-13-113029-6 . {{cite book}}: CS1 maint: местоположение ( ссылка )
  103. ^ Карри, Томас С.; Дауди, Джеймс Э.; Марри, Роберт С.; Кристенсен, Эдвард Э. (1 августа 1990 г.). Физика диагностической радиологии Кристенсена . Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. стр. 29–35. ISBN  978-0-8121-1310-5 . Архивировано из оригинала 11 ноября 2017 г.
  104. ^ Хас, Уэйн Чарльз и др. «Рентгеновская мишень» № 6 428 904. (6 августа 2002 г.) Патент США
  105. ^ «Непровисающий легированный вольфрам – нить Юнион-Сити» . Филамент Юнион-Сити . Архивировано из оригинала 1 мая 2017 г. Проверено 28 апреля 2017 г.
  106. ^ Ли Ядун (2002). «От ПАВ-неорганических мезоструктур к вольфрамовым нанопроволокам». Ангеванде Хеми . 114 (2): 333–335. Бибкод : 2002АнгЧ.114..343Л . doi : 10.1002/1521-3773(20020118)41:2<333::AID-ANIE333>3.0.CO;2-5 . ПМИД   12491423 .
  107. ^ Волкер Чималла (2008). «Наномеханика монокристаллических вольфрамовых нанопроволок» . Журнал наноматериалов . 2008 : 1–9. дои : 10.1155/2008/638947 . hdl : 11858/00-001M-0000-0019-4CC6-3 .
  108. ^ CNR Рао (2006). «Высокочувствительные датчики углеводородов на основе нанопроволок оксида вольфрама». Журнал химии материалов .
  109. ^ Лю, М.; Пэн, Дж.; и др. (2016). «Двумерное моделирование самоограничивающегося окисления в кремниевых и вольфрамовых нанопроволоках» . Письма по теоретической и прикладной механике . 6 (5): 195–199. arXiv : 1911.08908 . дои : 10.1016/j.taml.2016.08.002 .
  110. ^ JTL Стринги (2010). «Термическое окисление поликристаллической вольфрамовой нанопроволоки» (PDF) . Журнал прикладной физики . 108 (9): 094312–094312–6. Бибкод : 2010JAP...108i4312Y . дои : 10.1063/1.3504248 . Архивировано (PDF) из оригинала 15 марта 2017 г.
  111. ^ Питтс, РА; Карпентье, С.; Эскорбиак, Ф.; Хираи, Т.; Комаров В.; Лисго, С.; Кукушкин А.С.; Лоарте, А.; Мерола, М.; Сашала Наик, А.; Митто, Р. (01 июля 2013 г.). «Полновольфрамовый дивертор для ИТЭР: проблемы физики и состояние конструкции». Журнал ядерных материалов . Материалы 20-й Международной конференции по взаимодействию плазмы с поверхностью в устройствах управляемого термоядерного синтеза. 438 : S48–S56. Бибкод : 2013JNuM..438S..48P . дои : 10.1016/j.jnucmat.2013.01.008 . ISSN   0022-3115 .
  112. ^ Джонсон Дж.Л., Раджагопалан К.В., Мукунд С., Адамс М.В. (5 марта 1993 г.). «Идентификация молибдоптерина как органического компонента вольфрамового кофактора в четырех ферментах гипертермофильных архей» . Журнал биологической химии . 268 (7): 4848–52. дои : 10.1016/S0021-9258(18)53474-8 . ПМИД   8444863 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  113. ^ Ласснер, Эрик (1999). Вольфрам: свойства, химия, технология элемента, сплавы и химические соединения . Спрингер. стр. 409–411. ISBN  978-0-306-45053-2 .
  114. ^ Штифель, Э.И. (1998). «Химия серы переходных металлов и ее отношение к ферментам молибдена и вольфрама» (PDF) . Чистое приложение. Хим . 70 (4): 889–896. CiteSeerX   10.1.1.614.5712 . дои : 10.1351/pac199870040889 . S2CID   98647064 . Архивировано (PDF) из оригинала 3 декабря 2008 г.
  115. ^ Хангулов С.В.; и др. (1998). «Селенсодержащая формиатдегидрогеназа H из Escherichia coli: фермент молибдоптерин, который катализирует окисление формиата без переноса кислорода». Биохимия . 37 (10): 3518–3528. дои : 10.1021/bi972177k . ПМИД   9521673 .
  116. ^ тен Бринк, Феликс (2014). «Глава 2. Жизнь на ацетилене. Первозданный источник энергии ». У Питера М.Х. Кронека; Марта Э. Соса Торрес (ред.). Металлозависимая биогеохимия газообразных соединений в окружающей среде . Ионы металлов в науках о жизни. Том. 14. Спрингер. стр. 15–35. дои : 10.1007/978-94-017-9269-1_2 . ISBN  978-94-017-9268-4 . ПМИД   25416389 .
  117. ^ Шредер, Томас; Риенхофер, Аннетт; Андрисен, Ян Р. (1999). «Селенсодержащая ксантиндегидрогеназа из Eubacterium barkeri» . Евро. Дж. Биохим . 264 (3): 862–71. дои : 10.1046/j.1432-1327.1999.00678.x . ПМИД   10491134 .
  118. ^ Андрисен-младший; Макдесси, К. (2008). «Вольфрам, элемент тяжелого металла, удивительно положительно действующий на прокариотов». Анналы Нью-Йоркской академии наук . 1125 (1): 215–229. Бибкод : 2008NYASA1125..215A . дои : 10.1196/анналы.1419.003 . ПМИД   18096847 . S2CID   19459237 .
  119. ^ Петкевич, Рэйчел А. (19 января 2009 г.). «Беспокойство по поводу вольфрама» . Новости химии и техники . 87 (3): 63–65. doi : 10.1021/cen-v087n003.p063 .
  120. ^ Иноуе, Л.С.; и др. (2006). «Влияние вольфрама на выживание, рост и размножение дождевого червя eisenia fetida». Экологическая токсикология и химия . 25 (3): 763–8. дои : 10.1897/04-578R.1 . ПМИД   16566161 . S2CID   38620368 .
  121. ^ Маккуэйд А; Ламанд М; Мейсон Дж (1994). «Взаимодействие тиовольфрамата и меди II. Влияние тетратиовольфрамата на системный метаболизм меди у нормальных и получавших медь крыс». J Inorg Biochem . 53 (3): 205–18. дои : 10.1016/0162-0134(94)80005-7 . ПМИД   8133256 .
  122. ^ Пол Блюм, изд. (1 апреля 2008 г.). Археи: новые модели биологии прокариот . Кайстер Академик Пресс. ISBN  978-1-904455-27-1 .
  123. ^ Браун, Марк (7 сентября 2011 г.). «Самые драгоценные металлы Земли прибыли на метеоритах» . Wired.co.uk .
  124. ^ Стригул, Н; Куцоспирос, А; Ариенти, П; Христодулатос, К; Дерматас, Д; Брейда, Вт (2005). «Влияние вольфрама на экологические системы». Хемосфера . 61 (2): 248–58. Бибкод : 2005Chmsp..61..248S . doi : 10.1016/j.chemSphere.2005.01.083 . PMID   16168748 .
  125. ^ Лаулихт, Ф.; Брокато, Дж.; Картаро, Л.; Воган, Дж.; Ву, Ф.; Воган, Дж.; Клюз, Т.; Сан, Х.; Оксуз, Б.А.; Шен, С.; Пеана, М.; Медичи, С.; Зородду, Массачусетс; Коста, М. (2015). «Вольфрам-индуцированный канцерогенез в эпителиальных клетках бронхов человека» . Токсикология и прикладная фармакология . 288 (1): 33–39. дои : 10.1016/j.taap.2015.07.003 . ПМЦ   4579035 . ПМИД   26164860 .
  126. ^ Зородду, Массачусетс; Медичи, С.; Пеана, М.; Нурчи, В.М.; Лахович, Дж.И.; Лаулихт, Дж.; Коста, М. (2017). «Вольфрам или вольфрам: друг или враг?». Курс. Мед. Хим . 24 (1): 65–90. дои : 10.2174/0929867324666170428105603 . ПМИД   27855621 .
  127. ^ Куцоспирос, А.; Брейда, В.; Христодулатос, К.; Дерматас, Д.; Стригул, Н. (2006). «Обзор вольфрама: от экологической безвестности к пристальному вниманию». Журнал опасных материалов . 136 (1): 1–19. Бибкод : 2006JHzM..136....1K . дои : 10.1016/j.jhazmat.2005.11.007 . ПМИД   16343746 .
  128. ^ Лагард, Ф.; Лерой, М. (2002). Метаболизм и токсичность вольфрама у человека и животных . Ионы металлов в биологических системах. Том. 39. стр. 741–59. дои : 10.1201/9780203909331.ch22 . ISBN  978-0-8247-0765-1 . ПМИД   11913143 . также сообщалось в Астрид Сигел; Хельмут Сигель (2002). Молибден и вольфрам: их роль в биологических процессах . ЦРК Пресс. п. 741 и далее. ISBN  978-0-8247-0765-1 .
  129. ^ Мастен, Скотт (2003). «Вольфрам и некоторые вольфрамовые соединения. Обзор токсикологической литературы» (PDF) . Национальный институт наук о здоровье окружающей среды. Архивировано из оригинала (PDF) 25 марта 2009 г. Проверено 19 марта 2009 г.
  130. ^ Марке, П.; и др. (1997). «Определение вольфрама в биологических жидкостях, волосах и ногтях методом плазменно-эмиссионной спектрометрии при тяжелой острой интоксикации человека». Журнал судебной медицины . 42 (3): 527–30. дои : 10.1520/JFS14162J . ПМИД   9144946 .
  131. ^ «CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – вольфрам» . www.cdc.gov . Архивировано из оригинала 25 ноября 2015 г. Проверено 24 ноября 2015 г.
  132. ^ «Гугл Тренды» . Гугл Тренды . Проверено 8 декабря 2023 г.

Внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы, связанные с вольфрамом .
Поищите вольфрам в Викисловаре, бесплатном словаре.

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Tungsten&oldid=1228306488"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 8c063c2dd1cc93228c7cfa968b116a6e__1718019060
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/8c/6e/8c063c2dd1cc93228c7cfa968b116a6e.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Tungsten - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)