✖


Jump to content

Элемент группы 4

Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Группа 4 в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
группа 3 ←    → группа 5
Номер группы ИЮПАК 4
Имя по элементу титановая группа
Номер группы CAS
(США, образец ABA)
ИВБ
старый номер ИЮПАК
(Европа, схема AB)
ИВА
↓ Период
4
Изображение: Титановый кристаллический слиток
Титан (Ti)
22 Переходный металл
5
Изображение: Кристалл циркония
Цирконий (Zr)
40 Переходный металл
6
Изображение: кристаллический слиток гафния.
Гафний (Hf)
72 Переходный металл
7 Резерфордий (Rf)
104 Переходный металл
Легенда
Черный атомный номер: твердый

Группа 4 — вторая группа переходных металлов в таблице Менделеева. Он содержит четыре элемента: титан (Ti), цирконий (Zr), гафний (Hf) и резерфордий (Rf). Группу также называют группой титана или семейством титанов по имени ее самого легкого члена.

Как это типично для ранних переходных металлов, цирконий и гафний имеют только степень группового окисления +4 в качестве основной, являются достаточно электроположительными и имеют менее богатую координационную химию. Из-за эффектов сжатия лантаноидов они очень похожи по свойствам. Титан несколько отличается из-за своего меньшего размера: он также имеет четко определенное состояние +3 (хотя +4 более стабильно).

Все элементы 4 группы — твердые тугоплавкие металлы . Присущая им реакционная способность полностью маскируется за счет образования плотного оксидного слоя, защищающего их от коррозии, а также воздействия многих кислот и щелочей. Первые три из них возникают естественным путем. Резерфордий сильно радиоактивен : он не встречается в природе и должен быть получен искусственным синтезом, но его наблюдаемые и теоретически предсказанные свойства согласуются с тем, что он является более тяжелым гомологом гафния. Ни один из них не имеет никакой биологической роли.

История

[ редактировать ]

Циркон был известен как драгоценный камень с древних времен. [1] но о содержании нового элемента в нем не было известно до работы немецкого химика Мартина Генриха Клапрота в 1789 году. Он проанализировал цирконсодержащий минеральный жаргон и обнаружил новую землю (оксид), но не смог изолировать элемент от его оксида. Корнуоллский химик Хамфри Дэви также попытался в 1808 году выделить этот новый элемент посредством электролиза , но потерпел неудачу: он дал ему название цирконий. [2] В 1824 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус выделил нечистую форму циркония, полученную нагреванием смеси калия и фторида циркония калия в железной трубке. [1]

Корнуоллский минералог Уильям Грегор впервые обнаружил титан в ильменитовом песке у ручья в Корнуолле , Великобритания, в 1791 году. [3] Проанализировав песок, он определил, что слабомагнитный песок содержит оксид железа и оксид металла, которые он не смог идентифицировать. [4] В том же году минералог Франц Йозеф Мюллер получил тот же оксид металла и не смог его идентифицировать. В 1795 году химик Мартин Генрих Клапрот независимо заново открыл оксид металла в рутиле из венгерской деревни Бойник. [3] Он идентифицировал оксид, содержащий новый элемент, и назвал его в честь титанов греческой мифологии . [5] Берцелиус также был первым, кто получил металлический титан (хотя и нечистым), сделав это в 1825 году. [6]

Рентгеновская спектроскопия, проведенная Генри Мозли в 1914 году, показала прямую зависимость между спектральной линией и эффективным зарядом ядра . Это привело к тому, что ядерный заряд или атомный номер элемента стал использоваться для определения его места в периодической таблице. С помощью этого метода Мозли определил количество лантаноидов и показал, что отсутствует элемент с атомным номером 72. [7] Это побудило химиков искать его. [8] Жорж Урбен утверждал, что он нашел 72 элемент среди редкоземельных элементов в 1907 году и опубликовал свои результаты по целлию в 1911 году. [9] Ни спектры, ни химическое поведение, которые он утверждал, не соответствовали элементу, обнаруженному позже, и поэтому его утверждение было отклонено после давних споров. [10]

К началу 1923 года несколько физиков и химиков, таких как Нильс Бор, [11] и Чарльз Раджли Бери [12] предположил, что элемент 72 должен напоминать цирконий и, следовательно, не входить в группу редкоземельных элементов. Эти предложения были основаны на теориях атома Бора, рентгеновской спектроскопии Мозли и химических аргументах Фридриха Панета . [13] [14] Воодушевленные этим, а также повторным появлением в 1922 году заявлений Урбена о том, что элемент 72 был редкоземельным элементом, открытым в 1911 году, Дирк Костер и Георг фон Хевеши были мотивированы искать новый элемент в циркониевых рудах. [15] Гафний был открыт ими в 1923 году в Копенгагене, Дания. [16] [17] Место, где произошло открытие, привело к тому, что элемент был назван в честь латинского названия «Копенгагена», Хафнии , родного города Нильса Бора . [18]

Гафний был отделен от циркония путем многократной перекристаллизации двойных аммония или калия фторидов Вальдемаром Талем Янценом и фон Хевеши. [19] Антон Эдуард ван Аркель и Ян Хендрик де Бур были первыми, кто получил металлический гафний, пропуская пары тетраиодида гафния над нагретой вольфрамовой нитью в 1924 году. [20] [21] Большая задержка между открытием двух самых легких элементов 4-й группы и открытием гафния была частично связана с редкостью гафния, а частично с крайним сходством циркония и гафния, так что все предыдущие образцы циркония в действительности были загрязнены. с гафнием без чьего-либо ведома. [22]

Последний элемент группы, резерфордий , не встречается в природе и должен был быть получен путем синтеза. Первое зарегистрированное открытие было сделано группой Объединенного института ядерных исследований (ОИЯИ), которая в 1964 году заявила, что произвела новый элемент путем бомбардировки мишени из плутония -242 ионами неона -22, хотя позже это было поставлено под сомнение. [23] Более убедительные доказательства были получены исследователями из Калифорнийского университета в Беркли , которые синтезировали элемент 104 в 1969 году, бомбардируя мишень из калифорния -249 ионами углерода-12 . [24] Разгорелся спор , о том, кто открыл элемент, которому каждая группа предложила собственное название: группа из Дубны назвала элемент курчатовием в честь Игоря Курчатова а группа из Беркли назвала его резерфордием в честь Эрнеста Резерфорда . [25] В конце концов совместная рабочая группа ИЮПАК и ИЮПАП , Рабочая группа по трансфермиуму, решила, что заслуга открытия должна быть разделена. После того, как были предприняты различные компромиссы, в 1997 году ИЮПАК официально назвал элемент резерфордий по предложению Америки. [26]

Характеристики

[ редактировать ]

Химическая

[ редактировать ]
Электронные конфигурации элементов 4-й группы
С Элемент Электронная конфигурация
22 Ти, титан 2, 8, 10,  2 [С]    3d 2 4 с 2
40 Зр, цирконий 2, 8, 18, 10,  2 [кр]    4д 2 5 с 2
72 Hf, гафний 2, 8, 18, 32, 10,  2 [Транспортное средство] 4f 14 5д 2 6 с 2
104 Rf, резерфордий 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2 [Рн] 5f 14 6д 2 7 с 2

Как и другие группы, члены этого семейства демонстрируют закономерности в электронных конфигурациях, особенно на внешних оболочках, что приводит к тенденциям в химическом поведении. Большая часть химии наблюдалась только у первых трех членов группы; химические свойства резерфордия недостаточно хорошо изучены, но то, что известно и предсказано, соответствует его положению как более тяжелого гомолога гафния. [27]

Титан, цирконий и гафний являются химически активными металлами, но в объемной форме это скрыто, поскольку они образуют плотный оксидный слой, который прилипает к металлу и восстанавливается, даже если его удалить. Таким образом, объемные металлы очень устойчивы к химическому воздействию; большинство водных кислот не оказывают никакого действия без нагревания, а водные щелочи не оказывают никакого действия даже в горячем виде. Окисляющие кислоты, такие как азотная кислота, действительно имеют тенденцию снижать реакционную способность, поскольку они вызывают образование оксидного слоя. Исключением является плавиковая кислота , так как она образует растворимые фторкомплексы металлов. При тонком измельчении их реакционная способность проявляется в том, что они становятся пирофорными , напрямую реагируя с кислородом и водородом и даже с азотом в случае титана. Все три достаточно электроположительны, хотя и в меньшей степени, чем их предшественники в группе 3 . [28] Оксиды TiO 2 , ZrO 2 и HfO 2 представляют собой белые твердые вещества с высокими температурами плавления, нереактивные по отношению к большинству кислот. [29]

В химии элементов 4-й группы преобладает степень группового окисления. Цирконий и гафний, в частности, чрезвычайно похожи, причем наиболее существенные различия носят скорее физический, чем химический характер (точки плавления и кипения соединений и их растворимость в растворителях). [29] Это эффект сжатия лантаноидов : ожидаемое увеличение атомного радиуса от элементов 4d к элементам 5d сводится на нет введением элементов 4f раньше. Титан, будучи меньшим по размеру, отличается от этих двух: его оксид менее основной, чем у циркония и гафния, а его водный химический состав более гидролизован. [28] Резерфордий должен иметь еще более основной оксид, чем цирконий и гафний. [30]

В химическом составе всех трех преобладает степень окисления +4, хотя она слишком высока, чтобы ее можно было назвать полностью ионной. Низкие степени окисления не очень хорошо представлены для циркония и гафния. [28] (а для резерфордия он должен быть еще менее представлен); [30] степень окисления +3 циркония и гафния восстанавливает воду. Для титана эта степень окисления просто легко окисляется с образованием фиолетового Ti. 3+ аквакатион в растворе. Элементы имеют значительную координационную химию: цирконий и гафний достаточно велики, чтобы легко поддерживать координационное число 8. Однако все три металла образуют слабые сигма-связи с углеродом, и, поскольку у них мало d-электронов, пи-связь также не очень эффективна. [28]

Физический

[ редактировать ]

Тенденции в группе 4 следуют тенденциям других ранних групп d-блоков и отражают добавление заполненной f-оболочки в ядро ​​при переходе от пятого к шестому периоду. Все стабильные члены группы — серебристые тугоплавкие металлы , хотя примеси углерода , азота и кислорода делают их хрупкими. [31] Все они кристаллизуются в гексагональную плотноупакованную структуру при комнатной температуре. [32] и резерфордий, как ожидается, сделает то же самое. [33] При высоких температурах титан, цирконий и гафний преобразуются в объемноцентрированную кубическую структуру. Хотя они являются лучшими проводниками тепла и электричества, чем их предшественники из группы 3, они все же плохие по сравнению с большинством металлов. Это, наряду с более высокими температурами плавления и кипения, а также энтальпиями плавления, испарения и атомизации, отражает наличие дополнительного d-электрона, доступного для металлической связи. [32]

В таблице ниже представлена ​​краткая информация об основных физических свойствах элементов группы 4. Четыре значения, отмеченные вопросительными знаками, являются экстраполяцией. [34]

Свойства элементов 4 группы
Имя Ти, титан Зр, цирконий Hf, гафний Rf, резерфордий
Температура плавления 1941 К (1668 °С) 2130 К (1857 °С) 2506 К (2233 °С) 2400 К (2100 °С)?
Точка кипения 3560 К (3287 °С) 4682 К (4409 °С) 4876 К (4603 °С) 5800 К (5500 °С)?
Плотность 4,507 г·см −3 6,511 г·см −3 13,31 г·см −3 17 г·см −3 ?
Появление серебристый металлик серебристо-белый серебристо-серый ?
Атомный радиус 140 вечера 155 вечера 155 вечера 150 вечера?

Титан

[ редактировать ]
Этот раздел исключен из Titanium . ( редактировать | история )

Как металл , титан известен своим высоким соотношением прочности к весу . [35] Это прочный металл малой плотности , достаточно пластичный (особенно в бескислородной среде), [36] блестящий, металлически-белого цвета . [37] Из-за относительно высокой температуры плавления (1668 °C или 3034 °F) его иногда называют тугоплавким металлом , но это не так. [38] Он парамагнитен и имеет довольно низкую электро- и теплопроводность по сравнению с другими металлами. [36] Титан становится сверхпроводником при охлаждении ниже критической температуры 0,49 К. [39] [40]

Цирконий

[ редактировать ]
Этот раздел исключен из Циркония . ( редактировать | история )

Цирконий — блестящий , серовато-белый, мягкий, пластичный , ковкий металл, твердый при комнатной температуре, хотя он твердый и хрупкий . при меньшей чистоте [2] В порошковой форме цирконий легко воспламеняется, но твердая форма гораздо менее склонна к возгоранию. Цирконий обладает высокой устойчивостью к коррозии под действием щелочей, кислот, соленой воды и других агентов. [1] Однако он растворяется в соляной и серной кислоте , особенно в фтора . присутствии [41] Сплавы с цинком магнитны при температуре менее 35 К. [1]

Гафний

[ редактировать ]
Этот раздел исключен из Hafnium . ( редактировать | история )

Гафний — блестящий, серебристый, пластичный металл , устойчивый к коррозии и химически аналогичный цирконию. [42] тем, что они имеют одинаковое количество валентных электронов и находятся в одной группе. Кроме того, их релятивистские эффекты схожи: ожидаемое увеличение атомных радиусов от периода 5 до 6 почти точно компенсируется сокращением лантаноидов . Гафний переходит из своей альфа-формы, гексагональной плотноупакованной решетки, в бета-форму, объемноцентрированную кубическую решетку, при 2388 К. [43] Примеси циркония заметно влияют на физические свойства образцов металлического гафния, особенно на ядерные свойства, поскольку эти два элемента являются одними из наиболее трудно поддающихся разделению из-за их химического сходства. [42]

Резерфордий

[ редактировать ]
Этот раздел исключен из Резерфордия . ( редактировать | история )

Ожидается, что резерфордий при нормальных условиях будет твердым телом и будет иметь гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру ( с / a = 1,61), аналогичный его более легкому аналогу гафнию. [33] Это должен быть металл плотностью ~17 г/см. 3 . [44] [45] Ожидается, что атомный радиус резерфордия составит ~ 150 пм . Из-за релятивистской стабилизации 7s-орбитали и дестабилизации 6d-орбитали Rf + и РФ 2+ предсказано, что ионы будут отдавать 6d-электроны вместо 7s-электронов, что противоположно поведению его более легких гомологов. [34] Ожидается , что под высоким давлением (по-разному рассчитанным как 72 или ~ 50 ГПа ) резерфордий перейдет в объемноцентрированную кубическую кристаллическую структуру; гафний превращается в эту структуру при 71 ± 1 ГПа, но имеет промежуточную ω-структуру, в которую он превращается при 38 ± 8 ГПа, которой должно отсутствовать у резерфордия. [46]

Производство

[ редактировать ]

Производство самих металлов затруднено из-за их реакционной способности. образования оксидов , нитридов и карбидов Чтобы получить работоспособные металлы, необходимо избегать ; обычно это достигается с помощью процесса Кролла . Оксиды (MO 2 ) реагируют с углем и хлором с образованием хлоридов (MCl 4 ). Затем хлориды металлов реагируют с магнием, получая хлорид магния и металлы.

Дальнейшая очистка осуществляется с помощью химической транспортной реакции, разработанной Антоном Эдуардом ван Аркелем и Яном Хендриком де Буром . В закрытом сосуде металл реагирует с йодом при температуре выше 500 ° C с образованием йодида металла (IV); при температуре вольфрамовой нити около 2000 °C происходит обратная реакция, и йод и металл высвобождаются. Металл образует твердое покрытие на вольфрамовой нити, и йод может вступать в реакцию с дополнительным металлом, что приводит к устойчивому круговороту. [29] [21]

М + 2 I 2 (низкотемпературный) → МИ 4
МИ 4 (высокотемпературная) → М + 2 I 2

возникновение

[ редактировать ]
Тяжелые минералы (темные) в кварцевом песке пляжа ( Ченнаи , Индия).

Содержание металлов 4-й группы уменьшается с увеличением атомной массы. Титан является седьмым по распространенности металлом в земной коре, его содержание составляет 6320 частей на миллион, в то время как содержание циркония составляет 162 частей на миллион, а содержание гафния составляет только 3 части на миллион. [47]

Все три стабильных элемента встречаются в рудных месторождениях тяжелых минеральных песков , которые представляют собой россыпные отложения , образующиеся, чаще всего в пляжных условиях, путем концентрации из- за удельного веса минеральных зерен эрозионного материала из основных и ультраосновных пород . Титановые минералы представлены преимущественно анатазом и рутилом , в минерале циркон встречается цирконий . Из-за химического сходства до 5% циркония в цирконе заменено гафнием. Крупнейшими производителями элементов 4-й группы являются Австралия , Южная Африка и Канада . [48] [49] [50] [51] [52]

Приложения

[ редактировать ]

Металлический титан и его сплавы имеют широкий спектр применения, где преимуществами являются коррозионная стойкость, термостойкость и низкая плотность (легкий вес). Наиболее устойчивые к коррозии гафний и цирконий использовались в ядерных реакторах. Цирконий имеет очень низкое, а гафний — высокое сечение захвата тепловых нейтронов . Поэтому цирконий (в основном в виде ) используется в качестве оболочек твэлов циркалоя реакторов ядерных . [42] в то время как гафний используется в стержнях управления ядерными реакторами , поскольку каждый атом гафния может поглощать несколько нейтронов. [53] [54]

Меньшие количества гафния [55] и цирконий используются в суперсплавах для улучшения свойств этих сплавов. [56]

Биологические явления

[ редактировать ]

Элементы 4-й группы представляют собой твердые тугоплавкие металлы с низкой растворимостью в воде и малой доступностью для биосферы. Титан и цирконий относительно распространены, тогда как гафний и резерфордий редки или вообще отсутствуют в окружающей среде.

Титан не играет известной роли в биологии какого-либо организма. Однако многие исследования показывают, что титан может быть биологически активным. Большая часть титана на Земле хранится в нерастворимых минералах, поэтому маловероятно, что он является частью какой-либо биологической системы, несмотря на то, что он потенциально биологически активен. [57]

Цирконий не играет известной роли ни в одной биологической системе. [58] но часто встречается в биологических системах. В некоторых антиперспирантах используется тетрахлоргидрексглик алюминия-циркония, который блокирует потовые поры на коже. [59]

Гафний не играет известной роли ни в одной биологической системе и имеет низкую токсичность. [60]

Резерфордий — синтетический, дорогой и радиоактивный материал: период полураспада наиболее стабильных изотопов составляет менее часа. Немногие химические свойства и биологические функции известны.

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Титан нетоксичен даже в больших дозах и не играет никакой естественной роли в организме человека . [61] По оценкам, человек ежедневно потребляет 0,8 миллиграмма титана, но большая часть проходит через него, не всасываясь в тканях. [61] Однако иногда он биоаккумулируется в тканях, содержащих кремнезем . Одно исследование указывает на возможную связь между титаном и синдромом желтых ногтей . [62]

Порошок циркония может вызвать раздражение, но только попадание в глаза требует медицинской помощи. [63] Рекомендации OSHA по цирконию составляют 5 мг/м. 3 Средневзвешенный по времени предел и 10 мг/м 3 предел кратковременного воздействия. [64]

Существуют лишь ограниченные данные о токсикологии гафния. [65] гафния необходимо соблюдать осторожность, При обработке поскольку он пирофорен : мелкие частицы могут самопроизвольно воспламеняться при контакте с воздухом. Соединения, содержащие этот металл, редко встречаются у большинства людей. Чистый металл не считается токсичным, но с соединениями гафния следует обращаться так, как если бы они были токсичными, поскольку ионные формы металлов обычно подвергаются наибольшему риску токсичности, а для соединений гафния проводились ограниченные испытания на животных. [65]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ Перейти обратно: а б с д Лиде, Дэвид Р., изд. (2007–2008). "Цирконий". CRC Справочник по химии и физике . Том. 4. Нью-Йорк: CRC Press. п. 42. ИСБН  978-0-8493-0488-0 .
  2. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , стр. 506–510.
  3. ^ Перейти обратно: а б Эмсли 2001 , с. 452
  4. ^ Барксдейл 1968 , с. 732
  5. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «III. Некоторые металлы восемнадцатого века». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .
  6. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 954
  7. ^ Хейлброн, Джон Л. (1966). «Работа Х. Дж. Мозли». Исида . 57 (3): 336. дои : 10.1086/350143 . S2CID   144765815 .
  8. ^ Хейманн, премьер-министр (1967). «Мозли и Целтий: поиск недостающего элемента». Анналы науки . 23 (4): 249–260. дои : 10.1080/00033796700203306 .
  9. ^ Урбан, МГ (1911). «О новом элементе, сопровождающем лютеций и скандий в гадолините: целлий (О новом элементе, сопровождающем лютеций и скандий в гадолините: целлий)» . Comptes Rendus (на французском языке): 141 . Проверено 10 сентября 2008 г.
  10. ^ Мельников, ВП (1982). «Некоторые подробности предыстории открытия элемента 72». Центавр . 26 (3): 317–322. Бибкод : 1982Cent...26..317M . дои : 10.1111/j.1600-0498.1982.tb00667.x .
  11. ^ Бор, Нильс (июнь 2008 г.). Теория спектров и строения атома: три очерка . Кессинджер. п. 114 . ISBN  978-1-4365-0368-6 .
  12. ^ Бери, Чарльз Р. (1921). «Теория Ленгмюра о расположении электронов в атомах и молекулах» . Дж. Ам. хим. Соц . 43 (7): 1602–1609. дои : 10.1021/ja01440a023 .
  13. ^ Панет, Ф.А. (1922). «Периодическая система». Результаты точного естествознания 1 (на немецком языке). п. 362.
  14. ^ Фернелиус, WC (1982). «Гафний» (PDF) . Журнал химического образования . 59 (3): 242. Бибкод : 1982JChEd..59..242F . дои : 10.1021/ed059p242 . Архивировано из оригинала (PDF) 15 марта 2020 г. Проверено 3 февраля 2021 г.
  15. ^ Урбан, М.Г. (1922). «О серии L лютеция и иттербия и об идентификации целтия с элементом с атомным номером 72» [Серия L от лютеция до иттербия и идентификация элемента 72 цельтия]. Comptes Rendus (на французском языке). 174 :1347 . Проверено 30 октября 2008 г.
  16. ^ Костер, Д.; Хевеши, Г. (1923). «О недостающем элементе атомного номера 72» . Природа . 111 (2777): 79. Бибкод : 1923Natur.111...79C . дои : 10.1038/111079a0 .
  17. ^ Хевеши, Г. (1925). «Открытие и свойства гафния». Химические обзоры . 2 : 1–41. дои : 10.1021/cr60005a001 .
  18. ^ Шерри, Эрик Р. (1994). «Предсказание природы гафния на основе химии, теории Бора и квантовой теории». Анналы науки . 51 (2): 137–150. дои : 10.1080/00033799400200161 .
  19. ^ ван Аркель, А.Е.; де Бур, Дж.Х. (1924). «Разделение циркония и гафния кристаллизацией двойных фторидов аммония». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 141 : 284–288. дои : 10.1002/zaac.19241410117 .
  20. ^ ван Аркель, А.Е.; де Бур, Дж.Х. (1924). «Разделение циркония и гафния фракционной перегонкой». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 141 : 289–296. дои : 10.1002/zaac.19241410118 .
  21. ^ Перейти обратно: а б ван Аркель, А.Е.; де Бур, Дж.Х. (1925). «Производство чистого титана, циркония, гафния и тория металлического (Производство чистого титана, циркония, гафния и тория металлического)». Журнал неорганической и общей химии (на немецком языке). 148 : 345-350. дои : 10.1002/zaac.19251480133 .
  22. ^ Барксдейл, Джелкс (1968). «Титан». В Хампеле, Клиффорд А. (ред.). Энциклопедия химических элементов . Скоки, Иллинойс: Reinhold Book Corporation. стр. 732–738. LCCN   68-29938 .
  23. ^ Барбер, Р.К.; Гринвуд, штат Нью-Йорк; Гринкевич, АЗ; Жаннен, Ю.П.; Лефорт, М.; Сакаи, М.; Улехла, И.; Вапстра, AP; Уилкинсон, Д.Х. (1993). «Открытие трансфермиевых элементов. Часть II: Введение в профили открытия. Часть III: Профили открытия трансфермиевых элементов» . Чистая и прикладная химия . 65 (8): 1757–1814. дои : 10.1351/pac199365081757 . S2CID   195819585 .
  24. ^ Гиорсо, А.; Нурмия, М.; Харрис, Дж.; Эскола, К.; Эскола, П. (1969). «Положительная идентификация двух изотопов элемента 104, излучающих альфа-частицы» (PDF) . Письма о физических отзывах . 22 (24): 1317–1320. Бибкод : 1969PhRvL..22.1317G . дои : 10.1103/PhysRevLett.22.1317 .
  25. ^ «Резерфордий» . Rsc.org . Проверено 4 сентября 2010 г.
  26. ^ «Названия и символы трансфермиевых элементов (Рекомендации ИЮПАК 1997 г.)» . Чистая и прикладная химия . 69 (12): 2471–2474. 1997. doi : 10.1351/pac199769122471 .
  27. ^ Нагаме, Ю.; и др. (2005). «Химические исследования резерфордия (Rf) в JAERI» (PDF) . Радиохимика Акта . 93 (9–10_2005): 519. doi : 10.1524/ract.2005.93.9-10.519 . S2CID   96299943 . Архивировано из оригинала (PDF) 28 мая 2008 г.
  28. ^ Перейти обратно: а б с д Гринвуд и Эрншоу, стр. 958–61.
  29. ^ Перейти обратно: а б с Холлеман, Арнольд Ф.; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Учебник неорганической химии (на немецком языке) (91–100 изд.). Вальтер де Грюйтер. стр. 1056–1057. ISBN  3-11-007511-3 .
  30. ^ Перейти обратно: а б Плакат таблицы Менделеева А.В. Кульши и Т.А. Колевича
  31. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 956–8.
  32. ^ Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 946–8.
  33. ^ Перейти обратно: а б Эстлин, А.; Витос, Л. (2011). «Изначальный расчет структурной устойчивости 6d-переходных металлов». Физический обзор B . 84 (11): 113104. Бибкод : 2011PhRvB..84k3104O . дои : 10.1103/PhysRevB.84.113104 .
  34. ^ Перейти обратно: а б Хоффман, Дарлин К.; Ли, Диана М.; Першина, Валерия (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе; Эдельштейн, Норман М.; Фугер, Жан (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer Science+Business Media . ISBN  1-4020-3555-1 .
  35. ^ «Титан» . Колумбийская энциклопедия (6-е изд.). Нью-Йорк: Издательство Колумбийского университета . 2000–2006. ISBN  978-0-7876-5015-5 .
  36. ^ Перейти обратно: а б «Титан» . Британская энциклопедия . 2006 год . Проверено 19 января 2022 г.
  37. ^ Ствертка, Альберт (1998). «Титан» . Путеводитель по элементам (пересмотренная ред.). Издательство Оксфордского университета . стр. 81–82. ISBN  978-0-19-508083-4 .
  38. ^ «Является ли титан тугоплавким металлом» . Специальное изготовление металла . 3 августа 2021 г.
  39. ^ Стил, MC; Хейн, Р.А. (1953). «Сверхпроводимость титана». Физ. Преподобный . 92 (2): 243–247. Бибкод : 1953PhRv...92..243S . дои : 10.1103/PhysRev.92.243 .
  40. ^ Тиманн, М.; и др. (2018). «Полная электродинамика сверхпроводника БКШ с энергетическими шкалами мкэВ: микроволновая спектроскопия на титане при температурах мК». Физ. Преподобный Б. 97 (21): 214516. arXiv : 1803.02736 . Бибкод : 2018PhRvB..97u4516T . дои : 10.1103/PhysRevB.97.214516 . S2CID   54891002 .
  41. ^ Консидайн, Гленн Д., изд. (2005). "Цирконий". Химическая энциклопедия Ван Ностранда . Нью-Йорк: Уайли-Интерсайенс. стр. 1778–1779. ISBN  978-0-471-61525-5 .
  42. ^ Перейти обратно: а б с Шемель, Дж. Х. (1977). Руководство ASTM по цирконию и гафнию . АСТМ Интернешнл. стр. 1–5. ISBN  978-0-8031-0505-8 .
  43. ^ О'Хара, Эндрю; Демков, Александр А. (2014). «Диффузия кислорода и азота в α-гафнии из первых принципов». Письма по прикладной физике . 104 (21): 211909. Бибкод : 2014ApPhL.104u1909O . дои : 10.1063/1.4880657 .
  44. ^ Гьянчандани, Джиоти; Сикка, Словакия (10 мая 2011 г.). «Физические свойства элементов 6 d-серии из теории функционала плотности: близкое сходство с более легкими переходными металлами». Физический обзор B . 83 (17): 172101. Бибкод : 2011PhRvB..83q2101G . дои : 10.1103/PhysRevB.83.172101 .
  45. ^ Крац; Лизер (2013). Ядерная и радиохимия: основы и приложения (3-е изд.). п. 631.
  46. ^ Гьянчандани, Джиоти; Сикка, Словакия (2011). «Структурные свойства элемента группы IV B резерфордия по теории первых принципов». arXiv : 1106.3146 [ cond-mat.mtrl-sci ].
  47. ^ «Изобилие в земной коре» . WebElements.com. Архивировано из оригинала 23 мая 2008 г. Проверено 14 апреля 2007 г.
  48. ^ «Информационный бюллетень о проекте Dubbo Zirconia» (PDF) . Алкан Ресорсиз Лимитед. Июнь 2007 г. Архивировано из оригинала (PDF) 28 февраля 2008 г. Проверено 10 сентября 2008 г.
  49. ^ «Цирконий и гафний» (PDF) . Обзоры минеральных товаров . Геологическая служба США: 192–193. Январь 2008 года . Проверено 24 февраля 2008 г.
  50. ^ Каллаган, Р. (21 февраля 2008 г.). «Статистика и информация по цирконию и гафнию» . Геологическая служба США . Проверено 24 февраля 2008 г.
  51. ^ «Обзоры товаров в Ежегоднике полезных ископаемых за 2009 год: Титан» (PDF) . Геологическая служба США. Май 2009 года . Проверено 24 февраля 2008 г.
  52. ^ Гамбоги, Джозеф (январь 2009 г.). «Статистика и информация о титане и диоксиде титана» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 24 февраля 2008 г.
  53. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Гафний» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 10 сентября 2008 г.
  54. ^ Спинк, Дональд (1961). «Реактивные металлы. Цирконий, гафний и титан». Промышленная и инженерная химия . 53 (2): 97–104. дои : 10.1021/ie50614a019 .
  55. ^ Хебда, Джон (2001). «Ниобиевые сплавы и применение при высоких температурах» (PDF) . КБММ. Архивировано из оригинала (PDF) 17 декабря 2008 г. Проверено 4 сентября 2008 г.
  56. ^ Доначи, Мэтью Дж. (2002). Суперсплавы . АСТМ Интернешнл. стр. 235–236. ISBN  978-0-87170-749-9 .
  57. ^ «Рассмотрение роли титана в организмах» . Academic.oup.com . Проверено 23 сентября 2023 г.
  58. ^ «Цирконий - Информация об элементе, свойства и использование | Таблица Менделеева» . www.rsc.org . Проверено 23 сентября 2023 г.
  59. ^ Карл Ладен, 1999, Антиперспиранты и дезодоранты, CRC Press, ISBN   0-8247-1746-5
  60. ^ «Гафний - Информация об элементе, свойства и использование | Периодическая таблица» . www.rsc.org . Проверено 23 сентября 2023 г.
  61. ^ Перейти обратно: а б Эмсли, Джон (2001). «Титан». Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Оксфорд, Англия, Великобритания: Издательство Оксфордского университета. стр. 457–458 . ISBN  978-0-19-850341-5 . [ нужна проверка ]
  62. ^ Берглунд, Фредрик; Карлмарк, Бьорн (октябрь 2011 г.). «Титан, синусит и синдром желтых ногтей» . Исследование биологических микроэлементов . 143 (1): 1–7. дои : 10.1007/s12011-010-8828-5 . ПМК   3176400 . ПМИД   20809268 .
  63. ^ «Цирконий» . Международная база данных карт химической безопасности . Международная организация труда. Октябрь 2004 года . Проверено 30 марта 2008 г.
  64. ^ «Соединения циркония» . Национальный институт охраны труда и техники безопасности. 17 декабря 2007 г. Проверено 17 февраля 2008 г.
  65. ^ Перейти обратно: а б «Управление по охране труда: гафний» . Министерство труда США. Архивировано из оригинала 13 марта 2008 г. Проверено 10 сентября 2008 г.

Библиография

[ редактировать ]

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Group_4_element&oldid=1220955010"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: c36ada02e0e46670ef9207cad1e515d6__1714163940
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/c3/d6/c36ada02e0e46670ef9207cad1e515d6.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Group 4 element - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)