✖


Jump to content

Празеодим

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.

Празеодим, 59 Пр
Празеодим
Произношение / ˌ p r eɪ z iː ə ˈ d ɪ m i ə m / [1] ( МОЛИТЬСЯ -зи-и- ДИМ -ии-ам )
Появление серовато-белый
Стандартный атомный вес А р °(Пр)
Празеодим в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
–
↑
Пр
↓
Хорошо
церий ← празеодим → неодим
Атомный номер ( Z ) 59
Группа группы f-блоков (без номера)
Период период 6
Блокировать   f-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 3 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 21, 8, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1204 К (931 °С, 1708 °F) [4]
Точка кипения 3403 К (3130 °С, 5666 °F)
Плотность (при 20°С) 6,773 г/см 3  [4]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 6,50 г/см 3
Теплота плавления 6,89 кДж/моль
Теплота испарения 331 кДж/моль
Молярная теплоемкость 27,20 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1771 1973 (2227) (2571) (3054) (3779)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [5] +1, [6] +2, +3 , +4, +5 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,13.
Энергии ионизации
  • 1-й: 527 кДж/моль
  • 2-й: 1020 кДж/моль
  • 3-й: 2086 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 182 вечера
Ковалентный радиус 203±19:00
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии празеодима
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура двойной шестиугольный плотноупакованный (dhcp) ( hP4 )
Константы решетки
Двойная гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура празеодима.
а = 0,36723 нм
c = 1,18328 нм (при 20 °C) [4]
Тепловое расширение 4.5 × 10 −6 /К (при 20 °С) [4] [а]
Теплопроводность 12,5 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 0,700 мкОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный [7]
Молярная магнитная восприимчивость +5 010 .0 × 10 −6 см 3 /моль (293 К) [8]
Модуль Юнга 37,3 ГПа
Модуль сдвига 14,8 ГПа
Объемный модуль 28,8 ГПа
Скорость звука тонкого стержня 2280 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона 0.281
Твердость по Виккерсу 250–745 МПа
Твердость по Бринеллю 250–640 МПа
Номер CAS 7440-10-0
История
Открытие Карл Ауэр фон Вельсбах (1885)
Изотопы празеодима
Основные изотопы [9] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
141 Пр 100% стабильный
142 Пр синтезатор 19:12 ч. б − 142 Нд
е 142 Этот
143 Пр синтезатор 13.57 д. б − 143 Нд
 Категория: Празеодим
| ссылки

Празеодим — химический элемент ; он имеет символ Pr и атомный номер 59. Это третий член ряда лантаноидов и считается одним из редкоземельных металлов . Это мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл , ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства. Он слишком реактивен, чтобы его можно было найти в самородной форме , а чистый металлический празеодим медленно образует зеленое оксидное покрытие при воздействии воздуха.

Празеодим всегда встречается в природе вместе с другими редкоземельными металлами. Это шестой по распространенности редкоземельный элемент и четвертый по распространенности лантаноид, составляющий 9,1 частей на миллион земной коры, что по содержанию аналогично содержанию бора . В 1841 году шведский химик Карл Густав Мосандер извлек остаток оксида редкоземельного элемента, который он назвал дидимом, из остатка, который он назвал «лантаном», в свою очередь, отделенного от церия солей . В 1885 году австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на два элемента, давших соли разного цвета, которые он назвал празеодимом и неодимом . Название празеодим происходит от древнегреческого πράσινος ( празинос ), что означает « зеленый лук -порей», и δίδυμος ( дидимос ) «близнец».

Как и большинство редкоземельных элементов , празеодим наиболее легко образует степень окисления +3 , которая является единственным стабильным состоянием в водном растворе , хотя степень окисления +4 известна в некоторых твердых соединениях и, что уникально среди лантаноидов, степень окисления +5. состояние достижимо в условиях матричной изоляции . Степени окисления 0, +1 и +2 встречаются редко. Водные ионы празеодима имеют желтовато-зеленый цвет, и аналогичным образом празеодим дает различные оттенки желто-зеленого цвета при включении в стекла. Многие из промышленных применений празеодима связаны с его способностью фильтровать желтый свет от источников света.

Физические свойства

[ редактировать ]

Празеодим — третий представитель ряда лантаноидов и представитель редкоземельных металлов . В периодической таблице он появляется между лантанидами церием слева и неодимом справа, а также над актинидом протактинием . Это пластичный металл, твердость которого сравнима с серебром . [10] Подсчитано, что празеодим имеет очень большой атомный радиус ; с радиусом 247 пм барий , рубидий и цезий . больше [11] Однако по наблюдениям обычно это 185 часов вечера. [12]

59 электронов нейтрального празеодима расположены в конфигурации [Xe]4f. 3 6 с 2 .Как и большинство других лантаноидов, празеодим обычно использует только три электрона в качестве валентных электронов, поскольку оставшиеся 4f-электроны слишком сильно связаны, чтобы вступать в связь: это происходит потому, что 4f-орбитали больше всего проникают через инертное ксеноновое ядро ​​электронов к ядру, а затем на 5d и 6s, и это проникновение увеличивается с увеличением заряда иона. Несмотря на это, празеодим может в некоторых соединениях терять четвертый валентный электрон, потому что он находится в начале ряда лантаноидов, где заряд ядра все еще достаточно низок, а энергия подоболочки 4f достаточно высока, чтобы позволить удалить дальнейшие валентные электроны. [13]

Как и другие ранние лантаноиды, празеодим имеет двойную гексагональную плотноупакованную кристаллическую структуру при комнатной температуре, называемую альфа-фазой (α-Pr). При 795 °C (1068 К) он превращается в другой аллотроп , имеющий объемноцентрированную кубическую структуру (β-Pr), и плавится при 931 °C (1204 К). [4]

Празеодим, как и все лантаноиды, парамагнитен при комнатной температуре. [14] В отличие от некоторых других редкоземельных металлов, проявляющих антиферромагнитное или ферромагнитное упорядочение при низких температурах, празеодим парамагнитен при всех температурах выше 1 К. [7]

Химические свойства

[ редактировать ]
Гидроксид празеодима(III)

Металлический празеодим медленно тускнеет на воздухе, образуя отслаивающийся слой зеленого оксида, похожий на железную ржавчину; Образец металлического празеодима размером в сантиметр полностью корродирует примерно за год. [15] Он легко горит при 150 °C с образованием оксида празеодима(III,IV) , нестехиометрического соединения , приближающегося к Pr 6 O 11 : [16]

12 Пр + 11 О 2 → 2 Пр 6 О 11

Его можно восстановить до оксида празеодима(III) (Pr 2 O 3 ) газообразным водородом. [17] Оксид празеодима(IV) , PrO 2 , является наиболее окисленным продуктом сгорания празеодима и может быть получен реакцией металлического празеодима с чистым кислородом при 400 °C и давлении 282 бар. [17] или диспропорционированием Pr 6 O 11 в кипящей уксусной кислоте. [18] [19] Реакционная способность празеодима соответствует периодическим тенденциям , поскольку он является одним из первых и, следовательно, одним из крупнейших лантаноидов. [13] При 1000 °C многие оксиды празеодима состава PrO 2− x существуют в виде неупорядоченных нестехиометрических фаз с 0 < x < 0,25, но при 400–700 °C дефекты оксида вместо этого упорядочиваются, образуя фазы общей формулы Pr n O. 2 n −2 с n = 4, 7, 9, 10, 11, 12 и ∞. Эти фазы PrO y иногда обозначаются α и β '(нестехиометрические), β ( y = 1,833), δ (1,818), ε (1,8), ζ (1,778), ι (1,714), θ и σ. [20]

Празеодим является электроположительным элементом и медленно реагирует с холодной водой и довольно быстро с горячей водой с образованием гидроксида празеодима (III): [16]

2 Pr(т) + 6 H 2 O (ж) → 2 Pr(OH) 3 (вод) + 3 H 2 (г)

Металлический празеодим реагирует со всеми стабильными галогенами с образованием тригалогенидов: [16]

2 Пр(с) + 3 Ф 2 (г) → 2 ПрФ 3 (с) [зеленый]
2 Pr(s) + 3 Cl 2 (г) → 2 PrCl 3 (s) [зеленый]
2 Пр(с) + 3 Бр 2 (г) → 2 ПрБр 3 (с) [зеленый]
2 Пр(с) + 3 И 2 (г) → 2 ПрИ 3 (с)

Тетрафторид PrF 4 также известен и получается путем взаимодействия смеси фторида натрия и фторида празеодима(III) с газообразным фтором с образованием Na 2 PrF 6 , после чего фторид натрия удаляется из реакционной смеси жидким фторидом водорода. . [21] бронзы Кроме того, празеодим образует дииодид ; Как и дииодиды лантана, церия и гадолиния , это соединение электрида празеодима (III) . [21]

Празеодим легко растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием растворов, содержащих зеленовато-зеленый цвет Pr. 3+ ионы, которые существуют в виде [Pr(H 2 O) 9 ] 3+ комплексы: [16] [22]

2 Pr(т) + 3 H 2 SO 4 (водн.) → 2 Pr 3+ (вод) + 3 СО 2−
4 (водн.) + 3 H 2 (г)

Растворение соединений празеодима(IV) в воде не приводит к образованию растворов, содержащих желтый Pr. 4+ ионы; [23] из-за высокого положительного стандартного потенциала восстановления Pr 4+ /Пр 3+ пары при +3,2 В эти ионы нестабильны в водном растворе, окисляя воду и восстанавливаясь до Pr 3+ . Значение Pr 3+ Пара /Pr составляет −2,35 В. [24] Однако в высокоосновных водных средах Pr 4+ ионы могут образовываться при окислении озоном . [25]

о существовании празеодима в его степени окисления +5 (со стабильной электронной конфигурацией предыдущего благородного газа ксенона Хотя празеодим (V) в объемном состоянии неизвестен, в 2016 году сообщалось ) в условиях изоляции в матрице благородного газа. в состояние +5 были идентифицированы как [PrO 2 ] + , его аддукты O 2 и Ar, а также PrO 2 (η 2 -О 2 ). [26]

Органопразеодимовые соединения

[ редактировать ]
Смотрите также: Химия лантанидов

Органопразеодимовые соединения очень похожи на соединения других лантаноидов , поскольку все они неспособны подвергаться π-связям . Таким образом, они в основном ограничиваются в основном ионными циклопентадиенидами (изоструктурными с таковыми лантана) и простыми алкилами и арилами с σ-связью, некоторые из которых могут быть полимерными. [27] Координационная химия празеодима в основном аналогична большому электроположительному Pr. 3+ ион и, таким образом, во многом похож на таковые других ранних лантаноидов La 3+ , Этот 3+ и Нд 3+ . Например, как и лантан, церий и неодим, нитраты празеодима образуют комплексы как 4:3, так и 1:1 с 18-краун-6 , тогда как средние лантаноиды от прометия до гадолиния могут образовывать только комплекс 4:3, а более поздние лантаноиды от тербия до лютеция не может успешно координироваться со всеми лигандами. Такие комплексы празеодима имеют высокие, но неопределенные координационные числа и плохо определенную стереохимию, за исключением исключительно объемных лигандов, таких как трехкоординат [Pr{N(SiMe 3 ) 2 } 3 ]. Есть также несколько смешанных оксидов и фторидов с участием празеодима (IV), но он не имеет заметной координационной химии в этой степени окисления, как его сосед церий. [28] Однако недавно сообщалось о первом примере молекулярного комплекса празеодима (IV). [29]

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы празеодима

Празеодим имеет только один стабильный и встречающийся в природе изотоп: 141 Пр. Таким образом, это мононуклидный и моноизотопный элемент , и его стандартный атомный вес можно определить с высокой точностью, поскольку он является константой природы. Этот изотоп имеет 82 нейтрона, что является магическим числом , придающим дополнительную стабильность. [30] Этот изотоп образуется в звездах посредством s- и r-процессов (медленный и быстрый захват нейтронов соответственно). [31] Было синтезировано тридцать восемь других радиоизотопов. Все эти изотопы имеют период полураспада менее суток (а у большинства менее минуты), за единственным исключением 143 Пр с периодом полураспада 13,6 суток. Оба 143 Пр и 141 Pr возникают в виде продуктов урана деления . Первичный режим распада изотопов легче 141 Pr — эмиссия позитронов или захват электронов на изотопы церия , а у более тяжелых изотопов — бета-распад на изотопы неодима . [30]

История

[ редактировать ]
Карл Ауэр фон Вельсбах (1858–1929), первооткрыватель празеодима в 1885 году.

В 1751 году шведский минералог Аксель Фредрик Кронстедт обнаружил на руднике в Бастнесе тяжелый минерал , позже названный церитом . Тридцать лет спустя пятнадцатилетний Вильгельм Хизингер из семьи, владевшей рудником, отправил его образец Карлу Шееле , который не нашел внутри никаких новых элементов. В 1803 году, после того как Хисингер стал мастером железа, он вернулся к минералу вместе с Йенсом Якобом Берцелиусом и выделил новый оксид, который они назвали церием в честь карликовой планеты Церера , открытой двумя годами ранее. [32] Церия была одновременно и независимо выделена в Германии Мартином Генрихом Клапротом . [33] показал, что церий представляет собой смесь оксидов Между 1839 и 1843 годами шведский хирург и химик Карл Густав Мосандер , живший в одном доме с Берцелиусом, ; он выделил два других оксида, которые назвал лантаном и дидимием . [34] [35] [36] Он частично разложил образец нитрата церия , прожарив его на воздухе, а затем обработав полученный оксид разбавленной азотной кислотой . Металлы, образующие эти оксиды, были названы лантаном и дидимом . [37] [38]

В то время как лантан оказался чистым элементом, дидим таковым не был и оказался всего лишь смесью всех стабильных ранних лантаноидов от празеодима до европия , как и подозревал Марк Делафонтен после спектроскопического анализа, хотя у него не было времени для исследования. его разделение на составляющие. Тяжелая пара самария и европия была удалена только в 1879 году Полем-Эмилем Лекоком де Буабодраном , и только в 1885 году Карл Ауэр фон Вельсбах разделил дидим на празеодим и неодим. [39] Фон Вельсбах подтвердил разделение спектроскопическим анализом, но продукты имели относительно низкую чистоту. Поскольку неодим был более крупной составляющей дидима, чем празеодим, он сохранил старое название с двусмысленностью, тогда как празеодим отличался луково-зеленым цветом своих солей (греч. πρασιος, «зеленый лук-порей»). [40] Сложная природа дидима была ранее предложена в 1882 году Богуславом Браунером , который не проводил экспериментальных исследований по его разделению. [41]

Возникновение и производство

[ редактировать ]

Празеодим не является особенно редким, несмотря на то, что он входит в число редкоземельных металлов и составляет 9,2 мг/кг земной коры. [42] Классификация празеодима как редкоземельного металла обусловлена ​​его редкостью по сравнению с «обычными землями», такими как известь и магнезия, немногими известными минералами, содержащими его, добыча которых коммерчески выгодна, а также продолжительностью и сложностью добычи. [43] Хотя празеодим и не является особенно редким, он никогда не встречается в качестве доминирующего редкоземельного элемента в минералах, содержащих празеодим. Ему всегда предшествуют церий и лантан, а также обычно неодим. [44]

Пр 3+ Ион подобен по размеру ранним лантанидам группы церия (от лантана до самария и европия ), которые следуют сразу за ними в периодической таблице, и, следовательно, он имеет тенденцию встречаться вместе с ними в фосфатных , силикатных и карбонатных минералах, таких как монацит (М III PO 4 ) и бастнесит (M III CO 3 F), где М относится ко всем редкоземельным металлам, кроме скандия и радиоактивного прометия (в основном Ce, La и Y, несколько меньше Nd и Pr). [40] В бастнезите обычно отсутствует торий и тяжелые лантаноиды, и очистка от него легких лантаноидов требует меньше усилий. Руда после дробления и измельчения сначала обрабатывается горячей концентрированной серной кислотой с выделением углекислого газа, фторида водорода и тетрафторида кремния . Затем продукт сушат и выщелачивают водой, оставляя ранние ионы лантаноидов, включая лантан, в растворе. [40]

Процедура для монацита, который обычно содержит все редкоземельные элементы, а также торий, более сложна. Монацит, благодаря своим магнитным свойствам, может быть разделен повторной электромагнитной сепарацией. После разделения его обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Кислые фильтраты частично нейтрализуют гидроксидом натрия до рН 3–4, при этом торий выпадает в осадок в виде гидроксида и удаляется. Раствор обрабатывают оксалатом аммония для преобразования редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты , оксалаты превращают в оксиды путем отжига, а оксиды растворяют в азотной кислоте. На этом последнем этапе исключается один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . [45] При обращении с некоторыми остатками следует соблюдать осторожность, поскольку они содержат 228 Ра , дочь 232 Th, который является сильным гамма-излучателем. [40]

Затем празеодим можно отделить от других лантаноидов с помощью ионообменной хроматографии или с использованием растворителя, такого как трибутилфосфат , где растворимость Ln 3+ увеличивается с увеличением атомного номера. При использовании ионообменной хроматографии смесь лантаноидов загружают в одну колонку с катионитом и Cu 2+ или Zn 2+ или Fe 3+ загружается в другой. Через колонки пропускают водный раствор комплексообразователя, известного как элюент (обычно эдтат триаммония), и Ln 3+ вытесняется из первого столбца и переоткладывается в компактную полосу в верхней части столбца, а затем снова вытесняется NH. +
4 . образования Свободная энергия Гиббса комплексов Ln(edta·H) увеличивается вместе с лантанидами примерно на четверть от Ce 3+ что Лу 3+ , так что Ln 3+ катионы спускаются по колонке проявления полосой и многократно фракционируются, элюируясь от самого тяжелого к самому легкому. Затем они осаждаются в виде нерастворимых оксалатов, сжигаются с образованием оксидов, а затем восстанавливаются до металлов. [40]

Приложения

[ редактировать ]

Лео Мозер (не путать с одноименным математиком ), сын Людвига Мозера, основателя стекольного завода Мозер на территории нынешних Карловых Вар в Чешской Республике, исследовал использование празеодима в окраске стекла в конце 1920-х годов. в результате чего получилось желто-зеленое стекло, получившее название «Прасемит». Однако в то время аналогичный цвет могли дать гораздо более дешевые красители, поэтому «Прасемит» не пользовался популярностью, было выпущено мало экземпляров, а примеры сейчас крайне редки. Мозер также смешал празеодим с неодимом для производства стекла «Гелиолит» («Гелиолит» по- немецки ), которое получило более широкое распространение. Первое устойчивое коммерческое использование очищенного празеодима, которое продолжается и сегодня, связано с желто-оранжевым пятном «Празеодимовый желтый» для керамики, которое представляет собой твердый раствор в решетке циркона . В этом пятне нет и намека на зелень; напротив, при достаточно высоких нагрузках празеодимовое стекло имеет отчетливо зеленый, а не чисто желтый цвет. [46]

празеодима Как и многие другие лантаноиды, экранированные f-орбитали обеспечивают длительное время жизни в возбужденном состоянии и высокий выход люминесценции . Пр 3+ Поэтому в качестве иона- допанта он находит множество применений в оптике и фотонике . К ним относятся DPSS-лазеры , одномодовые волоконно- оптические усилители , [47] волоконные лазеры, [48] апконвертирование наночастиц [49] [50] а также активаторы красного, зеленого, синего и ультрафиолетового люминофора. [51] Кристаллы силиката, легированные ионами празеодима, также использовались для замедления светового импульса до нескольких сотен метров в секунду. [52]

Поскольку лантаноиды очень похожи, празеодим может заменить большинство других лантаноидов без значительной потери функции, и действительно, многие применения, такие как сплавы мишметаллов и ферроцерия, включают различные смеси нескольких лантаноидов, включая небольшие количества празеодима. Следующие более современные применения включают празеодим конкретно или, по крайней мере, празеодим в небольшом подмножестве лантаноидов: [51]

Из-за его роли в постоянных магнитах, используемых в ветряных турбинах, утверждалось, что празеодим станет одним из основных объектов геополитической конкуренции в мире, работающем на возобновляемых источниках энергии. Однако эту точку зрения критиковали за неспособность признать, что большинство ветряных турбин не используют постоянные магниты, а также за недооценку силы экономических стимулов для расширения производства. [58] [59]

Празеодим
Опасности
СГС Маркировка :
GHS02: Легковоспламеняющиеся
Опасность
Н250
П222 , П231 , П422 [60]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Четырехцветный бриллиант NFPA 704Здоровье 0: Воздействие в условиях пожара не представляет никакой опасности, кроме опасности обычного горючего материала. Например, хлорид натрияВоспламеняемость 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко горит. Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F). Например, пропанНестабильность 4: Легко способен к детонации или взрывному разложению при нормальных температурах и давлениях. Например, нитроглицеринОсобые опасности (белый): нет кода.
0
4
4

Биологическая роль и меры предосторожности

[ редактировать ]

Было обнаружено, что ранние лантаноиды необходимы некоторым метанотрофным бактериям, живущим в вулканических грязевых котлах , таким как Mmethylacidiphilum fumariolicum : лантан, церий, празеодим и неодим примерно одинаково эффективны. [61] [62] В остальном не известно, что празеодим играет биологическую роль в каких-либо других организмах, но он также не очень токсичен. Известно, что внутривенное введение редкоземельных элементов животным ухудшает функцию печени, но основные побочные эффекты от вдыхания оксидов редкоземельных элементов у людей связаны с радиоактивными примесями тория и урана . [51]

Примечания

[ редактировать ]
  1. ^ Тепловое расширение сильно анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси кристалла составляют α a = 1,4 × 10. −6 /К, α с = 10,8 × 10 −6 /K, а α среднее = α V /3 = 4,5 × 10. −6 /К.

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «празеодим» . Оксфордский словарь английского языка (онлайн-изд.). Издательство Оксфордского университета . (Требуется подписка или членство участвующей организации .)
  2. ^ «Стандартные атомные массы: празеодим» . ЦИАВ . 2017.
  3. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  4. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  5. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  6. ^ Чен, Синь; и др. (13 декабря 2019 г.). «Лантаноиды с необычно низкими степенями окисления в PrB 3– и ПрБ 4– Кластеры боридов». Неорганическая химия . 58 (1): 411–418. : 10.1021 /acs.inorgchem.8b02572 . PMID   30543295. . S2CID   56148031 doi
  7. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Джексон, М. (2000). «Магнетизм редкой земли» (PDF) . IRM ежеквартально . 10 (3): 1.
  8. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  9. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  10. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  11. ^ Клементи, Э.; Раймонд, DL; Рейнхардт, WP (1967). «Константы атомного экранирования из функций SCF. II. Атомы с от 37 до 86 электронов». Журнал химической физики . 47 (4): 1300–1307. Бибкод : 1967JChPh..47.1300C . дои : 10.1063/1.1712084 .
  12. ^ Слейтер, Дж. К. (1964). «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал химической физики . 41 (10): 3199–3205. Бибкод : 1964ЖЧФ..41.3199С . дои : 10.1063/1.1725697 .
  13. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 1232–8.
  14. ^ Каллити, Б.Д.; Грэм, компакт-диск (2011). Введение в магнитные материалы . Джон Уайли и сыновья . ISBN  978-1-118-21149-6 .
  15. ^ «Испытание на долговременное воздействие воздуха на редкоземельные металлы» . Проверено 8 августа 2009 г.
  16. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д «Химические реакции празеодима» . Веб-элементы . Проверено 9 июля 2016 г.
  17. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, стр. 1238–9.
  18. ^ Брауэр, Г.; Пфайффер, Б. (1963). «Гидролитическое расщепление высших оксидов празеодима и тербия». Журнал менее распространенных металлов . 5 (2): 171–176. дои : 10.1016/0022-5088(63)90010-9 .
  19. ^ Минасян, С.Г.; Батиста, скорая помощь; Бут, Швейцария; Кларк, Д.Л.; Кейт, Дж. М.; Козимор, С.А.; Люкенс, WW; Мартин, РЛ; Шух, ДК; Штибер, CE; Тылищак, Т.; Вэнь, Сяо-дун (2017). «Количественные данные орбитального смешивания лантаноидов и кислорода в CeO2, PrO2 и TbO2» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 139 (49): 18052–18064. дои : 10.1021/jacs.7b10361 . ОСТИ   1485070 . ПМИД   29182343 . S2CID   5382130 .
  20. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 643–4.
  21. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Гринвуд и Эрншоу, с. 1240–2
  22. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1242–4.
  23. ^ Срур, Фарид М.А.; Эдельманн, Фрэнк Т. (2012). «Лантаноиды: четырехвалентные неорганические соединения». Энциклопедия неорганической и бионеорганической химии . дои : 10.1002/9781119951438.eibc2033 . ISBN  978-1-119-95143-8 .
  24. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1232–5.
  25. ^ Хобарт, Делавэр; Самхун, К.; Янг, JP; Норвелл, Вирджиния; Мамантов Г.; Петерсон, младший (1980). «Стабилизация празеодима (IV) и тербия (IV) в водном растворе карбоната». Письма по неорганической и ядерной химии . 16 (5): 321–328. дои : 10.1016/0020-1650(80)80069-9 .
  26. ^ Чжан, Циннань; Цюй, Хуэй; Ван, Гуаньцзюнь; Чжоу, Минфэй, Цзюнь (6 июня 2016 г.). Образование и характеристика оксидов празеодима (V). Angewandte Chemie International Edition . 55 (24): 6896–6900. doi : 10.1002/anie.201602196 . ISSN   1521-3773 . PMID   27100273 .
  27. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1248–9.
  28. ^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 1244–8.
  29. ^ Уиллауэр, Арканзас; Палумбо, Коннектикут; Фадаи-Тирани, Ф.; Живкович И.; Дуэр, И.; Марон, Л.; Маццанти, М. (2020). «Доступ к степени окисления +IV в молекулярных комплексах празеодима» . Журнал Американского химического общества . 142 (12): 489–493. дои : 10.1021/jacs.0c01204 . ПМИД   32134644 . S2CID   212564931 .
  30. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Ауди, Жорж; Берсильон, Оливье; Блашо, Жан; Вапстра, Аалдерт Хендрик (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11 .001
  31. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Изобилие элементов в Солнечной системе» (PDF) . Обзоры космической науки . 15 (1): 121–146. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID   120201972 . Архивировано из оригинала (PDF) 21 октября 2011 года.
  32. ^ Эмсли, стр. 120–5.
  33. ^ Гринвуд и Эрншоу, с. 1424
  34. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231–1243. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .
  35. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  36. ^ Маршалл, Джеймс Л.; Маршалл, Вирджиния Р. (зима 2015 г.). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77.
  37. ^ (Берцелиус) (1839) «Новый металл» , Труды , 8 : 356–357. Из стр. 356: «Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, содержит примерно две пятых своего веса оксида нового металла, который лишь слегка изменяет свойства церия и который остается, так сказать, скрытым. Это Причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан . (Оксид церия, извлеченный из церита обычным способом, почти две пятых своей массы содержит в оксиде нового металла, мало отличающемся от свойств церия и держащемся в нем, так сказать, «скрытым» ". Эта причина побудила г-на Мосандера дать новому металлу имя Лантан .)
  38. ^ (Берцелиус) (1839) «Латаний — новый металл», Философский журнал , новая серия, 14 : 390–391.
  39. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. стр. 122–123. ISBN  978-0-19-938334-4 .
  40. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и Гринвуд и Эрншоу, с. 1229–32
  41. ^ Фонтани, Марко; Коста, Мариаграция; Орна, Вирджиния (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 40. ISBN  978-0-19-938334-4 .
  42. ^ Обилие элементов в земной коре и в море, Справочник CRC по химии и физике, 97-е издание (2016–2017), стр. 14-17
  43. ^ Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. стр. 444–446. ISBN  978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
  44. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  45. ^ Патнаик 2007 , с. 478–479 .
  46. ^ Крейдл, Норберт Дж. (1942). «РЕДКИЕ ЗЕМЛИ*». Журнал Американского керамического общества . 25 (5): 141–143. дои : 10.1111/j.1151-2916.1942.tb14363.x .
  47. ^ Джа, А.; Нафталий, М.; Джодери, С.; Самсон, Б.Н.; и др. (1995). «Разработка и изготовление оптических волокон из фторидного стекла, легированного Pr3+, для эффективных усилителей с длиной волны 1,3 мкм» (PDF) . Чистая и прикладная оптика: Журнал Европейского оптического общества, часть A. 4 (4): 417. Бибкод : 1995PApOp...4..417J . дои : 10.1088/0963-9659/4/4/019 .
  48. ^ Смарт, РГ; Ханна, округ Колумбия; Троппер, AC; Дэйви, ST; Картер, Сан-Франциско; Себеста, Д. (1991). «Непрерывная генерация с повышением температуры при комнатной температуре на синей, зеленой и красной длинах волн в фторидном волокне, легированном Pr3+, с инфракрасной накачкой» . Электронные письма . 27 (14): 1307. Бибкод : 1991ElL....27.1307S . дои : 10.1049/эл:19910817 .
  49. ^ де Принс, Томас Дж.; Карами, Афшин; Моффатт, Джиллиан Э.; Пэйтен, Томас Б.; Циминис, Георгиос; Тейшейра, Льюис да Силва; Би, Цзинсю; Ки, Так В.; Кланцатая, Елизавета; Самби, Кристофер Дж.; Спунер, Найджел А. (2021). «Двойное лазерное исследование невырожденной двухволновой апконверсии, продемонстрированное в наночастицах NaYF 4:Pr без сенсибилизатора» . Передовые оптические материалы . 9 (7): 2001903. doi : 10.1002/adom.202001903 . hdl : 2440/139814 . ISSN   2195-1071 . S2CID   234059121 .
  50. ^ Колесов Роман; Рейтер, Рольф; Ся, Канвэй; Штер, Райнер; Заппе, Андреа; Врахтруп, Йорг (31 октября 2011 г.). «Микроскопия с повышением разрешения сверхвысокого разрешения наночастиц иттрий-алюминиевого граната, легированного празеодимом» . Физический обзор B . 84 (15): 153413. Бибкод : 2011PhRvB..84o3413K . дои : 10.1103/PhysRevB.84.153413 . ISSN   1098-0121 .
  51. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б с д и МакГилл, Ян. «Редкоземельные элементы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. 31. Вайнхайм: Wiley-VCH. п. 183–227. дои : 10.1002/14356007.a22_607 . ISBN  978-3527306732 .
  52. ^ «Команда АНУ останавливает свет в квантовом скачке» . Проверено 18 мая 2009 г.
  53. ^ Редкоземельные элементы 101. Архивировано 22 ноября 2013 г. в Wayback Machine , IAMGOLD Corporation, апрель 2012 г., стр. 5, 7.
  54. ↑ Перейти обратно: Перейти обратно: а б Эмсли, стр. 423–5.
  55. ^ Рохлин, Л.Л. (2003). Магниевые сплавы, содержащие редкоземельные металлы: строение и свойства . ЦРК Пресс. ISBN  978-0-415-28414-1 .
  56. ^ Сузилан Наир, К.; Миттал, MC (1988). «Редкие земли в магниевых сплавах». Форум по материаловедению . 30 : 89–104. doi : 10.4028/www.scientific.net/MSF.30.89 . S2CID   136992837 .
  57. ^ Борхерт, Ю.; Сонстрем, П.; Вильгельм, М.; Борхерт, Х.; и др. (2008). «Наноструктурированный оксид празеодима: получение, структура и каталитические свойства». Журнал физической химии C. 112 (8): 3054. doi : 10.1021/jp0768524 .
  58. ^ Оверленд, Индра (1 марта 2019 г.). «Геополитика возобновляемой энергетики: развенчание четырех возникающих мифов» . Энергетические исследования и социальные науки . 49 : 36–40. дои : 10.1016/j.erss.2018.10.018 . HDL : 11250/2579292 . ISSN   2214-6296 .
  59. ^ Клингер, Джули Мишель (2017). Границы редких земель: от земных недр до лунных ландшафтов . Итака, Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN  978-1501714603 . JSTOR   10.7591/j.ctt1w0dd6d .
  60. ^ «Празеодим 261173» .
  61. ^ Пол, Арьян; Барендс, Томас Р.М.; Дитль, Андреас; Хадем, Ахмад Ф.; Эйгенстейн, Джелле; Джеттен, Майк С.М.; Лагерь Оп Ден, Хууб Дж. М. (2013). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах». Экологическая микробиология . 16 (1): 255–64. дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД   24034209 .
  62. ^ Канг, Л.; Шен, З.; Джин, К. (2000). «Катионы неодима Nd 3+ были перевезены во внутренние районы Euglena gracilis ». Chin. Sci. Bull . 45 (277): 585–592. Bibcode : 2000ChSBu..45..585K . doi : 10.1007/BF02886032 . S2CID   95983365 .

Библиография

[ редактировать ]

Дальнейшее чтение

[ редактировать ]
  • Р. Дж. Кэллоу, Промышленная химия лантанонов, иттрия, тория и урана , Pergamon Press, 1967.
  • Бухани, Х (2020). «Разработка магнитокалорических свойств тонких пленок эпитаксиального оксида PrVO3 с помощью эффектов деформации». Письма по прикладной физике. 117 (7). arXiv:2008.09193. дои: 10.1063/5.0021031.
[ редактировать ]
Викискладе есть медиафайлы по теме празеодима .
Поищите празеодим в Викисловаре, бесплатном словаре.
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Praseodymium&oldid=1231126000"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b7bea629d65d1ec7d923d63f730861af__1719418920
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b7/af/b7bea629d65d1ec7d923d63f730861af.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Praseodymium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)