✖


Jump to content

Париж

Edit links
Это хорошая статья. Нажмите здесь для получения дополнительной информации.
Лютеций, 71 Лу
Париж
Произношение / lj uː ˈ t iː ʃ i ə m / ( lew- TEE -shee-əm )
Появление серебристо-белый
Стандартный атомный вес А р °(Лу)
Лютеций в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклиум Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
И
↑
Лу
↓
лр
иттербий ← лютеций → гафний
Атомный номер ( Z ) 71
Группа группа 3
Период период 6
Блокировать   d-блок
Электронная конфигурация [ Автомобиль ] 4f 14 5д 1 6 с 2
Электроны на оболочку 2, 8, 18, 32, 9, 2
Физические свойства
Фаза в СТП твердый
Температура плавления 1925 К (1652 °С, 3006 °F)
Точка кипения 3675 К (3402 °С, 6156 °F)
Плотность (при 20°С) 9,840 г/см 3  [3]
в жидком состоянии (при температуре плавления ) 9,3 г/см 3
Теплота плавления ок. 22 кДж/моль
Теплота испарения 414 кДж/моль
Молярная теплоемкость 26,86 Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К) 1906 2103 2346 (2653) (3072) (3663)
Атомные свойства
Стадии окисления 0, [4] +1, +2, +3 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность Шкала Полинга: 1,27.
Энергии ионизации
  • 1-й: 523,5 кДж/моль
  • 2-й: 1340 кДж/моль
  • 3-й: 2022,3 кДж/моль
Атомный радиус эмпирический: 174 вечера
Ковалентный радиус 187±8 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии лютеция
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гексагональная плотноупакованная (ГПУ) ( hP2 )
Константы решетки
Гексагональная плотноупакованная кристаллическая структура лютеция
а = 15:50,53
c = 554,93 вечера (при 20 ° C) [3]
Тепловое расширение поли: 9,9 мкм/(м⋅К) (при комнатной температуре )
Теплопроводность 16,4 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление поли: 582 нОм⋅м (при комнатной температуре )
Магнитный заказ парамагнитный [5]
Модуль Юнга 68,6 ГПа
Модуль сдвига 27,2 ГПа
Объемный модуль 47,6 ГПа
коэффициент Пуассона 0.261
Твердость по Виккерсу 755–1160 МПа
Твердость по Бринеллю 890–1300 МПа
Номер CAS 7439-94-3
История
Мы после Лютеции , на латыни: Париж, в римскую эпоху.
Открытие Карл Ауэр фон Вельсбах и Жорж Урбен (1906)
Первая изоляция Карл Ауэр фон Вельсбах (1906)
Назван Жорж Урбан (1906)
Изотопы лютеция
Основные изотопы [6] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
173 Лу синтезатор 1,37 и е 173 Ыб
174 Лу синтезатор 3.31 и б + 174 Ыб
175 Лу 97.4% стабильный
176 Лу 2.60% 3.701 × 10 10 и б − 176 хф
177 Лу синтезатор 6,65 д б − 177 хф
 Категория: Лютеций
| ссылки

Лютеций — химический элемент ; он имеет символ Lu и атомный номер 71. Это серебристо-белый металл , устойчивый к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном воздухе. Лютеций — последний элемент в ряду лантаноидов , традиционно причисляемый к редкоземельным элементам ; 6-го периода его также можно классифицировать как первый элемент переходных металлов . [7]

Лютеций был независимо открыт в 1907 году французским учёным Жоржем Урбеном , австрийским минералогом бароном Карлом Ауэром фон Вельсбахом и американским химиком Чарльзом Джеймсом . [8] Все эти исследователи обнаружили лютеций в качестве примеси в минерале иттербии , который, как ранее считалось, полностью состоит из иттербия и кислорода. Спор о приоритете открытия произошел вскоре после этого: Урбен и Вельсбах обвинили друг друга в публикации результатов под влиянием опубликованных исследований друг друга; Честь названия досталась Урбену, поскольку он опубликовал свои результаты ранее. Он выбрал для нового элемента название лютеций , но в 1949 году написание было изменено на лютеций . В 1909 году приоритет наконец был предоставлен Урбену и его имена были приняты в качестве официальных; однако название «кассиопей» (или позже «кассиопий» ) для элемента 71, предложенное Вельсбахом, использовалось многими немецкими учеными до 1950-х годов. [9]

Лютеций не является особенно распространенным элементом, хотя он встречается значительно чаще, чем серебро в земной коре . У него мало конкретных применений. Лютеций-176 — относительно распространенный (2,5%) радиоактивный изотоп с периодом полураспада около 38 миллиардов лет, используемый для определения возраста минералов и метеоритов . Лютеций обычно встречается в сочетании с элементом иттрием. [10] и иногда используется в металлических сплавах и в качестве катализатора в различных химических реакциях. 177 Лу-ДОТА-ТАТЕ применяют для радионуклидной терапии (см. Ядерная медицина ) нейроэндокринных опухолей. Лютеций имеет самую высокую твердость по Бринеллю среди всех лантаноидов - 890–1300 МПа . [11]

Характеристики

[ редактировать ]

Физические свойства

[ редактировать ]

Атом лютеция имеет 71 электрон, расположенный в конфигурации [ Xe ] 4f 14 5д 1 6 с 2 . [12] Лютеций обычно встречается в степени окисления 3+, потеряв два крайних 6 и один 5d-электрон. Атом лютеция является самым маленьким среди атомов лантаноидов, что обусловлено сокращением лантаноидов . [13] и в результате лютеций имеет самую высокую плотность, температуру плавления и твердость среди лантаноидов. [14] Поскольку 4f-орбитали лютеция высоко стабилизированы, в химических реакциях и связывании участвуют только 5d- и 6s-орбитали; [15] [16] таким образом, он характеризуется как d-блок, а не элемент f-блока, [17] и на этом основании некоторые считают, что это вообще не лантанид, а переходный металл, подобный его более легким родственникам скандию и иттрию . [18] [19]

Химические свойства и соединения

[ редактировать ]
См. Также: Категория: Соединения лютеция.

Соединения лютеция почти всегда содержат элемент в степени окисления 3+. [20] Водные растворы большинства солей лютеция бесцветны и при высыхании образуют белые кристаллические вещества, за исключением йодида, который имеет коричневый цвет. Растворимые соли, такие как нитрат, сульфат и ацетат, при кристаллизации образуют гидраты. Оксид , гидроксид , фторид, карбонат, фосфат и оксалат нерастворимы в воде. [21]

Металлический лютеций немного нестабилен на воздухе при стандартных условиях, но легко горит при 150 °C с образованием оксида лютеция. Известно, что полученное соединение поглощает воду и углекислый газ и может быть использовано для удаления паров этих соединений из закрытых атмосфер. [22] Аналогичные наблюдения производятся при реакции лютеция с водой (медленной в холодном состоянии и быстрой в горячей); В реакции образуется гидроксид лютеция. [23] Известно, что металлический лютеций реагирует с четырьмя легчайшими галогенами с образованием тригалогенидов ; за исключением фторида, они растворимы в воде.

Лютеций легко растворяется в слабых кислотах. [22] и разбавить серную кислоту с образованием растворов, содержащих бесцветные ионы лютеция, которые координируются между семью и девятью молекулами воды, среднее значение составляет [Лу(Н 2 О) 8,2 ] 3+ . [24]

2 Лу + 3 Н 2 SO 4 → 2 Лу 3+ + 3 ТАК 2- 4 + 3 Ч 2 ↑

Стадии окисления

[ редактировать ]

Лютеций обычно находится в степени окисления +3, как и большинство других лантаноидов. Однако он также может находиться в состояниях 0, +1 и +2.

изотопы

[ редактировать ]
Основная статья: Изотопы лютеция

Лютеций встречается на Земле в виде двух изотопов: лютеция-175 и лютеция-176. Из этих двух только первый стабилен, что делает элемент моноизотопным . Последний, лютеций-176, распадается посредством бета-распада с периодом 3,78 полураспада × 10 . 10 годы ; он составляет около 2,5% природного лютеция. [6] 40 синтетических радиоизотопов К настоящему времени охарактеризовано элемента с массовым числом от 149 до 190; [6] [25] наиболее стабильными такими изотопами являются лютеций-174 с периодом полураспада 3,31 года и лютеций-173 с периодом полураспада 1,37 года. [6] Период полураспада всех остальных радиоактивных изотопов составляет менее 9 дней, а период полураспада большинства из них составляет менее получаса. [6] Изотопы более легкие, чем стабильный лютеций-175, распадаются посредством захвата электронов (с образованием изотопов иттербия ) с некоторой альфа- и позитронной эмиссией ; более тяжелые изотопы распадаются в основном за счет бета-распада с образованием изотопов гафния. [6]

У элемента также есть 43 известных ядерных изомера с массами 150, 151, 153–162 и 166–180 (не каждое массовое число соответствует только одному изомеру). Наиболее стабильными из них являются лютеций-177м с периодом полураспада 160,4 дня и лютеций-174м с периодом полураспада 142 дня; они больше, чем периоды полураспада основных состояний всех радиоактивных изотопов лютеция, кроме лютеция-173, 174 и 176. [6]

История

[ редактировать ]

Лютеций, происходящий от латинского Lutetia ( Париж ), был независимо открыт в 1907 году французским учёным Жоржем Урбеном , австрийским минералогом бароном Карлом Ауэром фон Вельсбахом и американским химиком Чарльзом Джеймсом. [26] [27] Они обнаружили его как примесь в иттербии , который, по мнению швейцарского химика Жана Шарля Галиссара де Мариньяка, полностью состоял из иттербия . [28] Ученые предложили разные названия элементов: Урбен выбрал неойтербий и лютеций , [29] тогда как Вельсбах выбрал альдебаран и кассиопей (после Альдебарана и Кассиопеи ). [30] В обеих этих статьях другого человека обвиняли в публикации результатов, основанных на результатах автора. [31] [32] [33] [34] [35]

Международная комиссия по атомному весу , которая тогда отвечала за присвоение названий новых элементов, урегулировала спор в 1909 году, предоставив приоритет Урбену и приняв его имена в качестве официальных, основываясь на том факте, что отделение лютеция от иттербия Мариньяка было невозможным. впервые описан Урбеном; [28] после того, как имена Урбена были признаны, неойттербий снова превратился в иттербий. Очевидная проблема с этим решением заключается в том, что Урбен входил в Международную комиссию по атомным весам. [36] До 1950-х годов некоторые немецкоязычные химики называли лютеций по имени Вельсбаха кассиопеем ; в 1949 году написание 71-го элемента было изменено на лютеций. Причина этого заключалась в том, что образцы лютеция, взятые Вельсбахом в 1907 году, были чистыми, а образцы, полученные Урбеном в 1907 году, содержали лишь следы лютеция. [37] Позднее это привело Урбена в заблуждение, заставив его думать, что он открыл 72-й элемент, который он назвал целтием, который на самом деле представлял собой очень чистый лютеций. Последующая дискредитация работы Урбена над 72-м элементом привела к переоценке работы Вельсбаха над 71-м элементом, так что был переименован в Кассиопей . в немецкоязычных странах этот элемент на некоторое время [37] Чарльз Джеймс, который не участвовал в споре о приоритете, работал в гораздо больших масштабах и обладал на то время крупнейшими запасами лютеция. [38] Чистый металлический лютеций был впервые получен в 1953 году. [38]

Возникновение и производство

[ редактировать ]
Монацит

Лютеций встречается почти со всеми другими редкоземельными металлами, но никогда сам по себе. Его очень трудно отделить от других элементов. Его основным коммерческим источником является побочный продукт переработки редкоземельного фосфатного минерала монацита ( Ce , La ,...) P O
4 , в котором концентрация элемента составляет всего 0,0001%, [22] немногим превышает содержание лютеция в земной коре около 0,5 мг/кг. Минералы с преобладанием лютеция в настоящее время неизвестны. [39] Основными районами добычи являются Китай, США, Бразилия, Индия, Шри-Ланка и Австралия. Мировое производство лютеция (в виде оксида) составляет около 10 тонн в год. [38] Чистый металлический лютеций получить очень сложно. Это один из самых редких и дорогих редкоземельных металлов, его цена составляет около 10 000 долларов США за килограмм, что составляет примерно четверть цены золота . [40] [41]

Измельченные минералы обрабатывают горячей концентрированной серной кислотой с получением водорастворимых сульфатов редкоземельных элементов. Торий выпадает в осадок из раствора в виде гидроксида и удаляется. После этого раствор обрабатывают оксалатом аммония для перевода редкоземельных элементов в их нерастворимые оксалаты. Оксалаты превращаются в оксиды при отжиге. Оксиды растворяются в азотной кислоте , что исключает один из основных компонентов — церий , оксид которого нерастворим в HNO 3 . Некоторые редкоземельные металлы, в том числе лютеций, выделяют в виде двойной соли с нитратом аммония кристаллизацией . Лютеций отделяется ионным обменом . В этом процессе ионы редкоземельных элементов сорбируются подходящей ионообменной смолой путем обмена с ионами водорода, аммония или меди, присутствующими в смоле. Соли лютеция затем избирательно вымываются подходящим комплексообразователем. Металлический лютеций затем получают восстановлением безводного Lu Cl 3 или Lu F 3 щелочным металлом или щелочноземельным . [21]

2 LuCl 3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl 2

177 Lu производится активацией нейтронной 176 Lu или косвенно нейтронной активацией 176 Yb с последующим бета-распадом . Период полувыведения 6,693 дня позволяет транспортировать от производственного реактора до места использования без значительной потери активности. [42]

Приложения

[ редактировать ]

Небольшие количества лютеция имеют множество специальных применений.

Стабильные изотопы

[ редактировать ]

Стабильный лютеций можно использовать в качестве катализаторов при нефти крекинге на нефтеперерабатывающих заводах , а также в процессах алкилирования, гидрирования и полимеризации . [43]

Парижский алюминиевый гранат ( Al 5 Lu 3 O 12 ) был предложен для использования в качестве материала линз в с высоким показателем преломления иммерсионной литографии . [44] Кроме того, небольшое количество лютеция добавляется в качестве легирующей добавки к гадолиниево-галлиевому гранату , который используется в устройствах магнитно-пузырьковой памяти . [45] Оксиортосиликат лютеция, легированный церием, в настоящее время является предпочтительным соединением для детекторов позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ). [46] [47] Лютеций-алюминиевый гранат (ЛуАГ) используется в качестве люминофора в светодиодных лампочках. [48] [49]

Танталат лютеция (LuTaO 4 ) — самый плотный из известных стабильных белых материалов (плотность 9,81 г/см). 3 ) [50] и поэтому является идеальным хозяином для рентгеновских люминофоров. [51] [52] Единственный более плотный белый материал — диоксид тория с плотностью 10 г/см. 3 , но содержащийся в нем торий радиоактивен.

Лютеций также представляет собой соединение нескольких сцинтилляционных материалов , которые преобразуют рентгеновские лучи в видимый свет. Входит в состав сцинтилляторов LYSO , LuAg и йодида лютеция .

Исследования показывают, что атомные часы на ионах лютеция могут обеспечить большую точность, чем любые существующие атомные часы. [53]

Нестабильные изотопы

[ редактировать ]

Подходящий период полураспада и режим распада позволили лютецию-176 использовать в качестве чистого бета-излучателя, используя лютеций, подвергшийся воздействию нейтронной активации , а также в лютеций-гафнии для датирования метеоритов . [54]

Изотоп 177 Лу излучает низкоэнергетические бета-частицы и гамма-лучи и имеет период полураспада около 7 дней, что является положительными характеристиками для коммерческого применения, особенно в терапевтической ядерной медицине. [42] Синтетический изотоп лютеций-177, связанный с октреотатом ( аналогом соматостатина ), используется экспериментально в таргетной радионуклидной терапии нейроэндокринных опухолей . [55] Лютеций-177 используется в качестве радионуклида при терапии нейроэндокринных опухолей и для облегчения болей в костях. [56] [57]

Париж ( 177 Lu) випивотид тетраксетан — препарат для лечения рака простаты , одобренный FDA в 2022 году. [58]

Меры предосторожности

[ редактировать ]

Как и другие редкоземельные металлы, лютеций считается малотоксичным, но, тем не менее, с его соединениями следует обращаться осторожно: например, вдыхание фторида лютеция опасно, и это соединение раздражает кожу. [22] Нитрат лютеция может быть опасен, поскольку при нагревании он может взорваться и загореться. Порошок оксида лютеция также токсичен при вдыхании или проглатывании. [22]

Как и другие редкоземельные металлы, лютеций не имеет известной биологической роли, но он обнаружен даже у человека, концентрируясь в костях и, в меньшей степени, в печени и почках. [38] Известно, что соли лютеция встречаются в природе вместе с другими солями лантаноидов; этот элемент наименее распространен в организме человека из всех лантаноидов. [38] В рационе человека не проверялось содержание лютеция, поэтому неизвестно, сколько его потребляет среднестатистический человек, но оценки показывают, что это количество составляет всего лишь несколько микрограммов в год, и все это происходит за счет крошечных количеств, поглощаемых растениями. Растворимые соли лютеция слаботоксичны, а нерастворимые — нет. [38]

См. также

[ редактировать ]

Ссылки

[ редактировать ]
  1. ^ «Стандартные атомные массы: лютеций» . ЦИАВ . 2007.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (04 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  4. ^ Иттрий и все лантаноиды, кроме Ce и Pm, наблюдались в степени окисления 0 в комплексах бис (1,3,5-три-т-бутилбензола), см. Клок, Ф. Джеффри Н. (1993). «Соединения скандия, иттрия и лантаноидов в нулевом состоянии окисления». хим. Соц. Преподобный . 22 : 17–24. дои : 10.1039/CS9932200017 . и Арнольд, Полли Л.; Петрухина Марина Александровна; Боченков Владимир Евгеньевич; Шабатина Татьяна И.; Загорский Вячеслав В.; Клок (15 декабря 2003 г.). «Ареновое комплексообразование атомов Sm, Eu, Tm и Yb: спектроскопическое исследование при переменной температуре». Журнал металлоорганической химии . 688 (1–2): 49–55. doi : 10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
  5. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  6. ^ Перейти обратно: а б с д и ж г Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  7. ^ Шерри, Э. (2012). «Таблица Менделеева наконец завершена и что делать с третьей группой?» . Химия Интернэшнл . 34 (4). дои : 10.1515/ci.2012.34.4.28 . Архивировано из оригинала 5 июля 2017 года.
  8. ^ «Факты об элементе лютеций / Химия» .
  9. ^ «История Лютеция» .
  10. ^ «Лютеций – словарное определение» . Словарь.com . Проверено 06 марта 2020 г.
  11. ^ Самсонов Г.В., изд. (1968). «Механические свойства элементов» . Справочник физико-химических свойств элементов . Нью-Йорк, США: Пленум МФИ. стр. 387–446. дои : 10.1007/978-1-4684-6066-7_7 . ISBN  978-1-4684-6066-7 . Архивировано из оригинала 02 апреля 2015 г.
  12. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 1223. ИСБН  978-0-08-037941-8 .
  13. ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1988), Передовая неорганическая химия (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 776, 955, ISBN.  0-471-84997-9
  14. ^ Паркер, Сибил П. (1984). Словарь научно-технических терминов (3-е изд.). Нью-Йорк: МакГроу-Хилл.
  15. ^ Дженсен, Уильям Б. (2000). «Периодический закон и таблица» (PDF) . Архивировано из оригинала (PDF) 10 ноября 2020 г. Проверено 10 декабря 2022 г.
  16. ^ Кринский, Джамин Л.; Минасян, Стефан Г.; Арнольд, Джон (08 декабря 2010 г.). «Химия ковалентных лантанидов вблизи предела слабой связи: наблюдение (CpSiMe 3 ) 3 Ce-ECp * и комплексный анализ теории функциональной плотности Cp 3 Ln-ECp (E = Al, Ga)». Неорганическая химия . 50 (1). Американское химическое общество (ACS): 345–357. дои : 10.1021/ic102028d . ISSN   0020-1669 .
  17. ^ Дженсен, Уильям Б. (2015). «Положения лантана (актиния) и лютеция (лоуренция) в периодической таблице: обновление» . Основы химии . 17 : 23–31. дои : 10.1007/s10698-015-9216-1 . S2CID   98624395 . Архивировано из оригинала 30 января 2021 года . Проверено 28 января 2021 г.
  18. ^ Винтер, Марк (1993–2022). «ВебЭлементы» . Университет Шеффилда и компания WebElements Ltd, Великобритания . Проверено 5 декабря 2022 г.
  19. ^ Коуэн, Роберт Д. (1981). Теория атомной структуры и спектров . Издательство Калифорнийского университета. п. 598. ИСБН  978-0-520-90615-0 .
  20. ^ «Париж »
  21. ^ Перейти обратно: а б Патнаик, Прадьот (2003). Справочник неорганических химических соединений . МакГроу-Хилл. п. 510. ИСБН  978-0-07-049439-8 . Проверено 6 июня 2009 г.
  22. ^ Перейти обратно: а б с д и Кребс, Роберт Э. (2006). История и использование химических элементов нашей Земли: Справочник . Издательская группа Гринвуд. стр. 303–304 . ISBN  978-0-313-33438-2 .
  23. ^ «Химические реакции лютеция» . Веб-элементы . Проверено 6 июня 2009 г.
  24. ^ Перссон, Ингмар (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?» . Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 . ISSN   0033-4545 .
  25. ^ Тарасов О.Б.; Гаде, А.; Фукусима, К.; и др. (2024). «Наблюдение новых изотопов при фрагментации 198 Pt at FRIB». Physical Review Letters . 132 (072501). doi : 10.1103/PhysRevLett.132.072501 .
  26. ^ Джеймс, К. (1907). «Новый метод разделения иттриевых земель» . Журнал Американского химического общества . 29 (4): 495–499. дои : 10.1021/ja01958a010 . В сноске на странице 498 Джеймс упоминает, что Карл Ауэр фон Вельсбах объявил «... о наличии нового элемента Er, γ, который, несомненно, тот же самый, что здесь отмечен, ...». Джеймс ссылается на следующую статью: К. Ауэр фон Вельсбах (1907) «Über die Elemente der Yttergruppe, (I. Teil)» (Об элементах группы иттербия (1-я часть)), Monatshefte für Chemie und verwandte Teile anderer. Wissenschaften (Ежемесячный журнал химии и смежных областей других наук), 27 : 935-946.
  27. ^ «Разделение редкоземельных элементов Чарльзом Джеймсом» . Национальные исторические химические достопримечательности . Американское химическое общество . Проверено 21 февраля 2014 г.
  28. ^ Перейти обратно: а б Урбан, Г. (1907). «Новый элемент: лютеций, полученный в результате расщепления иттербия из Мариньяка» . Отчеты . 145 :759–762.
  29. ^ Урбен, Г. (1909). «Лютеций и неойтербий или Кассиопей и альдебараний — ответ на статью г-на Ауэра против Вельсбаха» . Ежемесячные журналы по химии . 31 (10): 1. дои : 10.1007/BF01530262 . S2CID   101825980 .
  30. ^ Вельсбах, Карл А. фон (1908). «Разложение иттербия на элементы» . Ежемесячные журналы по химии . 29 (2): 181–225, 191. doi : 10.1007/BF01558944 . S2CID   197766399 . На странице 191 Вельсбах предложил имена для двух новых элементов: «Я предлагаю, чтобы элемент, соседний с тулием или эрбием, обозначенный Yb II в предыдущей части этого трактата, был назван: Альдебаран со знаком Ad - и для этого второго элемента, в этой работе обозначен Yb I, последний в ряду редкоземельных элементов, имя: Кассиопей с символом Cp». (Прошу для элемента, который связан с тулием или эрбием и который в приведенной выше части статьи обозначен Yb II, обозначение «Альдебаран» с символом Ad — а для элемента, который в этой работе обозначен Yb I, последний в ряду редких земель, обозначение «Кассиопей» с символом Ср.)
  31. ^ Уикс, Мэри Эльвира (1956). Открытие элементов (6-е изд.). Истон, Пенсильвания: Журнал химического образования.
  32. ^ Уикс, Мария Эльвира (1932). «Открытие элементов: XVI. Редкоземельные элементы». Журнал химического образования . 9 (10): 1751–1773. Бибкод : 1932JChEd...9.1751W . дои : 10.1021/ed009p1751 .
  33. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – Начало» (PDF) . Шестиугольник : 41–45 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  34. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2015). «Повторное открытие элементов: Редкие Земли – запутанные годы» (PDF) . Шестиугольник : 72–77 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  35. ^ Маршалл, Джеймс Л. Маршалл; Маршалл, Вирджиния Р. Маршалл (2016). «Повторное открытие элементов: Редкие земли – последний член» (PDF) . Шестиугольник : 4–9 . Проверено 30 декабря 2019 г.
  36. ^ Скелтон, Аласдер; Торнтон, Бретт Ф. (2017). «Итерации иттербия» . Природная химия . 9 : 402. дои : 10.1038/nchem.2755 . Проверено 31 января 2024 г.
  37. ^ Перейти обратно: а б Тиссен, Питер; Биннеманс, Коэн (2011). «Размещение редких земель в таблице Менделеева: исторический анализ» . В Гшнайдере, Карл А. младший; Бюнцли, Жан-Клод; Печарский, Виталий К. (ред.). Справочник по физике и химии редких земель . Амстердам: Эльзевир. п. 63. ИСБН  978-0-444-53590-0 . OCLC   690920513 . Проверено 25 апреля 2013 г.
  38. ^ Перейти обратно: а б с д и ж Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. стр. 240–242. ISBN  978-0-19-850341-5 .
  39. ^ Гудзоновский институт минералогии (1993–2018). «Миндат.орг» . www.mindat.org . Проверено 14 января 2018 г.
  40. ^ Хедрик, Джеймс Б. «Редкоземельные металлы» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 6 июня 2009 г.
  41. ^ Кастор, Стивен Б.; Хедрик, Джеймс Б. (2006). «Редкоземельные элементы» (PDF) . Джессика Эльзиа Когель, Нихил К. Триведи и Джеймс М. Баркер (ред.). Промышленные минералы и горные породы . Общество горной промышленности, металлургии и геологоразведки. стр. 769–792. Архивировано из оригинала 7 октября 2009 г. {{cite book}}: CS1 maint: bot: исходный статус URL неизвестен ( ссылка )
  42. ^ Перейти обратно: а б М-р Пиллаи, Амбикалмаджан и Ферн Ф. Расс Кнапп. «Развитие важной роли лютеция-177 для терапевтической ядерной медицины». Современные радиофармпрепараты 8.2 (2015): 78-85.
  43. ^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  44. ^ Вэй, Яи; Брейнард, Роберт Л. (2009). Усовершенствованные процессы иммерсионной литографии с длиной волны 193 НМ . СПАЙ Пресс. п. 12. ISBN  978-0-8194-7557-2 .
  45. ^ Нильсен, Дж.В.; Бланк, СЛ; Смит, Д.Х.; Велла-Колейро, врач общей практики; Хагедорн, ФБ; Барнс, РЛ; Биолси, Вашингтон (1974). «Три гранатовые композиции для воспоминаний о пузырьковых доменах». Журнал электронных материалов . 3 (3): 693–707. Бибкод : 1974JEMat...3..693N . дои : 10.1007/BF02655293 . S2CID   98828884 .
  46. ^ Валь, Р.Л. (2002). «Инструментарий». Принципы и практика позитронно-эмиссионной томографии . Филадельфия: Липпинкотт: Уильямс и Уилкинс. п. 51.
  47. ^ Дагигян Ф.; Шендеров П.; Пентлоу, Канзас; Грэм, MC; Эшагян, Б.; Мельчер, CL; Швейцер, Дж. С. (1993). «Оценка сцинтилляционных кристаллов оксиортосиликата лютеция (LSO), легированных церием, для ПЭТ». Транзакции IEEE по ядерной науке . 40 (4): 1045–1047. Бибкод : 1993ИТНС...40.1045Д . дои : 10.1109/23.256710 . S2CID   28011497 .
  48. ^ Буш, Стив (14 марта 2014 г.). «Обсуждаем люминофоры светодиодного освещения» . Электронный еженедельник . Проверено 26 января 2017 г.
  49. ^ Симар-Норманден, Мартина (2011). «Светодиодные лампочки А19: Что под глазурью?». EE Times (18 июля): 44–45. ISSN   0192-1541 .
  50. ^ Бласс, Г .; Дирксен, Г.; Брикснер, Л.; Кроуфорд, М. (1994). «Люминесценция материалов на основе LuTaO4». Журнал сплавов и соединений . 209 (1–2): 1–2. дои : 10.1016/0925-8388(94)91069-3 .
  51. ^ Сионоя, Сигео (1998). Справочник по фосфору . ЦРК Пресс. п. 846. ИСБН  978-0-8493-7560-6 .
  52. ^ Гупта, СК; Кришнамурти, Нагайяр (2004). Добывающая металлургия редких земель . ЦРК Пресс. п. 32. ISBN  978-0-415-33340-5 .
  53. ^ Арнольд, К.Дж.; Кевуам, Р.; Рой, А.; Тан, ТР; Барретт, доктор медицины (2018). «Оценка сдвига излучения черного тела для ионных часов лютеция» . Природные коммуникации . 9 (1): 1650. arXiv : 1712.00240 . Бибкод : 2018NatCo...9.1650A . дои : 10.1038/s41467-018-04079-x . ПМК   5917023 . ПМИД   29695720 .
  54. ^ Мюриэль Гарго; Эрве Мартен; Филипп Клейс (2007). Лекции по астробиологии . Спрингер. п. 51. ИСБН  978-3-540-33692-1 .
  55. ^ Сигель, Хельмут (2004). Комплексы металлов в диагностике опухолей и в качестве противораковых средств . ЦРК Пресс. п. 98. ИСБН  978-0-8247-5494-5 .
  56. ^ Балтер, Х.; Триндаде, В.; Теран, М.; Гаудиано, Дж.; Феррандо, Р.; Паолино, А.; Родригес, Г.; Эрмида, Дж.; Де Марко, Э.; Оливер, П. (2015). «Агенты, меченные 177Lu, для терапии нейроэндокринных опухолей и облегчения болей в костях в Уругвае». Современные радиофармпрепараты . 9 (1): 85–93. дои : 10.2174/1874471008666150313112620 . ПМИД   25771367 .
  57. ^ Каролло, А.; Папи, С.; Чинол, М. (2015). «Пептиды, меченные лютецием-177: опыт Европейского института онкологии». Современные радиофармпрепараты . 9 (1): 19–32. дои : 10.2174/1874471008666150313111633 . ПМИД   25771368 .
  58. ^ Фаллах, Джале; Агравал, Сандип; Гиттлман, Хейли; Фиеро, Мэллори Х.; Субраманиам, Шрирам; Джон, Кристи; Чен, Вэй; Рикс, Тиффани К.; Ню, Банда; Фотенос, Энтони; Ван, Мин; Чанг, Келли; Пирс, Уильям Ф.; Сузман, Дэниел Л.; Тан, Шэнхуэй; Паздур, Ричард; Амири-Кордестани, Лалех; Ибрагим, Амна; Клюц, Пол Г. (1 мая 2023 г.). «Краткий обзор одобрения FDA: Лютеций Lu 177 Випивотид тетраксетан для пациентов с метастатическим кастрационно-резистентным раком простаты» . Клинические исследования рака . 29 (9): 1651–1657. дои : 10.1158/1078-0432.CCR-22-2875 . ПМЦ   10159870 . ПМИД   36469000 .

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Lutetium&oldid=1237177636"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: 554305d355e81c038c1c4ab9651923cd__1722165360
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/55/cd/554305d355e81c038c1c4ab9651923cd.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Lutetium - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)