Торий

Торий, ₉₀ Th
Торий
Произношение	/ ˈ θ ɔːr i ə m / ( ТОР -э-э-эм )
Появление	серебристый
Стандартный атомный вес A r °(Th)
	232.0377 ± 0.0004 ; 232,04 ± 0,01 ( сокращенно ) ;
Торий в таблице Менделеева
	актиний ← торий → протактиний
Атомный номер ( Z )	90
Группа	группы f-блоков (без номера)
Период	период 7
Блокировать	f-блок
Электронная конфигурация	[ Рн ] 6д 2 7 с 2
Электроны на оболочку	2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
Физические свойства
Фаза в СТП	твердый
Температура плавления	2023 К (1750 °С, 3182 °F)
Точка кипения	5061 К (4788 °С, 8650 °F)
Плотность (при 20°С)	11,725 г/см 3
Теплота плавления	13,81 кДж/моль
Теплота испарения	514 кДж/моль
Молярная теплоемкость	26 230 Дж/(моль·К)
Атомные свойства
Стадии окисления	−1, +1, +2, +3, +4 (слабоосновный оксид )
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 1,3
Энергии ионизации	1-й: 587 кДж/моль ; 2-й: 1110 кДж/моль ; 3-й: 1930 кДж/моль ; ;
Радиус атома	эмпирический: 179,8 вечера
Ковалентный радиус	206±18:00
	Спектральные линии тория
Другие объекты недвижимости
Естественное явление	первобытный
Кристальная структура	гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки	а = 508,45 вечера (при 20 ° C)
Тепловое расширение	11.54 × 10 −6 /К (при 20 °С)
Теплопроводность	54,0 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление	157 нОм⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ	парамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость	132.0 × 10 −6 см 3 /моль (293 К)
Модуль для младших	79 ГПа
Модуль сдвига	31 ГПа
Объемный модуль	54 ГПа
Скорость звука тонкого стержня	2490 м/с (при 20 °C)
коэффициент Пуассона	0.27
Твердость по шкале Мооса	3.0
Твердость по Виккерсу	295–685 МПа
Твердость по Бринеллю	390–1500 МПа
Количество CAS	7440-29-1
История
Мы	в честь Тора , скандинавского бога грома
Открытие	Йёнс Якоб Берцелиус (1829)
Изотопы тория v ; Это ;
	Категория: Торий ; вид ; разговаривать ; редактировать ; \| Рекомендации

Торий — химический элемент . Он имеет символ Th и атомный номер 90. Торий представляет собой слаборадиоактивный светло -серебряный металл, который тускнеет на воздухе оливково-серого цвета, образуя диоксид тория ; он умеренно мягкий и податливый , имеет высокую температуру плавления . Торий — электроположительный актинид , в химическом составе которого преобладает степень окисления +4 ; он весьма реактивен и может воспламениться на воздухе, если его мелко раздробить.

Все известные изотопы тория нестабильны. Самый стабильный изотоп, ²³²Th имеет период полураспада 14,05 миллиардов лет, что соответствует возрасту Вселенной ; он очень медленно распадается посредством альфа-распада , начиная цепочку распада , названную серией тория , которая заканчивается стабильной ²⁰⁸Пб . На Земле торий и уран — единственные элементы, не имеющие стабильных или почти стабильных изотопов, которые до сих пор встречаются в природе в больших количествах в качестве первичных элементов . ^[а] более чем в три раза больше, чем По оценкам, тория в земной коре урана, и в основном его добывают из монацитовых песков как побочный продукт добычи редкоземельных металлов .

Торий был открыт в 1828 году норвежским минералогом-любителем Мортеном Трейном Эсмарком и идентифицирован шведским химиком Йонсом Якобом Берцелиусом , который назвал его в честь Тора , скандинавского бога грома. Первые его применения были разработаны в конце 19 века. Радиоактивность тория была широко признана в первые десятилетия 20 века. Во второй половине века торий был заменен во многих применениях из-за опасений по поводу его радиоактивности.

Торий до сих пор используется в качестве легирующего элемента в электродах для сварки TIG , но постепенно заменяется на местах другими составами. Он также использовался в высококачественной оптике и научных приборах, использовался в некоторых радиолампах вещания и в качестве источника света в газовых мантиях , но эти применения стали второстепенными. Он был предложен в качестве замены урана в качестве ядерного топлива в ядерных реакторах несколько ториевых реакторов , и было построено . Торий также используется для укрепления магния , покрытия вольфрамовой проволоки в электрооборудовании, контроля размера зерна вольфрама в электрических лампах , высокотемпературных тиглях и очках, включая линзы фотоаппаратов и научных приборов. Другие области применения тория включают термостойкую керамику, авиационные двигатели и лампочки . Наука об океане использовала ²³¹Так / ²³⁰Эти изотопные соотношения помогут понять древний океан. ^[9]

Массовые свойства [ править ]

Торий — умеренно мягкий, парамагнитный , яркий серебристый радиоактивный металл-актинид, которому можно согнуть или придать ему определенную форму. В периодической таблице он лежит справа от актиния , слева от протактиния и ниже церия . Чистый торий очень пластичен и, как обычно для металлов, его можно подвергать холодной прокатке , обжимке и волочению . ^[10]При комнатной температуре металлический торий имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру; у него есть две другие формы: одна при высокой температуре (более 1360 ° C; объемноцентрированная кубическая) и одна при высоком давлении (около 100 ГПа; объемноцентрированная тетрагональная форма ). ^[10]

Металлический торий имеет модуль объемного сжатия (мера сопротивления сжатию материала) 54 ГПа , примерно такой же, как у олова (58,2 ГПа). Алюминий – 75,2 ГПа; у меди 137,8 ГПа; для мягкой стали — 160–169 ГПа. ^[11] Торий примерно такой же твердый, как мягкая сталь , поэтому при нагревании его можно раскатать в листы и натянуть на проволоку. ^[12]

Торий почти вдвое менее плотен, чем уран и плутоний , и тверже, чем оба. ^[12] Он становится сверхпроводящим ниже 1,4 К. при температуре ^[10] тория Температура плавления 1750 °C выше, чем у актиния (1227 °C) и протактиния (1568 °C). В начале периода 7 , от франция к торию, температуры плавления элементов увеличиваются (как и в другие периоды), поскольку количество делокализованных электронов, вносимых каждым атомом, увеличивается с одного во франции до четырех в тории, что приводит к большему притяжению между эти электроны и ионы металлов по мере увеличения их заряда с одного до четырех. После тория наблюдается новая тенденция снижения температуры плавления от тория к плутонию , где число f-электронов увеличивается примерно с 0,4 до примерно 6: эта тенденция обусловлена усиливающейся гибридизацией 5f- и 6d-орбиталей и образованием направленных связи, что приводит к более сложным кристаллическим структурам и ослаблению металлических связей. ^[12]^[13] (Количество f-электронов металлического тория не является целым числом из-за перекрытия 5f – 6d.) ^[13]Среди актинидов вплоть до калифорния , которые можно изучить по крайней мере в миллиграммовых количествах, торий имеет самые высокие температуры плавления и кипения и вторую по величине плотность; только актиний легче. Температура кипения тория 4788 ° C является пятой по величине среди всех элементов с известными температурами кипения. ^[б]

Свойства тория широко варьируются в зависимости от степени примесей в образце. Основной примесью обычно является диоксид тория. Тхо ₂ ); даже самые чистые образцы тория обычно содержат около десятой доли процента диоксида. ^[10] Экспериментальные измерения его плотности дают значения от 11,5 до 11,66 г/см. ³: это немного ниже теоретически ожидаемого значения 11,7 г/см. ³ тория рассчитывается на основе параметров решетки , возможно, из-за микроскопических пустот, образующихся в металле при его отливке. ^[10] Эти значения лежат между значениями его соседа актиния (10,1 г/см ³) и протактиний (15,4 г/см ³), часть тенденции среди ранних актинидов. ^[10]

Торий может образовывать сплавы со многими другими металлами. Добавление небольших количеств тория улучшает механическую прочность магния , а сплавы тория и алюминия рассматривались как способ хранения тория в предлагаемых будущих ториевых ядерных реакторах. Торий образует эвтектические смеси с хромом и ураном и полностью смешивается как в твердом, так и в жидком состояниях со своим более легким родственным церием. ^[10]

Изотопы [ править ]

Все элементы, кроме двух, вплоть до висмута (элемент 83), имеют изотоп, который практически стабилен для всех целей («классически стабильный»), за исключением технеция и прометия (элементы 43 и 61). Все элементы, начиная с полония (элемент 84) и далее, в значительной степени радиоактивны . ²³²Это один из двух нуклидов помимо висмута (второй — ²³⁸U ), имеющие период полураспада, измеряемый миллиардами лет; период его полураспада составляет 14,05 миллиардов лет, что примерно в три раза превышает возраст Земли и немного больше возраста Вселенной . Четыре пятых тория, присутствовавшего при формировании Земли, сохранились до наших дней. ^[15]^[16]^[17] ²³²Это единственный изотоп тория, встречающийся в большом количестве в природе. ^[15] Его стабильность объясняется закрытой ядерной подоболочкой со 142 нейтронами. ^[18]^[19] Торий имеет характерный земной изотопный состав с атомным весом 232,0377 ± 0,0004 . ^[2] Это один из четырех радиоактивных элементов (наряду с висмутом, протактинием и ураном), которые встречаются на Земле в достаточно больших количествах, чтобы можно было определить стандартный атомный вес. ^[2]

Ядра тория подвержены альфа-распаду, поскольку сильное ядерное взаимодействие не может преодолеть электромагнитное отталкивание между их протонами. ^[20] Альфа-распад ²³² 4 n Th инициирует цепочку распада , включающую изотопы с массовым числом , кратным 4 (отсюда и название; по имени своего прародителя его также называют ториевой серией). Эта цепочка последовательных альфа- и бета-распадов начинается с распада ²³²Че то ²²⁸Ra и заканчивается в ²⁰⁸Пб. ^[15] Любой образец тория или его соединений содержит следы этих дочерних элементов, которые представляют собой изотопы таллия , свинца , висмута, полония, радона , радия и актиния. ^[15] Образцы природного тория можно подвергнуть химической очистке для извлечения полезных дочерних нуклидов, таких как ²¹²Pb, который используется в ядерной медицине для лечения рака . ^[21]^[22] ²²⁷Th (альфа-излучатель с периодом полураспада 18,68 дней) также можно использовать при лечении рака, например, при таргетной альфа-терапии . ^[23]^[24]^[25] ²³²Th также очень редко подвергается спонтанному делению, а не альфа-распаду, и свидетельства этого остались в его минералах (в виде захваченного газа ксенона , образующегося в качестве продукта деления), но частичный период полураспада этого процесса очень велик и составляет более 10 ²¹ лет и преобладает альфа-распад. ^[26]^[27]

Всего 32 радиоизотопа , массовое число которых колеблется от 207 охарактеризовано ^[28] до 238. ^[26] После ²³²Но наиболее стабильными из них (с соответствующими периодами полураспада) являются ²³⁰Й (75 380 лет), ²²⁹Й (7917 лет), ²²⁸Ч (1,92 года), ²³⁴Чт (24,10 дней) и ²²⁷Чт (18,68 дней). Все эти изотопы встречаются в природе в виде следовых радиоизотопов из-за их присутствия в цепочках распада ²³²эт, ²³⁵В, ²³⁸У, и ²³⁷Np : последний из них давно вымер в природе из-за своего короткого периода полураспада (2,14 миллиона лет), но постоянно образуется в виде мельчайших следов в результате захвата нейтронов в урановых рудах. Период полураспада всех остальных изотопов тория составляет менее тридцати дней, а период полураспада большинства из них составляет менее десяти минут. ^[15] ²³³Th (период полураспада 22 минуты) возникает в природе в результате нейтронной активации природных ²³²Т.е. ^[29] ²²⁶Th (период полураспада 31 минута) еще не наблюдался в природе, но мог быть произведен в результате пока ненаблюдаемого двойного бета-распада природных ²²⁶Солнце. ^[30]

В глубоководных водах изотоп ²³⁰Th составляет до 0,02% природного тория. ^[7] Это потому, что его родитель ²³⁸U растворим в воде, но ²³⁰Th нерастворим и выпадает в осадок. Урановые руды с низким содержанием тория можно очистить для получения образцов тория размером в грамм, из которых более четверти составляет ²³⁰Этот изотоп, поскольку ²³⁰Это одна из дочерей ²³⁸В. ^[26]Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) реклассифицировал торий как бинуклидный элемент в 2013 году; раньше его считали мононуклидным элементом . ^[31]

Торий имеет три известных ядерных изомера (или метастабильных состояния): ^216м1эт, ^216м2эт, и ^{229 м}Т.е. ^{229 м}Th имеет самую низкую известную энергию возбуждения среди всех изомеров, ^[32]измеренное значение составило 7,6 ± 0,5 эВ . Это настолько низкое значение, что при изомерном переходе испускаемое гамма-излучение находится в ультрафиолетовом диапазоне. ^[33]^[34]^[с] Ядерный переход от ²²⁹Че то ^{229 м}Это исследуется на предмет ядерных часов . ^[34]

Разные изотопы тория химически идентичны, но имеют несколько различающиеся физические свойства: например, плотности чистого ²²⁸эт, ²²⁹эт, ²³⁰эт, и ²³²Ожидается, что Th соответственно составит 11,5, 11,6, 11,6 и 11,7 г/см. ³. ^[36] Изотоп ²²⁹Ожидается, что он будет расщепляющимся с чистой критической массой 2839 кг, хотя со стальными отражателями это значение может снизиться до 994 кг. ^[36]^[д] ²³²Это не расщепляющийся материал, но он плодороден , поскольку его можно превратить в делящийся материал. ²³³U путем захвата нейтронов и последующего бета-распада. ^[36]^[37]

Радиометрическое датирование [ править ]

Два метода радиометрического датирования используют изотопы тория: уран-ториевое датирование , основанное на распаде ²³⁴Ты , чтобы ²³⁰Th и ионий-ториевое датирование , которое измеряет соотношение ²³²Че то ²³⁰Т.е. ^[Это] Они опираются на тот факт, что ²³²Это первичный радиоизотоп, но ²³⁰Th встречается только как промежуточный продукт распада в цепочке распада ²³⁸В. ^[38] Датирование урана и тория — процесс относительно кратковременный из-за короткого периода полураспада ²³⁴У и ²³⁰Это относительно возраста Земли: оно также сопровождается сестринским процессом, включающим альфа-распад ²³⁵Ты в ²³¹Th, который очень быстро становится долгоживущим ²³¹Па, и этот процесс часто используется для проверки результатов уран-ториевого датирования. Уран-ториевое датирование обычно используется для определения возраста материалов из карбоната кальция, таких как образования или кораллы , поскольку уран более растворим в воде, чем торий и протактиний, которые избирательно осаждаются в отложениях на дне океана , где их соотношение измеряется. Схема имеет диапазон в несколько сотен тысяч лет. ^[38]^[39] Датирование ионием-тория — это родственный процесс, в котором используется нерастворимость тория (оба ²³²и ²³⁰Th) и, следовательно, его присутствия в океанских отложениях, чтобы датировать эти отложения путем измерения соотношения ²³²Че то ²³⁰Т.е. ^[40]^[41] Оба эти метода датирования предполагают, что доля ²³⁰Че то ²³²Это константа в течение периода формирования слоя осадка, которая означает, что осадок еще не содержал торий до вкладов от распада урана, и что торий не может мигрировать внутри слоя осадка. ^[40]^[41]

Химия [ править ]

Атом тория имеет 90 электронов, из которых четыре валентные . четыре атомные орбитали , которые могут занять валентные электроны: 5f, 6d, 7s и 7p. Теоретически доступны ^[42] Несмотря на положение тория в f-блоке таблицы Менделеева, он имеет аномальное значение [Rn]6d. ²7 с ²электронная конфигурация в основном состоянии, поскольку подоболочки 5f и 6d в ранних актинидах очень близки по энергии, даже в большей степени, чем подоболочки 4f и 5d лантаноидов: подоболочки 6d тория ниже по энергии, чем подоболочки 5f, потому что его Подоболочки 5f недостаточно хорошо экранированы заполненными подоболочками 6s и 6p и дестабилизированы. Это связано с релятивистскими эффектами , которые становятся сильнее в нижней части таблицы Менделеева, в частности, с релятивистским спин-орбитальным взаимодействием . Близость энергетических уровней 5f, 6d и 7s энергетических уровней тория приводит к тому, что торий почти всегда теряет все четыре валентных электрона и находится в максимально возможной степени окисления +4. Это отличается от церия, родственного ему лантаноида, в котором +4 также является наивысшим возможным состоянием, но +3 играет важную роль и является более стабильным. Торий гораздо больше похож на переходные металлы цирконий и гафний, чем на церий по энергии ионизации и окислительно-восстановительному потенциалу, а, следовательно, и по своему химическому составу: такое поведение переходных металлов является нормой для первой половины ряда актинидов, начиная с актиний в америций. ^[43]^[44]^[45]

Несмотря на аномальную электронную конфигурацию атомов газообразного тория, металлический торий демонстрирует значительное участие 5f. Гипотетическое металлическое состояние тория, имевшее [Rn]6d. ²7 с ²Конфигурация с 5f-орбиталями выше уровня Ферми должна быть гексагональной плотной упаковкой, как элементы 4-й группы: титан, цирконий и гафний, а не гранецентрированной кубической, как это есть на самом деле. Фактическую кристаллическую структуру можно объяснить только с использованием состояний 5f, что доказывает, что торий с металлургической точки зрения является настоящим актинидом. ^[13]

Соединения четырехвалентного тория обычно бесцветны или желты, как соединения серебра или свинца. че ⁴⁺ у иона нет 5f- или 6d-электронов. ^[12] Таким образом, химия тория в значительной степени представляет собой электроположительный металл, образующий один диамагнитный ион со стабильной конфигурацией благородного газа, что указывает на сходство между торием и элементами основной группы s-блока. ^[46]^[ф] Торий и уран являются наиболее изученными радиоактивными элементами, поскольку их радиоактивность достаточно низка, чтобы не требовать специального обращения в лаборатории. ^[47]

Реактивность [ править ]

Торий — высокореактивный и электроположительный металл. Со стандартным восстановительным потенциалом −1,90 В для че ⁴⁺В паре он несколько более электроположителен, чем цирконий или алюминий. ^[48] Мелкодисперсный металлический торий может проявлять пирофорность , самопроизвольно воспламеняясь на воздухе. ^[10]При нагревании на воздухе стружки тория воспламеняются и горят ярким белым светом, образуя диоксид. В массе реакция чистого тория с воздухом протекает медленно, хотя коррозия может произойти через несколько месяцев; большинство образцов тория загрязнены диоксидом разной степени, что значительно ускоряет коррозию. ^[10] Такие образцы медленно тускнеют, становясь серыми и, наконец, черными на поверхности. ^[10]

При стандартной температуре и давлении торий медленно подвергается воздействию воды, но плохо растворяется в большинстве распространенных кислот, за исключением соляной кислоты , в которой он растворяется, оставляя черный нерастворимый остаток ThO(OH,Cl)H. ^[10]^[49] Он растворяется в концентрированной азотной кислоте, содержащей небольшое количество каталитических ионов фторида или фторосиликата ; ^[10]^[50] если их нет, может произойти пассивация нитратом, как в случае с ураном и плутонием. ^[10]^[51]^[52]

Неорганические соединения [ править ]

Большинство бинарных соединений тория с неметаллами можно получить путем нагревания элементов вместе. ^[53] На воздухе торий сгорает с образованием ThO ₂ , имеющий структуру флюорита . ^[54] Диоксид тория — тугоплавкий материал с самой высокой температурой плавления (3390 °C) среди всех известных оксидов. ^[55] Он несколько гигроскопичен и легко реагирует с водой и многими газами; ^[56] он легко растворяется в концентрированной азотной кислоте в присутствии фторида. ^[57]

При нагревании на воздухе диоксид тория излучает интенсивный синий свет; свет становится белым, когда ThO ₂ смешивается со своим более легким гомологом диоксидом церия ( CeO ₂ , церий): это основа его ранее широко распространенного применения в газовых мантиях . ^[56] Для этого эффекта не требуется пламя: в 1901 году было обнаружено, что горячая газовая мантия Вельсбаха (с использованием ТХО ₂ с 1% CeO ₂ ) сохранял «полное свечение» при воздействии холодной незажженной смеси горючего газа. ^{[ который? ]} и воздух. ^[58]Свет, излучаемый диоксидом тория, имеет большую длину волны, чем излучение черного тела , ожидаемое от накаливания при той же температуре. Этот эффект называется кандолюминесценцией . Это происходит потому, что ThO ₂ : Ce действует как катализатор рекомбинации свободных радикалов , возникающих в пламени в высокой концентрации, при девозбуждении которых выделяется большое количество энергии. Добавление 1% диоксида церия, как и в газовых мантиях, усиливает эффект за счет увеличения излучательной способности в видимой области спектра; но поскольку церий, в отличие от тория, может находиться в нескольких степенях окисления, его заряд и, следовательно, видимая излучательная способность будут зависеть от области пламени, в которой он находится (поскольку такие области различаются по своему химическому составу и, следовательно, насколько они окисляют или восстанавливают) . ^[58]

несколько бинарных халькогенидов Известны также и оксихалькогенидов тория с серой , селеном и теллуром . ^[59]

Известны все четыре тетрагалогенида тория, а также некоторые низковалентные бромиды и иодиды: ^[60] Все тетрагалогениды представляют собой 8-координированные гигроскопичные соединения, которые легко растворяются в полярных растворителях, таких как вода. ^[61] Известны также многие родственные полигалогенид-ионы. ^[60] Тетрафторид тория имеет моноклинную кристаллическую структуру, подобную структурам тетрафторида циркония и тетрафторида гафния , где че ⁴⁺ ионы координируются с Ф ⁻ ионы в несколько искаженных квадратных антипризмах . ^[60] Другие тетрагалогениды вместо этого имеют додекаэдрическую геометрию. ^[61] Низшие йодиды ThI ₃ (черный) и ThI ₂ (золотистого цвета) также можно получить восстановлением тетраиодида металлическим торием: они не содержат Th(III) и Th(II), но вместо этого содержат че ⁴⁺ и их можно было бы более четко сформулировать как электридные соединения. ^[60] Многие полинарные галогениды щелочных металлов, бария , таллия и аммония известны как фториды, хлориды и бромиды тория. ^[60] Например, при обработке фторидом калия и плавиковой кислотой , че ⁴⁺ образует сложный анион [ТХФ ₆ ] ²⁻ (гексафторторат(IV)), который выпадает в осадок в виде нерастворимой соли, K ₂ [ThF ₆ ] (гексафторорат(IV) калия). ^[50]

Бориды, карбиды, силициды и нитриды тория являются тугоплавкими материалами, как и уран и плутоний, и поэтому привлекли внимание как возможное ядерное топливо . ^[53]Все четыре более тяжелых пниктогена ( фосфор , мышьяк , сурьма и висмут) также образуют бинарные соединения тория. Известны также германиды тория. ^[62] Торий реагирует с водородом с образованием гидридов тория. ТХ ₂ и Th ₄ H ₁₅ , последний из которых является сверхпроводящим ниже 7,5–8 К; при стандартной температуре и давлении он проводит электричество, как металл. ^[63] Гидриды термически нестабильны и легко разлагаются под воздействием воздуха или влаги. ^[64]

Строение тооцена — Сэндвич-структура молекулы тооцена

Координационные соединения [ править ]

В кислом водном растворе торий встречается в виде тетраположительного акваиона. [Тх(Н ₂ О) ₉ ] ⁴⁺, который имеет тригональную тригональную призматическую молекулярную геометрию : ^[65]^[66] при pH < 3 в растворах солей тория этот катион преобладает. ^[65] че ⁴⁺ Ион является самым крупным из тетраположительных ионов актинида и в зависимости от координационного числа может иметь радиус от 0,95 до 1,14 Å. ^[65] Из-за высокого заряда он довольно кислый, немного сильнее сернистой кислоты : поэтому он склонен подвергаться гидролизу и полимеризации (хотя и в меньшей степени, чем сернистая кислота). Фе ³⁺), преимущественно для [Тх ₂ (ОН) ₂ ] ⁶⁺ в растворах с pH 3 и ниже, но в более щелочных растворах полимеризация продолжается до образования студенистого гидроксида. Th(OH) ₄ образуется и выпадает в осадок (хотя для достижения равновесия могут потребоваться недели, поскольку полимеризация обычно замедляется до выпадения осадка). ^[67] Как твердая кислота Льюиса , че ⁴⁺ отдает предпочтение жестким лигандам с атомами кислорода в качестве доноров: комплексы с атомами серы в качестве доноров менее стабильны и более склонны к гидролизу. ^[43]

Высокие координационные числа являются правилом для тория из-за его большого размера. Пентагидрат нитрата тория был первым известным примером координационного числа 11, тетрагидрат оксалата имеет координационный номер 10, а боргидрид (впервые полученный в Манхэттенском проекте ) имеет координационный номер 14. ^[67] Эти соли тория известны своей высокой растворимостью в воде и полярных органических растворителях. ^[12]

Известны многие другие неорганические соединения тория с многоатомными анионами, такие как перхлораты , сульфаты , сульфиты , нитраты, карбонаты, фосфаты , ванадаты , молибдаты и хроматы , а также их гидратированные формы. ^[68] Они важны для очистки тория и утилизации ядерных отходов, но большинство из них еще не полностью охарактеризовано, особенно в отношении их структурных свойств. ^[68] Например, нитрат тория получают путем реакции гидроксида тория с азотной кислотой: он растворим в воде и спиртах и является важным промежуточным продуктом при очистке тория и его соединений. ^[68]Комплексы тория с органическими лигандами, такими как оксалат , цитрат и ЭДТА , гораздо более стабильны. В природных торийсодержащих водах органические комплексы тория обычно встречаются в концентрациях, на порядки превышающих концентрации неорганических, даже если концентрации неорганических лигандов значительно превышают концентрации органических лигандов. ^[65]

В январе 2021 года ароматичность наблюдалась в большом металлическом кластерном анионе, состоящем из 12 атомов висмута , стабилизированных центральным катионом тория. ^[69] Было показано, что это соединение удивительно стабильно, в отличие от многих ранее известных кластеров ароматических металлов .

Торийорганические соединения [ править ]

Большая часть работ по торийорганическим соединениям сосредоточена на циклопентадиенильных комплексах и циклооктатетраенилах . Как и многие ранние и средние актиниды (вплоть до америция , а также ожидается кюрий ), торий образует циклооктатетраенидный комплекс: желтый Th(C ₈ H ₈ ) ₂ , тороцен . Он изотипен более известному аналогу соединения урана ураноцену . ^[70] Его можно получить реакцией K ₂ C ₈ H ₈ с тетрахлоридом тория в тетрагидрофуране (ТГФ) при температуре сухого льда , или путем взаимодействия тетрафторида тория с MgC ₈ H ₈ . ^[70] Он неустойчив на воздухе и разлагается в воде или при 190 °C. ^[70] полусэндвичевые соединения , такие как Известны также ( ⁸-C ₈ H ₈ )ThCl ₂ (THF) ₂ , имеющий структуру рояльного стула и получаемый путем реакции тооцена с тетрахлоридом тория в тетрагидрофуране. ^[43]

Простейшими из циклопентадиенилов являются Th(C ₅ H ₅ ) ₃ и Th(C ₅ H ₅ ) ₄ : известно множество производных. Первый (имеющий две формы: фиолетовую и зеленую) представляет собой редкий пример тория в формальной степени окисления +3; ^[70]^[71] в производном возникает формальная степень окисления +2. ^[72] Производное хлорида [Th(C ₅ H ₅ ) ₃ Cl] получают нагреванием тетрахлорида тория с ограниченной Используют KC ₅ H ₅ (также можно использовать циклопентадиенилы других одновалентных металлов). Алкильные и Th арильные производные получают из хлоридного производного и используют для изучения природы сигма-связи -C . ^[71]

Другие торийорганические соединения изучены недостаточно. тетрабензилторий, Th(CH ₂ C ₆ H ₅ ) ₄ и тетрааллилторий, Th(CH ₂ CH=CH ₂ ) ₄ известны, но их структура не определена. Они медленно разлагаются при комнатной температуре. Торий образует монокэпированный тригонально-призматический анион. [Тх(СН ₃ ) ₇ ] ³⁻, гептаметилторат(IV), образующий соль [Li(tmeda)] ₃ [Th(CH ₃ ) ₇ ] (tmeda = (СН ₃ ) ₂ NCH ₂ СН ₂ N(СН ₃ ) ₂ ). Хотя одна метильная группа присоединена только к атому тория (расстояние Th–C 257,1 пм), а остальные шесть соединяют атомы лития и тория (расстояния Th–C 265,5–276,5 пм), в растворе они ведут себя одинаково. Тетраметилторий, Th(CH ₃ ) ₄ неизвестен, но его аддукты стабилизированы фосфиновыми лигандами. ^[43]

Происшествие [ править ]

Формирование [ править ]

²³²Это первичный нуклид, существующий в своей нынешней форме более десяти миллиардов лет; оно образовалось в ходе r-процесса , который, вероятно, происходит при слиянии сверхновых и нейтронных звезд . Эти жестокие события разбросали его по всей галактике. ^[73]^[74] Буква «r» означает «быстрый захват нейтронов» и встречается в сверхновых с коллапсом ядра, где тяжелые зародышевые ядра, такие как ⁵⁶Fe быстро захватывает нейтроны, наталкиваясь на линию капель нейтронов , поскольку нейтроны захватываются гораздо быстрее, чем образовавшиеся нуклиды могут бета-распадом вернуться к стабильности. Захват нейтронов — единственный способ для звезд синтезировать элементы помимо железа из-за увеличенных кулоновских барьеров , которые затрудняют взаимодействие между заряженными частицами при высоких атомных номерах, а также того факта, что синтез за пределами железа ⁵⁶Fe эндотермично . ^[75] Из-за резкой потери стабильности прошлого ²⁰⁹Bi, r-процесс - единственный процесс звездного нуклеосинтеза, который может создавать торий и уран; все остальные процессы протекают слишком медленно, и промежуточные ядра альфа-распадаются прежде, чем захватят достаточное количество нейтронов, чтобы достичь этих элементов. ^[73]^[76]^[77]

Изобилие [ править ]

Во Вселенной торий является одним из самых редких из первичных элементов, занимая 77-е место по космическому распространению. ^[73]^[78]потому что это один из двух элементов, которые могут быть произведены только в r-процессе (второй — уран), а также потому, что он медленно распадался с момента своего образования. Единственными первичными элементами, более редкими, чем торий, являются тулий , лютеций , тантал и рений, элементы с нечетными номерами непосредственно перед третьим пиком содержания r-процесса вокруг тяжелых металлов платиновой группы, а также урана. ^[73]^[75]^[г] В далеком прошлом содержание тория и урана обогащалось за счет распада изотопов плутония и кюрия, а обогащение тория по сравнению с ураном происходило за счет распада изотопов плутония и кюрия. ²³⁶Ты, чтобы ²³²Th и естественное истощение ²³⁵У, но эти источники уже давно распались и уже не дают никакого вклада. ^[79]

В земной коре тория гораздо больше: с содержанием 8,1 г/ т он является одним из наиболее распространенных тяжелых элементов, почти таким же распространенным, как свинец (13 г/т), и более распространенным, чем олово (2,1 г/т). г/тонну). ^[80]Это связано с тем, что торий, вероятно, образует оксидные минералы, которые не погружаются в ядро; он классифицируется как литофил по классификации Гольдшмидта , что означает, что он обычно встречается в сочетании с кислородом. Обычные соединения тория также плохо растворимы в воде. Таким образом, хотя относительное содержание тугоплавких элементов на Земле такое же, как и в Солнечной системе в целом, доступного тория в земной коре больше, чем тяжелых металлов платиновой группы. ^[81]

На Земле [ править ]

Природный торий обычно почти чистый. ²³²Th — самый долгоживущий и наиболее стабильный изотоп тория, период полураспада которого сравним с возрастом Вселенной. ^[26]Его радиоактивный распад является крупнейшим источником внутреннего тепла Земли ; другой основной вклад вносят короткоживущие первичные радионуклиды, которые ²³⁸В, ⁴⁰К, и ²³⁵U в порядке убывания их вклада. (Во времена образования Земли ⁴⁰К и ²³⁵U внес гораздо больший вклад в силу их короткого периода полураспада, но они распались быстрее, оставив вклад от ²³²и ²³⁸Ты преобладаешь.) ^[86] Его распад приводит к постепенному уменьшению содержания тория на Земле: в настоящее время на планете имеется около 85% количества, присутствовавшего при формировании Земли. ^[55]Другие природные изотопы тория имеют гораздо более короткое время жизни; из них только ²³⁰Th обычно поддается обнаружению и происходит в вековом равновесии со своим родительским организмом. ²³⁸U и составляет не более 0,04% природного тория. ^[26]^[час]

Торий встречается лишь в качестве второстепенного компонента большинства минералов и по этой причине ранее считался редким. ^[88]^[89] Фактически, это 37-й по распространенности элемент в земной коре с содержанием 12 частей на миллион. ^[90] В природе торий встречается в степени окисления +4 вместе с ураном(IV), цирконием (IV), гафнием(IV) и церием(IV), а также со скандием , иттрием и трехвалентными лантанидами, имеющими сходные ионные свойства . радиусы . ^[88] Из-за радиоактивности тория минералы, содержащие его, часто являются метамиктными (аморфными), их кристаллическая структура повреждена альфа-излучением, производимым торием. ^[91] Крайний пример – эканит , (Ca,Fe,Pb) ₂ (Th,U)Si ₈ O ₂₀ , который почти никогда не встречается в неметамиктной форме из-за содержащегося в нем тория. ^[92]

Монацит (в основном фосфаты различных редкоземельных элементов) является наиболее важным коммерческим источником тория, поскольку он встречается в крупных месторождениях по всему миру, главным образом в Индии, Южной Африке, Бразилии, Австралии и Малайзии . В среднем он содержит около 2,5% тория, хотя в некоторых месторождениях его содержание может достигать 20%. ^[88]^[93]Монацит — химически нереактивный минерал, встречающийся в виде желтого или коричневого песка; его низкая реакционная способность затрудняет извлечение из него тория. ^[88] Алланит (преимущественно силикаты-гидроксиды различных металлов) может содержать 0,1–2% тория и циркона (преимущественно силикат циркония , ZrSiO ₄ ) до 0,4 % тория. ^[88]

Диоксид тория встречается в виде редкого минерала торианита . Из-за того, что эти два распространенных диоксида актинидов изотипны диоксиду урана , они могут образовывать твердые растворы, и название минерала меняется в зависимости от Содержание ThO ₂ . ^[88]^[я] Торит (в основном силикат тория , ThSiO ₄ ), также имеет высокое содержание тория и является минералом, в котором торий был впервые обнаружен. ^[88] В минералах силиката тория че ⁴⁺ и Ионы SiO 4− 4 часто заменяются на М ³⁺ (где M = Sc, Y или Ln) и фосфат ( PO 3− 4 ) ионы соответственно. ^[88]Из-за высокой нерастворимости диоксида тория при выбросе он обычно не распространяется быстро в окружающей среде. че ⁴⁺ Ион растворим, особенно в кислых почвах, и в таких условиях концентрация тория может быть выше. ^[55]

История [ править ]

Ошибочный отчет [ править ]

В 1815 году шведский химик Йонс Якоб Берцелиус проанализировал необычный образец гадолинита из медного рудника в Фалуне , центральная Швеция. Он заметил вкрапления следов белого минерала, который он осторожно предположил за землю ( оксид в современной химической номенклатуре) неизвестного элемента. Берцелиус уже открыл два элемента, церий и селен , но однажды он допустил публичную ошибку, объявив о новом элементе, гании , который оказался оксидом цинка . ^[95] Берцелиус в 1817 году в частном порядке назвал предполагаемый элемент «торий». ^[96] и его предполагаемый оксид «торина» в честь Тора , скандинавского бога грома. ^[97] В 1824 году, после того как были обнаружены новые месторождения того же минерала в Вест-Агдере , Норвегия, он отказался от своих выводов, поскольку минерал (позже названный ксенотимом ) оказался в основном ортофосфатом иттрия . ^[37]^[95]^[98]^[99]

Открытие [ править ]

В 1828 году Мортен Тран Эсмарк нашел черный минерал на острове Лёвойя , графство Телемарк , Норвегия. Он был норвежским священником и минералогом- любителем , изучавшим минералы в Телемарке, где служил викарием . Наиболее интересные образцы, такие как этот, он обычно отправлял своему отцу, Йенсу Эсмарку , известному минералогу и профессору минералогии и геологии в Королевском университете Фредерика в Христиании (сегодня он называется Осло ). ^[100]Эсмарк-старший определил, что это неизвестный минерал, и отправил образец Берцелиусу на исследование. Берцелиус определил, что он содержит новый элемент. ^[37] Он опубликовал свои открытия в 1829 году, выделив нечистый образец путем восстановления K[ThF ₅ ] (пентафторорат калия(IV)) с металлическим калием . ^[101]^[102]^[103] Берцелиус повторно использовал название предыдущего предполагаемого открытия элемента. ^[101]^[104] и назвал исходный минерал торит. ^[37]

Берцелиус дал некоторые первоначальные характеристики нового металла и его химических соединений: он правильно определил, что массовое соотношение тория и кислорода в оксиде тория составляет 7,5 (его фактическое значение близко к этому - ~ 7,3), но он предположил, что новый элемент двухвалентный. а не четырехвалентный, и поэтому подсчитал, что атомная масса в 7,5 раз больше атомной массы кислорода (120 а.е.м. ); на самом деле он в 15 раз больше. ^[Дж] Он определил, что торий является очень электроположительным металлом, опережая по электроположительности церий и позади циркония. ^[105] Металлический торий был впервые выделен в 1914 году голландскими предпринимателями Дирком Лели-младшим и Лодевийком Гамбургером. ^[к]

химическая классификация Первоначальная

В периодической таблице, опубликованной Дмитрием Менделеевым в 1869 году, торий и редкоземельные элементы были помещены за пределами основной части таблицы, в конце каждого вертикального периода после щелочноземельных металлов . Это отражало тогдашнюю веру в то, что торий и редкоземельные металлы двухвалентны. С более поздним признанием того, что редкие земли в основном трехвалентны, а торий четырехвалентен, Менделеев в 1871 году перевел церий и торий в группу IV, которая содержала также современную группу углерода (группа 14) и группу титана (группа 4), поскольку их максимальное окисление состояние было +4. ^[108]^[109]Церий вскоре был удален из основной части таблицы и помещен в отдельный ряд лантаноидов; торий остался в группе 4, поскольку он имел свойства, аналогичные его предполагаемым более легким родственникам из этой группы, таким как титан и цирконий. ^[110]^[л]

Впервые использует [ править ]

Хотя торий был открыт в 1828 году, его первое применение датируется только 1885 годом, когда австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах изобрел газовую мантию , портативный источник света, который производит свет за счет накаливания оксида тория при нагревании при сжигании газообразного топлива. ^[37] Впоследствии для тория и его соединений было найдено множество применений, в том числе в керамике, угольно-дуговых лампах, термостойких тиглях и в качестве катализаторов промышленных химических реакций, таких как окисление аммиака до азотной кислоты. ^[111]

Радиоактивность [ править ]

Радиоактивность тория впервые была обнаружена в 1898 году немецким химиком Герхардом Карлом Шмидтом , а позже в том же году независимо польско-французским физиком Марией Кюри . Это был второй элемент, радиоактивность которого была обнаружена после открытия в 1896 году радиоактивности урана французским физиком Анри Беккерелем . ^[112]^[113]^[114]Начиная с 1899 г. новозеландский физик Эрнест Резерфорд и американский инженер-электрик Роберт Боуи Оуэнс изучали излучение тория; первоначальные наблюдения показали, что она значительно различалась. Было установлено, что эти изменения произошли от недолговечной газообразной дочери тория, который, как они обнаружили, является новым элементом. Этот элемент теперь называется радоном , единственным из редких радиоэлементов, обнаруженных в природе как дочка тория, а не урана. ^[115]

После учета вклада радона Резерфорд, теперь работающий с британским физиком Фредериком Содди , в работе, датированной 1900–1903 годами, показал, как торий распадается с фиксированной скоростью с течением времени на ряд других элементов. Это наблюдение привело к идентификации период полураспада как один из результатов экспериментов с альфа-частицами , которые привели к теории распада радиоактивности . ^[116] Биологическое действие радиации было открыто в 1903 году. ^[117]Недавно открытое явление радиоактивности взволновало как ученых, так и широкую общественность. В 1920-х годах радиоактивность тория пропагандировалась как лекарство от ревматизма , диабета и полового бессилия . В 1932 году большинство этих видов использования были запрещены в Соединенных Штатах после федерального расследования воздействия радиоактивности на здоровье. ^[118]10 000 человек в США получили инъекцию тория во время рентгенологической диагностики; Позже выяснилось, что у них есть проблемы со здоровьем, такие как лейкемия и аномальные хромосомы. ^[55] К концу 1930-х годов общественный интерес к радиоактивности снизился. ^[118]

классификация Дальнейшая

Вплоть до конца XIX века химики единогласно соглашались, что торий и уран были самыми тяжелыми членами группы 4 и группы 6 соответственно; существование лантаноидов в шестом ряду считалось разовой случайностью. В 1892 году британский химик Генри Бассетт постулировал наличие второго очень длинного ряда таблицы Менделеева для размещения известных и неоткрытых элементов, считая торий и уран аналогами лантаноидов. В 1913 году датский физик Нильс Бор опубликовал теоретическую модель атома и его электронных орбиталей, которая вскоре получила широкое признание. Модель указывала, что седьмая строка таблицы Менделеева также должна иметь заполнение f-оболочек перед d-оболочками, которые были заполнены переходными элементами, как и шестая строка с лантанидами, предшествующими 5d-переходным металлам. ^[108] Существование второй внутренней переходной серии в виде актинидов не признавалось до тех пор, пока не было установлено сходство с электронной структурой лантаноидов; ^[119] Бор предположил, что заполнение 5f-орбиталей может произойти после урана. ^[108]

Только с открытием первых трансурановых элементов , которые, начиная с плутония, имеют доминирующие степени окисления +3 и +4, как и лантаноиды, стало понятно, что актиниды действительно заполняли f-орбитали, а не d-орбитали, причем химия ранних актинидов, подобная переходным металлам, является исключением, а не правилом. ^[120] В 1945 году, когда американский физик Гленн Т. Сиборг и его команда открыли трансурановые элементы америций и кюрий, он предложил концепцию актинидов , понимая, что торий был вторым членом ряда актинидов f-блока, аналогичного лантанидам, а не более тяжелый родственный гафний в четвертом ряду d-блока. ^[110]^[м]

Постепенный отказ [ править ]

В 1990-х годах большинство применений, не зависящих от радиоактивности тория, быстро сократились из-за проблем безопасности и окружающей среды, поскольку были найдены подходящие, более безопасные замены. ^[37]^[123]Несмотря на свою радиоактивность, этот элемент по-прежнему используется там, где не удалось найти подходящей альтернативы. Исследование, проведенное в 1981 году Национальной лабораторией Ок-Ридж в США, показало, что использование ториевого газового мантии каждые выходные будет безопасным для человека. ^[123] но это не относится к дозе, полученной людьми, производящими мантии, или к почвам вокруг некоторых заводских площадок. ^[124] Некоторые производители перешли на другие материалы, например иттрий. ^[125] Еще в 2007 году некоторые компании продолжали производить и продавать ториевые мантии, не предоставляя адекватной информации об их радиоактивности, а некоторые даже ложно заявляли, что они нерадиоактивны. ^[123]^[126]

Атомная энергетика

Торий использовался в качестве источника энергии в прототипе. Самый ранний реактор на основе тория был построен в 1962 году в Энергетическом центре Индиан-Пойнт, расположенном в Бьюкенене , штат Нью-Йорк, США . ^[127] Китай может быть первым, кто попытается коммерциализировать эту технологию. ^[128]Страной с крупнейшими предполагаемыми запасами тория в мире является Индия , которая имеет скудные запасы урана. В 1950-х годах Индия стремилась достичь энергетической независимости с помощью своей трехэтапной программы ядерной энергетики . ^[129]^[130]В большинстве стран урана было относительно много, а развитие реакторов на основе тория было медленным; в 20 веке три реактора были построены в Индии и двенадцать в других странах. ^[131]Масштабные исследования были начаты в 1996 году Международным агентством по атомной энергии по изучению использования ториевых реакторов; год спустя Министерство энергетики США начало свои исследования. Элвин Радковски из Тель-Авивского университета в Израиле был главным проектировщиком атомной электростанции Шиппорт в Пенсильвании, первого американского гражданского реактора, производящего торий. ^[132] Он основал консорциум по разработке ториевых реакторов, в который вошли другие лаборатории: Raytheon Nuclear Inc. и Брукхейвенская национальная лаборатория в США, а также Курчатовский институт в России. ^[133]

В 21 веке потенциал тория для сокращения распространения ядерного оружия и характеристики его отходов привели к возобновлению интереса к ториевому топливному циклу. ^[134]^[135]^[136] до 30% своих потребностей в электроэнергии за счет энергетики Индия планирует к 2050 году основе тория . на удовлетворить ядерной «Реактор», в котором в качестве топлива используется торий, называется усовершенствованным тяжеловодным реактором (AHWR). В 2009 году председатель Индийской комиссии по атомной энергии заявил, что у Индии есть «долгосрочная объективная цель – стать энергетически независимой на основе своих огромных ресурсов тория».

16 июня 2023 года Национальное управление ядерной безопасности Китая выдало Шанхайскому институту прикладной физики (SINAP) Китайской академии наук лицензию на начало эксплуатации TMSR-LF1 экспериментального реактора на расплавленной соли на жидком топливе мощностью 2 МВт, строительство которого было завершено. в августе 2021 года. ^[137]Считается, что Китай обладает одними из крупнейших запасов тория в мире. Точный размер этих запасов публично не разглашается, но, по оценкам, их будет достаточно для удовлетворения общих энергетических потребностей страны на протяжении более 20 000 лет. ^[138]

Ядерное оружие [ править ]

граммовые количества плутония впервые были произведены Когда в рамках Манхэттенского проекта , было обнаружено, что второстепенный изотоп ( ²⁴⁰Pu ) подвергся значительному самопроизвольному делению , что поставило под вопрос жизнеспособность ядерного оружия пушечного типа, работающего на плутониевом топливе . В то время как команда из Лос-Аламоса начала работу над оружием имплозивного типа, чтобы обойти эту проблему, команда из Чикаго обсуждала решения по конструкции реактора. Юджин Вигнер предложил использовать ²⁴⁰Загрязненный плутоний для ускорения превращения тория в ²³³U в специальном преобразовательном реакторе. Было высказано предположение, что ²³³Тогда U можно было бы использовать в огнестрельном оружии, хотя опасения по поводу загрязнения от ²³²Вас озвучили. Прогресс в создании имплозивного оружия был достаточным, и этот преобразователь не получил дальнейшего развития, но его конструкция оказала огромное влияние на развитие ядерной энергетики. Это было первое подробное описание высокообогащенного водоохлаждаемого реактора с водяным замедлителем, аналогичного будущим военно-морским и коммерческим энергетическим реакторам. ^[139]

Во время Холодной войны США изучали возможность использования ²³²Это как источник ²³³U будет использован в ядерной бомбе ; они выпустили испытательную бомбу в 1955 году. ^[140] Они пришли к выводу, что ²³³U-бомба была бы очень мощным оружием, но она имела мало устойчивых «технических преимуществ» по сравнению с современными уран-плутониевыми бомбами. ^[141] особенно с ²³³U трудно получить в изотопно чистой форме. ^[140]

Металлический торий использовался в случае радиации по крайней мере в одной конструкции ядерного оружия, развернутой Соединенными Штатами ( W71 ). ^[142]

Производство [ править ]

**Нижняя оценка запасов тория в тысячах тонн , 2014 г.** ^[140]
Страна	Резервы
Индия	846
Бразилия	632
Австралия	595
Соединенные Штаты	595
Египет	380
Турция	374
Венесуэла	300
Канада	172
Россия	155
Южная Африка	148
Китай	100
Норвегия	87
Гренландия	86
Финляндия	60
Швеция	50
Казахстан	50
Другие страны	1725
Всего в мире	6355

Низкий спрос делает эксплуатацию рудников по добыче только тория нерентабельной, и почти всегда его добывают вместе с редкоземельными элементами, которые сами по себе могут быть побочными продуктами добычи других полезных ископаемых. ^[143]Нынешняя зависимость от монацита в производстве связана с тем, что торий в основном производится как побочный продукт; другие источники, такие как торит, содержат больше тория и могут быть легко использованы для производства, если спрос вырастет. ^[144] Нынешние знания о распределении ресурсов тория скудны, поскольку низкий спрос привел к тому, что усилия по разведке были относительно незначительными. ^[145] В 2014 году мировое производство монацитового концентрата, из которого будут извлекать торий, составило 2700 тонн. ^[146]

Обычный путь производства тория представляет собой концентрацию минералов тория; извлечение тория из концентрата; очистка тория; и (необязательно) преобразование в соединения, такие как диоксид тория. ^[147]

Концентрация [ править ]

Существует две категории ториевых минералов для добычи тория: первичные и вторичные. Первичные месторождения залегают в кислых гранитных магмах и пегматитах. Они концентрированы, но небольшого размера. Вторичные отложения встречаются в устьях рек гранитных горных районов. В этих месторождениях торий обогащен наряду с другими тяжелыми минералами. ^[48] Начальная концентрация варьируется в зависимости от типа месторождения. ^[147]

На коренных месторождениях исходные пегматиты, которые обычно добываются горным путем, разделяются на мелкие части и затем подвергаются флотации . Карбонаты щелочноземельных металлов можно удалить после реакции с хлористым водородом ; затем следуют сгущение , фильтрация и прокаливание. В результате получается концентрат с содержанием редкоземельных элементов до 90%. ^[147]Вторичные материалы (например, прибрежные пески) подвергаются гравитационному разделению. Далее следует магнитная сепарация с использованием серии магнитов возрастающей силы. Монацит, полученный этим методом, может иметь чистоту до 98%. ^[147]

Промышленное производство в ХХ веке основывалось на обработке горячей концентрированной серной кислотой в чугунных сосудах с последующим избирательным осаждением путем разбавления водой, как и на последующих этапах. Этот метод основывался на специфике технологии и размере зерен концентрата; Было предложено множество альтернатив, но только один оказался экономически эффективным: щелочное разложение горячим раствором гидроксида натрия. Это дороже, чем оригинальный метод, но дает более высокую чистоту тория; в частности, он удаляет из концентрата фосфаты. ^[147]

Кислотное пищеварение [ править ]

Кислотное разложение представляет собой двухстадийный процесс, включающий использование до 93% серной кислоты при температуре 210–230 °C. Сначала добавляют серную кислоту в количестве, превышающем 60% от массы песка, загущая реакционную смесь по мере образования продуктов. Затем добавляют дымящую серную кислоту и выдерживают смесь при той же температуре еще пять часов для уменьшения объема раствора, оставшегося после разбавления. Концентрацию серной кислоты выбирают исходя из скорости реакции и вязкости, которые увеличиваются с концентрацией, хотя вязкость замедляет реакцию. Повышение температуры также ускоряет реакцию, но следует избегать температур 300 ° C и выше, поскольку они вызывают образование нерастворимого пирофосфата тория. Поскольку растворение очень экзотермично, монацитовый песок нельзя добавлять в кислоту слишком быстро. И наоборот, при температуре ниже 200 ° C реакция протекает недостаточно быстро, чтобы процесс был практически осуществим. Чтобы гарантировать, что никакие осадки не блокируют реакционноспособную поверхность монацита, масса используемой кислоты должна быть вдвое больше массы песка, а не 60%, как можно было бы ожидать по стехиометрии. Затем смесь охлаждают до 70 °C и разбавляют холодной водой, в десять раз превышающей ее объем, так что весь оставшийся монацит опускается на дно, а редкоземельные элементы и торий остаются в растворе. Затем торий можно отделить, осаждая его в виде фосфата при pH 1,3, поскольку редкоземельные элементы не выпадают в осадок до pH 2. ^[147]

Щелочное пищеварение [ править ]

Щелочное разложение проводят в 30–45%-ном растворе гидроксида натрия при температуре около 140 °С в течение около трех часов. Слишком высокая температура приводит к образованию малорастворимого оксида тория и избытку урана в фильтрате, а слишком низкая концентрация щелочи приводит к очень медленной реакции. Эти условия реакции достаточно мягкие и требуют монацитового песка с размером частиц менее 45 мкм. После фильтрации осадок на фильтре включает торий и редкоземельные элементы в виде их гидроксидов, уран в виде диураната натрия и фосфат в виде тринатрийфосфата . При охлаждении ниже 60 ° C кристаллизуется декагидрат тринатрийфосфата; примеси урана в этом продукте увеличиваются с увеличением количества диоксида кремния в реакционной смеси, что приводит к необходимости перекристаллизации перед коммерческим использованием. Гидроксиды растворяют при 80°С в 37%-ной соляной кислоте. Фильтрация оставшихся осадков с последующим добавлением 47% гидроксида натрия приводит к осаждению тория и урана при pH примерно 5,8. Полного высыхания осадка следует избегать, так как воздух может окислить церий со степени окисления +3 до +4, а образовавшийся церий(IV) может высвободить свободный хлор из соляной кислоты. Редкоземельные элементы снова выпадают в осадок при более высоком pH. Осадки нейтрализуются исходным раствором гидроксида натрия, хотя большую часть фосфата необходимо сначала удалить, чтобы избежать осаждения фосфатов редкоземельных элементов. Экстракцию растворителем можно также использовать для отделения тория и урана путем растворения полученной фильтрационной корки в азотной кислоте. Присутствие гидроксида титана вредно, поскольку он связывает торий и препятствует его полному растворению. ^[147]

Очищение [ править ]

Высокие концентрации тория необходимы в ядерных приложениях. В частности, концентрации атомов с высокими сечениями захвата нейтронов должны быть очень низкими (например, концентрации гадолиния должны быть ниже одной части на миллион по весу). Ранее для достижения высокой чистоты использовали повторное растворение и перекристаллизацию. Сегодня процедуры экстракции жидкими растворителями, включающие комплексообразование селективное че ⁴⁺используются. Например, после щелочного расщепления и удаления фосфата образующиеся нитратокомплексы тория, урана и редкоземельных элементов можно разделить экстракцией трибутилфосфатом в керосине . ^[147]

Современные приложения [ править ]

Использование тория, не связанное с радиоактивностью, сокращается с 1950-х годов. ^[148] из-за экологических проблем, в основном связанных с радиоактивностью тория и продуктов его распада. ^[37]^[123]

В большинстве применений тория используется его диоксид (иногда называемый в промышленности «тория»), а не металл. Это соединение имеет температуру плавления 3300 ° C (6000 ° F), самую высокую из всех известных оксидов; лишь немногие вещества имеют более высокие температуры плавления. ^[55]Это помогает соединению оставаться твердым в пламени и значительно увеличивает яркость пламени; Это основная причина, по которой торий используется в корпусах газовых ламп . ^[149] Все вещества излучают энергию (свечение) при высоких температурах, но свет, излучаемый торием, почти полностью находится в видимом спектре , отсюда и яркость ториевой мантии. ^[58]

Энергия, часть которой находится в форме видимого света, излучается, когда торий подвергается воздействию самого источника энергии, такого как катодный луч, тепло или ультрафиолетовый свет . Этот эффект свойственен диоксиду церия, который более эффективно преобразует ультрафиолетовый свет в видимый свет, но диоксид тория дает более высокую температуру пламени, излучая меньше инфракрасного света . ^[149] Торий в мантиях, хотя и все еще распространен, с конца 1990-х годов постепенно заменялся иттрием. ^[150] Согласно обзору Национального совета по радиологической защите Соединенного Королевства, проведенному в 2005 году , «хотя [торированные газовые мантии] были широко доступны несколько лет назад, их больше нет». ^[151] Торий также используется для изготовления дешевых постоянных генераторов отрицательных ионов , например, в псевдонаучных браслетах здоровья. ^[152]

При производстве накаливания нитей рекристаллизация вольфрама значительно снижается за счет добавления небольших количеств диоксида тория к вольфрамовому спекающему порошку перед вытяжкой нитей. ^[148]Небольшая добавка тория в вольфрамовые термокатоды значительно снижает работу выхода электронов; в результате электроны испускаются при значительно более низких температурах. ^[37]Торий образует слой толщиной в один атом на поверхности вольфрама. Работа выхода с поверхности тория снижается, возможно, из-за электрического поля на границе тория и вольфрама, образующегося из-за большей электроположительности тория. ^[153]С 1920-х годов торированные вольфрамовые проволоки используются в электронных лампах, а также в катодах и антикатодах рентгеновских трубок и выпрямителей. Благодаря реакционной способности тория с атмосферным кислородом и азотом, торий также действует как поглотитель примесей в вакуумированных трубках. Появление транзисторов в 1950-х годах значительно уменьшило это использование, но не полностью. ^[148] Диоксид тория используется при газовой вольфрамовой дуговой сварке (GTAW) для повышения жаропрочности вольфрамовых электродов и улучшения стабильности дуги. ^[37] Оксид тория при этом заменяется другими оксидами, такими как цирконий, церий и лантан . ^[154]^[155]

Диоксид тория содержится в огнеупорной керамике, например, в высокотемпературных лабораторных тиглях , ^[37]либо в качестве основного ингредиента, либо в качестве добавки к диоксиду циркония . Сплав 90% платины и 10% тория является эффективным катализатором окисления аммиака до оксидов азота, но он был заменен сплавом 95% платины и 5% родия из-за его лучших механических свойств и большей долговечности. ^[148]

Добавление в стекло диоксида тория помогает увеличить его показатель преломления и уменьшить дисперсию . Такое стекло находит применение в высококачественных линзах для фотоаппаратов и научных приборов. ^[49] Излучение этих линз может потемнеть и пожелтеть на протяжении многих лет, а также привести к ухудшению качества пленки, но риск для здоровья минимален. ^[156]Пожелтевшие линзы можно вернуть в исходное бесцветное состояние путем длительного воздействия интенсивного ультрафиолетового излучения. Диоксид тория с тех пор был заменен в этом применении оксидами редкоземельных элементов, такими как лантан , поскольку они обеспечивают аналогичные эффекты и не являются радиоактивными. ^[148]

Тетрафторид тория используется в качестве просветляющего материала в многослойных оптических покрытиях. Он прозрачен для электромагнитных волн с длиной волны в диапазоне 0,350–12 мкм, в диапазоне, который включает ближний ультрафиолет, видимый и средний инфракрасный свет. Его излучение происходит в первую очередь за счет альфа-частиц, которые легко остановить тонким покровным слоем другого материала. ^[157] Заменители тетрафторида тория разрабатываются с 2010-х годов. ^[158] которые включают трифторид лантана .

Сплавы Mag-Thor (также называемые торированным магнием) нашли применение в некоторых аэрокосмических приложениях, хотя их использование было прекращено из-за опасений по поводу радиоактивности.

использование энергии Потенциальное ядерной

Основным источником ядерной энергии в реакторе является деление нуклида, вызванное нейтронами; синтетическое делящееся вещество ^[д] ядра ²³³У и ²³⁹Pu можно получить в результате захвата нейтронов естественным количеством нуклидов. ²³²и ²³⁸В. ²³⁵U встречается в природе в значительных количествах и также расщепляется. ^[159]^[160]^[н] В ториевом топливном цикле воспроизводящий изотоп ²³²Его бомбардируют медленными нейтронами , которые захватывают нейтроны и становятся ²³³Th, который претерпевает два последовательных бета-распада и становится первым ²³³Па , а затем делящийся ²³³В: ^[37]

{\ce {{^{232}_{90}Th}->[{\text{(n,}}\gamma {\text{)}}]{^{233}_{90}Th}->[\beta ^{-}][{\text{21.8 min}}]{^{233}_{91}Pa}->[\beta ^{-}][{\text{27 days}}]{^{233}_{92}U}\ (->[\alpha ][1.60\times 10^{5}{\text{years}}])}}


Трансмутации в ториевом топливном цикле v т Это
														²³⁷Например
														↑
		²³¹В	←	²³²В	↔	²³³В	↔	²³⁴В	↔	²³⁵В	↔	²³⁶В	→	²³⁷В
		↓		↑		↑		↑
		²³¹Хорошо	→	²³²Хорошо	←	²³³Хорошо	→	²³⁴Хорошо
		↑				↑
²³⁰че	→	²³¹че	←	²³²че	→	²³³че
Нуклиды, выделенные желтым фоном курсивом, имеют период полураспада менее 30 дней. Нуклиды, выделенные жирным шрифтом, имеют период полураспада более 1 000 000 лет. Нуклиды в красных рамках делятся .

²³³U делится и может использоваться в качестве ядерного топлива так же, как и ²³⁵У или ²³⁹Пу . Когда ²³³U подвергается ядерному делению, испускаемые нейтроны могут ударить дальше ²³²Ядра-й, продолжающие цикл. ^[37] Это аналогично урановому топливному циклу в быстрых реакторах-размножителях , где ²³⁸U подвергается захвату нейтронов и становится ²³⁹U, бета распадается в первую очередь ²³⁹Np, а затем делящийся ²³⁹Мог. ^[161]

Расщепление ²³³
₉₂92У
в среднем производит 2,48 нейтрона. ^[162]Для продолжения реакции деления необходим один нейтрон. Для автономного непрерывного цикла воспроизводства необходим еще один нейтрон для воспроизводства нового ²³³
₉₂92У
атом из плодородного ²³²
₉₀ тыс.
. Это оставляет запас в 0,45 нейтронов (или 18% нейтронного потока) на потери.

Преимущества [ править ]

Торий более распространен, чем уран, и может дольше удовлетворять мировые потребности в энергии. ^[163] Он особенно подходит для использования в качестве воспроизводящего материала в реакторах с расплавленными солями .

²³²Th поглощает нейтроны легче, чем ²³⁸У, и ²³³U имеет более высокую вероятность деления при захвате нейтронов (92,0%), чем ²³⁵У (85,5%) или ²³⁹Пу (73,5%). ^[164] Он также в среднем выделяет больше нейтронов при делении. ^[163] Захват одиночного нейтрона ²³⁸U производит трансурановые отходы вместе с делящимися ²³⁹Пу, но ²³²Th производит эти отходы только после пяти захватов, образуя ²³⁷Нп. Такого количества поимок не бывает у 98–99% ²³²Ядра Th, поскольку промежуточные продукты ²³³У или ²³⁵U подвергается делению, и образуется меньше долгоживущих трансуранов. По этой причине торий является потенциально привлекательной альтернативой урану в составе смешанного оксидного топлива, поскольку позволяет свести к минимуму образование трансурановых соединений и максимизировать разрушение плутония . ^[165]

более безопасной и эффективной. Ториевое топливо делает активную зону реактора ^[37]потому что диоксид тория имеет более высокую температуру плавления, более высокую теплопроводность и более низкий коэффициент теплового расширения . Он химически более стабилен, чем ныне распространенный топливный диоксид урана, поскольку последний окисляется до оксида триурана ( U ₃ O ₈ ), становясь существенно менее плотным. ^[166]

Недостатки [ править ]

Отработанное топливо трудно и опасно перерабатывать, поскольку многие из дочерей ²³²и ²³³U — сильные гамма-излучатели. ^[163] Все ²³³Методы производства U приводят к образованию примесей ²³²U , либо в результате паразитарных нокаутных (n,2n) реакций на ²³²эт, ²³³Па, или ²³³U, которые приводят к потере нейтрона или к двойному захвату нейтронов ²³⁰Th, примесь в природном ²³²Ч: ^[167]

²³⁰
₉₀ тыс.
+ н → ²³¹
₉₀ тыс.
+

с

²³¹
₉₁ Па
( ²²⁷
₈₉ Ак
)

²³¹
₉₁ Па
+ н → ²³²
₉₁ Па
+

с

²³²
₉₂92У

²³²U сам по себе не особенно вреден, но быстро распадается с образованием сильного гамма-излучателя. ²⁰⁸Тл . ( ²³²Th следует той же цепочке распада, но его гораздо более длительный период полураспада означает, что количества ²⁰⁸Произведенные Tl незначительны.) ^[168] Эти примеси ²³²Ты делаешь ²³³U легко обнаружить и опасно в работе, а непрактичность их разделения ограничивает возможности ядерного распространения с использованием ²³³U в качестве делящегося материала. ^[167] ²³³Pa имеет относительно длительный период полураспада (27 дней) и высокое сечение захвата нейтронов. Таким образом, это нейтронный яд : вместо того, чтобы быстро распадаться на полезные ²³³У, значительное количество ²³³Па превращается в ²³⁴U и поглощает нейтроны, снижая эффективность реактора . Чтобы избежать этого, ²³³Па извлекается из активной зоны ториевых реакторов на расплавах солей во время их работы, так что у него нет возможности захватить нейтрон и он распадается только до ²³³В. ^[169]

Облучение ²³²Прежде чем эти преимущества смогут быть реализованы, необходимо освоить технологию с нейтронами с последующей ее переработкой, а это требует более передовых технологий, чем урановый и плутониевый топливный цикл; ^[37]исследования в этой области продолжаются. Другие ссылаются на низкую коммерческую жизнеспособность ториевого топливного цикла: ^[170]^[171]^[172] Международное агентство по ядерной энергии прогнозирует, что ториевый цикл никогда не будет коммерчески жизнеспособным, пока уран доступен в изобилии - ситуация, которая может сохраниться «в ближайшие десятилетия». ^[173] Изотопы, производимые в ториевом топливном цикле, по большей части не являются трансурановыми, но некоторые из них по-прежнему очень опасны, например, ²³¹Па, период полураспада которого составляет 32 760 лет, и который вносит основной вклад в долговременную радиотоксичность отработавшего ядерного топлива. ^[169]

Опасности и для последствия здоровья

Радиологический [ править ]

Природный торий распадается очень медленно по сравнению со многими другими радиоактивными материалами, а испускаемое альфа-излучение не может проникнуть через кожу человека. В результате обращение с небольшими количествами тория, например, с газовыми мантиями, считается безопасным, хотя использование таких предметов может представлять определенный риск. ^[174] Воздействие аэрозоля тория, такого как загрязненная пыль, может привести к повышенному риску рака легких . , поджелудочной железы и крови , поскольку альфа-излучение может проникнуть в легкие и другие внутренние органы ^[174] Внутреннее воздействие тория приводит к повышенному риску заболеваний печени . ^[175]

Продукты распада ²³²К ним относятся и более опасные радионуклиды, такие как радий и радон. Хотя в результате медленного распада тория образуется относительно небольшое количество этих продуктов, правильная оценка радиологической токсичности тория ²³²Это должно включать в себя вклад его дочерей, некоторые из которых являются опасными излучателями гамма- излучения. ^[176] и которые быстро создаются после первоначального распада ²³²Это связано с отсутствием долгоживущих нуклидов в цепочке распада. ^[177]Поскольку опасные дочерние элементы тория имеют гораздо более низкие температуры плавления, чем диоксид тория, они улетучиваются каждый раз, когда мантия нагревается для использования. В первый час использования крупные фракции дочерей тория ²²⁴Солнце, ²²⁸Солнце, ²¹²Пб и ²¹²Би выпущены. ^[178] Большая часть дозы радиации обычного пользователя возникает в результате вдыхания радия, в результате чего доза радиации достигает 0,2 миллизиверта за одно использование, что составляет около трети дозы, полученной во время маммографии . ^[179]

Некоторые агентства по ядерной безопасности дают рекомендации по использованию ториевых оболочек и выражают обеспокоенность по поводу безопасности их производства и утилизации; доза радиации от одной мантии не является серьезной проблемой, но доза от многих мантий, собранных вместе на заводах или свалках, представляет собой серьезную проблему. ^[175]

Биологический [ править ]

Торий не имеет запаха и вкуса. ^[180] Химическая токсичность тория невелика, поскольку торий и его наиболее распространенные соединения (в основном диоксид) плохо растворимы в воде. ^[181] выпадает в осадок перед попаданием в организм в виде гидроксида. ^[182] Некоторые соединения тория химически умеренно токсичны , особенно в присутствии сильных ионов-комплексообразователей, таких как цитрат, которые переносят торий в организм в растворимой форме. ^[177] Если предмет, содержащий торий, жевать или сосать, он теряет в организме 0,4% тория и 90% его опасных дочерних элементов. ^[126]Три четверти проникшего в организм тория накапливается в скелете . Всасывание через кожу возможно, но не является вероятным средством воздействия. ^[174] Низкая растворимость тория в воде также означает, что выведение тория почками и калом происходит довольно медленно. ^[177]

Тесты на поглощение тория рабочими, участвующими в переработке монацита, показали, что уровни тория в их организме превышают рекомендуемые пределы, но при этих умеренно низких концентрациях не было обнаружено никакого вредного воздействия на здоровье. пока не наблюдалось . Никакой химической токсичности в трахеобронхиальном тракте и легких в результате воздействия тория ^[182]Люди, работающие с соединениями тория, подвергаются риску возникновения дерматита . После приема тория может пройти до тридцати лет, прежде чем симптомы проявятся. ^[55] Торий не имеет известной биологической роли. ^[55]

Химический [ править ]

Порошок металлического тория пирофорен: он самовоспламеняется на воздухе. ^[10]В 1964 году Министерство внутренних дел США внесло торий в список «опасных» в таблице «Воспламенение и взрывоопасность металлических порошков». Температура его воспламенения составила 270 ° C (520 ° F) для пылевых облаков и 280 ° C (535 ° F) для слоев. Его минимальная взрывоопасная концентрация была указана как 0,075 унции/куб футов (0,075 кг/м3). ³); минимальная энергия воспламенения (несубмикронной) пыли составляла 5 мДж . ^[183]

В 1956 году взрыв компании Sylvania Electric Products произошел во время переработки и сжигания ториевого шлама в Нью-Йорке , США. Девять человек получили ранения; один умер от осложнений, вызванных ожогами третьей степени . ^[184]^[185]^[186]

Пути воздействия [ править ]

Торий существует в очень небольших количествах повсюду на Земле, хотя в некоторых частях Земли его больше: средний человек содержит около 40 микрограммов тория и обычно потребляет три микрограмма в день. ^[55]Большая часть воздействия тория происходит при вдыхании пыли; некоторое количество тория поступает с пищей и водой, но из-за его низкой растворимости это воздействие незначительно. ^[177]

Воздействие повышено для людей, живущих вблизи месторождений тория или мест захоронения радиоактивных отходов, тех, кто живет рядом или работает на заводах по переработке урана, фосфатов или олова, а также для тех, кто работает в производстве газовой мантии. ^[187] Торий особенно распространен в прибрежных районах Тамил Наду в Индии, где жители могут подвергнуться естественной дозе радиации, в десять раз превышающей среднюю мировую. ^[188] Это также распространено в северных Бразилии прибрежных районах , от южной Баии до Гуарапари , города с радиоактивными песчаными пляжами из монацита, с уровнями радиации, в 50 раз превышающими средний мировой фоновый уровень радиации. ^[189]

Другим возможным источником воздействия является ториевая пыль, образующаяся на полигонах для испытаний оружия, поскольку торий используется в системах наведения некоторых ракет. Это считается причиной высокой заболеваемости врожденными дефектами и раком в Сальто-ди-Квирра на итальянском острове Сардиния . ^[190]

См. также [ править ]

Ториевый энергетический альянс

Пояснительные примечания [ править ]

^ Висмут очень малорадиоактивен, но период его полураспада (1,9 × 10 ¹⁹ лет) настолько длителен, что его распад незначителен даже в течение геологического периода времени.
^ За осмием , танталом , вольфрамом и рением ; ^[10] Предполагается, что более высокие температуры кипения наблюдаются у 6d-переходных металлов, но они не производятся в достаточно больших количествах, чтобы проверить это предсказание. ^[14]
^ Гамма-лучи различаются по происхождению в ядре, а не по длине волны; следовательно, не существует нижнего предела гамма-энергии, получаемой в результате радиоактивного распада. ^[35]
^ Перейти обратно: ^а ^б нуклид Делящийся способен подвергнуться делению (даже с малой вероятностью) после захвата нейтрона высокой энергии. Некоторые из этих нуклидов с высокой вероятностью могут быть вызваны делением тепловыми нейтронами низкой энергии; их называют делящимися . Воспроизводящий нуклид — это тот , который можно бомбардировать нейтронами с образованием делящегося нуклида. Критическая масса — это масса шарика материала, который может подвергнуться длительной цепной ядерной реакции .
^ Название иония для ²³⁰Это пережиток того периода, когда разные изотопы не считались одним и тем же элементом и получали разные названия.
^ В отличие от предыдущего сходства между актинидами и переходными металлами, сходство основной группы в основном заканчивается у тория, а затем возобновляется во второй половине ряда актинидов из-за растущего вклада 5f-орбиталей в ковалентную связь. Единственный другой часто встречающийся актинид, уран, сохраняет некоторые отголоски поведения основной группы. Химия урана сложнее, чем у тория, но двумя наиболее распространенными степенями окисления урана являются уран (VI) и уран (IV); это две отдельные единицы окисления, причем более высокая степень окисления соответствует формальной потере всех валентных электронов, что аналогично поведению тяжелых элементов основной группы в p-блоке . ^[46]
^ Четное количество протонов или нейтронов обычно увеличивает ядерную стабильность изотопов по сравнению с изотопами с нечетными числами. Элементы с нечетными атомными номерами имеют не более двух стабильных изотопов; элементы с четными номерами имеют несколько стабильных изотопов, причем олово (элемент 50) имеет десять. ^[15]
^ Другие изотопы могут встречаться наряду ²³²Да, но только в следовых количествах. Если источник не содержит урана, единственным присутствующим изотопом тория будет ²²⁸Th, который возникает в цепочке распада ²³²Th ( ряд тория ): соотношение ²²⁸Че то ²³²Это будет меньше 10 ⁻¹⁰. ^[26] Если присутствует уран, также будут присутствовать крошечные следы нескольких других изотопов: ²³¹и ²²⁷Th из цепочки распада ²³⁵U ( серия актиния ) и немного более крупные, но все же крошечные следы ²³⁴и ²³⁰Th из цепочки распада ²³⁸U ( урановый ряд ). ^[26] ²²⁹Th также образуется в цепочке распада ²³⁷Np ( серия нептуния ): все изначальное. ²³⁷Np вымер , но до сих пор образуется в результате ядерных реакций в урановых рудах. ^[87] ²²⁹В основном это производится как дочь искусственного ²³³U, полученный нейтронным облучением ²³²чё, и встречается в природе крайне редко. ^[26]
^ Торианит относится к минералам с 75–100 мол.% Тхо ₂ ; ураноторианит, 25–75 мол.% Тхо ₂ ; ториановый уранинит, 15–25 мол.% Тхо ₂ ; уранинит , 0–15 мол% Тхо ₂ . ^[88]
^ В то время считалось, что редкоземельные элементы , среди которых был обнаружен торий и с которыми он тесно связан в природе, были двухвалентными; редкоземельным элементам были присвоены значения атомного веса, составляющие две трети их фактического веса, а торию и урану — значения, составляющие половину фактического.
^ Основная трудность выделения тория заключается не в его химической электроположительности, а в тесной связи тория в природе с редкоземельными элементами и ураном, которые в совокупности трудно отделить друг от друга. Шведский химик Ларс Фредрик Нильсон , первооткрыватель скандия, ранее предпринял попытку выделить металлический торий в 1882 году, но ему не удалось достичь высокой степени чистоты. ^[106] Лели и Гамбургер получили металлический торий чистотой 99% путем восстановления хлорида тория металлическим натрием. ^[107] Более простой метод, ведущий к еще большей чистоте, был открыт в 1927 году американскими инженерами Джоном Марденом и Харви Рентшлером и включал восстановление оксида тория кальцием в присутствии хлорида кальция. ^[107]
^ Торий также фигурирует в таблице британского химика Джона Ньюлендса 1864 года как последний и самый тяжелый элемент, поскольку первоначально считалось, что уран - трехвалентный элемент с атомным весом около 120: это половина его фактической стоимости, поскольку уран преимущественно шестивалентные. Он также фигурирует как самый тяжелый элемент в таблице британского химика Уильяма Одлинга 1864 года среди титана, циркония и тантала . Он не появляется в периодических системах, опубликованных французским геологом Александром-Эмилем Бегуйером де Шанкуртуа в 1862 году, немецко-американским музыкантом Густавом Хинриксом в 1867 году или немецким химиком Юлиусом Лотаром Мейером в 1870 году, причем все они исключают редкоземельные элементы и торий. ^[108]
^ Заполнение подоболочки 5f с начала ряда актинидов было подтверждено, когда в 1960-х годах были достигнуты элементы 6d, что доказывает, что серии 4f и 5f имеют одинаковую длину. Лоренсий имеет только +3 в качестве степени окисления, что противоречит тенденции поздних актинидов к состоянию +2; таким образом, он подходит как более тяжелый родственник лютеция . Что еще более важно, было обнаружено, что следующий элемент, резерфордий , ведет себя как гафний и показывает только состояние +4. ^[45]^[121] Сегодня сходство тория с гафнием все еще иногда признают, называя его «элементом псевдогруппы 4». ^[122]
^ Тринадцать делящихся изотопов актинидов с периодом полураспада более года: ²²⁹эт, ²³³В, ²³⁵В, ²³⁶Например , ²³⁹Мог, ²⁴¹Мог , ^{242 м}Являюсь , ²⁴³См , ²⁴⁵См , ²⁴⁷См , ²⁴⁹См ., ²⁵¹См . и ²⁵²Эс . Из них только ²³⁵У вас есть значительные количества в природе, и только ²³³У и ²³⁹Pu можно получить из природных ядер с помощью одного захвата нейтрона. ^[160]

Цитаты [ править ]

^ «Стандартные атомные массы: торий» . ЦИАВ . 2013.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
^ Th(-I) и U(-I) обнаружены в газовой фазе в виде октакарбонильных анионов; видеть , Чи; Судип, Цзинь; Луян, Мингбяо, Луо; Лили, Чжао; Гернот, Френкинг (2019 ) _{Чаосянь} . ^+/− (An=Th, U) и роль f-орбиталей в связи металл-лиганд» . Chemistry (Weinheim an der Bergstrasse, Germany). 25 (50): 11772–11784 . 25 (50): 11772–11784. doi : 10.1002 . ISSN 0947-6539 . ПМЦ 6772027 . хим.201902625 /
^ Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–135. ISBN 978-0-8493-0486-6 .
^ Уэст, Р. (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Издательство компании Chemical Rubber Company. п. Е110. ISBN 978-0-8493-0464-4 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
^ Варга, З.; Николл, А.; Майер, К. (2014). «Определение ²²⁹Период полураспада». Physical Review C. 89 ( 6): 064310. doi : 10.1103/PhysRevC.89.064310 .
^ Негре, Сезар и др. «Обратный поток глубоководных вод Атлантики во время последнего ледникового максимума». Природа , вып. 468,7320 (2010): 84-8. дои: 10.1038/nature09508
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^О Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 61–63.
^ Гейл, ВФ; Тотемейер, TC (2003). Справочник Smithells Metals . Баттерворт-Хайнеманн . стр. 15-2–15-3. ISBN 978-0-08-048096-1 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Третьяков, Ю. Д., изд. (2007). Неорганическая химия в трех томах . Химия переходных элементов. Том. 3. Академия. ISBN 978-5-7695-2533-9 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Йоханссон, Б.; Абуджа, Р.; Эрикссон, О.; и другие. (1995). «Аномальная ГЦК-кристаллическая структура металлического тория» . Письма о физических отзывах . 75 (2): 280–283. Бибкод : 1995PhRvL..75..280J . doi : 10.1103/PhysRevLett.75.280 . ПМИД 10059654 .
^ Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. дои : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9 . Проверено 4 октября 2013 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж Ауди, Г.; Берсильон, О.; Блашо, Дж.; Вапстра, АХ (декабрь 2003 г.). «Оценка ядерных свойств и свойств распада Nubase» (PDF) . Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003НуФА.729....3А . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .
^ де Лаэтер, Джон Роберт ; Бёлке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пейзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип Д.П. (2003). «Атомные массы элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. дои : 10.1351/pac200375060683 .
^ Визер, Мэн (1 января 2006 г.). «Атомные массы элементов 2005 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 78 (11): 2051–2066. дои : 10.1351/pac200678112051 . S2CID 94552853 .
^ Надь, С. (2009). Радиохимия и ядерная химия . Том. 2. Публикации EOLSS. п. 374. ИСБН 978-1-84826-127-3 .
^ Гриффин, ХК (2010). «Цепочки естественного радиоактивного распада». Ин Вертес, А.; Надь, С.; Кленчар, З.; и другие. (ред.). Справочник по ядерной химии . Springer Science+Business Media . п. 668. ИСБН 978-1-4419-0719-6 .
^ Бейзер, А. (2003). «Ядерные трансформации» (PDF) . Концепции современной физики (6-е изд.). Макгроу-Хилл Образование . стр. 432–434. ISBN 978-0-07-244848-1 . Архивировано из оригинала (PDF) 4 октября 2016 года . Проверено 4 июля 2016 г.
^ «AREVA Med запускает производство свинца-212 на новом предприятии» (Пресс-релиз). Арева . 2013 . Проверено 1 января 2017 г.
^ «Ежегодник минералов 2012» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 30 сентября 2017 г.
^ Рамдал, Томас; Бонге-Хансен, Ханне Т.; Райан, Олав Б.; Ларсен, Осмунд; Херстад, Гуннар; Сандберг, Марсель; Бьерке, Роджер М.; Грант, Дерек; Бревик, Эллен М.; Катбертсон, Алан С. (сентябрь 2016 г.). «Эффективный хелатор комплексообразования тория-227» . Письма по биоорганической и медицинской химии . 26 (17): 4318–4321. дои : 10.1016/j.bmcl.2016.07.034 . ПМИД 27476138 .
^ Деблонд, Готье Ж.-П.; Лори, Тревор Д.; Бут, Корвин Х.; Картер, Кори П.; Паркер, Бернард Ф.; Ларсен, Осмунд; Смитс, Роджер; Райан, Олав Б.; Катбертсон, Алан С.; Абергель, Ребекка Дж. (19 ноября 2018 г.). «Термодинамика раствора и кинетика комплексообразования металлов с хелатором гидроксипиридинона, разработанным для направленной альфа-терапии торием-227» . Неорганическая химия . 57 (22): 14337–14346. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02430 . ОСТИ 1510758 . ПМИД 30372069 . S2CID 53115264 .
^ Капитан Илья; Деблонд, Готье Ж.-П.; Руперт, Питер Б.; Ан, Далия Д.; Или, Мари-Клер; Ростан, Эмелин; Ралстон, Кори Ю.; Стронг, Роланд К.; Абергель, Ребекка Дж. (21 ноября 2016 г.). «Инженерное распознавание четырехвалентного циркония и тория с помощью систем хелатор-белок: на пути к гибкой лучевой терапии и платформам визуализации» . Неорганическая химия . 55 (22): 11930–11936. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02041 . ОСТИ 1458481 . ПМИД 27802058 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 53–55.
^ Бонетти, Р.; Кьеза, К.; Гульельметти, А.; и другие. (1995). «Первое наблюдение спонтанного деления и поиск кластерного распада ²³²Th». Physical Review C. 51 ( 5): 2530–2533. Bibcode : 1995PhRvC..51.2530B . doi : 10.1103/PhysRevC.51.2530 . PMID 9970335 .
^ Ян, Х.Б.; и другие. (2022). «Новый изотоп ²⁰⁷Это и нечетно-четное ошеломление энергий α-распада для ядер с Z > 82 и N < 126". Physical Review C. 105 ( L051302). Бибкод : 2022PhRvC.105e1302Y . doi : 10.1103/PhysRevC.105.L051302 . S2CID 248935764 .
^ Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; Мех, Дж. Ф. (1952). «Возникновение ряда (4n + 1) в природе» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074 . Архивировано (PDF) из оригинала 29 апреля 2019 года.
^ Третьяк, В.И.; Здесенко, Ю.Г. (2002). «Таблицы данных двойного бета-распада — обновление». В. Данные Нукл. Таблицы данных . 80 (1): 83–116. Бибкод : 2002ADNDT..80...83T . дои : 10.1006/доп.2001.0873 .
^ « Стандартный атомный вес: торий ». ЦИАВ . 2013.
^ Ручовска, Э.; Холссман, Вашингтон; Жилич, Дж.; и другие. (2006). «Ядерная структура ²²⁹Th" . Physical Review C. 73 ( 4): 044326. Bibcode : 2006PhRvC..73d4326R . doi : 10.1103/PhysRevC.73.044326 . hdl : 10261/12130 .
^ Бек, БР; Беккер, Дж.А.; Байерсдорфер, П.; и другие. (2007). «Энергетическое расщепление в дублете основного состояния ядра ²²⁹Th " . Physical Review Letters . 98 (14): 142501. Bibcode : 2007PhRvL..98n2501B . doi : 10.1103/PhysRevLett.98.142501 . PMID 17501268 .
^ Перейти обратно: ^а ^б фон дер Венсе, Л.; Зайферле, Б.; Лаатиауи, М.; и другие. (2016). «Прямое обнаружение ²²⁹Переход ядерных часов». Nature . 533 (7601): 47–51. arXiv : 1710.11398 . Bibcode : ...47V . doi : 10.1038/nature17669 . PMID 27147026. . S2CID 205248786 2016Natur.533
^ Фейнман, Р .; Лейтон, Р.; Сэндс, М. (1963). Фейнмановские лекции по физике . Том. 1. Аддисон-Уэсли . стр. 2–5. ISBN 978-0-201-02116-5 . Проверено 13 января 2018 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Оценка данных о безопасности ядерной критичности и пределов содержания актинидов при транспортировке» (PDF) . Институт радиационной защиты и ядерной безопасности . п. 15. Архивировано из оригинала (PDF) 10 июля 2007 года . Проверено 20 декабря 2010 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 52–53.
^ Перейти обратно: ^а ^б «3–6: Датирование урана и тория» (PDF) . Институт структурной и ядерной астрофизики Университета Нотр-Дам . Архивировано из оригинала (PDF) 21 апреля 2021 года . Проверено 7 октября 2017 г.
^ Дэвис, О. «Датирование урана и тория» . Департамент геонаук, Университет Аризоны . Архивировано из оригинала 28 марта 2017 года . Проверено 7 октября 2017 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Рафферти, Дж. П. (2010), Геохронология, датировка и докембрийское время: начало мира, каким мы его знаем , Геологическая история Земли, Rosen Publishing , стр. 150, ISBN 978-1-61530-125-6
^ Перейти обратно: ^а ^б Вертес, А. (2010), Надь, С.; Кленчар, З.; Ловас, Р.Г.; и другие. (ред.), Справочник по ядерной химии , вып. 5 (2-е изд.), Springer Science+Business Media, с. 800, ISBN 978-1-4419-0719-6
^ Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 59–60.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Коттон, С. (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья .
^ Мартин, туалет; Хаган, Люси; Читатель, Джозеф; Шугар, Джек (июль 1974 г.). «Уровни земли и потенциалы ионизации для атомов и ионов лантаноидов и актинидов». Журнал физических и химических справочных данных . 3 (3): 771–780. Бибкод : 1974JPCRD...3..771M . дои : 10.1063/1.3253147 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Джонсон, Дэвид (1984). Периодический закон (PDF) . Королевское химическое общество. ISBN 0-85186-428-7 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Кинг, Р. Брюс (1995). Неорганическая химия элементов главных групп . Вайли-ВЧ . ISBN 978-0-471-18602-1 .
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1262.
^ Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 6.
^ Перейти обратно: ^а ^б Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-0-8493-0485-9 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Хайд, ЭК (1960). Радиохимия тория (PDF) . Национальная академия наук . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1264.
^ Мур, Роберт Ли; Гудолл, Калифорния; Хепворт, Дж.Л.; Уоттс, Р. А. (май 1957 г.). «Азотнокислотное растворение тория. Кинетика реакции, катализируемой фторидом». Промышленная и инженерная химия . 49 (5): 885–887. дои : 10.1021/ie50569a035 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1267.
^ Ямасита, Тосиюки; Нитани, Норико; Цудзи, Тошихидэ; Инагаки, Хироницу (1997). «Тепловые расширения NpO ₂ и некоторых других диоксидов актинидов» Дж. Нукл. Матер 245 (1): 72–78. Бибкод : 1997JNuM..245...72Y . дои : 10.1016/S0022-3115(96) 00750-7
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета . стр. 544–548. ISBN 978-0-19-960563-7 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 70–77.
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1269.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Айви, HF (1974). «Кандолюминесценция и радикально-возбужденная люминесценция». Журнал люминесценции . 8 (4): 271–307. Бибкод : 1974JLum....8..271I . дои : 10.1016/0022-2313(74)90001-5 .
^ Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 95–97.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 78–94.
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1271.
^ Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 97–101.
^ Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 64–66.
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 127.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 117–134.
^ Перссон, И. (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?» . Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 1275–1277.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 101–115.
^ Кремер2021-01-04T14:40:00+00:00, Катрина. «Кластер тяжелых металлов устанавливает рекорд размера по ароматичности металлов» . Химический мир . Проверено 2 июля 2022 г. {{cite web}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 116–117.
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 1278–1280.
^ Лангесли, Райан Р.; Физер, Меган Э.; Циллер, Джозеф В.; Фурче, Филип; Эванс, Уильям Дж. (2015). «Синтез, строение и реакционная способность кристаллических молекулярных комплексов {[C ₅ H ₃ (SiMe ₃ ) ₂ ] ₃ Th} ¹⁻ содержащий торий в формальной степени окисления +2» . Chemical Science . 6 (6): 517–521. doi : 10.1039/C4SC03033H . PMC 5811171. 29560172 PMID анион , .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Кэмерон, AGW (сентябрь 1973 г.). «Распространенность элементов в Солнечной системе». Обзоры космической науки . 15 (1): 121. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 .
^ Фребель, Анна; Бирс, Тимоти К. (январь 2018 г.). «Образование тяжелейших элементов». Физика сегодня . 71 (1): 30–37. arXiv : 1801.01190 . Бибкод : 2018PhT....71a..30F . дои : 10.1063/pt.3.3815 . S2CID 4295865 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Редерер, АйЮ; Крац, К.-Л.; Фребель, А.; и другие. (2009). «Конец нуклеосинтеза: производство свинца и тория в ранней галактике». Астрофизический журнал . 698 (2): 1963–1980. arXiv : 0904.3105 . Бибкод : 2009ApJ...698.1963R . дои : 10.1088/0004-637X/698/2/1963 . S2CID 14814446 .
^ Бербидж, Э. Маргарет; Бербидж, Греция; Фаулер, Уильям А.; Хойл, Ф. (1 октября 1957 г.). «Синтез элементов в звездах» . Обзоры современной физики . 29 (4): 547–650. Бибкод : 1957РвМП...29..547Б . дои : 10.1103/RevModPhys.29.547 .
^ Клейтон, Д.Д. (1968). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза . Макгроу-Хилл Образование. стр. 577–591 . ISBN 978-0-226-10953-4 .
^ Хельменстин, Энн (28 июня 2022 г.). «Состав Вселенной – Изобилие элементов» . Научные заметки и проекты . Проверено 13 июня 2024 г.
^ Столл 2005 , с. 2.
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1294.
^ Альбаред, Ф. (2003). Геохимия: введение . Издательство Кембриджского университета . п. 17. ISBN 978-0-521-89148-6 .
^ Тренн, Ти Джей (1978). «Торураний (U-236) как вымерший природный родитель тория: преждевременная фальсификация по существу правильной теории». Анналы науки . 35 (6): 581–597. дои : 10.1080/00033797800200441 .
^ Даймонд, Х.; Фридман, AM; Гиндлер, Дж. Э.; и другие. (1956). «Возможное существование Cm ²⁴⁷ или его дочери в природе». Physical Review . 105 (2): 679–680. Bibcode : 1957PhRv..105..679D . doi : 10.1103/PhysRev.105.679 .
^ Рао, Миннесота; Гопалан, К. (1973). «Кюрий-248 в ранней Солнечной системе». Природа . 245 (5424): 304–307. Бибкод : 1973Natur.245..304R . дои : 10.1038/245304a0 . S2CID 4226393 .
^ Розенблатт, Д.Б. (1953). «Эффекты первобытного дара U ²³⁶". Physical Review . 91 (6): 1474–1475. Бибкод : 1953PhRv...91.1474R . doi : 10.1103/PhysRev.91.1474 .
^ Гандо, А.; Гандо, Ю.; Ичимура, К.; Икеда, Х.; Иноуэ, К.; Кибе, Ю.; Кисимото, Ю.; Кога, М.; Минекава, Ю.; Мицуи, Т.; Морикава, Т.; Нагай, Н.; Накадзима, К.; Накамура, К.; Нарита, К.; Симидзу, И.; Симидзу, Ю.; Шираи, Дж.; Суекане, Ф.; Сузуки, А.; Такахаши, Х.; Такахаши, Н.; Такемото, Ю.; Тамаэ, К.; Ватанабэ, Х.; Сюй, Б.Д.; Ябумото, Х.; Ёсида, Х.; Ёсида, С.; Эномото, С.; Козлов А.; Мураяма, Х.; Грант, К.; Кифер, Г.; Пиепке, А.; Бэнкс, ТИ; Блоксэм, Т.; Детвайлер, Дж.А.; Фридман, С.Дж.; Фудзикава, Британская Колумбия; Хан, К.; Кадель, Р.; О'Доннелл, Т.; Штайнер, Х.М.; Дуайер, округ Колумбия; Маккеун, доктор медицинских наук; Чжан, К.; Бергер, Бельгия; Лейн, CE; Маричич, Дж.; Милетич, Т.; Батыгов М.; Узнал, Дж.Г.; Мацуно, С.; Сакаи, М.; Хортон-Смит, Джорджия; Даунум, Кентукки; Гратта, Г.; Толич, К.; Ефременко Ю.; Перевозчиков О.; Карвовский, HJ; Марков, Д.М.; Торноу, В.; Хигер, К.М.; Дековский, член парламента (сентябрь 2011 г.). «Частичная радиогенная тепловая модель Земли, выявленная с помощью измерений геонейтрино» . Природа . 4 (9): 647–651. Бибкод : 2011NatGe...4..647K . дои : 10.1038/ngeo1205 . Архивировано из оригинала 17 апреля 2023 года . Проверено 3 февраля 2019 г.
^ Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; и другие. (1952). «Возникновение ряда (4 n + 1) в природе» . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 55–56.
^ Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (2016). Торий (PDF) (Отчет) . Проверено 30 сентября 2017 г.
^ Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-257046-8 .
^ Вудхед, Джеймс А.; Россман, Джордж Р.; Сильвер, Леон Т. (1 февраля 1991 г.). «Метамиктизация циркона: структурные характеристики, зависящие от дозы радиации» . Американский минералог . 76 (1–2): 74–82.
^ Шимански, Дж. Т.; Оуэнс, доктор медицинских наук; Робертс, AC; Анселл, ХГ; Чао, Джордж Ю. (1 февраля 1982 г.). «Минералогическое исследование и определение кристаллической структуры неметамиктового эканита ThCa ₂ Si ₈ O ₂₀ » . Канадский минералог . 20 (1): 65–75.
^ Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1255.
^ «Бой Тора с гигантами» . Google Искусство и культура . Проверено 26 июня 2016 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Фонтани, М.; Коста, М.; Орна, В. (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 73. ИСБН 978-0-19-938334-4 .
^ Рябчиков, Д.И.; Гольбрайх, ЭК (2013). Аналитическая химия тория: Международная серия монографий по аналитической химии . Эльзевир . п. 1. ISBN 978-1-4831-5659-0 .
^ Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел . Том. 1. Болдуин и Крэдок и Уильям Блэквуд . п. 475.
^ Берцелиус, Дж. Дж. (1824 г.). «Изучение некоторых минералов. 1. Фосфорусирад Иттерйорд» [Изучение некоторых минералов. 1-й фосфорный иттрий.]. Труды Шведской королевской академии наук (на шведском языке). 2 : 334–338.
^ «Ксенотим-(Y)» . База данных Миндат . Проверено 7 октября 2017 г.
^ Сельбекк, Р.С. (2007). «Мортен Трейн Эсмарк» . Большая норвежская энциклопедия (на норвежском языке). Kunnskapsforlaget . Проверено 16 мая 2009 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Уикс, Мэн (1932). «Открытие элементов. XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .
^ Берцелиус, Дж. Дж. (1829). «Исследование нового минерала и содержащейся в нем ранее неизвестной земли». Анналы физики и химии (на немецком языке). 16 (7): 385–415. Бибкод : 1829АнП....92..385Б . дои : 10.1002/andp.18290920702 . (современное цитирование: Анналы физики , т. 92, № 7, стр. 385–415).
^ Берцелиус, Джей-Джей (1829). «Исследование нового минерала (тората), содержащегося в ранее неизвестной земле». Труды Шведской королевской академии наук (на шведском языке): 1–30.
^ Шиллинг, Дж. (1902). «Настоящие торитовые минералы (торит и орангит)» . Журнал прикладной химии (на немецком языке). 15 (37): 921–929. Бибкод : 1902АнгЧ..15..921С . дои : 10.1002/anie.19020153703 .
^ Лич, М. Р. «Интернет-база данных периодических таблиц: таблица электроотрицательности Берцелиуса» . Проверено 16 июля 2016 г.
^ Нильсон, LF (1882). «О металлическом тории» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 15 (2): 2537–2547. дои : 10.1002/cber.188201502213 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Мейстер, Г. (1948). Производство редких металлов (PDF) (Отчет). Комиссия по атомной энергии США . Проверено 22 сентября 2017 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Лич, М. Р. «Интернет-база данных периодических таблиц» . Проверено 14 мая 2012 г.
^ Дженсен, Уильям Б. (август 2003 г.). «Место цинка, кадмия и ртути в таблице Менделеева». Журнал химического образования . 80 (8): 952. Бибкод : 2003JChEd..80..952J . дои : 10.1021/ed080p952 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Мастертон, WL; Херли, Китай; Нет, Э.Дж. (2011). Химия: Принципы и реакции (7-е изд.). Cengage Обучение . п. 173. ИСБН 978-1-111-42710-8 .
^ Викледер, Форест и Дорхаут 2006 , стр. 52.
^ Кюри, М. (1898). «Лучи, испускаемые соединениями урана и тория». Comptes Rendus (на французском языке). 126 : 1101–1103. ОЛ 24166254М .
^ Шмидт, Г.К. (1898). «О излучении тория и соединений тория» . Переговоры Физического общества в Берлине (на немецком языке). 17 :14-16.
^ Шмидт, Г.К. (1898). «О излучении соединений тория и некоторых других веществ» . Анналы физики и химии (на немецком языке). 65 (5): 141–151. Бибкод : 1898АнП...301..141С . дои : 10.1002/andp.18983010512 . (современное цитирование: Анналы физики , т. 301, стр. 141–151 (1898)).
^ Резерфорд, Э .; Оуэнс, РБ (1899). «Торий и урановое излучение». Пер. Р. Сок. Может . 2 : 9–12. : «Излучение оксида тория не было постоянным, а изменялось самым причудливым образом», тогда как «Все соединения урана дают излучение, которое удивительно постоянно».
^ Симмонс, Дж. Г. (1996). The Scientific 100: рейтинг самых влиятельных учёных прошлого и настоящего . Кэрол. п. 19 . ISBN 978-0-8065-2139-8 .
^ Фреман, Н. (1996). «Мария и Пьер Кюри и открытие полония и радия» . nobelprize.org . Нобель Медиа АБ . Проверено 11 мая 2017 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Бернс, М. (1987). Регулирование низкоактивных радиоактивных отходов – наука, политика и страх . ЦРК Пресс. стр. 24–25. ISBN 978-0-87371-026-8 .
^ ван Спронсен, JW (1969). Периодическая система химических элементов . Эльзевир. стр. 315–316. ISBN 978-0-444-40776-4 . .
^ Роудс, Р. (2012). Создание атомной бомбы (изд., посвященному 25-летию). Саймон и Шустер . стр. 221–222, 349. ISBN. 978-1-4516-7761-4 .
^ Тюрлер, А.; Букланов Г.В.; Эйхлер, Б.; и другие. (1998). «Доказательства релятивистских эффектов в химии элемента 104». Журнал сплавов и соединений . 271–273: 287. doi : 10.1016/S0925-8388(98)00072-3 .
^ Крац, СП; Нагаме, Ю. (2014). «Жидкофазная химия сверхтяжелых элементов» . Ин Шедель, М.; Шонесси, Д. (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Спрингер-Верлаг. п. 335. дои : 10.1007/978-3-642-37466-1 . ISBN 978-3-642-37465-4 . S2CID 122675117 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Фурута, Э.; Ёсидзава, Ю.; Абурай, Т. (2000). «Сравнение радиоактивных и нерадиоактивных газовых фонарей». Дж. Радиол. Прот . 20 (4): 423–431. Бибкод : 2000JRP....20..423F . дои : 10.1088/0952-4746/20/4/305 . ПМИД 11140713 . S2CID 7368077 .
^ Департамент здравоохранения Нью-Джерси (1996). «Здоровье и опасные отходы» (PDF) . Руководство для практикующего врача по воздействию окружающей среды на пациентов . 1 (3): 1–8. Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 года.
^ Топкер, Терренс П. (1996). «Торий и иттрий в оболочках газовых фонарей» . Американский журнал физики . 64 (2): 109. Бибкод : 1996AmJPh..64..109T . дои : 10.1119/1.18463 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Полянц, К.; Штайнхаузер, Г.; Стерба, Дж. Х.; и другие. (2007). «За пределами низкой активности: о «нерадиоактивной» газовой мантии». Наука об общей окружающей среде . 374 (1): 36–42. Бибкод : 2007ScTEn.374...36P . doi : 10.1016/j.scitotenv.2006.11.024 . ПМИД 17270253 .
^ Казими, М. (2003). «Ториевое топливо для атомной энергетики» . Американский учёный . Архивировано из оригинала 1 января 2017 года . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ Маллапати, Смрити (9 сентября 2021 г.). «Китай готовится к испытанию ядерного реактора на ториевом топливе». Природа . 597 (7876): 311–312. Бибкод : 2021Natur.597..311M . дои : 10.1038/d41586-021-02459-w . ПМИД 34504330 . S2CID 237471852 .
^ Маджумдар, С.; Пурушотхам, DSC (1999). «Опыт разработки ториевого топлива в Индии». Использование ториевого топлива: варианты и тенденции (PDF) (Отчет). Международное агентство по атомной энергии . Проверено 7 октября 2017 г.
^ «Атомная энергетика в Индии» . Всемирная ядерная ассоциация. 2017 . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ «IAEA-TECDOC-1450 Ториевый топливный цикл – потенциальные преимущества и проблемы» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2005 . Проверено 23 марта 2009 г.
^ Атомная электростанция Шиппорта. «Признано историческое достижение: атомная электростанция в Шиппорте, историческая достопримечательность страны» (PDF) . п. 4. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2015 года . Проверено 24 июня 2006 г.
^ Фридман, Джон С. (сентябрь 1997 г.). «Больше энергии для тория?». Бюллетень ученых-атомщиков . 53 (5): 19–20. Бибкод : 1997BuAtS..53e..19F . дои : 10.1080/00963402.1997.11456765 .
^ «IAEA-TECDOC-1349 Потенциал топливных циклов на основе тория для ограничения количества плутония и снижения токсичности долгоживущих отходов» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2002 . Проверено 24 марта 2009 г.
^ Эванс, Б. (2006). «Ученый призывает перейти на торий» . Новости АВС . Архивировано из оригинала 28 марта 2010 года . Проверено 17 сентября 2011 г.
^ Мартин, Р. (2009). «Уран – это прошлый век – введите Торий, новое зеленое ядерное оружие» . Проводной . Проверено 19 июня 2010 г.
↑ Доктор Альфредо Карпинети (16 июня 2023 г.) Экспериментальный ядерный реактор на расплавленной соли получает добро в Китае
^ «Китай дает зеленый свет своему первому ядерному реактору на ториевом двигателе» . Южно-Китайская Морнинг Пост . 15 июня 2023 г.
^ Вайнберг, Элвин (1994). Первая ядерная эра: жизнь и времена технологического наладчика . Нью-Йорк: AIP Press. стр. 36–38. ISBN 978-1-56396-358-2 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Торий» . Всемирная ядерная ассоциация . 2017 . Проверено 21 июня 2017 г.
^ Вудс, ВК (1966). Интерес LRL к U-233 (PDF) (Отчет). Мемориальный институт Баттель . дои : 10.2172/79078 . ОСТИ 79078 .
^ «Классификационный бюллетень WNP-118» (PDF) . Министерство энергетики США. 12 марта 2008 г.
^ Столл 2005 , с. 7.
^ Геологическая служба США (2012). «Торий» (PDF) . Проверено 12 мая 2017 г. .
^ Джаярам, КМВ (1987). Обзор мировых ресурсов тория, стимулы для дальнейших исследований и прогноз потребности в тории в ближайшем будущем (PDF) (отчет). Департамент атомной энергии . Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2011 года.
^ Торий. Статистика и информация (Отчет). Геологическая служба США . 2017 . Проверено 6 января 2018 года .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Столл 2005 , с. 8.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Столл 2005 , с. 32.
^ Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 31.
^ Мэтсон, Тим (2011). Книга неэлектрического освещения: классическое руководство по безопасному использованию свечей, топливных ламп, фонарей, газовых фонарей и каминных печей . Земляк Пресс . п. 60. ИСБН 978-1-58157-829-4 .
^ Шоу, Дж.; Дандердейл, Дж.; Пейнтер, РА (9 июня 2005 г.). «Обзор потребительских товаров, содержащих радиоактивные вещества, в Европейском Союзе» (PDF) . Департамент профессиональной службы НРПБ .
^ « Технология «отрицательных ионов» — что вам следует знать» . Комиссия по ядерному регулированию США . 28 июля 2014 г.
^ Придхэм, Дж.Дж. (2016). Электронные устройства и схемы . Библиотека Содружества и Международная библиотека: Отдел электротехники. Эльзевир. п. 105. ИСБН 978-1-4831-3979-1 .
^ Уттрачи, Дж. (2015). Сварите как профессионал: от начала до продвинутых методов . CarTech Inc. с. 42. ИСБН 978-1-61325-221-5 .
^ Джеффус, Л. (2016). Сварка: принципы и применение . Cengage Обучение. п. 393. ИСБН 978-1-305-49469-5 .
^ «Торированный объектив фотоаппарата (ок. 1970-е)» . Ассоциированные университеты Ок-Риджа. 2021 . Проверено 11 октября 2021 г.
^ Ранкурт, JD (1996). Оптические тонкие пленки . Руководство пользователя. СПИ Пресс . п. 196. ИСБН 978-0-8194-2285-9 .
^ Кайзер, Н.; Пулкер, Гонконг (2013). Оптические интерференционные покрытия . Спрингер. п. 111. ИСБН 978-3-540-36386-6 .
^ Ронен, Игаль (март 2006 г.). «Правило определения делящихся изотопов». Ядерная наука и инженерия . 152 (3): 334–335. Бибкод : 2006NSE...152..334R . дои : 10.13182/nse06-a2588 . S2CID 116039197 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Ронен, Ю. (2010). «Некоторые замечания о делящихся изотопах». Анналы ядерной энергетики . 37 (12): 1783–1784. Бибкод : 2010АнНуЭ..37.1783Р . дои : 10.1016/j.anucene.2010.07.006 .
^ «Плутоний» . Всемирная ядерная ассоциация. 2017 . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ «Деление урана-233» . Атомная энергия. 2023 . Проверено 28 апреля 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1259.
^ «Интерактивная карта нуклидов» . Брукхейвенская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 24 января 2017 года . Проверено 12 августа 2013 г.
^ «Испытание тория начинается» . Мировые ядерные новости. 2013 . Проверено 21 июля 2013 г.
^ «IAEA-TECDOC-1450 Ториевый топливный цикл – потенциальные преимущества и проблемы» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2005 . Проверено 23 марта 2009 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Лэнгфорд, RE (2004). Введение в оружие массового поражения: радиологическое, химическое и биологическое . Джон Уайли и сыновья. п. 85. ИСБН 978-0-471-46560-7 .
^ Столл 2005 , с. 30.
^ Перейти обратно: ^а ^б Накадзима, Ц.; Гроулт, Х. (2005). Фторированные материалы для преобразования энергии . Эльзевир. стр. 562–565. ISBN 978-0-08-044472-7 .
^ Рис, Э. (2011). «Не верьте, что идея тория является более экологичным ядерным вариантом» . Хранитель . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ Совакул, БК; Валентин, СВ (2012). Национальная политика ядерной энергетики: экономика, безопасность и управление . Рутледж . п. 226. ИСБН 978-1-136-29437-2 .
^ «Часто задаваемые вопросы по ядерной энергетике» (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория . 2014 . Проверено 13 января 2018 г.
^ Финдли, Т. (2011). Ядерная энергетика и глобальное управление: обеспечение безопасности, защищенности и нераспространения . Рутледж. п. 9. ISBN 978-1-136-84993-0 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с «Торий: радиационная защита» . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала 1 октября 2006 года . Проверено 27 февраля 2016 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б «Радиоактивность в фонарях» . Австралийское агентство радиационной защиты и ядерной безопасности . Архивировано из оригинала 14 октября 2007 года . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ «Серия естественного распада: уран, радий и торий» (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория. 2005. Архивировано из оригинала (PDF) 17 августа 2016 года . Проверено 30 сентября 2017 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Столл 2005 , с. 35.
^ Лютцельшваб, JW; Гугинс, SW (1984). «Радиоактивность, выделяющаяся при горении оболочек газовых фонарей». Здоровье Физ . 46 (4): 873–881. дои : 10.1097/00004032-198404000-00013 . ПМИД 6706595 .
^ Хайскенс, CJ; Хемелаар, Джей Ти; Кикен, Пи Джей (1985). «Оценки дозы радиоактивного облучения в газовых мантиях» . наук. Тотальная среда . 45 : 157–164. Бибкод : 1985ScTEn..45..157H . дои : 10.1016/0048-9697(85)90216-5 . ПМИД 4081711 . S2CID 39901914 .
^ «Токсикологический профиль тория» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний Служба общественного здравоохранения США. 1990. с. 4.
^ Меркель, Б.; Дудель, Г.; и другие. (1988). Исследования радиологических выбросов урановых хвостохранилищ Шнекенштейн (PDF) (Отчет) (на немецком языке). Государственное министерство окружающей среды и регионального развития Саксонии. Архивировано из оригинала (PDF) 8 января 2013 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 34.
^ Джейкобсон, М.; Купер, Арканзас; Надь, Дж. (1964). Взрывоопасность металлических порошков (PDF) (Отчет). Министерство внутренних дел США . Архивировано (PDF) из оригинала 3 августа 2016 года . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ «Девять раненых в результате взрыва в атомной лаборатории» . Питтсбург Пост-Газетт . Ассошиэйтед Пресс. 1956. с. 2 . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ «При взрыве в лаборатории А радиационной угрозы не обнаружено» . «Санкт-Петербург Таймс» . Ассошиэйтед Пресс. 1956. с. 2 . Проверено 29 сентября 2017 г.
^ Harrington, M. (2003). "Sad Memories of '56 Sylvania Explosion". New York Newsday. Archived from the original on 4 February 2012. Retrieved 29 September 2017.
^ "Thorium ToxFAQs" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Retrieved 29 September 2017.
^ "Compendium of Policy And Statutory Provisions Relating To Exploitation of Beach Sand Minerals". Department of Atomic Energy. Archived from the original on 4 December 2008. Retrieved 19 December 2008.
^ Pfeiffer, W. C.; Penna-Franca, E.; Ribeiro, C. C.; Nogueira, A. R.; Londres, H.; Oliveira, A. E. (1981). "Measurements of environmental radiation exposure dose rates at selected sites in Brazil". An. Acad. Bras. Ciênc. 53 (4): 683–691. PMID 7345962.
^ Alberici, Emma (29 January 2019). "Italian military officials' trial ignites suspicions of links between weapon testing and birth defects in Sardinia". ABC News. Australian Broadcasting Corporation. Retrieved 29 January 2019.

General bibliography[edit]

Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Stoll, W. (2005). "Thorium and Thorium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a27_001. ISBN 978-3-527-31097-5.
Wickleder, Mathias S.; Fourest, Blandine; Dorhout, Peter K. (2006). "Thorium". The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. pp. 52–160. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. ISBN 978-1-4020-3555-5.

External links[edit]

The dictionary definition of thorium at Wiktionary
Media related to Thorium at Wikimedia Commons

[9] Висмут очень малорадиоактивен, но период его полураспада (1,9 × 10 ¹⁹ лет) настолько длителен, что его распад незначителен даже в течение геологического периода времени.

[16] За осмием , танталом , вольфрамом и рением ; ^[10] Предполагается, что более высокие температуры кипения наблюдаются у 6d-переходных металлов, но они не производятся в достаточно больших количествах, чтобы проверить это предсказание. ^[14]

[38] Гамма-лучи различаются по происхождению в ядре, а не по длине волны; следовательно, не существует нижнего предела гамма-энергии, получаемой в результате радиоактивного распада. ^[35]

[fissionable-40] Перейти обратно: ^а ^б нуклид Делящийся способен подвергнуться делению (даже с малой вероятностью) после захвата нейтрона высокой энергии. Некоторые из этих нуклидов с высокой вероятностью могут быть вызваны делением тепловыми нейтронами низкой энергии; их называют делящимися . Воспроизводящий нуклид — это тот , который можно бомбардировать нейтронами с образованием делящегося нуклида. Критическая масса — это масса шарика материала, который может подвергнуться длительной цепной ядерной реакции .

[42] Название иония для ²³⁰Это пережиток того периода, когда разные изотопы не считались одним и тем же элементом и получали разные названия.

[52] В отличие от предыдущего сходства между актинидами и переходными металлами, сходство основной группы в основном заканчивается у тория, а затем возобновляется во второй половине ряда актинидов из-за растущего вклада 5f-орбиталей в ковалентную связь. Единственный другой часто встречающийся актинид, уран, сохраняет некоторые отголоски поведения основной группы. Химия урана сложнее, чем у тория, но двумя наиболее распространенными степенями окисления урана являются уран (VI) и уран (IV); это две отдельные единицы окисления, причем более высокая степень окисления соответствует формальной потере всех валентных электронов, что аналогично поведению тяжелых элементов основной группы в p-блоке . ^[46]

[85] Четное количество протонов или нейтронов обычно увеличивает ядерную стабильность изотопов по сравнению с изотопами с нечетными числами. Элементы с нечетными атомными номерами имеют не более двух стабильных изотопов; элементы с четными номерами имеют несколько стабильных изотопов, причем олово (элемент 50) имеет десять. ^[15]

[95] Другие изотопы могут встречаться наряду ²³²Да, но только в следовых количествах. Если источник не содержит урана, единственным присутствующим изотопом тория будет ²²⁸Th, который возникает в цепочке распада ²³²Th ( ряд тория ): соотношение ²²⁸Че то ²³²Это будет меньше 10 ⁻¹⁰. ^[26] Если присутствует уран, также будут присутствовать крошечные следы нескольких других изотопов: ²³¹и ²²⁷Th из цепочки распада ²³⁵U ( серия актиния ) и немного более крупные, но все же крошечные следы ²³⁴и ²³⁰Th из цепочки распада ²³⁸U ( урановый ряд ). ^[26] ²²⁹Th также образуется в цепочке распада ²³⁷Np ( серия нептуния ): все изначальное. ²³⁷Np вымер , но до сих пор образуется в результате ядерных реакций в урановых рудах. ^[87] ²²⁹В основном это производится как дочь искусственного ²³³U, полученный нейтронным облучением ²³²чё, и встречается в природе крайне редко. ^[26]

[102] Торианит относится к минералам с 75–100 мол.% Тхо ₂ ; ураноторианит, 25–75 мол.% Тхо ₂ ; ториановый уранинит, 15–25 мол.% Тхо ₂ ; уранинит , 0–15 мол% Тхо ₂ . ^[88]

[114] В то время считалось, что редкоземельные элементы , среди которых был обнаружен торий и с которыми он тесно связан в природе, были двухвалентными; редкоземельным элементам были присвоены значения атомного веса, составляющие две трети их фактического веса, а торию и урану — значения, составляющие половину фактического.

[118] Основная трудность выделения тория заключается не в его химической электроположительности, а в тесной связи тория в природе с редкоземельными элементами и ураном, которые в совокупности трудно отделить друг от друга. Шведский химик Ларс Фредрик Нильсон , первооткрыватель скандия, ранее предпринял попытку выделить металлический торий в 1882 году, но ему не удалось достичь высокой степени чистоты. ^[106] Лели и Гамбургер получили металлический торий чистотой 99% путем восстановления хлорида тория металлическим натрием. ^[107] Более простой метод, ведущий к еще большей чистоте, был открыт в 1927 году американскими инженерами Джоном Марденом и Харви Рентшлером и включал восстановление оксида тория кальцием в присутствии хлорида кальция. ^[107]

[122] Торий также фигурирует в таблице британского химика Джона Ньюлендса 1864 года как последний и самый тяжелый элемент, поскольку первоначально считалось, что уран - трехвалентный элемент с атомным весом около 120: это половина его фактической стоимости, поскольку уран преимущественно шестивалентные. Он также фигурирует как самый тяжелый элемент в таблице британского химика Уильяма Одлинга 1864 года среди титана, циркония и тантала . Он не появляется в периодических системах, опубликованных французским геологом Александром-Эмилем Бегуйером де Шанкуртуа в 1862 году, немецко-американским музыкантом Густавом Хинриксом в 1867 году или немецким химиком Юлиусом Лотаром Мейером в 1870 году, причем все они исключают редкоземельные элементы и торий. ^[108]

[135] Заполнение подоболочки 5f с начала ряда актинидов было подтверждено, когда в 1960-х годах были достигнуты элементы 6d, что доказывает, что серии 4f и 5f имеют одинаковую длину. Лоренсий имеет только +3 в качестве степени окисления, что противоречит тенденции поздних актинидов к состоянию +2; таким образом, он подходит как более тяжелый родственник лютеция . Что еще более важно, было обнаружено, что следующий элемент, резерфордий , ведет себя как гафний и показывает только состояние +4. ^[45]^[121] Сегодня сходство тория с гафнием все еще иногда признают, называя его «элементом псевдогруппы 4». ^[122]

[174] Тринадцать делящихся изотопов актинидов с периодом полураспада более года: ²²⁹эт, ²³³В, ²³⁵В, ²³⁶Например , ²³⁹Мог, ²⁴¹Мог , ^{242 м}Являюсь , ²⁴³См , ²⁴⁵См , ²⁴⁷См , ²⁴⁹См ., ²⁵¹См . и ²⁵²Эс . Из них только ²³⁵У вас есть значительные количества в природе, и только ²³³У и ²³⁹Pu можно получить из природных ядер с помощью одного захвата нейтрона. ^[160]

[1] «Стандартные атомные массы: торий» . ЦИАВ . 2013.

[CIAAW2021-2] Перейти обратно: ^а ^б ^с Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .

[Arblaster_2018-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .

[Th(-1),_U(-1)-4] Th(-I) и U(-I) обнаружены в газовой фазе в виде октакарбонильных анионов; видеть , Чи; Судип, Цзинь; Луян, Мингбяо, Луо; Лили, Чжао; Гернот, Френкинг (2019 ) _{Чаосянь} . ^+/− (An=Th, U) и роль f-орбиталей в связи металл-лиганд» . Chemistry (Weinheim an der Bergstrasse, Germany). 25 (50): 11772–11784 . 25 (50): 11772–11784. doi : 10.1002 . ISSN 0947-6539 . ПМЦ 6772027 . хим.201902625 /

[magnet-5] Лиде, Д.Р., изд. (2005). «Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений». Справочник CRC по химии и физике (PDF) (86-е изд.). ЦРК Пресс. стр. 4–135. ISBN 978-0-8493-0486-6 .

[6] Уэст, Р. (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Издательство компании Chemical Rubber Company. п. Е110. ISBN 978-0-8493-0464-4 .

[NUBASE2020-7] Перейти обратно: ^а ^б Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .

[Varga14-8] Варга, З.; Николл, А.; Майер, К. (2014). «Определение ²²⁹Период полураспада». Physical Review C. 89 ( 6): 064310. doi : 10.1103/PhysRevC.89.064310 .

[10] Негре, Сезар и др. «Обратный поток глубоководных вод Атлантики во время последнего ледникового максимума». Природа , вып. 468,7320 (2010): 84-8. дои: 10.1038/nature09508

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200661–63-11] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н ^О Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 61–63.

[12] Гейл, ВФ; Тотемейер, TC (2003). Справочник Smithells Metals . Баттерворт-Хайнеманн . стр. 15-2–15-3. ISBN 978-0-08-048096-1 .

[Yu._D._Tretyakov-13] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Третьяков, Ю. Д., изд. (2007). Неорганическая химия в трех томах . Химия переходных элементов. Том. 3. Академия. ISBN 978-5-7695-2533-9 .

[Johansson-14] Перейти обратно: ^а ^б ^с Йоханссон, Б.; Абуджа, Р.; Эрикссон, О.; и другие. (1995). «Аномальная ГЦК-кристаллическая структура металлического тория» . Письма о физических отзывах . 75 (2): 280–283. Бибкод : 1995PhRvL..75..280J . doi : 10.1103/PhysRevLett.75.280 . ПМИД 10059654 .

[Fricke1975-15] Фрике, Буркхард (1975). «Сверхтяжелые элементы: предсказание их химических и физических свойств» . Недавнее влияние физики на неорганическую химию . Структура и связь. 21 : 89–144. дои : 10.1007/BFb0116498 . ISBN 978-3-540-07109-9 . Проверено 4 октября 2013 г.

[NUBASE-17] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж Ауди, Г.; Берсильон, О.; Блашо, Дж.; Вапстра, АХ (декабрь 2003 г.). «Оценка ядерных свойств и свойств распада Nubase» (PDF) . Ядерная физика А . 729 (1): 3–128. Бибкод : 2003НуФА.729....3А . doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .

[18] де Лаэтер, Джон Роберт ; Бёлке, Джон Карл; Де Бьевр, Поль; Хидака, Хироши; Пейзер, Х. Штеффен; Росман, Кевин-младший; Тейлор, Филип Д.П. (2003). «Атомные массы элементов. Обзор 2000 г. (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 75 (6): 683–800. дои : 10.1351/pac200375060683 .

[19] Визер, Мэн (1 января 2006 г.). «Атомные массы элементов 2005 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . 78 (11): 2051–2066. дои : 10.1351/pac200678112051 . S2CID 94552853 .

[20] Надь, С. (2009). Радиохимия и ядерная химия . Том. 2. Публикации EOLSS. п. 374. ИСБН 978-1-84826-127-3 .

[21] Гриффин, ХК (2010). «Цепочки естественного радиоактивного распада». Ин Вертес, А.; Надь, С.; Кленчар, З.; и другие. (ред.). Справочник по ядерной химии . Springer Science+Business Media . п. 668. ИСБН 978-1-4419-0719-6 .

[beiser-22] Бейзер, А. (2003). «Ядерные трансформации» (PDF) . Концепции современной физики (6-е изд.). Макгроу-Хилл Образование . стр. 432–434. ISBN 978-0-07-244848-1 . Архивировано из оригинала (PDF) 4 октября 2016 года . Проверено 4 июля 2016 г.

[23] «AREVA Med запускает производство свинца-212 на новом предприятии» (Пресс-релиз). Арева . 2013 . Проверено 1 января 2017 г.

[24] «Ежегодник минералов 2012» (PDF) . Геологическая служба США . Проверено 30 сентября 2017 г.

[25] Рамдал, Томас; Бонге-Хансен, Ханне Т.; Райан, Олав Б.; Ларсен, Осмунд; Херстад, Гуннар; Сандберг, Марсель; Бьерке, Роджер М.; Грант, Дерек; Бревик, Эллен М.; Катбертсон, Алан С. (сентябрь 2016 г.). «Эффективный хелатор комплексообразования тория-227» . Письма по биоорганической и медицинской химии . 26 (17): 4318–4321. дои : 10.1016/j.bmcl.2016.07.034 . ПМИД 27476138 .

[26] Деблонд, Готье Ж.-П.; Лори, Тревор Д.; Бут, Корвин Х.; Картер, Кори П.; Паркер, Бернард Ф.; Ларсен, Осмунд; Смитс, Роджер; Райан, Олав Б.; Катбертсон, Алан С.; Абергель, Ребекка Дж. (19 ноября 2018 г.). «Термодинамика раствора и кинетика комплексообразования металлов с хелатором гидроксипиридинона, разработанным для направленной альфа-терапии торием-227» . Неорганическая химия . 57 (22): 14337–14346. doi : 10.1021/acs.inorgchem.8b02430 . ОСТИ 1510758 . ПМИД 30372069 . S2CID 53115264 .

[27] Капитан Илья; Деблонд, Готье Ж.-П.; Руперт, Питер Б.; Ан, Далия Д.; Или, Мари-Клер; Ростан, Эмелин; Ралстон, Кори Ю.; Стронг, Роланд К.; Абергель, Ребекка Дж. (21 ноября 2016 г.). «Инженерное распознавание четырехвалентного циркония и тория с помощью систем хелатор-белок: на пути к гибкой лучевой терапии и платформам визуализации» . Неорганическая химия . 55 (22): 11930–11936. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6b02041 . ОСТИ 1458481 . ПМИД 27802058 .

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200653–55-28] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 53–55.

[29] Бонетти, Р.; Кьеза, К.; Гульельметти, А.; и другие. (1995). «Первое наблюдение спонтанного деления и поиск кластерного распада ²³²Th». Physical Review C. 51 ( 5): 2530–2533. Bibcode : 1995PhRvC..51.2530B . doi : 10.1103/PhysRevC.51.2530 . PMID 9970335 .

[Yang207-30] Ян, Х.Б.; и другие. (2022). «Новый изотоп ²⁰⁷Это и нечетно-четное ошеломление энергий α-распада для ядер с Z > 82 и N < 126". Physical Review C. 105 ( L051302). Бибкод : 2022PhRvC.105e1302Y . doi : 10.1103/PhysRevC.105.L051302 . S2CID 248935764 .

[4n1-31] Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; Мех, Дж. Ф. (1952). «Возникновение ряда (4n + 1) в природе» (PDF) . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074 . Архивировано (PDF) из оригинала 29 апреля 2019 года.

[Tretyak2002-32] Третьяк, В.И.; Здесенко, Ю.Г. (2002). «Таблицы данных двойного бета-распада — обновление». В. Данные Нукл. Таблицы данных . 80 (1): 83–116. Бибкод : 2002ADNDT..80...83T . дои : 10.1006/доп.2001.0873 .

[33] « Стандартный атомный вес: торий ». ЦИАВ . 2013.

[Ruchowska-34] Ручовска, Э.; Холссман, Вашингтон; Жилич, Дж.; и другие. (2006). «Ядерная структура ²²⁹Th" . Physical Review C. 73 ( 4): 044326. Bibcode : 2006PhRvC..73d4326R . doi : 10.1103/PhysRevC.73.044326 . hdl : 10261/12130 .

[Beck-35] Бек, БР; Беккер, Дж.А.; Байерсдорфер, П.; и другие. (2007). «Энергетическое расщепление в дублете основного состояния ядра ²²⁹Th " . Physical Review Letters . 98 (14): 142501. Bibcode : 2007PhRvL..98n2501B . doi : 10.1103/PhysRevLett.98.142501 . PMID 17501268 .

[nuclear_clock-36] Перейти обратно: ^а ^б фон дер Венсе, Л.; Зайферле, Б.; Лаатиауи, М.; и другие. (2016). «Прямое обнаружение ²²⁹Переход ядерных часов». Nature . 533 (7601): 47–51. arXiv : 1710.11398 . Bibcode : ...47V . doi : 10.1038/nature17669 . PMID 27147026. . S2CID 205248786 2016Natur.533

[37] Фейнман, Р .; Лейтон, Р.; Сэндс, М. (1963). Фейнмановские лекции по физике . Том. 1. Аддисон-Уэсли . стр. 2–5. ISBN 978-0-201-02116-5 . Проверено 13 января 2018 г.

[critical-39] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Оценка данных о безопасности ядерной критичности и пределов содержания актинидов при транспортировке» (PDF) . Институт радиационной защиты и ядерной безопасности . п. 15. Архивировано из оригинала (PDF) 10 июля 2007 года . Проверено 20 декабря 2010 г.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200652–53-41] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м ^н Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 52–53.

[uth-43] Перейти обратно: ^а ^б «3–6: Датирование урана и тория» (PDF) . Институт структурной и ядерной астрофизики Университета Нотр-Дам . Архивировано из оригинала (PDF) 21 апреля 2021 года . Проверено 7 октября 2017 г.

[44] Дэвис, О. «Датирование урана и тория» . Департамент геонаук, Университет Аризоны . Архивировано из оригинала 28 марта 2017 года . Проверено 7 октября 2017 г.

[rafferty2010-45] Перейти обратно: ^а ^б Рафферти, Дж. П. (2010), Геохронология, датировка и докембрийское время: начало мира, каким мы его знаем , Геологическая история Земли, Rosen Publishing , стр. 150, ISBN 978-1-61530-125-6

[vertes2010-46] Перейти обратно: ^а ^б Вертес, А. (2010), Надь, С.; Кленчар, З.; Ловас, Р.Г.; и другие. (ред.), Справочник по ядерной химии , вып. 5 (2-е изд.), Springer Science+Business Media, с. 800, ISBN 978-1-4419-0719-6

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200659–60-47] Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 59–60.

[CottonSA2006-48] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Коттон, С. (2006). Химия лантаноидов и актинидов . Джон Уайли и сыновья .

[NIST-49] Мартин, туалет; Хаган, Люси; Читатель, Джозеф; Шугар, Джек (июль 1974 г.). «Уровни земли и потенциалы ионизации для атомов и ионов лантаноидов и актинидов». Журнал физических и химических справочных данных . 3 (3): 771–780. Бибкод : 1974JPCRD...3..771M . дои : 10.1063/1.3253147 .

[johnson-50] Перейти обратно: ^а ^б Джонсон, Дэвид (1984). Периодический закон (PDF) . Королевское химическое общество. ISBN 0-85186-428-7 .

[King-51] Перейти обратно: ^а ^б Кинг, Р. Брюс (1995). Неорганическая химия элементов главных групп . Вайли-ВЧ . ISBN 978-0-471-18602-1 .

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971262-53] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1262.

[FOOTNOTEStoll20056-54] Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 6.

[CRC-55] Перейти обратно: ^а ^б Хаммонд, ЧР (2004). Элементы в Справочнике по химии и физике (81-е изд.). ЦРК Пресс . ISBN 978-0-8493-0485-9 .

[ekhyde-56] Перейти обратно: ^а ^б Хайд, ЭК (1960). Радиохимия тория (PDF) . Национальная академия наук . Проверено 29 сентября 2017 г.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971264-57] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1264.

[58] Мур, Роберт Ли; Гудолл, Калифорния; Хепворт, Дж.Л.; Уоттс, Р. А. (май 1957 г.). «Азотнокислотное растворение тория. Кинетика реакции, катализируемой фторидом». Промышленная и инженерная химия . 49 (5): 885–887. дои : 10.1021/ie50569a035 .

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971267-59] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1267.

[Yamashita-60] Ямасита, Тосиюки; Нитани, Норико; Цудзи, Тошихидэ; Инагаки, Хироницу (1997). «Тепловые расширения NpO ₂ и некоторых других диоксидов актинидов» Дж. Нукл. Матер 245 (1): 72–78. Бибкод : 1997JNuM..245...72Y . дои : 10.1016/S0022-3115(96) 00750-7

[Emsley2011-61] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Эмсли, Дж. (2011). Строительные блоки природы: путеводитель по элементам от А до Я. Издательство Оксфордского университета . стр. 544–548. ISBN 978-0-19-960563-7 .

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200670–77-62] Перейти обратно: ^а ^б Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 70–77.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971269-63] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1269.

[Ivey-64] Перейти обратно: ^а ^б ^с Айви, HF (1974). «Кандолюминесценция и радикально-возбужденная люминесценция». Журнал люминесценции . 8 (4): 271–307. Бибкод : 1974JLum....8..271I . дои : 10.1016/0022-2313(74)90001-5 .

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200695–97-65] Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 95–97.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200678–94-66] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 78–94.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971271-67] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1271.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200697–101-68] Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 97–101.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200664–66-69] Wickleder, Fourest & Dorhout 2006 , стр. 64–66.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw1997127-70] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 127.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout2006117–134-71] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 117–134.

[72] Перссон, И. (2010). «Гидратные ионы металлов в водном растворе: насколько регулярна их структура?» . Чистая и прикладная химия . 82 (10): 1901–1917. doi : 10.1351/PAC-CON-09-10-22 .

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971275–1277-73] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу 1997 , стр. 1275–1277.

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout2006101–115-74] Перейти обратно: ^а ^б ^с Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 101–115.

[75] Кремер2021-01-04T14:40:00+00:00, Катрина. «Кластер тяжелых металлов устанавливает рекорд размера по ароматичности металлов» . Химический мир . Проверено 2 июля 2022 г. {{cite web}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout2006116–117-76] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 116–117.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971278–1280-77] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу, 1997 , стр. 1278–1280.

[78] Лангесли, Райан Р.; Физер, Меган Э.; Циллер, Джозеф В.; Фурче, Филип; Эванс, Уильям Дж. (2015). «Синтез, строение и реакционная способность кристаллических молекулярных комплексов {[C ₅ H ₃ (SiMe ₃ ) ₂ ] ₃ Th} ¹⁻ содержащий торий в формальной степени окисления +2» . Chemical Science . 6 (6): 517–521. doi : 10.1039/C4SC03033H . PMC 5811171. 29560172 PMID анион , .

[Cameron-79] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Кэмерон, AGW (сентябрь 1973 г.). «Распространенность элементов в Солнечной системе». Обзоры космической науки . 15 (1): 121. Бибкод : 1973ССРв...15..121С . дои : 10.1007/BF00172440 . S2CID 120201972 .

[80] Фребель, Анна; Бирс, Тимоти К. (январь 2018 г.). «Образование тяжелейших элементов». Физика сегодня . 71 (1): 30–37. arXiv : 1801.01190 . Бибкод : 2018PhT....71a..30F . дои : 10.1063/pt.3.3815 . S2CID 4295865 .

[nucleosynthesis-81] Перейти обратно: ^а ^б Редерер, АйЮ; Крац, К.-Л.; Фребель, А.; и другие. (2009). «Конец нуклеосинтеза: производство свинца и тория в ранней галактике». Астрофизический журнал . 698 (2): 1963–1980. arXiv : 0904.3105 . Бибкод : 2009ApJ...698.1963R . дои : 10.1088/0004-637X/698/2/1963 . S2CID 14814446 .

[B2FH-82] Бербидж, Э. Маргарет; Бербидж, Греция; Фаулер, Уильям А.; Хойл, Ф. (1 октября 1957 г.). «Синтез элементов в звездах» . Обзоры современной физики . 29 (4): 547–650. Бибкод : 1957РвМП...29..547Б . дои : 10.1103/RevModPhys.29.547 .

[83] Клейтон, Д.Д. (1968). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза . Макгроу-Хилл Образование. стр. 577–591 . ISBN 978-0-226-10953-4 .

[84] Хельменстин, Энн (28 июня 2022 г.). «Состав Вселенной – Изобилие элементов» . Научные заметки и проекты . Проверено 13 июня 2024 г.

[FOOTNOTEStoll20052-86] Столл 2005 , с. 2.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971294-87] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1294.

[albarede-88] Альбаред, Ф. (2003). Геохимия: введение . Издательство Кембриджского университета . п. 17. ISBN 978-0-521-89148-6 .

[thoruranium-89] Тренн, Ти Джей (1978). «Торураний (U-236) как вымерший природный родитель тория: преждевременная фальсификация по существу правильной теории». Анналы науки . 35 (6): 581–597. дои : 10.1080/00033797800200441 .

[90] Даймонд, Х.; Фридман, AM; Гиндлер, Дж. Э.; и другие. (1956). «Возможное существование Cm ²⁴⁷ или его дочери в природе». Physical Review . 105 (2): 679–680. Bibcode : 1957PhRv..105..679D . doi : 10.1103/PhysRev.105.679 .

[91] Рао, Миннесота; Гопалан, К. (1973). «Кюрий-248 в ранней Солнечной системе». Природа . 245 (5424): 304–307. Бибкод : 1973Natur.245..304R . дои : 10.1038/245304a0 . S2CID 4226393 .

[92] Розенблатт, Д.Б. (1953). «Эффекты первобытного дара U ²³⁶". Physical Review . 91 (6): 1474–1475. Бибкод : 1953PhRv...91.1474R . doi : 10.1103/PhysRev.91.1474 .

[NGJuly11-93] Гандо, А.; Гандо, Ю.; Ичимура, К.; Икеда, Х.; Иноуэ, К.; Кибе, Ю.; Кисимото, Ю.; Кога, М.; Минекава, Ю.; Мицуи, Т.; Морикава, Т.; Нагай, Н.; Накадзима, К.; Накамура, К.; Нарита, К.; Симидзу, И.; Симидзу, Ю.; Шираи, Дж.; Суекане, Ф.; Сузуки, А.; Такахаши, Х.; Такахаши, Н.; Такемото, Ю.; Тамаэ, К.; Ватанабэ, Х.; Сюй, Б.Д.; Ябумото, Х.; Ёсида, Х.; Ёсида, С.; Эномото, С.; Козлов А.; Мураяма, Х.; Грант, К.; Кифер, Г.; Пиепке, А.; Бэнкс, ТИ; Блоксэм, Т.; Детвайлер, Дж.А.; Фридман, С.Дж.; Фудзикава, Британская Колумбия; Хан, К.; Кадель, Р.; О'Доннелл, Т.; Штайнер, Х.М.; Дуайер, округ Колумбия; Маккеун, доктор медицинских наук; Чжан, К.; Бергер, Бельгия; Лейн, CE; Маричич, Дж.; Милетич, Т.; Батыгов М.; Узнал, Дж.Г.; Мацуно, С.; Сакаи, М.; Хортон-Смит, Джорджия; Даунум, Кентукки; Гратта, Г.; Толич, К.; Ефременко Ю.; Перевозчиков О.; Карвовский, HJ; Марков, Д.М.; Торноу, В.; Хигер, К.М.; Дековский, член парламента (сентябрь 2011 г.). «Частичная радиогенная тепловая модель Земли, выявленная с помощью измерений геонейтрино» . Природа . 4 (9): 647–651. Бибкод : 2011NatGe...4..647K . дои : 10.1038/ngeo1205 . Архивировано из оригинала 17 апреля 2023 года . Проверено 3 февраля 2019 г.

[94] Пеппард, Д.Ф.; Мейсон, GW; Грей, PR; и другие. (1952). «Возникновение ряда (4 n + 1) в природе» . Журнал Американского химического общества . 74 (23): 6081–6084. дои : 10.1021/ja01143a074 .

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200655–56-96] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я Викледер, Форест и Дорхаут, 2006 , стр. 55–56.

[97] Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний (2016). Торий (PDF) (Отчет) . Проверено 30 сентября 2017 г.

[98] Эмсли, Джон (25 августа 2011 г.). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. ISBN 978-0-19-257046-8 .

[Woodhead-99] Вудхед, Джеймс А.; Россман, Джордж Р.; Сильвер, Леон Т. (1 февраля 1991 г.). «Метамиктизация циркона: структурные характеристики, зависящие от дозы радиации» . Американский минералог . 76 (1–2): 74–82.

[ekanite-100] Шимански, Дж. Т.; Оуэнс, доктор медицинских наук; Робертс, AC; Анселл, ХГ; Чао, Джордж Ю. (1 февраля 1982 г.). «Минералогическое исследование и определение кристаллической структуры неметамиктового эканита ThCa ₂ Si ₈ O ₂₀ » . Канадский минералог . 20 (1): 65–75.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971255-101] Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1255.

[103] «Бой Тора с гигантами» . Google Искусство и культура . Проверено 26 июня 2016 г.

[Lost-104] Перейти обратно: ^а ^б Фонтани, М.; Коста, М.; Орна, В. (2014). Утраченные элементы: теневая сторона периодической таблицы . Издательство Оксфордского университета. п. 73. ИСБН 978-0-19-938334-4 .

[105] Рябчиков, Д.И.; Гольбрайх, ЭК (2013). Аналитическая химия тория: Международная серия монографий по аналитической химии . Эльзевир . п. 1. ISBN 978-1-4831-5659-0 .

[106] Томсон, Т. (1831). Система химии неорганических тел . Том. 1. Болдуин и Крэдок и Уильям Блэквуд . п. 475.

[107] Берцелиус, Дж. Дж. (1824 г.). «Изучение некоторых минералов. 1. Фосфорусирад Иттерйорд» [Изучение некоторых минералов. 1-й фосфорный иттрий.]. Труды Шведской королевской академии наук (на шведском языке). 2 : 334–338.

[Mindat-108] «Ксенотим-(Y)» . База данных Миндат . Проверено 7 октября 2017 г.

[snl-109] Сельбекк, Р.С. (2007). «Мортен Трейн Эсмарк» . Большая норвежская энциклопедия (на норвежском языке). Kunnskapsforlaget . Проверено 16 мая 2009 г.

[Weeks-110] Перейти обратно: ^а ^б Уикс, Мэн (1932). «Открытие элементов. XI. Некоторые элементы, выделенные с помощью калия и натрия: цирконий, титан, церий и торий». Журнал химического образования . 9 (7): 1231. Бибкод : 1932JChEd...9.1231W . дои : 10.1021/ed009p1231 .

[111] Берцелиус, Дж. Дж. (1829). «Исследование нового минерала и содержащейся в нем ранее неизвестной земли». Анналы физики и химии (на немецком языке). 16 (7): 385–415. Бибкод : 1829АнП....92..385Б . дои : 10.1002/andp.18290920702 . (современное цитирование: Анналы физики , т. 92, № 7, стр. 385–415).

[112] Берцелиус, Джей-Джей (1829). «Исследование нового минерала (тората), содержащегося в ранее неизвестной земле». Труды Шведской королевской академии наук (на шведском языке): 1–30.

[113] Шиллинг, Дж. (1902). «Настоящие торитовые минералы (торит и орангит)» . Журнал прикладной химии (на немецком языке). 15 (37): 921–929. Бибкод : 1902АнгЧ..15..921С . дои : 10.1002/anie.19020153703 .

[leach2-115] Лич, М. Р. «Интернет-база данных периодических таблиц: таблица электроотрицательности Берцелиуса» . Проверено 16 июля 2016 г.

[116] Нильсон, LF (1882). «О металлическом тории» . Отчеты Немецкого химического общества (на немецком языке). 15 (2): 2537–2547. дои : 10.1002/cber.188201502213 .

[Meister-117] Перейти обратно: ^а ^б Мейстер, Г. (1948). Производство редких металлов (PDF) (Отчет). Комиссия по атомной энергии США . Проверено 22 сентября 2017 г.

[leach-119] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Лич, М. Р. «Интернет-база данных периодических таблиц» . Проверено 14 мая 2012 г.

[Jensen-120] Дженсен, Уильям Б. (август 2003 г.). «Место цинка, кадмия и ртути в таблице Менделеева». Журнал химического образования . 80 (8): 952. Бибкод : 2003JChEd..80..952J . дои : 10.1021/ed080p952 .

[Masterton-121] Перейти обратно: ^а ^б Мастертон, WL; Херли, Китай; Нет, Э.Дж. (2011). Химия: Принципы и реакции (7-е изд.). Cengage Обучение . п. 173. ИСБН 978-1-111-42710-8 .

[FOOTNOTEWicklederFourestDorhout200652-123] Викледер, Форест и Дорхаут 2006 , стр. 52.

[124] Кюри, М. (1898). «Лучи, испускаемые соединениями урана и тория». Comptes Rendus (на французском языке). 126 : 1101–1103. ОЛ 24166254М .

[125] Шмидт, Г.К. (1898). «О излучении тория и соединений тория» . Переговоры Физического общества в Берлине (на немецком языке). 17 :14-16.

[126] Шмидт, Г.К. (1898). «О излучении соединений тория и некоторых других веществ» . Анналы физики и химии (на немецком языке). 65 (5): 141–151. Бибкод : 1898АнП...301..141С . дои : 10.1002/andp.18983010512 . (современное цитирование: Анналы физики , т. 301, стр. 141–151 (1898)).

[127] Резерфорд, Э .; Оуэнс, РБ (1899). «Торий и урановое излучение». Пер. Р. Сок. Может . 2 : 9–12. : «Излучение оксида тория не было постоянным, а изменялось самым причудливым образом», тогда как «Все соединения урана дают излучение, которое удивительно постоянно».

[128] Симмонс, Дж. Г. (1996). The Scientific 100: рейтинг самых влиятельных учёных прошлого и настоящего . Кэрол. п. 19 . ISBN 978-0-8065-2139-8 .

[129] Фреман, Н. (1996). «Мария и Пьер Кюри и открытие полония и радия» . nobelprize.org . Нобель Медиа АБ . Проверено 11 мая 2017 г.

[Burns1987-130] Перейти обратно: ^а ^б Бернс, М. (1987). Регулирование низкоактивных радиоактивных отходов – наука, политика и страх . ЦРК Пресс. стр. 24–25. ISBN 978-0-87371-026-8 .

[131] ван Спронсен, JW (1969). Периодическая система химических элементов . Эльзевир. стр. 315–316. ISBN 978-0-444-40776-4 . .

[132] Роудс, Р. (2012). Создание атомной бомбы (изд., посвященному 25-летию). Саймон и Шустер . стр. 221–222, 349. ISBN. 978-1-4516-7761-4 .

[133] Тюрлер, А.; Букланов Г.В.; Эйхлер, Б.; и другие. (1998). «Доказательства релятивистских эффектов в химии элемента 104». Журнал сплавов и соединений . 271–273: 287. doi : 10.1016/S0925-8388(98)00072-3 .

[Pershina-134] Крац, СП; Нагаме, Ю. (2014). «Жидкофазная химия сверхтяжелых элементов» . Ин Шедель, М.; Шонесси, Д. (ред.). Химия сверхтяжелых элементов (2-е изд.). Спрингер-Верлаг. п. 335. дои : 10.1007/978-3-642-37466-1 . ISBN 978-3-642-37465-4 . S2CID 122675117 .

[Furuta-136] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Фурута, Э.; Ёсидзава, Ю.; Абурай, Т. (2000). «Сравнение радиоактивных и нерадиоактивных газовых фонарей». Дж. Радиол. Прот . 20 (4): 423–431. Бибкод : 2000JRP....20..423F . дои : 10.1088/0952-4746/20/4/305 . ПМИД 11140713 . S2CID 7368077 .

[137] Департамент здравоохранения Нью-Джерси (1996). «Здоровье и опасные отходы» (PDF) . Руководство для практикующего врача по воздействию окружающей среды на пациентов . 1 (3): 1–8. Архивировано из оригинала (PDF) 15 апреля 2016 года.

[138] Топкер, Терренс П. (1996). «Торий и иттрий в оболочках газовых фонарей» . Американский журнал физики . 64 (2): 109. Бибкод : 1996AmJPh..64..109T . дои : 10.1119/1.18463 .

[Poljanc-139] Перейти обратно: ^а ^б Полянц, К.; Штайнхаузер, Г.; Стерба, Дж. Х.; и другие. (2007). «За пределами низкой активности: о «нерадиоактивной» газовой мантии». Наука об общей окружающей среде . 374 (1): 36–42. Бибкод : 2007ScTEn.374...36P . doi : 10.1016/j.scitotenv.2006.11.024 . ПМИД 17270253 .

[140] Казими, М. (2003). «Ториевое топливо для атомной энергетики» . Американский учёный . Архивировано из оригинала 1 января 2017 года . Проверено 29 сентября 2017 г.

[141] Маллапати, Смрити (9 сентября 2021 г.). «Китай готовится к испытанию ядерного реактора на ториевом топливе». Природа . 597 (7876): 311–312. Бибкод : 2021Natur.597..311M . дои : 10.1038/d41586-021-02459-w . ПМИД 34504330 . S2CID 237471852 .

[142] Маджумдар, С.; Пурушотхам, DSC (1999). «Опыт разработки ториевого топлива в Индии». Использование ториевого топлива: варианты и тенденции (PDF) (Отчет). Международное агентство по атомной энергии . Проверено 7 октября 2017 г.

[World_Nuclear_Association_India-143] «Атомная энергетика в Индии» . Всемирная ядерная ассоциация. 2017 . Проверено 29 сентября 2017 г.

[144] «IAEA-TECDOC-1450 Ториевый топливный цикл – потенциальные преимущества и проблемы» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2005 . Проверено 23 марта 2009 г.

[asme-landmark-145] Атомная электростанция Шиппорта. «Признано историческое достижение: атомная электростанция в Шиппорте, историческая достопримечательность страны» (PDF) . п. 4. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июля 2015 года . Проверено 24 июня 2006 г.

[Inc.1997-146] Фридман, Джон С. (сентябрь 1997 г.). «Больше энергии для тория?». Бюллетень ученых-атомщиков . 53 (5): 19–20. Бибкод : 1997BuAtS..53e..19F . дои : 10.1080/00963402.1997.11456765 .

[147] «IAEA-TECDOC-1349 Потенциал топливных циклов на основе тория для ограничения количества плутония и снижения токсичности долгоживущих отходов» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2002 . Проверено 24 марта 2009 г.

[148] Эванс, Б. (2006). «Ученый призывает перейти на торий» . Новости АВС . Архивировано из оригинала 28 марта 2010 года . Проверено 17 сентября 2011 г.

[149] Мартин, Р. (2009). «Уран – это прошлый век – введите Торий, новое зеленое ядерное оружие» . Проводной . Проверено 19 июня 2010 г.

[carpineti-150] Доктор Альфредо Карпинети (16 июня 2023 г.) Экспериментальный ядерный реактор на расплавленной соли получает добро в Китае

[151] «Китай дает зеленый свет своему первому ядерному реактору на ториевом двигателе» . Южно-Китайская Морнинг Пост . 15 июня 2023 г.

[First_Nuclear_Era-152] Вайнберг, Элвин (1994). Первая ядерная эра: жизнь и времена технологического наладчика . Нью-Йорк: AIP Press. стр. 36–38. ISBN 978-1-56396-358-2 .

[World_Nuclear_Association_Thorium-153] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Торий» . Всемирная ядерная ассоциация . 2017 . Проверено 21 июня 2017 г.

[154] Вудс, ВК (1966). Интерес LRL к U-233 (PDF) (Отчет). Мемориальный институт Баттель . дои : 10.2172/79078 . ОСТИ 79078 .

[155] «Классификационный бюллетень WNP-118» (PDF) . Министерство энергетики США. 12 марта 2008 г.

[FOOTNOTEStoll20057-156] Столл 2005 , с. 7.

[157] Геологическая служба США (2012). «Торий» (PDF) . Проверено 12 мая 2017 г. .

[158] Джаярам, КМВ (1987). Обзор мировых ресурсов тория, стимулы для дальнейших исследований и прогноз потребности в тории в ближайшем будущем (PDF) (отчет). Департамент атомной энергии . Архивировано из оригинала (PDF) 28 июня 2011 года.

[USGS-159] Торий. Статистика и информация (Отчет). Геологическая служба США . 2017 . Проверено 6 января 2018 года .

[FOOTNOTEStoll20058-160] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час Столл 2005 , с. 8.

[FOOTNOTEStoll200532-161] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это Столл 2005 , с. 32.

[FOOTNOTEStoll200531-162] Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 31.

[Matson2011-163] Мэтсон, Тим (2011). Книга неэлектрического освещения: классическое руководство по безопасному использованию свечей, топливных ламп, фонарей, газовых фонарей и каминных печей . Земляк Пресс . п. 60. ИСБН 978-1-58157-829-4 .

[164] Шоу, Дж.; Дандердейл, Дж.; Пейнтер, РА (9 июня 2005 г.). «Обзор потребительских товаров, содержащих радиоактивные вещества, в Европейском Союзе» (PDF) . Департамент профессиональной службы НРПБ .

[165] « Технология «отрицательных ионов» — что вам следует знать» . Комиссия по ядерному регулированию США . 28 июля 2014 г.

[166] Придхэм, Дж.Дж. (2016). Электронные устройства и схемы . Библиотека Содружества и Международная библиотека: Отдел электротехники. Эльзевир. п. 105. ИСБН 978-1-4831-3979-1 .

[167] Уттрачи, Дж. (2015). Сварите как профессионал: от начала до продвинутых методов . CarTech Inc. с. 42. ИСБН 978-1-61325-221-5 .

[168] Джеффус, Л. (2016). Сварка: принципы и применение . Cengage Обучение. п. 393. ИСБН 978-1-305-49469-5 .

[169] «Торированный объектив фотоаппарата (ок. 1970-е)» . Ассоциированные университеты Ок-Риджа. 2021 . Проверено 11 октября 2021 г.

[170] Ранкурт, JD (1996). Оптические тонкие пленки . Руководство пользователя. СПИ Пресс . п. 196. ИСБН 978-0-8194-2285-9 .

[171] Кайзер, Н.; Пулкер, Гонконг (2013). Оптические интерференционные покрытия . Спрингер. п. 111. ИСБН 978-3-540-36386-6 .

[172] Ронен, Игаль (март 2006 г.). «Правило определения делящихся изотопов». Ядерная наука и инженерия . 152 (3): 334–335. Бибкод : 2006NSE...152..334R . дои : 10.13182/nse06-a2588 . S2CID 116039197 .

[anucene-173] Перейти обратно: ^а ^б Ронен, Ю. (2010). «Некоторые замечания о делящихся изотопах». Анналы ядерной энергетики . 37 (12): 1783–1784. Бибкод : 2010АнНуЭ..37.1783Р . дои : 10.1016/j.anucene.2010.07.006 .

[175] «Плутоний» . Всемирная ядерная ассоциация. 2017 . Проверено 29 сентября 2017 г.

[176] «Деление урана-233» . Атомная энергия. 2023 . Проверено 28 апреля 2023 г.

[FOOTNOTEGreenwoodEarnshaw19971259-177] Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу 1997 , с. 1259.

[178] «Интерактивная карта нуклидов» . Брукхейвенская национальная лаборатория . Архивировано из оригинала 24 января 2017 года . Проверено 12 августа 2013 г.

[wnn-20130621-179] «Испытание тория начинается» . Мировые ядерные новости. 2013 . Проверено 21 июля 2013 г.

[Thorium_Fuel_Cycle_–_Potential_Benefits_and_Challenges-180] «IAEA-TECDOC-1450 Ториевый топливный цикл – потенциальные преимущества и проблемы» (PDF) . Международное агентство по атомной энергии. 2005 . Проверено 23 марта 2009 г.

[Intro2WMD-181] Перейти обратно: ^а ^б Лэнгфорд, RE (2004). Введение в оружие массового поражения: радиологическое, химическое и биологическое . Джон Уайли и сыновья. п. 85. ИСБН 978-0-471-46560-7 .

[FOOTNOTEStoll200530-182] Столл 2005 , с. 30.

[NakajimaGroult2005-183] Перейти обратно: ^а ^б Накадзима, Ц.; Гроулт, Х. (2005). Фторированные материалы для преобразования энергии . Эльзевир. стр. 562–565. ISBN 978-0-08-044472-7 .

[184] Рис, Э. (2011). «Не верьте, что идея тория является более экологичным ядерным вариантом» . Хранитель . Проверено 29 сентября 2017 г.

[SovacoolValentine2012-185] Совакул, БК; Валентин, СВ (2012). Национальная политика ядерной энергетики: экономика, безопасность и управление . Рутледж . п. 226. ИСБН 978-1-136-29437-2 .

[186] «Часто задаваемые вопросы по ядерной энергетике» (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория . 2014 . Проверено 13 января 2018 г.

[FindlayFindlay2011-187] Финдли, Т. (2011). Ядерная энергетика и глобальное управление: обеспечение безопасности, защищенности и нераспространения . Рутледж. п. 9. ISBN 978-1-136-84993-0 .

[epa-188] Перейти обратно: ^а ^б ^с «Торий: радиационная защита» . Агентство по охране окружающей среды США. Архивировано из оригинала 1 октября 2006 года . Проверено 27 февраля 2016 г.

[arpansa-189] Перейти обратно: ^а ^б «Радиоактивность в фонарях» . Австралийское агентство радиационной защиты и ядерной безопасности . Архивировано из оригинала 14 октября 2007 года . Проверено 29 сентября 2017 г.

[190] «Серия естественного распада: уран, радий и торий» (PDF) . Аргоннская национальная лаборатория. 2005. Архивировано из оригинала (PDF) 17 августа 2016 года . Проверено 30 сентября 2017 г.

[FOOTNOTEStoll200535-191] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Столл 2005 , с. 35.

[192] Лютцельшваб, JW; Гугинс, SW (1984). «Радиоактивность, выделяющаяся при горении оболочек газовых фонарей». Здоровье Физ . 46 (4): 873–881. дои : 10.1097/00004032-198404000-00013 . ПМИД 6706595 .

[193] Хайскенс, CJ; Хемелаар, Джей Ти; Кикен, Пи Джей (1985). «Оценки дозы радиоактивного облучения в газовых мантиях» . наук. Тотальная среда . 45 : 157–164. Бибкод : 1985ScTEn..45..157H . дои : 10.1016/0048-9697(85)90216-5 . ПМИД 4081711 . S2CID 39901914 .

[194] «Токсикологический профиль тория» (PDF) . Агентство по регистрации токсичных веществ и заболеваний Служба общественного здравоохранения США. 1990. с. 4.

[Schneckenstein-195] Меркель, Б.; Дудель, Г.; и другие. (1988). Исследования радиологических выбросов урановых хвостохранилищ Шнекенштейн (PDF) (Отчет) (на немецком языке). Государственное министерство окружающей среды и регионального развития Саксонии. Архивировано из оригинала (PDF) 8 января 2013 г.

[FOOTNOTEStoll200534-196] Перейти обратно: ^а ^б Столл 2005 , с. 34.

[197] Джейкобсон, М.; Купер, Арканзас; Надь, Дж. (1964). Взрывоопасность металлических порошков (PDF) (Отчет). Министерство внутренних дел США . Архивировано (PDF) из оригинала 3 августа 2016 года . Проверено 29 сентября 2017 г.

[AP-198] «Девять раненых в результате взрыва в атомной лаборатории» . Питтсбург Пост-Газетт . Ассошиэйтед Пресс. 1956. с. 2 . Проверено 29 сентября 2017 г.

[199] «При взрыве в лаборатории А радиационной угрозы не обнаружено» . «Санкт-Петербург Таймс» . Ассошиэйтед Пресс. 1956. с. 2 . Проверено 29 сентября 2017 г.

[Newsday-200] Harrington, M. (2003). "Sad Memories of '56 Sylvania Explosion". New York Newsday. Archived from the original on 4 February 2012. Retrieved 29 September 2017.

[ATSDR-201] "Thorium ToxFAQs" (PDF). Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Retrieved 29 September 2017.

[202] "Compendium of Policy And Statutory Provisions Relating To Exploitation of Beach Sand Minerals". Department of Atomic Energy. Archived from the original on 4 December 2008. Retrieved 19 December 2008.

[203] Pfeiffer, W. C.; Penna-Franca, E.; Ribeiro, C. C.; Nogueira, A. R.; Londres, H.; Oliveira, A. E. (1981). "Measurements of environmental radiation exposure dose rates at selected sites in Brazil". An. Acad. Bras. Ciênc. 53 (4): 683–691. PMID 7345962.

[204] Alberici, Emma (29 January 2019). "Italian military officials' trial ignites suspicions of links between weapon testing and birth defects in Sardinia". ABC News. Australian Broadcasting Corporation. Retrieved 29 January 2019.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[а]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[б]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[с]

[36]

[д]

[37]

[Это]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

[44]

[45]

[46]

[ф]

[47]

[48]

[49]

[50]

[51]

[52]

[53]

[54]

[55]

[56]

[57]

[58]

[59]

[60]

[61]

[62]

[63]

[64]

[65]

[66]

[67]

[68]

[69]

[70]

[71]

[72]

[73]

[74]

[75]

[76]

[77]

[78]

[г]

[79]

[80]

[81]

[82]

[83]

[84]

[85]

[86]

[час]

[88]

[89]

[90]

[91]

[92]

[93]

[я]

[94]

v t e Thorium compounds
Th(II)	ThC₂ ThCl₂ ThI₂ ThO
Th(III)	ThCl₃ ThF₃ ThI₃
Th(IV)	ThO₂ Th(OH)₄ ThC ThCl₄ ThF₄ ThI₄ ThSiO₄ ThOF ₂ Th(C₂O₄)₂ ThS₂ ThSe₂ Th(SeO₄)₂ Th(NO₃)₄ Th(C₈H₈)₂ Th(HCOO)₄ Th(CH₃COO)₄ ThP₇