✖


Jump to content

Аргон

Edit links
Страница полузащищенная
Эта статья о химическом элементе. Чтобы узнать о других значениях, см. Аргон (значения) .
Не путать с Арагоном .

Аргон, 18 Ар
Флакон с фиолетовым светящимся газом
Аргон
Произношение / ˈ ɑːr ɡ ɒ n / ( АР -гон )
Появление бесцветный газ, проявляющий лилово-фиолетовое свечение при помещении в электрическое поле
Стандартный атомный вес А р °(Ар)
Аргон в таблице Менделеева
Водород Гелий
Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон
Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор сера хлор Аргон
Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Цинк Галлий германий Мышьяк Селен Бром Криптон
Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Технеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий Индий Полагать Сурьма Теллур Йод Ксенон
Цезий Барий Лантан Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий европий Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Париж Гафний Тантал вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Меркурий (стихия) Таллий Вести Висмут Полоний Астат Радон
Франций Радий актиний Торий Протактиний Уран Нептун Плутоний Америций Курий Берклий Калифорния Эйнштейний Фермий Менделеев Благородный Лоуренсий Резерфордий Дубниум Сиборгий борий Хассий Мейтнерий Дармштадтий Рентгений Коперник нихоний Флеровий Московий Ливерморий Теннессин Оганессон
Ne
↑
С
↓
НОК
хлор ← аргон → калий
Атомный номер ( Z ) 18
Группа группа 18 (благородные газы)
Период период 3
Блокировать   p-блок
Электронная конфигурация [ Нет ] 3 секунды 2 3р 6
Электроны на оболочку 2, 8, 8
Физические свойства
Фаза в СТП газ
Температура плавления 83,81 К (-189,34 ° C, -308,81 ° F)
Точка кипения 87,302 К (-185,848 ° C, -302,526 ° F)
Плотность (при СТП) 1,784 г/л
в жидком состоянии (при температуре кипения ) 1,3954 г/см 3
Тройная точка 83,8058 К, 68,89 кПа [3]
Критическая точка 150,687 К, 4,863 МПа [3]
Теплота плавления 1,18 кДж/моль
Теплота испарения 6,53 кДж/моль
Молярная теплоемкость 20.85 [4] Дж/(моль·К)
Давление пара
П   (Па) 1 10 100 1 тыс. 10 тысяч 100 тыс.
при Т   (К)  47 53 61 71 87
Атомные свойства
Стадии окисления 0
Электроотрицательность Шкала Полинга: нет данных
Энергии ионизации
  • 1-й: 1520,6 кДж/моль
  • 2-й: 2665,8 кДж/моль
  • 3-й: 3931 кДж/моль
  • ( более )
Ковалентный радиус 106±22: 00
Радиус Ван-дер-Ваальса 188 вечера
Цветные линии в спектральном диапазоне
Спектральные линии аргона
Другие объекты недвижимости
Естественное явление первобытный
Кристаллическая структура гранецентрированная кубическая (ГЦК) ( cF4 )
Постоянная решетки
Гранецентрированная кубическая кристаллическая структура аргона
а = 546,91 вечера (в тройной точке) [5]
Теплопроводность 17.72 × 10 −3 Вт/(м⋅К)
Магнитный заказ диамагнитный [6]
Молярная магнитная восприимчивость −19.6 × 10 −6 см 3 /моль [7]
Скорость звука 323 м/с (газ, при 27 °C)
Номер CAS 7440-37-1
История
Открытие и первая изоляция Лорд Рэлей и Уильям Рамзи (1894)
Изотопы аргона
Основные изотопы [8] Разлагаться
abun­dance период полураспада ( т 1/2 ) режим pro­duct
36 С 0.334% стабильный
37 С след 35 дней е 37 кл.
38 С 0.0630% стабильный
39 С след 268 и б − 39 К
40 С 99.6% стабильный
41 С след 109,34 мин. б − 41 К
42 С синтезатор 32,9 и б − 42 К
 Категория: Аргон
| ссылки

Аргон — химический элемент ; он имеет символ Ar и атомный номер 18. Он находится в 18-й группе периодической таблицы и является благородным газом . [9] Аргон — третий по распространенности газ в атмосфере Земли с его содержанием 0,934% (9340 ppmv ). Его более чем в два раза больше, чем водяного пара (который в среднем составляет около 4000 ppmv, но сильно варьируется), в 23 раза больше, чем углекислого газа (400 ppmv), и более чем в 500 раз больше, чем неона (18 ppmv). Аргон — самый распространенный благородный газ в земной коре , составляющий 0,00015% земной коры.

Почти весь аргон в атмосфере Земли представляет собой радиогенный аргон-40 , образующийся в результате распада калия -40 в земной коре. Во Вселенной аргон-36 на сегодняшний день является наиболее распространенным изотопом аргона , поскольку его легче всего производить в результате звездного нуклеосинтеза в сверхновых .

Название «аргон» происходит от греческого слова ἀργόν , формы среднего единственного числа от ἀργός, означающего «ленивый» или «неактивный», что указывает на тот факт, что элемент почти не вступает в химические реакции. Полный октет (восемь электронов) во внешней атомной оболочке делает аргон стабильным и устойчивым к связыванию с другими элементами. Температура тройной точки 83,8058 К является определяющей фиксированной точкой Международной температурной шкалы 1990 года .

Аргон добывают в промышленности путем фракционной перегонки жидкого воздуха . В основном он используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными; например, в графитовых электропечах используется атмосфера аргона, чтобы предотвратить горение графита. Он также используется в лампах накаливания , люминесцентных лампах и других газоразрядных лампах. Он производит характерный сине-зеленый газовый лазер . Он также используется в люминесцентных тлеющих стартёрах.

Характеристики

Небольшой кусочек быстроплавящегося твердого аргона.

Аргон имеет примерно такую ​​же растворимость в воде, как и кислород , и в 2,5 раза более растворим в воде, чем азот . Аргон бесцветен, не имеет запаха, негорюч и нетоксичен в твердом, жидком или газообразном состоянии. [10] Аргон химически инертен в большинстве условий и не образует подтвержденных стабильных соединений при комнатной температуре.

Хотя аргон является благородным газом , он может образовывать некоторые соединения в различных экстремальных условиях. фторгидрид аргона (HArF), соединение аргона с фтором и водородом , стабильное при температуре ниже 17 К (-256,1 ° C; -429,1 ° F). Был продемонстрирован [11] [12] Хотя нейтральные химические соединения аргона в основном состоянии в настоящее время ограничены HArF, аргон может образовывать клатраты с водой, когда атомы аргона захватываются решеткой молекул воды. [13] Ионы , такие как ArH +
и комплексы в возбужденном состоянии , такие как ArF, были продемонстрированы. Теоретический расчет предсказывает еще несколько соединений аргона , которые должны быть стабильными. [14] но еще не синтезированы.

История

A: пробирка, B: разбавленная щелочь, C: U-образная стеклянная трубка, D: платиновый электрод.

Аргон ( греческий ἀργόν , форма среднего единственного числа от ἀργός, что означает «ленивый» или «неактивный») назван в честь его химической неактивности. Это химическое свойство первого благородного газа произвело впечатление на авторов названия. открытого [15] [16] в 1785 году предположил, что инертный газ является компонентом воздуха Генри Кавендиш . [17]

Аргон был впервые выделен из воздуха в 1894 году лордом Рэлеем и сэром Уильямом Рамзи в Университетском колледже Лондона путем удаления кислорода , углекислого газа , воды и азота из образца чистого воздуха. [18] [19] [20] Впервые они достигли этого, повторив эксперимент Генри Кавендиша . Они поймали смесь атмосферного воздуха с дополнительным кислородом в перевернутой пробирке (А) над большим количеством разбавленного раствора щелочи (Б), которым в первоначальном эксперименте Кавендиша был гидроксид калия. [17] и пропускал ток по проводам, изолированным U-образными стеклянными трубками (СС), которые герметизировали платиновые проволочные электроды, оставляя концы проводов (DD) открытыми для газа и изолированными от раствора щелочи. Дуга питалась от батареи из пяти элементов Гроува и катушки Румкорфа среднего размера. Щелочь поглотила образующиеся при дуге оксиды азота, а также углекислый газ. Они эксплуатировали дугу до тех пор, пока в течение часа или двух не прекращалось уменьшение объема газа, а спектральные линии азота не исчезали при исследовании газа. Оставшийся кислород подвергся реакции со щелочным пирогаллатом, в результате чего остался явно нереакционноспособный газ, который они назвали аргоном.

с подписью «Аргон». Карикатура на лорда Рэлея из «Ярмарки тщеславия» , 1899 г.,

Прежде чем изолировать газ, они определили, что азот, полученный из химических соединений, на 0,5% легче азота из атмосферы. Разница была незначительной, но она была достаточно важной, чтобы привлечь их внимание на многие месяцы. Они пришли к выводу, что в воздухе был смешанный с азотом еще один газ. [21] Аргон также был обнаружен в 1882 году в результате независимых исследований Х. Ф. Ньюолла и У. Н. Хартли. [22] Каждый наблюдал новые линии в спектре излучения воздуха, не соответствующие известным элементам.

До 1957 года символом аргона была «А», но теперь это «Ar». [23]

возникновение

Аргон составляет 0,934% по объему и 1,288% по массе атмосферы Земли . [24] Воздух является основным промышленным источником очищенного аргона. Аргон выделяют из воздуха путем фракционирования, чаще всего с помощью криогенной фракционной перегонки — процесса, в ходе которого также получают очищенный азот , кислород , неон , криптон и ксенон . [25] Земная кора и морская вода содержат 1,2 ppm и 0,45 ppm аргона соответственно. [26]

изотопы

Основная статья: Изотопы аргона

Основные изотопы аргона, обнаруженные на Земле: 40
С (99,6%), 36
Ar (0,34%) и 38
Ар (0,06%). Естественное происхождение 40
К , с периодом полураспада 1,25 × 10 9 лет, распадается до стабильного 40
Ar (11,2%) путем захвата электронов или эмиссии позитронов , а также в стабильные 40
Са (88,8%) путем бета-распада . Эти свойства и соотношения используются для определения возраста пород методом K-Ar датирования . [26] [27]

В атмосфере Земли, 39
Ar образуется в результате активности космических лучей , в первую очередь путем захвата нейтронов 40
Ar с последующей двухнейтронной эмиссией. В подземной среде он также образуется за счет нейтронов захвата 39
K с последующей эмиссией протонов. 37
Ar создается в захвата нейтронов результате 40
Ca с последующим выбросом альфа-частиц в результате подземных ядерных взрывов . Период полураспада составляет 35 дней. [27]

В разных местах Солнечной системы изотопный состав аргона сильно различается. Если основным источником аргона является распад 40
К в скалах, 40
Ar будет доминирующим изотопом, как и на Земле. В аргоне, производимом непосредственно в результате звездного нуклеосинтеза, преобладает альфа-процесса. нуклид 36
Ар . Соответственно, солнечный аргон содержит 84,6% 36
Ar (по измерениям солнечного ветра ), [28] и соотношение трех изотопов 36 С : 38 С : 40 Ar в атмосферах внешних планет составляет 8400:1600:1. [29] Это контрастирует с низкой численностью первобытных 36
Содержание Ar в атмосфере Земли составляет всего 31,5 ppmv (= 9340 ppmv × 0,337%), что сравнимо с содержанием неона (18,18 ppmv) на Земле и с межпланетными газами, измеренными зондами .

В атмосферах Марса , Меркурия и Титана (крупнейшего спутника Сатурна ) содержится аргон, преимущественно в виде 40
С . [30]

Преобладание радиогенных 40
Аргон является причиной того, что стандартный атомный вес земного аргона больше, чем у следующего элемента, калия , и этот факт вызвал недоумение, когда был открыт аргон. Менделеев расположил элементы в своей таблице Менделеева в порядке атомного веса, но инертность аргона предполагала его размещение перед химически активным щелочным металлом . Генри Мозли позже решил эту проблему, показав, что периодическая таблица на самом деле расположена в порядке атомного номера (см. «История периодической таблицы »).

Соединения

Основная статья: Соединения аргона
заполняющая пространство. Модель фторгидрида аргона,

аргона Полный октет электронов указывает на полные подоболочки s и p. Эта полновалентная оболочка делает аргон очень стабильным и чрезвычайно устойчивым к связыванию с другими элементами. До 1962 года аргон и другие благородные газы считались химически инертными и неспособными образовывать соединения; однако с тех пор были синтезированы соединения более тяжелых благородных газов. Первое соединение аргона с пентакарбонилом вольфрама W(CO) 5 Ar было выделено в 1975 году. Однако в то время оно не получило широкого признания. [31] В августе 2000 года другое соединение аргона, фторгидрид аргона (HArF), было получено исследователями из Хельсинкского университета путем освещения ультрафиолетовым светом замороженного аргона, содержащего небольшое количество фтористого водорода с йодидом цезия . Это открытие послужило причиной признания того, что аргон может образовывать слабосвязанные соединения, хотя и не было первым. [12] [32] [33] Он стабилен до 17 Кельвинов (-256 ° C). Метастабильный ​ ArCF 2+
дикатион 2 , валентно- изоэлектронный с карбонилфторидом и фосгеном . В 2010 году наблюдался [34] Аргон-36 в форме ионов гидрида аргона ( аргония ) был обнаружен в межзвездной среде, связанной со Крабовидной туманностью сверхновой ; это была первая молекула благородного газа, обнаруженная в космическом пространстве . [35] [36]

аргона Твердый гидрид (Ar(H 2 ) 2 MgZn 2 ) имеет ту же кристаллическую структуру, что и фаза Лавеса . Он образуется при давлениях от 4,3 до 220 ГПа, хотя измерения комбинационного рассеяния света показывают, что молекулы H 2 в Ar(H 2 ) 2 диссоциируют при давлении выше 175 ГПа. [37]

Производство

Аргон добывают в промышленности путем фракционной перегонки жидкого воздуха в криогенной воздухоразделительной установке; процесс отделения жидкого азота , который кипит при 77,3 К, от аргона, который кипит при 87,3 К, и жидкого кислорода около 700 000 тонн аргона. , который кипит при 90,2 К. Ежегодно во всем мире производится [26] [38]

Приложения

Баллоны с аргоном для использования при тушении пожара без повреждения серверного оборудования.

Аргон имеет несколько полезных свойств:

  • Аргон — химически инертный газ .
  • Аргон — самая дешевая альтернатива, когда азот недостаточно инертен.
  • Аргон имеет низкую теплопроводность .
  • Аргон обладает электронными свойствами (ионизация и/или спектр излучения), желательными для некоторых применений.

Другие благородные газы в равной степени подходят для большинства этих применений, но аргон, безусловно, является самым дешевым. Он недорог, поскольку в природе встречается в воздухе и легко получается как побочный продукт криогенного разделения воздуха при производстве жидкого кислорода и жидкого азота : основные компоненты воздуха используются в крупных промышленных масштабах. Другие благородные газы (кроме гелия ) также производятся таким же способом, но аргона, безусловно, больше всего. Основная часть его применений возникает просто потому, что он инертен и относительно дешев.

Промышленные процессы

Аргон используется в некоторых высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереактивные вещества становятся реактивными. Например, в графитовых электропечах используется атмосфера аргона, чтобы предотвратить горение графита.

В некоторых из этих процессов присутствие газов азота или кислорода может вызвать дефекты материала. Аргон применяется при некоторых видах дуговой сварки, таких как газовая дуговая сварка и газовая вольфрамовая дуговая сварка , а также при обработке титана и других химически активных элементов. В атмосфере аргона также выращивают кристаллы кремния и германия .

См. Также: защитный газ

Аргон используется в птицеводстве для удушения птиц либо для массовой выбраковки после вспышек заболеваний, либо в качестве средства убоя, более гуманного, чем оглушение электрическим током . Аргон плотнее воздуха и вытесняет кислород вблизи земли при удушье инертным газом . [39] [40] Его нереактивная природа делает его пригодным для использования в пищевых продуктах, а поскольку он заменяет кислород в мертвой птице, аргон также увеличивает срок хранения. [41]

Аргон иногда используется для тушения пожаров , когда ценное оборудование может быть повреждено водой или пеной. [42]

Научные исследования

Жидкий аргон используется в качестве мишени для экспериментов с нейтрино и прямых поисков темной материи . Взаимодействие между гипотетическими вимпами и ядром аргона производит сцинтилляционный свет, который регистрируется фотоумножителями . Двухфазные детекторы, содержащие газообразный аргон, используются для регистрации ионизированных электронов, образующихся во время рассеяния вимпа на ядре. Как и большинство других сжиженных благородных газов, аргон имеет высокий сцинтилляционный световыход (около 51 фотона/кэВ). [43] ), прозрачен для собственного сцинтилляционного света и относительно легко очищается. По сравнению с ксеноном аргон дешевле и имеет четкий профиль времени сцинтилляции, что позволяет отделить электронную отдачу от ядерной. С другой стороны, его собственный фон бета-излучения больше из-за 39
Загрязнение аргоном , если только не использовать аргон из подземных источников, у которого гораздо меньше 39
Загрязнение аром . Большая часть аргона в атмосфере Земли образовалась в результате захвата электронов долгоживущих 40
К ( 40
К + е − → 40
Ar + ν) присутствует в природном калии на Земле. 39
Активность Ar в атмосфере поддерживается за счет космогенного производства посредством реакции нокаута. 40
Ар (n,2n) 39
Ar и подобные реакции. Период полураспада 39
Ару всего 269 лет. В результате подземный Ар, экранированный скалами и водой, имеет гораздо меньше 39
Загрязнение аром . [44] Детекторы темной материи, работающие в настоящее время с жидким аргоном, включают DarkSide , WArP , ArDM , microCLEAN и DEAP . Нейтринные эксперименты включают ICARUS и MicroBooNE , оба из которых используют жидкий аргон высокой чистоты в камере временной проекции для мелкозернистого трехмерного изображения взаимодействий нейтрино.

В Университете Линчепинга, Швеция, инертный газ используется в вакуумной камере, в которую вводится плазма для ионизации металлических пленок. [45] В результате этого процесса получается пленка, пригодная для производства компьютерных процессоров. Новый процесс устранит необходимость в химических ваннах и использовании дорогих, опасных и редких материалов.

консервант

Образец цезия упаковывают под аргоном, чтобы избежать реакции с воздухом.

Аргон используется для вытеснения воздуха, содержащего кислород и влагу, в упаковочном материале для продления срока хранения содержимого (аргон имеет европейский код пищевой добавки E938). Воздушное окисление, гидролиз и другие химические реакции, которые разлагают продукты, замедляются или полностью предотвращаются. Химические и фармацевтические препараты высокой чистоты иногда упаковывают и герметизируют в аргоне. [46]

В виноделии аргон используется в различных сферах деятельности, чтобы обеспечить барьер против кислорода на поверхности жидкости, который может испортить вино, стимулируя как микробный метаболизм (как в случае с уксуснокислыми бактериями ), так и стандартную окислительно-восстановительную химию.

Аргон иногда используется в качестве пропеллента в аэрозольных баллончиках.

Аргон также используется в качестве консерванта для таких продуктов, как лак , полиуретан и краска, путем вытеснения воздуха для подготовки контейнера к хранению. [47]

С 2002 года Американский национальный архив хранит важные национальные документы, такие как Декларация независимости и Конституция, в футлярах, наполненных аргоном, чтобы предотвратить их разрушение. Аргон предпочтительнее гелия, который использовался в предыдущие пять десятилетий, поскольку газообразный гелий выходит через межмолекулярные поры в большинстве контейнеров и его необходимо регулярно заменять. [48]

Лабораторное оборудование

См. Также: Безвоздушная техника.
Перчаточные боксы часто заполняются аргоном, который рециркулирует через скрубберы для поддержания атмосферы, свободной от кислорода , азота и влаги.

Аргон может использоваться в качестве инертного газа в линиях Шленка и перчаточных боксах . Аргон предпочтительнее менее дорогого азота в тех случаях, когда азот может вступать в реакцию с реагентами или аппаратом.

Аргон может использоваться в качестве газа-носителя в газовой хроматографии и масс-спектрометрии с ионизацией электрораспылением ; это предпочтительный газ для плазмы, используемой в ИСП- спектроскопии . Аргон предпочтителен для нанесения напылением образцов для сканирующей электронной микроскопии . Газообразный аргон также широко используется для напыления тонких пленок в микроэлектронике и для очистки пластин в микропроизводстве .

Медицинское использование

В процедурах криохирургии, таких как криоабляция, используется жидкий аргон для разрушения тканей, таких как раковые клетки. Он используется в процедуре, называемой «коагуляция с усилением аргона», форме с аргоновой плазмой электрохирургии . Процедура сопряжена с риском газовой эмболии и привела к смерти как минимум одного пациента. [49]

Синие аргоновые лазеры используются в хирургии для сварки артерий, разрушения опухолей и коррекции дефектов глаз. [26]

Аргон также использовался экспериментально для замены азота в дыхательной или декомпрессионной смеси, известной как Аргокс , для ускорения выведения растворенного азота из крови. [50]

Освещение

Аргоновая газоразрядная лампа, имеющая обозначение аргона «Ar».

Лампы накаливания заполнены аргоном, чтобы предохранить нити накала от окисления при высокой температуре. Он используется для особого способа ионизации и излучения света, например, в плазменных шарах и калориметрии в экспериментальной физике элементарных частиц . Газоразрядные лампы, наполненные чистым аргоном, дают сиреневый/фиолетовый свет; с аргоном и небольшим количеством ртути — синий свет. Аргон также используется в синих и зеленых аргон-ионных лазерах .

Разное использование

Аргон используется для теплоизоляции энергосберегающих окон . [51] Аргон также используется в техническом подводном плавании с аквалангом для надувания сухого костюма , поскольку он инертен и имеет низкую теплопроводность. [52]

Аргон используется в качестве топлива при разработке магнитоплазменной ракеты с переменным удельным импульсом (VASIMR). Сжатому газу аргону разрешено расширяться для охлаждения головок ГСН некоторых версий ракеты AIM-9 Sidewinder и других ракет, в которых используются охлаждаемые тепловые головки ГСН. Газ хранится под высоким давлением . [53]

Аргон-39, период полураспада которого составляет 269 лет, использовался для ряда целей, в первую очередь для датирования ледяных кернов и грунтовых вод . Кроме того, калий-аргоновое датирование и связанное с ним аргон-аргоновое датирование используются для датирования осадочных , метаморфических и магматических пород . [26]

Аргон использовался спортсменами в качестве допинга для имитации гипоксических состояний. В 2014 году Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) добавило аргон и ксенон в список запрещенных веществ и методов, хотя на данный момент надежных тестов на злоупотребление не существует. [54]

Безопасность

Хотя аргон не токсичен, он на 38% плотнее воздуха и поэтому считается опасным удушающим веществом в закрытых помещениях. Его трудно обнаружить, поскольку он бесцветен, не имеет запаха и вкуса. Инцидент 1994 года, когда мужчина задохнулся после того, как вошел в наполненный аргоном участок строящегося нефтепровода на Аляске , подчеркивает опасность утечки аргона из резервуара в замкнутых пространствах и подчеркивает необходимость надлежащего использования, хранения и обращения. [55]

См. также

Ссылки

  1. ^ «Стандартные атомные массы: аргон» . ЦИАВ . 2017.
  2. ^ Прохаска, Томас; Ирргехер, Йоханна; Бенефилд, Жаклин; Бёлке, Джон К.; Чессон, Лесли А.; Коплен, Тайлер Б.; Дин, Типинг; Данн, Филип Дж. Х.; Грёнинг, Манфред; Холден, Норман Э.; Мейер, Харро Эй Джей (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN   1365-3075 .
  3. ^ Перейти обратно: а б Хейнс, Уильям М., изд. (2011). Справочник CRC по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.121. ISBN  1-4398-5511-0 .
  4. ^ Шуэн-Чен Хван, Роберт Д. Лейн, Дэниел А. Морган (2005). «Благородные газы». Энциклопедия химической технологии Кирка Отмера. Уайли. стр. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
  5. ^ Арбластер, Джон В. (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN  978-1-62708-155-9 .
  6. ^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Лиде, Д.Р., изд. (2005). Справочник CRC по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5 .
  7. ^ Уэст, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN  0-8493-0464-4 .
  8. ^ Кондев, ФГ; Ван, М.; Хуанг, WJ; Наими, С.; Ауди, Г. (2021). «Оценка ядерных свойств NUBASE2020» (PDF) . Китайская физика C . 45 (3): 030001. doi : 10.1088/1674-1137/abddae .
  9. ^ В старых версиях таблицы Менделеева благородные газы обозначались как группа VIIIA или группа 0. См. Группу (таблица Менделеева) .
  10. ^ «Паспорт безопасности газообразного аргона» . UIGI.com . Универсальные промышленные газы, Inc. Проверено 14 октября 2013 г.
  11. ^ Хрящев Леонид; Петтерссон, Мика; Рунеберг, Нино; Лунделл, Ян; и др. (2000). «Стабильное соединение аргона». Природа . 406 (6798): 874–876. Бибкод : 2000Natur.406..874K . дои : 10.1038/35022551 . ПМИД   10972285 . S2CID   4382128 .
  12. ^ Перейти обратно: а б Перкинс, С. (26 августа 2000 г.). «HArF! Аргон все-таки не такой уж и благородный – исследователи делают фторгидрид аргона» . Новости науки .
  13. ^ Белолюдов В.Р.; Субботин, О.С.; Крупский, Д.С.; Прокуда О.В.; и др. (2006). «Микроскопическая модель клатратных соединений» . Физический журнал: серия конференций . 29 (1): 1–7. Бибкод : 2006JPhCS..29....1B . дои : 10.1088/1742-6596/29/1/001 .
  14. ^ Коэн, А.; Ланделл, Дж.; Гербер, РБ (2003). «Первые соединения с химическими связями аргон-углерод и аргон-кремний». Журнал химической физики . 119 (13): 6415. Бибкод : 2003JChPh.119.6415C . дои : 10.1063/1.1613631 . S2CID   95850840 .
  15. ^ Хиберт, EN (1963). «В соединениях благородных газов». В Хаймане, Х.Х. (ред.). Исторические заметки об открытии аргона: первого благородного газа . Издательство Чикагского университета . стр. 3–20.
  16. ^ Трэверс, М.В. (1928). Открытие редких газов . Эдвард Арнольд и компания, стр. 1–7 .
  17. ^ Перейти обратно: а б Кавендиш, Генри (1785). «Эксперименты в эфире» . Философские труды Королевского общества . 75 : 372–384. Бибкод : 1785RSPT...75..372C . дои : 10.1098/rstl.1785.0023 .
  18. ^ Лорд Рэлей ; Рамзи, Уильям (1894–1895). «Аргон — новый компонент атмосферы» . Труды Королевского общества . 57 (1): 265–287. дои : 10.1098/rspl.1894.0149 . JSTOR   115394 .
  19. ^ Лорд Рэлей; Рамзи, Уильям (1895). «VI. Аргон: новый компонент атмосферы» . Философские труды Королевского общества А. 186 : 187–241. Бибкод : 1895RSPTA.186..187R . дои : 10.1098/rsta.1895.0006 . JSTOR   90645 .
  20. ^ Рамзи, В. (1904). «Нобелевская лекция» . Нобелевский фонд .
  21. ^ «Об аргоне, инертном; новом элементе, предположительно обнаруженном в атмосфере» . Нью-Йорк Таймс . 3 марта 1895 года . Проверено 1 февраля 2009 г.
  22. ^ Эмсли, Джон (2003). Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от Аризоны . Издательство Оксфордского университета. п. 36. ISBN  0198503407 . Проверено 12 июня 2020 г.
  23. ^ Холден, Невада (12 марта 2004 г.). «История происхождения химических элементов и их первооткрыватели» . Национальный центр ядерных данных .
  24. ^ «Аргон (Ар)» . Британская энциклопедия . Проверено 14 января 2014 г.
  25. ^ «Аргон, Ар» . Etacude.com . Архивировано из оригинала 7 октября 2008 года . Проверено 8 марта 2007 г. {{cite web}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  26. ^ Перейти обратно: а б с д и Эмсли, Дж. (2001). Строительные блоки природы . Издательство Оксфордского университета . стр. 44–45. ISBN  978-0-19-960563-7 .
  27. ^ Перейти обратно: а б " 40 с/ 39 Ar датировка и ошибки» . Архивировано из оригинала 9 мая 2007 года . Проверено 7 марта 2007 года .
  28. ^ Лоддерс, К. (2008). «Изобилие солнечного аргона». Астрофизический журнал . 674 (1): 607–611. arXiv : 0710.4523 . Бибкод : 2008ApJ...674..607L . дои : 10.1086/524725 . S2CID   59150678 .
  29. ^ Кэмерон, AGW (1973). «Элементарное и изотопное содержание летучих элементов на внешних планетах». Обзоры космической науки . 14 (3–4): 392–400. Бибкод : 1973ССРв...14..392С . дои : 10.1007/BF00214750 . S2CID   119861943 .
  30. ^ Махаффи, PR; Вебстер, Чехия; Атрея, СК; Франц, Х.; Вонг, М.; Конрад, PG; Гарпольд, Д.; Джонс, Джей-Джей; Лешин, Л.А.; Мэннинг, Х.; Оуэн, Т.; Пепин, Р.О.; Сквайрс, С.; Тренер, М.; Кемпинен, О.; Бриджес, Н.; Джонсон-младший; Минитти, М.; Кремерс, Д.; Белл, Дж. Ф.; Эдгар, Л.; Фармер, Дж.; Годбер, А.; Вадхва, М .; Веллингтон, Д.; Макьюэн, И.; Ньюман, К.; Ричардсон, М.; Шарпантье, А.; и др. (2013). «Распространение и изотопный состав газов в марсианской атмосфере по данным марсохода Curiosity». Наука . 341 (6143): 263–6. Бибкод : 2013Sci...341..263M . дои : 10.1126/science.1237966 . ПМИД   23869014 . S2CID   206548973 .
  31. ^ Янг, Найджел А. (март 2013 г.). «Химия координации основных групп при низких температурах: обзор матричных изолированных комплексов от 12 до 18 групп». Обзоры координационной химии . 257 (5–6): 956–1010. дои : 10.1016/j.ccr.2012.10.013 .
  32. ^ Кин, Сэм (2011). «Путь химии, путь ниже нуля». Исчезающая ложка . Книги Блэк Бэй.
  33. ^ Бартлетт, Нил (8 сентября 2003 г.). «Благородные газы» . Новости химии и техники . 81 (36): 32–34. doi : 10.1021/cen-v081n036.p032 .
  34. ^ Локьер, Дж. Ф.; Дуглас, К; Цена, SD; Карвовска, М; и др. (2010). «Поколение ArCF 2 2+ Дикация». Journal of Physical Chemistry Letters . 1 : 358. doi : 10.1021/jz900274p .
  35. ^ Барлоу, MJ; и др. (2013). «Обнаружение молекулярного иона благородного газа, 36 АрХ + , в Крабовидной туманности». Science . 342 (6164): 1343–1345. arXiv : 1312.4843 . Bibcode : 2013Sci...342.1343B . doi : 10.1126/science.1243582 . PMID   24337290 . S2CID   37 578581 .
  36. ^ Кенкуа, Дуглас (13 декабря 2013 г.). «Благородные молекулы, найденные в космосе» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 1 января 2022 года . Проверено 13 декабря 2013 г.
  37. ^ Клеппе, Аннетт К.; Амбоаж, Моника; Джефкоат, Эндрю П. (2014). «Новое соединение Ван-дер-Ваальса высокого давления Kr(H2)4 обнаружено в бинарной системе криптон-водород» . Научные отчеты . 4 : 4989. Бибкод : 2014NatSR...4E4989K . дои : 10.1038/srep04989 .
  38. ^ «Таблица Менделеева: Аргон – Ar» . Экологическая химия.com . Проверено 12 сентября 2008 г.
  39. ^ Флетчер, Д.Л. «Технология убоя» (PDF) . Симпозиум: Последние достижения в технологии убоя птицы . Архивировано из оригинала (PDF) 24 июля 2011 года . Проверено 1 января 2010 г.
  40. ^ Шилдс, Сара Дж.; Радж, ПРО (2010). «Критический обзор электрических систем оглушения водяной баней для убоя птицы и последних разработок в альтернативных технологиях». Журнал прикладной науки о защите животных . 13 (4): 281–299. CiteSeerX   10.1.1.680.5115 . дои : 10.1080/10888705.2010.507119 . ISSN   1088-8705 . ПМИД   20865613 . S2CID   11301328 .
  41. ^ Фракеса, MJ; Баррето, А.С. (2009). «Влияние на срок хранения мяса индейки упаковки в модифицированной атмосфере со смесью аргона» . Птицеводство . 88 (9): 1991–1998. дои : 10.3382/ps.2008-00239 . ISSN   0032-5791 . ПМИД   19687286 .
  42. ^ Су, Джозеф З.; Ким, Эндрю К.; Крэмптон, Джордж П.; Лю, Чжиган (2001). «Тушение пожара инертными газами». Журнал техники противопожарной защиты . 11 (2): 72–87. doi : 10.1106/X21V-YQKU-PMKP-XGTP (неактивен 14 июня 2024 г.). ISSN   1042-3915 . {{cite journal}}: CS1 maint: DOI неактивен по состоянию на июнь 2024 г. ( ссылка )
  43. ^ Гастлер, Дэн; Кернс, Эд; Химэ, Эндрю; Стоунхилл, Лаура К.; и др. (2012). «Измерение эффективности сцинтилляции ядерной отдачи в жидком аргоне». Физический обзор C . 85 (6): 065811. arXiv : 1004.0373 . Бибкод : 2012PhRvC..85f5811G . doi : 10.1103/PhysRevC.85.065811 . S2CID   6876533 .
  44. ^ Сюй, Дж.; Калаприс, Ф.; Гальбиати, К.; Горетти, А.; Гюрай, Г.; и др. (26 апреля 2012 г.). «Исследование остатка». 39
    Содержание аргона     в аргоне из подземных источников». Astroarticle Physics . 66 (2015): 53–60. arXiv : 1204.6011 . Bibcode : 2015APh....66...53X . doi : 10.1016/j.astropartphys.2015.01.002 . S2CID   117711599 .
  45. ^ «Электроны плазмы можно использовать для производства металлических пленок» . Физика.орг . 7 мая 2020 г. Проверено 8 мая 2020 г.
  46. ^ Илоуга П.Е., Винклер Д., Кирхгоф С., Ширхольц Б., Вельке Дж. (ноябрь 2007 г.). «Исследование трех общеотраслевых условий хранения библиотек соединений» . Журнал биомолекулярного скрининга . 12 (1): 21–32. дои : 10.1177/1087057106295507 . ПМИД   17099243 .
  47. ^ Завалик, Стивен Скотт «Метод консервирования жидкого продукта, чувствительного к кислороду» Патент США № 6 629 402 Дата выдачи: 7 октября 2003 г.
  48. ^ «График реконструкции здания Национального архива» . Проверено 7 июля 2009 г.
  49. ^ «Смертельная газовая эмболия, вызванная избыточным давлением во время лапароскопического использования аргоновой коагуляции» . МДСР. 24 июня 1994 г.
  50. ^ Пильманис Андрей А.; Пользовательский интерфейс Балдина; Уэбб Джеймс Т.; Краузе К.М. (2003). «Поэтапная декомпрессия до давления 3,5 фунтов на квадратный дюйм с использованием аргоно-кислородных и 100% кислородных дыхательных смесей» . Авиационная, космическая и экологическая медицина . 74 (12): 1243–1250. ПМИД   14692466 .
  51. ^ «Энергоэффективные окна» . FineHomebuilding.com. Февраль 1998 года . Проверено 1 августа 2009 г.
  52. ^ Нуколс МЛ; Гибло Дж.; Вуд-Патнэм Дж.Л. (15–18 сентября 2008 г.). «Тепловые характеристики водолазной одежды при использовании аргона в качестве газа для надувания костюма» . Proceedings of the Oceans 08 Встреча MTS/IEEE в Квебеке, Канада . Архивировано из оригинала 21 июля 2009 года . Проверено 2 марта 2009 г. {{cite journal}}: CS1 maint: неподходящий URL ( ссылка )
  53. ^ «Описание операции Аим-9» . planken.org. Архивировано из оригинала 22 декабря 2008 года . Проверено 1 февраля 2009 г.
  54. ^ «ВАДА вносит поправки в раздел S.2.1 Запрещенного списка 2014 года» . 31 августа 2014 года. Архивировано из оригинала 27 апреля 2021 года . Проверено 1 сентября 2014 г.
  55. ^ Расследование Alaska FACE 94AK012 (23 июня 1994 г.). «Помощник сварщика задохнулся в аргоновой трубе – Аляска (FACE AK-94-012)» . Департамент общественного здравоохранения штата Аляска . Проверено 29 января 2011 г. {{cite web}}: CS1 maint: числовые имена: список авторов ( ссылка )

Дальнейшее чтение

Внешние ссылки

Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Argon&oldid=1229103962"
Arc.Ask3.Ru: конец переведенного документа.
Arc.Ask3.Ru
Номер скриншота №: b61c38eec62010bd2acee44ff9a9184a__1718391420
URL1:https://arc.ask3.ru/arc/aa/b6/4a/b61c38eec62010bd2acee44ff9a9184a.html
Заголовок, (Title) документа по адресу, URL1:
Argon - Wikipedia
Данный printscreen веб страницы (снимок веб страницы, скриншот веб страницы), визуально-программная копия документа расположенного по адресу URL1 и сохраненная в файл, имеет: квалифицированную, усовершенствованную (подтверждены: метки времени, валидность сертификата), открепленную ЭЦП (приложена к данному файлу), что может быть использовано для подтверждения содержания и факта существования документа в этот момент времени. Права на данный скриншот принадлежат администрации Ask3.ru, использование в качестве доказательства только с письменного разрешения правообладателя скриншота. Администрация Ask3.ru не несет ответственности за информацию размещенную на данном скриншоте. Права на прочие зарегистрированные элементы любого права, изображенные на снимках принадлежат их владельцам. Качество перевода предоставляется как есть. Любые претензии, иски не могут быть предъявлены. Если вы не согласны с любым пунктом перечисленным выше, вы не можете использовать данный сайт и информация размещенную на нем (сайте/странице), немедленно покиньте данный сайт. В случае нарушения любого пункта перечисленного выше, штраф 55! (Пятьдесят пять факториал, Денежную единицу (имеющую самостоятельную стоимость) можете выбрать самостоятельно, выплаичвается товарами в течение 7 дней с момента нарушения.)