Йод

Йод
Опасности
	СГС Маркировка :
Пиктограммы
Сигнальное слово	Опасность
Заявления об опасности	Х312 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335 , Х372 , Х400
Меры предосторожности	П261 , П273 , П280 , П305 , П314 , П338 , П351
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 0 0

Йод, ₅₃ I
Йод
Произношение	/ ˈ aɪ ə d aɪ n , - d ɪ n , - diː n / ( ГЛАЗ -ə-дин, -⁠дин, -⁠дин )
Появление	блестящий серый металлик твердое вещество, черно-фиолетовая жидкость, фиолетовый газ
Стандартный атомный вес А р °(I)
	126.904 47 ± 0.000 03 ; 126,90 ± 0,01 ( сокращенно ) ;
Йод в таблице Менделеева
	теллур ← йод → ксенон
Атомный номер ( Z )	53
Группа	группа 17 (галогены)
Период	период 5
Блокировать	p-блок
Электронная конфигурация	[ Кр ]4д 10 5 с 2 5 пенсов 5
Электроны на оболочку	2, 8, 18, 18, 7
Физические свойства
Фаза в СТП	твердый
Температура плавления	(I 2 ) 386,85 К (113,7 °С, 236,66 °F)
Точка кипения	(I 2 ) 457,4 К (184,3 °С, 363,7 °F)
Плотность (при 20°С)	4,944 г/см 3
Тройная точка	386,65 К, 12,1 кПа
Критическая точка	819 К, 11,7 МПа
Теплота плавления	(I 2 ) 15,52 кДж/моль
Теплота испарения	(I 2 ) 41,57 кДж/моль
Молярная теплоемкость	(I 2 ) 54,44 Дж/(моль·К)
Атомные свойства
Стадии окисления	−1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7 (сильнокислотный оксид )
Электроотрицательность	Шкала Полинга: 2,66.
Энергии ионизации	1-й: 1008,4 кДж/моль ; 2-й: 1845,9 кДж/моль ; 3-й: 3180 кДж/моль ; ;
Радиус атома	эмпирический: 140 вечера
Ковалентный радиус	139±15:00
Радиус Ван-дер-Ваальса	198 вечера
	Спектральные линии йода
Другие объекты недвижимости
Естественное явление	первобытный
Кристальная структура	орторомбический с центром в основании ( oS8 )
Константы решетки	а = 725,79 вечера ; б = 478,28 вечера ; с = 982,38 вечера (при 20 ° C)
Тепловое расширение	74.9 × 10 −6 /К (при 20 °С)
Теплопроводность	0,449 Вт/(м⋅К)
Электрическое сопротивление	1.3×10 7 Ом⋅м (при 0 °C)
Магнитный заказ	диамагнитный
Молярная магнитная восприимчивость	−88.7 × 10 −6 см 3 /моль (298 К)
Объемный модуль	7,7 ГПа
Количество CAS	7553-56-2
История
Открытие и первая изоляция	Бернар Куртуа (1811)
Изотопы йода v ; Это ;
	Категория: Йод ; вид ; разговаривать ; редактировать ; \| Рекомендации

Йод — химический элемент ; он имеет символ I и атомный номер 53. Самый тяжелый из стабильных галогенов . Он существует в стандартных условиях в виде полублестящего неметаллического твердого вещества, которое плавится с образованием темно-фиолетовой жидкости при 114 ° C (237 ° F), и кипит до фиолетового газа при 184 ° C (363 ° F). Элемент был открыт французским химиком Бернаром Куртуа в 1811 году, а два года спустя был назван Жозефом Луи Гей-Люссаком в честь древнегреческого Ιώδης , что означает «фиолетовый».

Йод встречается во многих степенях окисления, включая йодид (I ⁻), йод ( IO ⁻
₃ ) и различные периодат- анионы. Как самое тяжелое минеральное питательное вещество , йод необходим для синтеза гормонов щитовидной железы . ^[7] Дефицит йода затрагивает около двух миллиардов человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . ^[8]

Доминирующими производителями йода сегодня являются Чили и Япония . Благодаря своему высокому атомному номеру и легкости присоединения к органическим соединениям он также нашел применение в качестве нетоксичного радиоконтрастного материала. Из-за специфики поступления в организм человека радиоактивные изотопы йода также могут использоваться для лечения рака щитовидной железы . Йод также используется в качестве катализатора в промышленном производстве уксусной кислоты и некоторых полимеров .

Он включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения . ^[9]

История [ править ]

В 1811 году йод был открыт французским химиком Бернаром Куртуа . ^[10]^[11]родившийся в семье производителей селитры (необходимого компонента пороха ). Во времена наполеоновских войн селитра пользовалась большим спросом во Франции . Для производства селитры из пластов французской селитры требовался карбонат натрия , который можно было выделить из морских водорослей , собранных на побережьях Нормандии и Бретани . Для выделения карбоната натрия водоросли сжигали, а золу промывали водой. Остальные отходы были уничтожены путем добавления серной кислоты . Куртуа однажды добавил слишком много серной кислоты, и поднялось облако фиолетового пара. Он отметил, что пар кристаллизуется на холодных поверхностях, образуя темно-черные кристаллы. ^[12] Куртуа подозревал, что этот материал был новым элементом, но у него не было финансирования для его дальнейшего изучения. ^[13]

Куртуа передал образцы своим друзьям Шарлю Бернару Десорму (1777–1838) и Николя Клеману (1779–1841) для продолжения исследований. Он также передал часть вещества химику Жозефу Луи Гей-Люссаку (1778–1850) и физику Андре-Мари Амперу (1775–1836). 29 ноября 1813 года Десорм и Клеман обнародовали открытие Куртуа, описав это вещество на заседании Императорского института Франции . ^[14] 6 декабря 1813 года Гей-Люссак обнаружил и объявил, что новое вещество представляет собой либо элемент, либо соединение кислорода , и обнаружил, что это элемент. ^[15]^[16]^[17] Гей-Люссак предложил название «йод» ( англ. «йод») от древнегреческого Ιώδης ( iodēs , «фиолетовый») из-за цвета паров йода. ^[10]^[15] Ампер передал часть своего образца британскому химику Хамфри Дэви (1778–1829), который экспериментировал с этим веществом и отметил его сходство с хлором , а также обнаружил его как элемент. ^[18] Дэви отправил 10 декабря письмо в Лондонское королевское общество, в котором говорилось, что он обнаружил новый элемент под названием йод. ^[19] Между Дэви и Гей-Люссаком разгорелись споры о том, кто первым определил йод, но оба ученых обнаружили, что они оба первыми определили йод, а также знали, что Куртуа является первым, кто изолировал этот элемент. ^[13]

В 1873 году французский исследователь-медик Казимир Давен (1812–1882) открыл антисептическое действие йода. ^[20] Антонио Гроссих (1849–1926), хирург из Истрии, был одним из первых, кто применил стерилизацию операционного поля. В 1908 году он представил настойку йода как способ быстрой стерилизации кожи человека в хирургическом поле. ^[21]

В ранних таблицах Менделеева йод часто обозначался символом J , что означает Йод , его название на немецком языке . ^[22]

Свойства [ править ]

Круглодонная колба, наполненная парами фиолетового йода. — Пары йода в колбе

Йод — четвертый галоген , входящий в 17-ю группу периодической таблицы, после фтора , хлора и брома ; это самый тяжелый стабильный член своей группы. (Пятый и шестой галогены, радиоактивные астат и теннессин , недостаточно изучены из-за их дороговизны и недоступности в больших количествах, но, по-видимому, проявляют различные необычные для группы свойства из-за релятивистских эффектов .) Йод имеет электронную конфигурацию [Кр]4д ¹⁰5 с ²5 пенсов ⁵, причем семь электронов в пятой и самой внешней оболочке являются его валентными электронами . Как и у других галогенов, ему не хватает одного электрона до полного октета, и, следовательно, он является окислителем, реагирующим со многими элементами, чтобы завершить свою внешнюю оболочку, хотя, в соответствии с периодическими тенденциями , это самый слабый окислитель среди стабильных галогенов. : у него самая низкая электроотрицательность среди них, всего 2,66 по шкале Полинга (сравните фтор, хлор и бром с 3,98, 3,16 и 2,96 соответственно; астат продолжает тенденцию с электроотрицательностью 2,2). Таким образом, элементарный йод образует двухатомные молекулы с химической формулой I ₂ , где два атома йода имеют общую пару электронов, чтобы каждый из них достиг для себя стабильного октета; при высоких температурах эти двухатомные молекулы обратимо диссоциируют пару атомов йода. Аналогично, йодид-анион I ⁻, является самым сильным восстановителем среди стабильных галогенов и наиболее легко окисляется обратно до двухатомного I ₂ . ^[23] (Астат идет еще дальше, будучи действительно нестабильным, поскольку At ⁻ и легко окисляется до At ⁰ или в ⁺.) ^[24]

Галогены темнеют по мере убывания группы: фтор — очень бледно-желтый, хлор — зеленовато-желтый, бром — красновато-коричневый, а йод — фиолетовый.

Элементарный йод мало растворим в воде: один грамм растворяется в 3450 мл при 20 °C и 1280 мл при 50 °C; Йодид калия может быть добавлен для увеличения растворимости за счет образования ионов трийодида , среди других полииодидов. ^[25] Неполярные растворители, такие как гексан и четыреххлористый углерод, обеспечивают более высокую растворимость. ^[26]Полярные растворы, такие как водные растворы, имеют коричневый цвет, что отражает роль этих растворителей как оснований Льюиса ; с другой стороны, неполярные растворы имеют фиолетовый цвет — цвет паров йода. ^[25] Комплексы с переносом заряда образуются при растворении йода в полярных растворителях, что приводит к изменению цвета. Йод имеет фиолетовый цвет при растворении в четыреххлористом углероде и насыщенных углеводородах, но темно-коричневый в спиртах и аминах — растворителях, образующих аддукты с переносом заряда. ^[27]

Точки плавления и кипения йода являются самыми высокими среди галогенов, что соответствует тенденции к увеличению в группе, поскольку йод имеет самое большое электронное облако среди них, которое легче всего поляризуется, в результате чего его молекулы имеют самые сильные ван-дер-ваальсовые взаимодействия. среди галогенов. Точно так же йод является наименее летучим из галогенов, хотя можно наблюдать, как твердое вещество выделяет пурпурные пары. ^[23] Благодаря этому свойству йод обычно используют для демонстрации сублимации непосредственно из твердого состояния в газообразное , что порождает заблуждение, что он не плавится при атмосферном давлении . ^[29] Поскольку у йода самый большой атомный радиус среди галогенов, он имеет самую низкую энергию первой ионизации , самое низкое сродство к электрону , самую низкую электроотрицательность и самую низкую реакционную способность среди галогенов. ^[23]

Межгалогенная связь в дийоде самая слабая из всех галогенов. Таким образом, 1% образца газообразного йода при атмосферном давлении диссоциирует на атомы йода при 575 °C. Для диссоциации фтора, хлора и брома в одинаковой степени необходимы температуры выше 750 °C. Большинство связей с йодом слабее, чем аналогичные связи с более легкими галогенами. ^[23]Газообразный йод состоит из молекул I ₂ с длиной связи I–I 266,6 пм. Связь I–I — одна из самых длинных известных одинарных связей. Еще длиннее (271,5 пм) у твердого орторомбического кристаллического йода, имеющего ту же кристаллическую структуру, что и хлор и бром. (Рекорд принадлежит соседу йода ксенону : длина связи Xe-Xe составляет 308,71 пм.) ^[30] Таким образом, внутри молекулы йода происходят значительные электронные взаимодействия с двумя ближайшими соседями каждого атома, и эти взаимодействия приводят к появлению в объемном йоде блестящего внешнего вида и полупроводниковых свойств. ^[23] Йод — двумерный полупроводник с шириной запрещенной зоны 1,3 эВ (125 кДж/моль): он является полупроводником в плоскости кристаллических слоев и диэлектриком в перпендикулярном направлении. ^[23]

Изотопы [ править ]

Из тридцати семи известных изотопов йода в природе встречается только один — йод-127 . Остальные радиоактивны и имеют слишком короткий период полураспада, чтобы считаться первичными . Таким образом, йод является одновременно моноизотопным и мононуклидным, и его атомный вес известен с большой точностью, поскольку он является константой природы. ^[23]

Самым долгоживущим из радиоактивных изотопов йода является йод-129 , период полураспада которого составляет 15,7 миллионов лет, распадающийся посредством бета-распада до стабильного ксенона -129. ^[31]Некоторое количество йода-129 образовалось вместе с йодом-127 до образования Солнечной системы, но к настоящему времени он полностью распался, что делает его вымершим радионуклидом , который, тем не менее, все еще полезен для датирования истории ранней Солнечной системы или очень старой. подземные воды, в связи с их подвижностью в окружающей среде. Его прежнее присутствие можно определить по избытку его дочернего ксенона-129. ^[32]^[33]^[34]^[35]^[36] Следы йода-129 существуют и сегодня, так как это также космогенный нуклид , образовавшийся в результате расщепления атмосферного ксенона космическими лучами : эти следы составляют 10 ⁻¹⁴ до 10 ⁻¹⁰всего земного йода. Он также возникает в результате ядерных испытаний на открытом воздухе и не опасен из-за очень длительного периода полураспада, самого длительного из всех продуктов деления. На пике термоядерных испытаний в 1960-х и 1970-х годах содержание йода-129 все еще составляло лишь около 10 ⁻⁷ всего земного йода. ^[37] Возбужденные состояния йода-127 и йода-129 часто используются в мессбауэровской спектроскопии . ^[23]

Остальные радиоизотопы йода имеют гораздо более короткий период полураспада — не более суток. ^[31]Некоторые из них имеют медицинское применение, связанное с щитовидной железой , где йод, поступающий в организм, сохраняется и концентрируется. Йод-123 имеет период полураспада тринадцать часов и распадается путем захвата электронов до теллура-123 , испуская гамма-излучение ; он используется в визуализации ядерной медицины , включая однофотонную эмиссионную компьютерную томографию (ОФЭКТ) и рентгеновскую компьютерную томографию (рентгеновская КТ). ^[38] йода-125 Период полураспада составляет пятьдесят девять дней, он распадается в результате захвата электронов на теллур-125 и испускает низкоэнергетическое гамма-излучение; второй по продолжительности жизни радиоизотоп йода, он используется в биологических анализах , визуализации ядерной медицины и в лучевой терапии в качестве брахитерапии для лечения ряда заболеваний, включая рак простаты , увеальную меланому и опухоли головного мозга . ^[39]Наконец, йод-131 с периодом полураспада восемь дней бета-распадается до возбужденного состояния стабильного ксенона-131, который затем переходит в основное состояние, испуская гамма-излучение. Это обычный продукт деления , поэтому он присутствует в высоких количествах в радиоактивных выпадениях . Затем он может всасываться через зараженную пищу, а также накапливаться в щитовидной железе. По мере своего распада он может привести к повреждению щитовидной железы. Основным риском воздействия высоких уровней йода-131 является вероятность возникновения радиогенного рака щитовидной железы в более позднем возрасте. Другие риски включают возможность нераковых новообразований и тиреоидита . ^[40]

Защита, обычно используемая против негативного воздействия йода-131, заключается в насыщении щитовидной железы стабильным йодом-127 в виде таблеток йодида калия , принимаемых ежедневно для оптимальной профилактики. ^[41] Однако йод-131 также может использоваться в лечебных целях при лучевой терапии именно по этой причине, когда желательно разрушение тканей после поглощения йода тканью. ^[42] Йод-131 также используется в качестве радиоактивного индикатора . ^[43]^[44]^[45]^[46]

Химия и соединения [ править ]

Энергия галогенных связей (кДж/моль) ^[25]
Икс	ХХ	ХХ	ВХ ₃	АлХ ₃	СХ ₄
Ф	159	574	645	582	456
кл	243	428	444	427	327
Бр	193	363	368	360	272
я	151	294	272	285	239

Йод весьма реакционноспособен, но гораздо менее активен, чем другие галогены. Например, хотя газообразный хлор будет галогенировать окись углерода , оксид азота и диоксид серы (до фосгена , нитрозилхлорида и сульфурилхлорида соответственно), йод этого делать не будет. Более того, йодирование металлов имеет тенденцию приводить к более низким степеням окисления, чем хлорирование или бромирование; например, металлический рений реагирует с хлором с образованием гексахлорида рения , но с бромом он образует только пентабромид рения, а йодом можно получить только тетраиодид рения. ^[23] Однако, поскольку йод имеет самую низкую энергию ионизации среди галогенов и наиболее легко окисляется из них, он имеет более значительный катионный химический состав, а его более высокие степени окисления гораздо более стабильны, чем у брома и хлора, поскольку Например, гептафторид йода . ^[25]

Комплексы с переносом заряда [ править ]

Молекула йода I ₂ растворяется в CCl ₄ и алифатических углеводородах с образованием ярко-фиолетовых растворов. В этих растворителях максимум полосы поглощения приходится на область 520 – 540 нм и приписывается $π$ ^* к σ ^*переход. При взаимодействии I ₂ с основаниями Льюиса в этих растворителях наблюдается синее смещение пика I ₂ и появление нового пика (230 – 330 нм), что связано с образованием аддуктов, которые называются комплексами с переносом заряда. ^[47]

Йодоводород [ править ]

Простейшим соединением йода является йодистый водород HI. Это бесцветный газ, который реагирует с кислородом с образованием воды и йода. Хотя он полезен в реакциях йодирования в лаборатории, в отличие от других галогеноводородов он не находит широкомасштабного промышленного применения. В промышленных масштабах его обычно получают путем реакции йода с сероводородом или гидразином : ^[48]

2 Я ₂ + Н ₂ Ч ₄ 4 ХИ + Н ₂

При комнатной температуре это бесцветный газ, как и все галогениды водорода, за исключением фторида водорода , поскольку водород не может образовывать прочные водородные связи с большим и лишь слегка электроотрицательным атомом йода. Он плавится при -51,0 °С и кипит при -35,1 °С. Это эндотермическое соединение, которое может экзотермически диссоциировать при комнатной температуре, хотя этот процесс протекает очень медленно, если не присутствует катализатор : реакция между водородом и йодом при комнатной температуре с образованием йодистого водорода не доходит до завершения. H–I Энергия диссоциации связи также наименьшая из галогеноводородов и составляет 295 кДж/моль. ^[49]

Водный йодоводород известен как иодоводородная кислота , которая является сильной кислотой. Йодоводород исключительно растворим в воде: в одном литре воды растворяется 425 литров йодоводорода, а в насыщенном растворе на молекулу йодоводорода приходится только четыре молекулы воды. ^[50]Коммерческая так называемая «концентрированная» иодистоводородная кислота обычно содержит 48–57% HI по массе; раствор образует азеотроп с температурой кипения 126,7 °С при 56,7 г HI на 100 г раствора. Следовательно, иодистоводородная кислота не может быть сконцентрирована выше этой точки путем испарения воды. ^[49] В отличие от газообразного йодистого водорода, иодистоводородная кислота широко используется в промышленности при производстве уксусной кислоты по процессу Cativa . ^[51]^[52]

В отличие от фтороводорода , с безводным жидким йодоводородом трудно работать как растворителем, поскольку его температура кипения низкая, он имеет небольшой интервал жидкого состояния, его диэлектрическая проницаемость мала и он не диссоциирует в заметной степени на H ₂ I. ⁺ и привет ⁻
₂ – последние, во всяком случае, гораздо менее стабильны, чем бифторид- ионы ( HF ⁻
₂ ) из-за очень слабой водородной связи между водородом и йодом, хотя его соли с очень крупными и слабополяризующимися катионами, такими как Cs ⁺ и НР ⁺
₄ (R = Me , Et , Bu ^н) все еще может быть изолирован. Безводный йодистый водород — плохой растворитель, способный растворять только низкомолекулярные соединения, такие как нитрозилхлорид и фенол , или соли с очень низкой энергией решетки , такие как галогениды тетраалкиламмония. ^[49]

бинарные йода Другие соединения

За исключением благородных газов , почти все элементы таблицы Менделеева вплоть до эйнштейния ( известен EsI ₃ ), как известно, образуют бинарные соединения с йодом. До 1990 года трийодид азота ^[53]был известен только как аддукт аммиака. безаммиачный NI _{3 способен выделяться при –196 °C, но самопроизвольно разлагается при 0 °C.} Было обнаружено, что ^[54]По термодинамическим причинам, связанным с электроотрицательностью элементов, также отсутствуют нейтральные йодиды серы и селена, устойчивые при комнатной температуре, хотя S ₂ I ₂ и SI ₂ стабильны до 183 и 9 К соответственно. По состоянию на 2022 год нейтральный бинарный йодид селена однозначно не идентифицирован (при любой температуре). ^[55] Многоатомные катионы серы и селена иода (например, [S ₂ I ₄²⁺][АсФ ₆^–] ₂ и [Se ₂ I ₄²⁺][Сб ₂ Ф ₁₁^–] ₂ ) были приготовлены и охарактеризованы кристаллографически. ^[56]

Учитывая большой размер йодид-аниона и слабую окислительную способность йода, в бинарных йодидах трудно достичь высоких степеней окисления, максимум из которых известен в пентаиодидах ниобия , тантала и протактиния . Йодиды можно получить путем реакции элемента или его оксида, гидроксида или карбоната с иодистоводородной кислотой, а затем обезвоживать при умеренно высоких температурах в сочетании с низким давлением или безводным газообразным йодоводородом. Эти методы работают лучше всего, когда йодидный продукт устойчив к гидролизу. Другие синтезы включают высокотемпературное окислительное йодирование элемента йодом или йодистым водородом, высокотемпературное йодирование оксида металла или другого галогенида йодом, летучим галогенидом металла, тетраиодидом углерода или органическим йодидом. Например, оксид молибдена (IV) реагирует с иодидом алюминия (III) при 230 ° C с образованием йодида молибдена (II) . Ниже приведен пример галогенного обмена, включающий реакцию хлорида тантала (V) с избытком йодида алюминия (III) при 400 ° C с образованием йодид тантала(V) : ^[57]

{\ce {3TaCl5 + {\underset {(excess)}{5AlI3}}-> 3TaI5 + 5AlCl3}}

Низшие йодиды могут быть получены либо путем термического разложения или диспропорционирования, либо путем восстановления более высокого йодида водородом или металлом, например: ^[57]

{\ce {TaI5{}+Ta->[{\text{thermal gradient}}][{\ce {630^{\circ }C\ ->\ 575^{\circ }C}}]Ta6I14}}

Большинство йодидов металлов, в которых металл находится в низких степенях окисления (от +1 до +3), являются ионными. Неметаллы имеют тенденцию образовывать ковалентные молекулярные иодиды, как и металлы с высокими степенями окисления от +3 и выше. Для металлов в степени окисления +3 известны как ионные, так и ковалентные йодиды (например, йодид скандия в основном ионный, а йодид алюминия - нет). Иодиды MI _n имеют тенденцию иметь самые низкие температуры плавления и кипения среди галогенидов MX _n того же элемента, поскольку электростатические силы притяжения между катионами и анионами самые слабые для большого йодид-аниона. Напротив, ковалентные иодиды, как правило, имеют самые высокие температуры плавления и кипения среди галогенидов того же элемента, поскольку йод является наиболее поляризуемым из галогенов и, имея среди них наибольшее количество электронов, может вносить наибольший вклад в силы Ван-дер-Ваальса. . Естественно, исключениями изобилуют промежуточные йодиды, где одна тенденция сменяется другой. Аналогичным образом, растворимость в воде преимущественно ионных йодидов (например, калия и кальций ) являются наибольшими среди ионных галогенидов этого элемента, тогда как галогениды ковалентных йодидов (например, серебра ) имеют наименьшее содержание этого элемента. В частности, йодид серебра очень нерастворим в воде, и его образование часто используют в качестве качественного теста на йод. ^[57]

Галогениды йода [ править ]

Галогены образуют множество бинарных диамагнитных межгалогенных соединений со стехиометрией XY, XY ₃ , XY ₅ и XY ₇ (где X тяжелее Y), и йод не является исключением. Йод образует все три возможных двухатомных межгалогена: трифторид и трихлорид, а также пентафторид и, исключительно среди галогенов, гептафторид. Также охарактеризованы многочисленные катионные и анионные производные, такие как винно-красные или ярко-оранжевые соединения ICl. ⁺
₂ и темно-коричневые или пурпурно-черные соединения I ₂ Cl. ⁺. Помимо них некоторые псевдогалогениды известны также , такие как йодистый циан (ICN), тиоцианат йода (ISCN) и азид йода (IN ₃ ). ^[58]

Монофторид йода (IF) нестабилен при комнатной температуре и очень легко и необратимо диспропорционирует с йодом и пентафторидом йода , поэтому его нельзя получить в чистом виде. Его можно синтезировать реакцией йода с газообразным фтором в трихлорфторметане при -45 ° C, с трифторидом йода в трихлорфторметане при -78 ° C или с фторидом серебра (I) при 0 ° C. ^[58] монохлорид йода (ICl) и монобромид йода С другой стороны, (IBr) умеренно стабильны. Первое, летучее красно-коричневое соединение, было открыто независимо Жозефом Луи Гей-Люссаком и Хамфри Дэви в 1813–1814 годах, вскоре после открытия хлора и йода, и оно настолько хорошо имитирует промежуточный галоген-бром, что Юстус фон Либих был был введен в заблуждение, приняв бром (который он нашел) за монохлорид йода. Монохлорид йода и монобромид йода можно получить простым взаимодействием йода с хлором или бромом при комнатной температуре и очистить фракционной кристаллизацией . Оба весьма реактивны и воздействуют даже на платину и золото , но не на бор , углерод , кадмий , свинец , цирконий , ниобий , молибден и вольфрам . Их реакция с органическими соединениями зависит от условий. Пары хлорида йода имеют тенденцию хлорировать фенол и салициловую кислоту , поскольку, когда хлорид йода подвергается гомолитическому делению , образуются хлор и йод, причем первый является более реакционноспособным. Однако хлорид йода в раствор четыреххлористого углерода приводит к тому, что основной реакцией является йодирование, поскольку теперь происходит гетеролитическое деление связи I–Cl и I ⁺атакует фенол как электрофил. Однако монобромид йода имеет тенденцию бромировать фенол даже в растворе четыреххлористого углерода, поскольку он имеет тенденцию к диссоциации на элементы в растворе, а бром более реакционноспособен, чем йод. ^[58] В жидком состоянии монохлорид йода и монобромид йода диссоциируют на I.
₂2X ⁺
и IX ⁻
₂ иона (X = Cl, Br); таким образом, они являются важными проводниками электричества и могут использоваться в качестве ионизирующих растворителей. ^[58]

Трифторид йода (IF ₃ ) представляет собой нестабильное желтое твердое вещество, которое разлагается при температуре выше -28 °C. Поэтому он малоизвестен. Его трудно производить, потому что газообразный фтор имеет тенденцию окислять йод до пентафторида; реакция при низкой температуре с дифторидом ксенона необходима . Трихлорид йода , который существует в твердом состоянии в виде плоского димера I ₂ Cl ₆ , представляет собой ярко-желтое твердое вещество, синтезируемое путем реакции йода с жидким хлором при -80 °C; во время очистки необходима осторожность, поскольку он легко диссоциирует на монохлорид йода и хлор и, следовательно, может действовать как сильный хлорирующий агент. Жидкий трихлорид йода проводит электричество, что, возможно, указывает на диссоциацию до ICl. ⁺
₂ и ICl ⁻
₄ иона. ^[59]

Пентафторид йода (IF ₅ ), бесцветная летучая жидкость, является наиболее термодинамически стабильным фторидом йода и может быть получен путем реакции йода с газообразным фтором при комнатной температуре. Это фторирующий агент, но он достаточно мягкий, чтобы хранить его в стеклянных аппаратах. Опять же, в жидком состоянии присутствует небольшая электропроводность из-за диссоциации на IF. ⁺
₄ и ЕСЛИ ⁻
₆ . Пентагональный бипирамидальный гептафторид йода (IF ₇ ) — чрезвычайно мощный фторирующий агент, уступающий среди интергалогенов только трифториду хлора , пентафториду хлора и пентафториду брома : он реагирует практически со всеми элементами даже при низких температурах, фторирует пирекс -стекло с образованием йода( VII) оксифторид (IOF ₅ ) и окись углерода . поджигает ^[60]

Оксиды йода и оксокислоты [ править ]

Оксиды йода являются наиболее стабильными из всех оксидов галогенов из-за сильных связей I–O, возникающих из-за большой разницы электроотрицательности между йодом и кислородом, и они известны уже давно. ^[27]Стабильный белый гигроскопичный пятиокись йода (I ₂ O ₅ ) известен с момента его образования в 1813 году Гей-Люссаком и Дэви. Его легче всего получить путем дегидратации йодистой кислоты (HIO ₃ ), ангидридом которой он является. Он быстро полностью окисляет окись углерода до диоксида углерода при комнатной температуре и, таким образом, является полезным реагентом для определения концентрации оксида углерода. Он также окисляет оксид азота , этилен и сероводород . Он реагирует с триоксидом серы и пероксидисульфурилдифторидом (S ₂ O ₆ F ₂ ) с образованием солей йодильного катиона [IO ₂ ] ⁺, и восстанавливается концентрированной серной кислотой до иодозильных солей с участием [IO] ⁺. Он может быть фторирован фтором , трифторидом брома , тетрафторидом серы или хлорилфторидом , в результате чего образуется пентафторид йода , который также реагирует с пентаоксидом йода , давая оксифторид йода (V), IOF ₃ . Известно несколько других, менее стабильных оксидов, в частности I ₄ O ₉ и I ₂ O ₄ ; их структура не определена, но есть разумные предположения ^III(Я ^VО ₃ ) ₃ и [IO] ⁺[ИО ₃ ] ⁻ соответственно. ^[61]

Стандартные потенциалы восстановления для водных соединений I ^[62]
E°(пара)	а (Ч ⁺) = 1 (кислота)	E°(пара)	а (Ой ⁻) = 1 (база)
я ₂ /я ⁻	+0.535	я ₂ /я ⁻	+0.535
ВЕРНУТЬСЯ К ⁻	+0.987	ИО ⁻/Я ⁻	+0.48
0	0	ИО ⁻ ₃ /я ⁻	+0.26
НАЗАД/К ₂	+1.439	ИО ⁻/Я ₂	+0.42
ИО ⁻ ₃ /Я ₂	+1.195	0	0
ИО ⁻ ₃ / НАЗАД	+1.134	ИО ⁻ ₃ /ИО ⁻	+0.15
ИО ⁻ ₄ / ИО ⁻ ₃	+1.653	0	0
Н ₅ ИО ₆ / ИО ⁻ ₃	+1.601	ЧАС ₃3io ²⁻ ₆ / ИО ⁻ ₃	+0.65

Более важными являются четыре оксокислоты: гипойодистая кислота (HIO), йодистая кислота (HIO ₂ ), йодистая кислота (HIO ₃ ) и периодная кислота (HIO ₄ или H ₅ IO ₆ ). При растворении йода в водном растворе протекают следующие реакции: ^[62]

Я ₂ + Н ₂ О	⇌ ХИО + Ч ⁺ + я ⁻	Кас ₌ 2,0 × 10 ⁻¹³ моль ² л ⁻²
Я ₂ + 2 ОН ⁻	⇌ ЭТО ⁻ + Н ₂ О + Я ⁻	К _алк = 30 моль ² л ⁻²

Иодистистая кислота неустойчива к диспропорционированию. Таким образом, ионы гипойодита сразу образовались в диспропорции, образуя йодид и йодат: ^[62]

3 ИО ⁻ ⇌ 2 И ⁻ + ИО ⁻
₃

К = 10 ²⁰

Йодистая кислота и йодит еще менее стабильны и существуют лишь как мимолетное промежуточное соединение при окислении йодида в йодат, если вообще существуют. ^[62]Йодаты, безусловно, являются наиболее важными из этих соединений, которые можно получить путем окисления иодидов щелочных металлов кислородом при 600 ° C и высоком давлении или путем окисления йода хлоратами . В отличие от хлоратов, которые очень медленно диспропорционируются с образованием хлорида и перхлората, иодаты устойчивы к диспропорционированию как в кислых, так и в щелочных растворах. Из них можно получить соли большинства металлов. Йодовую кислоту легче всего получить окислением водной суспензии йода электролизом или дымящей азотной кислотой . Йодат обладает самой слабой окислительной способностью среди галатов, но реагирует быстрее всего. ^[63]

Известны многие периодаты, включая не только ожидаемый тетраэдрический IO. ⁻
₄ , но и квадратно-пирамидальный IO ³⁻
₅ — октаэдрический ортопериодат IO ⁵⁻
₆ , [IO ₃ (OH) ₃ ] ²⁻, [I ₂ O ₈ (OH ₂ )] ⁴⁻, и я
₂2О ⁴⁻
₉ . Обычно их получают путем электрохимического окисления щелочного йодата натрия (с оксидом свинца (IV) в качестве анода) или газообразным хлором: ^[64]

ИО ⁻
₃ + 6 ОН ⁻ → ЭТО ⁵⁻
₆ + 3 Н ₂ О + 2 е ⁻

ИО ⁻
₃ + 6 ОН ⁻ + Cl ₂ → ИО ⁵⁻
₆ + 2 Кл ⁻ + 3 Н ₂ О

Они являются термодимически и кинетически мощными окислителями, быстро окисляющими Mn. ²⁺ в MnO ⁻
₄ и расщепляет гликоли , α- дикетоны , α- кетолы , α- аминоспирты и α- диамины . ^[64]Ортопериодат особенно стабилизирует высокие степени окисления металлов из-за его очень высокого отрицательного заряда -5. Ортопериодовая кислота H ₅ IO ₆ стабильна и при 100 °C в вакууме дегидратируется до метапериодовой кислоты HIO ₄ . Попытка пойти дальше приводит не к несуществующему гептоксиду йода (I ₂ O ₇ ), а к пентоксиду йода и кислороду. Периодическая кислота может быть протонирована серной кислотой с образованием I (OH) ⁺
_{Катион 6} , изоэлектронный Te(OH) ₆ и Sb(OH) ⁻
₆ , и давая соли с бисульфатом и сульфатом. ^[27]

Полииодные соединения [ править ]

Когда йод растворяется в сильных кислотах, таких как дымящая серная кислота, образуется ярко-синий парамагнитный раствор, включающий I. ⁺
₂образуется катиона. Твердую соль дииод-катиона можно получить окислением йода пентафторидом сурьмы : ^[27]

2 I ₂ + 5 SbF ₅ 2 I ₂ Sb ₂ F ₁₁ + SbF ₃

Соль I ₂ Sb ₂ F ₁₁ синий танталовый аналог I ₂ Ta ₂ F ₁₁ темно-синего цвета, известен также . Если длина связи I–I в I ₂ равна 267 пм, то в I ⁺
₂ составляет всего 256 пм, поскольку недостающий электрон в последнем был удален с разрыхляющей орбитали, что сделало связь более прочной и, следовательно, более короткой. В растворе серофтористой кислоты темно-синий I. ⁺
₂ обратимо димеризуется при температуре ниже -60 ° C, образуя красный прямоугольный диамагнитный I. ²⁺
₄ . Другие катионы полийода не так хорошо охарактеризованы, в том числе изогнутые темно-коричневые или черные I ⁺
₃ и центросимметричный C _{2 h} зеленый или черный I ⁺
₅ , известный в АсФ ⁻
₆ и AlCl ⁻
₄ соли среди других. ^[27]^[65]

Единственным важным полииодид-анионом в водном растворе является трииодид I. линейный ⁻
₃ . Его образование объясняет, почему растворимость йода в воде может быть увеличена добавлением раствора йодида калия: ^[27]

я ₂ + я ⁻ ⇌ Я ⁻
₃ ( K _экв = ~700 при 20 °C)

Многие другие полийодиды могут быть обнаружены при кристаллизации растворов, содержащих йод и йодид, например I ⁻
₅ , я ⁻
₉ , я ²⁻
₄ , и я ²⁻
₈ , соли которого с крупными слабополяризующимися катионами, такими как Cs ⁺ может быть изолированным. ^[27]^[66]

Йодорганические соединения [ править ]

Структура окислителя 2-иодоксибензойной кислоты

Иодорганические соединения сыграли основополагающую роль в развитии органического синтеза, например, при аминов Гофманом удалении . ^[67] Вильямсона синтез эфира , ^[68] Вюрца реакция сочетания , ^[69] и в реактивах Гриньяра . ^[70]

Связь углерод - йод представляет собой общую функциональную группу, которая является частью основной органической химии ; формально эти соединения можно рассматривать как органические производные йодид -аниона . Простейшие йодорганические соединения — алкилйодиды — могут быть синтезированы реакцией спиртов с трииодидом фосфора ; затем их можно использовать в реакциях нуклеофильного замещения или для приготовления реактивов Гриньяра . Связь C–I является самой слабой из всех связей углерод–галоген из-за незначительной разницы в электроотрицательности между углеродом (2,55) и йодом (2,66). По существу, йодид является лучшей уходящей группой среди галогенов до такой степени, что многие йодорганические соединения желтеют при хранении с течением времени из-за разложения на элементарный йод; как таковые, они обычно используются в органическом синтезе из-за легкости образования и разрыва связи C – I. ^[71] Они также значительно плотнее других галогенорганических соединений благодаря высокому атомному весу йода. ^[72] Некоторые органические окислители, такие как йоданы, содержат йод в более высокой степени окисления, чем -1, например, 2-иодоксибензойная кислота , общий реагент для окисления спиртов в альдегиды . ^[73] и дихлорид йодбензола (PhICl ₂ ), используемый для селективного хлорирования алкенов и алкинов . ^[74] Одним из наиболее известных применений йодорганических соединений является так называемый йодоформный тест , при котором йодоформ (CHI ₃ ) получают путем исчерпывающего йодирования метилкетона ( или другого соединения, способного окисляться до метилкетона), как следует: ^[75]

Некоторыми недостатками использования йодорганических соединений по сравнению с хлорорганическими или броморганическими соединениями являются более высокая стоимость и токсичность производных йода, поскольку йод дорог, а йодорганические соединения являются более сильными алкилирующими агентами. ^[76] Например, йодацетамид и йодуксусная кислота денатурируют белки, необратимо алкилируя остатки цистеина и предотвращая образование дисульфидных связей. ^[77]

Обмен галогенов для получения иодоалканов по реакции Финкельштейна немного осложнен тем фактом, что йодид является лучшей уходящей группой, чем хлорид или бромид. Тем не менее разница настолько мала, что реакцию можно довести до завершения, используя разную растворимость галогенидных солей или используя большой избыток галогенидной соли. ^[75]В классической реакции Финкельштейна алкилхлорид или алкилбромид превращаются в алкилйодид путем обработки раствором йодида натрия в ацетоне . Йодид натрия растворим в ацетоне, а хлорид натрия и бромид натрия — нет. ^[78] Реакция движется к продуктам за счет действия масс из-за осаждения нерастворимой соли. ^[79]^[80]

и производство Возникновение

Йод является наименее распространенным из стабильных галогенов, его содержание составляет всего 0,46 частей на миллион в породах земной коры (сравните: фтор : 544 частей на миллион, хлор : 126 частей на миллион, бром : 2,5 частей на миллион), что делает его 60-м по распространенности элементом. ^[81]Йодидные минералы редки, и большинство месторождений, которые достаточно концентрированы для экономичной добычи, представляют собой йодатные минералы. Примеры включают лаутарит Ca(IO ₃ ) ₂ и дицеит 7Ca(IO ₃ ) ₂ ·8CaCrO ₄ . ^[81]Эти минералы встречаются в виде микропримесей в калише , найденном в Чили , основным продуктом которого является нитрат натрия . В общей сложности они могут содержать не менее 0,02% и не более 1% йода по массе. ^[82] Йодат натрия извлекается из калише и восстанавливается до йодида бисульфитом натрия . Затем этот раствор подвергают реакции со свежеэкстрагированным йодатом, что приводит к пропорциональному распределению йода, который можно отфильтровать. ^[23]

Каличе было основным источником йода в 19 веке и продолжает оставаться важным и сегодня, заменяя водоросли (которые больше не являются экономически жизнеспособным источником). ^[83]но в конце 20 века рассолы стали сопоставимым источником. японское газовое месторождение Минами Канто к востоку от Токио и американское газовое месторождение бассейна Анадарко на северо-западе Оклахомы Двумя крупнейшими такими источниками являются . Рассол с глубины источника имеет температуру более 60 °C. Рассол , затем присутствующий сначала очищается и подкисляется серной кислотой йодид окисляется до йода хлором . Раствор йода получается, но он разбавлен и его необходимо концентрировать. В раствор вдувают воздух для испарения йода, который подается в абсорбирующую башню, где диоксид серы восстанавливает йод. Йодоводород . (HI) реагирует с хлором с осаждением йода После фильтрации и очистки йод фасуют. ^[82]^[84]

2 HI + Cl ₂ → I ₂ ↑ + 2 HCl

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ → 2 HI + H ₂ SO ₄

2 HI + Cl ₂ → I ₂ ↓ + 2 HCl

Эти источники гарантируют, что Чили и Япония сегодня являются крупнейшими производителями йода. ^[81]Альтернативно, рассол можно обработать нитратом серебра для осаждения йода в виде йодида серебра , который затем разлагается в результате реакции с железом с образованием металлического серебра и раствора йодида железа (II) . Йод затем высвобождается путем замещения хлором . ^[85]

Приложения [ править ]

Около половины всего производимого йода идет на различные йодорганические соединения , еще 15% остается в виде чистого элемента, еще 15% идет на образование йодида калия и еще 15% на другие неорганические соединения йода . ^[23]Среди основных применений соединений йода — катализаторы , кормовые добавки для животных, стабилизаторы, красители, красители и пигменты, фармацевтика, санитария (из настойки йода ) и фотография; второстепенные области применения включают ингибирование смога , засев облаков и различные применения в аналитической химии . ^[23]

Химический анализ [ править ]

Йодид- и йодат-анионы часто используются для количественного объемного анализа, например, в йодометрии . Йод и крахмал образуют синий комплекс, и эту реакцию часто используют для проверки наличия крахмала или йода, а также в качестве индикатора в йодометрии. Йодный тест на крахмал до сих пор используется для выявления фальшивых банкнот, напечатанных на крахмалосодержащей бумаге. ^[86]

Йодное число — это масса йода в граммах, потребляемая 100 граммами химического вещества, обычно жиров или масел. Йодные числа часто используются для определения количества ненасыщенных жирных кислот . Эта ненасыщенность имеет форму двойных связей , которые реагируют с соединениями йода.

Тетраиодомеркурат(II) калия , K ₂ HgI ₄ , также известен как реактив Несслера. Его часто используют в качестве чувствительного точечного теста на аммиак . Точно так же реактив Майера (раствор тетраиодомеркурата (II) калия) используется в качестве осаждающего реагента для определения алкалоидов . ^[87] Водный щелочной раствор йода используется в йодоформной пробе на метилкетоны . ^[75]

Спектроскопия [ править ]

Спектр молекулы йода I ₂ состоит (не только) из десятков тысяч резких спектральных линий в диапазоне длин волн 500–700 нм. Поэтому это широко используемый эталон длины волны (вторичный стандарт). При измерении с помощью спектроскопического бездоплеровского метода при фокусировке на одной из этих линий обнаруживается сверхтонкая структура молекулы йода. Теперь линия разрешена так, что либо 15 компонентов (из четных вращательных квантовых чисел, J _чет ), либо 21 компонент (из нечетных вращательных квантовых чисел, J _{нечет ).} можно измерить ^[88]

Йодид цезия и йодид натрия, легированный таллием, используются в кристаллических сцинтилляторах для обнаружения гамма-лучей. Эффективность высока, возможна энергодисперсионная спектроскопия, но разрешение довольно плохое.

Двигательная установка космического корабля [ править ]

ионных двигателей Двигательные системы , использующие йод в качестве реакционной массы, могут быть построены более компактно, с меньшей массой (и стоимостью) и работать более эффективно, чем ионные двигатели с решеткой , которые использовались для приведения в движение предыдущих космических кораблей, таких как японские зонды Хаябуса ЕКА GOCE. , спутник или миссия НАСА DART , все из которых использовали для этой цели ксенон. йода Атомный вес всего на 3,3% меньше, чем у ксенона, а его первые две энергии ионизации в среднем на 12% меньше; вместе это делает ионы йода многообещающей заменой. ^[89]^[90] Однако йод вызывает проблемы с химической реактивностью, которых нет в ксеноновой плазме. ^[91]

Использование йода должно позволить более широкое применение технологии ионной тяги, особенно на космических аппаратах меньшего масштаба. ^[90] По данным Европейского космического агентства , «это небольшое, но потенциально разрушительное нововведение может помочь очистить небо от космического мусора , позволяя крошечным спутникам дешево и легко самоуничтожаться в конце своих миссий, направляясь в атмосферу, где они сгорел бы». ^[92]

В начале 2021 года французская группа ThrustMe провела на орбите демонстрацию ионного двигателя использовался йод с электрическим приводом для космических кораблей, в котором вместо ксенона в качестве источника плазмы для создания тяги за счет ускорения ионов электростатическим . полем . ^[89]

Медицина [ править ]

Элементарный йод (I ²) используется как антисептик в медицине. ^[93] Ряд водорастворимых соединений из трииодида (I ₃⁻, образующиеся in situ при добавлении йодида к плохо растворимому в воде элементарному йоду) к различным йодофорам , медленно разлагаются с выделением I ² при применении. ^[94]

Соли йодида и йодата применяют в малых дозах в виде йодированной соли . Насыщенный раствор йодида калия применяют для лечения острого тиреотоксикоза . Он также используется для блокирования поглощения йода-131 щитовидной железой (см. раздел «Изотопы» выше), когда этот изотоп используется в составе радиофармацевтических препаратов (таких как йобенгуан ), которые не нацелены на щитовидную железу или ткани тиреоидного типа. ^[95]^[96]

Как элемент с высокой электронной плотностью и атомным номером, йод поглощает рентгеновские лучи слабее 33,3 кэВ из-за фотоэлектрического эффекта самых внутренних электронов. ^[97]Иодорганические соединения применяют при внутривенном введении в качестве рентгеноконтрастных средств . Это применение часто сочетается с передовыми рентгеновскими методами, такими как ангиография и компьютерная томография . В настоящее время все водорастворимые рентгеноконтрастные вещества основаны на йодсодержащих соединениях .

Другие [ править ]

Производство дигидроиодида этилендиамина , используемого в качестве пищевой добавки для скота, потребляет большую часть доступного йода. Еще одним важным применением является катализатор для производства уксусной кислоты по процессам Monsanto и Cativa . В этих технологиях, которые поддерживают мировой спрос на уксусную кислоту, иодистоводородная кислота преобразует метаноловое сырье в йодистый метил, который подвергается карбонилированию . Гидролиз образовавшегося ацетилйодида регенерирует иодистоводородную кислоту и дает уксусную кислоту. ^[98]

Неорганические йодиды находят специализированное применение. Титан , цирконий , гафний и торий очищаются методом Ван Аркеля-де Бура , который включает обратимое образование тетраиодидов этих элементов. Йодид серебра является основным ингредиентом традиционной фотопленки. Тысячи килограммов йодида серебра ежегодно используются для засева облаков , вызывающих дождь. ^[98]

Йодорганическое соединение эритрозин является важным пищевым красителем. Перфторалкилйодиды являются предшественниками важных поверхностно-активных веществ, таких как перфтороктансульфоновая кислота . ^[98]

Реакция йодных часов (в которой йод также служит пробой на крахмал, образуя темно-синий комплекс), ^[23] — популярный образовательный демонстрационный эксперимент и пример кажущейся колеблющейся реакции (колеблется только концентрация промежуточного продукта).

¹²⁵I используется в качестве радиоактивной метки при исследовании того, какие лиганды к каким рецепторам распознавания образов растений (PRR) относятся. ^[99]

Биологическая роль

Йод является важным элементом для жизни и с атомным номером Z = 53 является самым тяжелым элементом, обычно необходимым живым организмам. ( Лантан и другие лантаноиды , а также вольфрам с Z = 74 и уран с Z = 92 используются немногими микроорганизмами. ^[101]^[102]^[103]) Он необходим для синтеза регулирующих рост гормонов щитовидной железы тетрайодтиронина и трийодтиронина (Т ₄ и Т ₃ соответственно, названных по количеству атомов йода). Дефицит йода приводит к снижению выработки Т ₃ и Т ₄ и сопутствующему увеличению ткани щитовидной железы в попытке получить больше йода, вызывая заболевание зоб . Основной формой гормона щитовидной железы в крови является тетрайодтиронин (Т ₄ ), который живет дольше, чем трийодтиронин (Т ₃ ). У людей соотношение Т ₄ и Т ₃ , высвобождаемых в кровь, составляет от 14:1 до 20:1. Т ₄ превращается в активный Т ₃ (в три-четыре раза более мощный, чем Т ₄ ) внутри клеток под действием дейодиназ (5'-йодиназы). Далее они обрабатываются декарбоксилированием и дейодированием с образованием йодтиронамина (Т ₁ а) и тиронамина (Т ₀ а'). Все три изоформы дейодиназ являются селенсодержащими ферментами; таким образом, металлический селен необходим для производства трийодтиронина и тетрайодтиронина. ^[104]

На долю йода приходится 65% молекулярной массы Т4 _и 59% _Т3 . От пятнадцати до 20 мг йода сосредоточено в тканях и гормонах щитовидной железы, но 70% всего йода в организме содержится в других тканях, включая молочные железы, глаза , слизистую оболочку желудка, тимус, спинномозговую жидкость , сосудистое сплетение, артерии, шейку матки , слюнные железы. Во время беременности плацента способна хранить и накапливать йод. ^[105]^[106]В клетки этих тканей йод поступает непосредственно через симпортер йодида натрия (НИС). Действие йода в тканях млекопитающих связано с развитием плода и новорожденного, а в других тканях оно известно. ^[107]

Диетические рекомендации пищи прием и

Ежедневные уровни потребления, рекомендованные США, Национальной медицинской академией составляют от 110 до 130 мкг для младенцев до 12 месяцев, 90 мкг для детей до восьми лет, 130 мкг для детей до 13 лет, 150 мкг для взрослых. 220 мкг для беременных и 290 мкг для кормящих женщин. ^[7]^[108] Допустимый верхний уровень потребления (TUIL) для взрослых составляет 1100 мкг/день. ^[109] Этот верхний предел был оценен путем анализа влияния добавок на тиреотропный гормон . ^[107]

Европейское управление по безопасности пищевых продуктов (EFSA) называет совокупный набор информации эталонными диетическими значениями, с эталонным потреблением для населения (PRI) вместо RDA и средней потребностью вместо EAR; AI и UL определяются так же, как и в США. Для женщин и мужчин в возрасте 18 лет и старше PRI для йода установлена на уровне 150 мкг/день; PRI во время беременности и лактации составляет 200 мкг/сут. Для детей в возрасте 1–17 лет PRI увеличивается с возрастом от 90 до 130 мкг/день. Эти PRI сопоставимы с RDA в США, за исключением периода лактации. ^[110]

Щитовидной железе требуется 70 мкг йода в день для синтеза необходимых ежедневных количеств Т4 и Т3. ^[7] Более высокие рекомендуемые суточные уровни йода кажутся необходимыми для оптимального функционирования ряда систем организма, включая молочные железы , слизистую оболочку желудка , слюнные железы , клетки головного мозга , сосудистое сплетение , тимус , артерии . ^[7]^[111]^[112]^[113]

Природные пищевые источники йода включают морепродукты , содержащие рыбу , морские водоросли , водоросли , моллюски и другие продукты , содержащие молочные продукты , яйца , мясо , овощи , при условии, что животные обильно питались йодом, а растения выращивались на богатой йодом почве. ^[114]^[115] Йодированная соль обогащена йодатом калия , солью йода, калия, кислорода. ^[115]^[116]^[117]

По состоянию на 2000 год среднее потребление йода с пищей в США составляло от 240 до 300 мкг/день для мужчин и от 190 до 210 мкг/день для женщин. ^[109] Население США в целом имеет достаточное питание йодом. ^[118]^[119] у кормящих женщин и беременных женщин, имеющих умеренный риск дефицита. ^[119] считалось гораздо выше: от 5280 мкг/день до 13800 мкг/день. В Японии потребление вакаме и комбу , которые едят, ^[107]как в виде комбу и вакаме, так и комбу и вакаме умами экстрактов для супового бульона и картофельных чипсов . Однако новые исследования показывают, что потребление в Японии приближается к 1000–3000 мкг/день. ^[120] В последний раз UL для взрослых в Японии пересматривался до 3000 мкг/день в 2015 году. ^[121]

После проведения программ обогащения йодом, таких как йодирование соли некоторые случаи йодиндуцированного гипертиреоза , наблюдались (так называемый феномен Джода-Базедова ). Заболевание возникает в основном у людей старше 40 лет, и риск выше, когда дефицит йода высок и первое повышение потребления йода является высоким. ^[122]

Дефицит [ править ]

В регионах, где в рационе мало йода, ^[123] Это отдаленные внутренние районы и далекие горные районы, где не употребляют в пищу продукты, богатые йодом. Дефицит йода приводит к гипотиреозу , симптомами которого являются сильная усталость , зоб , замедление умственного развития , депрессия , низкий набор веса и низкая базальная температура тела . ^[124]Дефицит йода является основной причиной предотвратимой умственной отсталости , которая возникает в первую очередь, когда у младенцев или маленьких детей возникает гипотиреоз из-за отсутствия йода. Добавление йода в соль в значительной степени устранило эту проблему в более богатых районах, но дефицит йода сегодня остается серьезной проблемой общественного здравоохранения в более бедных районах. ^[125]Дефицит йода также является проблемой в некоторых районах всех континентов мира. Обработка информации, мелкая моторика и решение зрительных задач нормализуются за счет восполнения запасов йода у людей с дефицитом йода. ^[126]

Меры предосторожности [ править ]

Токсичность [ править ]

Элементарный йод (I ₂ ) токсичен при пероральном приеме в неразбавленном виде. Смертельная доза для взрослого человека составляет 30 мг/кг, что составляет около 2,1–2,4 грамма для человека массой 70–80 кг (даже когда эксперименты на крысах показали, что эти животные могли выжить после употребления дозы 14000 мг/кг и были до сих пор жив после этого). Избыток йода более цитотоксичен при дефиците селена . ^[129] По этой причине добавление йода в население с дефицитом селена является проблематичным. ^[107] Токсичность обусловлена его окислительными свойствами, благодаря которым он денатурирует белки (включая ферменты). ^[130]

Элементарный йод также раздражает кожу. Прямой контакт с кожей может привести к повреждению, поэтому с твердыми кристаллами йода следует обращаться осторожно. Растворы с высокой концентрацией элементарного йода, такие как настойка йода и раствор Люголя , способны вызвать повреждение тканей при длительной очистке или антисептике; Аналогично, жидкий повидон-йод (бетадин), попавший на кожу, в некоторых зарегистрированных случаях приводил к химическим ожогам. ^[131]

Профессиональное воздействие [ править ]

Люди могут подвергнуться воздействию йода на рабочем месте при вдыхании, проглатывании, контакте с кожей и глазами. Управление по охране труда (OSHA) установило законный предел ( допустимый предел воздействия ) для воздействия йода на рабочем месте на уровне 0,1 ppm (1 мг/м2). ³) при 8-часовом рабочем дне. Национальный институт охраны труда (NIOSH) установил рекомендуемый предел воздействия (REL) на уровне 0,1 ppm (1 мг/м2). ³) при 8-часовом рабочем дне. При уровне 2 ppm йод сразу же опасен для жизни и здоровья . ^[132]

Аллергические реакции [ править ]

У некоторых людей развивается гиперчувствительность к продуктам и продуктам, содержащим йод. Аппликации настойки йода или бетадина могут вызвать сыпь, иногда тяжелую. ^[133] Парентеральное применение контрастных веществ на основе йода (см. выше) может вызвать реакции, варьирующиеся от легкой сыпи до фатальной анафилаксии . Такие реакции привели к заблуждению (широко распространенному даже среди врачей), что у некоторых людей аллергия на сам йод; Так интерпретируют даже аллергию на продукты, богатые йодом. ^[134]Фактически, никогда не было подтвержденных сообщений об истинной аллергии на йод, поскольку аллергия на йод или соли йода биологически невозможна. Реакции гиперчувствительности к продуктам и пище, содержащим йод, по-видимому, связаны с другими их молекулярными компонентами; ^[135]таким образом, человек, у которого выявлена аллергия на один продукт или продукт, содержащий йод, может не иметь аллергической реакции на другой. Пациенты с различной пищевой аллергией (рыба, моллюски, яйца, молоко, морские водоросли, ламинария, мясо, овощи, комбу, вакаме) не имеют повышенного риска гиперчувствительности к контрастному веществу. ^[136]^[135] Как и в случае со всеми лекарствами, перед назначением любых йодсодержащих препаратов следует опросить и проконсультироваться у пациента об аллергии. ^[137]

Статус списка I Управления по борьбе с наркотиками США [ править ]

Фосфор восстанавливает йод до иодистоводородной кислоты , которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина и псевдоэфедрина до метамфетамина . ^[138] США включило йод По этой причине Управление по борьбе с наркотиками в список химических веществ-прекурсоров Списка I согласно 21 CFR 1310.02 . ^[139]

Примечания [ править ]

^ Тепловое расширение кристаллического йода анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси составляют α _a = 86,5 × 10. ⁻⁶/К, α _б = 126 × 10 ⁻⁶/К, α _с = 12,3 × 10 ⁻⁶/K, а α _{среднее} = α _V /3 = 74,9 × 10. ⁻⁶/К. ^[3]

Ссылки [ править ]

^ «Стандартные атомные массы: йод» . ЦИАВ . 1985.
^ Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёлке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б. и др. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Арбластер JW (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .
^ Известно, что I (II) существует в монооксиде (IO); видеть Никитин И.В. (31 августа 2008 г.). «Монооксиды галогенов». Российское химическое обозрение . 77 (8): 739–749. Бибкод : 2008RuCRv..77..739N . дои : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788 . S2CID 250898175 .
^ Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Справочнике по химии и физике, 81-е издание, CRC press.
^ Уэст Р. (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Йод» . Информационный центр по микроэлементам, Институт Лайнуса Полинга , Университет штата Орегон , Корваллис. 2015. Архивировано из оригинала 17 апреля 2015 года . Проверено 20 ноября 2017 г.
^ Макнил-младший, генеральный директор (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения IQ мира — в соли» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 12 июля 2010 года . Проверено 21 июля 2009 г.
^ Всемирная организация здравоохранения (2021 г.). Примерный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 22-й список (2021 г.) . Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/345533 . ВОЗ/MHP/HPS/EML/2021.02.
^ Перейти обратно: ^а ^б Куртуа Б (1813 г.). «Découverte d'une веществе nouvelle dans le Vareck» [Открытие нового вещества в морских водорослях]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 304–310. По-французски водоросли, выброшенные на берег, назывались «варек», «вареч» или «варек», откуда и произошло английское слово «крушение». Позже «варцем» стали называть и золу таких водорослей: золу использовали как источник йода и солей натрия и калия.
^ Суэйн П.А. (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838), прославившийся открытием йода (1811 г.), и своей жизнью в Париже с 1798 г.» (PDF) . Бюллетень истории химии . 30 (2): 103. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2010 года . Проверено 2 апреля 2009 г.
^ Гринвуд и Эрншоу, с. 794
^ Перейти обратно: ^а ^б «53 Йод» . Elements.vanderkrogt.net. Архивировано из оригинала 23 января 2010 года . Проверено 23 октября 2016 г.
↑
Дезорм и Клеман сделали свое заявление в Имперском институте Франции 29 ноября 1813 года; краткое изложение их объявления появилось в Gazette nationale или Le Moniteur Universel от 2 декабря 1813 года. См.:
- (Штаб) (2 декабря 1813 г.). «Императорский институт Франции» . Le Moniteur Universel (на французском языке) (336): 1344. Архивировано из оригинала 28 ноября 2022 года . Проверено 2 мая 2021 г.
- Чаттуэй Ф.Д. (23 апреля 1909 г.). «Открытие йода» . Химические новости и журнал промышленной науки . 99 (2578): 193–195.
^ Перейти обратно: ^а ^б Гей-Люссак Ж (1813). «О новой кислоте, образованной веществом, открытым г-ном Куртуа] . Анналы химии (на французском языке). 88 : 311–318. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.
^ Гей-Люссак Ж (1813). «Sur la Combination de l'iode avec d'oxigène» [О соединении йода с кислородом]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 319–321. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.
^ Гей-Люссак Ж (1814 г.). «Воспоминания о йоде» . Анналы химии (на французском языке). 91 :5–160.
^ Дэви Х (1813 г.). «Sur la nouvelle Substance découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck» [О новом веществе, открытом г-ном Куртуа в соли морских водорослей]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 322–329. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.
^ Дэви Х (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения над новым веществом, которое при нагревании становится газом фиолетового цвета» . Философские труды Лондонского королевского общества . 104 : 74–93. дои : 10.1098/rstl.1814.0007 .
^ Давейн С. (1873 г.). «Исследования, касающиеся действия веществ на бактерию сибирской язвы» так называемых антисептических . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 77 : 821–825. Архивировано из оригинала 5 мая 2021 года . Проверено 2 мая 2021 г.
^ Гроссич А. (31 октября 1908 г.). «Новый метод стерилизации кожи при операциях». Центральный журнал хирургии (на немецком языке). 35 (44): 1289–1292. Архивировано из оригинала 5 мая 2021 года . Проверено 2 мая 2021 г.
^ «Первая таблица Менделеева» . web.lemoyne.edu . Архивировано из оригинала 10 мая 2021 года . Проверено 25 января 2019 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Гринвуд и Эрншоу, стр. 800–4.
^ Куглер Х.К., Келлер С. (1985). «Ат, Астат», Система № 8а . Гмелина Справочник по неорганической и металлоорганической химии. Том. 8 (8-е изд.). Спрингер-Верлаг. ISBN 978-3-540-93516-2 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 804–9.
^ Виндхольц, Марта, Будавари, Сьюзен, Струмцос, Лоррейн Ю., Фертиг, Маргарет Нётер, ред. (1976). Индекс химических веществ и лекарств Merck (9-е изд.). Компания JA Majors. ISBN 978-0-911910-26-1 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г Король РБ (1995). Неорганическая химия элементов главных групп . Вайли-ВЧ. стр. 173–98. ISBN 978-0-471-18602-1 .
^ Housecroft CE, Sharpe AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 541. ИСБН 978-0-13-175553-6 .
^ Стояновская М, Петрушевский ВМ, Шоптраджанов Б (1 марта 2012 г.). «Понятие сублимации – йод на примере» . Химическое образование . 23 : 171–175. дои : 10.1016/S0187-893X(17) 30149-0 ISSN 0187-893X .
^ Ли В.К., Чжоу Г.Д., Мак Т.К. (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Audi G, Bersillon O, Blachot J, Wapstra AH (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
^ Уотсон Дж. Т., Роу Д. К., Селенков Х. А. (сентябрь 1965 г.). «Йод-129 как «нерадиоактивный» индикатор». Радиационные исследования . 26 (1): 159–163. Бибкод : 1965РадР...26..159Вт . дои : 10.2307/3571805 . JSTOR 3571805 . ПМИД 4157487 .
^ Санчи П.Х., Моран Дж.Э., Октай С., Хён Э., Шарма П. (1998). «Йод-129: новый индикатор взаимодействия поверхностных и грунтовых вод» (PDF) . Ливермор, США: препринт Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса UCRL-JC-132516. Архивировано из оригинала (PDF) 21 декабря 2016 года.
^ Снайдер Дж., Фабрика-Мартин Дж. (2007). «I-129 и Cl-36 в разбавленных углеводородных водах: морско-космогенные, пластовые и антропогенные источники». Прикладная геохимия . 22 (3): 692–714. Бибкод : 2007ApGC...22..692S . doi : 10.1016/j.apgeochem.2006.12.011 .
^ Клейтон Д.Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75 . ISBN 978-0-226-10953-4 .
^ Болт BA, Packard RE, Price PB (2007). «Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли» . Калифорнийский университет в Беркли. Архивировано из оригинала 24 мая 2012 года . Проверено 1 октября 2007 г.
^ SCOPE 50 - Радиоэкология после Чернобыля. Архивировано 13 мая 2014 г. в Wayback Machine , Научный комитет по проблемам окружающей среды (SCOPE), 1993. См. таблицу 1.9 в разделе 1.4.5.2.
^ Хапф Х.Б., Элдридж Дж.С., Бивер Дж.Э. (апрель 1968 г.). «Производство йода-123 для медицинского применения». Международный журнал прикладной радиации и изотопов . 19 (4): 345–351. дои : 10.1016/0020-708X(68)90178-6 . ПМИД 5650883 .
^ Харпер, ПВ; Сименс, ВД; Латроп, Калифорния; Бризель, HE; Харрисон, Р.В. Йод-125. Учеб. Японская конф. Радиоизотопы; Том: 4, 1 января 1961 г.
^ Ривкис С.А., Склар С., Фримарк М. (ноябрь 1998 г.). «Клинический обзор 99: Лечение болезни Грейвса у детей с особым упором на лечение радиоактивным йодом» . Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 83 (11): 3767–3776. дои : 10.1210/jcem.83.11.5239 . ПМИД 9814445 .
^ Занзонико П.Б., Беккер Д.В. (июнь 2000 г.). «Влияние времени приема и уровня йода в пище на блокаду облучения щитовидной железы йодидом калия (KI) 131I в результате радиоактивных осадков». Физика здоровья . 78 (6): 660–667. дои : 10.1097/00004032-200006000-00008 . ПМИД 10832925 . S2CID 30989865 .
^ «Медицинские изотопы — вероятная причина радиации в отходах Оттавы» . Новости ЦБК . 4 февраля 2009 г. Архивировано из оригинала 19 ноября 2021 г. Проверено 30 сентября 2015 г.
^ Мозер Х, Рауэрт В (2007). «Изотопные трассеры для получения гидрологических параметров» . В Аггарвале П.К., Гате Дж.Р., Фрелихе К.Ф. (ред.). Изотопы в круговороте воды: прошлое, настоящее и будущее развивающейся науки . Дордрехт: Спрингер. п. 11. ISBN 978-1-4020-6671-9 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.
^ Рао С.М. (2006). «Радиоизотопы, представляющие гидрологический интерес» . Практическая изотопная гидрология . Нью-Дели: Издательское агентство Новой Индии. стр. 12–13. ISBN 978-81-89422-33-2 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.
^ «Расследование утечек на плотинах и водохранилищах» (PDF) . МАГАТЭ.орг . Архивировано из оригинала (PDF) 30 июля 2013 года . Проверено 6 мая 2012 г.
^ Арагуас Л.А., Бедмар А.П. (2002). «Искусственные радиоактивные индикаторы» . Обнаружение и предотвращение утечек с плотин . Тейлор и Фрэнсис. стр. 179–181. ISBN 978-90-5809-355-4 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 806-7.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 809–12.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 812–9.
^ Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Джонс, Дж. Х. (2000). «Процесс Cativa производства уксусной кислоты» (PDF) . Платиновые металлы Ред. 44 (3): 94–105. дои : 10.1595/003214000X44394105 . Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 26 августа 2023 г.
^ Санли, Дж.Дж., Уотсон, ди-джей (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня . 58 (4): 293–307. дои : 10.1016/S0920-5861(00)00263-7 .
^ Аддукт аммиака NI ₃ •NH ₃ более стабилен и может быть выделен при комнатной температуре в виде заведомо чувствительного к ударам черного твердого вещества.
^ Торнипорт-Эттинг I, Клапотке Т (июнь 1990 г.). «Трийодид азота» . Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 29 (6): 677–679. дои : 10.1002/anie.199006771 . ISSN 0570-0833 . Архивировано из оригинала 5 марта 2023 года . Проверено 5 марта 2023 г.
^ Виларубиас П. (17 ноября 2022 г.). «Неуловимые дииодосульфаны и дийодоселенаны» . Молекулярная физика . 120 (22): e2129106. Бибкод : 2022МолФ.12029106В . дои : 10.1080/00268976.2022.2129106 . ISSN 0026-8976 . S2CID 252744393 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 5 марта 2023 г.
^ Клапоэтке Т., Пассмор Дж. (1 июля 1989 г.). «Йодсодержащие соединения серы и селена: от несуществования к значению» . Отчеты о химических исследованиях . 22 (7): 234–240. дои : 10.1021/ar00163a002 . ISSN 0001-4842 . Архивировано из оригинала 15 января 2023 года . Проверено 15 января 2023 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 821–4.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 824–8.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 828–831.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 832–835.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 851–3.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 853–9.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 863–4.
^ Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу, стр. 872–5.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 842–4.
^ Гринвуд и Эрншоу, стр. 835–9.
^ Хофманн А.В. (1851 г.). «Вклад в знание летучих органических оснований» . Анналы химии и фармации . 78 (3): 253–286. дои : 10.1002/jlac.18510780302 . Архивировано из оригинала 1 декабря 2022 года . Проверено 30 июня 2019 г.
^ Уильямсон А. (1850 г.). «Теория этерификации» . Философский журнал . 37 (251): 350–356. дои : 10.1080/14786445008646627 . Архивировано из оригинала 9 ноября 2022 года . Проверено 29 сентября 2020 г. ( Ссылка на отрывок. Архивировано 23 апреля 2019 г. в Wayback Machine )
^ Вюрц А (1855). «О новом классе органических радикалов» . Анналы химии и фармации . 96 (3): 364–375. дои : 10.1002/jlac.18550960310 . Архивировано из оригинала 3 февраля 2023 года . Проверено 30 июня 2019 г.
^ Гриньяр V (1900). «О некоторых новых металлоорганических соединениях магния и их применении в синтезе спиртов и углеводородов» . Счет Возвращает . 130 :1322–25. Архивировано из оригинала 8 августа 2019 года . Проверено 2 октября 2016 г.
^ Лидей, Пенсильвания. «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .
^ Бланксби С.Дж., Эллисон ГБ (апрель 2003 г.). «Энергии диссоциации связи органических молекул» (PDF) . Отчеты о химических исследованиях . 36 (4): 255–263. CiteSeerX 10.1.1.616.3043 . дои : 10.1021/ar020230d . ПМИД 12693923 . Архивировано из оригинала (PDF) 6 февраля 2009 года . Проверено 25 октября 2017 г.
^ Бекман-младший РК, Шао П., Маллинз Дж. Дж. (2000). «Перидинан Десс-Мартина: 1,1,1-триацетокси-1,1-дигидро-1,2-бензиодоксол-3(1 H )-он» (PDF) . Органические синтезы . 77 :141 ; Сборник томов , т. 10, с. 696 .
^ Юнг М.Э., Паркер М.Х. (октябрь 1997 г.). «Синтез нескольких встречающихся в природе полигалогенированных монотерпенов класса галомонов (1)». Журнал органической химии . 62 (21): 7094–7095. дои : 10.1021/jo971371 . ПМИД 11671809 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Смит, Майкл Б., Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
^ «Данные по безопасности йодметана» . Оксфордский университет. Архивировано из оригинала 10 августа 2010 года . Проверено 12 декабря 2008 г.
^ Полгар Л. (август 1979 г.). «Влияние изотопа дейтерия на ацилирование папаина. Доказательства отсутствия общего основного катализа и взаимодействия фермента с уходящей группой» . Европейский журнал биохимии . 98 (2): 369–374. дои : 10.1111/j.1432-1033.1979.tb13196.x . ПМИД 488108 .
^ Эрвитаясупорн В., Эрвитаясупорн В., Порнсамуцин Н., Порнсамуцин Н., Прангю П., Прангю П. и др. (Октябрь 2013). «Синтез галогензамещенных силсесквиоксанов в одном котле: октакис(3-бромпропил)октасилсесквиоксан и октакис(3-йодпропил)октасилсесквиоксан». Транзакции Далтона . 42 (37): 13747–13753. дои : 10.1039/C3DT51373D . ПМИД 23907310 . S2CID 41232118 .
^ Стрейтвизер А (1956). «Реакции сольволитического смещения насыщенных атомов углерода». хим. Откр. 56 (4): 571–752. дои : 10.1021/cr50010a001 .
^ Бордвелл Ф.Г., Браннен В.Т. (1964). «Влияние карбонильных и родственных групп на реакционную способность галогенидов в реакциях S _N 2». Варенье. хим. Соц. 86 (21): 4645–4650. дои : 10.1021/ja01075a025 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 795–796.
^ Перейти обратно: ^а ^б Когель Дж.Э., Триведи Н.К., Баркер Дж.М., Круковски С.Т., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . МСП. стр. 541–552. ISBN 978-0-87335-233-8 .
^ Стэнфорд EC (1862 г.). «Об экономическом применении морских водорослей» . Журнал Общества искусств : 185–189.
^ Маэкава Т., Игари С.И., Канеко Н. (2006). «Химический и изотопный состав рассолов месторождений природного газа растворенного в воде типа в Тибе, Япония» . Геохимический журнал . 40 (5): 475. Бибкод : 2006GeocJ..40..475M . дои : 10.2343/geochemj.40.475 .
^ Гринвуд и Эрншоу, с. 799.
^ Эмсли Дж (2001). Строительные блоки природы (твердый переплет, первое изд.). Издательство Оксфордского университета . стр. 244–250 . ISBN 978-0-19-850340-8 .
^ Сас Г, Буда Л (1971). «Вклад в реакцию алкалоидов с тетраиодомеркуратом калия». Журнал Фрезениуса по аналитической химии . 253 (5). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа»: 361-363. дои : 10.1007/bf00426350 . ISSN 0016-1152 . S2CID 91439011 .
^ Сансонетти CJ (август 1997 г.). «Точные измерения сверхтонких компонентов спектра молекулярного йода» . Журнал Оптического общества Америки Б. 14 (8): 1913–1920. дои : 10.2172/464573 . ОСТИ 464573 . Архивировано из оригинала 4 июня 2021 года . Проверено 11 января 2020 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Рафальский Д., Мартинес Х.М., Хабл Л., Зорзоли Росси Е., Пройнов П., Боре А. и др. (ноябрь 2021 г.). «Демонстрация на орбите йодной электрической двигательной установки» . Природа . 599 (7885): 411–415. Бибкод : 2021Natur.599..411R . дои : 10.1038/s41586-021-04015-y . ПМЦ 8599014 . ПМИД 34789903 . И атомарные, и молекулярные ионы йода ускоряются с помощью высоковольтных сеток для создания тяги, а высококоллимированный луч может быть создан при существенной диссоциации йода.
^ Перейти обратно: ^а ^б Рависетти М (18 ноября 2021 г.). «В первую очередь в космосе ученые испытывают ионные двигатели, работающие на йоде» . CNET . Красные предприятия . Архивировано из оригинала 27 ноября 2021 года . Проверено 29 ноября 2021 г.
^ Роджерс, Джеймс Дэниел. Материалы полого катода в среде йодной плазмы . Дисс. Университет Алабамы, 2023 год.
^ «Йодный двигатель впервые в истории изменил орбиту небольшого спутника» . www.esa.int . Европейское космическое агентство. 22 января 2021 года. Архивировано из оригинала 29 ноября 2021 года . Проверено 29 ноября 2021 г.
^ Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 499. HDL : 10665/44053 . ISBN 978-92-4-154765-9 .
^ Блок СС (2001). Дезинфекция, стерилизация и консервация . Хагерствон, доктор медицины: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 159. ИСБН 978-0-683-30740-5 .
^ «Растворимость КИ в воде» . Опасность.com. 21 апреля 1998 года. Архивировано из оригинала 23 апреля 2012 года . Проверено 21 января 2013 г.
^ «Руководство по процедуре EANM для терапии 131I-мета-йодбензилгуанидином (131I-mIBG)» (PDF) . 17 июня 2009 г. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июня 2009 г.
^ Ланкастер Дж.Л. «Глава 4: Физические детерминанты контраста» (PDF) . Физика медицинской рентгеновской визуализации . Центр медицинских наук Техасского университета. Архивировано из оригинала (PDF) 10 октября 2015 года.
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с Лидей П.А., Кайхо Т. (2015). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. А14. Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2 .
^ Бутро Ф., Зипфель К. (август 2017 г.). «Функции, открытие и использование растительных рецепторов распознавания образов для обеспечения устойчивости к болезням широкого спектра» . Ежегодный обзор фитопатологии . 55 (1). Годовые обзоры : 257–286. doi : 10.1146/annurev-phyto-080614-120106 . ПМИД 28617654 .
^ Mornex, 1987 и Le Guen et al., 2000, цитируется по Ле Гуэн Б., Хемиди П.Ю., Гонин М., Байоёй С., Ван Бокссом Д., Ренье С. и др. (2001). «Аргументы и отзывы о распространении стабильного йода вокруг французских АЭС» . Радиационная защита . 36 (4): 417–430. дои : 10.1051/радиопро:2001101 .
^ Пол А., Барендс Т.Р., Дитл А., Хадем А.Ф., Эйгенстейн Дж., Джеттен М.С. и др. (Январь 2014). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–264. Бибкод : 2014EnvMi..16..255P . дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД 24034209 . Архивировано (PDF) из оригинала 17 января 2024 года . Проверено 17 января 2024 г.
^ Джонсон Дж.Л., Раджагопалан К.В., Мукунд С., Адамс М.В. (5 марта 1993 г.). «Идентификация молибдоптерина как органического компонента вольфрамового кофактора в четырех ферментах гипертермофильных архей» . Журнал биологической химии . 268 (7): 4848–52. дои : 10.1016/S0021-9258(18)53474-8 . ПМИД 8444863 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
^ Корибаникс Н.М., Туорто С.Дж., Лопес-Чиаффарелли Н., МакГиннесс Л.Р., Хэггблом М.М., Уильямс К.Х. и др. (2015). «Пространственное распределение уран-дышащей бетапротеобактерии на полигоне полевых исследований в Рифле, штат Колорадо» . ПЛОС ОДИН . 10 (4): e0123378. Бибкод : 2015PLoSO..1023378K . дои : 10.1371/journal.pone.0123378 . ПМЦ 4395306 . ПМИД 25874721 .
^ Иризарри Л. (23 апреля 2014 г.). «Токсичность гормонов щитовидной железы» . Медскейп . ООО «ВедМД». Архивировано из оригинала 31 октября 2021 года . Проверено 2 мая 2014 г.
^ Бернс Р., О'Херлихи К., Смит П.П. (май 2011 г.). «Плацента как компенсаторный орган хранения йода». Щитовидная железа . 21 (5): 541–6. дои : 10.1089/thy.2010.0203 . ПМИД 21417918 .
^ Невен К.Ю., Мариен С., Янссен Б.Г., Ролс Х.А., Ваегенерерс Н., Наврот Т.С. и др. (13 января 2020 г.). «Изменчивость концентрации йода в плаценте человека» . Научные отчеты . 10 (1): 161. Бибкод : 2020НатСР..10..161Н . дои : 10.1038/s41598-019-56775-3 . ПМК 6957482 . ПМИД 31932629 .
^ Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Патрик Л. (июнь 2008 г.). «Йод: дефицит и терапевтические соображения» (PDF) . Обзор альтернативной медицины . 13 (2): 116–127. ПМИД 18590348 . Архивировано из оригинала (PDF) 31 мая 2013 года.
^ «Рекомендуемая диетическая норма потребления (DRI): рекомендуемая норма потребления витаминов для отдельных лиц» . Институт медицины . 2004. Архивировано из оригинала 30 октября 2009 года . Проверено 9 июня 2010 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Национальный исследовательский совет США (2000). Рекомендуемая диетическая норма витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка . Пресса национальных академий. стр. 258–259. дои : 10.17226/10026 . ISBN 978-0-309-07279-3 . ПМИД 25057538 . Архивировано из оригинала 25 июля 2015 года . Проверено 9 марта 2008 г.
^ «Обзор диетических эталонных значений для населения ЕС, составленный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017. Архивировано (PDF) из оригинала 28 августа 2017 года . Проверено 3 декабря 2023 г.
^ Вентури С., Вентури М. (сентябрь 2009 г.). «Йод, тимус и иммунитет». Питание . 25 (9): 977–979. дои : 10.1016/j.nut.2009.06.002 . ПМИД 19647627 .
^ Ульберг С., Эвальдссон Б. (февраль 1964 г.). «Распределение радиойода, изученное методом авторадиографии всего тела». Акта Радиологика . 2 : 24–32. дои : 10.3109/02841866409134127 . ПМИД 14153759 .
^ Вентури С (2014). «Йод, ПНЖК и йодолипиды в здоровье и болезнях: эволюционная перспектива». Эволюция человека . 29 (1–3): 185–205. ISSN 0393-9375 .
^ «Откуда мы получаем йод?» . Глобальная сеть по йоду. Архивировано из оригинала 13 августа 2015 года.
^ Перейти обратно: ^а ^б «Йод в рационе» . Медицинская энциклопедия MedlinePlus . Архивировано из оригинала 5 июля 2016 года . Проверено 7 апреля 2016 г.
^ «Американская ассоциация щитовидной железы» . тиреоид.орг . Американская ассоциация щитовидной железы. Архивировано из оригинала 3 августа 2023 года . Проверено 4 апреля 2014 г.
^ «Соль поваренная йодированная Церебос» . Уэйтроуз . 2023. Архивировано из оригинала 28 марта 2023 года . Проверено 30 мая 2023 г.
^ Колдуэлл К.Л., Махмудов А., Эли Э., Джонс Р.Л., Ван Р.Ю. (апрель 2011 г.). «Йодный статус населения США, Национальное обследование здоровья и питания, 2005–2006 и 2007–2008 годы» . Щитовидная железа . 21 (4): 419–427. дои : 10.1089/thy.2010.0077 . ПМИД 21323596 . Архивировано из оригинала 2 декабря 2022 года . Проверено 29 сентября 2020 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Люнг А.М., Браверман Л.Е., Пирс Э.Н. (ноябрь 2012 г.). «История обогащения и добавок йода в США» . Питательные вещества . 4 (11): 1740–1746. дои : 10.3390/nu4111740 . ПМК 3509517 . ПМИД 23201844 .
^ Зава Т.Т., Зава Д.Т. (октябрь 2011 г.). «Оценка потребления йода в Японии на основе потребления морских водорослей в Японии: анализ на основе литературы» . Исследование щитовидной железы . 4:14 . дои : 10.1186/1756-6614-4-14 . ПМЦ 3204293 . ПМИД 21975053 .
^ «Обзор диетических рекомендаций для японцев (2015 г.)» (PDF) . Министр здравоохранения, труда и социального обеспечения Японии. Архивировано (PDF) из оригинала 23 апреля 2021 года . Проверено 14 марта 2022 г.
^ Ву Т, Лю Г.Дж., Ли П., Клар С. (2002). Ву Т (ред.). «Йодированная соль для профилактики йоддефицитных заболеваний» . Кокрановская база данных систематических обзоров . 2010 (3): CD003204. дои : 10.1002/14651858.CD003204 . ПМК 9006116 . ПМИД 12137681 .
^ Диссанаяке CB, Чандраджит Р., Тобшалл Х.Дж. (1999). «Йодный цикл в тропической среде – влияние на расстройства, вызванные дефицитом йода». Международный журнал экологических исследований . 56 (3): 357. Бибкод : 1999IJEnS..56..357D . дои : 10.1080/00207239908711210 .
^ Фелиг П., Фроман Л.А. (2001). «Эндемический зоб» . Эндокринология и обмен веществ . МакГроу-Хилл Профессионал. ISBN 978-0-07-022001-0 . Архивировано из оригинала 12 января 2023 года . Проверено 29 сентября 2020 г.
^ «Дефицит микроэлементов: йоддефицитные расстройства» . ВОЗ. Архивировано из оригинала 30 сентября 2006 года.
^ Циммерманн М.Б., Коннолли К., Бозо М., Бридсон Дж., Ронер Ф., Гримчи Л. (январь 2006 г.). «Добавки йода улучшают когнитивные способности у школьников с дефицитом йода в Албании: рандомизированное контролируемое двойное слепое исследование» . Американский журнал клинического питания . 83 (1): 108–114. дои : 10.1093/ajcn/83.1.108 . ПМИД 16400058 .
^ «Йод 207772» . Я2 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 октября 2018 г.
^ Технические данные йода. Архивировано 20 мая 2023 г. в Wayback Machine . periodtable.com
^ Смит П.П. (2003). «Роль йода в антиоксидантной защите при заболеваниях щитовидной железы и молочной железы». Биофакторы . 19 (3–4): 121–130. дои : 10.1002/biof.5520190304 . ПМИД 14757962 . S2CID 7803619 .
^ Йеркс С. (2007). «Лекция 29: Структура белка и денатурация» . chem.uiuc.edu . Университет Иллинойса. Архивировано из оригинала 31 марта 2022 года . Проверено 23 октября 2016 г.
^ Лоу Д.О., Ноулз С.Р., Вебер Э.А., Рейлтон С.Дж., Шир, Нью-Хэмпшир (ноябрь 2006 г.). «Ожог, вызванный повидон-йодом: описание случая и обзор литературы». Фармакотерапия . 26 (11): 1641–1645. дои : 10.1592/phco.26.11.1641 . ПМИД 17064209 . S2CID 25708713 .
^ «CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – йод» . cdc.gov . Архивировано из оригинала 29 ноября 2022 года . Проверено 6 ноября 2015 г.
^ DermNet New Zealand Trust, Йод. Архивировано 7 июля 2016 г. в Wayback Machine.
^ Бём I (август 2008 г.). «Аллергия на морепродукты и рентгеноконтрастные средства: врачи пропагандируют миф?» . Американский медицинский журнал . 121 (8): е19. doi : 10.1016/j.amjmed.2008.03.035 . ПМИД 18691465 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Департамент радиологии и биомедицинской визуализации UCSF, йодная аллергия и введение контрастных веществ. Архивировано 9 апреля 2021 года в Wayback Machine.
^ Ломбардо П., Наирз К., Бём И. (июль 2019 г.). «Безопасность пациентов и «аллергия на йод» - Как нам следует вести пациентов с аллергией на йод до того, как они получат йодсодержащее контрастное вещество?». Европейский журнал радиологии . 116 (7): 150–151. дои : 10.1016/j.ejrad.2019.05.002 . ПМИД 31153557 . S2CID 164898934 .
^ Кателарис С (2009). « Этикетка «аллергия на йод» вводит в заблуждение» . Австралийский врач . 32 (5): 125–128. дои : 10.18773/austprescr.2009.061 .
^ Скиннер HF (1990). «Синтез метамфетамина путем восстановления иодоводородной кислоты/красного фосфора эфедрина». Международная судебно-медицинская экспертиза . 48 (2): 123–134. дои : 10.1016/0379-0738(90)90104-7 .
^ «ЧАСТЬ 1310 — Раздел 1310.02 Охватываемые вещества» . Архивировано из оригинала 17 октября 2017 года . Проверено 5 декабря 2019 г.

Библиография [ править ]

Гринвуд Н.Н. , Эрншоу А. (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[5] Тепловое расширение кристаллического йода анизотропно : параметры (при 20 ° C) для каждой оси составляют α _a = 86,5 × 10. ⁻⁶/К, α _б = 126 × 10 ⁻⁶/К, α _с = 12,3 × 10 ⁻⁶/K, а α _{среднее} = α _V /3 = 74,9 × 10. ⁻⁶/К. ^[3]

[1] «Стандартные атомные массы: йод» . ЦИАВ . 1985.

[CIAAW2021-2] Прохаска Т., Ирргехер Дж., Бенефилд Дж., Бёлке Дж.К., Чессон Л.А., Коплен Т.Б. и др. (4 мая 2022 г.). «Стандартные атомные веса элементов 2021 (Технический отчет ИЮПАК)» . Чистая и прикладная химия . дои : 10.1515/pac-2019-0603 . ISSN 1365-3075 .

[Arblaster_2018-3] Перейти обратно: ^а ^б ^с Арбластер JW (2018). Некоторые значения кристаллографических свойств элементов . Парк материалов, Огайо: ASM International. ISBN 978-1-62708-155-9 .

[4] Известно, что I (II) существует в монооксиде (IO); видеть Никитин И.В. (31 августа 2008 г.). «Монооксиды галогенов». Российское химическое обозрение . 77 (8): 739–749. Бибкод : 2008RuCRv..77..739N . дои : 10.1070/RC2008v077n08ABEH003788 . S2CID 250898175 .

[6] Магнитная восприимчивость элементов и неорганических соединений , в Справочнике по химии и физике, 81-е издание, CRC press.

[7] Уэст Р. (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .

[lpi-8] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д «Йод» . Информационный центр по микроэлементам, Институт Лайнуса Полинга , Университет штата Орегон , Корваллис. 2015. Архивировано из оригинала 17 апреля 2015 года . Проверено 20 ноября 2017 г.

[9] Макнил-младший, генеральный директор (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения IQ мира — в соли» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано из оригинала 12 июля 2010 года . Проверено 21 июля 2009 г.

[WHO22nd-10] Всемирная организация здравоохранения (2021 г.). Примерный список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения: 22-й список (2021 г.) . Женева: Всемирная организация здравоохранения. hdl : 10665/345533 . ВОЗ/MHP/HPS/EML/2021.02.

[court-11] Перейти обратно: ^а ^б Куртуа Б (1813 г.). «Découverte d'une веществе nouvelle dans le Vareck» [Открытие нового вещества в морских водорослях]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 304–310. По-французски водоросли, выброшенные на берег, назывались «варек», «вареч» или «варек», откуда и произошло английское слово «крушение». Позже «варцем» стали называть и золу таких водорослей: золу использовали как источник йода и солей натрия и калия.

[12] Суэйн П.А. (2005). «Бернар Куртуа (1777–1838), прославившийся открытием йода (1811 г.), и своей жизнью в Париже с 1798 г.» (PDF) . Бюллетень истории химии . 30 (2): 103. Архивировано из оригинала (PDF) 14 июля 2010 года . Проверено 2 апреля 2009 г.

[Greenwood794-13] Гринвуд и Эрншоу, с. 794

[vdK-14] Перейти обратно: ^а ^б «53 Йод» . Elements.vanderkrogt.net. Архивировано из оригинала 23 января 2010 года . Проверено 23 октября 2016 г.

[15] Дезорм и Клеман сделали свое заявление в Имперском институте Франции 29 ноября 1813 года; краткое изложение их объявления появилось в Gazette nationale или Le Moniteur Universel от 2 декабря 1813 года. См.:
(Штаб) (2 декабря 1813 г.). «Императорский институт Франции» . Le Moniteur Universel (на французском языке) (336): 1344. Архивировано из оригинала 28 ноября 2022 года . Проверено 2 мая 2021 г.

Чаттуэй Ф.Д. (23 апреля 1909 г.). «Открытие йода» . Химические новости и журнал промышленной науки . 99 (2578): 193–195.

[16] (Штаб) (2 декабря 1813 г.). «Императорский институт Франции» . Le Moniteur Universel (на французском языке) (336): 1344. Архивировано из оригинала 28 ноября 2022 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[17] Чаттуэй Ф.Д. (23 апреля 1909 г.). «Открытие йода» . Химические новости и журнал промышленной науки . 99 (2578): 193–195.

[Gay-Lussac-16] Перейти обратно: ^а ^б Гей-Люссак Ж (1813). «О новой кислоте, образованной веществом, открытым г-ном Куртуа] . Анналы химии (на французском языке). 88 : 311–318. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[17] Гей-Люссак Ж (1813). «Sur la Combination de l'iode avec d'oxigène» [О соединении йода с кислородом]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 319–321. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[18] Гей-Люссак Ж (1814 г.). «Воспоминания о йоде» . Анналы химии (на французском языке). 91 :5–160.

[19] Дэви Х (1813 г.). «Sur la nouvelle Substance découverte par M. Courtois, dans le sel de Vareck» [О новом веществе, открытом г-ном Куртуа в соли морских водорослей]. Annales de Chimie (на французском языке). 88 : 322–329. Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[20] Дэви Х (1 января 1814 г.). «Некоторые эксперименты и наблюдения над новым веществом, которое при нагревании становится газом фиолетового цвета» . Философские труды Лондонского королевского общества . 104 : 74–93. дои : 10.1098/rstl.1814.0007 .

[21] Давейн С. (1873 г.). «Исследования, касающиеся действия веществ на бактерию сибирской язвы» так называемых антисептических . Еженедельные отчеты сессий Академии наук (на французском языке). 77 : 821–825. Архивировано из оригинала 5 мая 2021 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[22] Гроссич А. (31 октября 1908 г.). «Новый метод стерилизации кожи при операциях». Центральный журнал хирургии (на немецком языке). 35 (44): 1289–1292. Архивировано из оригинала 5 мая 2021 года . Проверено 2 мая 2021 г.

[23] «Первая таблица Менделеева» . web.lemoyne.edu . Архивировано из оригинала 10 мая 2021 года . Проверено 25 января 2019 г.

[Greenwood800-24] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г ^час ^я ^дж ^к ^л ^м Гринвуд и Эрншоу, стр. 800–4.

[25] Куглер Х.К., Келлер С. (1985). «Ат, Астат», Система № 8а . Гмелина Справочник по неорганической и металлоорганической химии. Том. 8 (8-е изд.). Спрингер-Верлаг. ISBN 978-3-540-93516-2 .

[Greenwood804-26] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 804–9.

[27] Виндхольц, Марта, Будавари, Сьюзен, Струмцос, Лоррейн Ю., Фертиг, Маргарет Нётер, ред. (1976). Индекс химических веществ и лекарств Merck (9-е изд.). Компания JA Majors. ISBN 978-0-911910-26-1 .

[King-28] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д ^Это ^ж ^г Король РБ (1995). Неорганическая химия элементов главных групп . Вайли-ВЧ. стр. 173–98. ISBN 978-0-471-18602-1 .

[InorgChem-29] Housecroft CE, Sharpe AG (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. п. 541. ИСБН 978-0-13-175553-6 .

[30] Стояновская М, Петрушевский ВМ, Шоптраджанов Б (1 марта 2012 г.). «Понятие сублимации – йод на примере» . Химическое образование . 23 : 171–175. дои : 10.1016/S0187-893X(17) 30149-0 ISSN 0187-893X .

[31] Ли В.К., Чжоу Г.Д., Мак Т.К. (2008). Расширенная структурная неорганическая химия . Издательство Оксфордского университета. п. 674 . ISBN 978-0-19-921694-9 .

[NUBASE-32] Перейти обратно: ^а ^б Audi G, Bersillon O, Blachot J, Wapstra AH (2003), « Оценка NUBASE свойств ядра и распада» , Nuclear Physics A , 729 : 3–128, Бибкод : 2003NuPhA.729....3A , doi : 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001

[33] Уотсон Дж. Т., Роу Д. К., Селенков Х. А. (сентябрь 1965 г.). «Йод-129 как «нерадиоактивный» индикатор». Радиационные исследования . 26 (1): 159–163. Бибкод : 1965РадР...26..159Вт . дои : 10.2307/3571805 . JSTOR 3571805 . ПМИД 4157487 .

[34] Санчи П.Х., Моран Дж.Э., Октай С., Хён Э., Шарма П. (1998). «Йод-129: новый индикатор взаимодействия поверхностных и грунтовых вод» (PDF) . Ливермор, США: препринт Ливерморской национальной лаборатории Лоуренса UCRL-JC-132516. Архивировано из оригинала (PDF) 21 декабря 2016 года.

[35] Снайдер Дж., Фабрика-Мартин Дж. (2007). «I-129 и Cl-36 в разбавленных углеводородных водах: морско-космогенные, пластовые и антропогенные источники». Прикладная геохимия . 22 (3): 692–714. Бибкод : 2007ApGC...22..692S . doi : 10.1016/j.apgeochem.2006.12.011 .

[36] Клейтон Д.Д. (1983). Принципы звездной эволюции и нуклеосинтеза (2-е изд.). Издательство Чикагского университета. п. 75 . ISBN 978-0-226-10953-4 .

[37] Болт BA, Packard RE, Price PB (2007). «Джон Х. Рейнольдс, Физика: Беркли» . Калифорнийский университет в Беркли. Архивировано из оригинала 24 мая 2012 года . Проверено 1 октября 2007 г.

[SCOPE50-38] SCOPE 50 - Радиоэкология после Чернобыля. Архивировано 13 мая 2014 г. в Wayback Machine , Научный комитет по проблемам окружающей среды (SCOPE), 1993. См. таблицу 1.9 в разделе 1.4.5.2.

[39] Хапф Х.Б., Элдридж Дж.С., Бивер Дж.Э. (апрель 1968 г.). «Производство йода-123 для медицинского применения». Международный журнал прикладной радиации и изотопов . 19 (4): 345–351. дои : 10.1016/0020-708X(68)90178-6 . ПМИД 5650883 .

[40] Харпер, ПВ; Сименс, ВД; Латроп, Калифорния; Бризель, HE; Харрисон, Р.В. Йод-125. Учеб. Японская конф. Радиоизотопы; Том: 4, 1 января 1961 г.

[Rivkees-41] Ривкис С.А., Склар С., Фримарк М. (ноябрь 1998 г.). «Клинический обзор 99: Лечение болезни Грейвса у детей с особым упором на лечение радиоактивным йодом» . Журнал клинической эндокринологии и метаболизма . 83 (11): 3767–3776. дои : 10.1210/jcem.83.11.5239 . ПМИД 9814445 .

[42] Занзонико П.Б., Беккер Д.В. (июнь 2000 г.). «Влияние времени приема и уровня йода в пище на блокаду облучения щитовидной железы йодидом калия (KI) 131I в результате радиоактивных осадков». Физика здоровья . 78 (6): 660–667. дои : 10.1097/00004032-200006000-00008 . ПМИД 10832925 . S2CID 30989865 .

[43] «Медицинские изотопы — вероятная причина радиации в отходах Оттавы» . Новости ЦБК . 4 февраля 2009 г. Архивировано из оригинала 19 ноября 2021 г. Проверено 30 сентября 2015 г.

[44] Мозер Х, Рауэрт В (2007). «Изотопные трассеры для получения гидрологических параметров» . В Аггарвале П.К., Гате Дж.Р., Фрелихе К.Ф. (ред.). Изотопы в круговороте воды: прошлое, настоящее и будущее развивающейся науки . Дордрехт: Спрингер. п. 11. ISBN 978-1-4020-6671-9 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.

[45] Рао С.М. (2006). «Радиоизотопы, представляющие гидрологический интерес» . Практическая изотопная гидрология . Нью-Дели: Издательское агентство Новой Индии. стр. 12–13. ISBN 978-81-89422-33-2 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.

[46] «Расследование утечек на плотинах и водохранилищах» (PDF) . МАГАТЭ.орг . Архивировано из оригинала (PDF) 30 июля 2013 года . Проверено 6 мая 2012 г.

[47] Арагуас Л.А., Бедмар А.П. (2002). «Искусственные радиоактивные индикаторы» . Обнаружение и предотвращение утечек с плотин . Тейлор и Фрэнсис. стр. 179–181. ISBN 978-90-5809-355-4 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 6 мая 2012 г.

[Greenwood806-48] Гринвуд и Эрншоу, стр. 806-7.

[Greenwood809-49] Гринвуд и Эрншоу, стр. 809–12.

[Greenwood812-50] Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 812–9.

[51] Холлеман, А.Ф.; Виберг, Э. «Неорганическая химия» Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[Cativa-52] Джонс, Дж. Х. (2000). «Процесс Cativa производства уксусной кислоты» (PDF) . Платиновые металлы Ред. 44 (3): 94–105. дои : 10.1595/003214000X44394105 . Архивировано (PDF) из оригинала 24 сентября 2015 г. Проверено 26 августа 2023 г.

[53] Санли, Дж.Дж., Уотсон, ди-джей (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня . 58 (4): 293–307. дои : 10.1016/S0920-5861(00)00263-7 .

[54] Аддукт аммиака NI ₃ •NH ₃ более стабилен и может быть выделен при комнатной температуре в виде заведомо чувствительного к ударам черного твердого вещества.

[55] Торнипорт-Эттинг I, Клапотке Т (июнь 1990 г.). «Трийодид азота» . Angewandte Chemie International Edition на английском языке . 29 (6): 677–679. дои : 10.1002/anie.199006771 . ISSN 0570-0833 . Архивировано из оригинала 5 марта 2023 года . Проверено 5 марта 2023 г.

[56] Виларубиас П. (17 ноября 2022 г.). «Неуловимые дииодосульфаны и дийодоселенаны» . Молекулярная физика . 120 (22): e2129106. Бибкод : 2022МолФ.12029106В . дои : 10.1080/00268976.2022.2129106 . ISSN 0026-8976 . S2CID 252744393 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 5 марта 2023 г.

[57] Клапоэтке Т., Пассмор Дж. (1 июля 1989 г.). «Йодсодержащие соединения серы и селена: от несуществования к значению» . Отчеты о химических исследованиях . 22 (7): 234–240. дои : 10.1021/ar00163a002 . ISSN 0001-4842 . Архивировано из оригинала 15 января 2023 года . Проверено 15 января 2023 г.

[Greenwood821-58] Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 821–4.

[Greenwood824-59] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 824–8.

[Greenwood828-60] Гринвуд и Эрншоу, стр. 828–831.

[Greenwood832-61] Гринвуд и Эрншоу, стр. 832–835.

[Greenwood851-62] Гринвуд и Эрншоу, стр. 851–3.

[Greenwood853-63] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Гринвуд и Эрншоу, стр. 853–9.

[Greenwood863-64] Гринвуд и Эрншоу, стр. 863–4.

[Greenwood872-65] Перейти обратно: ^а ^б Гринвуд и Эрншоу, стр. 872–5.

[Greenwood842-66] Гринвуд и Эрншоу, стр. 842–4.

[Greenwood835-67] Гринвуд и Эрншоу, стр. 835–9.

[68] Хофманн А.В. (1851 г.). «Вклад в знание летучих органических оснований» . Анналы химии и фармации . 78 (3): 253–286. дои : 10.1002/jlac.18510780302 . Архивировано из оригинала 1 декабря 2022 года . Проверено 30 июня 2019 г.

[69] Уильямсон А. (1850 г.). «Теория этерификации» . Философский журнал . 37 (251): 350–356. дои : 10.1080/14786445008646627 . Архивировано из оригинала 9 ноября 2022 года . Проверено 29 сентября 2020 г. ( Ссылка на отрывок. Архивировано 23 апреля 2019 г. в Wayback Machine )

[70] Вюрц А (1855). «О новом классе органических радикалов» . Анналы химии и фармации . 96 (3): 364–375. дои : 10.1002/jlac.18550960310 . Архивировано из оригинала 3 февраля 2023 года . Проверено 30 июня 2019 г.

[71] Гриньяр V (1900). «О некоторых новых металлоорганических соединениях магния и их применении в синтезе спиртов и углеводородов» . Счет Возвращает . 130 :1322–25. Архивировано из оригинала 8 августа 2019 года . Проверено 2 октября 2016 г.

[72] Лидей, Пенсильвания. «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a14_381 . ISBN 978-3527306732 .

[blanksby-73] Бланксби С.Дж., Эллисон ГБ (апрель 2003 г.). «Энергии диссоциации связи органических молекул» (PDF) . Отчеты о химических исследованиях . 36 (4): 255–263. CiteSeerX 10.1.1.616.3043 . дои : 10.1021/ar020230d . ПМИД 12693923 . Архивировано из оригинала (PDF) 6 февраля 2009 года . Проверено 25 октября 2017 г.

[74] Бекман-младший РК, Шао П., Маллинз Дж. Дж. (2000). «Перидинан Десс-Мартина: 1,1,1-триацетокси-1,1-дигидро-1,2-бензиодоксол-3(1 H )-он» (PDF) . Органические синтезы . 77 :141 ; Сборник томов , т. 10, с. 696 .

[75] Юнг М.Э., Паркер М.Х. (октябрь 1997 г.). «Синтез нескольких встречающихся в природе полигалогенированных монотерпенов класса галомонов (1)». Журнал органической химии . 62 (21): 7094–7095. дои : 10.1021/jo971371 . ПМИД 11671809 .

[March-76] Перейти обратно: ^а ^б ^с Смит, Майкл Б., Марч, Джерри (2007), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1

[77] «Данные по безопасности йодметана» . Оксфордский университет. Архивировано из оригинала 10 августа 2010 года . Проверено 12 декабря 2008 г.

[78] Полгар Л. (август 1979 г.). «Влияние изотопа дейтерия на ацилирование папаина. Доказательства отсутствия общего основного катализа и взаимодействия фермента с уходящей группой» . Европейский журнал биохимии . 98 (2): 369–374. дои : 10.1111/j.1432-1033.1979.tb13196.x . ПМИД 488108 .

[79] Эрвитаясупорн В., Эрвитаясупорн В., Порнсамуцин Н., Порнсамуцин Н., Прангю П., Прангю П. и др. (Октябрь 2013). «Синтез галогензамещенных силсесквиоксанов в одном котле: октакис(3-бромпропил)октасилсесквиоксан и октакис(3-йодпропил)октасилсесквиоксан». Транзакции Далтона . 42 (37): 13747–13753. дои : 10.1039/C3DT51373D . ПМИД 23907310 . S2CID 41232118 .

[80] Стрейтвизер А (1956). «Реакции сольволитического смещения насыщенных атомов углерода». хим. Откр. 56 (4): 571–752. дои : 10.1021/cr50010a001 .

[81] Бордвелл Ф.Г., Браннен В.Т. (1964). «Влияние карбонильных и родственных групп на реакционную способность галогенидов в реакциях S _N 2». Варенье. хим. Соц. 86 (21): 4645–4650. дои : 10.1021/ja01075a025 .

[Greenwood795-82] Перейти обратно: ^а ^б ^с Гринвуд и Эрншоу, стр. 795–796.

[Elzea-83] Перейти обратно: ^а ^б Когель Дж.Э., Триведи Н.К., Баркер Дж.М., Круковски С.Т., ред. (2006). Промышленные минералы и горные породы: товары, рынки и использование . МСП. стр. 541–552. ISBN 978-0-87335-233-8 .

[84] Стэнфорд EC (1862 г.). «Об экономическом применении морских водорослей» . Журнал Общества искусств : 185–189.

[85] Маэкава Т., Игари С.И., Канеко Н. (2006). «Химический и изотопный состав рассолов месторождений природного газа растворенного в воде типа в Тибе, Япония» . Геохимический журнал . 40 (5): 475. Бибкод : 2006GeocJ..40..475M . дои : 10.2343/geochemj.40.475 .

[Greenwood799-86] Гринвуд и Эрншоу, с. 799.

[Emsley-87] Эмсли Дж (2001). Строительные блоки природы (твердый переплет, первое изд.). Издательство Оксфордского университета . стр. 244–250 . ISBN 978-0-19-850340-8 .

[88] Сас Г, Буда Л (1971). «Вклад в реакцию алкалоидов с тетраиодомеркуратом калия». Журнал Фрезениуса по аналитической химии . 253 (5). ООО «Спрингер Сайенс энд Бизнес Медиа»: 361-363. дои : 10.1007/bf00426350 . ISSN 0016-1152 . S2CID 91439011 .

[89] Сансонетти CJ (август 1997 г.). «Точные измерения сверхтонких компонентов спектра молекулярного йода» . Журнал Оптического общества Америки Б. 14 (8): 1913–1920. дои : 10.2172/464573 . ОСТИ 464573 . Архивировано из оригинала 4 июня 2021 года . Проверено 11 января 2020 г.

[ThrustMe1-90] Перейти обратно: ^а ^б Рафальский Д., Мартинес Х.М., Хабл Л., Зорзоли Росси Е., Пройнов П., Боре А. и др. (ноябрь 2021 г.). «Демонстрация на орбите йодной электрической двигательной установки» . Природа . 599 (7885): 411–415. Бибкод : 2021Natur.599..411R . дои : 10.1038/s41586-021-04015-y . ПМЦ 8599014 . ПМИД 34789903 . И атомарные, и молекулярные ионы йода ускоряются с помощью высоковольтных сеток для создания тяги, а высококоллимированный луч может быть создан при существенной диссоциации йода.

[ThrustMe2-91] Перейти обратно: ^а ^б Рависетти М (18 ноября 2021 г.). «В первую очередь в космосе ученые испытывают ионные двигатели, работающие на йоде» . CNET . Красные предприятия . Архивировано из оригинала 27 ноября 2021 года . Проверено 29 ноября 2021 г.

[92] Роджерс, Джеймс Дэниел. Материалы полого катода в среде йодной плазмы . Дисс. Университет Алабамы, 2023 год.

[ThrustMe3-93] «Йодный двигатель впервые в истории изменил орбиту небольшого спутника» . www.esa.int . Европейское космическое агентство. 22 января 2021 года. Архивировано из оригинала 29 ноября 2021 года . Проверено 29 ноября 2021 г.

[WHO2008-94] Всемирная организация здравоохранения (2009). Стюарт М.К., Куимци М., Хилл С.Р. (ред.). Типовой формуляр ВОЗ 2008 . Всемирная организация здравоохранения. п. 499. HDL : 10665/44053 . ISBN 978-92-4-154765-9 .

[95] Блок СС (2001). Дезинфекция, стерилизация и консервация . Хагерствон, доктор медицины: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. п. 159. ИСБН 978-0-683-30740-5 .

[96] «Растворимость КИ в воде» . Опасность.com. 21 апреля 1998 года. Архивировано из оригинала 23 апреля 2012 года . Проверено 21 января 2013 г.

[97] «Руководство по процедуре EANM для терапии 131I-мета-йодбензилгуанидином (131I-mIBG)» (PDF) . 17 июня 2009 г. Архивировано из оригинала (PDF) 17 июня 2009 г.

[98] Ланкастер Дж.Л. «Глава 4: Физические детерминанты контраста» (PDF) . Физика медицинской рентгеновской визуализации . Центр медицинских наук Техасского университета. Архивировано из оригинала (PDF) 10 октября 2015 года.

[Ullmann-99] Перейти обратно: ^а ^б ^с Лидей П.А., Кайхо Т. (2015). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Том. А14. Вайнхайм: Wiley-VCH. стр. 382–390. дои : 10.1002/14356007.a14_381.pub2 . ISBN 978-3-527-30673-2 .

[Boutrot-Zipfel-2017-100] Бутро Ф., Зипфель К. (август 2017 г.). «Функции, открытие и использование растительных рецепторов распознавания образов для обеспечения устойчивости к болезням широкого спектра» . Ежегодный обзор фитопатологии . 55 (1). Годовые обзоры : 257–286. doi : 10.1146/annurev-phyto-080614-120106 . ПМИД 28617654 .

[101] Mornex, 1987 и Le Guen et al., 2000, цитируется по Ле Гуэн Б., Хемиди П.Ю., Гонин М., Байоёй С., Ван Бокссом Д., Ренье С. и др. (2001). «Аргументы и отзывы о распространении стабильного йода вокруг французских АЭС» . Радиационная защита . 36 (4): 417–430. дои : 10.1051/радиопро:2001101 .

[102] Пол А., Барендс Т.Р., Дитл А., Хадем А.Ф., Эйгенстейн Дж., Джеттен М.С. и др. (Январь 2014). «Редкоземельные металлы необходимы для метанотрофной жизни в вулканических грязевых котлах» (PDF) . Экологическая микробиология . 16 (1): 255–264. Бибкод : 2014EnvMi..16..255P . дои : 10.1111/1462-2920.12249 . ПМИД 24034209 . Архивировано (PDF) из оригинала 17 января 2024 года . Проверено 17 января 2024 г.

[103] Джонсон Дж.Л., Раджагопалан К.В., Мукунд С., Адамс М.В. (5 марта 1993 г.). «Идентификация молибдоптерина как органического компонента вольфрамового кофактора в четырех ферментах гипертермофильных архей» . Журнал биологической химии . 268 (7): 4848–52. дои : 10.1016/S0021-9258(18)53474-8 . ПМИД 8444863 . {{cite journal}}: CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )

[104] Корибаникс Н.М., Туорто С.Дж., Лопес-Чиаффарелли Н., МакГиннесс Л.Р., Хэггблом М.М., Уильямс К.Х. и др. (2015). «Пространственное распределение уран-дышащей бетапротеобактерии на полигоне полевых исследований в Рифле, штат Колорадо» . ПЛОС ОДИН . 10 (4): e0123378. Бибкод : 2015PLoSO..1023378K . дои : 10.1371/journal.pone.0123378 . ПМЦ 4395306 . ПМИД 25874721 .

[105] Иризарри Л. (23 апреля 2014 г.). «Токсичность гормонов щитовидной железы» . Медскейп . ООО «ВедМД». Архивировано из оригинала 31 октября 2021 года . Проверено 2 мая 2014 г.

[106] Бернс Р., О'Херлихи К., Смит П.П. (май 2011 г.). «Плацента как компенсаторный орган хранения йода». Щитовидная железа . 21 (5): 541–6. дои : 10.1089/thy.2010.0203 . ПМИД 21417918 .

[107] Невен К.Ю., Мариен С., Янссен Б.Г., Ролс Х.А., Ваегенерерс Н., Наврот Т.С. и др. (13 января 2020 г.). «Изменчивость концентрации йода в плаценте человека» . Научные отчеты . 10 (1): 161. Бибкод : 2020НатСР..10..161Н . дои : 10.1038/s41598-019-56775-3 . ПМК 6957482 . ПМИД 31932629 .

[Patrick2008-108] Перейти обратно: ^а ^б ^с ^д Патрик Л. (июнь 2008 г.). «Йод: дефицит и терапевтические соображения» (PDF) . Обзор альтернативной медицины . 13 (2): 116–127. ПМИД 18590348 . Архивировано из оригинала (PDF) 31 мая 2013 года.

[109] «Рекомендуемая диетическая норма потребления (DRI): рекомендуемая норма потребления витаминов для отдельных лиц» . Институт медицины . 2004. Архивировано из оригинала 30 октября 2009 года . Проверено 9 июня 2010 г.

[InstituteofMedicine-110] Перейти обратно: ^а ^б Национальный исследовательский совет США (2000). Рекомендуемая диетическая норма витамина А, витамина К, мышьяка, бора, хрома, меди, йода, железа, марганца, молибдена, никеля, кремния, ванадия и цинка . Пресса национальных академий. стр. 258–259. дои : 10.17226/10026 . ISBN 978-0-309-07279-3 . ПМИД 25057538 . Архивировано из оригинала 25 июля 2015 года . Проверено 9 марта 2008 г.

[111] «Обзор диетических эталонных значений для населения ЕС, составленный Группой EFSA по диетическим продуктам, питанию и аллергиям» (PDF) . 2017. Архивировано (PDF) из оригинала 28 августа 2017 года . Проверено 3 декабря 2023 г.

[112] Вентури С., Вентури М. (сентябрь 2009 г.). «Йод, тимус и иммунитет». Питание . 25 (9): 977–979. дои : 10.1016/j.nut.2009.06.002 . ПМИД 19647627 .

[113] Ульберг С., Эвальдссон Б. (февраль 1964 г.). «Распределение радиойода, изученное методом авторадиографии всего тела». Акта Радиологика . 2 : 24–32. дои : 10.3109/02841866409134127 . ПМИД 14153759 .

[Venturi,_Sebastiano_2014_185–205-114] Вентури С (2014). «Йод, ПНЖК и йодолипиды в здоровье и болезнях: эволюционная перспектива». Эволюция человека . 29 (1–3): 185–205. ISSN 0393-9375 .

[115] «Откуда мы получаем йод?» . Глобальная сеть по йоду. Архивировано из оригинала 13 августа 2015 года.

[medlineplus002421-116] Перейти обратно: ^а ^б «Йод в рационе» . Медицинская энциклопедия MedlinePlus . Архивировано из оригинала 5 июля 2016 года . Проверено 7 апреля 2016 г.

[American_Thyroid_Association-117] «Американская ассоциация щитовидной железы» . тиреоид.орг . Американская ассоциация щитовидной железы. Архивировано из оригинала 3 августа 2023 года . Проверено 4 апреля 2014 г.

[118] «Соль поваренная йодированная Церебос» . Уэйтроуз . 2023. Архивировано из оригинала 28 марта 2023 года . Проверено 30 мая 2023 г.

[119] Колдуэлл К.Л., Махмудов А., Эли Э., Джонс Р.Л., Ван Р.Ю. (апрель 2011 г.). «Йодный статус населения США, Национальное обследование здоровья и питания, 2005–2006 и 2007–2008 годы» . Щитовидная железа . 21 (4): 419–427. дои : 10.1089/thy.2010.0077 . ПМИД 21323596 . Архивировано из оригинала 2 декабря 2022 года . Проверено 29 сентября 2020 г.

[Lueng-120] Перейти обратно: ^а ^б Люнг А.М., Браверман Л.Е., Пирс Э.Н. (ноябрь 2012 г.). «История обогащения и добавок йода в США» . Питательные вещества . 4 (11): 1740–1746. дои : 10.3390/nu4111740 . ПМК 3509517 . ПМИД 23201844 .

[121] Зава Т.Т., Зава Д.Т. (октябрь 2011 г.). «Оценка потребления йода в Японии на основе потребления морских водорослей в Японии: анализ на основе литературы» . Исследование щитовидной железы . 4:14 . дои : 10.1186/1756-6614-4-14 . ПМЦ 3204293 . ПМИД 21975053 .

[122] «Обзор диетических рекомендаций для японцев (2015 г.)» (PDF) . Министр здравоохранения, труда и социального обеспечения Японии. Архивировано (PDF) из оригинала 23 апреля 2021 года . Проверено 14 марта 2022 г.

[123] Ву Т, Лю Г.Дж., Ли П., Клар С. (2002). Ву Т (ред.). «Йодированная соль для профилактики йоддефицитных заболеваний» . Кокрановская база данных систематических обзоров . 2010 (3): CD003204. дои : 10.1002/14651858.CD003204 . ПМК 9006116 . ПМИД 12137681 .

[Dissanayake-124] Диссанаяке CB, Чандраджит Р., Тобшалл Х.Дж. (1999). «Йодный цикл в тропической среде – влияние на расстройства, вызванные дефицитом йода». Международный журнал экологических исследований . 56 (3): 357. Бибкод : 1999IJEnS..56..357D . дои : 10.1080/00207239908711210 .

[125] Фелиг П., Фроман Л.А. (2001). «Эндемический зоб» . Эндокринология и обмен веществ . МакГроу-Хилл Профессионал. ISBN 978-0-07-022001-0 . Архивировано из оригинала 12 января 2023 года . Проверено 29 сентября 2020 г.

[126] «Дефицит микроэлементов: йоддефицитные расстройства» . ВОЗ. Архивировано из оригинала 30 сентября 2006 года.

[127] Циммерманн М.Б., Коннолли К., Бозо М., Бридсон Дж., Ронер Ф., Гримчи Л. (январь 2006 г.). «Добавки йода улучшают когнитивные способности у школьников с дефицитом йода в Албании: рандомизированное контролируемое двойное слепое исследование» . Американский журнал клинического питания . 83 (1): 108–114. дои : 10.1093/ajcn/83.1.108 . ПМИД 16400058 .

[128] «Йод 207772» . Я2 . Архивировано из оригинала 19 марта 2024 года . Проверено 2 октября 2018 г.

[129] Технические данные йода. Архивировано 20 мая 2023 г. в Wayback Machine . periodtable.com

[130] Смит П.П. (2003). «Роль йода в антиоксидантной защите при заболеваниях щитовидной железы и молочной железы». Биофакторы . 19 (3–4): 121–130. дои : 10.1002/biof.5520190304 . ПМИД 14757962 . S2CID 7803619 .

[131] Йеркс С. (2007). «Лекция 29: Структура белка и денатурация» . chem.uiuc.edu . Университет Иллинойса. Архивировано из оригинала 31 марта 2022 года . Проверено 23 октября 2016 г.

[Lowe-132] Лоу Д.О., Ноулз С.Р., Вебер Э.А., Рейлтон С.Дж., Шир, Нью-Хэмпшир (ноябрь 2006 г.). «Ожог, вызванный повидон-йодом: описание случая и обзор литературы». Фармакотерапия . 26 (11): 1641–1645. дои : 10.1592/phco.26.11.1641 . ПМИД 17064209 . S2CID 25708713 .

[133] «CDC – Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям – йод» . cdc.gov . Архивировано из оригинала 29 ноября 2022 года . Проверено 6 ноября 2015 г.

[dermnet-134] DermNet New Zealand Trust, Йод. Архивировано 7 июля 2016 г. в Wayback Machine.

[135] Бём I (август 2008 г.). «Аллергия на морепродукты и рентгеноконтрастные средства: врачи пропагандируют миф?» . Американский медицинский журнал . 121 (8): е19. doi : 10.1016/j.amjmed.2008.03.035 . ПМИД 18691465 .

[ucsf-136] Перейти обратно: ^а ^б Департамент радиологии и биомедицинской визуализации UCSF, йодная аллергия и введение контрастных веществ. Архивировано 9 апреля 2021 года в Wayback Machine.

[pmid31153557-137] Ломбардо П., Наирз К., Бём И. (июль 2019 г.). «Безопасность пациентов и «аллергия на йод» - Как нам следует вести пациентов с аллергией на йод до того, как они получат йодсодержащее контрастное вещество?». Европейский журнал радиологии . 116 (7): 150–151. дои : 10.1016/j.ejrad.2019.05.002 . ПМИД 31153557 . S2CID 164898934 .

[138] Кателарис С (2009). « Этикетка «аллергия на йод» вводит в заблуждение» . Австралийский врач . 32 (5): 125–128. дои : 10.18773/austprescr.2009.061 .

[139] Скиннер HF (1990). «Синтез метамфетамина путем восстановления иодоводородной кислоты/красного фосфора эфедрина». Международная судебно-медицинская экспертиза . 48 (2): 123–134. дои : 10.1016/0379-0738(90)90104-7 .

[140] «ЧАСТЬ 1310 — Раздел 1310.02 Охватываемые вещества» . Архивировано из оригинала 17 октября 2017 года . Проверено 5 декабря 2019 г.

[1]

[2]

[3]

[4]

[а]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

[38]

[39]

[40]

[41]

[42]

[43]

[44]

[45]

[46]

[47]

[48]

[49]

[50]

[51]

[52]

[53]

[54]

[55]

[56]

[57]

[58]

[59]

[60]

[61]

[62]

[63]

[64]

[65]

[66]

[67]

[68]

[69]

[70]

[71]

[72]

[73]

[74]

[75]

[76]

[77]

[78]

[79]

[80]

[81]

[82]

[83]

[84]

[85]

[86]

[87]

[88]

[89]

[90]

[91]

[92]

[93]

[94]

[95]

[96]

[97]

[98]

[99]

v т Это Соединения йода
Iodine(-I)	HI NiI2−4 AtI other
Iodine(I)	I₂O HIO IN₃ ICN ICl IF NI₃ IBr INO₃ C₃H₅I
Iodine(II)	IO
Iodine(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃ IBr₃
Iodine(IV)	IO ₂
Iodine(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ IO₂F IOF₃
Iodine(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇ IO₃F IO₂F₃ IOF₅

v т Это Двухатомные химические элементы
Common	H₂ N₂ O₂ F₂ Cl₂ Br₂ I₂
Other	He₂ Ar₂ C₂ P₂ S₂ Li₂ Rb₂