Йодид железа(II)
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Йодид железа(II) | |
| Другие имена Йодид железа | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.119 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| ФЭИ 2 | |
| Молярная масса | 309.65 g/mol |
| Появление | От белого до почти белого или серого [1] пудра |
| Плотность | 5,315 г/см 3 |
| Температура плавления | 587 ° C (1089 ° F; 860 К) |
| Точка кипения | 827 ° C (1521 ° F; 1100 К) |
| растворимый | |
| +13,600·10 −6 см 3 /моль | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид железа(II) Хлорид железа(II) Бромид железа(II) |
Другие катионы | Йодид марганца(II) Йодид кобальта(II) |
| Йодид железа(III) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Йодид железа(II) — неорганическое соединение с химической формулой FeI 2 . [1] [2] Используется в качестве катализатора в органических реакциях.
Подготовка
[ редактировать ]Йодид железа(II) можно синтезировать реакцией железа с йодом при 500 °С: [1] [3]
- Fe + I 2 → FeI 2
В этом отличие от других галогенидов железа (II), которые лучше всего получают путем реакции нагретого железа с соответствующей галоидоводородной кислотой .
- Fe + 2 HX → FeX 2 + H 2
Альтернативно, синтез можно провести обработкой свежевосстановленного железа концентрированной иодоводородной кислотой в атмосфере азота в метаноле . Первоначально полученный сольват гексаметанола затем термически разлагается до безводного иодида:
- Fe + 2 HI + 6 MeOH → FeI 2 ·6MeOH + H 2
- FeI 2 ·6 MeOH → FeI 2 + 6 MeOH
Чрезвычайно мелкодисперсный йодид железа(II) получают термическим разложением тетракарбонилдииодидоидида железа(II) (Fe(CO) 4 I 2 ). [3]
В отличие от фторида, хлорида и бромида железа, которые образуют известные гидраты, предположительно дииодид образует стабильный тетрагидрат, но непосредственно он не охарактеризован. [4]
Химические свойства
[ редактировать ]Йодид железа(II) представляет собой гигроскопичное твердое вещество от красно-фиолетового до черного цвета, растворимое в воде , этаноле и диэтиловом эфире . Быстрое окисление происходит в растворе и во влажном воздухе. [5] На воздухе становится беловатым. Раствор в воде бесцветен.
Растворение металлического железа в иодистоводородной кислоте - еще один способ получения водных растворов йодида железа (II). Из этих растворов выпадают кристаллогидраты. [1] [ нужны разъяснения ]
Физические свойства
[ редактировать ]Йодид железа(II) имеет ту же кристаллическую структуру , что и йодид кадмия (CdI 2 ). [1] Кристаллизуется в тригональной кристаллической системе типа гидроксида кадмия с пространственной группой P 3 m1 (пр. гр. № 164) и периодами решетки а = 404 пм, с = 675 пм. [3] [6]
Приложения
[ редактировать ]Йодид железа(II) используется в качестве ингредиента гомеопатических лекарств. В области применения он известен как Ferrum jodatum . Однако приписываемый эффект, особенно против заболеваний желез, не был научно подтвержден.
Он также используется для производства йодидов щелочных металлов. [6]
См. также
[ редактировать ]- Йодид железа(III) , FeI 3 , нестабильный
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с д и Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 1083–1084. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Химическая база данных Университета Акрона. Архивировано 12 декабря 2012 г. на archive.today.
- ^ Jump up to: а б с Справочник по препаративной неорганической химии. 3 (3-е, исправленное изд.). Штутгарт: Энке. 1981. ISBN 978-3-432-87823-2 .
- ^ Рен, Дж. К.; Глова, Джорджия; Мерритт, Дж (1999). «Коррозия нержавеющей стали газообразным I 2 ». Журнал ядерных материалов . 265 (1–2): 161–177. дои : 10.1016/s0022-3115(98)00504-2 . ISSN 0022-3115 .
- ^ Лаутеншлегер, Карл-Хайнц; Шретер, Вернер; Ваннингер, Андреа (2007). Химия в мягкой обложке (20-е, исправленное и расширенное издание, [Издание на компакт-диске] под ред.). Франкфурт-на-Майне: немецкий. ISBN 978-3-8171-1760-4 .
- ^ Jump up to: а б Анс, Ян д'; Анс, Ян д' (1998). Элементы, неорганические соединения и материалы . Мягкая обложка для химиков и физиков / Д'Анс (4-е, исправленное и дополненное издание). Невозможно определить местоположение: невозможно определить издателя. ISBN 978-3-540-60035-0 .