Йодид бериллия
| |
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК
Йодид бериллия | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.199 |
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Будь я 2 | |
| Молярная масса | 262.821 12 g·mol −1 |
| Появление | бесцветные игольчатые кристаллы |
| Плотность | 4,325 г/см 3 |
| Температура плавления | 480 ° С (896 ° F; 753 К) |
| Точка кипения | 590 ° C (1094 ° F; 863 К) [1] |
| реагирует с водой [1] [ нужна ссылка ] | |
| Растворимость | Мало растворим в КС 2 Растворим в этаноле , диэтиловом эфире. [2] |
| Структура | |
| орторомбический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С )
|
71,14 Дж/(моль К) |
Стандартный моляр
энтропия ( S ⦵ 298 ) |
130 Дж/(моль К) |
Стандартная энтальпия
образование (Δ f H ⦵ 298 ) |
−192,62 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ )
|
-210 кДж/моль |
Стандартная энтальпия
горение (Δ c H ⦵ 298 ) |
19 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности
|
см . Бериллиоз |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
ПЭЛ (допустимо)
|
СВВ 0,002 мг/м 3 С 0,005 мг/м 3 (30 минут), с максимальным пиком 0,025 мг/м. 3 (как Бэ) [3] |
РЕЛ (рекомендуется)
|
Са С 0,0005 мг/м 3 (как Бэ) [3] |
IDLH (Непосредственная опасность)
|
Са [4 мг/м 3 (как Бэ)] [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
|
Другие катионы
|
|
Родственные соединения
|
|
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Йодид бериллия — неорганическое соединение с химической формулой Будь я 2 . Это бериллиевая соль йодистого водорода . Это гигроскопичное белое твердое вещество.
Реакции
[ редактировать ]Йодид бериллия можно получить путем реакции металлического бериллия с элементарным йодом при температуре от 500 до 700 °C: [1]
- Быть + Я 2 → BeI 2
Йодид бериллия образуется также при реакции карбида бериллия с йодоводородом в газовой фазе:
Йодид бериллия реагирует с фтором с образованием фторида бериллия и фторидов иода , с хлором с образованием хлорида бериллия , с бромом с образованием бромида бериллия .
Структура
[ редактировать ]Две формы ( полиморфы ) BeI 2 известны. Обе структуры состоят из тетраэдра. Быть 2+ центры соединены между собой двойными мостиковыми йодидными лигандами. Одна форма состоит из политетраэдров с общими ребрами. Другая форма напоминает йодид цинка со связанными между собой адамантановыми клетками. [4]
Приложения
[ редактировать ]Йодид бериллия можно использовать при получении бериллия высокой чистоты путем разложения соединения на горячей вольфрамовой нити .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений , CRC Press, стр. 63, ISBN 0-8493-8671-3 , получено 10 декабря 2007 г.
- ^ Парсонс, Чарльз Латроп (1909), Химия и литература бериллия , Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing, стр. 22–23 , получено 10 декабря 2007 г.
- ^ Jump up to: а б с Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «#0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ Troyanov, S.I. (2000). "Crystal Modifications of Beryllium Dihalides BeCl 2 , BeBr 2 and BeI 2 ". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii . 45 : 1619–1624.