Йодид бария
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Йодид бария | |
| Другие имена Йодид бария, безводный | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.873 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| БаИ 2 (безводный) BaI 2 ·2H 2 O (дигидрат) | |
| Молярная масса | 391,136 г/моль (безводный) 427,167 г/моль (дигидрат) |
| Появление | Белые ромбические кристаллы (безводные) бесцветные кристаллы (дигидрат) |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,15 г/см 3 (безводный) 4,916 г/см 3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 711 ° C (1312 ° F, 984 К) (безводный) разлагается при 740 ° C (дигидрат) |
| 166,7 г/100 мл (0 °С) 221 г/100 мл (20 °С) 246,6 г/100 мл (70 °С) | |
| Растворимость | растворим в этаноле , ацетоне |
| -124.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| PbCl2 - тип ( орторомбический oP12 ) | |
| ПМА (№62) | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -602,1 кДж·моль −1 |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | токсичный |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | фторид бария хлорид бария бромид бария |
Другие катионы | йодид бериллия йодид магния йодид кальция йодид стронция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Йодид бария неорганическое соединение формулы — BaI 2 . Соединение существует в виде безводного вещества и гидрата (BaI 2 (H 2 O) 2 ), оба из которых представляют собой белые твердые вещества. При нагревании гидратированный йодид бария превращается в безводную соль. Гидратированная форма свободно растворима в воде , этаноле и ацетоне .
Структура
[ редактировать ]Структура безводной формы напоминает структуру хлорида свинца (II) , где каждый центр Ba связан с девятью иодидными лигандами. [2] и имеет кристаллическую структуру упаковки, очень похожую на BaCl 2 . [3]
Реакции
[ редактировать ]Безводный BaI 2 можно получить обработкой металлического Ba 1,2-дииодэтаном в эфире . [4]
BaI 2 реагирует с алкилкалийными соединениями с образованием барийорганических соединений . [5]
BaI 2 можно восстановить бифенилом лития с получением высокоактивной формы металлического бария. [6]
Безопасность
[ редактировать ]Как и другие растворимые соли бария , йодид бария токсичен.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–44, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Уэллс, А. Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Брэкетт, Э.Б.; Брэкетт, TE; Сасс, РЛ; Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и йодида бария. Дж. Физ. хим., 1963, том 67, 2132 – 2135.
- ^ Дюваль, Э.; Золтоброда Г.; Ланглуа, Ю.; Новый препарат BaI2: применение для синтеза эфира (Z)-енола. Письма о тетраэдре, 2000, 41, 337-339.
- ^ Уолтер, доктор медицины; Вольмершаузер, Г.; Зитцманн, Х.; Комплексы кальция, стронция, бария и иттербия с циклооктатетраенильными или циклононатетраенильными лигандами. Дж. Ам. хим. Сок., 2005, 127 (49), 17494 – 17503.
- ^ Янагисава, А.; Хабауэ, С.; Ясуэ, К.; Ямамото, Х.; Аллилбариевые реагенты: беспрецедентные реакции регио- и стереоселективного аллилирования карбонильных соединений. Дж. Ам. хим. Соц.1994, 116,6130-6141