Пятиокись йода
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Пятиокись йода | |
| Другие имена Оксид йода(V) Йодный ангидрид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.031.569 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| я 22О 5 | |
| Молярная масса | 333.81 g/mol |
| Появление | белое кристаллическое твердое вещество [1] гигроскопичен |
| Плотность | 4,980 г/см 3 [1] |
| Температура плавления | 300 ° С (572 ° F; 573 К) [2] (разлагается) |
| Растворимость | растворим в воде и азотной кислоте ; нерастворим в этаноле , эфире и CS 2 |
| −79.4·10 −6 см 3 /моль | |
| Термохимия | |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -173,0 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | окислитель |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | пентафторид йода |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Пятиокись йода химическое соединение формулы O I 2 – 5 . Этот оксид йода представляет собой ангидрид йодноватой кислоты и один из немногих оксидов йода стабильных . Его получают путем обезвоживания йодистой кислоты при 200°С в токе сухого воздуха: [1]
- 2HIO 3 → I 2 O 5 + H 2 O
Структура
[ редактировать ]I 2 O 5 изогнут под углом I–O–I 139,2°, но у молекулы нет зеркальной плоскости, поэтому ее симметрия C 2 , а не C 2v . Конечные расстояния ввода-вывода составляют около 1,80 Å, а мостовые расстояния ввода-вывода составляют около 1,95 Å. [3]
Реакции
[ редактировать ]Пятиокись йода легко окисляет окись углерода до углекислого газа при комнатной температуре:
- 5 СО + И 2 О 5 → Я 2 + 5 СО 2
Эту реакцию можно использовать для анализа концентрации CO в газообразной пробе.
I 2 O 5 образует иодильные соли, [IO 2 + ], с SO 3 и S 2 O 6 F 2 , но иодозильными солями, [IO + ], с концентрированной серной кислотой .
Пятиокись йода разлагается на йод (пар) и кислород при нагревании примерно до 350 °C. [4]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . стр. 851–852. ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Патнаик, П. (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл. ISBN 0-07-049439-8 .
- ^ Селте, К.; Кжекшус, А. (1970). «Оксиды йода: Часть III. Кристаллическая структура I 2 O 5 » (PDF) . Acta Chemica Scandinavica . 24 (6): 1912–1924. doi : 10.3891/acta.chem.scand.24-1912 .
- ^ Г. Бакстер и Г. Тилли, «Пересмотр атомного веса йода и серебра», « Химические новости» и «Журнал промышленной науки»; Тома 99–100 , Юбилейное собрание Королевского общества, 3 декабря 1909 г., с. 276. ( Гугл Книги )