Сусид углерода

Сусид углерода
Имена
	Предпочтительное название ИЮПАК Пропа-1,2-диен-1,3-дион
Идентификаторы
Номер CAS	504-64-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ЧЭБИ	ЧЕБИ:30086 ;
ХимическийПаук	120106 ;
МеШ	Углерод+субоксид
ПабХим CID	136332 ;
НЕКОТОРЫЙ	9M2M4H5WEJ ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID70198443 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	C3OC3O2
Молярная масса	68.031 g·mol −1
Появление	бесцветный газ
Запах	сильный, резкий запах
Плотность	3,0 кг/м 3 , газ 1,114 г/см 3 , жидкость
Температура плавления	-111,3 ° C (-168,3 ° F; 161,8 К)
Точка кипения	6,8 ° C (44,2 ° F; 279,9 К)
Растворимость в воде	реагирует
Растворимость	растворим в 1,4-диоксане , эфире , ксилоле , CS 2 , тетрагидрофуране
Показатель преломления ( n D )	1,4538 (6 °С)
Дипольный момент	0 Д
Структура
Кристаллическая структура	ромбический
Молекулярная форма	квазилинейный (фазозависимый)
Термохимия
Теплоемкость ( С )	66,99 Дж/моль К
Стандартный моляр ; энтропия ( S ⦵ 298 )	276,1 Дж/моль К
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	−93,6 кДж/моль
Родственные соединения
Родственные оксиды	углекислый газ ; окись углерода ; окись углерода
Родственные соединения	сероуглерод ; субнитрид углерода
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Суоксид углерода , или диоксид углерода , представляет собой кислородсодержащее химическое органическое соединение формулы C ₃ O ₂ и строение О=С=С=С=О . Его четыре совокупные двойные связи делают его кумуленом . Это один из стабильных представителей ряда линейных оксоуглеродов. O=C _n =O , в состав которого также входит углекислый газ ( CO ₂ ) и пентакарбон диоксид ( С ₅ О ₂ ). Хотя при тщательной очистке он может существовать при комнатной температуре в темноте, не разлагаясь, он полимеризуется при определенных условиях .

Вещество было открыто в 1873 году Бенджамином Броди путем воздействия на угарный газ электрическим током. Он утверждал, что продукт входит в серию «оксиуглеродов» с формулами C _{x +1} O _x , а именно С ₂ О , С ₃ О ₂ , С ₄ О ₃ , C ₅ O ₄ , … и идентифицировать два последних; ^[3]^[4] однако, только C ₃ O ₂ известен. В 1891 году Марселлен Бертело заметил, что при нагревании чистого монооксида углерода при температуре около 550 ° C образуется небольшое количество углекислого газа, но не остается следов углерода, и предположил, что вместо этого образуется богатый углеродом оксид, который он назвал «субоксидом». Он предположил, что это тот же продукт, полученный электрическим разрядом, и предложил формулу С ₂ О. ^[5] Позже Отто Дильс заявил, что более органические названия дикарбонилметан и диоксаллен также верны.

Его обычно описывают как маслянистую жидкость или газ при комнатной температуре с чрезвычайно неприятным запахом. ^[6]

Синтез

Его синтезируют нагреванием сухой смеси пятиокиси фосфора ( P ₄ O ₁₀ ) и малоновая кислота или ее эфиры . ^[7]Следовательно, его также можно рассматривать как ангидрид малонового ангидрида , т.е. «второй ангидрид» малоновой кислоты. ^[8]

Несколько других способов синтеза и реакций перекиси углерода можно найти в обзоре Рейерсона 1930 года. ^[6]

Полимеризация

Суоксид углерода самопроизвольно полимеризуется с образованием красного, желтого или черного твердого вещества. Предполагается, что структура является поли(α-пироновой), аналогичной структуре 2-пирона (α-пирона). ^[9]^[10] Число мономеров в полимерах варьируется (см. Оксоуглерод#Полимерные оксиды углерода ).В 1969 году была выдвинута гипотеза, что цвет поверхности Марса обусловлен этим соединением; это было опровергнуто марсианскими зондами «Викинг» (красный цвет обусловлен оксидом железа ). ^[11]

Использование

Перекись углерода используется при получении малонатов ; и в качестве вспомогательного средства для улучшения красителей меха.

В химическом синтезе субоксид углерода представляет собой 1,3-диполь , реагируя с алкенами с образованием 1,3-циклопентадионов. Поскольку он настолько нестабилен, это реагент последней инстанции. ^[12]

Биологическая роль

Суоксид углерода, C ₃ O ₂ , может быть произведен в небольших количествах в любом биохимическом процессе, который обычно производит оксид углерода , CO, например, во время окисления гема гемоксигеназой-1. Он также может быть образован из малоновой кислоты. Показано, что субоксид углерода в организме способен быстро полимеризоваться в макроциклические полиуглеродные структуры общей формулы ( C ₃ O ₂ ) _n (в основном (C ₃ O ₂ ) ₆ и (C ₃ O ₂ ) ₈ ), и что эти макроциклические соединения являются мощными ингибиторами Na. ⁺/К ⁺-АТФ-аза и Са-зависимая АТФ-аза обладают дигоксиноподобными физиологическими свойствами, а также натрийуретическим и антигипертензивным действием. Считается, что эти макроциклические полимерные соединения субоксида углерода являются эндогенными дигоксиноподобными регуляторами Na. ⁺/К ⁺-АТФ-азы и Са-зависимые АТФ-азы, а также эндогенные натриуретики и антигипертензивные средства. ^[13]^[14]^[15] Помимо этого, некоторые авторы также полагают, что эти макроциклические соединения субоксида углерода могут уменьшать образование свободных радикалов и окислительный стресс, а также играть роль в эндогенных противораковых защитных механизмах, например, в сетчатке . ^[16]

Структура и связь

Структура перекиси углерода является предметом экспериментов и расчетов с 1970-х годов. Центральным вопросом является вопрос о том, является ли молекула линейной или изогнутой (т.е. ${\ce {\theta _{C2}=\angle C1C2C3\ {\overset {?}{=}}\ 180\!^{\circ }}}$ ). Исследования в целом сходятся во мнении, что молекула очень нежёсткая, с очень неглубоким барьером для изгиба. Согласно одному исследованию, геометрия молекул описывается двухямным потенциалом с минимумом при θ _{C ₂} ~ 160°, инверсионным барьером 20 см. ⁻¹ (0,057 ккал/моль), а полное изменение энергии 80 см-1. ⁻¹ (0,23 ккал/моль) для 140° ≤ θ _{C ₂} ≤ 180°. ^[17] Небольшой энергетический барьер изгибу примерно того же порядка, что и энергия нулевой точки вибрации . Поэтому молекулу лучше всего описать как квазилинейную. В то время как инфракрасный ^[18] и дифракция электронов ^[19] исследования показали, что C ₃ O ₂ имеет изогнутую структуру в газовой фазе, с помощью рентгеновской кристаллографии было обнаружено, что соединение обладает по крайней мере средней линейной геометрией в твердой фазе, хотя большие термические эллипсоиды атомов кислорода и C ₂ были интерпретированы чтобы соответствовать быстрому изгибу (минимум θ _{C ₂} ~ 170°), даже в твердом состоянии. ^[10]

Гетерокумуленовая резонансная форма субоксида углерода, основанная на минимизации формальных зарядов, с трудом объясняет нежесткость молекулы и отклонение от линейности. Чтобы объяснить квазилинейную структуру субоксида углерода, Френкинг предложил рассматривать субоксид углерода как «координационный комплекс» углерода (0), несущий два карбонильных лиганда и две неподеленные пары: ${\textstyle {\ce {OC:->{\overset {..}{{\underset {..}{C}}}}<-:CO}}}$ . ^[20] Однако вклад дательной связи в C ₃ O ₂ и подобные виды подвергались критике со стороны других как химически необоснованные. ^[21]

Ссылки

^ «Углекислый газ» . Периодическая таблица WebElements . Проверено 19 февраля 2019 г.
^ West RC, Astle MJ, ред. (1983). Справочник CRC по химии и физике (64-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. п. Б-82. ISBN 9780849304637 .
^ Броди, Британская Колумбия (1873 г.). «Заметка о синтезе болотного газа и муравьиной кислоты и об электрическом разложении окиси углерода» . Учеб. Р. Сок. Лонд. 21 (139–147): 245–247. дои : 10.1098/rspl.1872.0052 . JSTOR 113037 . Когда чистый и сухой оксид углерода [= окись углерода] циркулирует через индукционную трубку и подвергается там воздействию электричества, происходит разложение газа [...] образуется угольная кислота [= диоксид углерода], и одновременно с его образованием в индукционной трубке может наблюдаться твердый осадок. Этот осадок выглядит как прозрачная пленка красно-коричневого цвета, выстилающая стенки пробирки. Он прекрасно растворяется в воде, которая сильно окрашивается им. Раствор имеет сильно кислую реакцию. Твердый осадок в сухом состоянии до контакта с водой представляет собой оксид углерода.
^ Броди, Британская Колумбия (1873 г.). «О синтезе болотного газа и муравьиной кислоты и электрическом разложении оксида углерода» . Анна Либиха. 169 (1–2): 270–271. дои : 10.1002/jlac.18731690119 .
^ Бертло М. (1891). «Действие тепла на угарный газ» . Анналы химии и физики . 6 (24): 126–132. Архивировано из оригинала 17 февраля 2012 года . Проверено 21 февраля 2007 г.
^ Перейти обратно: ^а ^б Рейерсон Л.Х., Кобе К. (1930). «Углекислый газ». хим. Откр. 7 (4): 479–492. дои : 10.1021/cr60028a002 .
^ Дильс О , Вольф Б (1906). «О угарном газе. Я» . Хим. Бер. 39 :689-697. дои : 10.1002/cber.190603901103 .
^ Перкс Х.М., Либман Дж.Ф. (2000). «Парадигмы и парадоксы: аспекты энергетики карбоновых кислот и их ангидридов». Структурная химия . 11 (4): 265–269. дои : 10.1023/А:1009270411806 . S2CID 92816468 .
^ Баллауф М. , Ли Л., Розенфельдт С. и др. (2004). «Анализ поли(субооксида углерода) методом малоуглового рентгеновского рассеяния». Angewandte Chemie, международное издание . 43 (43): 5843–5846. дои : 10.1002/anie.200460263 . ПМИД 15523711 .
^ Перейти обратно: ^а ^б Эллерн А., Дрюс Т., Сеппельт К. (2001). «Структура субоксида углерода C ₃ O ₂ в твердом состоянии». З. Анорг. Аллг. хим. 627 (1): 73–76. doi : 10.1002/1521-3749(200101)627:1<73::AID-ZAAC73>3.0.CO;2-A .
^ Пламмер В.Т., Карсонт Р.К. (1969). «Марс: поверхность окрашена углекислым газом?». Наука . 166 (3909): 1141–1142. Бибкод : 1969Sci...166.1141P . дои : 10.1126/science.166.3909.1141 . ПМИД 17775571 . S2CID 31568906 .
^ «Углекислый газ». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rc015 .
^ Керек Ф (2000). «Структура дигиталисоподобных и натрийуретических факторов, идентифицированных как макроциклические производные неорганического субоксида углерода» . Исследования гипертонии . 23 (Приложение S33): S33–38. doi : 10.1291/hypres.23.Supplement_S33 . ПМИД 11016817 .
^ Стимак Р., Керек Ф., Апелл Х.Дж. (2003). «Макроциклические олигомеры субоксида углерода как мощные ингибиторы Na,K-АТФазы» . Энн. Н-Й акад. наук. 986 (1): 327–329. Бибкод : 2003NYASA.986..327S . дои : 10.1111/j.1749-6632.2003.tb07204.x . ПМИД 12763840 .
^ Керек Ф., Стимак Р., Апелл Х.Дж. и др. (2002). «Характеристика макроциклических факторов субоксида углерода как мощных ингибиторов Na,K-АТФазы и SR Ca-АТФазы» . Biochimica et Biophysical Acta (BBA) – Биомембраны . 1567 (1–2): 213–220. дои : 10.1016/S0005-2736(02)00609-0 . ПМИД 12488055 .
^ Тубаро Э (1966). «Перекись углерода, вероятный предшественник противоопухолевого клеточного вещества: сетчатки». Боллеттино Химико Фармасьютико (на итальянском языке). 105 (6): 415–416. ПМИД 6005012 .
^ Браун Р.Д. (1993). «Структурная информация о движениях большой амплитуды». В деле Лаане Дж., Даккури М., Veken Bv и др. (ред.). Структуры и конформации нежестких молекул . Серия НАТО ASI. Том. 410. Спрингер Нидерланды. стр. 99–112. дои : 10.1007/978-94-011-2074-6_5 . ISBN 9789401049207 .
^ Дженсен П., Джонс Дж.В. (1986). «Инфракрасный спектр субоксида углерода в фундаментальной области ν6: экспериментальное наблюдение и анализ полужесткого изгиба». Дж. Мол. Спектроск. 118 (1): 248–266. Бибкод : 1986JMoSp.118..248J . дои : 10.1016/0022-2852(86)90239-0 .
^ Кларк А. (1970). «Потенциальная функция изгиба CCC в субоксиде углерода». хим. Физ. Летт. 6 (5): 452–456. Бибкод : 1970CPL.....6..452C . дои : 10.1016/0009-2614(70)85190-9 .
^ Френкинг Г., Тоннер Р. (2009). «Соединения двухвалентного углерода (0)» . Чистое приложение. хим. 81 (4): 597–614. doi : 10.1351/pac-con-08-11-03 . ISSN 1365-3075 . S2CID 98257123 .
^ Химмель Д., Кроссинг И., Шнепф А. (2014). «Дативные связи в соединениях главной группы: аргумент в пользу меньшего количества стрел!». Angewandte Chemie, международное издание . 53 (2): 370–374. дои : 10.1002/anie.201300461 . ISSN 1521-3773 . ПМИД 24243854 .

Внешние ссылки

Страница WebElements со свойствами соединения
«Каталог Немецкой национальной библиотеки» [Каталог Немецкой национальной библиотеки]. Немецкая национальная библиотека | dnb.de (на немецком языке).

[1] «Углекислый газ» . Периодическая таблица WebElements . Проверено 19 февраля 2019 г.

[2] West RC, Astle MJ, ред. (1983). Справочник CRC по химии и физике (64-е изд.). Бока-Ратон: CRC Press. п. Б-82. ISBN 9780849304637 .

[3] Броди, Британская Колумбия (1873 г.). «Заметка о синтезе болотного газа и муравьиной кислоты и об электрическом разложении окиси углерода» . Учеб. Р. Сок. Лонд. 21 (139–147): 245–247. дои : 10.1098/rspl.1872.0052 . JSTOR 113037 . Когда чистый и сухой оксид углерода [= окись углерода] циркулирует через индукционную трубку и подвергается там воздействию электричества, происходит разложение газа [...] образуется угольная кислота [= диоксид углерода], и одновременно с его образованием в индукционной трубке может наблюдаться твердый осадок. Этот осадок выглядит как прозрачная пленка красно-коричневого цвета, выстилающая стенки пробирки. Он прекрасно растворяется в воде, которая сильно окрашивается им. Раствор имеет сильно кислую реакцию. Твердый осадок в сухом состоянии до контакта с водой представляет собой оксид углерода.

[4] Броди, Британская Колумбия (1873 г.). «О синтезе болотного газа и муравьиной кислоты и электрическом разложении оксида углерода» . Анна Либиха. 169 (1–2): 270–271. дои : 10.1002/jlac.18731690119 .

[5] Бертло М. (1891). «Действие тепла на угарный газ» . Анналы химии и физики . 6 (24): 126–132. Архивировано из оригинала 17 февраля 2012 года . Проверено 21 февраля 2007 г.

[:0-6] Перейти обратно: ^а ^б Рейерсон Л.Х., Кобе К. (1930). «Углекислый газ». хим. Откр. 7 (4): 479–492. дои : 10.1021/cr60028a002 .

[7] Дильс О , Вольф Б (1906). «О угарном газе. Я» . Хим. Бер. 39 :689-697. дои : 10.1002/cber.190603901103 .

[8] Перкс Х.М., Либман Дж.Ф. (2000). «Парадигмы и парадоксы: аспекты энергетики карбоновых кислот и их ангидридов». Структурная химия . 11 (4): 265–269. дои : 10.1023/А:1009270411806 . S2CID 92816468 .

[9] Баллауф М. , Ли Л., Розенфельдт С. и др. (2004). «Анализ поли(субооксида углерода) методом малоуглового рентгеновского рассеяния». Angewandte Chemie, международное издание . 43 (43): 5843–5846. дои : 10.1002/anie.200460263 . ПМИД 15523711 .

[Ellern-10] Перейти обратно: ^а ^б Эллерн А., Дрюс Т., Сеппельт К. (2001). «Структура субоксида углерода C ₃ O ₂ в твердом состоянии». З. Анорг. Аллг. хим. 627 (1): 73–76. doi : 10.1002/1521-3749(200101)627:1<73::AID-ZAAC73>3.0.CO;2-A .

[11] Пламмер В.Т., Карсонт Р.К. (1969). «Марс: поверхность окрашена углекислым газом?». Наука . 166 (3909): 1141–1142. Бибкод : 1969Sci...166.1141P . дои : 10.1126/science.166.3909.1141 . ПМИД 17775571 . S2CID 31568906 .

[12] «Углекислый газ». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . дои : 10.1002/047084289X.rc015 .

[13] Керек Ф (2000). «Структура дигиталисоподобных и натрийуретических факторов, идентифицированных как макроциклические производные неорганического субоксида углерода» . Исследования гипертонии . 23 (Приложение S33): S33–38. doi : 10.1291/hypres.23.Supplement_S33 . ПМИД 11016817 .

[14] Стимак Р., Керек Ф., Апелл Х.Дж. (2003). «Макроциклические олигомеры субоксида углерода как мощные ингибиторы Na,K-АТФазы» . Энн. Н-Й акад. наук. 986 (1): 327–329. Бибкод : 2003NYASA.986..327S . дои : 10.1111/j.1749-6632.2003.tb07204.x . ПМИД 12763840 .

[15] Керек Ф., Стимак Р., Апелл Х.Дж. и др. (2002). «Характеристика макроциклических факторов субоксида углерода как мощных ингибиторов Na,K-АТФазы и SR Ca-АТФазы» . Biochimica et Biophysical Acta (BBA) – Биомембраны . 1567 (1–2): 213–220. дои : 10.1016/S0005-2736(02)00609-0 . ПМИД 12488055 .

[16] Тубаро Э (1966). «Перекись углерода, вероятный предшественник противоопухолевого клеточного вещества: сетчатки». Боллеттино Химико Фармасьютико (на итальянском языке). 105 (6): 415–416. ПМИД 6005012 .

[17] Браун Р.Д. (1993). «Структурная информация о движениях большой амплитуды». В деле Лаане Дж., Даккури М., Veken Bv и др. (ред.). Структуры и конформации нежестких молекул . Серия НАТО ASI. Том. 410. Спрингер Нидерланды. стр. 99–112. дои : 10.1007/978-94-011-2074-6_5 . ISBN 9789401049207 .

[18] Дженсен П., Джонс Дж.В. (1986). «Инфракрасный спектр субоксида углерода в фундаментальной области ν6: экспериментальное наблюдение и анализ полужесткого изгиба». Дж. Мол. Спектроск. 118 (1): 248–266. Бибкод : 1986JMoSp.118..248J . дои : 10.1016/0022-2852(86)90239-0 .

[19] Кларк А. (1970). «Потенциальная функция изгиба CCC в субоксиде углерода». хим. Физ. Летт. 6 (5): 452–456. Бибкод : 1970CPL.....6..452C . дои : 10.1016/0009-2614(70)85190-9 .

[20] Френкинг Г., Тоннер Р. (2009). «Соединения двухвалентного углерода (0)» . Чистое приложение. хим. 81 (4): 597–614. doi : 10.1351/pac-con-08-11-03 . ISSN 1365-3075 . S2CID 98257123 .

[21] Химмель Д., Кроссинг И., Шнепф А. (2014). «Дативные связи в соединениях главной группы: аргумент в пользу меньшего количества стрел!». Angewandte Chemie, международное издание . 53 (2): 370–374. дои : 10.1002/anie.201300461 . ISSN 1521-3773 . ПМИД 24243854 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

v т и Оксоуглероды
Common oxides	CO CO₂
Exotic oxides	CO₃ CO₄ CO₅ CO₆ C₂O C₂O₂ C₂O₃ C₂O₄ (1,2-Dioxetanedione and 1,3-Dioxetanedione) C₃O C₃O₂ C₃O₃ C₃O₆ C₄O₂ C₄O₄ C₄O₆ C₅O₂ C₅O₅ C₆O₆ (Cyclohexanehexone and Ethylenetetracarboxylic dianhydride) C₈O₈ C₉O₉ C₁₀O₈ C₁₀O₁₀ C₁₂O₆ C₁₂O₉ C₁₂O₁₂
Polymers	Graphite oxide C₃O₂ CO CO₂
Compounds derived from oxides	Metal carbonyls Carbonic acid Bicarbonates Carbonates Polycarbonates (Dicarbonates and Tricarbonates) Peroxydicarbonates

v т и Неорганические соединения углерода и родственных ионов
Compounds	CF CO CO₂ CO₃ CO₄ CO₅ CO₆ COS CS C₂S₂ CS₂ CSe₂ C₃O₂ C₃S₂ SiC
Carbon ions	Carbides [:C≡C:]²⁻, [::C::]⁴⁻, [:C=C=C:]⁴⁻ Cyanide [:C≡N:]⁻ Cyanate [:O−C≡N:]⁻ Thiocyanate [:S−C≡N:]⁻ Fulminate [:C≡N−O:]⁻ Thiofulminate [:C≡N−S:]⁻
Nanostructures	Graphite intercalation compounds Fullerides
Oxides and related	Oxides Nitrides Metal carbonyls Carbonic acid Bicarbonates Carbonates

v т и Оксиды
Mixed oxidation states	Antimony tetroxide (Sb₂O₄) Boron suboxide (B₁₂O₂) Carbon suboxide (C₃O₂) Chlorine perchlorate (Cl₂O₄) Chloryl perchlorate (Cl₂O₆) Cobalt(II,III) oxide (Co₃O₄) Dichlorine pentoxide (Cl₂O₅) Iron(II,III) oxide (Fe₃O₄) Lead(II,IV) oxide (Pb₃O₄) Manganese(II,III) oxide (Mn₃O₄) Mellitic anhydride (C₁₂O₉) Praseodymium(III,IV) oxide (Pr₆O₁₁) Silver(I,III) oxide (Ag₂O₂) Terbium(III,IV) oxide (Tb₄O₇) Tribromine octoxide (Br₃O₈) Triuranium octoxide (U₃O₈)
+1 oxidation state	Aluminium(I) oxide (Al₂O) Copper(I) oxide (Cu₂O) Caesium monoxide (Cs₂O) Dicarbon monoxide (C₂O) Dichlorine monoxide (Cl₂O) Gallium(I) oxide (Ga₂O) Iodine(I) oxide (I₂O) Lithium oxide (Li₂O) Mercury(I) oxide (Hg₂O) Nitrous oxide (N₂O) Potassium oxide (K₂O) Rubidium oxide (Rb₂O) Silver oxide (Ag₂O) Thallium(I) oxide (Tl₂O) Sodium oxide (Na₂O) Water (hydrogen oxide) (H₂O)
+2 oxidation state	Aluminium(II) oxide (AlO) Barium oxide (BaO) Berkelium monoxide (BkO) Beryllium oxide (BeO) Bromine monoxide (BrO) Cadmium oxide (CdO) Calcium oxide (CaO) Carbon monoxide (CO) Chlorine monoxide (ClO) Chromium(II) oxide (CrO) Cobalt(II) oxide (CoO) Copper(II) oxide (CuO) Dinitrogen dioxide (N₂O₂) Europium(II) oxide (EuO) Germanium monoxide (GeO) Iron(II) oxide (FeO) Iodine monoxide (IO) Lead(II) oxide (PbO) Magnesium oxide (MgO) Manganese(II) oxide (MnO) Mercury(II) oxide (HgO) Nickel(II) oxide (NiO) Nitric oxide (NO) Palladium(II) oxide (PdO) Phosphorus monoxide (PO) Polonium monoxide (PoO) Protactinium monoxide (PaO) Radium oxide (RaO) Silicon monoxide (SiO) Strontium oxide (SrO) Sulfur monoxide (SO) Disulfur dioxide (S₂O₂) Thorium monoxide (ThO) Tin(II) oxide (SnO) Titanium(II) oxide (TiO) Vanadium(II) oxide (VO) Yttrium(II) oxide (YO) Zinc oxide (ZnO)
+3 oxidation state	Actinium(III) oxide (Ac₂O₃) Aluminium oxide (Al₂O₃) Americium(III) oxide (Am₂O₃) Antimony trioxide (Sb₂O₃) Arsenic trioxide (As₂O₃) Berkelium(III) oxide (Bk₂O₃) Bismuth(III) oxide (Bi₂O₃) Boron trioxide (B₂O₃) Caesium sesquioxide (Cs₂O₃) Californium(III) oxide (Cf₂O₃) Cerium(III) oxide (Ce₂O₃) Chromium(III) oxide (Cr₂O₃) Cobalt(III) oxide (Co₂O₃) Dinitrogen trioxide (N₂O₃) Dysprosium(III) oxide (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oxide (Es₂O₃) Erbium(III) oxide (Er₂O₃) Europium(III) oxide (Eu₂O₃) Gadolinium(III) oxide (Gd₂O₃) Gallium(III) oxide (Ga₂O₃) Gold(III) oxide (Au₂O₃) Holmium(III) oxide (Ho₂O₃) Indium(III) oxide (In₂O₃) Iron(III) oxide (Fe₂O₃) Lanthanum oxide (La₂O₃) Lutetium(III) oxide (Lu₂O₃) Manganese(III) oxide (Mn₂O₃) Neodymium(III) oxide (Nd₂O₃) Nickel(III) oxide (Ni₂O₃) Phosphorus trioxide (P₄O₆) Praseodymium(III) oxide (Pr₂O₃) Promethium(III) oxide (Pm₂O₃) Rhodium(III) oxide (Rh₂O₃) Samarium(III) oxide (Sm₂O₃) Scandium oxide (Sc₂O₃) Terbium(III) oxide (Tb₂O₃) Thallium(III) oxide (Tl₂O₃) Thulium(III) oxide (Tm₂O₃) Titanium(III) oxide (Ti₂O₃) Tungsten(III) oxide (W₂O₃) Vanadium(III) oxide (V₂O₃) Ytterbium(III) oxide (Yb₂O₃) Yttrium(III) oxide (Y₂O₃)
+4 oxidation state	Americium dioxide (AmO₂) Berkelium(IV) oxide (BkO₂) Bromine dioxide (BrO₂) Californium dioxide (CfO₂) Carbon dioxide (CO₂) Carbon trioxide (CO₃) Cerium(IV) oxide (CeO₂) Chlorine dioxide (ClO₂) Chromium(IV) oxide (CrO₂) Curium(IV) oxide (CmO₂) Dinitrogen tetroxide (N₂O₄) Germanium dioxide (GeO₂) Iodine dioxide (IO₂) Iridium dioxide (IrO₂) Hafnium(IV) oxide (HfO₂) Lead dioxide (PbO₂) Manganese dioxide (MnO₂) Neptunium(IV) oxide (NpO₂) Nitrogen dioxide (NO₂) Osmium dioxide (OsO₂) Platinum dioxide (PtO₂) Plutonium(IV) oxide (PuO₂) Polonium dioxide (PoO₂) Praseodymium(IV) oxide (PrO₂) Protactinium(IV) oxide (PaO₂) Rhodium(IV) oxide (RhO₂) Ruthenium(IV) oxide (RuO₂) Selenium dioxide (SeO₂) Silicon dioxide (SiO₂) Sulfur dioxide (SO₂) Technetium(IV) oxide (TcO₂) Tellurium dioxide (TeO₂) Terbium(IV) oxide (TbO₂) Thorium dioxide (ThO₂) Tin dioxide (SnO₂) Titanium dioxide (TiO₂) Tungsten(IV) oxide (WO₂) Uranium dioxide (UO₂) Vanadium(IV) oxide (VO₂) Zirconium dioxide (ZrO₂)
+5 oxidation state	Antimony pentoxide (Sb₂O₅) Arsenic pentoxide (As₂O₅) Bismuth pentoxide (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoxide (N₂O₅) Niobium pentoxide (Nb₂O₅) Phosphorus pentoxide (P₂O₅) Protactinium(V) oxide (Pa₂O₅) Tantalum pentoxide (Ta₂O₅) Vanadium(V) oxide (V₂O₅)
+6 oxidation state	Chromium trioxide (CrO₃) Molybdenum trioxide (MoO₃) Polonium trioxide (PoO₃) Rhenium trioxide (ReO₃) Selenium trioxide (SeO₃) Sulfur trioxide (SO₃) Tellurium trioxide (TeO₃) Tungsten trioxide (WO₃) Uranium trioxide (UO₃) Xenon trioxide (XeO₃)
+7 oxidation state	Dichlorine heptoxide (Cl₂O₇) Manganese heptoxide (Mn₂O₇) Rhenium(VII) oxide (Re₂O₇) Technetium(VII) oxide (Tc₂O₇)
+8 oxidation state	Iridium tetroxide (IrO₄) Osmium tetroxide (OsO₄) Ruthenium tetroxide (RuO₄) Xenon tetroxide (XeO₄) Hassium tetroxide (HsO₄)
Related	Oxocarbon Suboxide Oxyanion Ozonide Peroxide Superoxide Oxypnictide
Oxides are sorted by oxidation state.Category:Oxides