Четырехокись гассия
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Тетраоксид гассия | |
| Систематическое название ИЮПАК Тетраоксохассий | |
| Другие имена Оксид Гасия(VIII) | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| Характеристики | |
| Hs О 4 | |
| Молярная масса | 334 g·mol −1 |
| Структура [1] | |
| тетраэдрический (прогнозируемый) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Оксид осмия(VIII) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Четырехокись гассия (также оксид гассия(VIII) ) представляет собой неорганическое соединение с формулой HsO 4 . Это высший гассия , трансактинида переходного . металла оксид Он мало используется за пределами научного интереса, где его часто изучают по сравнению с четырехокисью осмия и четырехокисью рутения , его более легкими элемента восьмивалентной группы аналогами .
Физические свойства
[ редактировать ]Из-за чрезвычайной стоимости и сложности производства гассия четырехокись ассия никогда не была получена в макроскопических количествах, поскольку когда-либо было синтезировано лишь несколько молекул. В результате многие из его физических свойств экспериментально не охарактеризованы и неизвестны. Однако большинство доступных исследований в целом показывают, что четырехокись гассия ведет себя как типичный аналог четырехокиси осмия. Четырехокись гассия менее летучая, чем четырехокись осмия. [2] [3] [4]
Синтез
[ редактировать ]Четырехокись гассия можно получить путем реакции атомарного гассия с кислородом при 600 ° C. [3] [2]
- Hs + 2 O 2 → HsO 4
Реакции
[ редактировать ]Четырехокись гассия можно объединить с гидроксидом натрия в кислотно-основной реакции, и в этом случае он действует как кислота, образуя хассат натрия (VIII) : [5]
- HsO 4 + 2 NaOH → Na 2 [HsO 4 (OH) 2 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гульзари, Малли Л. (2002). «Драматические релятивистские эффекты в энергии атомизации и летучести сверхтяжелого четырехокиси гасия и OsO 4 ». Журнал химической физики . 117 (23): 10441–10443. Бибкод : 2002ЖЧФ.11710441М . дои : 10.1063/1.1527057 .
- ^ Jump up to: а б «Химия хассия» (PDF) . Общество исследований тяжелых ионов. 2002. Архивировано из оригинала (PDF) 11 марта 2012 г. Проверено 30 июня 2019 г.
- ^ Jump up to: а б Дюльманн, Ч. Э.; Брюхле, В.; Дресслер, Р.; и др. (август 2002 г.). «Химическое исследование хассия (элемент 108)». Природа . 418 (6900): 859–862. Бибкод : 2002Natur.418..859D . дои : 10.1038/nature00980 . ПМИД 12192405 . S2CID 4412944 .
- ^ Хоффман, Ли и Першина 2006 , стр. 1714–1715.
- ^ фон Цвайдорф, А.; Ангерт, Р.; Брюхле, В.; и др. (2003). «Окончательный результат эксперимента CALLISTO: образование хассата натрия (VIII)» (PDF) . Достижения ядерной и радиохимии . Том 3. Исследовательский центр Юлих. стр. 141–143. ISBN 978-3-89336-362-9 . Проверено 11 июля 2023 г.
Источники
[ редактировать ]- Хоффман, округ Колумбия; Ли, DM; Першина, В. (2006). «Трансактиниды и элементы будущего». В Морссе, ЛР; Эдельштейн, Нью-Мексико; Фугер, Дж. (ред.). Химия актинидных и трансактинидных элементов . Том. 3 (3-е изд.). Дордрехт, Нидерланды: Springer . стр. 1652–1752. ISBN 1-4020-3555-1 .