Оксид бария
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.013.753 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1884 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| BaСумка | |
| Молярная масса | 153.326 g/mol |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,72 г/см 3 , твердый |
| Температура плавления | 1923 ° C (3493 ° F; 2196 К) |
| Точка кипения | ~ 2000 ° C (3630 ° F; 2270 К) |
| |
| Растворимость | растворим в этаноле , разбавленных минеральных кислотах и щелочах; нерастворим в ацетоне и жидком аммиаке |
| -29.1·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| кубический , cF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Октаэдрический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 47,7 Дж/К моль |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 70 Джмоль −1 ·К −1 [1] |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | −582 кДж·моль −1 [1] |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
   | |
| Опасность | |
| Х301 , Х302 , Х314 , Х315 , Х332 , Х412 | |
| P210 , P220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301+P310 , P301+P312 , P301+P330+P331 , P302+P352 , P303+P36 1+П353 , П304+П312 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P306+P360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332+P313 , P362 , P363 , P370+P378 , P371+P380+P375 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | |
Другие катионы | |
| Страница дополнительных данных | |
| Оксид бария (страница данных) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Оксид бария , также известный как барий , представляет собой белое гигроскопичное негорючее соединение с формулой BaO. Он имеет кубическую структуру и используется в электронно-лучевых трубках , крон-стекле и катализаторах. Он вреден для кожи человека и при проглатывании в больших количествах вызывает раздражение. Чрезмерное количество оксида бария может привести к смерти.
Его получают нагреванием карбоната бария с коксом , сажей или дегтем или термическим разложением нитрата бария . [ нужна ссылка ]
Использование
[ редактировать ]Оксид бария используется в качестве покрытия для горячих катодов , например, в электронно-лучевых трубках . Он заменил оксид свинца (II) в производстве некоторых видов стекла, таких как оптическое крон-стекло . Хотя оксид свинца повышает показатель преломления , он также увеличивает дисперсионную способность, на которую оксид бария не влияет. [2] Оксид бария также используется в качестве этоксилирования катализатора в реакции оксида этилена и спиртов , которая происходит при температуре от 150 до 200 °C. [3]
Это также источник чистого кислорода за счет колебаний тепла. Он легко окисляется до BaO 2 с образованием пероксид- иона . Полное перекисное окисление BaO до BaO 2 происходит при умеренных температурах, но увеличение энтропии молекулы O 2 при высоких температурах означает, что BaO 2 разлагается на O 2 и BaO при 1175 К. [4] Реакция использовалась в качестве крупномасштабного метода производства кислорода до того, как разделение воздуха стало доминирующим методом в начале 20 века. Метод получил название процесса Брина по имени его изобретателей. [5]
Подготовка
[ редактировать ]Оксид бария получают путем нагревания карбоната бария при температуре 1000–1450 °C. Его также можно получить термическим разложением нитрата бария . [6] Точно так же он часто образуется в результате разложения других солей бария . [7]
- 2 Ба + О 2 → 2 БаО
- BaCO 3 → BaO + CO 2
Вопросы безопасности
[ редактировать ]Оксид бария является раздражителем . При попадании на кожу или в глаза или при вдыхании он вызывает боль и покраснение. Однако он более опасен при проглатывании. Это может вызвать тошноту и диарею , мышечный паралич , сердечную аритмию и может привести к смерти. При проглатывании следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Оксид бария не должен попадать в окружающую среду; это вредно для водных организмов . [8]
См. также
[ редактировать ]- Барий - химический элемент с символом Ba и атомным номером 56.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б Зумдал, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Хоутон Миффлин. ISBN 978-0-618-94690-7 .
- ^ «Оксид бария (химическое соединение)» . Британская энциклопедия . 2007 . Проверено 19 февраля 2007 г.
- ^ Нилд, Джеральд; Уошчек, Пол; Ян, Канг (1 июля 1980 г.). «Патент США 4210764» . Проверено 20 февраля 2007 г.
- ^ СК Миддлбург; КПД Лагерлёф; Р. У. Граймс (29 сентября 2012 г.). «Размещение избыточного кислорода в оксидах II группы» . Журнал Американского керамического общества . 96 : 308–311. дои : 10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x . Проверено 27 марта 2022 г.
- ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение бриновского процесса производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11): 1266. Бибкод : 2009JChEd..86.1266J . дои : 10.1021/ed086p1266 .
- ^ Прадьот Патнаик. Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ «Соединения бария: оксид бария (II)» . Веб-элементы . Университет Шеффилда. 26 января 2007 г. Проверено 22 февраля 2007 г.
- ^ «Оксид бария (ICSC)» . МПХБ. Октябрь 1999 года. Архивировано из оригинала 26 февраля 2007 года . Проверено 19 февраля 2007 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]| Базы данных органов управления : Национальные |
|---|