Дихлор гексоксид
 | |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Дихлор гексоксид | |||
| Другие имена триоксид хлора; хлорилперхлорат; Оксид хлора(V,VII) | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук |
| ||
ПабХим CID | |||
| Характеристики | |||
| Cl 2 O 6 | |||
| Молярная масса | 166.901 g/mol | ||
| Появление | красная жидкость | ||
| Плотность | 1,65 г/см 3 | ||
| Температура плавления | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 К) | ||
| Точка кипения | 200 ° С (392 ° F, 473 К) | ||
| Реагирует | |||
| Опасности | |||
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |||
Основные опасности | окислитель | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Гексоксид дихлора представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой Cl.
22О
6 , что соответствует его газообразному состоянию. Однако в жидкой или твердой форме этот оксид хлора ионизируется в темно-красное ионное соединение хлорилперхлорат [ClO
2 ] +
[ClO
4 ] −
, который можно рассматривать как смешанный ангидрид хлорной хлорной и кислот . Это соединение является заметным перхлорирующим агентом. [1]
Его получают в результате реакции диоксида хлора и избытка озона :
- 2 хлора
2 + 2 О
3 → 2 ClO
3 + 2 О
2 → Кл
22О
6 + 2 О
2
Молекулярная структура
[ редактировать ]Первоначально сообщалось, что он существует в виде мономерного триоксида хлора ClO 3 в газовой фазе. [2] остается димер с кислородными мостиками . но позже было показано, что после испарения и до термического разложения на перхлорат хлора , Cl 2 O 4 и кислород [3] Затем соединение ClO 3 было вновь открыто. [4]
Это темно-красная дымящая жидкость при комнатной температуре, которая кристаллизуется в виде красного ионного соединения, хлорилперхлората, [ClO
2 ] +
[ClO
4 ] −
. Красный цвет показывает наличие ионов хлорила . Таким образом, формальная степень окисления хлора в этом соединении остается смесью хлора (V) и хлора (VII) как в газовой фазе, так и при конденсации; однако при разрыве одной связи кислород-хлор некоторая электронная плотность смещается в сторону хлора (VII).
Характеристики
[ редактировать ]Cl 2 O 6 диамагнитен и является очень сильным окислителем. Хотя он стабилен при комнатной температуре, он бурно взрывается при контакте с органическими соединениями. [5] и реагирует с золотом с образованием хлорильной соли [ClO
2 ] +
[Au(ClO
4 )
4 ] −
. [6] Многие другие реакции с участием Cl 2 O 6 отражают его ионную структуру, [ClO
2 ] +
[ClO
4 ] −
, в том числе следующее: [7]
- NO 2 F + Cl 2 O 6 → NO 2 ClO 4 + ClO 2 F
- NO + Cl 2 O 6 → NOClO 4 + ClO 2
- 2 В 2 О 5 + 12 Cl 2 O 6 → 4 VO(ClO 4 ) 3 + 12 ClO 2 + 3 O 2
- SnCl 4 + 6 Cl 2 O 6 → [ClO 2 ] 2 [Sn(ClO 4 ) 6 ] + 4 ClO 2 + 2 Cl 2
- 2Au + 6Cl 2 O 6 → 2 [ClO
2 ] +
[Au(ClO
4 )
4 ] −
+ кл 2
Тем не менее, он также может реагировать как источник радикала ClO 3 :
- 2 AsF 5 + Cl 2 O 6 → 2 ClO 3 AsF 5
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Жан-Луи Паскаль; Фредерик Фавье (1998). «Неорганические перхлоратные комплексы». Обзоры координационной химии . 178–180 (1): 865–902. дои : 10.1016/S0010-8545(98)00102-7 .
- ^ К.Ф. Гудив, Ф.А. Тодд (1933). «Гексоксид хлора и триоксид хлора». Природа . 132 (3335): 514–515. Бибкод : 1933Natur.132..514G . дои : 10.1038/132514b0 . S2CID 4116929 .
- ^ Лопес, Мария; Хуан Э. Сикре (1990). «Физико-химические свойства оксидов хлора. 1. Состав, ультрафиолетовый спектр и кинетика термолиза газообразного дихлоргексана». Дж. Физ. Хим . 94 (9): 3860–3863. дои : 10.1021/j100372a094 .
- ^ Гроте, Хинрих; Виллнер, Хельге (1994). «Триоксид хлора: спектроскопические свойства, молекулярная структура и фотохимическое поведение». Энджью. хим. Межд. Эд . 33 (14): 1482–1484. дои : 10.1002/anie.199414821 .
- ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия по химии . Вальтер де Грюйтер. п. 215 . ISBN 3-11-011451-8 .
- ^ Кунин, Фредерик; Кэтрин Дюдон; Фредерик Фавье; Бернар Мула; Жан Луи Паскаль (2002). «Первый безводный перхлоратный комплекс золота: ClO
2 Au(ClO
4 )
4 . Синтез, анализ молекулярной и кристаллической структуры». Неорганическая химия . 41 (16): 4173–4178. doi : 10.1021/ic020161z . PMID 12160405 . - ^ Гарри Джулиус Эмелеус , Алан Джордж Шарп (1963). Достижения неорганической химии и радиохимии . Академическая пресса. п. 65. ИСБН 0-12-023605-2 .