Хлорная селитра
| |||
 | |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название ИЮПАК Хлорная селитра | |||
| Систематическое название ИЮПАК Хлорнитрат | |||
| Другие имена Нитрил гипохлорит | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| ХимическийПаук | |||
ПабХим CID | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| Характеристики | |||
| ClNO 3 | |||
| Молярная масса | 97.46 g/mol | ||
| Плотность | 1,65 г/см 3 | ||
| Температура плавления | -101 ° C (-150 ° F; 172 К) [1] | ||
| Опасности | |||
| СГС Маркировка : | |||
  | |||
| Опасность | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
Нитрат хлора с химической формулой ClONO 2 является важным атмосферным газом, присутствующим в стратосфере . Это важный поглотитель реактивного хлора и азота, поэтому его образование и разрушение играют важную роль в истощении озона. [2]
Химические свойства
[ редактировать ]Он бурно реагирует с металлами, хлоридами металлов, спиртами, эфирами и большинством органических материалов. При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары Cl 2 и NO x . [ нужна ссылка ]
Синтез и реакции
[ редактировать ]Его можно получить реакцией монооксида дихлора и пятиокиси азота при 0 ° C: [3]
- Cl 2 O + N 2 O 5 → 2 ClONO 2
или по реакции: [4]
- ClF + HNO 3 → HF + ClONO 2
Он также может реагировать с алкенами :
- (CH 3 ) 2 C=CH 2 + ClONO 2 → O 2 NOC(CH 3 ) 2 CH 2 Cl
Нитрат хлора реагирует с хлоридами металлов : [5]
- 4 ClONO 2 + TiCl 4 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 Cl 2
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Обермайер, Аксель; Боррманн, Хорст; Саймон, Арндт (август 1995 г.). «Кристаллические структуры и связи в NOCl, NO2Cl и NO3Cl». Журнал Американского химического общества . 117 (30): 7887–7890. дои : 10.1021/ja00135a006 .
- ^ фон Кларманн, Томас; Йоханссон, Сорен (2018). «Хлорная селитра в атмосфере» . Атмосфера. хим. Физ . 18 (20): 15363–15386. Бибкод : 2018ACP....1815363V . дои : 10.5194/acp-18-15363-2018 .
- ^ Шмайссер, М.; Рафф, Дж. К. и Лустиг, М. Нитрат хлора(1)Неорганические синтезы, Wiley-Blackwell, https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34 , 1967, 127–130.
- ^ Шак, Карл Дж. (1 октября 1967 г.). «Новый синтез нитрата хлора». Неорганическая химия . 6 (10): 1938–1939. дои : 10.1021/ic50056a047 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Чжан Цинлянь (1991), Том 6 «Серии по неорганической химии»: Галогены, группы меди и группы цинка . Пекин: Science Press, стр. P338-341 . 7-03-002238-6 .