Нитрат магния
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат магния | |
| Другие имена Нитромагнезит (гексагидрат) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.739 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 1474 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Мг(NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 148,32 г/моль (безводный) 184,35 г/моль (дигидрат) 256,41 г/моль (гексагидр.) |
| Появление | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,3 г/см 3 (безводный) 2,0256 г/см 3 (дигидрат) 1,464 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 129 ° C (264 ° F, 402 К) (дигидрат) 88,9 °С (гексагидрат) |
| Точка кипения | 330 ° C (626 ° F; 603 К) разлагается. |
| 71 г/100 мл (25 °С) [1] | |
| Растворимость | умеренно растворим в этаноле , аммиаке |
Показатель преломления ( n D ) | 1,34 (гексагидрат) |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( С ) | 141,9 Дж/моль К |
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 164 Дж/моль К |
Стандартная энтальпия образование (Δ f H ⦵ 298 ) | -790,7 кДж/моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ⦵ ) | -589,4 кДж/моль |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающий |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Предупреждение | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , 0+P378 , P403+P233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Внешний паспорт безопасности материалов |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат магния Хлорид магния |
Другие катионы | Нитрат бериллия Нитрат кальция Нитрат стронция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат магния относится к неорганическим соединениям формулы Mg(NO 3 ) 2 (H 2 O) x , где x = 6, 2 и 0. Все они представляют собой твердые вещества белого цвета. [2] Безводный материал гигроскопичен быстро образует гексагидрат и при нахождении на воздухе . Все соли хорошо растворимы как в воде , так и в этаноле .
Возникновение, подготовка, структура
[ редактировать ]Будучи хорошо растворимым в воде, нитрат магния в природе встречается только в шахтах и пещерах в виде нитромагнезита (гексагидратной формы). [3]
Нитрат магния, используемый в торговле, получают путем реакции азотной кислоты и различных солей магния.
Использовать
[ редактировать ]Основное применение — в качестве дегидратирующего агента при получении концентрированной азотной кислоты . [2]
Его удобрения сорт содержит 10,5% азота и 9,4% магния , поэтому он указан как 10,5-0-0 + 9,4% Mg. также содержат нитрат аммония , нитрат кальция , нитрат калия и микроэлементы Смеси удобрений, содержащие нитрат магния, в большинстве случаев ; эти смеси используются в теплицах и гидропонике .
Реакции
[ редактировать ]Нитрат магния реагирует с гидроксидом щелочного металла с образованием соответствующего нитрата:
- Mg(NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Mg(OH) 2 + 2 NaNO 3 .
Поскольку нитрат магния имеет высокое сродство к воде, нагревание гексагидрата приводит не к обезвоживанию соли, а к ее разложению на оксид магния , кислород и оксиды азота :
- 2 Mg(NO 3 ) 2 → 2 MgO + 4 NO 2 + O 2 .
Поглощение этих оксидов азота водой является одним из возможных путей синтеза азотной кислоты . Хотя этот метод неэффективен, он не требует использования сильной кислоты .
Его также иногда используют в качестве осушителя.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Перейти обратно: а б Тиман, Майкл; Шайблер, Эрих; Виганд, Карл Вильгельм (2005). «Азотная кислота, азотистая кислота и оксиды азота». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a17_293 . ISBN 3-527-30673-0 .
- ^ Разум, http://www.mind.org/min-2920.html.
- ^ Шефер, Дж.; Грубе, М. (1995). «Низкотемпературная структура гексагидрата нитрата магния, Mg (N O3)2.6(H2 O): исследование нейтронографии при 173 К». Бюллетень исследования материалов . 30 : 1235–1241. дои : 10.1016/0025-5408(95)00122-0 .