Нитрат ртути(I)

Нитрат ртути(I) ^[1]
Имена
	Название ИЮПАК Нитрат ртути(I)
	Другие имена Нитрат ртути
Идентификаторы
Номер CAS	10415-75-5 (безводный) ; 14836-60-3 (дигидрат) ;
3D model ( JSmol )	безводный: Интерактивное изображение ; дигидрат: Интерактивное изображение ;
Информационная карта ECHA	100.202.814
Номер ЕС	233-886-4 ;
ПабХим CID	25247 ;
НЕКОТОРЫЙ	J78005WL7R (безводный) ; Z92K1EV5HQ (дигидрат) ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID30163975 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	Hg 2 (NO 3 ) 2 (безводный) ; Hg 2 (NO 3 ) 2 2H 2 O (дигидрат)
Молярная масса	525,19 г/моль (безводный) ; 561,22 г/моль (дигидрат)
Появление	белые моноклинные кристаллы (безводные) ; бесцветные кристаллы (дигидрат)
Плотность	? г/см 3 (безводный) ; 4,8 г/см 3 (дигидрат)
Температура плавления	? (безводный) ; разлагается при 70 ° C (дигидрат)
Растворимость в воде	мало растворим, реагирует
Магнитная восприимчивость (χ)	−27.95·10 −6 см 3 /моль
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)	3 1 1 БЫК
Родственные соединения
Другие анионы	Фторид ртути(I) ; Хлорид ртути(I) ; Бромид ртути(I) ; Йодид ртути(I)
Другие катионы	Нитрат ртути(II)
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Нитрат ртути(I) — неорганическое соединение , соль ртути и азотной кислоты формулы Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ . Желтое твердое вещество, соединение используется в качестве предшественника других Hg ₂²⁺ комплексы. Структура гидрата установлена методом рентгеновской кристаллографии . Он состоит из [H ₂ O-Hg-Hg-OH ₂ ] ²⁺ центр, с расстоянием Hg-Hg 254 вечера. ^[2]

Реакции

Нитрат ртути(I) образуется при соединении элементарной ртути с разбавленной азотной кислотой (концентрированная азотная кислота дает нитрат ртути(II ). Нитрат ртути(I) — восстановитель при , окисляющийся контакте с воздухом.

Нитрат ртути (II) реагирует с элементарной ртутью (0) с образованием нитрата ртути (I) ( реакция сопропорционирования ): ^{[ нужна ссылка ]}

Hg(NO ₃ ) ₂ + Hg ⇌ Hg ₂ (NO ₃ ) ₂

Растворы нитрата ртути(I) кислые из-за медленной реакции с водой:

Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ + H ₂ O ⇌ Hg ₂ (NO ₃ )(OH) + HNO ₃

Hg ₂ (NO ₃ )(OH) образует желтый осадок .

Если раствор кипятить или подвергать воздействию света, нитрат ртути(I) подвергается реакции диспропорционирования с образованием элементарной ртути и нитрата ртути(II): ^[3]

Hg ₂ (NO ₃ ) ₂ ⇌ Hg + Hg(NO ₃ ) ₂

Эти реакции обратимы; образовавшаяся азотная кислота может повторно растворить основную соль. ^{[ нужна ссылка ]}

Ссылки

^ Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
^ Д. Грденич (1956). «Кристаллическая структура дигидрата нитрата ртути». Журнал Химического общества : 1312–1316. дои : 10.1039/jr9560001312 .
^ Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химических соединений , McGraw-Hill Professional, стр. 573, ISBN 0-07-049439-8 , получено 20 июля 2009 г.

Эта неорганических соединениях статья о незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[hand-1] Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87-е изд.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, стр. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2

[2] Д. Грденич (1956). «Кристаллическая структура дигидрата нитрата ртути». Журнал Химического общества : 1312–1316. дои : 10.1039/jr9560001312 .

[patniak-3] Патнаик, Прадьот (2003), Справочник неорганических химических соединений , McGraw-Hill Professional, стр. 573, ISBN 0-07-049439-8 , получено 20 июля 2009 г.

[1]

[2]

[3]