Нитрат цинка
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат цинка | |
| Другие имена Цинк динитрат | |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.029.038 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| номер РТЭКС |
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
| Число | 1514 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Zn(NO 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 189,36 г/моль (безводный) 297,49 г/моль (гексагидрат) |
| Появление | бесцветные, расплывающиеся кристаллы |
| Плотность | 2,065 г/см 3 (гексагидрат) |
| Температура плавления | 110 ° C (230 ° F, 383 К) (безводный) 45,5 ° C (тригидрат) 36,4 °С (гексагидрат) |
| Точка кипения | ~ 125 ° C (257 ° F; 398 К) разлагается (гексагидрат) |
| 327 г/(100 мл), 40 °C (тригидрат) 184,3 г/(100 мл), 20 °C (гексагидрат) | |
| Растворимость | очень растворяется в спирте |
| −63.0·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Окислитель, может взорваться при нагревании |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Паспорт безопасности (SDS) | КМГС 1206 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат цинка Хлорид цинка |
Другие катионы | Нитрат кадмия Нитрат ртути(II) |
Родственные соединения | Нитрат меди(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат цинка представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой Zn(NO 3 ) 2 . Эта бесцветная кристаллическая соль сильно расплывается . Обычно встречается в виде гексагидрата. Zn(NO 3 ) 2 ·6H 2 O . Он растворим как в воде, так и в спирте.
Синтез
[ редактировать ]Нитрат цинка обычно получают растворением металлического цинка, оксида цинка или родственных материалов в азотной кислоте :
- Zn + 2 HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2
- ZnO + 2 HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
Эти реакции сопровождаются гидратацией нитрата цинка.
Безводная соль образуется в результате реакции безводного хлорида цинка с диоксидом азота : [1]
- ZnCl 2 + 4 NO 2 → Zn(NO 3 ) 2 + 2 NOCl
Реакции
[ редактировать ]Обработка нитрата цинка уксусным ангидридом дает ацетат цинка. [2]
При нагревании нитрат цинка подвергается термическому разложению с образованием оксида цинка , диоксида азота и кислорода :
- 2 Zn(NO 3 ) 2 → 2 ZnO + 4 NO 2 + 1 O 2
Водный раствор нитрата цинка содержит аквакомплексы. [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ и [Zn(H 2 O) 4 ] 2+ . [3] и, таким образом, эту реакцию лучше записать как реакцию водного иона с гидроксидом посредством отдачи протона следующим образом.
Приложения
[ редактировать ]Нитрат цинка не имеет широкого применения, но используется в лабораторных масштабах для синтеза координационных полимеров . [4] Его контролируемое разложение до оксида цинка также использовалось для создания различных структур на основе ZnO, включая нанопроволоки. [5]
Его можно использовать в качестве протравы при окрашивании . Пример реакции дает осадок карбоната цинка :
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 455. ИСБН 978-0-08-037941-8 .
- ^ ОФ Вагенкнехт; Р. Джуза (1963). «Цинк ацетат». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк, Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1087.
- ^ Сзе, Ю-Кеунг и Дональд Э. Айриш. «Колебательные спектральные исследования ион-ионных и ион-растворительных взаимодействий. I. Нитрат цинка в воде». Журнал химии растворов 7.6 (1978): 395-415.
- ^ Барнетт, Сара А; Чампнесс, Нил Р. (ноябрь 2003 г.). «Структурное разнообразие строительных блоков в синтезе координационного каркаса - сочетание соединений M (NO3) 2 и бипиридиловых лигандов». Обзоры координационной химии . 246 (1–2): 145–168. дои : 10.1016/S0010-8545(03)00121-8 .
- ^ Грин, Лори Э.; Юхас, Бенджамин Д.; Закон, Мэтт; Зитун, Дэвид; Ян, Пейдун (сентябрь 2006 г.). «Нанопроволоки оксида цинка, выращенные в растворе». Неорганическая химия . 45 (19): 7535–7543. дои : 10.1021/ic0601900 . ПМИД 16961338 .