Нитрат стронция
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Нитрат стронция | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.107 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Ср(НО 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 211,630 г/моль (безводный) 283,69 г/моль (тетрагидрат) |
| Появление | белое кристаллическое твердое вещество |
| Плотность | 2,986 г/см 3 (безводный) 2,20 г/см 3 (тетрагидрат) [1] |
| Температура плавления | 570 ° C (1058 ° F, 843 К) (безводный) 100 °C, разлагается (тетрагидрат) |
| Точка кипения | 645 ° C (1193 ° F; 918 К) разлагается. |
| безводный: 710 г/л (18 °С) 660 г/л (20 °С) тетрагидрат: 604,3 г/л (0 °С) 2065 г/л (100 °С) | |
| Растворимость | растворим в аммиаке очень мало растворим в этаноле , ацетоне нерастворим в азотной кислоте |
| −57.2·10 −6 см 3 /моль | |
| Структура | |
| кубический (безводный) моноклинный (тетрагидрат) | |
| Опасности | |
| Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH): | |
Основные опасности | Раздражающий |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Невоспламеняющийся |
| Летальная доза или концентрация (LD, LC): | |
ЛД 50 ( средняя доза ) | 2750 мг/кг (крыса, перорально) |
| Паспорт безопасности (SDS) | [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Сульфат стронция Хлорид стронция |
Другие катионы | Нитрат бериллия Нитрат магния Нитрат кальция Нитрат бария |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Нитрат стронция представляет собой неорганическое соединение, состоящее из элементов стронция , азота и кислорода с формулой Sr ( NO 3 ) 2 . Это бесцветное твердое вещество используется в качестве красного красителя и окислителя в пиротехнике .
Подготовка
[ редактировать ]Нитрат стронция обычно образуется в результате реакции азотной кислоты с карбонатом стронция . [2]
Использование
[ редактировать ]Как и многие другие соли стронция, нитрат стронция используется для получения яркого красного пламени в фейерверках и дорожных файерах . Окислительные свойства этой соли выгодны в таких применениях. [3]
Нитрат стронция может помочь устранить и уменьшить раздражение кожи. При смешивании с гликолевой кислотой нитрат стронция уменьшает ощущение раздражения кожи значительно лучше, чем использование только гликолевой кислоты. [4]
Биохимия
[ редактировать ]Как двухвалентный ион с ионным радиусом, подобным ионному радиусу Ca 2+ (1,13 Å и 0,99 Å соответственно), Sr 2+ Ионы напоминают способность кальция проходить через кальций-селективные ионные каналы и вызывать высвобождение нейромедиаторов из нервных окончаний. Поэтому его используют в электрофизиологических экспериментах.
В популярной культуре
[ редактировать ]В своем рассказе « Уничтожитель микробов » Редьярд Киплинг называет нитрат стронция основным ингредиентом главного фумиганта .
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Патнаик, Прадьот (2002). Справочник неорганических химикатов . МакГроу-Хилл, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Уорд Р., Остерхельд Р.К., Розенштейн Р.Д. (1950). «Сульфид стронция и селенид фосфоры». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы . Том. 3. стр. 11–23. дои : 10.1002/9780470132340.ch4 . ISBN 978-0-470-13234-0 .
- ^ Макмиллан, Дж. Пол; Пак, Джай Вон; Герстенберг, Рольф; Вагнер, Хайнц; Кёлер, Карл и Валлбрехт, Питер (2002) «Стронций и соединения стронция» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH, Вайнхайм. два : 10.1002/14356007.a25_321
- ^ Чжай Х., Хэннон В., Хан Г.С., Пелоси А., Харпер Р.А., Майбах Х.И. (2000). «Нитрат стронция подавляет химически вызванное сенсорное раздражение у людей». Контактный дерматит . 42 (2): 98–100. дои : 10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x . ПМИД 10703633 . S2CID 25910851 .