Тетранитраталюминат
| |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D model ( JSmol )
|
|
| Характеристики | |
| Ал Н 4 О 12 − | |
| Молярная масса | 274.998 g·mol −1 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
тетраперхлоратоалюминат |
Другие катионы
|
тетранитратборат |
Родственные соединения
|
пентанитратоалюминат ; гексанитратоалюминат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Тетранитратоалюминат представляет собой алюминиевых и групп нитратных 4 с формулой [Al(NO 3 ) анион ] − которые могут образовывать соли, называемые тетранитратоалюминатами. [ 1 ] Он необычен тем, что представляет собой нитратный комплекс легкого элемента.
Родственные вещества
[ редактировать ]В результате замены тетранитратборатов алюминия на бор. Алюминий может координировать большее количество нитратов, что приводит к образованию пентанитратоалюминатов и гексанитратоалюминатов .
При замене нитрата перхлоратом образуется ион тетраперхлоралюмината .
Формирование
[ редактировать ]При реакции гидратированного нитрата алюминия с пятиокисью азота образуется нитрониевая соль: [NO 2 ] + [Ал(НО 3 ) 4 ] − . [ 2 ]
Способ получения тетранитратоалюминатной соли катиона заключается в обработке хлорида катиона и хлорида алюминия жидким тетроксидом динитрогена, чистым или растворенным в нитрометане . Реакцию начинают при температуре жидкого азота, а затем нагревают. темно-красный нитрозилхлорид В качестве побочного продукта образуется . Побочные продукты и растворители затем могут быть выпарены. Таким образом может образоваться соль тетраметиламмония. [ 3 ]
Характеристики
[ редактировать ]Тетранитратоалюминатная группа имеет две бидентатные нитратные группы, присоединенные в квадрате вокруг алюминия, а также две другие монодентатные нитраты, присоединенные только через один кислород, перпендикулярно вверх и вниз от квадрата. [ 4 ]
Соли тетранитратоалюмината не полностью стабильны и могут разлагаться до нитратов и оксинитратов алюминия. [ 3 ]
При возгонке тетранитратоалюмината нитрония может образовываться безводный нитрат алюминия. [ 2 ]
Тетранитратоалюминат нитрония, растворенный в смеси азотной кислоты и пятиокиси диазота, дает гексанитратоалюминатный комплекс. В воде он превращается в гексааквакомплекс, в котором шесть молекул воды заменяют нитратные группы. [ 5 ]
Примеры
[ редактировать ]Тетранитратоалюминат тетраэтиламмония вместе с тетранитратоалюминатом нитрония были обнаружены первыми. [ 2 ]
Тетранитратоалюминат 1-этил-4,5-диметилтетразолия представляет собой кислородно-сбалансированную ионную жидкость. [ 6 ] Эта жидкая соль стабильна при исключении влаги. Он растворим в метилнитрате. Он затвердевает в стекло при температуре -46 ° C, начинает медленно разлагаться при 75 ° C и воспламеняется без необходимости кислорода около 200 ° C. При горении образуется оксид алюминия , азот, вода и окись углерода . Его предлагают в качестве ракетного топлива , поскольку оно имеет лучшие характеристики, чем гидразин . [ 7 ] Рубидий и цезий также образуют соли. [ 4 ]
Тетранитратоалюминат тетраметиламмония образует моноклинные кристаллы с a = 12,195 Å, b = 9,639 Å, c = 12,908 Å, α = 90°, β = 110,41°, γ = 90° и формульной массой 349,17 (4 эквивалента) на элементарную ячейку. . Объем элементарной ячейки составляет 1422 Å. 3 и расчетная плотность 1,631 г/см. 3 . [ 8 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Металлы переходной и основной группы для окислительной функционализации метана и использования в качестве носителей кислорода в ракетном топливе . стр. 139–158. ISBN 9780549231066 . Проверено 4 февраля 2014 г.
- ^ Jump up to: а б с Аддисон, CC; премьер-министр Бурман; Н. Логан (1966). «Безводный нитрат алюминия и тетранитратоалюминаты нитрония и алкиламмония». Журнал Химического общества A: Неорганическое, физическое, теоретическое : 1434. doi : 10.1039/J19660001434 . ISSN 0022-4944 .
- ^ Jump up to: а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основной группы для окислительной функционализации метана и использования в качестве носителей кислорода в ракетном топливе . стр. 158–162, 171. ISBN. 9780549231066 . Проверено 5 февраля 2014 г.
- ^ Jump up to: а б Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основной группы для окислительной функционализации метана и использования в качестве носителей кислорода в ракетном топливе . п. 142. ИСБН 9780549231066 . Проверено 5 февраля 2014 г.
- ^ Логан, Норман (1986). «Химия в растворах азотной кислоты» . Чистая и прикладная химия том 58 № 8 . стр. 1150–1152 . Проверено 5 февраля 2014 г.
- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Металлы переходной и основной группы для окислительной функционализации метана и использования в качестве носителей кислорода в ракетном топливе . стр. 139–140. ISBN 9780549231066 . Проверено 5 февраля 2014 г.
- ^ Джонс, К. Биглер; Ральф Хейджес; Торстен Шрёр; Карл О. Кристе (2006). «Кислородно-сбалансированная энергетическая ионная жидкость» . Angewandte Chemie, международное издание . 45 (30): 4981–4984. дои : 10.1002/anie.200600735 . ISSN 1433-7851 . ПМИД 16819744 .
- ^ Джонс, Си Джей Биглер (2007). Переходные металлы и металлы основной группы для окислительной функционализации метана и использования в качестве носителей кислорода в ракетном топливе . п. 185. ИСБН 9780549231066 . Проверено 5 февраля 2014 г.