Нитрат марганца(II)
| |
| |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК
Нитрат марганца(II) | |
| Другие имена
Динитрат марганца
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.030.741 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ |
|
| Число | 2724 |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Мн(НО 3 ) 2 | |
| Молярная масса | 178.95 g/mol |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 1,536 г/см 3 |
| Температура плавления | 37 ° С (99 ° F; 310 К) |
| Точка кипения | 100 ° С (212 ° F; 373 К) |
| 118 г/100 мл (10°С) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Хлорид марганца |
Другие катионы
|
Нитрат магния Нитрат кальция |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
II) относится к неорганическим соединениям формулы Нитрат марганца ( Mn ( NO 3 ) 2 ·(H 2 O) n . Эти соединения представляют собой нитратные соли, содержащие различное количество воды. Распространенным производным является тетрагидрат Mn(NO 3 ) 2 ·4H 2 O, но также известны моно- и гексагидраты, а также безводное соединение. Некоторые из этих соединений являются полезными предшественниками оксидов марганца. [ 1 ] Типичное соединение марганца (II) представляет собой парамагнитное твердое вещество бледно-розового цвета.
Структура
[ редактировать ]Соединения марганца(II), особенно с кислородсодержащими лигандами, обычно имеют октаэдрическую форму. Следуя этой тенденции, тетрагидрат содержит четыре аква-лиганда, связанных с Mn, а также два взаимно цис-однодентатных нитратных лиганда . [ 2 ] Соль гексааво имеет октаэдрическую форму [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ . [ 3 ]
Приготовление, реакции, применение
[ редактировать ]Нитрат марганца(II) получают из диоксида марганца и диоксида азота : [ 1 ]
- MnO 2 + 2 NO 2 + 4 H 2 O → Mn(H 2 O) 4 (NO 3 ) 2
В этой восстановительной реакции два моля восстановителя окислительно - NO 2 каждый электрон (газ) отдает MnO 2 (черное твердое вещество), окислитель , который восстанавливается из степени окисления (IV) в низшую степень (II). Одновременно, NO 2 (IV) окисляется с образованием нитрата ( NO − 3 ) (V).
Нагревание тетрагидрата до 110 °C дает бледно-желтый моногидрат. [ 4 ] Реакция обратима в том смысле, что при нагревании динитрата Mn(II) до 450 °C образуется слегка нестехиометрический диоксид Mn(IV). [ 5 ]
Нитрат марганца(II) является предшественником карбоната марганца(II) ( MnCO3 ) , который используется в удобрениях и как краситель . Преимущество этого метода, основанного на использовании аммиака ( NH 3 ) и диоксид углерода (CO 2 ) в качестве промежуточных продуктов реакции, поскольку побочным продуктом является нитрат аммония ( NH 4 NO 3 ) также полезен в качестве удобрения. [ 1 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б с Рейдис, Арно Х. (2000). «Соединения марганца». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. дои : 10.1002/14356007.a16_123 . ISBN 3527306730 .
- ^ «Кристаллическая структура тетрагидрата нитрата марганца Mn(NO 3 ) 2 ·4H 2 O». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 137 (4): 280–289. 1973. дои : 10.1524/zkri.1973.137.4.280 .
- ^ Петрович, Д.; Рибар, Б.; Джурич, С.; Крстанович, И. (1976). «Кристаллическая структура нитрата гексаквомарганца, Mn(OH 2 ) 6 (NO 3 ) 2 ». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 144 (1–6): 334–340. дои : 10.1524/zkri.1976.144.16.334 . S2CID 97491858 .
- ^ Милинский, Н.; Рибар, Б.; Чулум, Ж.; Джурич, С. (1977). «Кристаллическая структура моногидрата нитрата марганца». Acta Crystallographica Раздел B: Структурная кристаллография и кристаллохимия . 33 (6): 1678–1682. дои : 10.1107/S056774087700689X .
- ^ Люкс Х. (1963). «Оксид марганца(II)». В Брауэр Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . Том. 2. Нью-Йорк: Академик Пресс. п. 1455.