гидроксид марганца(II)
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Дигидроксид марганца, гидроксид марганца, гидроксид марганца, пирохроит | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| КЭБ | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.126.826 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Н 2 Мn О 2 | |
| Молярная масса | 88.952 g·mol −1 |
| Появление | твердое вещество от белого до розового цвета |
| Плотность | 3,258 г/см 3 |
| Температура плавления | 140 ° C (284 ° F; 413 К) разлагается. |
| 0,00034 г/100 мл при 18 °С. [1] | |
| Растворимость | растворим в кислоте |
Показатель преломления ( n D ) | 1.68 |
| Структура | |
| шестиугольный | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение формулы Mn (OH) 2 . Это белое твердое вещество, хотя образцы быстро темнеют на воздухе из-за окисления. Он плохо растворяется в воде.
Структура, получение и реакции
[ редактировать ]Mn(OH) 2 принимает структуру брусита , т.е. расположение атомов в кристалле такое же, как расположение атомов в Mg(OH) 2 . Центры Mn(II) связаны с шестью гидроксидными лигандами . Каждый гидроксидный лиганд связывает три сайта Mn(II). Связи OH перпендикулярны плоскостям, определяемым атомами кислорода, выступая над и под этими слоями. [2]
Гидроксид марганца (II) выпадает в осадок в виде твердого вещества при щелочного металла гидроксида добавлении к водному раствору Mn. 2+ соль: [3]
- Мин. 2+ + 2 NaOH → Mn(OH) 2 + 2 Na +
Гидроксид марганца(II) легко окисляется на воздухе, о чем свидетельствует потемнение образцов.
Соединение имеет структуру брусита , как и некоторые другие дигидроксиды металлов.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). Справочник CRC по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3 .
- ^ Лутц, HD; Мёллер, Х.; Шмидт, М. (1994). «Спектры колебаний решетки. Часть LXXXII. Гидроксиды бруситового типа M(OH)2 (M = Ca, Mn, Co, Fe, Cd) — ИК и рамановские спектры, нейтронография Fe(OH)2». Журнал молекулярной структуры . 328 : 121–132. дои : 10.1016/0022-2860(94)08355-х .
- ^ Х. Люкс «Гидроксид марганца (IV)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 1456.