Перхлорат марганца(II)
| Имена | |
|---|---|
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| Характеристики | |
| Mn(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 253.84 g/mol |
| Появление | Белое твердое вещество (безводное) Твердое вещество розового цвета (гексагидрат) |
| Плотность | 2,10 г/см 3 |
| Температура плавления | 150 ° С (302 ° F; 423 К) [ 2 ] (разлагается, гексагидрат) |
| 292 г/100 мл (25 °С) [ 1 ] | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
| |
| Опасность | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Перхлорат железа(II) Перхлорат кобальта(II) Перхлорат никеля(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Перхлорат марганца(II) представляет собой неорганическое химическое соединение формулы Mn(ClO 4 ) 2 . Он образует безводный раствор белого цвета и гексагидрат розового цвета, оба из которых гигроскопичны . Будучи перхлоратом, он является сильным окислителем. [ 3 ]
Производство и реакции
[ редактировать ]Гексагидрат можно получить путем взаимодействия металлического марганца или карбоната марганца (II) с хлорной кислотой с последующим выпариванием раствора. Гексагидрат не дегидратируется при нагревании, а окисляется до диоксида марганца при 150 °C. [ 4 ] [ 2 ]
Для получения безводной формы нитрат марганца(II) подвергают реакции с гексоксидом дихлора при 5 °C: [ 3 ]
- Mn(NO 3 ) 2 + 4 Cl 2 O 6 → NO 2 Mn(ClO 4 ) 3 + NO 2 ClO 4 + 4 ClO 2 + O 2
Полученную нитриловую соль затем нагревают при 105 °C в вакууме для получения безводного перхлората. [ 3 ]
- NO 2 Mn(ClO 4 ) 3 → Mn(ClO 4 ) 2 + NO 2 ClO 4
Структура
[ редактировать ]прогнозируется, что безводная форма изоструктурна перхлорату кобальта (II) . На основании ИК-спектра и спектра комбинационного рассеяния света [ 3 ]
Гексагидрат состоит из дискретных [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ октаэдры и перхлорат- анионы с постоянной решетки a = 7,85 Å, b = 13,60 Å и c = 5,30 Å. Гексагидрат претерпевает фазовые переходы при низких температурах. [ 4 ] [ 5 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Невил Винсент Сиджвик (1963). Химические элементы и их соединения . Оксфорд: Кларендон Пресс. п. 1285 . Проверено 1 июня 2024 г.
- ^ Jump up to: а б Кеммитт, RDW; Пикок, РД (1973). Химия марганца, технеция и рения. Пергамские тексты в неорганической химии . Сент-Луис: Elsevier Science. п. 778. ИСБН 978-1-4831-3806-0 . OCLC 961064866 .
- ^ Jump up to: а б с д Дж. Л. Паскаль; Дж. Поттер; CS Чжан (1984). «Реакция триоксида хлора с хлоридом и нитратом марганца (II). Синтез диперхлоратомарганца (II): Mn(ClO4)2 и нитрила триперхлороманганата (II): NO2Mn(ClO4)3» . Доклады Академии наук Серия 2 - Механика-физика, Химия, Науки о Вселенной, Науки о Земле (на французском языке). 298 (14): 579–582 . Проверено 9 апреля 2024 г.
- ^ Jump up to: а б М.Б. Патель; Сушама Патель; Д.П. Хандельвал; HD Бист (1983). «Колебательные исследования и фазовые переходы в Co(ClO4)2·6H2O и Mn(ClO4)2·6H2O». Письма по химической физике . 101 (1): 93–99. дои : 10.1016/0009-2614(83)80311-X .
- ^ Б.К. Чаудхури (1975). «Новый тип фазового перехода в M(ClO4)2(H2O)6 M = Fe, Co, Ni и Mn». Твердотельные коммуникации . 16 (5): 767–772. дои : 10.1016/0038-1098(75)90071-X .