Перхлорат кобальта(II)
 Гексагидрат
| |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК
Диперхлорат кобальта(II) | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.033.307 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| Со(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 257.83 g/mol |
| Появление | Розовое твердое вещество (безводное) Темно-красные кристаллы (гексагидрат) |
| Плотность | 3,33 г/см 3 |
| Температура плавления | 170 ° С (338 ° F; 443 К) [ 1 ] (разложение, гексагидрат) |
| 113 г/100 мл (25 °С) | |
| Растворимость | Нерастворим в этаноле и ацетоне. |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  
| |
| Опасность | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Паспорт безопасности (SDS) | Фишер СДС |
| Родственные соединения | |
Другие катионы
|
Перхлорат железа(II) Перхлорат никеля(II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Перхлорат кобальта(II) – неорганическое химическое соединение формулы Co(ClO 4 ) 2 · n H 2 O ( n = 0,6). Розовая безводная и красная формы гексагидрата являются гигроскопичными твердыми веществами.
Препарат и реакции
[ редактировать ]Гексагидрат перхлората кобальта(II) получают взаимодействием кобальта металлического или карбоната кобальта(II) с хлорной кислотой с последующим выпариванием раствора: [ 1 ]
- CoCO 3 + 2 HClO 4 → Co(ClO 4 ) 2 + H 2 O + CO 2
Безводную форму нельзя получить из гексагидрата путем нагревания, поскольку вместо этого она разлагается на оксид кобальта (II, III) при 170 ° C. Вместо этого безводный перхлорат кобальта (II) получают реакцией гексоксида дихлора и хлорида кобальта (II) с последующим нагреванием в вакууме при 75 ° C. [ 1 ] [ 2 ]
Структура
[ редактировать ]Безводная форма состоит из октаэдрических центров Co(ClO 4 ) 6 с тридентатными перхлоратными лигандами. [ 3 ] С другой стороны, ромбический гексагидрат состоит из изолированного [Co(H 2 O) 6 ] 2+ октаэдры и перхлорат- анионы с постоянной решетки a = 7,76 Å, b = 13,44 Å и c = 5,20 Å. Гексагидрат претерпевает фазовые переходы при низких температурах. [ 4 ] [ 5 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перейти обратно: а б с Ф. Солимоси; Я. Раско (1977). «Исследование термического разложения некоторых перхлоратов переходных металлов». Журнал термического анализа и калориметрии . 11 (2): 289–304. дои : 10.1007/bf01909967 .
- ^ Жан-Луи Паскаль; Жаклин Потье; Чэн Шань Чжан (1985). «Триоксид хлора, Cl2O6, наиболее эффективный перхлорирующий реагент в новых синтезах безводных перхлоратов металлов, хлорил- и нитрилперхлоратометалатов кобальта (II), никеля (II) и меди (II). Реакционная способность триоксида хлора с безводными или гидратированными хлоридами и нитраты». Журнал Химического общества, Dalton Transactions . 2 (2): 297–305. дои : 10.1039/DT9850000297 .
- ^ Дж. Л. Паскаль; Ж. Потье; диджей Джонс; Ж. Розьер; А. Михалович (1985). «Структурный подход к поведению перхлората как лиганда в комплексах переходных металлов методами EXAFS, ИК и рамановской спектроскопии. 2. Кристаллическая структура M(ClO4)2 (M = Co, Ni). Новый способ координации перхлората» . Неорганическая химия . 24 (2): 238–241. дои : 10.1021/ic00196a026 .
- ^ М.Б. Патель; Сушама Патель; Д.П. Хандельвал; HD Бист (1983). «Колебательные исследования и фазовые переходы в Co(ClO4)2·6H2O и Mn(ClO4)2·6H2O». Письма по химической физике . 101 (1): 93–99. дои : 10.1016/0009-2614(83)80311-X .
- ^ АК Джайн; Г.Ц. Упрети (1975). «Об аномальном парамагнетизме гексагидрата перхлората Co(II) при низких температурах». Журнал физики C: Физика твердого тела . 8 (12): 1884–1888. Бибкод : 1975JPhC....8.1884C . дои : 10.1088/0022-3719/8/12/013 .