Перхлорат железа(II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Диперхлорат железа(II) | |
Другие имена
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.034.263 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| Fe(ClO 4 ) 2 | |
| Молярная масса | 254.75 g/mol |
| Появление | Зеленые кристаллы |
| Плотность | 2,15 г/см 3 |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F; 373 К) |
| 98 г/100 мл (25 °С) [1] | |
| Структура [2] | |
| орторомбический | |
| Пмн2 1 | |
а = 7,79 Å, b = 13,48 Å, c = 5,24 Å | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
  | |
| Опасность | |
| Х272 , Х315 , Х319 , Х335 | |
| P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P280 , P302+P352 , P304+P340 , P305+P351+P338 , P312 , P321 , P332+P313 , P337+P313 , P362 , 0+P378 , P403+P233 , П405 , П501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перхлорат марганца(II) Перхлорат кобальта(II) Перхлорат никеля(II) |
Родственные соединения | Перхлорат железа(III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Перхлорат железа(II) представляет собой неорганическое соединение формулы Fe(ClO 4 ) 2 ·6H 2 O . Зеленое водорастворимое твердое вещество, которое получают в результате реакции металлического железа с разбавленной хлорной кислотой с последующим выпариванием раствора: [3]
- Fe + 2 HClO 4 + 6 H 2 O → Fe(ClO 4 ) 2 ·6H 2 O + H 2
В растворе перхлорат железа(II) медленно окисляется на воздухе до оксигидроксида железа(III) . [4]
Гексагидрат состоит из отдельных дикатионов гексааквоира(II) и перхлорат- анионов. Он кристаллизуется с ромбической структурой . [2] Имеет незначительные фазовые переходы при 245 и 336 К. [5]
Использование
[ редактировать ]В органической химии перхлорат железа (II) можно использовать в качестве источника ионов двухвалентного железа для окисления Фентона . [1]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Jump up to: а б Марк В. Зеттлер; Даниэла Сустак Роман (2014). «Перхлорат железа (II)». Энциклопедия реагентов для органического синтеза (ЭРОС) . дои : 10.1002/047084289X.ri064.pub2 .
- ^ Jump up to: а б Гош, Минакши; Рэй, Сиддхартха (1981). «Двойникование, беспорядок и фазовый переход в кристаллах гексагидрата перхлората железа». Журнал кристаллографии - Кристаллические материалы . 155 (1–2): 129–137. Бибкод : 1981ЗК....155..129Г . дои : 10.1524/zkri.1981.155.1-2.129 .
- ^ Б.К. Чаудхури (1975). «Новый тип фазового перехода в M(ClO4)2(H2O)6 M = Fe, Co, Ni и Mn». Твердотельные коммуникации . 16 (6): 767–772. дои : 10.1016/0038-1098(75)90071-X .
- ^ Филип Джордж (1954). «Окисление перхлората железа молекулярным кислородом». Журнал Химического общества (обновленный) : 4349–4359. дои : 10.1039/JR9540004349 .
- ^ ДП Чан; Ч. Пэн; Дж. К. Мэй; И.М. Цзян; СК Лин; Ю. С. Чен; Х.Т. Лю; Ю. Ф. Чен; В.С. Це (2008). «Спектры комбинационного рассеяния света кристаллического гексагидрата перхлората железа». Журнал рамановской спектроскопии . 39 (3): 344–348. дои : 10.1002/мл.1801 .
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |