Перхлорат фтора

Перхлорат фтора
Имена
	Название ИЮПАК Перхлорилгипофторит
	Другие имена Перхлорат фтора
Идентификаторы
Номер CAS	10049-03-3 ;
3D model ( JSmol )	Интерактивное изображение ;
ХимическийПаук	10326178 ;
ПабХим CID	13022374 ;
НЕКОТОРЫЙ	М5БОН9С68С ;
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID40515441 ;
	показывать ИнЧИ
	показывать УЛЫБКИ
Характеристики
Химическая формула	FClO ; 4
Температура плавления	-167,3 ° C (-269,1 ° F; 105,8 К)
Точка кипения	−16 ° C (3 ° F; 257 К)
Термохимия
Стандартная энтальпия ; образование (Δ f H ⦵ 298 )	9 ккал/моль
Опасности
	Безопасность и гигиена труда (OHS/OSH):
Основные опасности	Взрывоопасный газ
	Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). проверить ( что такое ?) Ссылки на инфобоксы

Перхлорат фтора , также называемый перхлорилгипофторитом, собой редко встречающееся химическое соединение фтора представляет , хлора и кислорода с химической формулой ClO.
₄ F или FOClO
₃ . Это чрезвычайно нестабильный газ, который самопроизвольно взрывается. ^[2] и имеет резкий запах. ^[3]

Синтез

В одном синтезе используются фтор и хлорная кислота . ^[4] хотя воздействие ClF ₅ на воду – это другой метод. ^{[ нужна ссылка ]}

{\ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}

Другой метод синтеза включает термическое разложение тетрафтораммония перхлората NF.
₄ ClO
₄ , который дает очень чистый FClO
₄ , которыми можно манипулировать и замораживать без взрывов. ^[5]

{\ce {NF4ClO4->[\ \Delta \ ]NF3{}+FClO4}}

Структура

Перхлорат фтора не является аналогом хлорной кислоты, поскольку атом фтора более электроотрицательен, чем кислород. Он содержит атом кислорода в редкой степени окисления 0 из-за электроотрицательности кислорода, которая выше, чем у хлора, но ниже, чем у фтора.

Безопасность

FClO ₄ имеет очень опасную и непредсказуемую серию реакций, связанных с ним, как с ковалентным перхлоратом (хлор в степени окисления +7), так и с соединением с очень чувствительной одинарной связью OF. Небольшие количества восстановителей, таких как органические соединения , могут вызвать взрывную детонацию. Продукты этих реакций разложения могут включать галогениды кислорода, межгалогенные соединения и другие опасные вещества.

Случайный синтез возможен при небрежном смешивании предшественников. Как и аналогичные ковалентные фториды и перхлораты, с ним следует обращаться с особой осторожностью.

Реакция

FClO ₄ является сильным окислителем и реагирует с иодид -ионом:

{\ce {FOClO3 + 2I^- -> ClO4^- + F^- + I2}}

FClO ₄ также может реагировать с тетрафторэтиленом : ^[6]

{\ce {CF2=CF2 + FOClO3 -> CF3CF2OClO3}}

Это может быть реакция радикального присоединения . ^[7]

Ссылки

^ Бризил, Джей Ди; Макларен, Р.О. Термохимия связи кислород-фтор , Объединенный технологический центр, Саннивейл, Калифорния, 1963. Номер доступа: AD0402889. Получено онлайн из [1] 21 мая 2009 г.
^ Прадьот Патнаик. Комплексное руководство по опасным свойствам химических веществ , 3-е изд., Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0-471-71458-5
^ Роберт Алан Льюис. Токсикологический словарь Льюиса , CRC Press, 1998, с. 508. ISBN 1-56670-223-2
^ Рорбак, Г.Х.; Кэди, GH (1947). «Получение перхлората фтора из фтора и хлорной кислоты». Журнал Американского химического общества . 69 (3): 677–678. дои : 10.1021/ja01195a063 .
^ Шак, CJ; Кристе, КО (1979). «Реакции перхлората фтора с фторуглеродами и полярность связи кислород-фтор в ковалентных гипофторитах». Неорганическая химия . 18 (9): 2619–2620. дои : 10.1021/ic50199a056 .
^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
^ Шак, Карл Дж.; Кристе, Карл О. (1979). «Реакции перхлората фтора с фторуглеродами и полярность связи кислород-фтор в ковалентных гипофторитах». Неорганическая химия . 18 (9): 2619. doi : 10.1021/ic50199a056 .

Внешние ссылки

СМИ, связанные с перхлоратом фтора, на Викискладе?
Опыт химика Дерека Лоу с перхлоратами

[1] Бризил, Джей Ди; Макларен, Р.О. Термохимия связи кислород-фтор , Объединенный технологический центр, Саннивейл, Калифорния, 1963. Номер доступа: AD0402889. Получено онлайн из [1] 21 мая 2009 г.

[2] Прадьот Патнаик. Комплексное руководство по опасным свойствам химических веществ , 3-е изд., Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0-471-71458-5

[3] Роберт Алан Льюис. Токсикологический словарь Льюиса , CRC Press, 1998, с. 508. ISBN 1-56670-223-2

[4] Рорбак, Г.Х.; Кэди, GH (1947). «Получение перхлората фтора из фтора и хлорной кислоты». Журнал Американского химического общества . 69 (3): 677–678. дои : 10.1021/ja01195a063 .

[5] Шак, CJ; Кристе, КО (1979). «Реакции перхлората фтора с фторуглеродами и полярность связи кислород-фтор в ковалентных гипофторитах». Неорганическая химия . 18 (9): 2619–2620. дои : 10.1021/ic50199a056 .

[6] Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .

[7] Шак, Карл Дж.; Кристе, Карл О. (1979). «Реакции перхлората фтора с фторуглеродами и полярность связи кислород-фтор в ковалентных гипофторитах». Неорганическая химия . 18 (9): 2619. doi : 10.1021/ic50199a056 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]