Реакция присоединения

В органической химии — реакция присоединения это органическая реакция , в которой две или более молекул объединяются с образованием более крупной молекулы, называемой аддуктом . ^[1]^[2]

Реакция присоединения ограничена химическими соединениями, имеющими кратные связи . Примеры включают молекулу с двойной связью углерод-углерод ( алкен ) или тройной связью ( алкин ). Другой пример — соединение, имеющее кольца (которые также считаются точками ненасыщенности ). Молекула, имеющая двойные связи углерод- гетероатом , например карбонильная группа ( C=O ) или иминная группа ( C=N ), может подвергаться реакции присоединения, поскольку у него двойная связь.

Реакция присоединения является обратной реакцией отщепления , при которой одна молекула делится на две или более молекул. Например, алкена в обращается спирт . вспять дегидратацией гидратация

Существует два основных типа реакций полярного присоединения: электрофильное присоединение и нуклеофильное присоединение . Существуют также две реакции неполярного присоединения, называемые свободнорадикальным присоединением и циклоприсоединением . Реакции присоединения также встречаются при полимеризации и называются полимеризацией присоединения .

В зависимости от структуры продукта он может быстро прореагировать дальше, высвободив уходящую группу, что приведет к последовательности реакций присоединения-отщепления .

Реакции присоединения полезны в аналитической химии , поскольку они могут определить наличие и количество двойных связей в молекуле. Например, добавление брома приведет к расходованию раствора брома, что приведет к изменению цвета:

{\ce {RR'C=CR''R'''+Br2(orange-brown)->[{} \atop {\ce {CCl4}}]RR'CBr-BrCR''R'''(typically\ colorless)}}

Точно так же присоединение водорода часто происходит по всем двойным связям молекулы и, таким образом, позволяет подсчитать количество двойных и тройных связей с помощью стехиометрии :

{\ce {{(H2C=CH)2}+2H2->[{} \atop {\ce {Pt}}/{\ce {Pd}}](H3C-CH2)2}}

Ссылки

^ Моррисон, RT; Бойд, Р.Н. (1983). Органическая химия (4-е изд.). Бостон: Аллин и Бэкон. ISBN 0-205-05838-8 .
^ Марч, Джерри (1985), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура, 3-е издание , Нью-Йорк: Wiley, ISBN 9780471854722 , OCLC 642506595 .

Внешние ссылки

Цитаты, связанные с реакцией присоединения в Wikiquote

[1] Моррисон, RT; Бойд, Р.Н. (1983). Органическая химия (4-е изд.). Бостон: Аллин и Бэкон. ISBN 0-205-05838-8 .

[2] Марч, Джерри (1985), Продвинутая органическая химия: реакции, механизмы и структура, 3-е издание , Нью-Йорк: Wiley, ISBN 9780471854722 , OCLC 642506595 .

[1]

[2]

v т и Основные механизмы реакции
Nucleophilic substitutions	Unimolecular nucleophilic substitution (S_N1) Bimolecular nucleophilic substitution (S_N2) Nucleophilic aromatic substitution (S_NAr) Nucleophilic internal substitution (S_Ni) Nucleophilic acyl substitution (S_NAcyl)
Electrophilic substitutions	Electrophilic aromatic substitution (S_EAr)
Elimination reactions	Unimolecular elimination (E1) E1cB-elimination Bimolecular elimination (E2) E_i elimination
Addition reactions	Electrophilic addition (A_E) Nucleophilic addition (A_N) Free-radical addition Cycloaddition Oxidative addition
Unimolecular reactions	Intramolecular reaction Isomerization Photodissociation Lindemann–Hinshelwood mechanism RRKM theory
Electron/Proton transfer reactions	Redox Harpoon reaction Grotthuss mechanism Marcus theory Inner sphere electron transfer Outer sphere electron transfer
Medium effects	Solvent effects Cage effect Matrix isolation
Related topics	Elementary reaction Reaction dynamics Reactive intermediate Radical (chemistry) Molecularity Stereochemistry Catalysis Collision theory Arrow pushing Potential energy surface More O'Ferrall–Jencks plot
Chemical kinetics	Rate equation Equilibrium constant Rate-determining step Reaction coordinate Energy profile (chemistry) Transition state theory Activation energy Activated complex Arrhenius equation Eyring equation Michaelis–Menten kinetics Diffusion-controlled reaction