Йод
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК Йод [1] | |||
| Идентификаторы | |||
3D model ( JSmol ) | |||
| 3587184 | |||
| ЧЭБИ | |||
| ЧЕМБЛ | |||
| ХимическийПаук | |||
| 14912 | |||
| КЕГГ | |||
ПабХим CID | |||
| НЕКОТОРЫЙ | |||
| Характеристики | |||
| я − | |||
| Молярная масса | 126.904 47 g·mol −1 | ||
| Конъюгатная кислота | Йодоводород | ||
| Термохимия | |||
Стандартный моляр энтропия ( S ⦵ 298 ) | 169,26 ДжК −1 моль −1 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | фторид | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |||
– Иодид- ион это ион I − . [2] Соединения с йодом в формальной степени окисления -1 называются йодидами . В повседневной жизни йод чаще всего встречается в составе йодированной соли , которую требуют многие правительства. Во всем мире дефицит йода затрагивает два миллиарда человек и является основной предотвратимой причиной умственной отсталости . [3]
Строение и характеристики неорганических йодидов
[ редактировать ]Йодид — один из крупнейших одноатомных анионов . Ему присвоен радиус около 206 пикометров . Для сравнения, более легкие галогениды значительно меньше: бромид (196 пм), хлорид (181 пм) и фторид (133 пм). Частично из-за своего размера йодид образует относительно слабые связи с большинством элементов.
Большинство йодистых солей растворимы в воде, но часто в меньшей степени, чем родственные им хлориды и бромиды. Йодид, будучи крупным, менее гидрофильен по сравнению с более мелкими анионами. Одним из следствий этого является то, что йодид натрия хорошо растворим в ацетоне, тогда как хлорид натрия — нет. Низкая растворимость йодида серебра и йодида свинца отражает ковалентный характер этих йодидов металлов. Тестом на наличие йодид-ионов является образование желтых осадков этих соединений при обработке раствора нитрата серебра или нитрата свинца(II) . [2]
Водные растворы йодистых солей растворяют йод лучше, чем чистая вода. Этот эффект обусловлен образованием трииодид -иона коричневого цвета:
- я − + Я 2 ⇌ Я −
3
Редокс, включая антиоксидантные свойства
[ редактировать ]Йодидные соли являются мягкими восстановителями , многие из них реагируют с кислородом с образованием йода. Восстановитель – это химический термин, обозначающий антиоксидант. Его антиоксидантные свойства можно количественно выразить как окислительно-восстановительный потенциал :
- 2я − ⇌ I 2 + E ° = 0,54 вольта (по сравнению с ОНА )
Поскольку йодид легко окисляется, некоторые ферменты легко превращают его в электрофильные йодирующие агенты, что необходимо для биосинтеза множества йодидсодержащих природных продуктов . Йодид может действовать как антиоксидант- восстанавливающий вид, который может разрушать озон. [4] и активные формы кислорода, такие как перекись водорода : [5]
- 2 я − + пероксидаза + H 2 O 2 + тирозин, гистидин, липид и др. → йодсоединения + H 2 O + 2 е − (антиоксиданты).
Представитель йодидов
[ редактировать ]| Сложный | Формула | Появление | Использование или появление |
|---|---|---|---|
| Йодид калия | К | белые кристаллы | йодный компонент йодированной соли |
| Йодоводород | ПРИВЕТ | бесцветный газ | сильная минеральная кислота |
| Йодид серебра | AgI | желтый порошок, темнеющий на свету | фотоактивный компонент фотопленки на основе серебра |
| Тироксин (3,5,3',5'-тетрайодтиронин) | С 15 Ч 11 И 4 НЕТ 4 | бледно-желтое твердое вещество | гормон, необходимый для здоровья человека |
Естественное явление
[ редактировать ]Йодаргирит — природный кристаллический йодид серебра — является наиболее распространенным известным в настоящее время йодидным минералом. Иногда встречаются иодид-анионы в сочетании с ртутью, медью и свинцом, но минералы такого состава еще более редки. [6]
Другие оксоанионы
[ редактировать ]Йод может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. ряд нейтральных оксидов йода Известен также .
| Степень окисления йода | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Имя | йода | гипойодит | йодид | йодат | периодат |
| Формула | я − | ИО − | ИО − 2 | ИО − 3 | ИО − 4 или ИО 5− 6 |
Ссылки
[ редактировать ]- ^ «Йодид - Публичная химическая база данных PubChem» . Проект ПабХим . США: Национальный центр биотехнологической информации.
- ^ Перейти обратно: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
- ^ Макнил, Дональд Г. младший (16 декабря 2006 г.). «Секрет повышения IQ мира — в соли» . Нью-Йорк Таймс . Проверено 4 декабря 2008 г.
- ^ Пиллар, Элизабет А.; Гусман, Марсело И.; Родригес, Хосе М. (1 октября 2013 г.). «Превращение йодида в гипойодистую кислоту и йод в водных микрокаплях, подвергшихся воздействию озона» . Экологические науки и технологии . 47 (19): 10971–10979. Бибкод : 2013EnST...4710971P . дои : 10.1021/es401700h . ISSN 0013-936X . ПМИД 23987087 .
- ^ Кюппер ФК; Карпентер Эл Джей ; Макфигганс ГБ; и др. (2008). «Накопление йодида обеспечивает водоросли неорганическим антиоксидантом, влияющим на химию атмосферы» (бесплатный полный текст) . Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки . 105 (19): 6954–8. Бибкод : 2008PNAS..105.6954K . дои : 10.1073/pnas.0709959105 . ПМК 2383960 . ПМИД 18458346 .
- ^ «Названия минералов/камней/товаров, содержащие слово «йодид» » . Mindat.org . Проверено 9 августа 2022 г.
Внешние ссылки
[ редактировать ]- «Морские водоросли используют йод в качестве антиоксиданта» . Блог Мира химии . Архивировано из оригинала 3 июля 2010 г. Проверено 15 мая 2008 г.
- «Исследование предполагает, что стрессовые водоросли способствуют облачному небу над прибрежными районами» . Проверено 15 мая 2008 г.