Йодид кобальта(II)
| |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК
Йодид кобальта(II)
| |
| Другие имена
йодид кобальта, дийодид кобальта
| |
| Идентификаторы | |
| |
3D model ( JSmol )
|
|
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.035.697 |
| Номер ЕС |
|
ПабХим CID
|
|
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA )
|
|
| Характеристики | |
| уголовная ответственность 2 | |
| Молярная масса | 312,7421 г/моль (безводный) 420,83 г/моль (гексагидрат) |
| Появление | α-форма: черный шестиугольный кристалл. β-форма: желтый порошок |
| Плотность | α-форма: 5,584 г/см 3 β-форма: 5,45 г/см 3 гексагидрат: 2,79 г/см 3 |
| Температура плавления | α-форма: 515–520 °C в вакууме. β-форма: превращается в α-форму при 400 °C. |
| Точка кипения | 570 ° C (1058 ° F; 843 К) |
| 67,0 г/100 мл [ 1 ] | |
| +10,760·10 −6 см 3 /моль | |
| Опасности | |
| СГС Маркировка : | |
 
| |
| Предупреждение | |
| Х302 , Х312 , Х315 , Х319 , Х332 , Х335 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы
|
Фторид кобальта(II) Хлорид кобальта(II) Бромид кобальта(II) |
Другие катионы
|
Йодид никеля(II) Йодид меди(I) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
| |
Йодид кобальта(II) или йодид кобальта представляют собой соединения формулы неорганические Co I 2 и гексагидрат CoI 2 (H 2 O) 6 . Эти соли представляют собой основные йодиды кобальта. [ 2 ]
Синтез
[ редактировать ]Йодид кобальта(II) получают обработкой порошка кобальта газообразным йодоводородом . [ 2 ] Гидратированную форму CoI 2 ·6H 2 O можно получить реакцией оксида кобальта(II) (или родственных соединений кобальта) с иодистоводородной кислотой .
Йодид кобальта(II) кристаллизуется в двух полиморфных модификациях : α- и β-формах. Альфа-полиморф состоит из черных шестиугольных кристаллов, которые на воздухе становятся темно-зелеными. В вакууме при 500 °C образцы α-CoI 2 сублимируются, образуя β-полиморфную модификацию в виде желтых кристаллов. β-CoI 2 также легко поглощает влагу из воздуха, превращаясь в зеленый гидрат. При 400 °С β-CoI 2 переходит в α-форму. [ 2 ]
Структуры
[ редактировать ]Безводные соли принимают структуры галогенида кадмия.
Соль гексааво состоит из отделенного [Co(H 2 O) 6 ] 2+ и йодид-ионы, что подтверждено кристаллографически. [ 3 ] [ 4 ]
Реакции и применение
[ редактировать ]Безводный йодид кобальта (II) иногда используется для проверки наличия воды в различных растворителях. [ 5 ]
Йодид кобальта(II) используется в качестве катализатора, например, при карбонилировании . Катализирует реакцию дикетена с реактивами Гриньяра , полезными для синтеза терпеноидов. [ 6 ]
Ссылки
[ редактировать ]- ^ Перри, Дейл Л.; Филлипс, Сидни Л. (1995), Справочник неорганических соединений , Сан-Диего: CRC Press, стр. 127–8, ISBN. 0-8493-8671-3 , получено 3 июня 2008 г.
- ^ Перейти обратно: а б с О. Глемсер «Кобальт, никель» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, Нью-Йорк. Том. 1. п. 1518.
- ^ «Кристаллическая структура и тепловое расширение гексагидрата иодида никеля (II)» Луэр, Мишель; Гранжан, Даниэль; Вейгель, Доминик Журнал химии твердого тела (1973), 7 (2), 222-8. дои : 10.1016/0022-4596(73)90157-6
- ^ «Кристаллическая структура кристаллогидратов солей переходных металлов. Строение CoI 2 ·6H 2 O» Щукарев С.А.; Строганов Е.В.; Андреев С.Н.; Пурвинский, О.Ф. Журнал Структурной Химии 1963, т. 1, с. 4, стр. 63-6.<!no doi в CAS-->
- ^ Армарего, Уилфред Л.Ф.; Чай, Кристина Л.Л. (2003), Очистка лабораторных химикатов , Баттерворт-Хайнеманн, с. 26, ISBN 0-7506-7571-3 , получено 3 июня 2008 г.
- ^ Агреда, В.Х.; Золлер, Джозеф Р. (1992), Уксусная кислота и ее производные , CRC Press, стр. 74, ISBN 0-8247-8792-7 , получено 3 июня 2008 г.