Трихлорид йода
 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Трихлорид йода | |
| Другие имена Дийода гексахлорид | |
| Идентификаторы | |
3D model ( JSmol ) | |
| ХимическийПаук | |
| Информационная карта ECHA | 100.011.582 |
ПабХим CID | |
| НЕКОТОРЫЙ | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| I2ClI2Cl6 | |
| Молярная масса | 466.5281 g/mol |
| Появление | желтое твердое вещество |
| Плотность | 3,11 г/см 3 |
| Температура плавления | 63 ° C (145 ° F; 336 К) |
| −90.2 × 10 −6 см 3 /моль | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа). | |
Трихлорид йода представляет собой межгалогенное соединение йода и хлора . Он ярко-желтый, но со временем и под воздействием света становится красным из-за присутствия элементарного йода. В твердом состоянии присутствует в виде плоского димера I 2 Cl 6 с двумя мостиковыми атомами Cl. [1]
Его можно получить путем взаимодействия йода с избытком жидкого хлора при температуре -70 ° C. [2] или нагревание смеси жидкого йода и газообразного хлора до 105 °C. [ нужна ссылка ] В расплавленном состоянии он является проводящим, что может указывать на диссоциацию: [2]
- I 2 Cl 6 ⇌ ICl +
2 + ИКл −
4
Это окислитель , способный вызвать пожар при контакте с органическими материалами.
Ссылки
[ редактировать ]- ^ К. Х. Босвейк; Э. Х. Вибенга (1954). «Кристаллическая структура I 2 Cl 6 (ICl 3 )» . Акта Кристаллографика . 7 (5): 417–423. дои : 10.1107/S0365110X54001260 .
- ^ Jump up to: а б Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8 .
 | Эта неорганическим соединениям статья, посвященная , незавершена . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |